高二化学暑假开学考试测试试题
河北省邯郸一中高二化学上学期暑假开学考试试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
2014-2015学年河北省邯郸一中高二（上）暑假开学考试化学试卷一、选择题（每个小题只有一个正确答案．1-15题每题2分，16-21每题3分，共48分）1．1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn 撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（）A．278 B．277 C．166 D．1652．X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（）A．原子半径X＞Y B．原子序数X＞YC．最外层电子数X＞Y D．电子层数X＜Y3．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水 D．HCl气体溶于水4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（）A．3种B．6种C．9种D．18种5．已知下列元素的原子半径：元素N S O Si原子半径/10﹣10m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．0.80×10﹣10m B．0.70×10﹣10m C．1.20×10﹣10m D．1.10×10﹣10m6．下列化学用语表达正确的是（）A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．乙烷的结构简式CH3CH3C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式7．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A．O2、S、Br2B．CH4、SiH4、GeH4C．Li、Na、K D．H2O、H2S、H2Se8．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强C．气态氢化物沸点逐渐升高D．气态氢化物稳定性逐渐减弱9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．20℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃10mL 4mol/L的X溶液C．20℃30mL 2mol/L的X溶液D．10℃20mL 4mol/L的X溶液10．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥11．废电池必须进行集中处理的首要原因是（）A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品12．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）A．葡萄糖B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂13．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu（OH）2反应B．浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C．在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素14．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水15．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（）A．太阳能B．氢能 C．风能 D．水能16．根据图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是（）A．C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1（a＜0）B．C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1（b＞0）C．C+O2═CO2 △H3=c kJ•mol﹣1（c＞0）D．C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H4=d kJ•mol﹣1（d＞0）17．下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的一组是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H③2SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）；△H1＞0；2SO3（l）⇌SO2（g）+O2（g）△H2＞0④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①②③B．②④ C．②③④D．③④18．下列实验方案不能达到预期目的是（）A．用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B．用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C．用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D．把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱19．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）⇌B（g）+C（g）；△H＜0（正反应为放热反应）．若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L 所需的时间为（假设反应温度不变）（）A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断20．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水．下列说法正确的是（）A．混合气体一定没有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定没有乙烷D．混合气体中一定有乙烯21．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A 溴苯（溴）乙醇分液B 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏D 溴乙烷（乙醇）蒸馏水分液A．A B．B C．C D．D二、非选择题，共52分22．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．简述理由．23．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：①FeO2（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol写出FeO（s）与CO反应生成Fe（s）和CO2的热化学方程式：．（2）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是．A．Na+（g）+Cl﹣（g）→NaCl（s）；△HB．Na（s）+Cl2（g）→NaCl（s）；△H1C．Na（s）→Na（g）；△H2D．Na（g）﹣e﹣→Na+（g）；△H3E．Cl2（g）→Cl（g）；△H4F．Cl（g）+e﹣→Cl﹣（g）；△H5②写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式．24．下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：化学键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl键能/kJ•mol﹣1436 243 431H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，回答下列问题：（1）△H1= ，△H2= ，△H3= ．（2）据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，你认为引发该反应的第一步是上图①～③中分子转化为原子的哪一步（填序号）步，请说明原因：（3）该反应的热化学方程式为：．25．利用反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池．①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液②写出电极反应式：负极：．正极：．26．（1）某可逆反应（ABC均为气体）从0﹣2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．①该反应的化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？；若能，其反应速率为，若不能，则其原因为；（2）在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，则①2min末SO3的浓度为；②2min内SO2的平均反应速率．27．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C 的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族．（2）画出D元素的原子结构示意图．（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例、填化学式，下同）、离子是．（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是．（5）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），酸性最强的是．28．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．（1）乙烯的电子式，结构简式．（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填序号）．A．稀硫酸 B、溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）．A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．乙烯A B乙酸反应②的化学方程式为．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是．（5）有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂C﹣O单键，醇分子断裂O﹣H键．试完成下列反应方程式：+CH3CH2﹣18O﹣H．2014-2015学年河北省邯郸一中高二（上）暑假开学考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个正确答案．1-15题每题2分，16-21每题3分，共48分）1．1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn 撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（）A．278 B．277 C．166 D．165【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据3070Zn 撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答．【解答】解：3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子，形成新的原子的质子数为30+82=112，质量数为70+208﹣1=277，则新形成的原子的中子数为277﹣112=165，故选D．【点评】本题考查质量守恒以及原子的组成，注意质量数为70+208﹣1=277，1为释放的中子来解答．．2．X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（）A．原子半径X＞Y B．原子序数X＞YC．最外层电子数X＞Y D．电子层数X＜Y【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】氩是18号元素，原子核外有18个电子，X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=18，所以X质子数是20，该元素是钙元素；阴离子Y核外电子数=质子数+电荷数=18，质子数=17，所以Y是氯元素．【解答】解：氩是18号元素，原子核外有18个电子，X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=18，所以X质子数是20，该元素是钙元素；阴离子Y 核外电子数=质子数+电荷数=18，质子数=17，所以Y是氯元素．A、钙原子半径大于氯原子半径，故A正确．B、钙原子序数是20，氯原子序数是17，所以原子序数X＞Y，故B正确．C、钙原子最外层有2个电子，氯原子最外层有7个电子，所以最外层电子数X＜Y，故C错误．D、钙原子有4个电子层，氯原子有3个电子层，所以电子层数X＞Y，故D错误．故选CD．【点评】本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，明确阴阳离子中核外电子数与原子序数的关系是解本题的关键．3．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水 D．HCl气体溶于水【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】发生化学反应或电解质溶于水或电解质处于熔融状态都发生化学键被破坏．【解答】解：A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏，故A错误；B、溴蒸气被活性炭吸附，发生物理变化，共价键未被破坏，故B错误；C、葡萄糖溶于水，葡萄糖在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，故C错误；D、HCl溶于水时，在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，所以共价键被破坏，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了化学键的破坏，只有电解质溶于水或熔融状态或发生化学反应的化学键才能被破坏，注意：化学反应中一定有化学键的破坏，但有化学键的破坏并不一定发生化学反应，为易错点．4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（）A．3种B．6种C．9种D．18种【考点】同位素及其应用．【分析】根据水的组成是由氢、氧元素组成，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子来分析解答．【解答】解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；综上所述，共形成3×6=18种水，故选D．【点评】本题考查同位素及水的构成，明确水中的氢原子相同或不同是解答的关键，并学会利用组合的方法来分析解答即可．5．已知下列元素的原子半径：元素N S O Si原子半径/10﹣10m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．0.80×10﹣10m B．0.70×10﹣10m C．1.20×10﹣10m D．1.10×10﹣10m【考点】微粒半径大小的比较．【分析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着电子层的增多而增大，据此分析．【解答】解：N、P是同一主族元素，P元素原子的电子层数比N元素原子的电子层多，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选D．【点评】本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较规律、注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．6．下列化学用语表达正确的是（）A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．乙烷的结构简式CH3CH3C．四氯化碳的电子式 D．苯的分子式【考点】结构式；电子式；分子式．【专题】化学用语专题．【分析】A．从结构式的书写方法分析，应体现原子间的成键方式；B．结构简式把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键可以省略也可不省略，但应体现结构中的官能团；C．从是否满足各原子的8电子稳定结构的角度分析；D．苯的分子式为C6H6．【解答】解：A．一氯乙烷的结构式为，故A错误；B．结构简式把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键可以省略也可不省略，乙烷的结构简式为CH3CH3，故B正确；C．不满足各原子的8电子稳定结构，应为，故C错误；D．苯的分子式为C6H6，题目为结构简式，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学用语，题目难度不大，注意结构式、结构简式、电子式的区别及书写方法．7．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A．O2、S、Br2B．CH4、SiH4、GeH4C．Li、Na、K D．H2O、H2S、H2Se【考点】晶体熔沸点的比较．【专题】化学键与晶体结构．【分析】晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大，金属晶体熔沸点与离子半径成反比、与电荷成正比，据此分析解答．【解答】解：A．这几种物质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，且常温下氧气是气体、S是固体、溴是液体，则这三种物质熔点从低到高顺序是O2、Br2、S，故A错误；B．这几种氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以熔沸点从低到高顺序是CH4、SiH4、GeH4，故B正确；C．这几种金属都是碱金属，金属单质熔沸点与离子半径成反比、与电荷成正比，离子半径大小顺序是K＞Na＞Li，碱金属单质熔沸点随着原子序数增大而降低，所以熔点从低到高顺序是K、Na、Li，故C错误；D．这几种氢化物都是分子晶体，但水中含有氢键，熔沸点最高，H2S、H2Se中不含氢键且前者相对分子质量小于后者，所以熔沸点从低到高顺序是H2S、H2Se、H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查晶体熔沸点比较，为高频考点，明确晶体熔沸点影响因素是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与其相对分子质量及氢键有关，与化学键强弱无关，为易错点．8．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强C．气态氢化物沸点逐渐升高D．气态氢化物稳定性逐渐减弱【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，还与氢键有关．【解答】解：A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，随着原子序数增大，其相对分子质量增大，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；B．随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，则其单质的影响逐渐减弱，故B错误；C．卤化氢都是分子晶体，但HF中含有氢键，所以卤化物熔沸点高低顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤素随着原子序数增大其非金属性减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，故D正确；故选D．【点评】本题考查卤素性质，为高频考点，明确同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，还与氢键有关，为易错点．9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．20℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃10mL 4mol/L的X溶液C．20℃30mL 2mol/L的X溶液D．10℃20mL 4mol/L的X溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】题中影响角度为浓度和温度，一般来说，温度越高，浓度越大，则反应速率越大，以此解答．【解答】解：对比题中各项数据，温度越高，浓度越大反应速率越大，则只有B符合，则B 反应速率应最大．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于基础知识和基本能力的考查，注意把握影响反应速率的因素，难度不大．10．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．11．废电池必须进行集中处理的首要原因是（）A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】电化学专题．【分析】废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，一般不能继续充电使用．【解答】解：废旧电池一般不能继续充电使用，石墨电极和金属材料回收的价值不大，但废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，必须进行集中处理．故选C．【点评】本题考查废旧电池的污染及处理，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．12．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）A．葡萄糖B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．【解答】解：A．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不选；B．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，故B不选；C．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C选；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量在10000以下，不属于天然高分子化合物，故D不选；故选C．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．13．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu（OH）2反应B．浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C．在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素【考点】有机物的鉴别．【专题】物质检验鉴别题．【分析】棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，根据二者的性质进行区别．【解答】解：棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法较为复杂，故选C．【点评】本题考查常见有机物的鉴别，题目难度不大，注意蛋白质的特征反应．14．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水【考点】海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】卤族元素．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利于蒸馏原理来得到．【解答】解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D．【点评】本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，难度不大，掌握原理是解题的关键．15．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（）A．太阳能B．氢能 C．风能 D．水能【考点】常见的能量转化形式；清洁能源．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等都是新能源．【解答】解：太阳能、氢能、风能是新能源，水能是传统能源．故选D．【点评】本题考查新能源，难度不大，侧重基础知识的考查，注意基础知识的积累．16．根据图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是（）A．C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1（a＜0）B．C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1（b＞0）C．C+O2═CO2 △H3=c kJ•mol﹣1（c＞0）D．C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H4=d kJ•mol﹣1（d＞0）【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式书写方法分析判断，图象分析，金刚石能量高于石墨，依据能量守恒分析能力变化；【解答】解：A、图象分析可知金刚石燃烧放热，焓变为负值，故A正确；B、说明燃烧是放热反应，焓变为负值，故B错误；C、碳燃烧是放热反应，方程式中物质聚集状态未标，故C错误；D、金刚石能量高于石墨，转化过程是放热过程，焓变小于0，故D错误；故选A．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和反应能量变化实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．17．下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的一组是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H③2SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）；△H1＞0；2SO3（l）⇌SO2（g）+O2（g）△H2＞0。
高二化学上学期暑期考试试题高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校揭阳市高二化学上学期暑期考试试题7.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A．任何化学反应都有反应热 B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成8.下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖）+6O 26CO2+6H2O B．HCl+KOH═KCl+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量9.航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4（s ）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=﹣Q kJ/mol，下列说法不正确的是（）A．上述反应属于分解反应B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行10.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．①②③D．②③④11.已知：①C（s、石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ•mol﹣1②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1，上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．石墨和石之间的转化是物理变化B． C（s、石）═C（s、石墨）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C．图中b代表反应①的能量变化D．石比石墨的热稳定性好12.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．的是（）A．2H（g）＋2X（g）＝2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1＝△H2＋△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定13.已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol－1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=－ckJ·mol－1则下列叙述正确的是（）A．由上述热化学方程式可知b>cB．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b-a)KJ∙ mol－1C．甲烷的燃烧热为bkJ/molD．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol 27．（16分）某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为．（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（4）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是．（5）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表）．实验序号起始温度t1/℃平均值终止温度（t2）/℃温差（t2﹣t1）/℃盐酸NaOH溶液1 25.1 24.9 25.0 31.62 25.1 25.1 25.1 31.83 25.1 25.1 25.1 31.9 ①上表温差应填写数据依次为；②已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g•℃），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式．28.（14分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ（3）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：化学键C—H C—F H—F F—F键能414 489 565 158根据键能数据，计算并写出CH4（g）与F2（g）反应生CF4（g）和另一种气体的热化学方程式：；(4)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。
高二入学考试(化学)试题含答案
高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。
下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。
高二下学期化学开学考试试卷第6套真题
高二下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 下列有机物命名正确的是（）A . 3,3—二甲基丁烷B . 3—甲基—2—乙基戊烷C . 4,5—二甲基己烷D . 2,3—二甲基丁烷2. 下列化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成的是A . 氯乙烯和乙烯B . 2-氯丙烯C . 2-氯-1-丁烯D . 2-氯-2-丁烯3. 下列实验不能获得成功的是（）①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气A . 只有①B . 只有③C . 只有②D . ①②③4. 芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是（）A .B .C .D .5. 下列分子中所有原子都在同一条直线上的有机物是（）A . C2H2B . C2H4C . C2H6D . CO26. 下列反应试剂和条件能增大有机化合物不饱和度的是（）A . 氢氧化钠的醇溶液，加热B . 氢氧化钠的水溶液，加热C . 稀硫酸，加热D . 银氨溶液7. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A . 2SO4溶液B . 酒精溶液C . Pb2溶液D . NaOH溶液8. 由2-氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（）A . 加成→消去→取代B .消去→加成→水解C . 取代→消去→加成D .消去→加成→消去9. 取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与Na2CO3溶液反应最多放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2＞0，则M可能是（）A . CH3COOHB . HOOC—COOHC . HO2CHOD .10. 向有机物X中加入合适的试剂（可以加热），检验其官能团．下列有关结论错误的是（）选项试剂现象结论A金属钠有气体产生含羟基或羧基或羟基、羧基B银氨溶液产生银镜含有醛基C碳酸氢钠溶液产生气泡含有羧基D溴水溶液褪色含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D11. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同B . 苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色12. 有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A . C2H5OHB .C .D .13. 柠檬烯具有特殊香气。
陕西高二高中化学开学考试带答案解析
陕西高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.利用l00mL lmol/L 稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反位速率的是（ ）A ．滴入少量硫酸铜溶液B ．加入适量2mol/L 稀硫酸C ．适当加热D ．改用200mL lmol/L 稀硫酸2.一定温度下，某恒容容器内进行可逆反应A(气）+3B(气)2C(气）。
下列说法正确的是（ ）A. 化学反应的限度与反应时间的长短有关B. 达化学平衡状态时,C 的生成速率是A 的生成速率的2倍C. 达化学平衡状态时，容器内A 、B 、C 的分子数比一定为1:3:2D. 充入lmol A 和3mol B ，达化学平衡状态时可生成2 mol C3.下列叙述正确的是（ ）A ．甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上B ．二氯甲烷只有一种结构C ．C 4H 10的同分异构体有3种D ．淀粉和纤维素互为同分异构体4.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO 2最多的是A ．甲烷B ．乙烯C ．苯D ．乙烷5.下列各对物质中属于同分异构体的是( )A ．C 与CB ．O 2与O 3C ．与D ．与6.常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A ．CH 4B ．C 2H 5OH C ．C 2H 4OD ．C 3H 87.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D - 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的( )A ．原子半径 A>B>D>CB ．原子序数：d>c>b>aC ．离子半径：C>D>B>AD ．单质的还原性：A>B>D>C8.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a 、b 相连时a 为负极；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时b 为正极；c 、d 相连时，电流由d 到c 。
高二化学上学期暑期返校考试试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
2015-2016学年安徽省宣城市郎溪中学高二（上）暑期返校考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．在容量瓶上无须标记的是( )A．标线B．温度C．浓度D．容量2．已发现的元素的种类和原子的种类( )A．前者多B．后者多C．相同D．无法确定3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法不正确的是( )A．1mol Na参加氧化还原反应时电子转移N AB．3.2g SO2与2.3g NO2所含有的氧原子数相等C．标准状况下，2.24L H2O含有的O原子数为0.1N AD．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2N A4．配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5．下列实验能达到目的是( )稀释浓硫酸．比较MnO2、CI2、I2的氧化性分离乙醇和水比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性6．下列有关物质性质比较的叙述中不正确的是( )A．稳定性：溶液＞胶体＞浊液B．溶解性：NaHCO3＞Na2CO3C．酸性：HCl＞H2CO3＞HClOD．氧化性：浓HNO3＞稀HNO3＞稀HCl7．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．Fe3+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、CO32﹣D．H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣8．下列离子方程式的书写正确的是( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O9．下列有关物质用途的叙述中不正确的是( )A．二氧化硅用于制作电脑芯片和光导纤维B．硫磺用于配制黑火药和工业生产硫酸C．氯气用于城市自来水消毒和生产漂白粉D．钾钠合金用作原子反应堆的导热剂10．根据下列反应原理都可制得硝酸铜，若从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的是( )A．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgD．2Cu+O22CuO； CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O11．工厂经常用浓氯水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，如果观察到产生白烟现象，则说明管道漏气．关于该反应的有关判断错误的( )A．该反应属于置换反应B．该反应的还原剂是NH3C．Cl2的氧化性小于N2D．被氧化的NH3占参加反应NH3的1/412．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能13．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是( )A．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z═Z+2HCl的反应14．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡状态的是( )①I2的浓度不再变化；②生成1mol H2同时消耗1mol I2；③容器内压强不再变化；④生成2mol HI同时消耗1mol H2．A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④15．在Al与稀H2SO4的反应中，已知10s末H2SO4的浓度减少了0.6mol•L﹣1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成Al2（SO4）3的平均反应速率为( )A．0.02 mol•L﹣1•s﹣1B．0.04 mol•L﹣1•s﹣1C．0.06 mol•L﹣1•s﹣1D．0.18 mol•L﹣1•s﹣116．下列化学用语正确的是( )A．氯化钠的电子式B．乙烯的结构简式H﹣C=C﹣HC．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O217．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是( )A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气18．已经反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．铝与稀盐酸的反应符合该图示B．该反应为吸热反应C．A的能量一定低于C的能量D．该反应只有在加热条件下才能进行19．某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的组成正确的是( )A B C D正极Zn Zn 碳棒Cu负极碳棒Fe Zn Zn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2A．A B．B C．C D．D20．下列现象中，因发生加成反应而产生的是( )A．乙烯使酸性高锰酸钾褪色B．将苯滴入溴水中，震荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷和氯水混合，光照一段时间后黄色色消失二、填空题（每空2分，共46分）21．按要求完成各小题任务：（1）工业生产粗硅的化学方程式：__________；（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：__________；（3）钠投入硫酸铜溶液反应的离子方程式：__________；（4）实验室制取氨的化学方程式：__________．22．（1）某学生课外活动小组利用图1所示装置分别做如下实验：①在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是__________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是__________．②在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是__________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是__________．（2）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图2所示．①若A是淡黄色固体：则B是__________，E是__________．（填化学式）②若A是无色气体：B→C的化学方程式为__________．23．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：（1）C在元素周期表的第__________周期__________族．（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）__________．（3）A与B形成的三原子分子的结构式是__________，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是__________．24．随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来．乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物．下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题．①B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题．写出A→B的化学方程式：__________．②写出乙醇→A的化学方程式：__________．③写出乙醇→C的化学方程式__________．④写出E的方程式__________．25．某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：（1）反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是__________（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2则转移了__________mol电子．（2）进行探究：①提出假设．假设1：全部是Na2O2假设2：全部是Na2CO3 假设3：__________②设计方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moL•L﹣1H2SO4、澄清石灰水、淀粉﹣KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moL•L﹣1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则步骤2：步骤3：2015-2016学年安徽省宣城市郎溪中学高二（上）暑期返校考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．在容量瓶上无须标记的是( )A．标线B．温度C．浓度D．容量考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25°C．故选C．点评：本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．2．已发现的元素的种类和原子的种类( )A．前者多B．后者多C．相同D．无法确定考点：元素；核素．专题：原子组成与结构专题．分析：计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数．解答：解：计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数，故后者多．故选B．点评：本题考查元素与核素的区别，难度不大，注意计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数．3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法不正确的是( )A．1mol Na参加氧化还原反应时电子转移N AB．3.2g SO2与2.3g NO2所含有的氧原子数相等C．标准状况下，2.24L H2O含有的O原子数为0.1N AD．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、反应后钠变为+1价；B、求出SO2和NO2的物质的量，然后根据两者中均含2个氧原子来计算；C、标况下，水为液态；D、求出氯化镁的物质的量n=CV，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析．解答：解：A、反应后钠变为+1价，故1mol钠参与反应后转移1mol电子即N A个，故A正确；B、3.2SO2的分子个数N=N A=0.05N A，2.3gNO2的分子个数==0.05N A，一个二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2个氧原子，所以含有氧原子的个数相等，故B正确；C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯化镁的物质的量是0.1mol，一个氯化镁的化学式中含有2个氯离子，所以氯离子的个数为0.2N A个，故D正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A、容量瓶不能作为溶解仪器；B、碳酸钠溶液的配制时，加水溶解过程中，水的量不能太多；C、移液操作需要玻璃棒来引流；D、根据配制溶液的实验步骤来回答．解答：解：A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B、100mL碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，故B错误；C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故D正确．故选D．点评：本题是一道关于配制一定物质的量浓度溶液的实验基本操作题，可以根据教材知识来回答，难度不大．5．下列实验能达到目的是( )稀释浓硫酸．比较MnO2、CI2、I2的氧化性分离乙醇和水比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．容量瓶不能稀释溶液；B．稀盐酸和二氧化锰不反应；C．温度计测量蒸汽的温度；D．碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解．解答：解：A．容量瓶不能稀释溶液，稀释溶液应用烧杯，故A错误；B．稀盐酸和二氧化锰不反应，应用浓盐酸加热，故B错误；C．温度计测量蒸汽的温度，应与蒸馏烧瓶支管口相平，故C错误；D．碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及性质实验及实验基本操作等，把实验基本操作和反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．6．下列有关物质性质比较的叙述中不正确的是( )A．稳定性：溶液＞胶体＞浊液B．溶解性：NaHCO3＞Na2CO3C．酸性：HCl＞H2CO3＞HClOD．氧化性：浓HNO3＞稀HNO3＞稀HCl考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应．分析：A．分散质粒子直径越小越稳定；B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出；C．次氯酸是弱酸；D．浓度越大氧化性越强．解答：解：A．分散质粒子直径越小越稳定，稳定性：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，故C正确；D．浓度越大氧化性越强，硝酸有强氧化性，盐酸没有，故D正确．故选B．点评：本题考查元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，难度不大，注意次氯酸是弱酸但属于强氧化性酸．7．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．Fe3+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、CO32﹣D．H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题；氧化还原反应．专题：离子反应专题．分析：离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，则溶液中存在具有还原性的离子和具有强氧化性的离子，且可发生氧化还原反应，以此解答该题．解答：解：A．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故A错误；B．Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量，但不是氧化还原反应，故B错误；C．Fe3+与CO32﹣发生互促水解反应而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故C错误；D．酸性条件下，Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握题目氧化还原反应的要求，难度不大．8．下列离子方程式的书写正确的是( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；B．硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水．解答：解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，并注意利用电荷守恒及质量守恒定律来解答9．下列有关物质用途的叙述中不正确的是( )A．二氧化硅用于制作电脑芯片和光导纤维B．硫磺用于配制黑火药和工业生产硫酸C．氯气用于城市自来水消毒和生产漂白粉D．钾钠合金用作原子反应堆的导热剂考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；碱金属的性质．分析：A、电脑芯片是硅；B、硫和氧气反应生成二氧化硫，工业上生产硫酸时原料的选择要根据不同国家、不同地区矿石的分布情况确定，可选S作为原料；C、氯气与水反应生成次氯酸消毒和氯气与氢氧化钙反应生产漂白粉；D、钠与钾合金的熔点降低可作原子反应堆导热剂．解答：解：A、电脑芯片是硅，而不是二氧化硅，故A错误；B、工业上生产硫酸时，第一步：SO2的制取，原料的选择要根据不同国家、不同地区矿石的分布情况确定，主要有S、FeS2、FeS、H2S、CuFeS2等含硫矿石，中国因为黄铁矿含量丰富，所以用的是黄铁矿，世界上很多国家都是用的硫磺，而黑火药的成分是单质硫、硝酸钾和木炭，故B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸消毒和氯气与氢氧化钙反应生产漂白粉，故C正确；D、钠与钾合金的熔点降低可作原子反应堆导热剂，故D正确；故选A．点评：该题属于元素化合物的用途，可帮助学生熟悉身边物质的用途，更好的指导我们的生活．10．根据下列反应原理都可制得硝酸铜，若从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的是( )A．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgD．2Cu+O22CuO； CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O考点：硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：从经济角度考查，就是说在制取等量的硝酸铜时，所用的原料是最少，成本要低；从环境保护的角度考虑，最好不要对环境造成污染．解答：解：A．生成的NO2会造成大气污染，不符合绿色环保，故A错误；B．生成的NO会造成大气污染，不符合绿色环保，故B错误；C．硝酸银成本较高，不经济，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，故C错误；D．生成等量的硝酸铜所用的原料少，比较经济，又不会对环境造成污染，故D正确，故选：D．点评：本题考查硝酸性质、绿色化学等，难度不大，注意对绿色化学的理解，培养了大家的环保意识及合理使用金属资源．11．工厂经常用浓氯水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，如果观察到产生白烟现象，则说明管道漏气．关于该反应的有关判断错误的( )A．该反应属于置换反应B．该反应的还原剂是NH3C．Cl2的氧化性小于N2D．被氧化的NH3占参加反应NH3的1/4考点：氧化还原反应．分析：反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，结合置换反应的概念解答．解答：解：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，所以该反应属于置换反应，故A正确；B．N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，故B正确；C．反应中Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以Cl2的氧化性大于N2，故C错误；D．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则被氧化的NH3占参加反应NH3的，故D正确．故选C．点评：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．12．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．解答：解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B 多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确；故选D．点评：本题考查金属性强弱判断方法，可以利用其最高价氧化物的水化物碱性、金属之间的置换反应、金属与水或酸置换出氢气的难易程度来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是BC．13．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是( )A．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z═Z+2HCl的反应考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X，Y，Z为短周期元素，根据X，Y，Z在周期表中的位置可知，X为He元素，Y为F 元素，Z为S元素．He的原子结构稳定，He最稳定，根据位置来判断元素的最高化合价、利用单质的氧化性强弱来分析氧化还原反应等来解答．解答：解：X为He元素，Y为F元素，Z为S元素．A、He、F、S中只有He的原子结构为稳定结构，则He的单质最稳定，故A正确；B、Y为F元素，化合价为﹣1价，氢化物为HF，故B正确；C、X为He元素，原子结构为稳定结构，不存在含氧酸，故C错误；D、氯气的氧化性大于硫的氧化性，则能发生Cl2+H2S=S↓+2HCl的反应，故D正确；故选：C．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确短周期及周期表的结构来推出元素是解答的关键，难度不大．14．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡状态的是( )①I2的浓度不再变化；②生成1mol H2同时消耗1mol I2；③容器内压强不再变化；④生成2mol HI同时消耗1mol H2．A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：依据达到平衡时正逆反应速率是否相等且不等于零、达到平衡时各组分的量保持不变来判定．解答：解：①可逆反应为一个体系，I2的浓度不再变化意味着气体组分的浓度也保持恒定，说明此反应达到化学平衡，故①应选；②生成氢气代表正反应速率，消耗I2都是代表逆反应速率，且H2与I2的化学计量数相等，所以生成1mol H2同时消耗1mol I2所代表的正、逆速率相等，说明此反应达到化学平衡，故②应选；③恒温恒容条件下，碘化氢分解的反应为等物质的量的反应，压强P为一定值，故③不选；④生成2mol HI代表逆反应速率，消耗1mol H2代表逆反应速率，即正、逆速率不相等，不能说明达到了化学平衡状态，故④不选；故选：A．点评：此题考查平衡状态的判定，用正逆反应速率相等且不等于零判定时，要用同一种物质表示，不是同种物质时，物质的量的变化比等于其化学计量数之比即可；若用达到平衡时各组分的量保持恒定判定，一定要确定这一个量必须为一个变化的量．15．在Al与稀H2SO4的反应中，已知10s末H2SO4的浓度减少了0.6mol•L﹣1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成Al2（SO4）3的平均反应速率为( )A．0.02 mol•L﹣1•s﹣1B．0.04 mol•L﹣1•s﹣1C．0.06 mol•L﹣1•s﹣1D．0.18 mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算10s内硫酸的反应速率v（H2SO4），发生反应方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，利用反应速率之比等于化学计量数之比进行计算出v[Al2（SO4）3]．解答：解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L﹣1，则v（H2SO4）==0.06mol/（L．s），发生反应方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，反应速率之比等于化学计量数之比，则v[Al2（SO4）3]=．v（H2SO4）=×0.06mol/（L．s）=0.02mol/（L．s），故选A．点评：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，注意明确化学反应速率的概念及计算方法，明确化学反应速率与化学计量数成正比．16．下列化学用语正确的是( )A．氯化钠的电子式B．乙烯的结构简式H﹣C=C﹣HC．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、氯离子的电子式的书写错误；B、结构简式可以表示出物质的基本结构；C、原子的核外电子数=原子的质子数；D、根据分子式的书写方法来回答．解答：解：A、氯化钠是钠离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，电子式为，故A错误；B、乙烯结构简式为CH2=CH2，故B错误；C、磷原子的核外电子数=核内质子数=15．其原子结构示意图为，故C错误；D、乙酸的分子式为C2H4O2，故D正确．故选D．点评：本题是一道关于化学式、电子式以及化学符号的书写知识的综合考查题，难度不大，注意知识的积累是关键．17．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是( )A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．解答：解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；。
人教版高二下学期化学开学考试试卷解析版
故选A。
10.合成高分子金属离子螯合剂的反应：
+(2n-1)H2O
下列说法不正确的是
A. 聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触
B. 聚合物的合成反应为缩聚反应
C.1mol 与足量银氨溶液作用可析出2mol银
D. 通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度
答案选D。
4.下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是（）
A.CH2=CH-CH=CH2B.CH≡C-CH=CH2
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯为平面结构，CH2=CH-CH=CH2可以看做两个乙烯基通过单键连接，所以CH2=CH-CH=CH2可能所有的原子处于同一平面，故A错误；
B．乙烯为平面结构、乙炔是直线结构，CH≡C-CH=CH2所有的原子一定处于同一平面，故B错误；
CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O，体积减小
1 （x+y/4-z/2） x 1+y/4-z/2
40mL 40mL
则：x=1+y/4-z/2，根据选项可知选项C符合，答案选C。
点睛：本题考查有机物分子式的确定、混合物反应的计算，注意掌握守恒思想、差量法在化学计算中的应用方法。根据反应的通式得出x、y、z之间的关系并结合讨论法判断是解答的关键。
13.下列有机实验操作或叙述正确的是( )
A.实验室配制银氨溶液时，应将2%硝酸银滴入2mL 2%的氨水中
B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液
C.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽
河南省部分中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试卷
河南省部分中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题卷一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同B．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关2．下列哪个化学反应生成物的能量大于反应物能量A．合成氨的反应B．NaOH与稀醋酸的反应C．焦炭和水蒸气制水煤气的反应D．生石灰吸潮的反应3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．相同温度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液和0.3mol•L-1的醋酸溶液中的电离平衡常数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．室温，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pHD．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率4．下列物质对应的化学成分不正确的是A．“84”消毒液主要成分：NaClO B．肥田粉：(NH4)2SO4C．硝化纤维：[C6H7O2(ONO2)3]n D．乙醚：CH3OCH35．碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．O2(g)⇌23O3(g)+80.8 kJB．将O2转变为O3 后再与碳反应，可获得更多的能量C．l mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5～474.3 kJD．断裂l mol O2(g)中共价键吸收的能量比形成1mol CO2(g)中共价键放出的能量少6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与+4NH数目均为N A B．162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3n N A个C．标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为N AD．标准状态下，lL 苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为6 22.4N A7．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q＞0)。
高二化学上学期开学考试(暑假预习效果检测)试题高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校方城一高高二暑假开学考试化学试题注意事项：1. 考试时间：90分钟,试卷满分：100分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 O:16 N: 14 Na: 23 Cl :35.5 Zn:65第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(本题包括16小题，每小题5分。
共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法错误的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质的燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．化学能与光能之间可以相互转化2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1D.12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－13、在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X （g）+2Y（g）⇌2Z （g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内气体混合物的密度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol YD．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z4、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OD．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+5、下图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，d极板有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是（）6、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种 C．7种D．8种选项 a 极板d极板X极板乙中溶液A 锌铜负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2a b c dX Y7、参照反应Br+H 2HBr+H 的能量对反应历程的示意图。
8—19学年上学期高二开学考试化学试题(附答案)
高二上学期暑假返校考试化学试题说明：本试卷共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Al：27 S：32 一、选择题（每小题3分，共57分。
每小题有1个选项符合题）1．下列说法中正确的是（）A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl2．下列做法合理的是（）①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果A．④⑤B．①②③C．①②⑤D．①④3．CuSO4有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是( )A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可能具有还原性4．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+则下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量逐渐减少D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊B．氢化物的稳定性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙C．元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8D．元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强6．下列试剂保存或实验注意事项正确的是（）①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。
2024年河南省信阳高中北湖校区高二上学期开学考化学试题及答案
河南省信阳高级中学北湖校区2024-2025学年高二上期开学测试化学试题一、单选题1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．大量开发可燃冰作为能源有利于实现碳达峰、碳中和B ．富勒烯是一系列笼状烃分子的总称，其中的足球烯是富勒烯的代表物C ．在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响D ．油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，生成高级脂肪酸和甘油2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温下，将足量的Zn 投入50mL 18mol/L 浓硫酸中，转移的电子数为0.9N AB ．12.8g Cu 和0.2mol S 充分反应转移电子数为0.4N AC ．1mol FeCl 3在沸水中充分反应能产生氢氧化铁胶体粒子数为N AD ．2.0g ND 3中含有的质子数、中子数、电子数均为N A3．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A ．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B ．FeO 不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②C ．2Fe(OH)中加稀3HNO (强氧化剂)可实现转化⑦D ．加热3Fe(OH)发生转化⑥，但23Fe O 加水不能转化为3Fe(OH)4．下列表示正确的是A ．丙烷分子的比例模型为：B ．乙炔的结构简式：CHCHC ．乙炔分子的球棍模型：D ．聚丙烯的结构简式：5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A ．2BaCl 和24Na SO ；2Ba(OH)和4CuSO B ．3NaHCO 和4NaHSO ；23Na CO 和4NaHSO C ．3NaHCO (过量)和2Ca(OH)；()32Ca HCO (过量)和NaOHD ．2Cu(OH)和盐酸；2Cu(OH)和3HNO 6．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A ．a 处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子B ．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO 4不是电解质C ．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的()2Ba OH 电离出的离子导电D ．该反应发生的离子方程式为Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2O7．X Y Z W 、、、四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次增大。
高二化学暑假开学考试试题高二全册化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校白水高中新高二度暑假开学考试化学试题（时间：90分钟分值100分）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列反应符合如图所示的反应是（）A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合2．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O24．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（）A．石墨和氯化钠分别受热熔化B．冰的融化和水的分解C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升华5．下列电子式书写正确的是（）A ．氯化钠B ．氨气C．NH4Cl 的电子式D ．硫化钠6．下列有关化学键的叙述，正确是的（）A．共价化合物中可以含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．HF8．下列表示电子式的形成过程正确的是（）9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：B ．氧的原子结构示意图：C．NaCl 的电子式：D．质量数为37的氯原子：10．下列有关元素性质比较正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3C．原子半径：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO311．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH312．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物中不可能有共价键D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）B CDA．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 D．A、D、E均可形成两种常见氧化物14．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W15．下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（）①2HClO4+Br2（g）═2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2═NaCl+Br2③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2．A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④16．下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na17．下列互为同位素的是（）A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．石石墨18．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．H2O B．PCl3 C．N2 D．CO219．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．单质的氧化性减弱D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强20．如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象21．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z22．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于石D．1 mol石墨的总键能比1 mol石的总键能小1.9 kJ23．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种24．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH425．下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．苯26．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g 水蒸气，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定有乙炔 D．一定有乙烷27．下列变化属于物理变化的是（）A．石油裂解B．石油的分馏C．石油的裂化D．甲烷和氯气混合后光照28．下列化学用语的书写，不正确的是（）A ．溴化钠的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．氢气分子的电子式：D．水的分子式为H2O29．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高30．下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、填空题（40分）31．（本题10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
高二下学期化学开学考试试卷第1套真题
高二下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）选项现象或事实解释A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境C热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3和油污可直接发生反应D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性A . AB . BC . CD . D2. 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同3. 下列说法不正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H＋）＞c（OH－）＞c（A-）B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）D . 1mol/LNaX 和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸4. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5. 下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（）A . 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0B . 在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）△H＜0C . 向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性D . FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深6. 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B . Kww/c（H＋）=10-10mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋C . 在c（OH－）/c（H＋）=1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3-D . 由水电离产生的c（OH－）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-7. 室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（）A . 由水电离出的c（H+）：①=②=③=④B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH －）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－）=c（NH4+）＞c（OH－）=c（H＋）D . 0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c （H＋）-2c（OH－）=c（CH3COO－）-c（CH3COOH）9. 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+6H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C . 向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液2HSO3-+4ClO－=2SO42-+2Cl－+2HClOD . 向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2＋+2I－=I2+4Br－+2Fe3＋10. 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（）①CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小②a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液③a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp④b点对应的溶液将有沉淀生成⑤向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点⑥d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点⑦常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2＋）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点⑧常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句11. 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB . 根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10-5C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH－）＞c（H＋）D . HY与HZ混合，达到平衡时：c=+c+c12. 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
高二下学期化学开学考试试卷第4套真题
高二下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 分类法是快速获取物质性质的重要方法，有关分类说法不正确的是（）A . 根据氧化物的性质可将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物等B . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据分散质粒子直径大小可将液体分散系分为溶液、胶体和浊液D . 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2. 下列有关实验叙述正确的是（）A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出3. 下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的是（）A . 22 g 2H218O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NAC . 0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子4. 对下列现象或事实解释正确的是（）选项现象或事实解释A已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术水热反应可以降低自然界中碳的含量B用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑CF eCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板的“烂板液”FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的乙烯能够与高锰酸钾溶液发生加成反应，从而起到去除乙烯的目的A . AB . BC . CD . D5. 下列离子方程式中正确的是（）A . 氯气溶于水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O+SO42-C . 向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2OD . 用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+ 4H+6. ①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F2+2H2O=4HF+O2，有关上述反应叙述不正确的是（）A . 离子半径：N3﹣＞F﹣＞Na+B . 上述反应除①外都是氧化还原反应C . 反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2，转移的电子数为2NAD . 反应④中的水是还原剂7. 某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。
高二下学期化学开学考试试卷第3套真题
高二下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C . 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D . 同温同压下，H2＋Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的ΔH不同2. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A . 电解水B . 水力发电C .太阳能热水器D . 干电池3. 已知反应：①101KPa时，2C+O2=2CO △H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+＋OH-＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol。
下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB . ①的反应热为221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ热量4. 一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A＋2B 2C一定达到化学平衡状态的是①A、B、C的物质的量之比为1∶2∶2 ②A、B、C的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB ⑤v正＝v逆⑥混合气体的密度不再发生变化⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化A . ①②⑦B . ②④⑥C . ②③⑦D . ③④⑤5. 在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A . 1/2（10-9+10-11）mol/LB . 2×10-11 mol/LC . （10-9+10-11）mol/LD . 1/2（10-5+10-3）mol/L6. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H ＞0，下列叙述正确的是A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变7. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是A . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管8. 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是A . c略大于cB . c等于cC . c等于c与c之和D . c略小于c9. 下列叙述中，正确的是（）A . 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率D . 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg10. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑B . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe3胶体：Fe3++3H2O Fe3↓+ 3H+C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e－=Cu2+D . NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－11. 某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（）A . c c>c>cC . c+ c = c+ cD . c+c=0.02 mol/L12. 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2+Cl22SCl2 ΔH=－61.16 kJ·mol-1。
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【2019最新】精选高二化学暑假开学考试测试试题化学试题时间：90分钟分数：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.2011年3月11日，日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性元素为I—131，下列有关的叙述正确的是（）I13153A．是碘的一种同素异形体 B．是一种新发现的元素I13153I 131 53C．核外电子数为131 D．核内的中子数与核外电子数之差为25I13153I 131 532.下列物质不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖 B．麦芽糖 C．油脂 D．蛋白质3．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（）A．海水提镁的过程为：MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOMgB．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质燃油的产量C．煤干馏的产品很多，属于化学变化D．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴4．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）A．v（NH3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（O2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（H2O）=0.045 mol•L﹣1•s﹣15．关于下列图示的说法中正确的是( )A．用图① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图② 所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为吸热反应D．图④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同6．区别下列各组中的两种物质的方法错误的是（）A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液 B．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置C．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液 D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味7．标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g （假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（）A．20% B．40% C．60% D．80% 8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5molFe与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NAC．0.1molCH4所含的电子数为1 NA D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA9．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该单烯烃的结构式可能有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布的第26项应为（）A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O11.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-12、某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KM N O4溶液褪色；④可跟N A HCO3溶液反应；⑤可跟N A OH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥13.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）A、甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应B、乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应C、乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是（）A．H2C2O4在反应中被还原 B．ClO2是氧化产物C．KClO3在反应中得到电子 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移15、下列化学用语的书写，正确的是( )A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：子式：D．乙酸的结构式：C．溴化钠的电质中，互为同系物的是（）16、下列各对物A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H817.下列属于吸热反应的是（）A.液态水气化 B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合18、下列说法正确的是 ( )A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的19、下列递变规律正确的是( )A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强20．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液 B．乙烷（乙烯）：用溴水洗气C．乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液 D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏21、苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤22.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO223．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4+D．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+24．CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．下列说法不正确的是（）A．CH4在负极发生氧化反应 B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强25、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变密闭容器中，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤二、填空题26．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）元素T的阴离子的结构示意图；元素X的最高价氧化物的电子式。
（2）元素Y 在周期表中位于第周期第族。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是：。
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱：。
27.已知：A是标准状况时密度为1.25g/L一种气态烃，C、E均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E的调味品还可以用来清除水壶中的水垢。
A与溴的四氯化碳溶液反应生成B。
Ａ～Ｆ有如下的转化关系：（1）写出以下反应的反应类型：A生成C的反应：；C和E反应生成F：；（2）写出以下反应的化学方程式（注明必要的反应条件）：A生成B：；C 生成D：；C和E反应生成F：；（3）合成F时，三种反应物的加入顺序。
（4）合成F实验装置如右图，b试管中所装溶液，现象为。
28．碘是人体必需的元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。
在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：⑴步骤③的名称为_____________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需___________________。
⑵步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为。
⑶步骤⑤，可选择的有机试剂是___________。
A．酒精 B．醋酸 C．CCl4 D．苯⑷欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为。
29．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。
计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为，(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为，(3)化学方程式中n值为。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A )=5 mol/( L·min ) ②v( B )=6 mol/( L·min ) ③v(C)=4.5 mol/( L·min ) ④v(D )=8 mol/( L·min )其中反应速率最快的是 (填编号)答案:。