中考化学冲刺复习讲义

中考化学最后冲刺讲义（必备）专题一：化学材料分析题冲刺讲义知识要点：1.1-20元素符号：2.金属活动性顺序：3.金属元素：4：金属材料：和5有机合成材料：6天然有机高分子材料：7.金属的性质：金属的物理性质：金属的化学性质：⑴⑵⑶8物质的鉴别：⑵羊毛与棉花：⑵硬水与软水：⑶真假黄金：⑶碱与烧碱9：燃烧的条件：⑴⑵⑶10：灭火的原理：⑴⑵⑶11;金属的锈蚀：Ⅰ⑴铁锈蚀的条件：⑵铁锈的主要成分：⑶金属除锈的化学方程式：⑷防止金属生锈的方法：Ⅱ铜生成铜绿⑴铜生成铜绿的条件：⑵铜绿的主要成分：⑷生成铜绿的化学方程式：⑸加热铜绿：12相关的化学方程式：⑴铝有优良的抗腐蚀性⑵铁的活动性比铜强⑶甲烷燃烧：⑷乙醇燃烧：⑸一氧化碳与氧化铜反应：⑹氧化碳与氧化铁反应：13：化学反应中能量的变化：化学能转变为热能：举例：化学能转变为电能：举例：专题一：化学材料分析题押题冲刺1（6分）智能手机耗电量大，移动充电宝应运而生。

如图是一款移动充电宝的示意图：（1）图中所示的物质中属于金属单质的是，属于有机合成材料的是。

（2）移动充电宝充电时，将电能转化为能。

（3）写出只用一步反应表示铁比铜活泼的化学方程式：。

（4）电池从早期的干电池发展到现在的燃料电池、锂电池等，由此请你谈一谈化学与生活的关系：。

2.燃气灶能效标准将于2015年4月1日正式实施，这标志着与市民生活息息相关的燃气灶将进入节能时代，如图是一款燃气灶的示意图：（1）所示物质中含有的金属单质是（填一种即可）。

（2）燃气灶不用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式（3）熄灭然气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是，发现燃气泄漏，采取的措施是。

如图是学生经常使用的交通工具：自行车，请完成下列各题：3.（1）由金属材料制成的有（选一种物质填序号），属于合成材料的是（选一种物质填序号）。

（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中的水和发生了缓慢氧化而造成的；用稀硫酸除铁锈的原理：（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。

“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气．若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程。

（4）用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离（填“大于”、“小于”、或“等于”）空气中分子之间的距离。

4如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：⑴含有金属材料的是(写一种即可，下同)，属于有机合成材料是。

⑵注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替仪器使用。

⑶钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可）。

⑷铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸铜溶液中反应的化学方程式。

专题二：中考实验室制取气体的装置及制取原理一：加热固体型制取氧气1：实验原理：2：发生装置：3：收集装置：4：检验氧气：5：验满氧气：二：固液常温型制取氧气：1：实验原理：2：发生装置：3：收集装置：4：检验氧气：5：验满氧气：三：固液常温型制取二氧化碳：1：实验原理：2：发生装置：3：收集装置：4：检验二氧化碳：5：验满二氧化碳：6：吸收二氧化碳：7: 二氧化碳中杂质气体{四固液常温型制取氢气：1：实验原理：2：发生装置：3：收集装置：五：多功能瓶的用途：1：洗气瓶（图①）规则：管进，管出2：向上排空气取气瓶（图②）规则：管进，管出3：向下排空气取气瓶规则：管进，管出4 : 排水集气瓶规则：管进，管出5：排水量气瓶规则：短管进，长管出2015中考实验室气体的制备押题1．（9分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答下列问题．（1）用B装置在实验室里可制取气体，写出制取气体的化学方程式：。

（2）用浓盐酸和石灰石在F中制取CO2并检验性质，观察到石蕊试液变红，变红的原因是，化学方程式为。

2．(7分)某兴趣小组在学习了常见金属的性质和气体的制备后，欲用下图所示几种装置制取氢气，并进行测量有关反应产生的气体体积实验．(1)A装置中发生反应的化学方程式为(2)选择A装置制备气体最大的特点是该装置对反应物的状态和反应条件的要求是：．(3)运用A发生装置还可以制备初中化学常见的气体(填写化学式)．欲用B装置收集一瓶干燥的该气体，气体应由导管通入．(填a或b)(4)化学兴趣小组测定某石灰行样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，然后选用上图装置(填写装置序号)可测量产生的CO2的体积，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图中瓶内水面上油层的作用是．3（7分）如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。

⑴若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用________，用图示的乙装置收集氢气，A端应与________（填“B”或“C”）端相连。

⑵若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为_______________。

若用装满水的乙装置收集氧气，A端应与________（填“B”或“C”）端相连。

⑶若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。

若乙中放入饱和的NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去________；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是________。

三、工艺流程图1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

3、从问题中获取信息，帮助解题。

多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。

关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

）解此类题的注意事项1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。

2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。

（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

与初中内容有关的化学工业及相关的化学方程式：1.稀释浓硫酸：2.化学实验操作：（1）溶解：实验仪器：玻璃棒的作用：（2）过滤：实验仪器：实验原理：玻璃棒的作用：(3)蒸发：实验仪器：实验原理：玻璃棒的作用：3.生石灰与水反应生成熟石灰：4：铁的活动性比铜强：铁与酸（盐酸、硫酸）反应：5. 氧化铜与稀硫酸：氧化铁与盐酸：6. CO还原氧化铜：CO还原氧化铁：7.工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产氯化钙（CaCl2）的流程：；8：NaOH和Na2CO3的混合物鉴别：；9.真假黄金（铜锌合金与金）混合物鉴别：；10硫酸钠、碳酸钠混合物鉴别:；1．（4分）海水中含有丰富的氯化镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用。

沉淀B 与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为。

（2）电解无水MgCl2可制取Mg，试写出相关的化学方程式。

2.医用氯化钙常用于合成药物。

以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。

①盐酸②加Ca（OH）2③操作a钙滤渣（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：（2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。

（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是—。

（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：。

3．（6分）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。

（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是__________（2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。

（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是____________沉淀B的化学式是__________。

（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。

4.黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O①II中反应的化学方程式为。

②下列说法正确的是。

a．I、II中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B专题复习四：科学探究专题：离子检验及解题技巧一、常见必备的化学方程式1工业制取氢氧化钠（烧碱、火碱）：。

2金属除锈：3金属（铁、铝）与酸（盐酸、硫酸）反应：4检验碳酸根离子及碳酸盐（碳酸钠）;5检验：硫酸根离子及硫酸盐（硫酸钠）6检验氢氧根离子及碱（氢氧化钠）：7检验酸及氢离子（盐酸、硫酸）：8检验铜离子：（硫酸铜、氯化铜）9检验铁离子：（硫酸铁、氯化铁）：10湿法炼铜：二、常见必备的离子的检验答题模式：（表述方法）：取加观判A、取适量的物质（药品）于试管中，加入适量的进行实验（操作）如果有现象，则得出1常见碳酸根离子的检验:2.常见碳酸氢根离子的检验:3.常见氢离子的检验:4常见氢氧根离子的检验:5.常见氯离子的检验:6.常见硫酸根离子的检验:三：常见酸碱盐的溶解性（口诀）四：常见物质的颜色：1.红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有________；③是Cu、Fe2O3的混合物。

2.黑色粉末可能含有碳粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。

3.酸溶液能使紫色的石蕊试液变碱溶液能使紫色的石蕊试液变，使无色酚酞试液变。

4、铵盐遇到碱性物质生成有气味的。

5、活泼金属与酸反应生成；碳酸盐与酸反应生成。

6、沉淀颜色：Cu(OH)2 色；Fe(OH)3 色。

7、白色沉淀：①CaCO3、BaCO3等（碳酸盐）能溶于且产生大量气泡；②Mg(OH)2等（碱）溶于但不产生气泡③AgCl、BaSO4不溶于。

8、溶液颜色：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液显色；FeCl3、Fe2(SO4)3溶液显色；FeCl2、FeSO4溶液显色。

13（7分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A 是；金属B 是。