《质量守恒定律》PPT课件

反应前
反应后
a
6
实验二：现象与结论
产生的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，
溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
F Me + 1C u S O ＝ C au F e MS O 2
7
质量守恒定律：（所有的化学反应都遵循质
量守恒定律）
参加反应的 各物质的质
可能改变
a
17
宏观
微观
元素种类
六 原子种类
元素质量 不 原子数目
物质的总质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
可能改变
分子a数目
18
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍 规律，其运用范围是化学变化。一切化学 反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。
2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到 固体质量14.9 g，则产生气体_9_._6 _g。
3、反应A+B=C+D中，有10gA和5gB反应，
反应后A剩余5 g，B没有剩余。则生成8gC，
那么D的质量为
g2
a
20
a
21
（空气）
氮气
（剩余气体）
稀有气体等
稀有气体等
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
a
4
实验一：现象与结论
产生的现象为：产生大量白烟，放热，气
球先膨胀后收缩，天平保 持平衡
得出结论：化学反应前后各物质的质量和相等
磷
+
氧气
点燃
→
五氧化二磷
M1 =
M2
PO 2 点 a 燃 P 2O 5
5
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量 的测定
酸钠反应前后物质的总质 量为什么不相等呢？
如何证明稀盐酸和Байду номын сангаас酸
钠反应前后物质的总质量 相等呢？
a
10
实验4小结
在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
a
11
实 验5 小 结
在开放容器中：
点燃
镁 + 氧气 → 氧化镁
M1
< M2
Mg +O2 点燃 MgO
现象：发出耀眼的白光
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加
反应的各物质”，没有参加反应的物质不
包括在内；②“生成的各物质的质量总
和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、
气体等。
a
19
三．质量守恒定律的简单应用．
1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB 参加了反应，生成了4 g C，则有__3 __g D 生成。
a
12
为什么化学反应前后的物 质的质量总和相等呢？
a
13
二、用分子、原子的观点 解释质量守恒的原因。
a
14
化学反应的微观实例：水电解示意图
氧原
氢原
子
a子
15
化学反应前后质量守恒的原因
反应前后原子的种类没有改变 反应前后原子的数目没有增减； 反应前后原子的质量没有改变。
a
16
化学反应前后
物质的 总质量 呢？
第五章
第一节
质量守恒定律
a
1
由分子构成的物质在化学变化中
破裂 重新组合 聚集成 分子－→原子－－→新分子－－→新物质
a
2
问题 探 究
物质发生化学 变化前后物质的总 质量是否改变？
a
3
对比思考：
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶 细砂
橡皮塞
气球
白磷
锥形瓶 细砂
橡皮塞
气球
五氧化二磷
氧气 氮气
量总 和
生质生成成的的 质各 量物 总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
a
8
实 验3 小 结
在开放容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
＞
M2
HCl +Na2CO3
NaCl + H2O + CO2
现象：产生大量的气泡
a
9
讨论
在实验中，稀盐酸和碳