化学必修一前两章测试题(高三用)
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
人教版高中化学必修1第2章检测卷(含答案)
人教版高中化学必修1第2章检测卷（含答案）一、单选题1．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止2．下列图示所对应的叙述正确的是A．图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B．图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C．图丙表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应D．图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间：v正= v逆= 03．一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。
下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15C．若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小4．下列说法中不正确的有（）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率,并可以使平衡移动。
⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A．2 个B．3 个C．4 个D．5个5．4NH 3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示,则下列关系表示正确的是（）A．5v（NH3）/6=v（O2）B．5v（O2）/6=v（H2O）C．2v（NH3）/2=v（H2O）D．4v（O2）/5=v（NO）6．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol,根据图示判断,下列结论正确的是（）A．a>0,T＜250B．250℃时,0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D．250℃时,起始时向容器中改充1molCH3OH气体,恒温达平衡后,CH3OH的物质的量等于0.15mol7．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g)。
高中化学必修一前三章测试题
必修一前三章考试（满分110）一. 选择题（30分）1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A 、化合反应 B 、置换反应 C 、分解反应 D 、复分解反应2. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A 、Fe 2O 3 + 3CO △2 B 、CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C 、2NaHCO 3△2CO 3+ CO 2↑ +H 2O D 、Cu 2（OH ）2CO 3 △2CuO + CO 2↑ + H 2O3.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A ．SO 2→S B ．HCl →H 2 C ．FeCl 2→FeCl 3 D ．Fe 2O 3→Fe4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ） A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑H 2O 2+Cl +HCl+4MnCl 2MnO 2B．C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 5.下列叙述中，正确的是（ ）A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C ．由X 原子变成X 2＋的反应是被氧化反应 D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂 6．根据下表下列叙述中正确的是（ ）A ．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为Fe 3+) B ．氧化性比较:KMnO 4>Cl 2>Fe 3+>Br 2>Fe 2+C ．还原性比较:H 2O 2>Mn 2+>Cl －D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为167．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝3NaOH＋O2↑8．氧化还原反应的实质是 ( )A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成D．电子的转移9．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（）A．O2 H2CO2B．O2 CO2C．CO2 D．H2 O210．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是（）A．二氧化碳通过赤热的炭层B．氧化铜和木炭在高温下反应C．氢气通过灼热的氧化铜D．一氧化碳通过高温的赤铁矿11．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性12．根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO313. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl15. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
高一化学月考(必修1前两章)(含答案)
高一月考（10月）化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间60分钟。
可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12第一部分选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、酒精和水B、碘和四氯化碳C、水和四氯化碳D、汽油和植物油2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A、1：4B、1：2C、1：1D、2：13、下列仪器中不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、量筒D、坩埚4、下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、10gH2和10gO2B、5.6LN2（标准状况下）和11gCO2C、11.2L(标况)H2O 和0.5molBr2D、224mLH2（标准状况）和0.1molN25、光束通过下列物质：①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，不能产生丁达尔效应的是（）A、①②B、②③C、①④D、②④6、下列叙述正确的是（）A、纯碱和烧碱都属于碱B、氨水能导电，所以NH3是电解质C、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D、凡是能电离出H+的化合物都叫做酸7、能正确表示下列反应的离子方程式是（）①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②铁与稀盐酸反应；Fe+2H+=Fe2++H2↑③氢硫酸与适量的NaOH溶液反应：H++OH-=H2O④铁与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Cu +Fe2+⑤CO2与过量的澄清石灰水反应：CO2+OH-=HCO3-A、②④B、①③C、①②D、②⑤8、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-C、Na+、K+、Cl-、NO3-D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-9、某溶液中含有大量离子：Fe3+ 、SO42-、Al3+和M,经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1,则M可能是（）A、Na+B、OH-C、S2-D、Cl-10、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是（）A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、2Fe2++I2=2Fe3++2I-C、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5：4B、5：3C、1：1D、3：512、用30mL0.1mol/L 的Na2SO3溶液恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+3D、+413、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，下列判断正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强A、②③④⑥B、①③④⑤C、①③⑤⑥D、①②⑤⑥14、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD、H2+CuO=Cu+H2O15、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X第二部分非选择题（共55分）16、（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是5%的葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液，其体积为500mL，葡萄糖的质量为25 g，葡萄糖的物质的量浓度为mol/L(保留二位小数)。
高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一测试题及课后答案今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)
必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
化学必修一前三章测试题及答案
化学必修一前三章测试题及答案化学必修一前三章测试题试卷满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H：1，O:16，S:32，.一、选择题（本题包括18小题，每题3分共54分。
每小题仅一个答案正确。
）1.在化学实验中必须注意安全操作。
下列实验操作或事故处理中正确的是：A。
点燃酒精灯前，必须把酒精灯加满酒精。
B。
浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液。
C。
在稀释浓硫酸时，应将水沿器壁或玻璃棒慢慢注浓硫酸入中，并不断搅拌。
D。
在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。
E。
给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3.答案：B。
浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液；C。
在稀释浓硫酸时，应将水沿器壁或玻璃棒慢慢注浓硫酸入中，并不断搅拌；E。
给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3.2.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。
铝在下列应用时应加以控制的是：A。
制铝合金；B。
用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；C。
制炊具；D。
明矾净水；E。
铝可以用来冶炼稀有金属；F。
包装糖果和小食品；G。
易拉罐；H。
制电线。
答案：B。
用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；D。
明矾净水；F。
包装糖果和小食品；G。
易拉罐。
3.下列关于金属材料的一些说法正确的是：A。
生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含。
B。
合金的性质与其成分金属的性质不完全相同。
C。
铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属。
D。
目前世界上使用量最大的合金是铝合金。
答案：B。
合金的性质与其成分金属的性质不完全相同；C。
铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属。
4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是：A。
金属元素原子只有还原性，离子只有氧化性。
B。
金属元素由化合态变为游离态一定被还原。
C。
铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属。
D。
金属元素可能存在于阴离子中。
E。
金属单质XXX和铝均能溶于氢氧化钠溶液。
2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1
密 封 线学校 姓名 班级 学号2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1xx 学年度保亭中学第一学期高一化学必修一第一章测试试题考试时间：90分钟 满分：100分说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间为90分钟。
考试结束后只交答题卡。
考生务必将各题答案填在相应的答题位上。
第I 卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。
） 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．水和四氯化碳 B ．碘和四氯化碳C ．酒精和水D ．汽油和植物油2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ）A 、剧毒品B 、易燃液体C 、氧化剂D 、遇湿易燃品3、某病人的检验报告中总胆红素为12.3umol/L,该指标表示的物理量是 （ ）A 、溶解度B 、物质的量浓度C 、摩尔质量D 、质量分数 4、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）个。
A 、1 B 、0.5 C 、3.01×1023D 、6.02×10235、将50mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释至500Ml,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.04mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.03 mol/L6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是（ ）A．在待检测的溶液中加入几滴BaCl2溶液，发现有白色沉淀，证明其中含SO42-。
B．利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，可以检验CO32-。
C．检验SO42-是否存在时，可以先加入几滴HCl溶液酸化，然后再加入几滴BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀。
D．检验Cl-是否存在时，可以先加入几滴HNO3溶液酸化，然后再加入几滴AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀。
二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，共24分)7、下列仪器中不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、坩埚D、量筒8. 下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气9.下列操作中不正确的是 ( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁10．下列实验方案设计中，可行的是（）A．用萃取的方法分离汽油和柴油B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C．通过加稀盐酸后过滤，来除去混杂在铜粉中的少量镁粉D．在灼热的CuO中通过O2和H2的混合气体，以便除去其中的H211．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、5.6 L N2(标准状况下)和11g CO2B、10g H2和10g O2C、9g H2O和0.5mol Br2D、0.224 L H2和0.1mol N212．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）A.1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:1第II卷（非选择题，共64分）三、填空题：13.（8分) 判断下列说法是否正确。
必修一化学第二章测试题
必修一化学第二章测试题必修一化学第二章测试题一、选择题1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C. 化合价降低为零价D.可能被氧化，也可能被还原2. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是()A.用明矾净化饮用水B.用石膏或盐卤制豆腐C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱3.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H3O+、NO-3、Fe2+、Na+B.Ag+、NO-3、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO2-4D.Cu2+、NH+4、Br-、OH-4.将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是()A.加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B.铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C.长期暴露在空气中的绿矾溶液D.加入氯水后的FeCl2溶液5.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+Cl2+2H2O。
下列说法错误的是()A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 mol MnO2，消耗起还原作用的HCl 4 molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质6.下列离子方程式正确的是()A.将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH-===Fe(OH)3B.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+===2Fe2+D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-7.只用一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开，这种试剂是( )A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C. FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液8、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸9.向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是()A.原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+B.原溶液中一定含有Fe2+ 离子，不含Fe3+C.溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+D.溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子 10、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A.HCI+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3D.MnO2+4HCI(浓)=MnCl2+C12+2H2O11.以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化12.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( )A.Cu2+ Fe2+B.Fe2+ Fe3+C.Fe3+ Cu2+D.只有Fe2+13.下列电离方程式中，正确的是( )A.Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2B. Na2CO3==Na2+ + CO32-C. NaOH == Na+ + OH-D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-14、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
高一化学必修一第一二章测试题
高一化学必修一第一二章测试题2011-11此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。
可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分）1、有关电解质的说法正确的是()A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质2、下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A、全部B、⑤⑥C、③④D、①②3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（）A、NH+4、Ag+、PO-34、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCO-3C、K+、Na+、NO-3、MnO-4D、Al3+、Ca2+、SO-24、CO-234、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A、空气、硫酸铜、硫酸B、水、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A、4?g H2B、22.4 L O2C、36.5?g HClD、0.5?mol SO26、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A、悬浊液B、胶体C、溶液D、乳浊液7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。
化学必修一第一章和第二章测试题(有答案)
高一化学必修一测试题一、选择题:(本题包括20小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 2分,共 40分。
) 1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A ．蒸馏 B ．蒸发C ．过滤 D ．搅拌 2．下列说法中不正确的是（ ）A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子 B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子C ．2 L 0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na ＋D ．18 g 水中所含的电子数为8N A4．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 gB ．32 gC ．64 g/mol D ．32 g/mol 5．下列实验操作正确的是( )A ．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B ．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C ．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D ．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 6．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1M gC.M 6.02×1023g D.6.02×1023M g8．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A10．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③11．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀12．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH13．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应Na+2H2O == Na++2OH-+H2↑14．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化15．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质16．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．H+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-17．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+18．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中一定不含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质19．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物20．下列反应的离子方程正确的是A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+CO2↑+H2OB．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氢气体NH3·H2O+H+NH4++ H2OD．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+二、填空题(本题包括4小题,每空2分，共36分。
高一化学前两章其中考试模拟试题——选择题
高一化学（必修一）期中考试试题+一、选择题（共16道题，每题3分，共48分，只有一个正确选项。
）1、下列实验操作正确的是（）A、从NaCl溶液中结晶固体时，将溶液蒸干B、用自来水制取蒸馏水时，蒸馏装置中可不用温度计C、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，移液之前必须使容量瓶干燥无水D、萃取后进行分液操作时，应先将上层液体从上口倒出，再放出下层液体2、下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液,一定要用到玻璃棒的是（）A、①②⑥B、②③⑥C、③④⑥D、④⑤⑥3、下列说法正确的是（）A、CO32--的摩尔质量为60ｇB、0.1 mol∕L 100ml盐酸中有氯化氢分子数为6.02×1021个C、标况下，1mol水的体积为22.4LD、1molMg在发生化学反应中容易失去2NA的电子4、用胆矾（CuSO4〃5H2O）配制0.2mol∕L 体积为200ml CuSO4溶液，则正确的是（）A、取用6.4g胆矾溶解于200ml 水中B、若取出100ml该溶液Cu2+的浓度为0.1 mol∕LC、称量10g胆矾配制成该浓度的CuSO4溶液D、200ml溶液中有水190g5、下列说法中正确的是（）A、胶体是一种没有溶液稳定的分散系B、NH3是电解质，液态HCl是非电解质C、氧化还原反应中失电子数越多，还原剂的还原性越强D、分解反应、复分解反应一定不是氧化还原反应6、V L硫酸铝溶液中含有SO42- mg,则Al3+的物质的量浓度为（）A B、 C、 D、7、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A、用CO还原氧化铁来炼铁B、CO2通入澄清石灰水变浑浊C、用稀硫酸来除铁锈D、用锌和稀盐酸反应制氧气8、在强酸性溶液中能大量共存的是（）A、Ca2+ Na+ NO3- CO32-9、下列离子反应能用H+﹢ OH-﹦H2O 表示的是（）A、向澄清石灰水中滴加稀硝酸B、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应C、用醋酸除去水垢D、Mg(OH)2和稀盐酸反应10、下列反应过程，须加入还原剂的是（）A、Cl-→ Cl2B、CO2→ CO32-C、H2S → SD、Fe2O3→ Fe11、能正确表示下列化学反应离子方程式的是（）A、澄清石灰水中加盐酸 Ca(OH)2＋ 2H+﹦Ca2+＋ H2OB、氢氧化钠和稀硫酸反应 H+﹢ OH-﹦H2OC、铜片插入AgNO3溶液 Cu ＋ Ag+﹦Cu2+＋AgD、碳酸钙与盐酸反应CO32-＋ 2H+﹦CO2 ↑＋H2O12、下列物质（画线元素）只具氧化性的是（）A、FeB、ClO3-C、H+D、SO213、已知 RO32-＋ F2＋ 2OH-﹦ RO4-＋ F- ＋ H2O ，则RO32-的化合价和反应中得失电子数为（）A、+4、2B、+5、3C、+6、4D、+7、514、实验室制取O2的方法：①2KClO3 MnO2△2KCl ﹢ 3O2↑②2KMnO4△K2MnO4 ﹢MnO2 ﹢ O2↑。
高一化学必修1第二章测试题及答案
第二章化学物质及其变化测试题班次姓名相对原子质量：23 27 56 64 H 1 O 16 C 12 S 16 35.5一、选择题（每题只有1个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．2O C．D．4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体．能用H＋＋－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．()2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．2→－B．→ 2＋C．Ｈ2→H2O D．→2．将饱和3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．溶液D．溶液．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．、4－、、－B．、、3－、32－C．、、3－、42－D．3+、、－、42－．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．3+222↑+ H2O B．2()2C．2H2O22H22↑D．32↑．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：22B．稀H24与铁粉反应：26233H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H24反应：242－4↓D．碳酸钙与盐酸反应：32－+222↑．下列物质属于钠盐的是（）A．2O B．3C．4D．2O2．在下列反应中，作氧化剂的是（）A．+ ＝+ H2OB．+ 2 = 2 + H2↑C．2 + 4(浓) 2 + 2H2O + 2↑D．+ 2 = 2 + H2O12、(2013·试题调研)下列说法正确的是()A．液态、固体均不导电，所以、均不是电解质B．3、2的水溶液均能导电，所以3、2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质13、(2013·经典习题选萃)下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(Ⅰ为碘的元素符号)配料表氯化钠() ≥98.0%(以计)碘酸钾(3) (35±15) ·－1(以Ⅰ计)由此我得到的信息和作出的推测是()A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．1此食盐中含碘酸钾(35±15)D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定14、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
人教版化学必修一第一章、第二章综合练习(包含答案)
2019-2020学年高一第一学期期中模拟题高一化学2019年11月可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Al-27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2.5分，共50分）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 蒸馏B. 渗析C. 萃取D. 干馏2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）3．某体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(ω)D.摩尔质量(M)4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物C.生石灰、白磷、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆矾5．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023C．含有4mol原子D．质量为88g7．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A ．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B ．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na 2OC ．将金属钠放入CuSO 4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D ．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8．下列各组物质所含原子数目一定相同的是A ．10g H 2O 和10g NH 3B ．0.1mol CO 和标准状况下2.24L Cl 2C ．22g CO 2和标准状况下11.2 L N 2D ．标准状况下11.2 L O 2和11.2 L NH 39．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A ．2Fe FeCl →B ．CuO Cu →C ．244H SO CuSO →D ．32HNO NO →10．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、Cl - C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH - D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-11．使用如图装置来完成实验，不正确的是A ． 利用图①装置来分离沸点不同的液体混合物B ． 利用图②装置从Fe(OH)3胶体中分离出胶体粒子C ． 利用图③装置制备Fe(OH)3胶体D ． 利用图④装置除去CO 中的CO 212．将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是A ．2：1B ．1：2C ．1：3D ．1：l13．将100mL 1.0mol/L AlCl 3溶液取出10 mL ，与这10 mL 溶液中Cl －物质的量浓度相等的是A ．30mL 1.0mol/L NaCl 溶液B ．10mL2.0mol/L FeCl 3溶液C．50mL1.5mol/L MgCl2溶液D．100mL1.0mol/L HCl溶液14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为N AC．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2N AD．分子数为N A的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g15．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由HCl吹起的是（）A．B．C．D．16．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（）A．CO2 B．C2H4C．CH4D．NO17．化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的是( )A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42-18．实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。
人教版高中化学必修1第2章《化学物质及其变化》测试题(含答案)
第2章《化学物质及其变化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．蔗糖水 B．食盐水 C．豆浆 D．小苏打水2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D．氯化铁能使血液发生化学反应4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金厲⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤5．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-6．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D．氯化镁容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓7．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)
人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。
人教版高一化学必修1第一章-第三章综合测试卷(含答案)
人教版高一化学必修1第一章-第三章综合测试卷(含答案)试卷满分110分 考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D)A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH 降低，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe 2O 3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe 3O 4)是炼铁的原料D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩. 2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(A)A.常温常压下，23 g NO 2和N 2O 4的混合气体一定含有含有N A 个氧原子B.1 L 0.1 mol/L NaHSO 4溶液中含有0.1 N A 个HSO 4-C.将0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N AD.1 mol Cl 2与足量的NaOH 溶液发生反应：Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O ，转移2N A 个电子3.相对分子质量为M 的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L ，密度为3cm ρg -⋅，则下列说法正确的是(A)A.相对分子质量M 可表示为ω%)V(1ω%22.4m -⨯B.物质的量浓度C 可表示为22.4mMV ρV+C.溶液的质量分数ω%可表示为：22.4mMVD.溶液密度ρ可表示为1000ωcM4.下列关于胶体的叙述不正确的是(B)A.胶体通常不易聚集，因此胶体是比较稳定的分散系B.胶体粒子都是带电粒子，能够在电场作用下定向移动而发生电泳现象C.用渗析的方法净化胶体时，可以除去胶体中的小分子和离子，如Na +，NO 3-等D.在显微镜下可以观察到胶体粒子在做不停地无规则运动，称为布朗运动 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO2－4B.石蕊溶液呈红色的溶液：NH＋4，Ba2+，AlO－2，Cl-C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO－36.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C)A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.NH4++Fe2++ 2SO42-+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2OC.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C)A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3↑+ H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaS04↓+ H2OC.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOHD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-8.下列离子方程式书写正确的是(A)A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO－2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2OC.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(D)A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑10.某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3 .不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(A)A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n (2-x) molB.处理废水中Cr2O72-的物质量为nx/2molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y11.将一定质量的镁，铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中还原产物全是NO，金属完全生成硝酸盐. 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(B)A.加入合金的质量不可能为6.4 gB.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为0.1 mol。
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高三化学练习题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A．水煤气、铝热剂B．硫酸铜晶体、漂白粉C．盐酸、磷酸钙D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁2．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、SiA．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤3．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的Na[Al(OH) 4]溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液4．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、SO32－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－5．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去NO2中混有的NO：用水洗气C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6．下列褪色过程不是．．因为氧化还原反应而褪色的是A．SO2气体通入溴水使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去7．下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O ＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O8．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.①和②处B.只有②处C.②和③处D.②③④处9．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。
下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应11．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )12．杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )①用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na 2CO 3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO 3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na 2CO 3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na 2CO 3 A ．①② B ．③⑥ C ．④⑤ D ．②⑤13．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为( )A ．3∶4∶1B ．3∶3∶2C ．6∶7∶3D ．6∶9∶014．下图中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是( ) 编号 气体 a b c A NH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B CO 2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO 3C NO 稀硝酸 铜屑 H 2O DNO 2浓硝酸铜屑NaOH 溶液15．对溶液中的反应如，图中m 表示生成沉淀的物质的量，n 表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是( )A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH16．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/LC．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶317．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体VL（标况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L18、下列离子方程式书写不正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OB．将标准状况下336 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca(ClO)2 ＋H2O＋SO2 ＝CaSO3↓＋2HClO D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O ＋CO32－19、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素X。
它们有如下的转化关系：(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是（）A．反应①和②一定为氧化还原反应B．反应①和②互为可逆反应C．X元素不一定为非金属元素D．X元素可能为Al20、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（）选择题答题表：二、非选择题21．现有5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个氧化还原反应的化学方程式，并配平。
＋＋＋＋ H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
（3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。
22．某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。
该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变．．．．；（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是。
一定存在的阴离子是。
（2）写出实验中发生的离子方程式。
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是，如何进一步鉴别该离子是否存在_________________________________________________。
23、（12分）某无色水溶液，由H＋、Ca2＋、NH4＋、Na+、CO32－、NO3－、SO42－中若干组成，取该溶液进行如下实验。
实验①：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，加热，产生3.4g刺激性气味的气体。
实验②：另取与实验①等体积的溶液，加入足量H2SO4溶液，产生2.24L气体（标况）。
实验③：取实验②中反应后溶液，微热浓缩，再向其中加入少量Cu粉，产生红棕色气体。
实验④：取实验③中反应后的溶液，向其中加入HCl酸化的BaCl2,有白色沉淀生成。
根据实验回答下列问题：⑴写出实验①中产生气体的离子方程式__________________________。
⑵写出实验③中的化学方程式__________________________________。
⑶原溶液中一定存在的离子是_____________，一定不存在的离子是___________。
25．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。
在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答：(1)A是________、B是________、C是________(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________________________。
(3)反应③的化学方程式为________________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为________________________________________________。
24．（10分）下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。
其中，A 是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。
物质Y和Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。
请回答下列问题：（1）Y的化学式为；（2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是（填序号）（3）反应⑤的离子方程式是（4）若在反应④中转移电子数为2N A，则消耗的F在标准状况下的体积是 L。
（5）反应⑧的化学方程式是26.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）装置F中发生反应的离子方程式是。
（2）为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂。
（3）E装置的作用，B装置的名称。
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式：。
27、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）装置E中的现象是。