中考化学冲刺复习讲义
初三化学总复习讲义
初三化学总复习讲义一、明确复习目标中考复习的目标是以提高学生综合素质为主，提高学生的应试能力，在中考中取得优异的成绩。
二、把握复习重点1、狠抓“双基”训练。
化学学科的“双基”即化学基本概念、化学基本理论和化学基本技能实验。
初中化学重点是考查基础知识，化学基本概念和理论中元素化合物知识，学生不易掌握的但又是中考重点的知识较多，如物质的分类、鉴别与推断、化学实验等。
所以第一阶段的复习要紧扣课本，从知识点、基本技能和思想方法等方面入手，引导学生弄清知识间的内在、规律和实质。
2、热点题型。
近几年中考热点题型有推断题、化学方程式书写、实验探究题、计算题等。
所以复习时要有目的、有计划地将往年中考试卷中出现的一些热点题型让学生进行训练，加强学生这方面的训练，让学生了解题型的特点，解题的方法。
三、讲究复习策略1、精讲精练：复习中教师要多研究考纲和近几年的中考试卷，研究命题趋势，在复习中讲重点、难点、疑点、讲热点、焦点问题和讲思路、规律、技巧等；练习应做到精选精练，对知识起到查漏补缺和对前段复习起到归纳巩固的作用，反对搞题海战术。
2、专题训练：根据中考题型分专题进行复习并配以相应的练习进行专题训练，使学生对各知识点能系统掌握。
3、掌握基本的实验技能：近几年中考实验题所占的分数相当高，通过考前实验专题复习，使学生掌握实验的基本操作技能，做到知其然并其所以然。
四、实施三轮复习法第一轮复习要求：根据教材从整体上对初中化学内容进行概括和梳理。
可分四个专题进行复习：专题一：身边的化学物质；专题二：物质构成的奥秘；专题三：身边的化学物质；专题四：化学与社会发展。
第二轮复习要求：根据第一轮的复习情况，找出学生的不足和易错的知识点进行重点复习。
主要以中考题型为主线进行专题复习。
分为以下六个专题：专题五：根据提供的信息解题；专题六：物质的推断；专题七：科学探究；专题八：化学实验；专题九：化学反应原理；专题十：根据提供的信息解题。
第三轮复习要求：此轮主要是回归课本，强化基础知识和基本技能。
中考化学冲刺复习讲义
答题模式：（表述方法）：取 加 观 判
A、取适量的
物质（药品）于试管中，加入 适量的
进行实验（操作）如果有
现象，则得出
1 常见碳酸根离子的检验 :
2.常见碳酸 氢根离子的检验 :
3. 常见氢离子的检验 :
4 常见氢氧根离子的检验 :
5. 常见氯离子的检验 :
6.常见硫酸根离子的检验 :
三：常见酸碱盐的溶解性（口诀）
学方程式：
。
（2）用浓盐酸和石灰石在 F 中制取 CO2并检验性质， 观察到石蕊试液
变红，变红的原因是
，化学方程式
为
。
2．(7 分)某兴趣小组在学习了常见金属的性质和气体的制备后， 欲用
下图所示几种装置制取氢气， 并进行测量有关反应产生的气体体积实
验．
(1) A 装置中发生反应的化学方程式
为
(2)选择 A 装置制备气体最大的特点
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是 __________（2）步骤②、③中， 操作 X 的名称是 ________。 （3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ____________沉淀
B 的化学式是 __________。 （ 4 ）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是
_________________________。
棒，其作用是
3）
写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
，该反应
发生的基本类型是：
（4）实验步骤②中除了
加入稀硫酸外， 还可选用下列试剂
（填标号）。
a．硫酸铜溶液
b．氯化钠溶液
c．硝酸
银溶液
14．（ 8 分） 某兴趣小组在探究 CO2 与 NaOH溶液反应的实验中，
中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】专题十一 质量守恒定律 化学方程式(含解析)
专题十一质量守恒定律化学方程式——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】【中考考情分析】质量守恒定律内容和理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有: 物质组成元素判断、化学式的确定、实验验证是否合理的判断，常结合化工生产、生活中现象、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。
化学方程式考点常以选择题或计算题的形式进行考查，考查的命题点有:意义、读法、化学方程式的正误判断根据化学方程式的计算等，常结合工农业生产、化学实验、科学探究等以图文结合的形式呈现。
【基础知识复习】考法一质量守恒定律(★★★★★)1、质量守恒定律探究实验装置图实验现象及分析红磷燃烧①产生了大量白烟②化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5③反应后再次称量，天平平衡铁钉与硫酸铜溶液反应①铁钉表面产生了一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色②化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③反应后再次称量，天平平衡盐酸与碳酸钠粉末反应①产生了大量气泡②化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③反应后再次称量，天平不平衡镁条燃烧①发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体②化学方程式：2Mg+O 2点燃2MgO ③反应后再次称量，天平不平衡注意（1）在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞；②要等到气球变瘪后再观察天平是否平衡，因为气球胀大产生的浮力会对天平平衡产生影响（2）探究质量守恒定律需选择发生化学变化，且现象明显的反应；对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中进行2、质量守恒定律的内容与实质（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）微观实质：分子−−−→分裂原子−−−−−→重新组合新分子−−−→聚集新物质 在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变，所以物质的总质量不变。
3、质量守恒定律的规律总结4、质量守恒定律的应用应用依据解释反应前后物质的质量变化 参加反应的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和确定反应物或生成物的质量 确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)5、应用质量守恒定律注意事项：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化(2)质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。
初中中考化学复习讲义课件 中考主题复习 主题三 物质的化学变化 第13讲 化学方程式 基本反应类型
4．表达式：AB＋CD―→AD＋CB。 提分点拨 (1)判断复分解反应是否发生，应从反应物、生成物 两方面考虑。首先，两种反应物是在溶液中相互交 换离子。其次，生成物中有水或沉淀或气体，复分 解反应就可以发生。 (2)有些反应不属于基本反应类型。如：①中和反应 不属于化学反应基本类型，它是复分解反应中的一 类反应；②非金属氧化物与碱的反应，不是复分解
项
条件
式
实验现象
将CO2通入到
滴有
C 紫色石蕊溶液
√的水
中
滴有紫色石蕊溶
CO2H2O===H2 CO==△=3==
液的水由紫色变 为蓝色
黑色的粉末逐渐
将H2通入CuO CuO＋H2
变为亮红色，试
2．(2020·凉山州节选)2020年6月23日，随着北斗三号 最后一颗卫星在西昌卫星发射中心成功发射，标志着 我国从航天大国迈入了航天强国。 运载北斗三号卫星的长征三2号H乙2＋型O=火=点2=燃==箭低2温H燃2O料是液 氢，助燃剂是液氧，试写出发生反应的化学方程式： ________________________。 3．(2020·凉山州)攀西地区矿产资源丰富，素有聚宝 盆和矿藏博物馆的美誉。攀枝花钢铁公司用黄铜矿 (FSeOC2u＋S2C)炼a(铁OH和)2铜==，=C同a时SO生3↓成＋一H种2O污染环境的有害气
易错清单 指出下列每句话中的错误。 1．所有的化合反应都是氧化反应。 2．所有的化学反应都属于基本反应类型。 3．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应。 4．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应。
5．盐酸和氢氧化铜发生反应的基本反应类型是中和 反应。 6．有盐和水生成的反应一定是中和反应。 7．铜是金属活动性顺序中氢后的金属，所以铜不能 发生置换反应。
中考化学冲刺复习课件：16.化学十六讲
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性
质 硫酸可使紫色石蕊试液变红
．
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2，HCl 反应类型是 复分解反应 .
9．【2014年江苏省南京市】实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到 小木棍变成黑色 。 （2）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 浓硫酸 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 水 的
化学
第三部分 身边的化学物质
第16讲 常见的酸
[考试要求] 1．理解应用常见酸的主要性质和用途 2．认识酸的腐蚀性，初步学会稀释常见的酸溶液 [知识整理] 一、浓盐酸、浓硫酸 1．浓盐酸具有__挥__发___性，挥发出来的__氯__化__氢____气体遇水蒸气形成__盐_酸__液__滴___。 2．浓硫酸具有__吸__水___性，故可作实验室非碱性气体的干燥剂。浓硫酸还具有强烈的 __氧__化__性，能使木材、纸张变黑。 【注】(1)浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性是物理性质，浓硫酸的腐蚀性是化学性质。 (2)浓盐酸久置质量会变小，浓硫酸久置质量会变大。但两者都会变稀，即溶质的质量分数 变小：浓盐酸中的_溶__质___减少，浓硫酸中的__溶__剂___增多。 (3)浓硫酸具有强烈的腐蚀性且溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸的操作为： __把__浓_硫__酸__沿__器_壁__倒__入水_中_，__并__不__断_搅__拌__。_（浓硫酸要跳水自杀，快用玻棒救救它） 二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质（酸具有相似的化学性质，因为在不同的酸中都含有相同 的___氢_离__子____）
5.（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
【中考冲刺】精准讲解《九年级化学全册》总复习(黄冈中学内部资料)
全国中考化学专家：江新欢、博士教授
【例 1】 物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化 学性质的是( ) A. 生铁制成铁锅 B . 金刚石作装饰品 C. 铜丝作导线 D . 氢气作高能燃料
解析: 生铁制成铁锅是利用铁的导热性; 金刚石作装饰品是 利用金刚石经过琢磨折光性强; 铜丝作导线是利用铜的导 电性; 氢气作高能燃料是利用氢气能燃烧 , 放出大量的热, 属于化学性质。
全国中考化四氯化碳受热蒸发成为气体”是 变化, “四氯 化碳在 500 ℃以上时产生有毒的光气( C O Cl 和一种常见的 2) 无氧酸”是 变化。
解析: 物理变化与化学变化的区别是是否有新物质生成; 物 理性质与化学性质的区别是是否需要经过化学变化表现 出来。 答案: ( 1) 四氯化碳是一种无色液体, 能溶解脂肪、油漆等多 种物质 ( 2) 四氯化碳能灭火 ( 3) 物理 化学
全国中考化学专家：江新欢、博士教授
(2)给试管里的液体加热 ①加热时液体量不超过试管容积的 1/ 3。 ②加热应用试管夹夹持, 应夹持在试管的中上部。 ③加热时应先使试管均匀受热, 再加热药品部位, 并不断 上下移动试管。 ④加热时试管口不可对着自己或他人。 (3)给试管里的固体加热 ①试管口应略向下倾斜。 ②加热时应先使试管均匀受热, 目的是防止试管炸裂。
全国中考化学专家：江新欢、博士教授
( 3) 检查装置的气密性( 如图所示)
把导管的一端浸入水中, 用手握紧试管壁, 若导管口出现 气泡, 则表明装置的气密性良好。
全国中考化学专家：江新欢、博士教授
全国中考化学专家：江新欢、博士教授
物质的变化与性质的区别和联系
1. 联系 性质 变化
2. 区别 ( 1) 变化是一个过程, 表示已经发生了或正在进行中 , 而物质的 性质是物质本身固有的一种属性 , 物理性质可通过感觉器官 或适当的仪器测量 , 化学性质需通过某一化学变化表现出 来。 ( 2) 语言描述中 , 常用一些词语加以区别。如描述物质性质时 用“易” 、 “可以” 、 “能”等词语。如石蜡燃烧描述的是化学 变化, 而石蜡能燃烧描述的是化学性质。
中考化学课程复习讲义(真题专题+解析+同步练习+变式)
中考既是初中学业水平考试，又是高一级学校的选拔性考试，所以有些题还是有一定难度和挑战性的，不过都是有章可循的，只要基础知识扎实，并能抓住相关突破口，一般也是很容易突破的。
为保证分析推断类试题能够顺利解决，还应备用以下一些内容：〖常见物质的颜色〗①常出现并具有典型代表意义的白色固体：CaO、Ca(OH)2、Na2CO3、MgO、P2O5等；②红色固体：Cu、Fe2O3、红磷（要优先考虑红磷和铜）③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4；④蓝色晶体：CuSO4·5H2O；⑤绿色固体：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O；⑥淡黄色固体：S；⑦紫黑色固体：KMnO4。
〖常见沉淀的颜色〗①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl、BaSO4；②不溶于水，但能溶于酸产生无色气体的白色沉淀：如：CaCO3、BaCO3 、Mg CO3 等；③不溶于水，而能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀：如：Mg(OH)2、Al(OH)3等。
④不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3；⑤不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2；〖常见溶液的颜色〗①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）；②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液；③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。
（所以无色溶液中一定不含Cu2+、Fe3+、Fe2+）〖常见气体的气味〗①无色无味的气体：O2、H2、CO2、CO、CH4、N2等；（做题时应优先考虑O2和CO2 ）②有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3等。
③有颜色的气体：Cl2（浅绿色） NO2 （红棕色）►知识点一：典型例题剖析I.选择题部分考查垃圾分类问题，突出化学知识与STSE的相互关系。
1.“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是A.可回收垃圾：易拉罐B. 不可回收垃圾：废报纸C. 有害垃圾：废旧电池D. 餐厨垃圾：剩余饭菜【教学建议】在平时教学中应当强调学生多关注身边的事物，鼓励学生用所学的化学知识进行解释、求证，真正地达到学以致用。
中考化学复习讲座课件
03
重点难点题型解析
物质推断题
考查基础知识的掌握程度 解题关键在于分析题干信息 练习经典例题
物质推断题主要考察学生对化学基础知识、物质性质和 反应的掌握程度。通过提供一系列的实验现象、反应条 件等信息，要求学生推断出未知物质或反应。
解题的关键在于仔细分析题干中的信息，根据物质的性 质和反应条件进行推断。学生需要熟练掌握常见物质的 性质和反应，以便在解题时能够迅速作出判断。
中考化学备考建议与展望
备考心态与策略
01
02
03
04
保持积极心态
避免过度紧张和焦虑，保持冷 静和自信，以最佳状态迎接考
试。
制定合理计划
根据个人情况制定复习计划， 合理分配时间和精力，确保全
面覆盖考试内容。
重视基础知识
重点复习基础知识，掌握核心 概念和原理，提高理解和应用
能力。
模拟考试与反馈
参加模拟考试，及时了解自己 的备考情况，查漏补缺，调整
复习策略。
答题技巧与注意事项
熟悉题型和评分标准
了解不同题型的解题技巧和评 分标准，合理安排答题时间和
顺序。
注意审题
认真阅读题目，准确把握题意 ，避免因误解而失分。
表达清晰准确
答案要条理清晰，表述准确， 使用规范的专业术语。
检查与修正
答完题目后要进行检查，及时 修正错误和补充遗漏。
中考改革趋势与展望
除了掌握基本计算公式和单位换算，学生还需要培养逻 辑推理和细心审题的习惯。能够根据题目要求进行逻辑 推理，细心审题，避免因粗心大意而导致的计算错误。
04
中考化学模拟试题及答案解析
中考模拟试题一
总结词
考察基础概念
详细描述
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中考化学最后冲刺讲义（必备）专题一：化学材料分析题冲刺讲义知识要点：1.1-20元素符号：2.金属活动性顺序：3.金属元素：4：金属材料：和5有机合成材料：6天然有机高分子材料：7.金属的性质：金属的物理性质：金属的化学性质：⑴⑵⑶8物质的鉴别：⑵羊毛与棉花：⑵硬水与软水：⑶真假黄金：⑶碱与烧碱9：燃烧的条件：⑴⑵⑶10：灭火的原理：⑴⑵⑶11;金属的锈蚀：Ⅰ⑴铁锈蚀的条件：⑵铁锈的主要成分：⑶金属除锈的化学方程式：⑷防止金属生锈的方法：Ⅱ铜生成铜绿⑴铜生成铜绿的条件：⑵铜绿的主要成分：⑷生成铜绿的化学方程式：⑸加热铜绿：12相关的化学方程式：⑴铝有优良的抗腐蚀性⑵铁的活动性比铜强⑶甲烷燃烧：⑷乙醇燃烧：⑸一氧化碳与氧化铜反应：⑹氧化碳与氧化铁反应：13：化学反应中能量的变化：化学能转变为热能：举例：化学能转变为电能：举例：专题一：化学材料分析题押题冲刺1（6分）智能手机耗电量大，移动充电宝应运而生。
如图是一款移动充电宝的示意图：（1）图中所示的物质中属于金属单质的是，属于有机合成材料的是。
（2）移动充电宝充电时，将电能转化为能。
（3）写出只用一步反应表示铁比铜活泼的化学方程式：。
（4）电池从早期的干电池发展到现在的燃料电池、锂电池等，由此请你谈一谈化学与生活的关系：。
2.燃气灶能效标准将于2015年4月1日正式实施，这标志着与市民生活息息相关的燃气灶将进入节能时代，如图是一款燃气灶的示意图：（1）所示物质中含有的金属单质是（填一种即可）。
（2）燃气灶不用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式（3）熄灭然气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是，发现燃气泄漏，采取的措施是。
如图是学生经常使用的交通工具：自行车，请完成下列各题：3.（1）由金属材料制成的有（选一种物质填序号），属于合成材料的是（选一种物质填序号）。
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中的水和发生了缓慢氧化而造成的；用稀硫酸除铁锈的原理：（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。
“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气．若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程。
（4）用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离（填“大于”、“小于”、或“等于”）空气中分子之间的距离。
4如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：⑴含有金属材料的是(写一种即可，下同)，属于有机合成材料是。
⑵注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替仪器使用。
⑶钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可）。
⑷铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸铜溶液中反应的化学方程式。
专题二：中考实验室制取气体的装置及制取原理一：加热固体型制取氧气1：实验原理：2：发生装置：3：收集装置：4：检验氧气：5：验满氧气：二：固液常温型制取氧气：1：实验原理：2：发生装置：3：收集装置：4：检验氧气：5：验满氧气：三：固液常温型制取二氧化碳：1：实验原理：2：发生装置：3：收集装置：4：检验二氧化碳：5：验满二氧化碳：6：吸收二氧化碳：7: 二氧化碳中杂质气体{四固液常温型制取氢气：1：实验原理：2：发生装置：3：收集装置：五：多功能瓶的用途：1：洗气瓶（图①）规则：管进，管出2：向上排空气取气瓶（图②）规则：管进，管出3：向下排空气取气瓶规则：管进，管出4 : 排水集气瓶规则：管进，管出5：排水量气瓶规则：短管进，长管出2015中考实验室气体的制备押题1．（9分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答下列问题．（1）用B装置在实验室里可制取气体，写出制取气体的化学方程式：。
（2）用浓盐酸和石灰石在F中制取CO2并检验性质，观察到石蕊试液变红，变红的原因是，化学方程式为。
2．(7分)某兴趣小组在学习了常见金属的性质和气体的制备后，欲用下图所示几种装置制取氢气，并进行测量有关反应产生的气体体积实验．(1)A装置中发生反应的化学方程式为(2)选择A装置制备气体最大的特点是该装置对反应物的状态和反应条件的要求是：．(3)运用A发生装置还可以制备初中化学常见的气体(填写化学式)．欲用B装置收集一瓶干燥的该气体，气体应由导管通入．(填a或b)(4)化学兴趣小组测定某石灰行样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，然后选用上图装置(填写装置序号)可测量产生的CO2的体积，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图中瓶内水面上油层的作用是．3（7分）如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。
⑴若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用________，用图示的乙装置收集氢气，A端应与________（填“B”或“C”）端相连。
⑵若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为_______________。
若用装满水的乙装置收集氧气，A端应与________（填“B”或“C”）端相连。
⑶若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。
若乙中放入饱和的NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去________；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是________。
三、工艺流程图1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。
关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
）解此类题的注意事项1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
与初中内容有关的化学工业及相关的化学方程式：1.稀释浓硫酸：2.化学实验操作：（1）溶解：实验仪器：玻璃棒的作用：（2）过滤：实验仪器：实验原理：玻璃棒的作用：(3)蒸发：实验仪器：实验原理：玻璃棒的作用：3.生石灰与水反应生成熟石灰：4：铁的活动性比铜强：铁与酸（盐酸、硫酸）反应：5. 氧化铜与稀硫酸：氧化铁与盐酸：6. CO还原氧化铜：CO还原氧化铁：7.工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产氯化钙（CaCl2）的流程：；8：NaOH和Na2CO3的混合物鉴别：；9.真假黄金（铜锌合金与金）混合物鉴别：；10硫酸钠、碳酸钠混合物鉴别:；1．（4分）海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用。
沉淀B 与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为。
（2）电解无水MgCl2可制取Mg，试写出相关的化学方程式。
2.医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。
①盐酸②加Ca（OH）2③操作a钙滤渣（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：（2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是—。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：。
3．（6分）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是__________（2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是____________沉淀B的化学式是__________。
（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。
4.黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O①II中反应的化学方程式为。
②下列说法正确的是。
a．I、II中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B专题复习四：科学探究专题：离子检验及解题技巧一、常见必备的化学方程式1工业制取氢氧化钠（烧碱、火碱）：。
2金属除锈：3金属（铁、铝）与酸（盐酸、硫酸）反应：4检验碳酸根离子及碳酸盐（碳酸钠）;5检验：硫酸根离子及硫酸盐（硫酸钠）6检验氢氧根离子及碱（氢氧化钠）：7检验酸及氢离子（盐酸、硫酸）：8检验铜离子：（硫酸铜、氯化铜）9检验铁离子：（硫酸铁、氯化铁）：10湿法炼铜：二、常见必备的离子的检验答题模式：（表述方法）：取加观判A、取适量的物质（药品）于试管中，加入适量的进行实验（操作）如果有现象，则得出1常见碳酸根离子的检验:2.常见碳酸氢根离子的检验:3.常见氢离子的检验:4常见氢氧根离子的检验:5.常见氯离子的检验:6.常见硫酸根离子的检验:三：常见酸碱盐的溶解性（口诀）四：常见物质的颜色：1.红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有________；③是Cu、Fe2O3的混合物。
2.黑色粉末可能含有碳粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
3.酸溶液能使紫色的石蕊试液变碱溶液能使紫色的石蕊试液变，使无色酚酞试液变。
4、铵盐遇到碱性物质生成有气味的。
5、活泼金属与酸反应生成；碳酸盐与酸反应生成。
6、沉淀颜色：Cu(OH)2 色；Fe(OH)3 色。
7、白色沉淀：①CaCO3、BaCO3等（碳酸盐）能溶于且产生大量气泡；②Mg(OH)2等（碱）溶于但不产生气泡③AgCl、BaSO4不溶于。
8、溶液颜色：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液显色；FeCl3、Fe2(SO4)3溶液显色；FeCl2、FeSO4溶液显色。
13（7分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A 是；金属B 是。