河南省确山县第二高级中学2014届高三9月月考化学试题 word版含答案
河南省确山县第二高级中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案.pdf
高一上学期期中考试化学试题 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 K-39 Ca -40 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题分，共分） 3．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂．关于2mol CO2的叙述中，正确的是( ) A．质量为44 B．质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．有4mol原子 ．下列物质中含氢原子数最多的是 （ ） A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2 下列说法正确的是（ ） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量。
B．摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
C．在非标准状况下，1mol任何气体所占的体积都不可能是22.4L。
D．国际上规定，0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）A.H2SO4=2H++SO42-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.=Cu2++Cl2- 8．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B. Cl2+H2O==HCl+HClOC. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是 （ ） A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2 C．FeFe3＋ D．KClO3O210．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ．标准状况下， 112 mL某气体的质量是14 g，该气体可能是 （ ） A．O2 B．N2 C．H2S D．CO2．用NA表示阿加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L 15．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(? ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；大理石与盐酸 16．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．：? B．稀?H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C．将金属钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2( D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．NH、NO、Al3＋、Cl－B．Na＋、SO、Ba2＋、NO C．MnO、K＋、SO、Na＋D．H＋、SO、HCO、Na＋．A.在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NAB.48g O2和48gO3含有的原子总数相等.C.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NAD.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA ．下列判断或叙述正确的是（ ） A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl或CO32 B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗 D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32二、题在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为 g, 其中含个氢原子，其中含molN； 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
2014河南中考化学试题与答案(word版)
2014河南中考化学试题与答案(word版)2014年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
请用蓝、黑色水笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是【】A．蒸馏B．升华C．爆炸D．燃烧2．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是【】A．SO2B．O2C．CO D．NO2 3．发明了“联合制碱法”的科学家是【】A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．张青莲4．河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是【】A．小麦粉B．大葱C．牛肉D．红薯粉条5．下列各组物质中，都由分子构成的一组是【】A．金和金刚石B．水和氨气C．汞和氯化钠D．干冰和硫酸铜6．右图是高温下某反应的微观过程。
下列说法中正确的是【】A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为1:1 7．下列有关化学实验的说法中不正确的是【】A.用高锰酸钾制02时，反应试管的管口应略向下倾斜B．做铁在02中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水D．用金属和酸制H2时，可采用与制C02相同的发生装置8．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列分类中正确的是【】A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维9．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是【】A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．t1℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液C．t2℃时，各100 g饱和溶液降温至t l℃析出固体甲多于乙D．t2℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液10.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是【】A．铝和硫酸铜溶液B．硫酸和烧碱溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液11.下列事实的结论或解释中不正确的是【】A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH--结合生成了H2OD．铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用12.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。
河南省确山县第二高级中学2014届高三9月月考生物试题 word版含答案
（满分100分，时间90分）一、单项选择题（每小题2分，共60分）1.下列关于玉米、蓝藻和变形虫的细胞结构和生理功能的正确叙述( )A. 都能进行细胞有丝分裂，都有细胞周期B. 遗传物质都是DNA，细胞内都有转录和翻译过程C. 细胞内都有核糖体，但都不含中心体D. 三者的原生质层都有选择透过性2.洋葱根尖分生区细胞中，没有的细胞器是()①线粒体②大液泡③叶绿体④高尔基体⑤核糖体⑥中心体A.①②①B. ②③⑥C.②③⑤D. ③④⑥3.甲型H7N9流感是由病毒引起的一种烈性传染病。
下面有关H7N9病毒的说法正确的是()A. H7N9病毒结构简单，仅含有核糖体一种细胞器B. 用牛肉膏蛋白胨培养基可培养繁殖H7N9病毒C. H7N9病毒侵入人体后，人体产生的效应T细胞可导致其裂解死亡D. 病毒不属于生命系统的结构层次4.()A. 细胞Ⅰ是原核细胞，可能是硝化细菌B. 细胞Ⅱ是真核细胞，可能是植物的根尖细胞C. 两种细胞的细胞壁具有相同的组成成分D. 细胞Ⅰ中一定含有叶绿体和核糖体5.下面是将人体红细胞分别放在三种不同的液态环境中，如图为一段时间内的变化示意图，请分析该图说明的问题是()A. 细胞失水后导致死亡B. 无机盐离子容易进出细胞[C. 红细胞有运输氧气的功能D. 水分和无机盐对于维持细胞的形态和功能有重要作用6.端粒是存在于真核生物线性染色体的末端由DNA序列及其相关的蛋白质所组成的DNA蛋白复合体；端粒酶是一种逆转录酶，是一种由蛋白质和RNA构成的核糖核蛋白体。
由此可知，属于核糖体、端粒和端粒酶共同点的是()A.都只存在于真核细胞中B.都具有C、H、O、N、P等化学元素C.都与遗传信息的传递无关D.都能携带遗传信息7.下列关于氨基酸和蛋白质的叙述，错误的是()A. 甲硫氨酸的R基是—CH2—CH2—S—CH3，则它的分子式是C5H11O2NSB. 酪氨酸几乎不溶于水，而精氨酸易溶于水，这种差异是由R基的不同引起的C. n个氨基酸共有m个氨基，则这些氨基酸缩合成的一个多肽中的氨基数必为m－nD.甜味肽的分子式为C13H16O5N2，则甜味肽一定是一种二肽8.下列过程中，涉及肽键数量变化的是()A. 洋葱根尖细胞染色体的复制B. 用纤维素酶处理植物细胞C. 小肠上皮细胞吸收氨基酸D. 鸡蛋加热变成固体9下图表示有关蛋白质分子的简要概念图，下列对图示分析正确的是①A中肯定含有C、H、O、N等元素②组成人体的B约有20种，都不能在人体内合成，只能从食物得到③多肽中B的数目等于C的数目④过程①发生所需模板和运输B的工具都是RNA⑤蛋白质的多样性是生物多样性的根本原因A.①②④B.①③④C.①④D.③④⑤10.下列有关DNA和RNA的比较正确的是()A. 真核细胞中的DNA全部存在于细胞核中，RNA全部存在于细胞质中B. 从化学组成上，DNA与RNA的碱基完全不同C. 结构上，DNA多为双螺旋结构，RNA通常为单链结构D. 鉴定DNA用吡罗红染色剂，鉴定RNA用甲基绿染色剂11.在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，使用盐酸的目的是①改变细胞膜的流动性②改变细胞膜的通透性③改变细胞膜的化学组成④将DNA与蛋白质分离⑤将RNA与蛋白质分离⑥利于RNA与染色剂结合⑦利于蛋白质与染色剂结合⑧利于DNA与染色剂结合A.①④⑥B.②④⑧C.③⑤⑦D.②⑤⑥12.分析下表某种大肠杆菌细胞的分子组成，能够做出的正确推论是()A.大肠杆菌的遗传物质是DNA和RNAB.蛋白质是细胞中含量最多的化合物C.1种DNA转录出1种RNAD.1种DNA分子可控制多种蛋白质的合成13.某生物体内发生如下的反应：淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖原，则下列说法不．正确的是()A.此生物是动物，是因为能合成糖原B.淀粉和糖原都属于多糖，都是储能物质C.此生物是植物，是因为有植物特有的淀粉D.淀粉→麦芽糖→葡萄糖发生于消化道内，葡萄糖→糖原可发生于肝脏内14.不同生物含有的核酸种类不同，原核生物和真核生物同时含有DNA和RNA，病毒体内含有DNA或RNA()15.A.甲图中共有8种核苷酸，一定是转录过程B.乙图所示的化合物中不含糖类物质C.组成丙物质的五碳糖是脱氧核糖或者核糖D.在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖16.下列生命活动与生物膜功能无直接关系的是()A.胰岛B细胞分泌胰岛素B.氨基酸脱水缩合C.神经递质在神经元之间传递信息D.受精作用的完成17.如图为细胞间信息交流的一种方式，下列有关叙述不．正确的是()A.图中反映了细胞膜具有细胞间信息交流的功能B.图中乙细胞表示靶细胞C.图中a表示信号分子(如激素)D.图中b表示细胞膜上的载体18.据报道，英国科学家从人皮肤细胞中提取出细胞核，植入剔除了细胞核的牛卵细胞中，从而培育出人兽混合胚胎。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2014年9月28日,郑州市区被大雾笼罩,空气严重污染,其首要污染物为PM2．5。
PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5×10－6m 的颗粒物,又称可入肺颗粒物。
下列有关说法不正确的是A ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节B ．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2．5的含量C ．PM2．5在空气中一定能产生丁达尔现象D ．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2．5的产生2.科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检出化学式为N 4H 4(SO 4)2的物质，该物质的晶体中含有SO 42-和N 4H 44+两种离子，当N 4H 44+遇到碱性溶液时，会生成N 4分子。
下列说法正确的是( )A ．14N 、N 4与N 2互为同位素B ．N 4H 4(SO 4)2的电离方程式为N 4H 4(SO 4)2 N 4H 44+＋2 SO 42-C ．N 4H 4(SO 4)2不能与草木灰、K 3PO 4等化肥混合施用D ．N 4H 4(SO 4)2中只含有共价键，不含离子键3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( ) A ．淀粉、CuO 、HClO 、Cu B ．水玻璃、Na 2O·CaO·6SiO 2、AgO 、SO 3 C ．KAl(SO 4)2·12H 2O 、KClO 3、NH 3·H 2O 、CH 3CH 2OH D ．普通玻璃、H 2O 、Fe(SCN)3、葡萄糖4.下列各种溶液中通入足量的SO 2后，既无沉淀又无气体产生的有_________种 ( ) ①Ba(OH)2 ②Ba(NO 3)2 ③Na 2S ④BaCl 2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO 3)3 ⑦H 2O 2 ⑧NaClO ⑨C 6H 5ONa A ．3 B ．4 C ．5D ．65.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是( )A ．只含Cu 2+、Fe 2＋、Zn 2＋B ．只含Zn 2＋C ．只含Fe 2＋、Zn 2＋D ．只含Cu 2＋、Fe 3＋、Zn 2＋6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．足量Fe 在1 mol Cl 2中充分燃烧，转移3N A 个电子 B ．7.8 g Na 2O 2中阴、阳离子总数为0.3N AC ．电解精炼铜时，若转移N A 个电子，则阳极减少的质量为32gD ．反应KClO 3＋6HCl KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，若有1 mol H 2O 生成，转移电子数为2N A7.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )A ．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B ．操作②：使用CCl 4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C ．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D ．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水8.下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是( ) A ．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来B ．Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C ．CO 2、NO 、SO 2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D ．CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸9.X 、Y 、Z 、W 四种物质的转化关系如图所示。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考二(A卷) Word版含解析.pdf
试卷类型：A 2014届高三原创月考试题2 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 建议使用时间：2013年9月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·福建卷] 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )石英只能用于生产光导纤维从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂. （2013·江西省南昌市10所省重点中学模拟）下列说法或表达正确的是( ) ①次氯酸的电子式为 ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀 A．①③⑤B．①②③ C．②④ D．④⑤ 3．[2013·太原模拟]下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布HClO) C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)．[2012·江苏卷] 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
2014届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)(2)
考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。
而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
2014届9月化学试卷
化学试卷本卷满分120分考试时间100分钟可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个正确选项符合题意。
1．以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
2．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．NH4Cl的电子式：H N H∶∶¨¨+HHCl－C ．Cl —的离子结构示意图：+17288D．次氯酸的结构式：H－Cl－O3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体５．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓６．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体B．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别７．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AB．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N AD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
河南省确山县第二高级中学高三化学9月月考试题新人教版
河南省确山县第二高级中学2014届高三化学9月月考试题新人教版相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23一．选择题（共20个，20×3分=60分）1.下列物质与其用途相符合的是( ) ①Cl 2——做消毒剂 ②AgBr ——制胶卷，感光纸 ③AgI ——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I 2的存在 ⑥NaClO ——漂白纺织物A 、②③④⑤⑥B 、①②③④⑤C 、②③④⑤D 、全部2.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO 4－＋H 2C 2O 4＋H +→CO 2↑＋Mn 2+＋ □ 下列有关叙述正确的是 （ ）A ．发生还原反应的是H 2C 2O 4B ．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C ．1 mol 草酸分子中含9mol 共用电子对D ．10 mol H ＋参加反应时，电子转移5mol3.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( ) ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液A 、①④②⑤③B 、④①②⑤③C 、②⑤④①③D 、⑤②④③①4.列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤溴化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A ．③⑤ B ．①③⑥ C ．②④ D．②③⑥ 5.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑6.若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( )A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 7.A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A.18g 2H O 中含有的质子数为10ANB.12g 金刚石中含有的共价键数为4ANC.46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3AND.1mol Na 与足量2O 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去AN个电子8.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B.盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1 L 0.1 mol ·L -1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N A B ．1 mol 羟基中电子数为10N AC ．在反应KIO 3+6HI====KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键数为4N A10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，2H （g ）+2Cl （g ）==== 2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同 11.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-12.1 kJ ·mol -1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-55.6 kJ ·mol -1，则HCN 在水溶液中的电离的ΔH 等于 ( )A.-67.7 kJ ·mol ·L -1B.-43.5 kJ ·mol ·L -1C.+43.5 kJ ·mol ·L -1D.+67.7 kJ ·mol ·L -112.下列有关化学研究的正确说法是( )A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律 13.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．υ(W)=3υ(Z) B ．2υ(X)=3υ(Z) C ．2υ(X)=υ(Y) D ．3υ(W)=2υ(X)14.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L -1Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl －离子，则S 2O 32－将转化成（ ）A ．S 2－B ．SC ．SO 32－D ．SO 42－15.在标准状况下，ag 气体A 与bg 气体B 的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是( )A ．A 与B 的摩尔质量之比为：a:bB ．相同状况下，同体积的A 与B 的质量之比为a:bC ．质量相同的A 与B 的分子数之比为b:aD ．同温同压下，A 与B 的密度之比为b:a16．在加入铝粉能放出H 2的溶液中，可能大量共存的是( )A ．NH 4+、NO 3－、CO 32－、Na +B ．Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3－C ．NO 3－、K +、SO 42－、Cl －D ．NO 3－、Na +、Fe 2+、K+17. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是 ( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④18.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-19.下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )20. 如果Fe、SO4、Al和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是( )A．Na＋ B．I－ C．CO2－3 D．Cl－二．简答题：（共40分，每一个空2分）21.实验室要配制1.0 mol/L的NaOH溶液450 mL。
河南省确山县第二高级中学2014-2015学年高一4月月考化学试卷(无答案)
确山二高一年级第二学期第一次月考化学 试 卷命题人：刘二保一.选择题（每小题只有一个正确答案，15题×2分=30分）1.下列有关元素周期表的说法中正确的是( )A 、元素周期表有18个族B 、第IA 族元素称为碱金属元素C 、原子最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D 、第3列至第12列的元素全为金属元素2.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素．下列说法不正确的是( )A ．原子半径Z ＜MB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D ．Z 位于元素周期表中第2周期、第ⅥA 族3.某元素M n+核外有a 个电子，该元素的某种原子的质量数为A ，则该原子的核内中子数为( )A 、A-a+nB 、A-a-nC 、A+a-nD 、A+a+n4.下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )A 、D 2OB 、Li +C 、OD － D 、OH －5.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子．在a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A 、a A (A －N ＋m ) molB 、a A (A －N ) molC 、a A ＋m (A －N ) molD 、a A ＋m(A －N ＋m ) mol 6.下列说法正确的是( )①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应 ②释放能量的反应在常温下一定很容易发生 ③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A ．只有③④B ．只有①②C ．①②③④D ．只有②③④7.可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( )①v (A)＝0.5 mol/(L·min) ②v (B)＝0.6 mol/(L·min)③v (C)＝0.35 mol/(L·min) ④v (D)＝0.4 mol/(L·min)该反应在不同条件下反应速率最快的是( )A ．①B ．②C ．③D ．④8.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(s)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L 。
河南省确山县第二高级中学高三上学期第一次月考化学试
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Cl:35.5 Cu:64第一部分选择题（51分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部3.下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质4.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A．4Fe(0H)2+O2+2H24Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑5.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………( )A.0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D.0.25mol6．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是…………………………………………….……….( ) A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl37.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO38.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶510．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
河南省确山县第二高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题
河南省确山县第二高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题一、 选择题（每题只有一个正确的选项，每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．任何放热反应在常温下一定能发生D ．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －13．白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P －P a kJ·mol －1、P —O b kJ·mol －1、P===O c kJ·mol －1、O===O d kJ·mol －1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是( )A ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －1B ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ·mol －1C ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ·mol －1D ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －14．已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝－26.7 kJ·mol －1②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝－50.75 kJ·mol －1③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝－36.5 kJ·mol －1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓变为( )A ．＋7.28 kJ·mol －1B ．－7.28 kJ·mol －1C ．＋43.68 kJ·mol －1D ．－43.68 kJ·mol－15．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
河南省确山县第二高级中学2024_2025学年高二化学上学期第一次月考试题
河南省确山县其次高级中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟；第I卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共48分）1．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在肯定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变更的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段D．反应物的总能量低于生成物的总能量2．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
下列说法正确的是 ( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．如将肯定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化C．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ D．增大压强或上升温度，该反应过程放出更多的热量3．已知拆开1mol氢气中的化学键须要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键须要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H=-240.2kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+480.4kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-480.4kJ/molD．H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H=-480.4kJ/mol4．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= 222c(CO)c(H O)c(CO)c(H)⋅⋅，恒容时，上升温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)C．上升温度，K值减小D．上升温度，逆反应速率减小5．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。
河南省驻马店市确山二中高三化学上学期期中试题(含解
2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共48分，每一个小题只有一个正确答案）1．下列物质与其用途完全符合的有( )①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A．4条B．5条C．6条D．7条2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB．0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积约为2.24LD．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A3．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．②③ B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤5．标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是( )A．①=②=③=④B．①=②=③＞④ C．①=②=③＜④ D．④＞①=②＞③6．下列离子方程式中正确的是( )A．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3↓+6 Na++2Fe3+ B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H++6 I ﹣=2Fe2++3I2+3H2OC．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+O2↑+2 H2OD．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O7．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是( )①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3﹣，PO43﹣，MnO4﹣②能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，CO32﹣，S2O32﹣，Fe3+，K+，Na+④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣，Br﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3﹣，SO42﹣，Cl﹣⑥室温下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3﹣，I﹣，Cl﹣，S2﹣⑦含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SCN﹣，I﹣，Br﹣⑧室温下，=0.1mol/L的溶液中：Na+， K+，SO42﹣，SiO32﹣，NO3﹣．A．①③④⑥ B．①③⑥⑦ C．②④⑤⑧ D．②⑤⑦⑧8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是( )A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质9．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下，其中不正确的是( )A．溴在周期表中位于第四周期VIIA族B．步骤①中用硫酸酸化可抑制Cl2、Br2与水反应C．步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br﹣+SO42﹣D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离10．下列说法不正确的是( )A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）A．A B．B C．C D．D12．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( ) A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：113．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是( )A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO214．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )A．原混合物中铜和铁各0.075molB．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO15．下列实验操作不正确的是( )A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl﹣离子，可用渗析的方法C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释并用水洗涤量筒16．下列化学用语或说法错误的是( )①金属的活泼性决定了金属的冶炼方法，工业上分别用电解熔融的氯化镁、氯化铝的方法冶炼镁和铝②漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙③生活中常利用SiO2与NaOH溶液的反应刻蚀玻璃④向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2.5mol⑤饱和Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液都不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中⑥FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得⑦由水电离的c（H+）为10﹣13mol/L的溶液中，Na+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣不一定能大量共存⑧可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+8H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．A．只有④⑤⑦⑧ B．只有①②③⑤ C．只有①②③④⑧D．只有②③④⑦二、非选择题（共60分）17．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是__________；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________（请用化学方程式解释说明）．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的结构式为__________．（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：A元素的元素符号为__________，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________．18．（14分）氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为__________（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如下表时间t/min 0 1 2 3 4 55 5.6 6.4 6.87 7 总压强P100kPa则平衡时氨气的转化率为__________．（3）NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教K b（NH3•H2O）=__________．19．（16分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl﹣、Br﹣、I﹣、CO32﹣、AlO2﹣为探究其成分，进行了以下探究实验．（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．①该溶液中一定含有的阳离子是__________，其对应物质的量浓度之比为__________，一定不存在的阴离子是__________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式__________．（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况） 5.6L 11.2L 22.4Ln（Cl﹣） 2.5mol 3.0mol 4.0moln（Br﹣） 3.0mol 2.8mol 1.8moln（I﹣）x mol 0 0①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为__________；②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为__________．20．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________．（2）已知2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=__________．②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是__________（填字母）．a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等③若反应初始时，在容器中加入1.5mol SO2和0.8molO2，则平衡后二氧化硫的转化率__________氧气的转化率（填大于、小于或等）2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共48分，每一个小题只有一个正确答案）1．下列物质与其用途完全符合的有( )①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④N aCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A．4条B．5条C．6条D．7条【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】化学计算．【分析】①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．②单质硅可用作制太阳能电池；③AgI可用于人工降雨；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；⑤根据铝热反应可用于焊接钢轨；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO）；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料⑧MgO的熔点高，可作耐火材料；【解答】解：①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故①正确；②单质硅可用作制太阳能电池，故②错误；③AgI可用于人工降雨，故③正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故④正确⑤根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故⑤错误；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），故⑥正确；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料，故⑦正确；⑧MgO的熔点高，可作耐火材料，故⑧正确；所以物质与其用途完全符合的有6个，故选：C；【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累．2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB．0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积约为2.24LD．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．硫化钠与过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；B．缺少硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的物质的量；C．常温下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积；D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．【解答】解：A．7.8g过氧化钠与硫化钠的混合物的物质的量为0.1mol，0.1mol该混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数目均为0.1N A，故A正确；B．没有告诉硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中银离子的物质的量及数目，故B错误；C．常温常压下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，故C错误；D．标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1N A，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A 为易错点，注意过氧化钠与硫化钠的摩尔质量相同、过氧化钠中阴离子为过氧根离子．3．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答．①最终得到红褐色Fe（OH）3沉淀；②NaOH过量，最终无沉淀；③最终有碳酸钙沉淀；④最终有氢氧化铝白色沉淀；⑤最终有碳酸氢钠白色沉淀．【解答】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故①错误；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最终没有沉淀生成，故②错误；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 ↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠，所以有白色沉淀生成，故④正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故⑤正确；故选D．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．②③ B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应．【分析】①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物；③据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；④根据酸性氧化物的性质分析；⑤化学反应有的是吸热反应，有的放热，一定伴随能量的转化．【解答】解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物，故②正确；③根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故③错误；④酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故④正确；⑤化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故⑤正确．综上所述：②④⑤正确；故选B．【点评】本题考查物质分类，物质性质的应用，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样，题目难度不大．5．标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是( )A．①=②=③=④B．①=②=③＞④ C．①=②=③＜④ D．④＞①=②＞③【考点】物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素．【分析】气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为3mol，则烧瓶的容积为3×22.4L．再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比．①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积．②混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的．③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的．④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO，这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分得到的浓度小了，故比只有NO2气体浓度小．【解答】解：①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为=mol/L；②混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液物质的量浓度为=mol/L；③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L；④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO．这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为=mol/L，第二部分浓度为=mol/L．所以比只有NO2气体形成的溶液浓度小．故溶液浓度①=②=③＞④．故选：B．【点评】考查物质的量浓度计算，浓度中等，注意④中把整体分为两部分考虑．关键是判断溶液体积与气体的体积关系．6．下列离子方程式中正确的是( )A．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3↓+6 Na++2Fe3+B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H++6 I ﹣=2Fe2++3I2+3H2OC．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+O2↑+2 H2OD．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应，生成氢氧化铁、氯化钠、氯化铁；B．电荷不守恒；C．原子个数不守恒；D．银氨溶液中加入盐酸，反应生成氯化银、氯化铵和水．【解答】解：A．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应，离子方程式：6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe （OH）3↓+6 Na++2Fe3+，故A正确；B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应，离子方程式：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O，故C错误；D．向银氨溶液中加入盐酸，离子方程式：[Ag（NH3）2]++Cl﹣+3H+=AgCl↓+2NH4++H2O，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应实质是解本题关键，选项AD为易错选项．7．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是( )①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3﹣，PO43﹣，MnO4﹣②能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，CO32﹣，S2O32﹣，Fe3+，K+，Na+④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣，Br﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3﹣，SO42﹣，Cl﹣⑥室温下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3﹣，I﹣，Cl﹣，S2﹣⑦含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SCN﹣，I﹣，Br﹣⑧室温下，=0.1mol/L的溶液中：Na+，K+，SO42﹣，SiO32﹣，NO3﹣．A．①③④⑥ B．①③⑥⑦ C．②④⑤⑧ D．②⑤⑦⑧【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①溶有足量氨气的无色溶液中，亚硫酸氢根离子能够与氨气反应，高锰酸根离子为有色离子；②能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，铁离子能够与氢氧根离子反应，碳酸根离子、硫代硫酸根离子能够与氢离子反应；④加入Al能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应；⑤使石蕊变红的溶液为酸性溶液，Fe3+，Na+，K+，NO3﹣，SO42﹣，Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；⑥室温下下pH=1的溶液中存在大量的氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、碘离子、硫离子；硫离子能够与氢离子反应；⑦含有大量Fe3+的溶液，铁离子能够与硫氰根离子、碘离子发生反应；⑧室温下，=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，Na+，K+，SO42﹣，SiO32﹣，NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应．【解答】解：①溶有足量氨气的无色溶液中，HSO3﹣与氨气发生反应，MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误；②能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量的氢氧根离子，K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，SO32﹣，S2O32﹣与氢离子反应，Fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故③错误；④加入Al能放出H2的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，Na+，NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣，Br﹣之间不反应，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤使石蕊变红的溶液中存在大量的氢离子，Fe3+，Na+，K+，NO3﹣，SO42﹣，Cl﹣离子之间不反应，且都不与氢离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故⑤正确；⑥室温下下pH=1的溶液中存在大量的氢离子，酸性条件下NO3﹣能够氧化Fe2+、I﹣，氢离子与S2﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；⑦含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣都与Fe3+发生反应，在溶液中不能大量共存，故⑦错误；⑧室温下，=0.1mol/L的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Na+，K+，SO42﹣，SiO32﹣离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑧正确；﹣，NO3故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，试题的题量较大，知识点较多，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．8．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是( )A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质【考点】化学实验方案的评价；铁盐和亚铁盐的相互转变；制备实验方案的设计．【专题】图像图表题；创新题型；实验评价题．【分析】A．根据Fe3+能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂；B．根据NH4HCO3不稳定，受热易分解；C．KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，遇Fe3+溶液变红；D．根据溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀．【解答】解：A．碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+，能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；C．KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，故C正确；D．（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与（NH4）2SO4反应生成（NH4）2Fe（SO4）2，故D错误；故选D．【点评】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了物质的性质与反应原理，难度不大．9．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下，其中不正确的是( )A．溴在周期表中位于第四周期VIIA族B．步骤①中用硫酸酸化可抑制Cl2、Br2与水反应C．步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br﹣+SO42﹣D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验设计题．【分析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和得到液溴，以此解答该题．【解答】解：A．溴的原子序数为35，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为7，所以溴在周期表中位于4周期VIIA族，故A正确；B．步骤②发生2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，则步骤①中硫酸可减少副反应的发生，即步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应，故B正确；C．步骤④发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故C错误；D．实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选C．【点评】本题考查海水提溴，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，步骤①为解答的难点，注重工业流程和化学反应原理的考查，题目难度中等．10．下列说法不正确的是( )A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮；B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应；D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应；【解答】解：A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮，浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体，故A正确；B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B正确；。
河南省驻马店市确山县第二初级中学2023-2024学年九年级上学期9月月考化学试题(含答案)
河南省驻马店市确山县第二初级中学2023-2024学年上学期九年级九月份月考化学一、选择题。
（每小题2分，共30分）1.下列关于物质及变化的认识，正确的是A.电子、光子、量子属于化学物质B.化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质C.化学改变世界的途径是使物质发生物理变化，实现物质与能量的互相转化D.只有通过化学变化才能获得物质和能量2.（2021·吉林）华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（）A.炼生铁B.晒海盐C.钉木舟D.织衣布3.（2021·临沂）下列变化中，属于化学变化的是A水果榨汁 B.木柴燃烧 C.湿衣晾干 D.酒精挥发4.（2021·新疆）下列变化属于化学变化的是A.雪糕融化B.木炭燃烧C.湿衣服晾干D.矿石粉碎5.（2021·河南）河南博物院馆藏丰富。
下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是A.玉柄雕琢B.骨笛打孔C.彩陶烧制D.金简刻字6.（2021·海南）2021年5月29日，搭载天舟二号货运飞船的长征七号湿三运载火箭在文昌成功发射。
下列操作属于化学变化的是A.火箭转运B.总装调试C.燃料注入D.点火发射7.（2021·辽宁）下列变化属于物理变化的是A.海水晒盐B.葡萄酿酒C.燃放礼花D.冶炼金属8.（2021·威海）下列物质的用途中，利用其物理性质的是A.用生石灰作干燥剂B.用75%的酒精溶液对皮肤消毒C.用活性炭除去自来水中的异味和色素D.用白醋除去水壶中的水垢9.（2021·天津）下列变化属于化学变化的是A.湿衣晾干B.玻璃破碎C.冰雪融化D.纸张燃烧10.（2021·常德）下列生产工艺（或方法）中，没有化学变化发生的是A“五粮”酿酒 B.纺纱织布C.高炉炼铁D.联合制碱11.（2021·陕西）下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是A. B.C. D.12.下列属于化学性质的是A.挥发性B.溶解性C.可燃性D.导电性13.下列叙述中，前者是化学变化，后者是化学性质的是A.纯铁具有银白色金属光泽，质软：铁制品放在潮湿的空气中容易生锈B.植物油可以燃烧：放在衣柜里的樟脑丸逐渐变小最后不见了C.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：汽油易燃烧D.食盐易溶于水：水结成冰14.通过探究实验“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”，以下结论正确的是A.我们呼出的气体不含氨气B.我们呼出的气体易溶于水C.我们呼出的气体能使木条燃烧更旺D.我们呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊15.胆矾是一种蓝色晶体，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水硫酸铜；在工业精炼铜、镀铜中都要应用胆矾。
河南确山第二高级中学13-14学年高一上第一次月考--化学
河南确山第二高级中学13-14学年高一上第一次月考--化学一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1.下列物质中，是纯净物的是（）A.冰水混合物B.用排空气法收集的二氧化碳C.天然气D.纯净的没有污染的空气2.有关纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）是碱是盐是钠盐是碳酸盐3.某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A.一定是纯净物B.一定是一种单质C.一定是混合物D.可能是纯净物也可能是混合物4.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A.稳定的液体B.透明的液体C.混合物D.化合物5.下列说法正确的是（）A.泥浆中泥沙是分散质，水是分散剂B.常用的酒精中水是溶质，酒精是溶剂C.凡是分散质能透过半透膜的分散系都属于胶体D.碘酒属于胶体6.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥7.下列物质既能导电又是电解质的是（）A.氯化钠溶液B.氢氧化钠晶体C.熔融的硝酸钾D.液态氯化氢8.下面关于电解质的叙述中错误的是（）A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C.电解质在水中或熔化时一定能导电D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质9.下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A.氯化氢气体 D.氯化钠10.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质溶于水能导电，所以是电解质在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质11.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.氯化钠晶体、硫酸钡B.铜、二氧化硫C.硫酸、酒精D.熔融的硝酸钾、硫酸钠溶液12.下列电离方程式中，错误的是（）﹦﹦C.HCl﹦﹦13.下列离子方程式正确的是（）A.铜与硝酸银溶液反应：﹦+AgB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：﹦↓C.石灰乳与盐酸反应：﹦OD.碳酸镁与稀硫酸反应：﹦↑14.下列离子方程式书写错误的是（）A.铁片溶于硫酸铜溶液中：﹦B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：＋＋＋﹦↓＋OC.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：﹦OD.向硫酸铜溶液中加入S溶液：＋﹦CuS↓15.下列离子方程式中，正确的是（）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋﹦＋↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：＋﹦↓C.盐酸滴在石灰石上：＋﹦＋D.氧化铜与硫酸混合：＋﹦16下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（）、、、、、、、、、 D.、、、17.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）、、、、、、、、、、、、18.在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是（）、、、、、、、、、、、、19.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）、、、、、、、、、 D。
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刘二保相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23一．选择题（共20个，20×3分=60分）1.下列物质与其用途相符合的是( ) ①Cl 2——做消毒剂 ②AgBr ——制胶卷，感光纸 ③AgI ——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I 2的存在 ⑥NaClO ——漂白纺织物A 、②③④⑤⑥B 、①②③④⑤C 、②③④⑤D 、全部2.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO 4－＋H 2C 2O 4＋H +→CO 2↑＋Mn 2+＋ □ 下列有关叙述正确的是 （ ） A ．发生还原反应的是H 2C 2O 4B ．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C ．1 mol 草酸分子中含9mol 共用电子对D ．10 mol H ＋参加反应时，电子转移5mol3.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( ) ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液A 、①④②⑤③B 、④①②⑤③C 、②⑤④①③D 、⑤②④③①4.列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤溴化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A ．③⑤ B ．①③⑥ C ．②④ D．②③⑥ 5.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe3H ++↑6.若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( )A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 7.A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A.18g 2H O 中含有的质子数为10A NB.12g 金刚石中含有的共价键数为4A NC.46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND.1mol Na 与足量2O 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去A N 个电子 8.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B.盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1 L 0.1 mol ·L -1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N A B ．1 mol 羟基中电子数为10N AC ．在反应KIO 3+6HI====KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键数为4N A 10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，2H （g ）+2Cl （g ）==== 2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同 11.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-12.1 kJ ·mol -1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 ΔH =-55.6 kJ ·mol -1，则HCN 在水溶液中的电离的ΔH 等于 ( ) A.-67.7 kJ ·mol ·L -1B.-43.5 kJ ·mol ·L -1C.+43.5 kJ ·mol ·L -1D.+67.7 kJ ·mol ·L -112.下列有关化学研究的正确说法是( )A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律 13.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．υ(W)=3υ(Z) B ．2υ(X)=3υ(Z) C ．2υ(X)=υ(Y) D ．3υ(W)=2υ(X)14.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A．S2－ B．S C．SO32－D．SO42－15.在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是( )A．A与B的摩尔质量之比为：a:bB．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:bC．质量相同的A与B的分子数之比为b:aD．同温同压下，A与B的密度之比为b:a16．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是( )A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C．NO3－、K+、SO42－、Cl－D．NO3－、Na+、Fe2+、K+17.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④18.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-19.下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )4中，那么M可能是( )A．Na＋ B．I－ C．CO2－3 D．Cl－二．简答题：（共40分，每一个空2分）21.实验室要配制1.0 mol/L的NaOH溶液450 mL。
(1)需称取固体NaOH________克。
(2)要配制1.0 mol/L的NaOH溶液500 mL，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是(填写序号，错选不给分，少选没错给1分)______ __。
①500 mL量筒②烧杯③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥胶头滴管(3)若其他操作均正确，下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是________。
A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外。
C．加水未达到刻度线。
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？。
A．用胶头滴管把超过刻度线的水吸出。
B．再加入一点NaOH固体。
C．将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制。
22.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-。
将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：试回答下列问题：（1）根据实验1对C1—是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：（3）试确定K+是否存在？，判断的理由是23.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1 3Fe2O3(s)+ CO(g)23Fe(s)+CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=____ __，ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率：(CO2)= _______ ______、CO的平衡转化率= _____________；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂24..在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物共1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
21.（1）（2）（3）（4）22.（1）（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：（3）试确定K+是否存在？，判断的理由是23. （1）（2）（3）高三化学第一次月考参考答案。