人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》章末检测试题
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
《从实验学化学》检测题一、单选题1．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A ．7.8gNa 2O 2与足量酸性KMnO 4溶液反应，转移的电子数为N AB ．36g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为17N AC ．25℃时，pH=12的氨水中所含OH -的数目为0.01N AD ．1mol 甲基(-CH 3)中含有的电子数为9N A2．已知某饱和NaCl 溶液的体积为vmL ，密度为ρg/cm 3，质量分数为w ％，物质的量的浓度为cmol/L ，溶液中含有NaCl 的质量为mg ，下列说法正确的是A ．2000/117m c mol L v =B ．117/20c g ml w ρ=C ．117%2000c w ρ=D ．1000%m v w ρ=⋅ 3．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A ．甲装置可用于制备氨气B ．乙装置可除去CO 2中少量的SO 2杂质C ．丙装置可用于粗盐提纯D ．丁装置可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体4．1L 2 mol/L Na 2SO 4溶液中所含的Na +物质的量为A ．2molB ．4molC ．1molD ．0.5mol5．下列说法正确的是A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．1mol O 2的质量是32 gC ．2 g 氢气所含原子数目为1 molD ．标准状况下，11.2 LCH 4含有10 mol 电子6．关于药品的取用，下列说法不正确的是( )①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液缸中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A ．①B ．② C．②③ D．全部7．下列说法正确的是（ ）A ．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B ．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C ．以NH 4Cl 为原料，装置③可用于制备NH 3D ．剩用装置④可收集Cl 2、H 2等气体，盛满水时还能收集NO 等气体8．粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（）A．2:1 B．1:2 C．3:2 D．2:34．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精与汽油B．溴苯与溴乙烷C．硝基苯与水D．苯与硝基苯6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB．常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD ．常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×10237．实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L -1的NaOH 溶液240 mL ，下列叙述不正确的是（ ）A ．某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
则烧杯的实际质量为27.4 gB ．要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC ．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移D ．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥 8．下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子D ．N A 个氧气分子的质量是32g 9．下列说法正确的是（ ）A ．46 g NO 2与足量水反应，转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4L15NH 3含有的质子数为10N AC ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中OH -数目为0.1N AD ．1 molNa 2O 2固体中的阴离子的数目为2N A10．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．16.25g 3FeCl 形成的()3Fe OH 胶体粒子数远小于A 0.1NB ．标准状况下，11.2L 甲烷(4CH )和乙烯(24C H )混合气体中含氢原子数目为A 2N C ．标准状况下，11.2L 2Cl 溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为A ND ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同11．配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线12．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列说法中正确的是A．摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B．1 mol氧含有6.02×1023个氧原子C．1 mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍2．下列分离方法错误的是（）A．除去混在植物油中的水——倾倒B．除去粗盐中的泥沙——过滤C．用乙醚提取中草药中的有效成分——萃取D．从海水中获得淡水——蒸馏3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．22 g CO2所含有的分子数为0.5NAB．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAC．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD．NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L4．下列叙述不正确的是( )A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大5．标准状况下，与11.2 L NH3含有相同数目氢原子的物质是 ( )A．8.4 LCH4 B．0.5 mol HCl C．98 g H3PO4D．12 g H2O6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，1molNaCl含有的电子数为58.5NAB．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，含有4NA个氧原子C．1L0.5mol/L的FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.5NAD．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数为NA7．下列叙述正确的是A．1 mol N2的质量为28g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．Cl2的摩尔质量为71gD．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L8．下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO29．设NA为阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学必修一《从实验学化学》章末测试卷【1】及答案
第一章从实验学化学一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )2．下列实验操作中叙述正确的是( )A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。
关于1 mol H2O的叙述正确的是( )A．含有1 mol H2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18 g·mol－1D．在标准状况下的体积为22.4 L4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、H2——易燃液体C．白磷——易燃固体D．KMnO4、H2O2——氧化剂5．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是( )①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )①溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A②取0.5 L溶液则其中NO－3的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1④取0.5 L溶液则其中NO－3的总数为0.2N AA．①② B．③④C．①④ D．②④7．从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精C．由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分离二者的混合物D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl 8．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是( )A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO29．下列叙述正确的是( )A．1 mol NaOH的质量为40 g/molB．NH＋4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L10．现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是( )A．④③①②⑤ B．④⑤③②①C．④③②①⑤ D．④②③①⑤11．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是( ) A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D．定容后，俯视瓶颈刻度线12．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
《从实验学化学》检测题一、单选题1．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液C(OH—)=1mol/L②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L2．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是A．加热液体的试管口不能正对着自己或别人B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列叙述正确的是（）A．0.5molO3的质量为16.0gB．2molH2SO4的摩尔质量为196g•mol-1C．NO的摩尔质量与相对分子质量相等D．40gNaOH溶于水配成1L溶液，则c(NaOH)=1mol/L4．3.2g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A．16 B．64C．32 D．965．含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．2:1:46．常温下，以 MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（）A．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B．滤渣中含有四种难溶电解质C．加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动D．若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀7．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是A．图1装置制备并检验氢气的可燃性B．实验室可用图2装置制取CO2气体C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸D．可用图4装置除去CO2中的HCl气体杂质8．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
《从实验学化学》检测题一、单选题1．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1N AB．4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1N AC．0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2N AD．1L0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应，溶液中Fe3+数为0.2N A2．设AN为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为N A C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.01N A D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为N A3．为了除去CO2中的O2、SO2、H2O(g)等杂质，可用①NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ( )A．②③①B．③②①C．②①③D．①②③4．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A．20 g D2O与18 g H2O中，中子数之比为2∶1B．常温常压下,0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5NAC．6.0 g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子D．1 mol过氧化钠和1 mol氧化钠中阴、阳离子个数之比相同5．下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液6．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB．标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA7．下列有关实验原理或操作正确的是A．B．C．D．8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．2gH含有的氢原子数目为N AB．1L1mol/L KOH溶液中含有的钾离子数目为N AC．1mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为N AD．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为N A9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAC．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NAD．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子10．某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
人教版高中化学必修1第1章《从实验学化学》测试试题含答案解析
绝密★启用前人教版高中化学必修1第1章《从实验学化学》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.用mol作为单位的物理量是()A．长度B．质量C．物质的量D．时间【答案】C【解析】国际单位制(SI)的七个基本物理量及其单位：长度(米或m)、质量(千克或kg)、时间(秒或s)、电流(安或A)、热力学温度(开或K)、物质的量(摩尔或mol)、发光强度(坎或cd)。
2.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD． 0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L【答案】B【解析】A项，一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定，错误；B项，气体体积=气体的物质的量×气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，正确；C项，非标准状况下，温度压强同等程度变化，依据pV=nRT可知，1 mol任何气体的体积可能为22.4 L，错误；D项，气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，在标准状态下1mol任何气体所占的体积约为22.4 L，错误。
3.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数【答案】A【解析】质量相等、摩尔质量相等的一氧化二氮和二氧化碳，物质的量相等，原子数一定相等(都是三原子分子)；同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等，所含的原子总数是否相等由其分子中所含原子个数决定；物质的量相同，氨气和甲烷两种气体中含有氢原子数不等。
人教版高中化学必修一《第一章从实验学化学》章末测试题2.docx
高中化学学习材料一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗2．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A．①③ B．①④C．②③ D．②④3.下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是（）A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D.做饭洗米时淘去米中的沙5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A．2.5×1019个 B．2.5×1022个C．5×1019个 D．5×1022个9．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(包含答案)
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题（包含答案）1 / 9《从实验学化学》检测题一、单选题1．下表中实验操作能达到实验目的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．在 0.5 mol/L 的AlCl 3 溶液中，含有Cl － 个数为A 1.5NB ．56g 铁粉与标况下22.4L 氯气充分反应，转移电子数A 3N 为C ．通常状况下，A N 个CO 2分子占有的体积为22.4 LD ．0.1mol?Na 所含的电子数为A N 个3．下列溶液中的Cl − 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl 2溶液中的Cl − 浓度相等的是A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol/L CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol/L KCl 溶液D ．50 mL2 mol/L KClO 3溶液4．《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是A ．蒸发B ．蒸馏C ．升华D ．干馏5．下列说法正确的是（）A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1C．从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1D．1L0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A．A B．B C．C D．D7．100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是A．0.01 mol B．0.03 mol C．0.1 mol D．0.3 mol 8．下列说法中不能成立的是A．1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量B．固体和液体的摩尔体积各不相同C．气体摩尔体积都约为22.4 L/ molD．1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积9．下列叙述中错误的（）A．H2SO4的摩尔质量是98g/molB．2 molCO和1 molCO2中含氧元素质量相同C．等质量的O2和O3所含氧原子数相等D．等物质的量的CO和CO2含有相同氧原子数10．设NA是阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题(含答案)
《从实验学化学》检测题一、单选题1．现有两份氨水。
一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1mol· L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2mol· L-1。
下列说法不正确的是A．c2<2c1B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c1+c2）mol· L-1C．将两溶液等质量混合后，取100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀D．向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水2．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．常温下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAC．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NAD．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA4．粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42—杂质离子，以下提纯方案合理的是( )A．依次加入足量的Ba(OH)2、Na2CO3后，过滤，用HNO3调节滤液的pH至7B．依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7C．依次加入足量的Ba(OH)2、Na2CO3后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7D．依次加入足量的NaOH、BaCl2、Na2CO3后，过滤，用HNO3调节滤液的pH至75．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解饱和食盐水，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8N AC．一定条件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯时，消耗丁烷分子的数目为N A D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.2N A6．配制250mL0.10mol·L -1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B ．转移溶液时，有液体飞溅 C ．在容量瓶中定容时俯视刻度线D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 7．N A 表示阿伏加德罗常数。
人教版高一化学必修一第一章《从实验学化学》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.水的摩尔质量是（）A． 18B． 18 gC． 18 g·mol-1D． 18 mol2.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A． AB． BC． CD． D3.下列实验操作能达到预期目的是（）A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有COC．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+4.下列溶液存放需用棕色试剂瓶装的是()A． NaOHB． AgNO3C． HClD． H2SO45.在标准状况下，以下物质占体积最大的是()A． 98 g H2SO4B． 6.02×1023个CO2C． 44.8 L O2D． 6 g H26.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A． N2B． HClC． O2D． NH37.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是()A．体积都是22.4 LB．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目8.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。
上述结论中正确的是()A．①②③B．②③C．①②D．①③9.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D． 10 mol Ne和12 mol氖原子10.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是()。
(人教版)高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题(含答案)
（人教版）高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题（含答案）(90分钟，100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗3．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8．下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A10．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%12．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
人教版高中化学必修一《第一章从实验学化学》章末检测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作一、选择题 (本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45分；每题只有一个选项吻合题意)1．关于药品的取用，以下说法不正确的选项是()①实验中节余的药品要放回原试剂瓶，省得浪费②实验中节余的药品应该扔掉③实验中节余的药品要倒入废液缸中④节余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A ．①B ．② C．②③ D．全部2．以下各项实验操作中，正确的选项是() A．实验节余的药品不应放回原试剂瓶，但能够随意扔到垃圾筒中B．蒸发氯化钠溶液时不能够用玻璃棒搅拌C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林3．以下列图所示四种化学操作名称从左到右分别为()A ．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤5．有甲、乙、丙三种溶液，进行以下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()A ． BaCl2、H 2SO4、 MgCl 2B． CaCl2、 HNO 3、 BaCl2C． CaCl2、 HNO 3、 NaClD． BaCl2、HCl 、Na2SO4－ 16．配制 250 mL 0.10 mol L ·的 NaOH 溶液时，以下实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是() A．转移溶液后未冲洗烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰望刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线7．以下溶液 Cl －的物质的量浓度与50 mL 1 mol ·L－1氯化铝溶液中Cl －的物质的量浓度相等的是()－1A ． 150 mL 1 mol L·氯化钠溶液－1B． 75 mL 1.5 mol L ·氯化钙溶液－1C． 150 mL 1 mol L·氯化钾溶液－ 1D． 50 mL 3 mol L·氯化镁溶液8．以下说法正确的选项是()A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶ 1B． 1 g甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为5∶ 1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶ 1D．在标准状况低等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶29．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡积淀的质量比为1∶2∶ 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为() A．1∶2∶ 3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D． 1∶ 3∶610．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A ．含 0.1 mol BaCl 2的溶液中 Cl －数为AB． 22 g CO 2所含有的分子数为AC． 11.2 L CO 2所含有的分子数为AD．常温下 N A个 Cl 2分子所占有的体积为 22.4 L11．只给出以下甲中和乙中对应的量，不能够组成一个求物质的量的公式的是()序号① ② ③ ④ ⑤标准状况下溶液的质非标准状况下物甲物质微粒数 气体摩尔体固体体积量分数质的质量积乙阿伏加德罗标准状况下固体密度溶液的体物质的摩尔质量常数 气体体积 积A. ②③④B ．③④⑤C ．③④D ．③12．标准状况下有① 0.112 L 水；②×1023 个氯化氢分子；③ 13.6 g H 2 S 气体；④ 0.2 mol氨气，以下对这四种物质的关系由小到大排列正确的选项是 ()A ．体积：①③②④B ．密度：④①③②C ．质量：①④③②D ．氢原子数：②④③①13．现有 CO 、 CO 2、O 3(臭氧 )三种气体，它们分别都含有1 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ()A ．1∶1∶ 1B ．1∶2∶3C ．3∶2∶1D ．6∶3∶ 214．将 4 g NaOH 溶解在10 mL 水中，再稀释成 1 L 溶液，从中取出10 mL ，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为()－1－1A ． 1 mol L ·B ． 0.1 mol L ·－ 1－ 1C ． 0.01 mol L ·D ． 10 mol L ·15．质量分数为 a 的某物质的溶液m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混杂后， 蒸发掉 pg 水。
人教版高中化学必修一第一章从实验学化学章末检测题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一章从实验学化学 --- 章末检测题全卷满分100 分，用时 90 分钟。
可能用到的原子量：C： 12 H ： 1 Cl ： 35． 5 Na ： 23 Ag：108Cu ：64 N ： 14第Ⅰ卷（每题 3 分，共 45 分）一、选择题（本题包括15 个小题，每题只有一个选项吻合题意，）1．检验某未知溶液中时否含有SO42- ，以下操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的 Ba（ NO）溶液B．加入盐酸酸化的 BaCl溶液322C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（ NO3）2溶液 D ．先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液2．以下溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸3．实验室里需用480mL 0 ．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现采纳500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是（）A．称取7． 68g 硫酸铜，加入500mL 水B．称取12． 0g 胆矾配成500mL溶液D．称取12． 5g 胆矾配成500mL溶液C．称取8． 0g 硫酸铜，加入500mL水4．进行化学实验必定注意安全，以下说法不正确的选项是（）A．不慎将酸溅到眼中，应马上用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸溶液C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必然体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．上陈说法均不正确5．以下仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验可否漏水的是（）A．①②⑥B．③④C．①②③④D．④⑤⑥6．以下说法正确的选项是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×10 23个微粒的物质叫做 1 摩尔B． 1mol 氧含有6．02×10 23个氧原子。
C． 1mol 气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22． 4L7．以下各组中，两种气体的分子数必然相等的是（）A．温度相同、体积相同的O 和 N B．体积相等、密度不等的CO和 CH2224C．质量相等、密度不等的N2和 C2H4D．压强相同、体积相同的N2和 O2 8． N 的质量数为 14，在微粒 [NH T] 中，电子数、质子数、中子数之比为（）3A． 10:7: 11B． 10:11:9C． 10:11:8D． 11:9:10 9．以下物质中含原子个数最多是（）A． 0．4molO2B． 5．6LCO2（标准状况）C．4℃时 5． 4mLH2O D． 10gNe10．已知碳元素存在三种同位素1213141618C， C， C，氧有两种同位素：O和O，它们能够组成分子量不相同的二氧化碳分子的种数为（）A． 5B． 6C． 7D． 811．在必然体积的容器中加入1．5mol 氙气和 7．5mol 氟气，于 400℃和 2633Kpa 压强下加热数小时，尔后迅速冷至 25℃，容器内除获取一种无色晶体外，还余下4． 5mol 氟气则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是（）A．1 ：6B．1 ：4C．1 ：3D．1 ：212．把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有积淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶ 2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（能够认为Cu2+全部积淀）此时生成的积淀的化学式可能是（）A． Cu（ OH）2 13．以下说法中正确的选项是（B． Cu2（ OH）2SO4CN A表示阿伏加德罗常数）． CuSO4?5H2O D． Cu4（ OH）6SO4（）A．4℃时， 5．4mL水中所含的水分子数是0． 3N AB．在常温常压下，11．2L 氯气所含的原子数为N AC．标准状况下， 22． 4L 氢气所含的质子数为 2 2 ．4N AD．2L 1mol ·L-1 K2 SO4溶液中离子的总数为 3 N A14．在一个密闭容器中盛有11g x 气体（ X 的摩尔质量为 44g·mol -1）时，压强为 1×104Pa，若是在相同温度下，把更多的气体x 充入容器，使容器内的压强增至5×104Pa，这时容器内气体X 的分子数约为（）A．33×10 25B． 3．3×10 24C． 7．5×10 23D． 7．5×10 2215．以下试剂的存放正确的选项是（）A ．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中；发生激烈反应，盛有煤油的广口瓶中以间隔空气B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能够用橡皮塞C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D．以上方法都不正确第Ⅱ卷（55 分）16．（ 4 分） 19g 某二价金属的氯化物RCl2中含有0． 4mol的Cl -离子，则R的相对原子质量为。
人教版高中化学必修一《第一章从实验学化学》章末测试题1
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作一、选择题 (共 12 小题，每题 2 分，共 24 分)1．以下实验操作中，不能够用于物质分其他是 ()2．以下实验操作中表达正确的选项是()A．萃取操作必定在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，用手段甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码．设阿伏加德罗常数为23－1。
关于 1 mol H2O 的表达正确的选项是()3 6.02 ×10 molA．含有 1 mol H 2B．含有 6.02 ×1023个水分子C．质量为 18 g mol·－ 1D．在标准状况下的体积为22.4 L－ 15．用已正确称量过的氯化钠固体配制 1.00 mol L·的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是 ()①500 mL 容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部．设 A 为阿伏加德罗常数的值，以下关于2 L 0.2 mol·L－1的 Ba(NO3)2 溶液的6N说法不正确的选项是 ()①溶液中的阴、阳离子总数为A②取 0.5 L 溶液则其中 NO3－的浓度为·－12＋－ 1④取 0.5 L 溶液则其③取 0.5 L 溶液则其中 Ba的浓度为 0.2 mol L·mol L中 NO－3的总数为AA．①②C．①④B．③④D．②④7．从以下混杂物中分别出其中的一种成分，所采用的分别方法正确的选项是() A．由于碘在酒精中的溶解度大，因此可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为℃，因此用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精C．由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分别二者的混杂物D．NaCl 的溶解度随温度下降而减小，因此用冷却法从热的含少量KNO 3的 NaCl 浓溶液中分别获取纯净的NaCl8．以下条件下，两瓶气体所含分子数必然相等的是()A．同质量、不相同密度的N2和 COB．同温度、同体积的H2和 N2C．同体积、同密度的C2H4和 C2H6D．同压强、同体积的N2O 和 CO29．以下表达正确的选项是 ()A． 1 mol NaOH 的质量为 40 g/mol＋B．NH 4的摩尔质量为 16 gC． 3.01 ×1023个 SO2分子的质量为 32 gD．标准状况下， 1 mol 任何物质体积均为22.4 L10．现有① MgSO4，②Ba(NO3)2，③ NaOH，④ CuCl2，⑤ KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后序次正确的选项是()A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤11．用容量瓶配制必然物质的量浓度的Na2CO3溶液时，以下各项中，可能以致其本质浓度偏低的是 ()A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸取了水分，形成了少量结晶水合物B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却马上配制溶液C．用蒸馏水冲洗溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将冲洗后的溶液注入容量瓶D．定容后，俯视瓶颈刻度线12．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl 2、Na2SO4等杂质，经过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过分的Na2CO3溶液②加入稍过分的NaOH溶液③加入稍过分的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。
人教版高中化学必修一《第一章从实验学化学》章末测试题6.docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．观察下图，若用1 L 水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是( )A ．100 mL 烧杯B ．50 mL 烧杯C ．100 mL 量筒D ．50 mL 量筒2．某溶液中含有Fe 2＋、Al 3＋、Ag ＋、Cu 2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H 2S ；②通入CO 2，③加HCl 溶液，④加NaOH 溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。
其正确的操作顺序是( )A ．③①④②B ．①③④②C ．④②①③D ．④②③①4．下列装置或操作能达到实验目的的是()5．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶46．(2010年湖南师大附中月考)下列实验能达到目的的是( )A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质7．(2010山东淄博市模考)下列实验中操作、现象与结论对应关系正确的一组是( ) 实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖8．下列叙述正确的是( )A ．相同条件下，N 2和O 3的混合气体与等体积的N 2所含原子数相等B ．等物质的量的甲基(—CH 3)与羟基(—OH)所含电子数相等C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等D ．16 g CH 4与18 g NH ＋4所含质子数相等9．为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
人教版高中化学必修一《第一章从实验学化学》章末测试题3.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理相对原子质量：O- 16 C- 12 Na-23 H-1 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）把答案填在下表。
1、观察右图，量筒中液体的体积读数是（）A. 0.5mlB. 1.5mlC. 1.6mlD. 1.7ml2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）3、下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间4、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A.质量为44gB. 质量为88gC.分子数为6.02×1023D. 有4mol原子5.氧气的摩尔质量是（）A.16B.16g/molC.32D.32g/mol6．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们() A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶7.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A. ④②⑤B.④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③8.广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）A.石蕊溶液B. 四氯化碳C.氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液9.用1gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是（）A. 0.5mlB. 5mlC. 50mlD. 500ml10. 0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（）A. 22.4LB. 11.2LC. 5.6LD. 2.24L11.下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤12.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边13．下列仪器常用于物质分离的是（）①②③④⑤⑥(加热）A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②⑥ 14．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）A ．干燥的B ．瓶塞不漏水的C ．用欲配制的溶液润洗过的D ．以上三项均须要求的15．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 16．实验中的下列操作正确的是（ ）A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案非选择题(共52分)二、填空题（本题包括2小题，共16） 17. 右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易 装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中 的实验完全相同。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作（必修1）第一章《从实验学化学》章末检测试题(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ( A)A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸2．下列实验基本操作正确的是( D)A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL3．下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是( D)4．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子( D)A．只有SO2－4 B．只有Ag＋C．有SO2－4和Ag＋ D．有SO2－4或Ag＋5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数)( A)A.22.4bcaN AL B.22.4abcN AL C.22.4acbN AL D.22.4bacN AL6．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 ( B)甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标况下气体摩尔体积标况下气体体积③溶剂的体积溶质的物质的量浓度④溶液中溶质的质量分数溶液的质量⑤非标况下物质的质量物质的摩尔质量A.③ B．③④ C．②③④D．③④⑤7．在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为( C)A.abB.a2bC.aa＋2bD.a2a＋b8.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( C)A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶ 1D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶19．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( C)A．在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 N AB．在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为N AC．71 g Cl2所含原子数为2 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同10．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 ( C)A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的氧原子数目之比为2︰3C．它们的质量之比为1︰1 D．它们所含原子数目之比为3︰411．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( D)A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( D)A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A13．在4℃时，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。
下列说法正确的是( B) A．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L14．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是 ( B) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1【解析】A．原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，错误，不选A；B.相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，正确，选B；C.在一定条件下，三者气体体积均为2.24 L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，错误，不选C；D.2 g Y气体和1 g Z气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，错误，不选D。
※15．下列试剂的保存或使用正确的是(D)A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素解析金属锂的密度小于煤油，保存时应用石蜡密封，选项A错误；过氧化钠在空气中与水和二氧化碳反应，选项B错误；氢氧化钠具有腐蚀和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，选项C错误；选项D正确。
16.下列有关实验原理或实验操作正确的是(D)A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液C．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17.（7分）(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近____________，最少接近____________，氧原子数目为____________。
【答案】．(1)1∶1 3∶2 1∶1 8∶11 (2)N A 0.5 N A 2N A18．(6分)下列是常用的中和胃酸的药物：药名小苏打 胃舒平 达喜 化学式NaHCO 3 Al(OH)3 Al 2Mg 6(OH)16CO 3·4H 2O 每片药量 0.50 g 0.245 g 0.5 g(1)胃舒平的摩尔质量是________。
(2)估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是________。
(3)某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为________(保留小数点后一位)。
【答案】．(1)78 g/mol (2)10片胃舒平 (3)0.6 mol19．(9分)根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋(1)双氧水(H 2O 2)是无色液体，可发生如下化学反应：O 2↑。
反应中MnO 2的作用是_____________。
在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：_____________________________________________________________。
(2)KClO 3在MnO 2作催化剂时，加热也可以制得氧气。
应选用的气体发生装置是________。
(3)为了验证MnO 2在KClO 3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO 2并验证其的确是催化剂。
分离出MnO 2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。
为证明MnO 2是催化剂，还需要知道的一个数据是______________。
【答案】．(1)催化剂 B （每空1分）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好 （2分）(2)A （2分） (3)溶解 过滤 加入的MnO 2的质量（每空1分）20．（每空2分，共14分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。
(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。
(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。
(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是。
A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mLC．③是滴定管，读数为2.5 mL D．②是温度计，读数是2.5 ℃(7)丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。
教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。
该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。
请你把该仪器画在图中合适的位置。
【答案】(1)容量瓶冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④⑧⑨(5)⑧⑨(6)B (7) （见解析）【解析】在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
容量瓶、量筒上标有温度。
(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选B。
(7)可在漏斗颈下端套上一个试管。
21．（除标注外，每空2分，共16分）化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。
试回答以下问题：(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有______________________；使用时必须检查是否漏水的有________；标有“0”刻度的有________。
(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50 mL某溶液，应选择的烧杯是________ (用字母回答)。