中考化学《常见的酸和碱》考点例析及高分冲刺强化训练

中考化学《常见的酸和碱》考点例析及高分冲刺强化训练【考点例析】一、酸碱指示剂、pH1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到3分之间，难度系数在0.8左右，这部分知识不多，但紧密联系日常生活，体现了化学知识解决生产、生活中的实际问题。

对指示剂的考查主要体现在常见指示剂的变色为载体的选择题、填空题、在实验探究题中也有涉及。

对pH的考查主要是溶液pH的测定方法，并根据pH判断溶液的酸碱性及酸碱度，并常结合指示剂考查溶液的变色。

2、方法技巧（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

注：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞使碱溶液变色。

（2）pH﹤7，溶液显酸性，PH==7溶液显中性，pH﹥7，溶液显碱性。

pH越大溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越小溶液的酸性越强，碱性越弱。

【例1】(2008·青岛)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象C.生成无色气体D.石蕊呈紫色 (双选)【答案】AC【解析】氢氧化钙的水溶液显碱性可以使石蕊试液变蓝色；碳酸钠与氢氧化钙会产生白色沉淀，碳酸钠与硫酸会放出气体二氧化碳；硫酸溶液显酸性可以使石蕊试液变红色。

【规律小结】石蕊试液是一种常见的酸碱指示剂，酸溶液可以是它变红色，碱溶液可以是它变蓝色。

注意：一些盐的水溶液也会显出酸性或碱性，同样可以使酸碱指示剂变色。

变式训练一1、（2009·肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察A.盐酸B.水C.氢氧化钠溶液D.酒精3、（2008·南京）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。

[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。

将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。

紫甘蓝的汁液(作酸碱指示剂。

[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色?用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”)。

查阅资料：Array[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的。

[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。

取干燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了色。

在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。

[反思]上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花②中；花③中。

二、中和反应1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在3分到4分之间，难度系数在0.9左右，对中和反应的考查主要体现在联系日常生活，用中和反应的知识解决生产、生活中的实际问题为背景的选择题、填空题、在计算题中也有涉及。

2、方法技巧酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和OH——结合生成水（H2O）。

注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。

判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

【例2】（2008·常州）下列反应中属于中和反应的是（）A、Na2CO3＋2HCl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑B、2NaOH＋H2SO4== Na2SO4＋2H2OC、SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2OD、Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu【答案】B【解析】本题主要考查中和反应，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。

A是盐和酸的反应，C是氧化物和碱的反应，D是单质和化合物（盐）的反应，所以它们都不是中和反应。

【规律小结】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但并不是所有生成水的反应都是中和反应。

变式训练二1、（2009·恩施自治州）下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（）2、（2009·佛山）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。

下列有关认识错误．．的是（）A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.酸与碱的反应属于复分解反应D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的三、酸的性质1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点之一，这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：（1）以考查酸的物理性质、化学性质为内容的选择题、填空题，以及结合实际进行探究的实验探究题；（2）联系实际以考查酸的通性为内容的选择题、填空题、实验探究题。

2、方法技巧小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。

香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。

(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。

据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。

他做出这种判断的依据是。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

【答案】(1)无色晶体，能溶于水 (2)①酸能使石蕊试液变红②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红红色不褪去【解析】因为酸可以使石蕊试液变红色，所以小明判断柠檬酸确实具有酸性；从雪碧汽水标签中，可以看此种汽水中含有碳酸水，即二氧化碳的水溶液，生成碳酸，碳酸也可以使石蕊试液变红色，故小明的推理不够严密；因为碳酸不稳定，加热会放出二氧化碳，若溶液仍为红色，就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

【规律小结】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。

（2）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。

（3）碳酸的性质：碳酸不稳定易分解而生成二氧化碳。

变式训练三1、(2008·太原)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体2、(2008·宿迁)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、、Na+3、（2008·泰安)维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。

（1）维生素C所属的物质类别是；（2）下列物质中能与维生素C反应的是；A、食盐B、纯碱C、硫酸钾D、苛性钠（3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C？四、碱的性质1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到4分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，重点是碱的通性。

通常以选择题、填空题、实验探究题的形式来考查，在2009年全国各个省市的中考试卷中均有所涉及。

2、方法技巧（1）氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。

因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H 2、O 2、CO 、CH 4、NH 3等；但不可以干燥CO 2、HCl 等气体，因为它们会发生化学反应。

实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。

氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液（2）氢氧化钙的性质：氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H 2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。

（3b 、由于NaOH 易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH 溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH 吸收CO 2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO 2。

（4）碱的通性不同的碱在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，因此具有相似的化学性质，即碱的通性。

碱的通性就反映着氢氧根离子的性质。

2溶液能与可溶性碳酸盐（如Na 2CO 3）溶液反应生成魄碳酸钙沉淀，而NaOH 溶液不与Na 2CO 3溶液反应，可溶性碱（如NaOH 、KOH ）溶液能使酚酞试液变色，而难于溶于水的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3]在水中难电离则不能使酚酞试液变色。

【例4】 (2009·泰安)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。

它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：432【解析】物质的颜色、状态、气味和溶解性都属于物质的物理性质；复分解反应的条件是两种物质交换成分后，有沉淀或气体或水生成，除此以外碱和盐的反应还要求反应物都是可溶性的。

【规律小结】锂、钠、钾、铷它们同属于一组，它们形成的化合物的化学性质也相似。

变式训练四1、(2008·重庆市)皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：________________________________________(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（）A.BaCl2B.CuSO4C.AgNO3D.KNO32、(2008·肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。