港澳台高三化学上学期入学考试试题
港澳台联考化学试卷
港澳台联考化学试卷 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-绝密★启用前2016年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化 学 试 题可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质可用于治疗胃酸过多的是( )A ．NaOHB ．MgCl 2C ．Al(OH)3D ．BaSO 42．下列燃料最环保的是A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气3．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙酸的结构简式：C 3H 6O 2B ．F-的结构示意图：C ．中子数为8的碳原子：148C D ．NH 3的结构式：N H HH 4．下列有物质中，用作电解铝辅料是( )A ．冰晶石B ．重晶石C ．萤石D ．方解石5．下列各对物质在强酸性溶液中能够大量共存的是A ．FeCl 3和KIB ．FeCl 3和KSCNC ．FeCl 3和KBrD ．KIO 3和KI6．下列物质既能发生消去反应又能发生水解反应的是( )A ．丙醇B ．2-溴丁烷C ．甲酸甲酯D ．苯甲醇7．某气体的成分可能是NO 、Cl 2、O 2、SO 2、CO 2中的一种或多种。
该气体无色，通过品红溶液后，溶液褪色，溢出气体遇空气呈现红棕色。
下列有关气体成分的说法正确的是( )A ．肯定只有NOB ．CO 2肯定不存在C ．肯定有SO 2和NOD ．Cl 2和O 2可能存在8．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．将过量氯气通入溴化亚铁溶液中:C12+2Fe 2+=2Cl －+2Fe 3+B ．将过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO 2+2H 2O+-2AlO =Al(OH)3↓+ 3HCO -C ．将等物质的量的亚硫酸氢钠溶液与氨水混合: 34NH HSO 2OH +--++=23SO -+NH 3↑+2H 2OD ．在碳酸氢镁溶液加入过量石灰水:Mg 2++23HCO -+Ca 2++2OH －=CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为( ) 2Ag+Zn(OH)2充电放电Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
港澳台华侨生联考：化学模拟试题(含答案)
A、CH3COONa 晶体
B、氨水 C、0.1mol/L H2SO4 溶液 D、0.01mol/L CH3COOH 溶液
【答案】A
15. 常温常压下，将 amolCO2 气体通入 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 A．当 a=0.5 时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+) B．当 0.5<a<1 时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3) C．当 a=1 时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3) D．当 a=1 时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
（4）
（2 分）；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2 分）；
（5）极性共价键，非极性共价键；（2 分）；（6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2 分）
20. （18 分）某 Al2O3 样品中含有一定量的 Cu、Fe、Fe2O3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3， 并回收铁红。流程如下：
则混合物中一定含有的金属是
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
【答案】C
13. 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2 N2O4，在此温度下，再向容器通入一
定量 NO2，重新建立平衡后，容器中 NO2 的体积分数 (
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15．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成 HI 的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是 A．气体的平均分子量不再变化 C．υ(H2) = 2 υ(HI) B．反应的平衡常数不变 D．气体的颜色不再变化
16．某同学用右图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应。下列说法合理的是 A．先从 b 管通入 NH3 再从 a 管通入 CO2 B．先从 a 管通入 CO2 再从 b 管通入 NH3 C．广口瓶内有白色沉淀析出 D．c 中试剂为碱石灰
用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为： SrSO4 + CO3
2-
SrCO3 + SO4
2-
4 ． SrCO3____________ （ 选 填 “ 易 ” 、 “ 难 ” ） 溶 于 水 。 写 出 上 述 反 应 的 平 衡 常 数 的 表 达 式
K=________________。
1
9．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有 A．还原反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．聚合反应
10．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是 A．热的纯水 B．热的烧碱 C．冷的浓硫酸 D．冷的硫酸铜溶液
11．水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是 A．温度升高，水中分子总数减少 C．水的 pH 随温度升高而升高 B．水中 c(OH-)随温度升高而降低 D．水的电二维结构（结构示意图如右） ，被公认为目前世界上已知的最薄、 最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的判断错误的是 A．是电的良导体 C．属于烃 B．是原子晶体 D．碳原子间以共价键结合
13．检验某无色溶液中是否含有 I-，所用试剂不合理的是 A．淀粉溶液和氯水 C．氯水和四氯化碳 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 D．溴水和酒精
港澳台侨联考高三化学上学期入学考试试题
港澳台侨联考2016届高三化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65Ba 137一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．N N U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是【】A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为2352．漂白粉的有效成分是【】A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于电解质的是【】A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于【】A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液5．下列物质中含有相同的化学键类型的是【】A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O36．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【】A．22.4L氢气中含有氢分子数目为N AB．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AC．0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为0.5N AD．0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N A7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是【 】A ．金属钠可以保存在无水酒精中B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 8．下列反应的离子方程式错误的是【 】A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：C a 2+ + 2HCO 3-+ 2OH- CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++ 2OH - + NH 4+ + HCO 3- BaCO 3↓ + NH 3·H 2O + H 2OC ．过氧化钠固体与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O4Na ++ 4OH -+ O 2↑D ．向氢氧化钠溶液中通入足量的CO 2气体：CO 2 + 2OH - CO 32-+ H 2O9．下列化学用语表达不正确的是【 】A ．Na +B ．水分子的电子式：C ．二氧化碳的结构式：O=C=OD ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 42Na + + SO 42-10．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：，该反应属于【 】 A ．取代反应 B ．中和反应 C ．加成反应 D ．复分解反应11．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是【 】A ．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO 32-B ．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO 42-C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca 2+D ．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na +12．同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4< HXO 4 ，则下列判断正确的是H + · ·· · ··2- O ·· H +【 】A ．非金属性 X>Y>ZB ．原子半径X>Y>ZC ．原子的最外层电子数按X 、Y 、Z 的顺序由少到多D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强13．下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是【 】A ．Na 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaClB ．AgNO 3、CaCl 2、KNO 3、MgCl 2C ．Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HClD ．NaOH 、BaCl 2、KNO 3、Na 2CO 314．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是【 】A ．Na +、Mg 2+、I -、Cl 2B ．Na + 、K +、CO 32-、OH -C ．NH 4+、H +、NO 3-、HCO 3-D ．K +、Al 3+、SO 42-、NH 3·H 2O15．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是【 】 A ．Fe 2O 3（Al 2O 3） B ．KCl （NaCl ） C ．SiO 2（CaCO 3）D ．FeCl 2溶液（FeCl 3）16．下列元素在一定条件下，能实现“” 直接转化的元素是【 】 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D.硫17．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量【 】 A ．2g B ．3g C ．3.5g D ．4.5g18．右图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是【 】A ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解单质氧化物 酸 氧化物 O 2H 2OO 2B ．电子由铜片通过导线流向锌片C ．铜片为正极，且铜片上有气泡D ．该装置能将化学能转变为电能二、根据要求解答19～23题，将答案写在横线上。
2023年港澳台第三次考试化学试卷
绝密 ★ 启用前2023年中华人民共和国普通高等学校 联合招收华侨港澳台学生入学考试第三次考试化学试卷试卷总分150分 考试时间120分钟说明：请认真填涂考生信息并把答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题（本题共15小题，每题4分，共60分）1．中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。
下列文物主要是由金属材料制成的是（ ）文物鎏金高士图银杯南宋德化窑青白釉撇口瓶明代象牙雕寿星战国青瓷罐选项ABCD2．我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。
下列说法正确的是（ ）A ．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀B ．可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生C ．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为3+Fe 3e =Fe --D ．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A ．醋酸与氢氧化钠溶液反应： H ++OH -=H 2OB ．在碱性溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：3ClO - +2Fe 3++5H 2O =2FeO 24-+3Cl - + 10H +C ．Ba( OH)2溶液与H 2SO 4溶液混合： Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入足量氢氧化钠： Mg 2++2HCO 3-+4OH - =Mg(OH)2↓+2H 2O+2CO 23-4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：+3+2--43K Fe SO NO 、、、B ．碱性溶液中：++2-2-43Na K SO CO 、、、C ．含有大量2CuCl 的溶液中：++2--44Na NH SO OH 、、、D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2++2--33Ca K CO NO 、、、5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．22.4L 的CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数为1N A B ．0.5molAlCl 3完全转化成氢氧化铝胶体，生成胶粒数目为0.5N AC ．常温常压下，13.6g 金刚烷中所含C-C 键的数目为1.2N AD ．7.8gNa 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A6．在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。
华侨港澳台联考真题化学卷精确校对版
2014年中华人民共和国普通高等学校 联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学可能用到的原子量H1C12N14O16Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列离子半径最小的是 （）（A ）Al 3+ （B ）Na + （C ）F — （D ）O 2—2.下列各组中，化合物都有颜色的是 （） （A ）NO ，CuSO 4，Pb 3O 4 （B ）CCl 4，NO 2，HgI 2 （C ）PbO 2，KAl(SO 4)2·12H 2O ，N 2O 4 （D ）K 2Cr 2O 7，NO 2，HgS3.在N 2H 4，NH 2OH ，NCl 3和NaN 3中，氮的价态依次为 （） （A ）+2，+1，+3，0 （B ）-4，-1，-3，13-（C ）-2，-1，+3，13-（D ）-4，+1，+3，13-4.氢氰酸(HCN)是弱酸。
在下列溶液中，氢氰酸浓度相同，则其电离度最大的是 （）（A ）0.1mol/L 的NH 4CN 溶液 （B ）0.1mol/L 的HCl 溶液 （C ）0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液 （D ）0.1mol/L 的NaCl 溶液 5.下列应用与盐的水解无关的是 （） （A ）用纯碱溶液去除油污 （B ）用灰锰氧（KMnO 4）消毒 （C ）由AlCl 3溶液加热制备Al 2O 3 （D ）用明矾净水 6.下列叙述正确的是 （） （A ）共价化合物中可能含有离子键 （B ）离子化合物中可以含有共价键（C ）金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构 （D ）共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构 7.下列各组反应可用离子方程式H ++OH —=H 2O 表示的是 （） （A ）HCl+Ba(OH)2 （B ）CH 3COOH+NaOH （C ）NaHCO 3+NaOH （D ）H 2SO 4+Ba(OH)28.pH 等于2且含Ba 2+的溶液中，还能大量存在的离子是 （） （A ）AlO 2— （B ）ClO — （C ）Cl — （D ）SO 42— 9.下列说法正确的是 （） （A ）0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(Na +)>c(HCO 3—)>c(CO 32—)>c(OH —) （B ）0.1mol/L(NH 4)2S 溶液中：c(NH 4+)=2c(S 2—)（C ）0.1mol/LBa(OH)2溶液和0.1mol/LNa 2SO 4溶液等体积混合：c(Na +)=2c(Ba 2+)（D ）0.1mol/LNaCl 溶液和0.1mol/LNaBr 溶液分别与0.1mol/LAgNO 3溶液等体积混合：c(Cl —)>c(Br —) 10.不能．．利用下列装置收集的气体和相应的吸收液是 （） （A ）氯气、氢氧化钠溶液 （B ）氨气、稀盐酸 （C ）二氧化碳、石灰水 （D ）硫化氢气体、氢氧化钠溶液 11.下列化合物中，生成的一氯取代物超过一种的是 （） 12.下列关于乙炔和苯的叙述错误的是 （） （A ）在空气中燃烧时都伴有黑烟 （B ）具有相同的碳氢比 （C ）室温下都能被高锰酸钾氧化 （D ）都能发生加成反应13.将等物质的量的乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和环氧乙烷分别在充足的氧气中燃烧，消耗氧气量最少且相等的两种化合物是 （） （A ）乙烷和乙烯 （B ）乙烯和乙醇 （C ）乙醇和乙醛 （D ）乙醛和环氧乙烷14.在甲酸和甲醇生成甲酸甲酯和水的平衡体系中加入重水，过一段时间后，该平衡体系中含重氢的化合物（不考虑催化剂）有 （） （A ）一种 （B ）两种 （C ）三种 （D ）四种 15.能正确表示下列反应的离子方程式是 （） （A ）漂白粉在空气中反应：ClO —+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3—（B ）氯化镁溶液与足量氨水反应：Mg 2++2NH 3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4+ （C ）等物质的量的FeBr 2与Cl 2完全反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl — （D ）CuSO 4溶液与过量的浓氨水反应：Cu 2++2OH —=Cu(OH)2↓16.一种称作闪烁晶体的发光材料，简称BGO ，由IVA 元素Ge ，VA 元素Bi 和VIA 元素O 组成。
港澳台侨全国联考化学真题及答案
中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学1. 总分150分，用时120分钟。
共25道题。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每个小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求。
1. 著名化学家门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出分子学说B. 发现元素周期律C. 提出化学元素概念D. 发现质量守恒定律2. 下列有关PM2.5说法错误的是（）A. 是指大气中粒径小于2.5µm的颗粒物B. 可被吸入肺中，危害人体健康C. 包括各种微小固体D. 是指一种化学物质3. N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A. 含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AB. 100 mL 4 mol/L 的硫酸与足量的锌反应，转移电子数为0.4N AC. 2 L 1 mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AD. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A4. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫原子的结构示意图：B. 溴化铵的电子式：C. 原子核内有16个中子的磷原子：3115PD. 间甲基苯酚的结构简式：5. 下列有机物分子中所有原子都处于同一平面的是（）A. 溴苯B. 对二甲苯C. 环己烷D. 丙烯6. 下列叙述正确的是（）A. IA族元素的金属性均比IIA族元素的金属性强B. 同周期主族元素的简单离子均具有相同的电子层结构C. N 、P 、As 的氢化物的沸点依次升高D. Na 、Mg 、Al 最高价氧化物水化物的碱性依次减弱7. 下列各物质中完全燃烧所得CO 2和H 2O 的物质的量之比相同的是（ ）A. 丙烯、丁二烯B. 乙二醇、乙醚C. 苯、甲苯D. 乙酸、葡萄糖8. 除去MgCl 2溶液中少量Fe 3+的步骤是，现在加热搅拌下加入试剂X ，过滤后再加入适量的盐酸。
港澳台侨联考高三化学上学期入学考试试题
港澳台侨联考2016届高三化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65Ba 137一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．N N U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是【】A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为2352．漂白粉的有效成分是【】A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于电解质的是【】A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于【】A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液5．下列物质中含有相同的化学键类型的是【】A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O36．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【】A．22.4L氢气中含有氢分子数目为N AB．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AC．0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为0.5N AD．0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N A7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是【 】A ．金属钠可以保存在无水酒精中B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 8．下列反应的离子方程式错误的是【 】A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：C a 2+ + 2HCO 3-+ 2OH- CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + HCO 3- BaCO 3↓ + NH 3·H 2O + H 2OC ．过氧化钠固体与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O4Na ++ 4OH -+ O 2↑D ．向氢氧化钠溶液中通入足量的CO 2气体：CO 2 + 2OH - CO 32-+ H 2O9．下列化学用语表达不正确的是【 】A ．Na +B ．水分子的电子式：C ．二氧化碳的结构式：O=C=OD ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 42Na + + SO 42-10．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：，该反应属于【 】 A ．取代反应 B ．中和反应 C ．加成反应 D ．复分解反应11．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是【 】A ．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO 32-B ．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO 42-C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca 2+D ．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na +12．同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4< HXO 4 ，则下列判断正确的是H + · ·· · ··2- O ·· H +【 】A ．非金属性 X>Y>ZB ．原子半径X>Y>ZC ．原子的最外层电子数按X 、Y 、Z 的顺序由少到多D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强13．下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是【 】A ．Na 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaClB ．AgNO 3、CaCl 2、KNO 3、MgCl 2C ．Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HClD ．NaOH 、BaCl 2、KNO 3、Na 2CO 314．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是【 】A ．Na +、Mg 2+、I -、Cl 2B ．Na + 、K +、CO 32-、OH -C ．NH 4+、H +、NO 3-、HCO 3-D ．K +、Al 3+、SO 42-、NH 3·H 2O15．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是【 】 A ．Fe 2O 3（Al 2O 3） B ．KCl （NaCl ） C ．SiO 2（CaCO 3）D ．FeCl 2溶液（FeCl 3）16．下列元素在一定条件下，能实现“” 直接转化的元素是【 】 A. 硅B. 铝C. 铁D.硫17．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量【 】 A ．2gB ．3gC ．3.5gD ．4.5g18．右图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是【 】A ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解单质氧化物 酸 氧化物 O 2H 2OO 2B ．电子由铜片通过导线流向锌片C ．铜片为正极，且铜片上有气泡D ．该装置能将化学能转变为电能二、根据要求解答19～23题，将答案写在横线上。
港澳台联考化学试题及答案版
绝密★启用前2013年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学试题一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是A. SO xB. CO2C. NO xD. CO2. 下列生产过程所发生的反应中，不属于氧化还原反应的是A. 用石灰石制生石灰B. 用赤铁矿冶炼铁C. 用氯气、消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨3. 钢铁制品在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀, 这时微电池正极上发生的主要反应是A. Fe一2e一= Fe2+B. 2H2O + O2 + 4e一= 4OH一C. 4OH一一4e一= 2H2O + O2D. 2H+ + 2e一= H24. 同温同压下，在体积相同的两个容器中，一个盛有CO2 ，另一个盛有CO和CO2 ，两个容器的气体一定具有A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量5. 进行一氯代反应后不可能产生同分异构体的烷烃是A. 2-- 甲基丙烷B. 2, 2-- 二甲基丙烷C. 2-甲基丁烷D. 2,3-- 二甲基丁烷6. 1.10 g元素X的单质与 2.50 g氧气反应形成X2O4 ，该元素的原子量为A. 14B. 19C. 32D. 35.57. 某元素的原子序数为83，该元素的1个原子必然含有A. 83个中子B. 83个电子C. 41个中子和42个质子D. 1个中子、41个电子和41个质子8. 已知89.6L(标准状况)氢气完全燃烧生成水蒸气，放热966.4kJ，则下面的热化学方程式正确的是A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -483.2kJ/molB. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = +483.2kJ/molC. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = +966.4kJ/molD. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -966.4kJ/mol9. 下列关于氯水的叙述正确的是A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B. 新配制的氯水可使紫色石蕊试液先变蓝色后褪色C. 新配制的氯水呈黄绿色，而久置的氯水是无色的D. 新配置的氯水的成分主要有Cl2和H2O分子以及H一和Cl一离子10. 下列物质在空气中久置因氧化而变浑浊的是A. 亚硫酸B. 氢硫酸C. 澄清石灰水D. 漂白粉溶液11. 在下列关于铿的结构与性质的叙述中,错误的是A. 锂是强的还原剂B. 锂的原子半径比钠小C. 锂的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D. 锂离子的最外层电子数和钠离子的相同12. 下列各组中的物质分别在空气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比都为1:1 的是A. 甲醛、甲酵B. 甲醇、乙炔C. 乙炔、乙酸乙酯D. 乙酸乙酯、甲醛13. 下列叙述错误的是A. 在常温常压下，苯与氢气可发生还原反应B. 在光照下，甲苯与氯气发生侧链上的取代反应C. 烯烃与溴(四氯化碳溶液)能发生加成反应D. 乙醛与溴水能发生氧化还原反应14. 室温时，在含有H+, Feat和CI一的溶液中加入下列离子后，溶液中各种离子仍能大量共存的是A. Br一B. ClO一C. HSO3一D. I一15. 下列实验措施中，可明显提高反应速率的是A. 做钠与水反应的实验时，增大水的用量B. 用稀硫酸与锌反应制取氢气时，改用浓硫酸C. K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D. 做铁与水蒸汽反应的实验时，将铁丝改为铁粉16. 制造普通水泥的主要原料是A. 二氧化硅和纯碱B. 消石灰、粘土和砂子C. 生石灰和黏土D. 石灰石和黏土17. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. 光气(COC12 )B. 三氯化硼(BCl3)C. 四氟化氙(XeF4)D. 五氯化磷(PCl5)18. 以石墨为电极电解pH=a的1L NaOH溶液. 通电一段时间后，在阳极上逸出bL气体(标准状况)，下列说法正确的是A. 溶液pH减小B. 阳极生成的气体是氢气bC. 消耗水的质是--------- x 36gD. 溶液pH不变22.4二、根据要求解答19-25题，将答案写在答短卡相应位置上.19. (18分)在一定容积的密闭容器中进行如下反应：A(g) 2B(g) H >0。
港澳台高三化学上学期入学考试试题
港澳台2017届高三化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题：共18道题，每题3分。
每个小题只有一个符合题目要求。
1．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子：7955CsB．N2分子的电子式：C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D．镁离子的结构示意图：3．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）A．次氯酸 B．金属钠 C．碳酸钠 D．氧化钙4．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Al3+ Na+ NO3- Cl- B．Mg2+ NH4+ NO3- Cl-C．Ba2+ K+ S2- Cl- D．Zn2+ Na+ NO3- SO42-5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷6．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl C．SiO2 D．KNO3溶液7．有关下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸与澄清石灰水反应：H++OH- ═H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH-═Al(OH)3↓D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓8．最后，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，纸片一边附着锌，另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnO(OH)。
港澳台侨高三化学9月月考试题-人教版高三全册化学试题
港澳台侨2017届高三化学9月月考试题1. 总分150分，用时120分钟。
共25道题。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Fe 56一、选这题（共18题，3分/道）1、下列物质可用于织物漂白的是（C）A. 月桂酸钠B. CaOC. 84消毒液D. 苯酚2、下列燃料最环保的的是（C）A. 水煤气B. 天然气C. 氢气D. 液化石油气3、有关化学用语表示正确的是（C）A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. CCl4的电子式：C. Cl－的结构示意图：D. 中子数为20的铝原子2013Al4、某元素的微粒37X﹣的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（ D）A．17 B．18 C．19 D．205、下列物质的晶体属于分子晶体的是（B）A. MgB.CH3COOH C. (NH4)2CO3 D. Na2S2O36、下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( C)。
①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤7、下列结论正确的是（ C ）①微粒半径S2-＞Cl＞S＞F ②氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞H2Te③金属性Mg>Ca>Al ④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性F＞Cl＞S＞SeA．只有①B．①③④ C．②④⑥D．只有⑥8、下列物质技能与碱反应，又能与酸反应的是（ B ） A. CO 2 B. NaHCO 3 C. NO 2 D. P 2O 5 9、一定条件下磷与干燥氯气反应，若2.5g 磷消耗掉3.14L 氯气（标准状况），则产物PCl 3 与PCl 5的物质的量之比为（ C ）A. 1:2B. 2:3C. 3:1D. 5:310、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（ C ）A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B ．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl 2）中 H-O-O-HC ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( D )A ．将SO 2气体通入水中B ．烧碱溶于水C ．将HCl 气体通入水中D ．硫酸氢钠溶于水12、下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（ D ）A ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线形分子B ．不同元素不能组成非极性分子C ．CH 2=CH 2和CH≡CH 分子中含有的π键个数相等D ．CH 4、CCl 4、SiH 4都是含有极性键的非极性分子13、已知A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D 、E 、B 、C 、A 的顺序依次减少，B 与E 同主族，则下列推断不正确的是（ A ）A. D 位于第2周期B. A 、B 、E 一定位于不同周期C. A 、D 可能属于同一族D. C 和D 的单质可能化合形成离子化合物14、 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
广东省深圳市港澳台侨高三化学上学期第二次模拟考试试题-人教版高三全册化学试题
广东省深圳市港澳台侨2017届高三化学上学期第二次模拟考试试题1. 总分150分，用时120分钟。
共25道题。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba137一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每个小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。
1、《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（）A、焰色反应B、氧化性C、还原性D、不稳定性2、下列物质中不属于高分子化合物的是（）①蛋白质②油脂③淀粉④纤维素⑤聚乙烯A．①② B．只有② C．①③④⑤ D．②④3、下列物质中，只含有极性共价键的是（）A．NaOH B．H2 C.NaClD.H2S4、下列实验方法能达到实验目的是( )A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气5、下列实验过程的评价，正确的是（）A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-B、某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C、某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+D、要证明烧碱溶液中是否含有氯离子，先加硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有氯离子。
6、下列有关物质的表达式正确的是：（）A．乙炔分子的比例模型： B．溴乙烷的电子式：C．2-甲基丁烷的结构简式：D．丙烯的键线式：7、下列排列顺序正确的是（）A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．非金属性：Cl>S>SiC．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4 D．最高正化合价：F>N>C8、一定量的铁粉与含有H2SO4和K2Cr2O7溶液完全反应，还原产物为+3的铬盐，则参与反应的H2SO4与K2Cr2O7物质的量之比为（）A. 7：1B. 14：1C. 6:1D. 12:19、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（） A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应10、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是a g，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量比是（）A. 1：7B. 2：1C. 2：7D. 7：211、下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液 B．pH=5的NaHSO4溶液C．pH=8的CH3COONa溶液 D．pH=8的NaOH溶液12、下列反应的离子方程式正确的是（）A、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋═Cu＋Fe 3＋B、铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3−═Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH−＋2H2O═2AlO2−＋3H2↑D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42−＋H＋＋OH−═BaSO4↓＋H2O13、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。
港澳台侨高三化学11月月考试题
港澳台侨2017届高三化学11月月考试题1. 总分150分，用时120分钟。
共25道题。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba137B．5215P的相对原子质量为32C．5215P原子的质量数是17D．5215P原子中含有的电子数和质子数都是155. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )A．酸性氧化物干冰SO2B．碱苛性钠NaOHC．盐钡餐BaCO3D．单质氯水Cl26．下列属于吸热反应的是( )A．CaO+H2O═Ca(OH)2 B．C+H2O 高温CO+H2C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Mg+CO2点燃2MgO+C7．下列说法正确的是( )A．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同8．下列有关化学用语表示正确的是( )A．H2O2的电子式：B．F—的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH—═Al(OH)3↓B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH—+H2↑D．氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++Cl—+ClO—10.下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝：Al3++3OH—=Al(OH)3↑B．Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al+OH—+2H2O=Al(OH)3↓+2H2↑C．用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+11.下列各组顺序的排列不正确的是( )A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3C．金属性：Na＜Mg＜AlD．熔点：金刚石＞食盐＞干冰12. 反应A+B→C(△H＜0)分两步进行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A B C D13. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=+571.6KJ•mol—1，无法求H2的燃烧热B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，无法比较二者的稳定性C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式D．已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2，无法得出△H2＞△H1 14. 下列说法正确的是( )A．足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B．在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L—1下降到0.03 mol•L—1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L—1•h—1C．其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态15. 己知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=—221kJ/mol②稀溶液，H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为—57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量16. 关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )A．氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B．将氨水体积稀释10倍，pH＜11C．等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D．将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同17. 短周期元素X、Y、Z中，X原子的最外层电子数为1；Y原子的最外层有多个电子，且其数目为次外层电子数的一半，Z元素原子的L层电子层中有6个电子。
港澳台联考化学试题库
港澳台联考化学试题库港澳台联考化学练习十一、单选题1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH――腐蚀品B．CH4、C2H4――易燃液体D．KMnO4、K2Cr2O7――氧化剂C．CaC2、Na――遇湿易燃物品3．下列说法正确的是（）A．HOH的结构中含有酯基B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物4．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5．下列解释实验事实的方程式不准确的是（）+ZZXA．0.1 mol/L *****溶液的pH1：**********OO+HZZXB．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)*****(g)；ΔH0（红棕色）C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3（无色）3Fe2++2NO↑+4H2O2 ZZXD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3+H2*****3+OH6. 水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是（）.. + A．H2O的电子式为H :O:H ..B．4℃时，纯水的pH=7C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）7. 下列离子方程式表达正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OHB．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH =2AlO2+H2O通电C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH +2NO2=NO3+NO↑+H2O2 D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2*****=2CH3COO +CO2↑+H2O正确的是（）8. 下列有关物质的性质或应用的说法不．A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯9. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑说明该钾盐是K2CO3 浊的无色无味气体B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量除去MgCl2溶液中少量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生FeCl3 说明常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)检验制得气体是否为乙烯D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）+A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO24、NaB．由水电离的c(H+)=1×10 14mol L 1的溶液中：Ca2+、K+、Cl 、HCO33+ C．c(H+)/c(OH )=1012的溶液中：NH+4、Al、NO3、Cl、SCN D．c(Fe3+)=0.1mol L 1的溶液中：K+、ClO 、SO2411. 下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干C．洗涤沉淀时（见图2）D．用广泛pH试纸测得0.10molL 1NH4Cl溶液的pH=5.212. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L0.1mol? 1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C―H键数为4NA13. 常温下，用0.1000 molL 1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL 1*****溶液所得滴定曲线如右图。
2023年华侨港澳台高三入学考试化学试题
2023年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨港澳台学生入学考试化学可能用到的原子量H l C12N14O16Mg24Al27Si28Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列试剂与标签不对应的是（）A．四氯化碳B．冰醋酸C．高锰酸钾D．丁烷2．下列消毒剂不是利用其氧化性进行消毒的是（）A．0.5%过氧乙酸溶液B．1%次氯酸钠溶液C．75%乙醇溶液D．3%双氧水溶液3．下列物质水解能生成果糖即是（）A．淀粉B．纤维素C．蔗糖D．麦芽糖4．下列属于非极性分子的是（）A．对二甲苯B．苯甲酸C．对硝基甲苯D．苯甲醚5．工业制合块的反应为CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2，下列说法错误的是（）A．CaC₂为离子化合物B．Ca2+的结构示意图为C．C 2H2含有极性和非极性共价键D．H2O的电子式6．关于HF+OD-=F⁻+HOD(D为氘),下列说法正确的是（）A．HOD与H₂O的质量数相同B．HF和DF为同分异构体C．H和D的电子数相同D．OD-和OH⁻的中子数相同7．向X溶液加入等体积的Y溶液后，导电性显著增加且酸碱性显著改变的是（）X(0.01mol·L⁻¹)Y(0.01mol·L⁻¹)A．Na2CO3HAcB．Na2SO3氯水C．NH4Cl AgNO3D．H2SO4BaS8．能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．碘化亚铁溶液与浓硫酸反应：2Fe2++SO42-+4H+=2Fe3++SO2↑+2H2OB．硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应：2Cu2++2I-=2Cu++I2D．.硫酸锌溶液和硫化钡溶液反应：Zn2++Ba2++2S2-+2H2O=ZnS·Ba(OH)2↓+H2S↑9．采用如图所示装置电解饱和硫酸氢钾溶液制备过三维酸钾(K2S2O8)，下列有关叙正确的是（）A．在阳极a生成K2S2O8B．过二硫酸钾中样的化合价均为-2C．电池总反应为2H2O=O2↑+2H2↑D．b为阴极，发生反应2HSO4-=S2O82-+2H++2e-10．通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序错误的是（）A．熔点：SiO2>P2O5>SO3B．水中溶解度：CH4>NH3>HFC．沸点：异丙醇>乙醇>甲醇D．酸性：HNO3>H2CO3>H3BO311．由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ·mol⁻¹)如下图所示。
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港澳台2017届高三化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题：共18道题，每题3分。
每个小题只有一个符合题目要求。
1．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子：7955CsB．N2分子的电子式：C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D．镁离子的结构示意图：3．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）A．次氯酸 B．金属钠 C．碳酸钠 D．氧化钙4．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Al3+ Na+ NO3- Cl- B．Mg2+ NH4+ NO3- Cl-C．Ba2+ K+ S2- Cl- D．Zn2+ Na+ NO3- SO42-5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷6．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl C．SiO2 D．KNO3溶液7．有关下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸与澄清石灰水反应：H++OH- ═H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH-═Al(OH)3↓D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓8．最后，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，纸片一边附着锌，另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnO(OH)。
下列说法不正确的是（ ）A ．该电池Zn 为负极，MnO 2为正极B ．该电池的正极反应为：MnO 2+e -+H 2O=MnO(OH)+OH -C ．电池工作时水分子和OH -都能通过薄层纸片D ．导电时外电路电子由Zn 流向MnO 2，内电路电子由MnO 2流向Zn9．常温下，0.1mol/L 的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是（ ）A ．溶液呈碱性B ．c （NH 4+）=0.1mol/LC ．c （NH 4+）+c （H +）=c （OH -）+c （Cl -）D ．氯化铵的加入可促进水的电离，使K w ＞1.0×10-1410．下列实验方法能达到实验目的是（ ）A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氯气11．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2=H 2O+1O 2+QC．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中15．将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：116．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z17．已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是（）①CH2=C(CN)CH=CHOH ②CH3COOH ③CH2=C(CN)CH3④CH3COOCH=CH2⑤CH2=CHCN ⑥CH2=CHCOOCH3．A．①② B．③④ C．⑤⑥ D．④⑤18．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A二．填空题（共7小题）19.（15分）下图所示的无机物转换关系中，A由二价简单正、负离子组成，且两种离子的电子层结构相同；H为空气组分之一，G通常为淡黄色固体，他们均为单质，且其元素属于同一主族；化合物D和F在常温常压下皆为气体，B为最常见的无色液体。
回答下列问题：（1）A的化学式为；G的原子结构示意图为；H的电子式为：。
（2）上图中，既有共价键又有离子键物质的化学式为；含有双键共价化合物的化学式为。
（3）化合物F的空间构型为。
（4）反应①中，1molA转移的电子数为；反应②的化学方程式为。
（5）D与Cl2在水中反应的离子方程式为。
20．（15分）以下是氮循环的一部分：（1）通常状况下，氮气的颜色是；（2）反应?的化学方程式是；（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是；（4）化合物A的化学式是；（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2．当生成1mol N2时，被还原的NO为mol．21．（15分）甲醇是重要的化工原料和燃料，在催化剂作用下通过下列反应合成得到：回答下列问题：（2）450℃，将0.40molH2和0.20molCO充入容积恒定的2L密闭反应器中，20min后反应mol•L-1•min-1。
反应开始时体系的总压强P0为1.8×106Pa，则反应平衡后体系中压强P为Pa。
（3）下列各图（T2>T1，P2>P1）中，正确描述反应条件改变对反应平衡和速率影响的是（填正确选项的字母）22．（16分）某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：已知：R-CH=CH 2+HBr?R-CH=CH 2+HBr −−→−22O H ．（R-代表烃基）回答下列问题：a ．密度比水大b ．所有原子均在同一平面上c ．一氯代物只有一种?具有顺反结构 ?能与NaOH 溶液反应 ?分子中苯环上的一溴代物有两种．23．（15分）实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2。
(2)C中盛有饱和食盐水，其作用是。
D中的作用是。
能使湿润的红色布条褪色的原因是。
(3)E中Cl2(4)F中是FeCl2溶液，现象是发生反应的化学方程式为(5)G中是AgNO3溶液，现象是有关化学反应的离子方程式为(6)H中盛有NaOH溶液，其作用是发生反应的化学方程式为。
24．（10分）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g，原混合气体中CO2的质量为。
25．（10分）在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为。
造成水的离子积变化的原因是。
（2）25?时，H2R在水溶液中的电离方程式为：H2R=H++HR-，HR-?H++R2-?0.1mol/L H2R溶液的pH 1（“＞”、“＜”或“=”）。
?在0.1mol/LNaHR溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：。
（3）100?时，0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
（4）100?时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100?恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为。
参考答案1. D【解答】解：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选。
2.B【解答】解：A．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为13455Cs，故A错误；B．氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故B正确；C．HOCH2CH2COOH发生缩聚反应：nHOCH2CH2COOH−催化剂，+（n-1）H2O，缩−∆−→−聚物的结构简式为：，故C错误；D．镁原子的质子数为12，最外层电子数为2，易失去最外层2个电子形成镁离子，镁离子的离子结构示意图：，故D错误。
3.C【解答】解：A、次氯酸不稳定能分解产生盐酸和氧气，故A错误；B、金属钠能氧气反应生成氧化钠，能与水蒸气反应氢氧化钠和氢气，故B错误；C、碳酸钠在空气中基本无变化，故C正确；D、氧化钙在空气中会与水蒸气反应生成氢氧化钙，最终生成碳酸钙，故D错误。
4.C【解答】解：B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B不选；C、因酸性溶液中，H+、S2-结合生成弱电解质H2S，则不能大量共存，故C选；D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D不选.5.B【解答】解：A．乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；B．苯一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；C．乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；D．丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。
6.B【解答】解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。