(通用版)202x高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 4.3 重点专攻 氯水、氯气的制备
高考一轮复习-化学 第4章 非金属及其化合物4-3硫及其重要化合物
3
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
板块一 知识层面·主干层级突破
4
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
考点 1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在
5
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)物理性质 硫俗称_硫__黄__，是一种_淡__黄__色晶体，质脆，易研成粉末， 不溶于_水____，微溶于酒___精__，易溶于_C__S_2_ (用于洗涤沾有硫的 容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
23
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升
几种物质漂白原理的比较
24
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
题组三 SO2 与 CO2 的区别
5 ． [2017·湖 北 八 校 高 三 联 考 ] 有 以 下 九 种 溶 液 ：
①Ba(OH)2 溶液；②Ba(NO3)2 溶液；③KMnO4 溶液；④品
板块三
高考一轮总复习 ·化学
若 A 瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有 SO2。B 瓶 除去剩余的 SO2。C 瓶品红溶液不褪色，说明 SO2 已除净。 若 D 瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有 CO2。
注意：有时为简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是 否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4 溶液，现象 是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2催化剂 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
全国通用近年高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.3硫及其重要化合物(2021年
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.3 硫及其重要化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.3 硫及其重要化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.3 硫及其重要化合物的全部内容。
4。
3 硫及其重要化合物高效演练·直击高考1.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是( )A。
溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C是否含有Fe3+C。
由以上流程可推知氧化性:Fe3+〉O2>SD。
此工艺的优点之一是物质能循环利用【解析】选D.酸性Fe2（SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,溶液B中通入空气发生反应:4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O，其氧化性:O2〉Fe3+,A、C错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3+，B错误；Fe2(SO4）可循环利用，D正确。
32.(新题预测）常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( ）选项实验设计实验结果将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定前者的pH小于后者的A两溶液的pH测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的B前者的pH小于后者的pHC将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶品红溶液不褪色液D将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊【解析】选A.通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，A错误；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的,说明其对应酸的酸性H2SO3〉H2CO3,B正确;通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性:H2SO3〉H2CO3，C、D正确。
高考一轮复习第四章 非金属及其化合物.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四章 非金属及其化合物 第一讲 无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．2012年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。
飞船应用了许多尖端的合成材料。
据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述不正确的是 ( )。
A ．它耐高温抗氧化B ．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C ．它没有固定熔点D ．它是一种新型无机非金属材料解析 航空材料的特点是质轻、高强度、耐高温抗氧化等高可靠性，故B 错，A 正确；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，碳化硅、高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料，C 、D 正确。
答案 B2．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是 ( )。
A ．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B ．从Si(s)＋O 2(g)=====△SiO 2(s) ΔH ＝－858.6 kJ·mol －1可知，硅燃烧放出的热量多C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一解析硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易且又安全；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，所以C是错误的。
答案 C3．下列说法正确的是( )A．光导纤维的主要成分是硅B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液解析 A项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不正确；C项，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，不正确；D项，保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，因为NaOH与玻璃的主要成分反应生成的硅酸钠是一种矿物胶，时间长了会打不开瓶塞，不正确。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4节 氮及其重要化合物课件
(工业合成氨的反应原理)
点燃
③与 Mg 反应： 3Mg＋N2=====Mg3N2
3．氮的氧化物
(1)氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如 N2O、NO、NO2、N2O4 、N2O3、N2O5 等，其中属于酸性氧化物的
是 N2O3、N2O5
。
(2)NO 和 NO2 性质的比较 性质
颜色状态气味
NO 无色无味气体
＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是__1_∶__3___。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若 NO 与 NO2 按物质的量之比 1∶1 被足量 NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_N_a_N__O_2__。
题组一 氮气及氮的循环 1.[2015·北京高考]下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
解析 在雷电作用下 N2 与 O2 反应生成 NO，氮元素被氧化，工业合成氨属于人工固氮，合成氨过程 中氮元素被还原，A 项错误，B 项正确；由图可看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化，C 项正确； 合成蛋白质的过程中就有碳、氢、氧元素的参与，D 项正确 。
解析 (1)①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生 CO； 当空气过量时，N2 和 O2 在放电或高温条件下反应生成 NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸 型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。②CO、NOx 反应后生成的无毒气体为 CO2 和 N2。
高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物资料
第一节⎪⎪无机非金属材料的主角——硅第一课时二氧化硅和硅酸[课标要求]1．了解SiO2的结构、性质和用途。
2．了解硅酸的制备和化学性质。
1．硅元素的存在和原子结构2．二氧化硅(1)存在与形态SiO2的存在形态有和两大类，统称，石英、水晶、玛瑙的主要成分是。
1．石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO2。
2．SiO2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO2与水反应制得。
3．熟记三个化学方程式(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(2)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(3)Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3(证明H2CO3酸性强于H2SiO3)。
硅元素的存在与二氧化硅(2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为的比例组成的结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点；硬度；溶解性：于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用坩埚。
[特别提醒]硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
1．为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)2．实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？3．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，SiO2属于两性氧化物吗？SiO2和CO2的比较SiO2CO2不同熔、沸点高低状态无色晶体气态点与水反应不反应与酸反应只与氢氟酸反应不反应相同点与碱性氧化物反应CaO＋SiO2=====高温CaSiO3CO2＋CaO===CaCO3与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH===Na 2CO3＋H2O与某些盐反应SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3与碳反应SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑CO2＋C=====△2CO1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的2．SiO2是一种酸性氧化物，下列反应的化学方程式中不正确的是()A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O B．SiO2＋CaO=====高温CaSiO3C．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O D．SiO2＋4HCl===SiCl4＋2H2O1．制备实验操作实验现象滴加酚酞溶液后溶液呈色，滴加稀盐酸后溶液变为色，有生成结论Na2SiO3溶液呈碱性；可溶性硅酸盐与盐酸反应可以制得硅酸，反应的化学方程式为硅酸H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 完成下列两个反应的化学方程式：(1)向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体： 。
高考化学 一轮复习 第4章 非金属及其化合物 3 硫及其重要化合物 新人教版
3．浓 H2SO4 的三大特性
4．SO24－的检验 检验 SO24－的正确操作方法：取少量待检液于试管中，先滴加稀盐
酸，无明显现象，再滴加 BaCl2 溶液，看是否出现白色沉淀(判断有无 SO24－)
先加稀盐酸的目的是防止 CO23－、SO23－、Ag＋的干扰，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO23－＋2H＋ ===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
A．在 Z 导管口有红棕色气体出现 B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 C．在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
解析 产生 X、Y 气体的反应分别为： C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O X、Y 同时通入 BaCl2 溶液中： NO2＋SO2＋H2O===NO＋H2SO4 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 所以产生的沉淀为 BaSO4，从 Z 导管出来的气体为 CO2 和 NO， NO 遇空气变红棕色，故 A 正确。 答案 A
答案 (1)不是：得到的是 SO2 和 H2 的混合气体，因为 Fe 与浓 H2SO4 共热反应产生 SO2 气体，随着反应的进行，H2SO4 的浓度变小， 而 Fe 与稀 H2SO4 反应生成 H2。(2)①不能，因为随着反应的进行，浓 H2SO4 变为稀 H2SO4，反应停止。②H＋与 NO－3 又能氧化铜片，发生反 应 3Cu＋2NO－ 3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2．稀硫酸具有酸的通性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程
高三化学一轮复习之第四章 非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物本章的主要知识点是氢、碳、氮、氧、硅、硫、氯等常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
高考中重点考查的考点有：(1)以新技术、新材料为背景考查碳、硅及其重要化合物的性质及应用，硅的特性；(2)Cl2的性质与制备，氯水的性质(包括HClO的漂白性)，卤素离子的检验；(3)SO2、H2S的性质，硫酸(浓、稀)的性质，SO42-的检验；(4)不同价态氮元素的转化的相关计算(联系氧化还原反应)，氮的氧化物与水反应的相关计算；(5)通过金属(非金属)与硫酸(浓、稀)或硝酸(浓、稀)的反应来考查相关物质的性质和有关计算。
分析最近两年的高考试题能够发现，元素化合物知识在高考中很多时候是作为试题的载体，由此来考查基本概念与理论、化学实验及计算等板块的考点。
考生在复习时应注意与其他板块知识进行联系，特别是与实验的联系，在作训练时可以选择一些综合性较高的综合实验题，及时发现弱区与盲区。
三、硅酸和硅酸盐1．硅酸(1)溶解性：溶解度很小。
(2)化学性质——弱酸性：酸性比________还弱：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。
(3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：_____________。
(4)用途：硅胶可用作________的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。
2．硅酸盐(1)硅酸盐：是由________元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na 2SiO 3)可表示为Na 2O·SiO 2，长石(KAlSi 3O 8)可表示为：____________________________________________。
(4)硅酸盐的用途①土壤保肥——土壤胶粒带________电，能吸附NH ＋4、K ＋等。
高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件
碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列 不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有 碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强 的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、 难分离,因而硅在自然界中 主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学 方程式为 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方 程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的 化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为 。 。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
高三一轮复习第四章非金属及其化合物教案总结
清华优才化学教教案一轮复习第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物（一）硅1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体（晶体构造：正四周体形）2、物理性质：灰黑色拥有金属光彩的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体资料。
3、化学性质(1)常温下的反响：①亲氟性：Si+2F 2==SiF 4Si+4HF==SiF 4↑ +2H 2↑②与强碱溶液反响：Si+2NaOH +H 2O == Na 2SiO 3+2H 2↑(2)高温下的反响：Si+O 2高温高温SiO2Si+2Cl 2SiCl 44、硅的制备(1)工业上制粗硅SiO 2 +2C 高温Si+2CO ↑石英砂焦炭电炉中粗硅(2) 由粗硅制纯硅Si+2Cl 2高温SiCl 4SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl5、硅的用途：半导体、晶体管、芯片、光电池、硅合金。
（二）二氧化硅 (SiO 2 )1、存在：天然二氧化硅存在形态有结晶形（玛瑙、石英）和无定形（硅藻土）两大类，通称硅石。
2、物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO 2晶体无色透明3、构造：硅氧四周体构造：每 1 个 Si 原子四周联合 4 个 O 原子， Si 在中心 ,O 在四个顶角 . 同时每 1个 O 原子四周联合 2 个 Si 原子相联合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2： 1,往常用SiO2来表示二氧化硅的构成.4、化学性质：稳固，不开朗(1)拥有酸性氧化物的性质： (不溶于水且不睦水反响 )与强碱反响：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO3+H2 O强碱腐化玻璃，所以盛装NaOH 溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞而要用橡胶塞。
高温与碱性氧化物反响：SiO 2+CaO CaSiO3(2) 与 HF 的反响：SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2OHF 能腐化玻璃，所以，盛装氢氟酸不可以用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
2024届高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第四节碳硅及无机非金属材料课件
A.可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cl 4NH3↑＋2H2O
B.具有吸水性，需要密封保存
CaSiO3＋2CaCl2＋
C.能与 SO2 反应生成新盐 D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 SiO2
解析：Ca3SiO5 可以写成 CaSiO3·2CaO，可与 NH4Cl 反应生成 CaCl2、NH3 和 H2O，A 正确；水泥由黏土和石灰石经高温烧制而 成，具有吸水性，为防止吸水变硬，要将水泥密封保存，B 正确；
第四节 碳硅及无机非金属材料
[目标导航]
课标要求
1.能知道传统的无机非金属材料陶瓷、 玻璃、水泥的制备原料、成分及其主要 应用。 2.能结合具体实例了解新型无机非金属 材料的结构特点、性能及其主要应用。 3.能了解制备高纯度硅的化学原理。 4.能从材料组成的角度对生活中常见的 材料进行分类，能根据使用需求选择适 当的材料、解释使用注意事项，并能科 学合理使用。
() (2)水泥具有水硬性。( ) (3)制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英。( ) (4)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维。( ) (5)非金属性：C＞Si，则热稳定性：CH4＞SiH4。( ) (6)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。( ) (7)SiO2 是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸。( )
碳原子构成的一
品，抗癌药物等
系列笼形分子
碳纳 米管
石墨片层卷成的 直径纳米级的管 状物
比表面积大，具 有高的强度和优 良的电学性能
生产复合材料、电池 和传感器等
（续表）
新型材料
结构特点
主要性能
主要应用
石墨烯
只有一个碳原子直径 厚度的单层石墨
电阻率低、热 导率高、具有 很高的强度
2022年高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物课时4 无机非金属材料(基础课)
(2)二氧化碳和二氧化硅
二氧化硅
二氧化碳
类别
均为酸性氧化物
结构
由氧、硅原子构成空间网状 直线形结构，存
结构
在单个CO2分子
物理性质
硬度大，熔、沸点高，常温 下为固体，不溶于水
熔、沸点低，常 温下为气体，微 溶于水
二氧CO3
与酸反应 只与氢氟酸反应：SiO2＋ 4HF===SiF4↑＋2H2O
【考必备·清单】
1．碳、硅的存在形态、物理性质和用途
存在 形态
碳 游离态和化合态
硅 化合态
单质 结构
物理 性质
用途
金刚石：正四面体空间网状
结构
晶体硅：正四面体空间
石墨：层状结构
网状结构
C60：足球形分子
金刚石：熔点高、硬度大 石墨：硬度小、电的良导体
晶体硅：灰黑色固体， 有金属光泽、熔点高、 硬度大，有脆性
△ d．能与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓) ===== CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O。
(2)硅单质的化学性质——还原性 △
①能与O2反应：Si＋O2===== SiO2； ②能与氢氟酸反应(用化学方程式表示，下同)：Si＋ 4HF===SiF4↑＋2H2↑； ③能与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3 ＋2H2↑。
应自发进行
D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳 解析：CO2不是大气污染物，也不能形成酸雨，A、B错；C
项为熵增的吸热反应，高温有利于自发进行。 答案：C
3．从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2＋2C=高==温== Si(粗)＋2CO↑ ②Si(粗)＋2Cl2==△=== SiCl4 ③SiCl4＋2H2=高==温== Si(纯)＋4HCl 关于上述反应的叙述不正确的是
(全国通用)高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节氧、硫及其重要化合物学案
第三节 氧、硫及其重要化合物 考纲定位 全国卷5年考情 1.掌握O 3和H 2O 2的主要性质及其应用。
2．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3．了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
2017年：Ⅰ卷T 12、T 28(1)；Ⅲ卷T 26(3) 2016年：Ⅱ卷T 28(5)；Ⅲ卷T 9(A 、B)、T 26、T 27 2015年：Ⅰ卷T 8(B)、T 27(3)；Ⅱ卷T 12(D)、T 26(4) 2014年：Ⅰ卷T 13(BC)；Ⅱ卷T 28(6) 2013年：全国卷T 7(D)、T 27(3)322(对应学生用书第72页)[考纲知识整合]1．臭氧(O 3)(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。
(2)化学性质①不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2；在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3。
②强氧化性a ．能氧化具有还原性的物质，如KI 、FeCl 2等。
O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2b ．漂白性：因O 3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。
消毒时并不是O 3浓度越大越好。
(3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2．过氧化氢——绿色消毒剂，其水溶液称双氧水(1)过氧化氢(H 2O 2)的结构式为H —O —O —H ，是一种无色液体。
(2)化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(实验室制O 2)。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2。
③强氧化性a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。
b ．氧化Fe 2＋等还原性粒子，其离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有无色气 体产生
氯水中含 Cl2
氯水中含 HClO
向红色纸条上滴 加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂 白性
向FeCl2溶液中 滴加氯水
溶液变成 棕黄色
氯水具有氧 化性
考点一 氯水的成分和性质
备考方略
考点一 氯水的成分和性质
新制氯水成分的实验探究方法
参与反应 的微粒
所加试剂(或材料)
实验现象
离子方程式或解释
目 录
01 氯水的成分和性质
02氯气的实验室制法
03
课时跟踪检测
考点一 氯水的成分和性质
考点一 氯水的成分和性质
考点一 氯水的成分和性质 从平衡的角度理清氯水的成分与性质 (1)氯水中存在三个平衡关系
①Cl2＋H2O HCl＋HClO ②HClO H＋＋ClO－ ③H2O H＋＋OH－
考点一 氯水的成分和性质
SO2 石蕊溶液
溶液浅黄绿色 SO2＋Cl2＋2H2O===
褪去
4H＋＋2Cl－＋SO24－
溶液先变红后 褪色
酸性和漂白性
考点一 氯水的成分和性质
考法 二 新制氯水与久置氯水
的比较
考点一 氯水的成分和性质
[典例 2] 下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确
的是
()
A．新制的氯水呈浅黄绿色，而久置的氯水无色
Cl－ H＋ HClO
硝酸酸化的 AgNO3 溶液
Na2CO3 固体
有色布条
白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
有气泡产生
2H
＋
＋
CO
2－ 3
===CO2↑
＋H2O
布条颜色褪去 HClO 具有漂白性
Cl2
FeCl2 溶液
溶液由浅黄绿 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋ 色变为棕黄色 2Cl－
Cl2、H2O H＋、HClO
无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子
Cl2、HClO、H2O、H＋、 H2O、H＋、
种类 Cl2
Cl－、ClO－、OH－
Cl－、OH－
考点一 氯水的成分和性质
综合训练
考点一 氯水的成分和性质
1．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的
是
()
A．碳酸钙粉末
B．稀硫酸
C．氯化钙溶液
外界条件 的改变
离子浓度 的变化
平衡移 动方向
应用
加入可溶性 氯化物(如 NaCl)时
c(Cl－)增大
左移
排饱和食盐水法收
集Cl2；用饱和食盐 水除去Cl2中混有的 HCl
加入浓盐酸 c(H＋)、c(Cl－) 均增大
左移
用次氯酸盐和浓盐
酸制Cl2时，有利于 Cl2的逸出
考点一 氯水的成分和性质
外界条件 的改变
K应M进nO行4 和了浓探盐究酸。反制应备的SO离2与子氯方水程可式供为选2择M的nO仪－ 4 ＋器1如0C图l－所＋示16，H请＋ ==回=答5C下l2↑列＋问2题M：n2＋＋8H2O，发生装置为固液不加热型，故选 择 B 装置制备氯气，并将生成的氯气先通入饱和食盐水中除去 HCl，再通入水中，尾气可以用 NaOH 溶液或碱石灰吸收，防 止污染。
考点一 氯水的成分和性质
考法精析
考点一 氯水的成分和性质
考法 一 新制氯水成分的
实验探究
考点一 氯水的成分和性质
[典例 1] 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下
列方法和现象，不能得出相应结论的是
()
选项 A B C D
方法
现象
结论
观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色
向饱和NaHCO3 溶液中加入足量
D．二氧化硫水溶液
解析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若反应 使溶液中 c(HClO)增大，则溶液的漂白能力会增强。A 项，由于酸
性 HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反 应 ： 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ ， 使 平 衡 Cl2 ＋ H2O H＋＋Cl－＋HClO 正向移动，导致 c(HClO)增大，溶液的漂 白能力会增强，正确；B 项，若加入稀硫酸，使溶液中 c(H＋)增大，
考点一 氯水的成分和性质
平衡逆向移动，溶液的漂白能力减弱，错误；C 项，加入氯化钙溶
液，不能发生反应，但对氯水起稀释作用，使溶液的漂白能力减弱，
错误；D 项，加入二氧化硫的水溶液，SO2 与 Cl2 反应，平衡左移， c(HClO)减小，溶液的漂白能力减弱，错误。
考点一 氯水的成分和性质 2．SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO2与氯水的反
离子浓度 的变化
平衡移 动方向
应用
加入 二者只与H＋反应，
NaHCO3或 不与HClO反应，
CaCO3
c(H＋)减小
加入碱 c(H ＋ ) 、 c(HClO) 减小
右移 右移
c(HClO) 增 大 ， 氯 水的漂白性增强
Cl2 的 尾 气 处 理 、 漂白粉的制备
光照
HClO分解， c(HClO)减小
B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
考点一 氯水的成分和性质
备考方略
考点一 氯水的成分和性质
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久
颜色 黄绿色
浅黄绿色
(2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2 的强氧 化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性、不 稳定性；④Cl－的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作 用的成分不同。
考点一 氯水的成分和性质
(3)外界因素对平衡 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 的影响
右移
氯水需避光保存， 久置的氯水最终会 变成盐酸
考点一 氯水的成分和性质
提醒
考点一 氯水的成分和性质
新制氯水作氧化剂时，若 Cl2 能发生反应，则认为主要 是 Cl2 反应，若 Cl2 不能发生反应，则认为是 HClO 发生反 应；新制氯水与足量强碱反应时，可认为 Cl2 先与水反应， 生成的 HCl、HClO 再与碱反应生成氯化物和次氯酸盐。
(1)该同学选用 KMnO4 和浓盐酸快速制备 Cl2，该反应的离子方 程式为__2_M__n_O__－ 4_＋__1_0_C_l_－_＋__1_6_H__＋_=_=_=_5_C_l_2_↑__＋__2_M_n__2＋_＋__8_H__2O___。 欲利用上图中的装置制备一瓶饱和氯水，正确的连接顺序为 _B_F__E_H_(_或___B_F_E_C__)___(按气流方向，用字母表示)。