2周 熙教案3海水制碱
化学《海水“制碱”》优质教案、教学设计
8.3 海水“制碱” 第一课时
学习目标：
1、知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
知识点（含重点、难点）：
重点：氨碱法制纯碱的过程；侯氏制碱法的优点。
难点：氨碱法制纯碱的化学反应原理；元素守恒观的建立。
课前准备：
多媒体等
板书设计：
8.3 海水“制碱”第一课时
一、氨碱法制纯碱
二、侯氏制碱法
三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途
学习过程：。
海水制碱教学设计
海水制碱教学设计一、教学目标：1.了解海水的成分和特点，以及海水制碱的原理和方法。
2.掌握海水制碱的实验操作步骤和仪器设备的使用。
3.培养学生的实验探究能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：1.教学重点：海水制碱的原理和方法。
2.教学难点：如何简单、直观地演示海水制碱的实验操作。
三、教学准备：1.实验器材和材料：烧杯、玻璃棒、漏斗、滴定管、蒸发皿、盖玻片、量筒、蓝色石蕊试剂、盐酸。
2.PPT课件、海水样本。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示图片、视频等引起学生对海水的兴趣，激发学生思考：海水能否直接饮用？为什么？2.理论讲解（15分钟）通过PPT讲解海水的成分和特点，并介绍海水制碱的原理。
同时，与学生们一起探讨海水制碱的优点和应用。
3.实验操作演示（25分钟）3.1实验前准备：给每个小组提供一些海水样本，并介绍本次实验的操作步骤和实验器材。
3.2操作演示：老师进行操作演示，学生观察并记录实验过程和现象。
4.小组实验（25分钟）4.1学生分组，每个小组3-4人，给每个小组发放实验器材和海水样本。
4.2学生自行操作实验，记录实验过程和现象。
4.3学生讨论并总结实验结果，回答实验设计中的问题。
5.实验结果展示和评价（15分钟）学生代表可以展示他们小组的实验结果，并分析实验过程中可能出现的误差和改进方法。
老师对学生的实验成果给予评价。
6.实践应用（10分钟）通过讨论和案例分析，引导学生思考海水制碱在实际生活中的应用价值，如海水淡化为饮用水、海盐制备、海水制碱工业等，并鼓励学生提出自己的想法和创新。
7.总结和展望（10分钟）老师对本堂课的内容进行总结概括，并展望下堂课的内容。
五、教学评价：1.实验操作和记录的规范性及准确性。
2.对海水制碱原理和方法的理解程度。
3.对实验结果的分析和讨论能力。
4.对海水制碱应用的思考和创新能力。
六、教学延伸：1.学生可以自行探索海水中其他溶质的分离方法。
2.学生可以开展相关的实际应用实验，如淡化海水、制备盐等。
海水制碱最佳教案
《海水“制碱”》教学目标1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观教学重点氨碱法制碱纯碱的性质教学难点氨碱法制碱的原理教学方法启发、引导、自学、归纳教学准备试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液，酚酞试液、蒸馏水，稀硫酸教学过程二次备课教学过程：一、组织教学二、复习提问：1、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？（教师给予提示）2、过滤中的一贴二低三靠是什么意思？3、海水晒盐是（）变化？三．导入我们同学家里常用到的纯碱是怎么得到的？学生看书P70-71，找出：1、氨碱法制碱的化学反应原理。
2、纯碱的用途。
讨论P70下的两个问题。
老师与学生共同讨论出答案。
阅读P71,考虑，侯氏制碱法在当时有什么重大意义？教学过程二次备课人们为什么用氨碱法制纯碱？阅读P71下两段，说出纯碱有哪些用途？教师实验，3-2，（让学生到讲台上演示）学生填写课本中的空白部分。
写出有碳酸钠参加反应的化学方程式。
――你能写几个？（让学生到黑板上书写方程式）练习：阅读下列短文：我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出。
同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。
根据以上叙述，简要地回答下列问题。
(1)用上述方法进行时，所用的起始原料是哪些物质？写出它们的化学式。
(2)最终产品是哪些物质？写出它们的化学式。
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是______。
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：①生产过程中部分产品可作为起始原料使用；②副产品是一种可利用的氮肥；③反应不需要加热，可以节约能源；④副产品不会造成环境污染，你认为其中正确的是______。
初中化学海水制碱教案
初中化学海水制碱教案
【教案内容】
一、教学目标
1. 了解海水中的碱性物质
2. 掌握海水制碱的原理和方法
3. 实验操作中培养学生动手能力和观察能力
二、教学重点
1. 理解海水中碱性物质的性质
2. 掌握海水制碱的原理和方法
三、教学难点
1. 理解海水中碱性物质的提取过程
2. 掌握海水制碱的实验操作过程
四、教学准备
1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒等
2. 材料：海水、酸性物质（如硫酸、硝酸等）
五、教学步骤
1. 导入：介绍海水中的碱性物质及其作用
2. 实验操作：在烧杯中加入海水，用酸性物质逐渐滴入并搅拌，观察反应产生的变化
3. 结论：总结海水制碱的原理及方法
4. 总结：让学生总结实验中的操作过程及结果，并思考实验的意义和应用价值
六、板书设计
海水制碱原理：
海水 + 酸性物质→ 碱性物质 + 盐
七、实践检测
1. 为什么在海水中添加酸性物质可以制取碱性物质？
2. 你觉得海水中的碱性物质有哪些用途？
八、课后作业
1. 思考海水中的碱性物质是如何形成的？
2. 研究碱性物质的用途及相关实验操作方法
以上就是本次化学海水制碱教案的范本，希木能为您的教学工作提供一定的帮助。
祝您教学顺利！。
海水制碱 教案
第三节海水“制碱”
一．教学目标：
1.通过对纯碱性质的探究，认识其化学性质。
2.会书写常见盐类物质反应的化学方程式。
3.通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识到化学反应与社会发展的密切关系。
二．教学重点与难点
重点：
纯碱的化学性质
难点：
;复分解反应的实质
三．教学方法：讲解法、实验探究
四．实验准备：
仪器准备：试管、胶头滴管、药匙
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸、氯化钡溶液。
九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水制碱教案鲁教版(2021-2022学年)
书写化学方程式
性质3:
【问题建构】
碳酸钠与酸的反应，与碱的反应，与某些盐的反应,都是复分解反应。那么是不是所有的酸与碱之间，酸与盐之间，碱与盐之间,盐与盐之间都能发生复分解反应呢?
讨论交流
【问题研讨】
展示化学方程式
HCl+NaＯH=NａCl+H2O
Nａ2CO３＋２HCｌ=2NaCl+H2O+CＯ2 ↑
海水“制碱”
教学主题
海水“制碱”
一、教材分析
（一)版本:山东教育出版社《化学》九年级下册
(二）教材地位及作用
本节课根据初三上册学的质量守恒定量，学生从元素守恒的角度较容易理解纯碱的制法,并且在第七单元学习了酸与碱的性质，学会了对物质性质的探究,从而学生学习这节课就比较容易。
通过侯德榜事迹的学习,既要让学生知道纯碱的用途，更重要的是与纯碱的性质联系起来，进一步强化物质的性质决定用途的化学基本观念，通过纯碱性质的实验探究,引出复分解反应的实质。
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术?在哪些教学环节如何使用这些技术?使用这些技术的预期效果是？）200字
技术名称
教学环节
预期效果
Ｐpｔ2010
【知识建构】
【问题探究】
【课堂总结】
知识点，思考题，课堂总结能直观的展示在学生面前，便于学生思考，理解,归纳,记忆。利于提高课堂效率。
２
电子白板
【问题研讨】
利用电子白板自带的自由组合，图形改变展示,使学生对比分析,找出氯化钠和碳酸钠元素组成的不同
3
媒体投影
【问题研讨】
展示“碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线”使学生更直观的对比出溶解度的不同
4
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解海水制碱的基本原理和方法；2.掌握海水制碱的实验操作方法；3.掌握氯化钠溶液的电解法制碱过程；4.培养学生实验操作能力和观察分析能力。
二、教学内容1. 海水制碱的基本原理和方法让学生了解海水中的主要成分和海水制碱的基本原理，可以引导学生尝试从海水中提取碳酸钠来制造碱液。
2. 海水制碱的实验操作方法可以在实验室进行一次海水制碱实验，引导学生逐步掌握海水制碱的实验操作步骤。
3. 氯化钠溶液的电解法制碱过程学生可以通过实验操作和观察，了解氯化钠溶液电解制碱的过程，掌握这种方法的操作步骤。
三、教学重点和难点1. 教学重点•海水制碱的基本原理和方法；•海水制碱的实验操作方法；•氯化钠溶液的电解法制碱过程。
2. 教学难点•学生对海水中的主要成分了解不足；•学生实验操作技能不熟练；•学生分析和判断能力需要提高。
四、教学方法本节课程中，采用以下教学方法：•图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；•课堂讨论：讨论和展示学生已有的知识，引导学生去发现和解决问题；•实验操作：让学生亲身参与海水制碱的实验操作。
五、教学过程1. 导入1.引导学生发现身边的碱性物质和酸性物质；2.引导学生了解碱性物质的定义和一般性质。
2. 学习基础知识1.讲解海水中的主要成分、海水的物理性质以及制碱的基本原理；2.图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；3.学生互动：让学生积极回答老师提出的问题，分享对制碱过程的理解和感悟。
3. 实验操作1.学生亲身操作制碱实验，并记录实验的步骤、结果和观察到的现象；2.课堂展示：学生展示实验结果和分析实验现象，老师引领学生发现实验中的不足和问题。
4. 总结和拓展1.总结教学内容；2.提升学生思考深度：引导学生思考如何将制碱实验的原理和方法应用到生活中，让学生了解制碱在生产生活中的重要性。
六、课堂练习为了加深学生对课堂内容的理解和掌握水平，课堂上可以进行一些小练习，教师可以针对性地准备一些小测试题目，让学生进行测试，测试结果可以用老师的评分来作为学生上课的表现情况。
海水制碱教案(两课时
海水制碱教案（两课时）课时安排：两课时教学目标：1. 了解海水制碱的原理和过程。
2. 掌握海水制碱的基本操作技能。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、称量纸、电子天平、碱度计等。
2. 实验试剂：海水、苏打粉、澄清石灰水、酚酞指示剂等。
3. 教学课件和教案。
教学内容：第一课时：海水制碱原理及实验操作一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：为什么海水可以制碱？2. 学生回答后，教师简要介绍海水制碱的原理。
二、海水制碱原理讲解（10分钟）1. 讲解海水中的主要成分和制碱原理。
2. 介绍苏打粉的制备过程和作用。
三、实验操作演示（15分钟）1. 教师演示如何进行海水制碱实验。
2. 讲解实验步骤、注意事项和操作技巧。
四、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，按照教师演示的步骤进行操作。
2. 教师巡回指导，解答学生的问题。
第二课时：实验结果分析及总结五、实验结果观察与分析（10分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 教师引导学生分析实验结果，解释海水制碱的原理。
六、实验总结与讨论（10分钟）1. 学生总结实验过程中的经验和教训。
2. 教师引导学生讨论如何提高实验操作技能和实验结果的准确性。
七、拓展知识（10分钟）1. 教师介绍海水制碱的应用和前景。
2. 学生提问，教师解答。
教学评价：1. 学生实验操作的准确性和熟练程度。
2. 学生对海水制碱原理的理解和掌握程度。
3. 学生对实验结果的分析和总结能力。
教学反思：教师在课后对自己的教学进行反思，总结教学中的优点和不足，提出改进措施，以提高教学效果。
教学目标：2. 使学生能够将实验结果和过程进行有条理的整理和表达。
教学内容：1. 实验报告的基本结构和要求。
教学步骤：1. 讲解实验报告的基本结构，包括题目、摘要、引言、材料与方法、结果、讨论、结论等部分。
2. 示例分析：教师展示一份完整的实验报告，讲解每个部分的内容和要求。
九年级化学海水制碱教案鲁教版
九年级化学海水制碱教案鲁教版一、教学目标：1. 让学生了解海水中提取碱的原理及方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对我国海水制碱产业的认知。
二、教学内容：1. 海水中提取碱的原理。
2. 海水中提取碱的方法及其优缺点。
3. 我国海水制碱产业的发展现状及前景。
三、教学重点与难点：1. 海水中提取碱的原理及方法。
2. 如何在实际操作中优化提取过程。
四、教学方法：1. 讲授法：讲解海水中提取碱的原理、方法及我国海水制碱产业的发展。
2. 案例分析法：分析实际案例，让学生了解海水制碱的过程及应用。
3. 小组讨论法：分组讨论，探讨海水制碱的优化方法及产业未来发展。
五、教学过程：1. 导入：介绍海水制碱的背景及意义，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解海水中提取碱的原理，让学生了解离子反应及化学平衡。
3. 分析海水制碱的方法，如离子交换法、电解法等，并讲解其优缺点。
4. 结合实际案例，让学生了解海水制碱在生产中的应用。
5. 针对海水制碱的现状，讨论如何优化提取过程，提高产率。
6. 探讨海水制碱产业的发展前景，激发学生的创新意识。
7. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
8. 课后反思：根据学生的反馈，调整教学方法及内容，提高教学质量。
六、教学评估：2. 课堂问答：通过提问检查学生对海水制碱基本概念的理解。
3. 小组项目：让学生分组设计一个海水制碱的实验方案，评估其可行性和效率。
七、教学资源：1. 教材：鲁教版九年级化学相关章节。
2. 网络资源：关于海水制碱的科普文章、视频资料等。
3. 实验材料：用于演示海水制碱实验的化学试剂和仪器。
八、教学进度安排：1. 第1周：介绍海水制碱的背景和意义。
2. 第2周：讲解海水制碱的原理和方法。
3. 第3周：分析海水制碱的优缺点及实际应用。
4. 第4周：讨论海水制碱的优化方法和产业发展。
九、教学注意事项：1. 确保学生了解海水制碱的安全操作规程，特别是在实验环节。
鲁教版九年级化学下册【教案二】海水“制碱”
【说明：从学生生活经验出发，使之明确化学来源于生活，又反作用于生活，增强学生学习化学的兴趣。同时有意设置的知识冲突，也有助于帮助学生巩固旧知识、学习新知识，已有知识经验的复习以及问题解决活动有机结合，引导学生积极主动，并有成效地建构化学知识。】
第二板块：实验探究碳酸钠的化学性质
2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。
氧化钙
石灰石氨气（循环利用）
二氧化碳
氯化铵
碳酸氢钠纯碱
精盐水氨盐水
1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？变化是如何进行的？
2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳？为什么？
3、石灰石作为原料，有何具体作用？
【说明：介绍纯碱的工业制法，使学生了解选取原料时，首先应从元素守恒这一角度考虑。】
七、课后反思：
【交流共享】
1.各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。
酚酞试液
酸
氢氧化钙
稀盐酸
稀硫酸
碳酸钠
变红
有气体生成，能使澄清石灰水变混
有气体生成，能使澄清石灰水变混
澄清石灰水变混
【说明：性质形成于活动与探究的过程中，由学生根据自行设计、实验、汇报，尽可能符合其认知规律，力求通过学生自己对实验的独立观察和解释，初步对碳酸钠化学性质的认识。借助观察、实验、记录、结论等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，探究中孩子们情绪兴奋，达到预想效果。】
教学设计(海水制碱).doc
第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱教学目标[知识与技能目标]1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途；4、认识纯碱等盐类物质的重要性质[过程与方法目标]４、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观[情感态度价值观目标]５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观６、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力教学重点1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点3、认识纯碱的性质教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用教学方法：科学探究法，归纳法教学分析：本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。
教学过程Ⅰ、组织教学Ⅱ、知识回顾：海水中含有哪些物质？（含量第一位的是什么？第二位的是什么？还含有那些物质？）Ⅲ、新授：[引入] 在海水中还有这些我们所熟知的物质，那么请同学们思考一下，在制取纯碱（碳酸钠）时，我们可以选择和利用海水中的哪些物质呢？[提示学生从元素角度进行思考][板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料[分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CaCO3(石灰石)廉价易得（在分析和讲解的同事演示动画，用直观的感知来加深学生的认识和理解）[归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介[板书]１、原理：盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3２、步骤①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃—— 35℃)，使NaHCO3结晶析出NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl(溶解度小，先析出)②过滤③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO32NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑[提出问题](1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2?∵氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
高中化学教案《海水制碱》
高中化学教案《海水制碱》
一、教学目标
1.了解海水制碱的原理和方法；
2.掌握制碱反应的化学方程式及其反应机制；
3.能够设计制备一定量的氢氧化钠或氢氧化钾，并对制碱过程中的重要控制参数进行合理的分析。
二、教学内容
1.海水制碱的原理和方法
2.制碱反应的化学方程式及其反应机制
3.制备一定量的氢氧化钠或氢氧化钾，并对制碱过程中的重要控制参数进行合理的分析
三、教学步骤
1.引入
介绍海水制碱的过程和意义，引出制碱反应的化学方程式及其反应机制。
2.讲授制碱反应的化学方程式及其反应机制
介绍制碱反应的化学方程式及其反应机制，重点介绍反应的原理、组成、条件等方面。
3.实验操作
针对制碱反应，设立制碱实验。
同时介绍制备氢氧化钠或氢氧化钾的操作步骤。
4.实验分析与总结
对实验中得到的数据进行分析，并对制碱过程中的重要控制参数进行合理的分析，总结本次实验的经验和教训。
5.课堂讨论
讨论不同的制碱方法和不同的制碱反应方案，加深对制碱反应的理解和认识。
6.课后练习
学生独立完成制碱反应实验操作，进行数据分析和总结，以提高学生的实验能力和动手能力。
四、教学要点
1.了解海水制碱的原理和方法；
2.掌握制碱反应的化学方程式及其反应机制；
3.能够设计制备一定量的氢氧化钠或氢氧化钾，并对制碱过程中的重要控制参数进行合理的分析。
五、教学评价
本教学内容设计严谨，内容详尽，实验操作贴近实际，让学生对制碱反应有了更深的认识。
通过课堂讨论和课后练习，学生的实验能力和动手能力均得到了提高。
整个教学流程严密，教学效果良好。
(新)鲁教版化学下册《第三节 海水“制碱”》公开课(教案)word版
第三节海水“制碱〞教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反响原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的学观和人生观。
3.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法。
4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物。
重点：1.纯碱的化学性质。
2.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
难点：1.盐的溶解性。
2.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
3.碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学〔一〕1.内容：氨碱法制纯碱。
2.方法：学生看书，完成书上的思考题。
3.老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
〔二〕1.内容：纯碱的性质。
2.方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上问题。
3.老师演示实验：〔1〕纯碱与酚酞试液作用；〔2〕纯碱与酸反响；〔3〕纯碱与石灰水反响。
4.总结纯碱的性质。
5.学生记住有关反响的化学方程式。
〔三〕1.内容：盐的溶解性。
2.方法：学生看书，总结见过的盐。
3.盐的溶解性：〔1〕钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；〔2〕硫酸盐中硫酸铅不溶于水，硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；〔3〕氯化物〔盐酸盐〕中氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；〔4〕碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
海水制碱教案======1.doc
《海水“制碱/'》教学设计教学目标：知识与技能目标：1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。
2、了解常见盐的性质。
3、理解复分解反应的实质。
过程与方法目标：通过实验探究Na2CO3的性质，培养学生观察实验的能力和实验技能。
情感态度与价值观目标：1、通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
2、鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
教学重点：纯碱的穴学性质，CO32的检验。
教学难点：氨碱法制纯碱的原理，复分解反应的实质。
教学过程：一、知识回顾：海洋是巨大的资源宝库，我们可以从海洋中获得哪些对我们有用的物质呢？二、知识探究氨碱法制纯碱让学生阅读课本有关氨碱法制纯碱的相关知识完成导学案相关问题。
通过阅读和填空让学生思考下了问题（师生交流）：1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？需要什么物质？2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳？为什么？氨气易溶于水，使溶液呈碱性，能与二氧化碳溶于水生成的碳酸发生中和反应，有利于增强对二氧化碳的吸收能力3、氨盐水吸收二氧化碳生成的碳酸氢钠和氯化铉两种物质，更易析出的是哪种物质？原因是什么？回收氨气的反应原理是什么？碳酸氢钠更易析出，因为：相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铉小，相同时间内生成的氯化铉多。
4、比较氨碱法制纯碱和联合制碱法的优缺点是什么？进一步提高学生们的民族精神。
纯碱的性质根据课本P45实验探究的要求，根据酸碱的性质及推导实验现象的方法预测下列反应的实验现象和反应方程式并完成相应的实验探究，验证自己的推测。
【说明：性质形成于活动与探究的过程中，由学生根据自行设计、实验、汇报，尽可能符合其认知规律，力求通过学生自己对实验的独立观察和解释，初步对碳酸钠化学性质的认识。
借助观察、实验、记录、结论等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，探究中孩子们情绪兴奋，达到预想效果。
鲁教版化学九年级下册教案第三节 海水“制碱”
第三节海水“制碱”【教学目标】1.知识与技能（1）认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；（2）知道工业制取纯碱的化学反应原理；（3）了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；（4）理解复分解反应发生的条件。
2.过程与方法（1）通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3.情感态度和价值观（1）通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【教学重点】（1）氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质、常见盐的水溶性应用（2）复分解反应发生的条件【教学难点】（1）氨碱法制纯碱的原理（2）复分解反应发生的条件【课前准备】多媒体、试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
纯碱或苏打（主要成分为碳酸钠）就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、新课学习（一）氨碱法制纯碱在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
NaCl→Na2CO3 从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？[发生了化学变化。
至少需要碳元素和氧元素]制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、二氧化碳。
仅此这两种物质你认为行不行？[还需要：氨气、水]氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
氯化铵中加熟石灰可得氨气，可重复利用。
此变化可以表示为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑1.氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？[氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。
初中化学《海水“制碱”》参考教案
初中化学·九年级第三单元第三节海水“制碱”学习目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，使学生进一步认识质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释；2、认识纯碱（碳酸钠）的重要性质（1、水溶液呈碱性，2、与酸的反应，3、与某些碱溶液的反应，4、与某些盐溶液的反应），了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用；3、通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系；通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
知识点（重点、难点）：1、纯碱性质的探究，碳酸根离子的检验；2、氨碱法制纯碱的原理，元素守恒观的建立。
教学准备：教学媒体，实验仪器：试管，胶头滴管，药匙实验药品：碳酸钠固体、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸学习过程：指导阅读：P71，碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
投影：1、碳酸氢钠俗称_________，通常是______晶体，_____于水，受热易分解。
2、在生产生活中有许多重要用途：在灭火器里，它是产生______的发生剂。
在食品工业上，它是_________的主要成分。
在制造________时，它也是常用的一种原料。
在医疗上，它是治疗_______的一种药剂。
知识点二：纯碱的性质过渡：纯碱是一种非常重要的物质，那么它都具有哪些性质呢？下面我们通过实验来探究一下它的性质。
【实验探究一】与酸碱指示剂反应实验指导：取少量的碳酸钠固体，观察碳酸钠的颜色然后放入小试管中，加入少量蒸馏水并振荡，观察其溶解情况。
再滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。
3、在氯化铵溶液中加入氯化钠，使氯化铵单独结晶析出，用作氮肥，保留了氨碱法制纯碱的优点，克服了其缺点。
阅读并完成投影内容。
了解碳酸氢钠的用途明确不同的物质具有不同的用途。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
向氨盐水中通入足量的二氧化碳气体看到的象是对沉淀进行加热，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式。
学生活动二：阅读课本P20概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途
碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。
联合制碱法与氨碱法的异同点：
相同点：原理相同，原料大部分相同。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3==== Na2CO3+CO2↑+H2O↑
不同点：
对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法吧不同。
归纳总结联合制碱法的原理、步骤及生产流程。
原料_______、________
学科组化学年级九学科化学备课人周辉使用人孔祥熙
课题：海水制碱（1）第2周2教时授课日期：2012年2月16日
教
学
目
标
知识领域
技能领域
情感领域
1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理
2、纯碱和碳酸氢钠的用途
3、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途
培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力
CaO+H2O=Ca(OH)2
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
1：阅读课本P19概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式
原料：_______、________
媒介：________
环节
教师活动
知识点
学生活动
时间
个性补充
诊断
与盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
出示幻灯片2，引导学生讨论交流
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的NaHCO3和NH4Cl，哪种物质首先结晶析出，为什么？
出示幻灯片3引导归纳氨碱法制纯碱的原理。
氨碱法制纯碱。
原料及相关原理
CaCO3=CO2+CaO
完成幻灯片9、10 11、12关练习。
作业课后提升：246题。
7
4
3
试用①KMnO4②Na2CO3③NaCl填写下列空白：
⑴用作调味品的是
⑵ 医药上用作消毒剂的是
⑶用于生产玻璃的是
⑷用于洗涤剂的是。
板
书
设
计
第六单元海水中的化学
第三节海水制碱
一：氨碱法制纯碱。
原料及相关原理
CaCO3=CO2+CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
作业
提问：碳酸钠和碳酸氢钠都是我们生活中常用到的物质，那么他们具体有哪些用途呢？
出示幻灯片8，结合课本引导学生归纳领会二者的用途。
：纯碱和碳酸氢钠的性质与用途
1.Na2CO3:俗称_____、_____
2.NaHCO3:俗称_____、_____
3.CaO :俗称__
归纳总结：1联合制碱法
2碳酸钠的用途
媒介：________
步骤、原理：
即时练习：
向浓氨水中加入足量食盐晶体制取，当时说明溶液已饱和
8
9
1、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢 钠。
2、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。
环节
教师活动
知识点
学生活动
时间
个性补充
自主
学习
归纳
总结
布置
步骤、原理：
讨论：
为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
6
4
4
石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
环节
教师活动
知识点
学生活动
时间
个性补充
合作
交流
探讨
分析
根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的有哪些异同？
出示幻灯片6、7、8、引导学生讨论领会。
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
二：纯碱和碳酸氢钠的性质与用途
通过老师和学生 共同合作，从中体会到平等交流、合作探究 的乐趣，培养学习兴趣。
重
难
点
重点
难点
重点：1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理
2、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途
氨碱法制纯碱的思路和反应原理及相关化学反应方程式的书写。
课型
新授课
教法
实验探究法、讲述法、讨论法
教具
多媒体、动画演示、实验仪器
教学过程