2014年北京朝阳海淀东城西城石景山高三一模理综化学部分
【解析版】北京市石景山区2014届高考化学一模试卷(解析版)
2014年北京市石景山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•石景山区一模）下列说法不正确的是（）2．（6分）（2014•石景山区一模）下列比较不正确的是（）3．（6分）（2014•石景山区一模）下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）24．（6分）（2014•石景山区一模）如图，下列判断正确的是（）5．（6分）（2014•石景山区一模）常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．对这两种溶液的判断，正确的是（）6．（6分）（2014•日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）7．（6分）（2015•马鞍山校级模拟）现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）钡的物质的量即为mol混合物总物质的量为列方程组得可解出硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）（2014•石景山区一模）有机物G（分子式为C10H16O）的合成设计路线如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）35%～40%的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为．（2）C中官能团的名称为醛基．（3）C2H4生成C2H5Br的反应类型为加成反应．（4）D的结构简式为．（5）E为键线式结构，其分子式为C10H22O2．（6）G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为．（7）某物质X：a．分子式只比G少2个氢，其余均与G相同b．与FeCl3发生显色反应c．分子中含有4种环境不同的氢符合上述条件的同分异构体有2种．写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式．，根据信息的结构简式为，故答案为：，故答案为：，根据信息的结构简式为，故答案为：；，故答案为：9．（12分）（2014•石景山区一模）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为H：H．（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为Mg2++2OH ﹣=Mg（OH）↓．2（3）精制过程要除去SO42﹣，可选择下列溶液中的ac（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42﹣（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解释：由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42﹣促使BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32﹣（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀．（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．10．（14分）（2014•石景山区一模）氮氧化合物是大气污染的重要因素．（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为N2+O22NO．（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则反应C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=﹣574.1kJ•mol﹣1．（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．NO2+G N2+H2O+nX（未配平的反应式）．下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O．②在酸性条件下，电化学降解NO3﹣的原理如图，电源正极为：A（选填“A”或“B”），阴极反应式为：2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．22N2211．（15分）（2014•石景山区一模）如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为溶液由红色变成无色．（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是吸收Cl2和SO2，防止污染空气．（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是NH3（NO2或ClO2）、Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）．（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置．）（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色．（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．仅由上述资料可得出的正确结论是abd．a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•Ld．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．。
2014北京市海淀区高考化学一模试题及答案解析
2014北京市海淀区高考化学一模试题及答案解析2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是．．A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+O -OH+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是电解 冰晶石△A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确．．．的是A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：2CCH 3COOCH 3n PMMA ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. -2+R C ORR C COOH OH （R 、R ’代表烃基）（1）①的反应类型是________。
(2014石景山一模)北京市石景山区2014届高三3月统一测试理综含答案
北京市石景山区2014届高三3月统一测试（一模）理综试卷本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试用时150分钟。
第I卷（选择题共20题每题6分共120分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 CI-35.5 Cu-64 Ba-137在每小题列出的四个选项中。
选出符合题目要求的一项。
请把答案涂在机读卡上。
1. 人脐带间充质干细胞在特定诱导条件下，可分化为脂肪、肝、神经等多种组织细胞。
下图表示培养人脐带间充质干细胞的大致过程，相关说法错误的是A. 人脐带间充质干细胞属于多能干细胞B. 通过离心去上清液可以除去胰蛋白酶C. 在超净台上操作可满足细胞培养所需的无毒、无菌条件D. 出现接触抑制前，培养瓶中的细胞数量增长呈“J”型2. 研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶（POD）,分别与四种不同酚类物质及H2O2进行催化反应,结果如下图所示。
相关说法正确的是A. 图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响B. 当底物浓度为0.08 mmol • L-1时，POD催化酚类2的反应速率一定大于酚类33 34 类«*ftftftQ 002 C L C4 O0G QI U12SI——・F 百■a2 0.4 0J6 L0 ii圏2C. 由图2可知，H2O2浓度过高会抑制POD的活性，降低浓度后POD活性就会恢复D. H2O2对POD活性的影响与温度和pH对POD活性的影响相同3. 油菜的凸耳和非凸耳是一对相对性状，用甲、乙、丙三株凸耳油菜分别与非凸耳油菜进行杂交实验，结果如下表所示。
相关说法错误的是A. 凸耳性状是由两对等位基因控制B. 甲、乙、丙均为纯合子C. 甲和乙杂交得到的F2均表现为凸耳D. 乙和丙杂交得到的F2表现型及比例为凸耳：非凸耳=3 : 14. 栽培番茄含有来自野生番茄的Mi-1抗虫基因，它使番茄产生对根结线虫（侵染番茄的根部）、长管蚜和烟粉虱三种害虫的抗性。
2014年北京各城区高三一模理综化学选择题分类汇编
2014年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编一、化学与生活及分类法应用海淀6.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是ABCD用 品主要成分 CO 2 Fe 2O 3 NaHCO 3 C 12H 22O 11 用途做制冷剂做红色涂料 除油污 做调味剂 西城6．下列措施不利于．．．保护环境的是 AB C D焚烧废弃塑料 处理污水 风力发电 推广电动汽车东城6．下列图示内容的对应说明错误．．的是 ABCD图示说明 该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应朝阳6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是ABCD环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑石景山6．下列说法不．正确．．的是 石油气液化A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应丰台6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品房山6．下面不属于．．．居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫A B C D怀柔6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．煤的气化和液化均属于化学变化C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料延庆6．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力7．下列说法不正确．．．的是A．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体B．所有的维生素都易溶于水C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的二、物质结构与元素周期律海淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
北京市海淀区2014年高三一模试卷-理综化学
2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+-+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是电解冰晶石△9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是①②A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确．．．的是A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：2CCH 33n （PMMA ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OH RCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. i. HCN / OH -2+R C OR R C COOH OH（R 、R ’代表烃基）（1）①的反应类型是________。
2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合·化学(北京卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（北京卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下列试剂中，标签上应标注和的是【B】A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是【D】A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电池工作时，O2在正极放电的是【B】A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确的是【C】A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH 3·H2O NH4+ +OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 通电Cu2+ +2Cl—D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O==2AlO 2— +3H 2↑ 10. 下列说法正确的是【A 】A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C ．用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3D ．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实②中反应发生的12．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
2014年高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷（2014年北京高考理综化学试题）严格贯彻课程标准的内容要求，以终身有用的化学知识为基础，提出有价值的学科问题，再现学生的学习经历和过程，试题从三维目标出发，全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略；同时尊重学生个体差异，贴近学生实际，采用学生熟悉的素材、背景和语言，使学生用熟悉的思维方式进行思考；重视教材促进学生发展的功能，引导教学观念的转变，教材的开发力度很大，如：6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材，向广大师生传递了这样一个信息，平时教什么、学什么就考什么，使教师教的放心，学生学得安心，引导教师帮助学生会读书，逐步建立自主学习的方式。
总之，今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性。
6、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可，同时生成NaOH，正确；C、逆号连接，正确；B、Na性质非常活泼，可与水反应放出H2CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D、Al可与NaOH溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气，正确。
2014朝阳区高三一模化学试题及答案
2014年朝阳区高三一模理综化学部分6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是ABCD环境行为 切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑7. 已知：下列说法不正确．．．的是 A. ①和②变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键8. 综合下图判断，下列叙述不正确．．．的是新- 课- 标- 第 -一- 网A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO 4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a 中溶液，加足量Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO 3溶液，有沉淀产生 9. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3·H 2ONH 4+ + OH -B. 工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH - == HSO 3-C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH - + Al 2O 3 = 2AlO 2- + H 2OD. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl 2== CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 10．下列实验事实不能用．．．平衡移动原理解释的是 石油气液化A .B .C .D .11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理．．．的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. KMnO 4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用Br 2的CCl 4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高12. 在100℃时，将N 2O 4、NO 2分别充入两个各为1 L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0] 新 课 标 第 一 网下列说法正确的是A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N 2O 4)＜α(NO 2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K (Ⅰ) = 2K (Ⅱ)C. 平衡后，升高相同温度，以N 2O 4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深25. （16分）对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：温度/℃ 20 100 FeCl 3饱和溶液棕黄色 红褐色c (醋酸) / (mol·L -1) 0.1 0.01 pH 2.9 3.4容器 物质 起始浓度/（mol·L -1） 平衡浓度/（mol·L -1） Ⅰ N 2O 4 0.1000.040 NO 2 0 0.120 ⅡN 2O 4 0 0.014 NO 20.1000.072（1）A 的结构简式是______。
高考化学 201404西城高三化学答案
北京市西城区2014年高三一模试卷参考答案及评分标准理科综合能力测试2014.41 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B D C D B C非选择题（共11题共180分）化学科评分说明：其它合理答案均参照本标准给分。
25．（17分）（1）羟基、碳碳三键（2分）（2）（2分）（3）（2分）消去反应（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分）（7）（2分）26．（13分）（1）（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol （2分）②增大（2分）（3）N2+8H++6e-=2NH4+（2分）；NH4Cl（2分）（4）III（1分）；3（2分）27．（13分）（1）过滤（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）（2）CuS（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为Fe(OH) 3沉淀（2分）（4）mAlCl3+nH2O = Al m(OH) n Cl3m-n+nHCl（写“”得分）（1分）（5）①2H++2e-=H2↑（2分）②电解过程中反应室．．．．．，阴极室．．-．通．．．中．的．OH．．Cl．．-．通过阴离子交换膜进入阳极室．．．中的过阴离子交换膜进入反应室．．．．．，生成聚合氯化铝。
（2分）28．（15分）Ⅰ.Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O（2分）Ⅱ.（1）溶液A和溶液B中，c(Cu2+)基本相同。
（2分）（2）溶液由蓝变绿（1分）；溶液由绿变蓝（1分），有红棕色气体逸出（1分）（3）① 3HNO2=HNO3+2NO↑+ H2O（2分）②加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c(NO2-)，造成Cu2++4NO 2-Cu(NO2)42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色。
（2分）③A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；（2分）实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在。
【2014石景山一模】北京市石景山区2014届高三3月统一测试 理综 Word版含答案
北京市石景山区2014届高三3月统一测试（一模）理综试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试用时150分钟。
第I卷（选择题共20题每题6分共120分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137在每小题列出的四个选项中。
选出符合题目要求的一项。
请把答案涂在机读卡上。
1. 人脐带间充质干细胞在特定诱导条件下，可分化为脂肪、肝、神经等多种组织细胞。
下图表示培养人脐带间充质干细胞的大致过程，相关说法错误．．的是A. 人脐带间充质干细胞属于多能干细胞B. 通过离心去上清液可以除去胰蛋白酶C. 在超净台上操作可满足细胞培养所需的无毒、无菌条件D. 出现接触抑制前，培养瓶中的细胞数量增长呈“J”型2. 研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶（POD），分别与四种不同酚类物质及H2O2进行催化反应，结果如下图所示。
相关说法正确的是A. 图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响B. 当底物浓度为0.08 mmol·L-1时，POD催化酚类2的反应速率一定大于酚类3C. 由图2可知，H2O2浓度过高会抑制POD的活性，降低浓度后POD活性就会恢复D. H2O2对POD活性的影响与温度和pH对POD活性的影响相同3. 油菜的凸耳和非凸耳是一对相对性状，用甲、乙、丙三株凸耳油菜分别与非凸耳油菜进行杂交实验，结果如下表所示。
相关说法错误．．的是A.B. 甲、乙、丙均为纯合子C. 甲和乙杂交得到的F2均表现为凸耳D. 乙和丙杂交得到的F2表现型及比例为凸耳：非凸耳=3：14. 栽培番茄含有来自野生番茄的Mi-1抗虫基因，它使番茄产生对根结线虫（侵染番茄的根部）、长管蚜和烟粉虱三种害虫的抗性。
下列相关推论错误．．的是①Mi-1抗虫基因的产生是野生番茄长期适应环境的结果②长期种植含Mi-1基因的番茄，土壤中根结线虫的数量会越来越少③能在含Mi-1基因的番茄植株上生长的长管蚜和烟粉虱种群基因频率会发生变化④三种害虫与番茄之间的寄生关系促进了它们的协同进化A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④5. 下图表示某山地针叶林群落向常绿阔叶林群落演替过程中马尾松利甜槠的年龄结构，I~V表示植株的年龄由小到大。
【2014西城一模】北京市西城区2014届高三一模试卷 理综化学试题和答案
【2014西城一模】北京市西城区2014届高三一模试卷理综化学试题和答案本试卷分为选择题和非选择题两个部分，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 1 6 Cl 35．5 Cu 64选择题（共20题每小题6分共120分）7．下列说法正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C．福尔马林可用作食品防腐剂D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8．用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A．a组：制备少量乙酸乙酯B．b组：除去粗盐水中的泥沙C．c组：用CCl4提取碘水中的碘D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液9．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．氯化钢溶液显酸性：B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是A．热稳定性：B．原子半径：C．酸性：D．还原性：11．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／LD．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是A．沉蕊a为AgC1 B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2D．气体中没有HC125．（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
高考化学复习高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷（2014年北京高考理综化学试题）严格贯彻课程标准的内容要求，以终身有用的化学知识为基础，提出有价值的学科问题，再现学生的学习经历和过程，试题从三维目标出发，全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略；同时尊重学生个体差异，贴近学生实际，采用学生熟悉的素材、背景和语言，使学生用熟悉的思维方式进行思考；重视教材促进学生发展的功能，引导教学观念的转变，教材的开发力度很大，如：6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材，向广大师生传递了这样一个信息，平时教什么、学什么就考什么，使教师教的放心，学生学得安心，引导教师帮助学生会读书，逐步建立自主学习的方式。
总之，今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性。
6、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D8、下列电池工作时，O 2在正极放电的是（ ）A ．锌锰电池B ．氢燃料电池C ．铅蓄电池D ．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4++OH -B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑【答案】C【解析】A 、0.1mol/L 氨水的pH 为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可逆号连接，正确；B 、Na 性质非常活泼，可与水反应放出H 2，同时生成NaOH ，正确；C 、CuCl 2溶液导电是由于CuCl 2在水溶液中可以电离出Cu 2+和Cl -，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D 、Al 可与NaOH 溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气，正确。
2014年北京市东城区高三一模化学试卷和答案
2014东城一模2014.4.9可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14 O 16Na 236．下列图示内容的对应说明错误．．的是7．下列事实（常温下）不能．．说明醋酸是弱电解质的是 A ．醋酸钠溶液pH ＞7 B ．醋酸溶液能溶解碳酸钙C ．0.1 mol·L -1醋酸溶液pH ＝2.9D ．pH ＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH ＜3 8．解释下列事实的方程式正确的是A ．加热可增强纯碱溶液去污力：CO 32-＋2H 2OH 2CO 3＋2OH -B ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H + ＋NO 3—＝ Ag +＋ NO↑＋+2H 2OC ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放：2CaCO 3＋ O 2＋2SO 2＝2CO 2＋2CaSO 4D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO 3-＋Ca 2+＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O9．用图示装置（试剂任选）能完成下列实验的是A ．从粗盐中获得NaCl 晶体B ．除去附着在铁屑表面的铝C ．从含苯酚的废水中回收苯酚D ．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 310．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是11．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O 4，发生反应N 2O 42NO 2 △H ＝＋Q kJ·mol -1（Q ＞0），获得如下数据：下列判断正确的是A ．升高温度该反应的平衡常数K 减小B ．20～40 s 内，v （N 2O 4）＝0.004 mol·L -1·s 1C ．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD ．100s 时再通入0.40 mol N 2O 4，达新平衡时N 2O 4的转化率增大 12．下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。
下列说法不正确．．．的是A ．该过程是电能转化为化学能的过程B ．一段时间后，①池中n (KHCO 3)不变C ．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降D ．铜电极的电极反应式为CO 2＋8H +＋8e -＝CH 4＋2H 2O25．（17分）有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如下：氨水（1）A、B中含有相同的官能团，该官能团的名称是。
高考化学 2014石景山一模(定稿)
2014年石景山区高三统一测试理科综合-化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试用时150分钟。
第I 卷（选择题 共20题 每题6分 共120分）可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5Cu —64 Ba —137在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
请把答案涂在机读卡上。
6．下列说法不．正确．．的是 A ．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C ．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D ．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应7．下列比较不正确．．．的是 A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HNO 3 B ．与冷水的反应速率：K ＞Na ＞Mg C ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SD ．离子半径：Cl －＞F －＞Na ＋8. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准．．确．的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 2=====催化剂2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：23CO -+2H 2OH 2CO 3+2OH¯C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH¯===23SiO -+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H += Cl 2↑+ H 2O9．根据右图，下列判断正确的是A ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极B ．烧杯b 中发生的电极反应为Zn －2e －＝Zn 2+C ．烧杯a 中发生反应O 2+4H + +4e －＝2H 2O ，溶液pH 降低 D ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成NaCl 溶液O2N 210．常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。
高考化学 2014石景山一模答案
2014年北京市石景山区高三一模化学试题评分参考25．（本题共17分）（1）COH（2）醛基 （3）加成反应 （4）C H 2CH 2CH 2CH 2（5）C 10H 22O 2（6）（7）226．（本题共12分） （1）H:H（2）Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓ （3）ac或（4）由于BaSO 4比BaCO 3的溶解度小，24SO -促使BaCO 3（s Ba 2+(aq)+ 23CO -(aq)平衡正向移动，生成更难溶的BaSO 4沉淀。
（5）结晶、过滤 (或过滤、蒸发) 27．（本题共14分）C 2CH 3O (CH 2)4C2CH 3O CCH 2CH 2CH 2C C 2H C2OCCH C33C 3C 333 3（1）N 2+O 2放电或高温2NO（2） －574.1 （3）还原剂，ad（4）①2 NO －3＋5H 2=====催化剂N 2＋2OH －＋4H 2O②A 2 NO －3＋12 H +＋10e －= N 2↑＋6H 2O28．（本题共15分）（1）Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）溶液由红色变成无色（3）吸收Cl 2和SO 2，防止污染空气（4）NH 3 （NO 2 或ClO 2 ）； Cl 2（O 3 或 O 2 或Br 2蒸气）（5）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A 中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。
（6）a b d北京市石景山区高三一模物理试题评分参考21．（18分）（1）A ；C ；E ； （2）见答图1； （3）图略； （4）0.27W22．（16分）解析：（1）带电粒子在水平方向做匀速直线运动，从A 点运动到B 点经历的时间v L t = （4分） （2）带电粒子在竖直方向做匀加速直线运动板间场强大小d UE =（2分） 加速度大小mqEa = （2分）经过B 点时粒子沿竖直方向的速度大小v y =at =qU Lmd v ⋅ （2分） 带电粒子在B 点速度的大小v =202222220v d m L U q v + （2分）（3）带电粒子从A 点运动到B 点过程中，根据动能定理得202AB 2121mv mv qU -= （2分）A 、B 间的电势差U AB =22222qU L md v （2分） 23．（18分）解析：（1）汽车以速度 v 0在水平公路上沿直线匀速行驶时发动机的输出功率为4P004P kv v =⋅ （2分） 汽车在水平公路上沿直线行驶所能达到的最大速率 v m0m m P kv v =⋅（2分）解得 v m =2v 0 （2分）答图1（2）当汽车速度增加到85v 时，设牵引力为F ，汽车的加速度为a 085v P F =⋅ （1分） 085vF k ma -⋅= （2分）汽车匀加速行驶所经历的时间085v v t a-= （2分）解得 2083mv t p = （1分）汽车匀加速行驶通过的距离2012x v t at =+ （1分）解得 3005215mv x p = （1分） （3）增大发动机额定功率，减小阻力等 （4分） 24．（20分）解析： （1）对滑块，由动能定理－μmgL cos θ －μmgL ＝12 mv 12－12 mv 02 （3分）解得 v 1＝1.84m/s （2分） （2）滑块第一次回到B 点时的速度为3.6m/s ，继续运动，当到达C 点时动能为22111(1cos )cos 22C mv mgr mv mgL θμθ=++- （3分） 解得 2114.9J 2C mv = （3分） （3）滑块第二次到达C 点时具有动能14.9J ，继续上升到达A 点还需克服重力做功W =mgr (1+cos θ)=18J （2分）因此滑块滑到AQC 某处后开始下滑，在CD 段受摩擦力作用。
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2014年朝阳区高三一模理综化学部分6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是7. 已知：下列说法不正确．．．的是 A. ①和②变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键 8. 综合下图判断，下列叙述不正确．．．的是A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO 4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a 中溶液，加足量Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO 3溶液，有沉淀产生 9. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3·H 2ONH 4+ + OH -B. 工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH - == HSO 3-石油气液化C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH - + Al 2O 3 = 2AlO 2- + H 2OD. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl 2== CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 10．下列实验事实不能用．．．平衡移动原理解释的是A .B .C .D .11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理．．．的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. KMnO 4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用Br 2的CCl 4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高12. 在100℃时，将N 2O 4、NO 2分别充入两个各为1 L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0]下列说法正确的是A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N 2O 4)＜α(NO 2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K (Ⅰ) = 2K (Ⅱ)C. 平衡后，升高相同温度，以N 2O 4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深25. （16分）对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：（1）A 的结构简式是______。
（2）A 生成 的反应类型是______。
（3）B 中含氧官能团的名称是______。
（4）对羟基扁桃酸的结构简式是______。
（5）乙醇→E 的化学方程式是______。
（6）有机物甲能发生银镜反应。
下列说法正确的是______。
a. 甲中含有羟基b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体c. F 、X 均不能发生加成反应（7）F 的结构简式是______。
（8）X 分子中存在两个六元环，X→W 的化学方程式是______。
26. （12分）综合利用CO 2对环境保护及能源开发意义重大。
（1）Li 2O 、Na 2O 、MgO 均能吸收CO 2。
如果寻找吸收CO 2的其他物质，下列建议合理的CH 2COOH Cl催化剂 加热催化剂 加热W（R 、R ′、R ”为烃基）溶液△是______。
a . 可在碱性氧化物中寻找b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c. 可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。
原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：已知：①反应Ⅱ是_____反应（填―吸热‖或―放热‖），其原因是。
②反应A的热化学方程式是_______。
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：①电极b发生（填―氧化‖或―还原‖）反应。
② CO2在电极a放电的反应式是______。
（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。
已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。
根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。
某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。
水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。
清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。
（2）已知：20℃时溶解度/g根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。
（3）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_____。
（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。
①完成并配平其反应的离子方程式：+ NO2- 22↑+ +②下面检测钝化效果的方法合理的是。
a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
（1）步骤Ⅱ产生的气体是______。
（2）步骤Ⅲ中，―从反应后的混合物中分离出黑色沉淀‖的操作是______。
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。
检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是。
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。
实验如下：①现象2说明黑色沉淀具有______性。
②产生红棕色气体的化学方程式是______。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。
④为确认黑色沉淀是―铜的硫化物‖，还需进行的实验是_____。
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。
进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。
将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。
北京市朝阳区2013~2014学年度第二学期高三年级第一次综合练习化学学科参考答案 2014.1第一部分 （选择题 共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
题号 6 7 8 9 10 11 12 答案DCBBACD第二部分 （非选择题 共58分）（答案合理均给分） 25. （16分） （1）CH 3COOH （2）取代反应 （3）羟基 羧基 （4）（5）2CH 3CH 2OH + HOOC —CH 2—COOH C 2H 5OOC —CH 2—COOC 2H 5+2H 2O（6）ab （7）（8）26.（12分） （1）ab（2）CO 2 + Li 4SiO 4Li 2CO 3 + Li 2SiO 3（3）① 吸热 反应物总能量低于生成物总能量（或ΔH ＞0） ② CO 2(g) + H 2O(g) ==CO(g) + H 2(g) +O 2(g) ΔH = +524.8 kJ ·mol -1 （4）① 氧化② CO 2 + 2e - == CO+O 2-500℃700℃HO CH —COOHOH△浓H 2SO 4—OH—CH=C —COOC 2H 5 COOC 2H 5O C=OCHCOOC 2H 5C+ 3NaOH—ONa—CH=C —COONaCOONa+ C 2H 5OH + H 2O（5）增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度27.（14分）（1）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。
（3）①CaCO3、Mg(OH)2、SiO2②2Fe3+ + Fe == 3Fe2+（4）将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉（5）①2 2 1 1 1Fe2O32OH-②bc28. （16分）（1）SO2（2）将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤（3）黑色沉淀中不含有CuO（4）①还原性②2NO +O2==2NO2③B试管中出现白色沉淀NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O == BaSO4↓+ NO↑+ 2H+④取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物△（5）CuS + 4H2SO4（浓）== CuSO4 + 4SO2↑+ 4H2O2014东城一模可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 6．下列图示内容的对应说明错误．．的是7．下列事实（常温下）不能．．说明醋酸是弱电解质的是 A ．醋酸钠溶液pH ＞7 B ．醋酸溶液能溶解碳酸钙 C ．0.1 mol·L -1醋酸溶液pH ＝2.9 D ．pH ＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH ＜38．解释下列事实的方程式正确的是A ．加热可增强纯碱溶液去污力：CO 32-＋2H 2OH 2CO 3＋2OH -B ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋ 4H + ＋NO 3—＝ Ag +＋ NO↑＋+2H 2OC ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放：2CaCO 3＋ O 2＋2SO 2＝2CO 2＋2CaSO 4D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO 3-＋Ca 2+＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O9．用图示装置（试剂任选）能完成下列实验的是A ．从粗盐中获得NaCl 晶体B ．除去附着在铁屑表面的铝C ．从含苯酚的废水中回收苯酚D ．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3的是11．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O 4，发生反应N 2O 42NO 2 △H＝＋Q kJ·mol -1（Q ＞0），获得如下数据：下列判断正确的是A ．升高温度该反应的平衡常数K 减小B ．20～40 s 内，v （N 2O 4）＝0.004 mol·L -1·s 1C ．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD ．100s 时再通入0.40 mol N 2O 4，达新平衡时N 2O 4的转化率增大 12．下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。