【全国市级联考word】河北省邢台市2018届高三上学期期末考试化学试题
【高三】河北省邢台市2018届高三化学上学期月质量检测试题(含答案)
河北省邢台市2018届高三化学上学期12月质量检测试题可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷 (选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.2017年6月5日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。
下列行为与该主题相吻合的是A.使用含磷洗涤剂B.驾驶私家车出行C.推广燃烧煤炭供热D.践行环保低碳生活2.下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精代替CCl4来萃取澳水中的Br2C.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3D.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO23.下列有关物质的分类中正确的是4.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.无色溶液中：K+、H+、I-、MnO4-B.c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中:Cl-、Al3+、NH4+、Na+C.含Na2S的水溶液中：H+、NO3-、NH4+、SO42-5.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A 5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3N AB.标准状况下,2.24L苯含C-H键的数目为0.6N AC.K35ClO3与浓HCl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为N AD.6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2N A6.化合物(b)、 (d)、CH≡C-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。
下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.只有b的所有原子处于同一平面C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种7.《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]的制法有如下描述:“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
其法:铅块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。
河北省邢台市高三上学期理综-化学期末考试试卷
河北省邢台市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2016·遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿2. （1分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A . 常温常压下，l6gO2和32gO3混合气体中所含的氧原子总数为3NAB . 10g重水所含有的电子数为5NAC . 0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3NAD . 同温同压下3molC2H2与1mol C6H6（g）的密度相等3. （1分）分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个4. （1分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关装置图的叙述中正确的是（）A . 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护B . 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升C . 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连D . 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出5. （1分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水6. （1分） (2018高三上·海淀期末) 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A . 8838Sr的中子数为38B . 最高化合价为+2C . 原子半径：Sr > CaD . 氢氧化物为强碱7. （1分） NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ， Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
河北省高三上学期理综-化学期末考试试卷
河北省高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种2. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。
则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯类异构体有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种3. （2分） (2018高三下·南宁月考) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是（）A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . ③中得到的上层溶液中含有I−D . 操作Z的名称是加热4. （2分） (2018高一下·开州期末) 短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A . X2+的离子半径比Y2-小B . X2+的原子序数比Y2-小C . X和Y原子的电子层数相等D . X和Y原子最外层电子数相等5. （2分）(2019·南昌模拟) 螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 该化合物的分子式为C10H12B . 一氯代物有五种C . 所有碳原子均处于同一平面D . 与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物6. （2分）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)B . c(HCO3－)等于c(CO32－)C . c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)7. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣B . Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+C . AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+D . Fe2+、K+、H+、NO3﹣二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2017·沧州模拟) 加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C．请回答：（1）仪器a的名称为________；导管g的作用为________；（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为________；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是________；（3）装置C中发生反应的化学方程式为________；（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为________．（填操作名称）（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为________；（6） SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为________．三、综合题 (共3题；共14分)9. （3分） (2016高一下·温州期中) 如图所示，将锌，铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下空（1）锌为：________极（填“正”或“负”）电极反应式为：________，（2）反应过程中电流的方向为：________;A 由铜流向锌B 由锌流向铜（3）若有锌片质量减少了0.65g，则转移了________ mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为：________ L．10. （6分） (2017高二下·南阳期末)（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
河北省邢台市高三上学期理综-化学期末考试试卷
河北省邢台市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是电子的转移B . 还原剂是在反应中得电子的物质C . 还原剂在反应中发生还原反应D . 置换反应不一定都是氧化还原反应2. （2分）分子式为C5H12O能与钠反应的有机物的同分异构体（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种3. （2分）已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2B . BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+C . BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2D . BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I24. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体5. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水退色退色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D6. （2分）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = –lg ）。
【全国市级联考】河北省邢台市2018届高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)
河北省邢台市2018届高三上学期期末考试化学试题1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】A【解析】A、矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质，从而减少氮硫的化合物向空气中的排放，达到防止污染、防止酸雨形成的目的，所以A正确；B、通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是Si，所以B错误；C、高锰酸钾溶液和双氧水能杀菌消毒，都是利用了强氧化性，而酒精能杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性，所以C错误；D、以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分是酯类，而以“石油”为原料生产的柴油的主要成分是烃类，所以二者的成分是不同的，故D错误。
本题正确答案为A。
2. 2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。
下列说法正确的是（）A. 293117Ts和294117Ts的化学性质不同B. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C. 元素Ts的相对原子质量为293.5D. 293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同【答案】D【解析】A、293117Ts和294117Ts是Ts元素的两种同位素，化学性质几乎相同，故A错误；B、117号元素Ts 位于周期表的第七周期ⅦA族，故B错误；C、117号元素Ts有多种同位素，这些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5，即C错误；D、293117Ts和294117Ts质子数都是117，而中子数分别是176和177，所以D是正确的。
2017-2018学年河北省邢台市高三(上)期末化学试卷(解析版)
2017-2018学年河北省邢台市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )A. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B. 通信光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池的材料主要是SiO 2C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】A【解析】解：A.将矿物燃料脱硫脱硝，能够减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，可有效防止酸雨，故A 正确；B.通信光缆的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的材料主要是晶体硅，故B 错误；C.酒精不具有强氧化性，用于杀菌消毒与使细菌细胞脱水有关，故C 错误；D.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物，成分不同，故D 错误；故选：A 。
A.矿物含有硫、氮，硫、氮燃烧产生二氧化硫、氮的氧化物能引起酸雨；B.硅为半导体，二氧化硅为绝缘体，结合二氧化硅与硅用途解答；C.酒精不具有强的氧化性；D.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
2. 2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如 117293Ts 、 117294Ts 等。
下列说法正确的是( )A. 117293Ts 和 117294Ts 的化学性质不同B. Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族C. 元素Ts 的相对原子质量为293.5D. 117293Ts 和 117294Ts 质子数相同，中子数不同【答案】D【解析】解：A.. 117293Ts 、 117294Ts 质子数为117，核外电子数为117，最外层电子数为7，化学性质相同，故A 错误；B..117号元素位于周期表中稀有气体118号前，是在第七周期第ⅦA 族，故B 错误；C.是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293×a%+294×b%，其相对原子质量不一定为293.5，结论错误，故C 错误；D. 117293Ts 、 117294Ts 质子数为117，质量数=质子数+中子数，中子数分别为176、177，质子数相同，中子数不同，故D 正确；故选：D 。
河北省邢台市高三上学期化学期末考试试卷
河北省邢台市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理．水玻璃为（）A . CaSiO3固体B . SiO2C . Na2SiO3水溶液D . H2SiO32. （1分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C . 用托盘天平称量25.20g NaClD . 用25mL碱式滴定管量取碱溶液21.70mL3. （1分）下列说法正确的是（）A . 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色B . 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D . 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀4. （1分）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A . CO2是气体，SiO2是固体B . 二氧化硅的熔点比二氧化碳高C . CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D . CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀5. （1分） (2016高一上·腾冲期末) 在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A . 石灰水B . 氢氧化钠溶液C . 硫酸D . 氨水6. （1分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . SO2通入溴水中B . NH3通入AlCl3溶液中C . CO2通入Ba（NO3）2溶液中D . 向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液7. （1分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 钾原子结构示意图：B . 水的电子式：C . CO2的比例模型：D . 间羟基苯甲酸的结构简式：8. （1分）用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是（）A . NaClB . CuSO4C . H2SO4D . Na2SO49. （1分）将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为（）A . a=bB . a>bC . a<bD . 无法比较10. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH311. （1分）(2020·河北模拟) 金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。
2018年河北省邢台市河西镇中学高三化学上学期期末试题含解析
2018年河北省邢台市河西镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（）A．SCl2、PCl3、CO2B．AsH3、BF3、BeCl2C． XeF2、PCl5、BrF3 D．NO、NO2、ClO2参考答案：A略2. 分离苯和溴苯的混合物，宜采用的方法是A.分液B.升华C.蒸馏D.过滤参考答案：C略3. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2参考答案：C本题主要考查有关物质的量的简单运算。
n(HCl)=80 mL×10－3 L·ml－1×0.50 mol·L－1=0.04 mol，由反应4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，与0.04 mol HCl反应的m(Na2O)=1.24 g，与同样多HCl反应的m(Na2O2)=1.56 g，而1.24 g＜1.5 g＜1.56 g，所以该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物。
4. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，乙醇可以发生取代反应或消去反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完全燃烧都生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Cl2反应，其一氯取代物只有二种参考答案：BD略5. 某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。
河北省邢台市隆尧县第一中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析
河北省邢台市隆尧县第一中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）A．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂参考答案：B试题分析：A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故A错误；B、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故D错误，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断2. 按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是A．加成反应 B．消去反应C．取代反应 D．加聚反应参考答案：C略3. 某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子。
（1）取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol 白色沉淀（2）取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。
并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。
下列说法不符合事实的是（）A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3参考答案：C4. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
河北省邢台市赵家寨中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析
河北省邢台市赵家寨中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略2. 下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：AA．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误．故选A．3. 下列说法正确的是A．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘D．处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中悬浮的杂质参考答案：D略4. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．.专题：物质的分类专题．分析：A．根据元素组成的种类分析；B．根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C．根据分散质粒子直径大小来分类；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D 错误；故选：A；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．5. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B考点：无机物的推断专题：推断题．分析：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，则C CO CO2，符合转化，故A正确；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则NaOH Na2CO3NaHCO3，符合转化，故D正确．故选B．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．6. 下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C．胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl参考答案：D【名师点晴】该题的难点是选项C和D，掌握胶体的性质是解答的关键。
河北省邢台市沙河第二中学2018年高三化学期末试卷含解析
河北省邢台市沙河第二中学2018年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al参考答案：D考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大2. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：略3. 对于一定条件下．在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2．下列说法中不正确的是（）A．平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B．从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C．达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等D．达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A．该反应前后气体计量数之和不变；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变．解答：解：A．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体总物质的量不变，则平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故A正确；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体总物质的量不变，总的压强不变，故B正确；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不一定相等，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，NO 和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和，故D正确；故选C．点评：本题考查可逆反应化学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项是C，注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状态时各物质浓度不一定相等，为易错点．4. 下列热化学方程式书写正确的A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890 kJ/molB.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1参考答案：DA项燃烧热指的是生成液态H2O，错误；B项，SO2与O2与反应为可逆反应。
河北省邢台市高三上学期第二次月考化学试题Word版含解析
河北省邢台市2018届高三上学期第二次月考化学试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3. 本试卷主要考试内容：人教版选修4第二章、第三章。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 C1-35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中属于弱电解质的是A. HFB. HNO3C. NH3D. AgCl【答案】A【解析】在水溶液里能完全电离成离子的电解质叫强电解质，在水溶液里部分电离成离子的电解质叫弱电解质，A、HF是弱酸，是弱电解质，选项A正确；B、HNO3是强酸，是强电解质，选项B错误；C、NH3是非电解质，选项C错误；D、AgCl是强电解质，选项D错误。
答案选A。
2. 某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：HA(红色)H++A-(黄色），若要使该指示剂呈黄色，则应加入A. H2SO4B. HClC. NaOHD. NaHSO4【答案】C【解析】若要使该指示剂呈黄色，则应使平衡HA(红色)H++A-(黄色）正向移动。
A、加入硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，选项A错误；B、加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，选项B错误；C、加入NaOH，氢氧根离子与氢离子反应，使氢离子浓度降低，平衡正向移动，溶液呈黄色，选项C正确；D、加入NaHSO4，NaHSO4电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，选项D错误。
答案选C。
3. 升高温度，0.1 mol • L-1的NaCN溶液中浓度会增大的离子是A. Na+B. CN-C. H+D. OH-【答案】D【解析】NaCN是强碱弱酸盐，水解呈碱性：CN-+H2O HCN+OH-，升高温度，溶液中Na+浓度不变，水解程度增大，平衡正向移动，CN-离子浓度降低，碱性增强，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度降低，答案选D。
河北省邢台市临城县中学2018年高三化学期末试题含解析
河北省邢台市临城县中学2018年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A．＋4 B．＋5C．＋6 D．+7参考答案：B略2. 根据下列实验现象，所得结论不正确的是参考答案：A略3. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A．乙醇 B．福尔马林C．（NH4）2SO4浓溶液 D．（CH3COO）2Pb浓溶液参考答案：C略4. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 参考答案：B略5. 下列有关物质的性质和应用均正确的是( )①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO②浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源③硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在④浓氨水可检验氯气管道是否漏气⑤玻璃容器可长期盛放各种酸⑥Na2S可除去污水中的Cu2＋⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液⑧明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂A．①④⑦⑧ B．④⑥⑦⑧ C．②⑦⑧ D．②③⑦⑧参考答案：B解析：①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO，正确；②浓硫酸可以干燥SO2气体；过氧化钠可以与CO2反应放出O2，故可用作潜水艇中氧气的来源，错误；③硅在在自然界中只能以化合态的形式存在，错误；④浓氨水可与氯气反应产生白烟的现象，故可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气，正确；⑤因氢氟酸可以与玻璃中的二氧化硅反应，故玻璃容器不能盛放氢氟酸，错误；⑥ Na2S可与Cu2＋反应生成CuS沉淀而除去污水中的Cu2＋，正确；⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液，正确；⑧明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂，正确。
2018-2019学年河北省邢台市英才中学高三化学联考试题含解析
2018-2019学年河北省邢台市英才中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（）A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6N AB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3N AC．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N AD．11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5N A参考答案：CA．10g46%乙醇溶液中含有0.1mol乙醇和0.3mol水，所含氢原子数目为1.2N A，A错误；B．溶液体积未知，0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目不一定为0.3N A，B错误；C．乙烯和环丁烷的最简式相同，均是CH2，所以5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的CH2物质的量是0.4mol，碳原子数为0.4 N A，C正确；D．11.2LCO2不一定处于标准状况下，与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数不一定为0.5N A，D错误，答案选C。
2. 下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）参考答案：A考点：离子共存问题；离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．该组离子能共存，加入稀硫酸，发生反应的离子方程式正确；B．Fe3+与I﹣能发生氧化还原反应，I﹣与ClO﹣能发生氧化还原反应；C．该组离子能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀；D．该组离子能共存，浓氨水为弱电解质，书写离子方程式应写化学式，加入过量浓氨水AgOH↓会溶解．解答：解：A．Fe2+，NO3﹣，K+，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+与I﹣能发生氧化还原反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，则不能大量共存；I﹣与ClO﹣能发生氧化还原反应ClO﹣+2I﹣+2H2O=Cl﹣+I2+2OH﹣，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；C．Ba2+，HCO3﹣，Cl﹣，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．Ag+，F﹣，NO3﹣，均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，总离子反应为Ag++3NH3?H2O=Ag（NH3）2++OH﹣+NH4++2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存及反应方程式问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，题目难度中等．3. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应参考答案：C略4. 根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（）A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B．甲中a电极的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．装置开始工作初期乙中的总反应为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小参考答案：C略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeS固体溶于稀HNO3：B. AlCl3和过量氨水反应：C.向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba(0H)2溶液混合：参考答案：C略6.常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是A．pH>7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－) B．pH<7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH －)+c(Cl－)C．pH=7,c(NH4+)> c(Cl－)>c(H+)=c(OH－) D．pH<7, c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)参考答案：C7. X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，已知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（）A. X的气态氢化物的水溶液呈酸性B. X原子的半径小于Y原子的半径C. Z的氧化物是生产玻璃的原料之一D. W单质的水溶液久罝不会变质参考答案：C点睛：准确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键，注意“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Fe-56Cu-64 Ga-70 As-75 Ag-108第Ⅰ卷(选择题共42 分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）A.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B．通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似2．2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子,如留Ts、Ts等。
下列说法正确的是（）A．帶Ts和Ts的化学性质不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．帶Ts和带Ts质子数相同,中子数不同3．下列反应中,反应后固体质量减轻的是（）A．水蒸气通过灼热的铁粉B．Cu2S在O2中灼烧转变为CuOC．将铜丝插人FeCl3溶液中片刻D．含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”,其中利用KNO3的性质是（）A．自燃性B．稳定性C．还原性D．氧化性5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C．=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-6．下列说法正确的是（）A．乙烯和乙醇都能发生加成反应B．乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2C．苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面D．糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成7．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B．用排水法收集NH4Cl 与Ca(OH)2共热制得的氨气C．用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2D．向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2,使其变为无色8．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A NH3具有还原性用作食品工业的制冷剂B K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂C Ag2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D 硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L SO3中含有0.1N A个SO3分子B．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为N AC．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N AD．常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为N A10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓11．一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法错误的是（）A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源12．H2S的分解反应是一个可逆反应,其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．若减小体系的压强,则该反应的焓变将增大C．升高温度,化学反应速率加快,H2S的平衡转化率减小D．向密闭容器中充入1mol H2S充分反应,吸收84.9 kJ的热量13．由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，下列说法错误的是（）A．Y的结构有4种B． X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C ．与X互为同分异构体,且不能与金属钠反应的有机物有4种D．与Z互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有9种14．下列说法正确的是（）A．MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0B．加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大C．氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBrD．用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液,盐酸消耗的NaOH 溶液体积更多15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y>r(X)B．Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧,光照则会发生爆炸C．最简单气态氢化物的稳定性：X>WD．工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z16．实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：碘的熔点为113℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华。
下列说法错误的是（）A．操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出B．操作②中发生反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2OC．操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行17．直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B．负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑C电极X为负极,O2-向X极迁移D．直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高18．下图所示与对应叙述不相符的是（）A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS)>K sp(CuS)B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸C．25℃时,图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.080 mol·L-1D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线,则转化率：a A(H2)<a B(H2)19．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性B 向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质C 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClD 向浓度均为 0.1mol·L-1NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液先生成白色的AgCl沉淀K sp(AgCl)<K sp(Ag2CrO4)20．化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。
25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO 2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）A．D点溶液中的pH=11.25 B．B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C．C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL D．25℃时,HNO2的电离平衡常数K a=1.0×10-5.521．有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。
HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
容器起始时T/℃n(HCl)/mol ZⅠ300 0.25 aⅡ300 0.25 bⅢ300 0.25 4下列说法不正确的是（）A．△H<0B．a<4<bC．若容器Ⅲ反应某时刻处于R点,则R点的反应速率：v(正)>v(逆)D．300 ℃时,该反应平衡常数的值为320第Ⅱ卷(必考题43分+选考题15分,共58分)【必考题】二、(本题包括4小题，共43分)22．(14分)TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下(夹持装置略去)：相关信息如下表所示。
熔点化合物沸点/℃密度/g·cm-3水溶性/℃TiCl4-25 136 1.5 易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂CCl4-25 76.8 1.6 难溶于水请回答下列问题：（1）按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→d→e→j。
(填仪器接口字母 )（2）根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下：检查装置气密性后,装入药品; (按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞③停止加热,充分冷却④加热装置D中陶瓷管（3）装置A中导管m的作用是。
（4）装置D中除生成TiCl4外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为。
（5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：。
（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为。
23．(15分)氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体,制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。
（1）乙炔加成法包含的主要反应如下：CaO+3C CaC2+CO↑CaC+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑HC≡CH+HCl CH2=CHCl①CaC2的电子式为。
②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是(列举2点)。
（2）乙烯氧氯化法包含的反应如下：CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H12CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3总反应：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4则△H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。