九上科学期末第一章复习
九年级科学上册 第1章 物质及其变化复习知识点归纳
第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。
2．化学变化的基本特征是生成新物质.化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。
知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化.判断化学变化的依据是生成了新物质。
2．探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据.第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。
2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物.3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。
知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。
2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色.3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液.4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。
2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0～14之间。
3．pH=7，溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强;pH〉7，溶液呈碱性，pH越大,物质碱性越强。
4．pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。
九年级上册科学第一章知识点归纳
九年级科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。
2.酸的通性(1)、酸能使紫色石蕊变色，使无色酚酞。
(2)、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和过多胃酸。
②硫酸和氢氧化铜反应。
(3)、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈②变黑的铜丝和稀硫酸反应(4)、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡②实验室制氢气(5)、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）②检验盐酸中的氯离子③检验硫酸中的硫酸根离子3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。
浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。
浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里。
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化学方程式；检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式为。
4.写出有关反应的现象及化学方程式(1)将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]二、碱1、写出下列碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。
九年级科学上学期第一章复习--浙教版
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[单选,A1型题]形成低带免疫耐受的细胞是（）A.B细胞B.T细胞C.T、B细胞D.单核细胞E.NK细胞 [单选]公路隧道围岩分为()级。A.3B.4C.5D.6 [多选]海上航行警告和航行通告书面申请应当包括（）等内容。A.活动起止日期和每El活动时间B.活动内容和活动方式C.参加活动的船舶、设施和单位的名称D.活动区域、安全措施E.人员基本情况、技术质量保证措施 [单选,A2型题,A1/A2型题]医师应认真执行医疗文书书写与管理制度，不（）医学文书及有关资料。A.伪造B.违规涂改C.销毁D.以上都是 [单选]患者，女，24岁。产后失血过多，突然晕眩，面色苍白，昏不知人，手撒肢冷，冷汗淋沥。舌淡无苔，脉微欲绝。治疗宜选用（）A.参附汤B.生脉散C.当归补血汤D.夺命散E.生化汤 [问答题,简答题]简述厂址选择的一般原则及厂址方案比较的方法。 [单选,A1型题]男孩，3个月10d。每天以母乳加牛奶混合喂养。现添加米糊类食品，消化良好，其理由为（）A.生后2个月唾液腺发育已完全完善B.唾液腺分泌的淀粉酶已为成人活力的1／3C.过早添加会引起频繁呕吐D.3个月后添加米糊食品还为时过早E.添加米糊食品最好为生后6个月 [单选]一般情况下，灯光的默认颜色是什么：（）A．黑色B．蓝色C．白色D．红色 [单选]风湿性心脏病单纯二尖瓣狭窄，不出现下列哪种情况（）。A.左房增大B.二尖瓣舒张期高速血流C.左室肥厚D.右心扩大E.以上均可出现 [单选]冬天走进橙色的房间里有一种温暖的感觉，这是（）现象。A．感觉适应B．感觉对比C．联觉D．视觉 [单选]性格在一定程度上会掩盖或改造人的（）特征A．情绪B．意志C．气质D．理智 [单选]家庭承包的承包方是（）。A.本集体单位以外的个人B.本集体经济组织的农户C.本集体单位以外的单位D.既可以是本集体经济组织的农户，也可以是本集体经济组织以外的单位或个人 [单选]某市仲裁委员会仲裁某一合同争议案件，首席仲裁员某甲认为应裁决合同无效，仲裁庭组成人员某乙、某丙认为应裁决合同有效，但某乙认为应裁决解除合同，某丙认为应当裁决继续履行合同。本案应当如何作出裁决？（）A.按某甲的意见作出B.按某乙或某丙的意见作出C.请示仲裁委员会 [单选]女，35岁，毒性弥漫性甲状腺肿患者，结束抗甲状腺药物疗程已4年，判断是否会复发的最佳指标为（）A.血清总T3、T4测定B.血清游离甲状腺激素（FT3，FT4）测定C.血rT3（反T3）测定D.甲状腺吸131I率测定E.TSAb测定 [单选,A1型题]拔毒去腐力强，常配石膏使用的药是（）A.雄黄B.升药C.硼砂D.轻粉E.炉甘石 [单选]对商品投资基金进行具体的交易操作、决定投资期货的策略的是（）。A．商品基金经理B．商品交易顾问C．交易经理D．期货佣金商 [单选]（）是指在一个独立行使管理权的基层物业管理单位内，独立核算的财务主体所进行的以物业服务费为主要对象的费用计划、编制、控制、使用管理和分析的财务活动。A.物业管理项目财务管理B.物业管理项目企业管理C.财务管理项目物业管理D.企业管理项目财务管理 [单选]我国早期床层反应催化裂化采用的装置类型是（）。A、高低并列式B、同高并列式C、同轴式D、烧焦罐式 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于恶性肿瘤的转移方式，不正确的是（）A.直接浸润转移B.血液循环转移C.通常自下而上转移D.种植性转移E.淋巴道转移 [单选]根据矿山工程造价费用定额现行规定，施工方利用永久建筑工程和设备的费用来源由发包方负责支出的是（）。A."四通一平"工程费用B.属于临时设施费范围内的永久工程发生的费用费C.利用属于直接费项下的永久工程和设备而发生的费用D.利用永久设备，其费用来源由直接定额中的机械 [多选]关于注意的说法正确的有（）。A、注意是一种重要的心理过程B、注意可以使某对象位于意识的中心C、注意可以使人专心于某对象D、注意的特征是指向性和持续性 [单选,A2型题,A1/A2型题]目前公认的引起先天性胆总管囊肿的原因中，不包括（）A.肝内胆管闭锁B.胆总管远端神经节细胞发育异常C.胆胰管连接部异常D.胆道上皮增生不平衡E.病毒感染 [单选,A1型题]慢性支气管炎急性发作期最重要的治疗措施是（）A.应用糖皮质激素B.应用支气管扩张剂C.应用祛痰止咳药D.增强免因素理论B.X—Y理论C.人类需要层次理论D.成熟度理论E.以人为本理论 [单选]主要用于治疗焦虑症的药物是（）。A.奋乃静B.地西泮C.碳酸锂D.五氟利多E.卡马西平 [问答题,简答题]胸外心脏按压术 [单选]补偿能力大，流体阻力和变形应力小，特别使用于远距离输送热能的热力管道的补偿，且可防止因地基不均匀沉降或震动而产生的管道破坏，此补偿器为（）。A．波形补偿器B．球形补偿器C．方形补偿器D．填料式补偿器 [单选]开车时加热炉进行升温，正确的操作是（）。A、将温控表改手动B、将温控表投单级自控C、温控阀严禁走正线D、将温控表投串级自控 [单选]下列哪一项不是过期妊娠的超声表现?A.胎盘老化B.胎儿双顶径小于同孕期胎儿C.胎儿皮下脂肪变薄D.胎儿股骨长度正常高于正常胎儿增长值E.胎儿脐带动脉S/D增多 [单选]以下哪项不符合表证的临床特征（）。A.恶寒发热B.头身疼痛C.腹中冷痛D.咽痛咳嗽E.苔白脉浮 [单选,A2型题,A1/A2型题]明确诊断后，针对病因的主要治疗应是（）A.维生素KB.钙剂C.蓝光照射D.抗生素E.维生素D [多选]出口电池报检时应提供的随附单据为（）A.《出境货物报检单》B.合同或销售确认书、发票、装箱单等C.《出境货物运输包装性能检验结果单》(正本)D.《进出口电池产品备案书》(正本或其复印件) [单选,A1型题]佝偻病预防要点不应包括（）A.多晒太阳B.提倡母乳喂养C.必要时给予药物预防D.及时添加辅食E.给予大量维生素D制剂 [单选]当只有一个ECAM显示工作时，只有当按下并保持状态按钮时，才显示STAUS（状态）页面。如果状态页面有第2页，那么：（）A、松开该按钮然后再次按压（2秒钟之内），即可显示下一个状态页面B、保持该按钮然后按压CLR，即可显示下一个状态页面。 [单选,B1型题]治疗耳郭假性囊肿应用（）。A.氩离子激光B.准分子激光C.半导体激光D.CO2激光E.Nd：YAG激光 [判断题]六腑是指胃、胆、大肠、小肠、脑、膀胱。A.正确B.错误 [单选]药品质量的全面控制是（）A、药品研究、生产、供应、临床使用和有关技术的管理规范、条例的制度和实践B、药品生产和供应的质量标准C、真正做到把准确、可靠的药品检验数据作为产品质量评价、科研成果坚定的基础和依据D、帮助药品检验机构提高工作质量和信誉E、树立全国自上 [单选,A2型题,A1/A2型题]医疗机构的从业人员基本行为规范：①以人为本，践行宗旨；②遵纪守法，依法执业；③尊重患者，关爱生命；④优质服务，医患和谐；⑤廉洁自律，恪守医德；⑥严谨求实，精益求精；⑦爱岗敬业，团结协作；⑧乐于奉献，热心公益。请选择正确（）。A.①、②、④ [单选]论文中对重要的公式：（）A、应编号B、不应编号 [问答题,简答题]厂高变的作用？
浙教版科学九上第一章：章节教学与复习参考
九年级上册第一章综合复习一、知识点归纳与误区：1、酸碱性鉴定：①指示剂变色特性②试纸的正确操作与选择（红、蓝石蕊试纸）③PH试纸的正确操作及错误操作（被测液被稀释）产生的影响2、酸的定义与通性（酸溶液不是酸；“酸性溶液”也不等于“酸的溶液”）3、碱的定义与通性（碱溶液不是碱；“碱性溶液”也不等于“碱的溶液”）4、浓盐酸的挥发性，制取气体会混入氯化氢气体，用对应饱和盐溶液除杂，也需要干燥。
5、盐酸的鉴定（要对氢离子、氯离子分别进行鉴定）6、硫酸的鉴定（要对氢离子、硫酸根离子分别进行鉴定）7、浓硫酸的吸水性与脱水性以及强氧化性：①吸水性：酸性干燥剂（物理变化）②脱水性：碳化反应（化学变化）③强氧化性：钝化反应，浓硫酸可以用铁质容器来盛装的原因。
表面发黑，生成致密的黑色四氧化三铁，同时产生二氧化硫气体（化学变化）8、氢氧化钠的性质：①潮解：溶解放热②变质：吸收酸性气体，可除杂9、复分解反应：①复分解反应，对生成物的状态要求（有沉淀、气体、水生成——其中，“沉淀”需要我们对“常见物质溶解性表”熟练掌握；“气体”指的是以二氧化碳和氨气为代表，即氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子相遇、氢氧根离子与铵离子相遇；”水“指的是酸碱中和中氢离子与氢氧根离子相遇生成水）②碱与盐反应、盐与盐反应（即没有酸参与的复分解反应），此两类复分解反应反应物必须都可溶。
③同为复分解，中和反应优先进行。
10、结晶水合物失去结晶水的过程称为“风化”是化学变化；而在七年级上册第三章“我们的家园地球”中，岩石的风化是物理变化。
11、溶解性表的记忆与运用（离子的鉴定、共存性、除杂）12、物质常见俗名与颜色要积累与掌握二、题型归纳与思路整理1、物质酸碱性判断变化与提升：相同质量相同质量分数的酸与碱混合后溶液的酸碱性判断以及后续追问（多以选择题形式出题，依据具体反应质量比进行分析判断，反应质量少的有残留，酸碱性由其决定）2、离子共存性问题明确题意要求，通过离子特征颜色、物质溶解性等知识解体需要留意题干中对题意影响较大的相关字眼：“无色”、“透明”、“澄清”、“有化学反应发生”、“可能得到澄清溶液”、“一定得到澄清溶液”、“PH=？”3、物质的鉴别利用各种物质特征颜色、相互之间反应现象、物质溶解性等知识进行解题需要注意的一点是，除了所给的物质之外，对已经鉴别的物质其反应的生成物也是可以拿来继续鉴定其他物质4、特殊离子的鉴定明确“钡离子”、“硫酸根离子”、“银离子”、“氯离子”、“铵离子”、“碳酸根离子”的鉴定方法，并能分辨错误的试剂选择方案，明确常见干扰情况5、物质的除杂①除杂未必一定通过化学方法进行②除杂剂不能与原物质发生化学反应③除杂剂不能引入新的杂质离子④利用离子组合生成沉淀或气体的原理进行对杂质离子的去除（复分解原理除杂）⑤利用金属活泼性进行除杂（金属离子杂质）⑥利用氧化还原反应除杂（如二氧化碳中混有一氧化碳）⑦利用物质溶解性等物理特性进行除杂（非化学方法除杂类）⑧注意原物质状态与相关细节操作的完善，所给物质为固体最终要达到固体（蒸发结晶）、滤渣需要洗涤、洗涤的要求与洗涤是否彻底的判断⑨明确利用复分解反应除杂的方法，若推得的除杂剂为难溶物，需要将其阴阳离子拆解分别与原物质的阴阳离子进行重新组合，变一为二，依次加入两种新的除杂剂6、氢氧化钠吸收二氧化碳为化学反应的实验探究7、氢氧化钠敞口防止后成分组成的实验探究①物质组成的可能性（全是氢氧化钠、全是碳酸钠、氢氧化钠与碳酸钠的混合物）②正确的思路与操作（2种方法均需要排除碳酸钠水溶液碱性对氢氧化钠检测的干扰）③错误的操作及其纠正8、结晶水合物化学式的确认（定量实验）①装置顺序②数据采集③利用实际质量关系与化学式中物质组成的量的关系建立等式，进行求解。
九年级科学上册第1章综合复习(201911整理)
C、磷肥 ③有利于改良土壤结构，提高土壤肥力
D、农家肥 ④促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增 强抗病虫能力、抗倒伏
6、甲乙丙丁四种大小相同的金属片，分别与
相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察 30秒里从导管口冒出的氢气泡数量，记录在下 表中（“＋”越多表示产生的气泡越多）
2、用试管取适量碳酸钠溶液，向试管中滴 加酚酞试液显什么颜色？若滴加石蕊试液 呢？此现象说明碳酸钠的水溶液呈什么性？
在2支试管中分别加入3毫升碳酸钠和氯化 铁，然后滴加氢氧化钙溶液，有什么变化 发生？
写出化学方程式：
3、判断化肥种类
硫酸铵 硝酸钾 磷酸钾 氯化钾 磷酸铵 硝酸铵 氯化铵 尿素 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 氮肥是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 磷肥是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 钾肥是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 复合肥料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液， 发生了什么变化？
把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸 颜色是否发生变化？ 变化的原因是什么？
5、联线题：根据对应关系用线联结起来。
化肥名称
作
用
A、氮肥
①促进农作物根系发达，增强吸收养分 和抗寒抗旱能力
B、钾肥
②促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组 成叶绿素的重要元素
检验SO42－离子，所用试剂通常是可溶性的 ＿＿或＿＿和＿＿＿溶液，在其反应中， 生成的白色沉淀是＿＿＿＿。
下列物质中，即能用浓H2SO4干燥， 也能用NaOH干燥的是（ ）
A、二氧化硫 B、一氧化碳
C、氨气
D、二氧化碳
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第1章复习二
玉环县芦浦中学 于伟
九年级(上)科学第一章1-3节复习提纲
紫色石蕊试液
酚酞试液
与酸的反应
通式
碱+酸→
例子
H2SO4＋NaOH =
Ba(OH)2+ H2SO4=
Ca(OH)2+ HNO3＝
Fe(OH)3(红褐色固体)＋H2SO4＝
与盐的反应
通式
碱+盐→
例子
CuCl2+ NaOH
FeCl3+ NaOH=
FeCl3+Ba(OH)2=
Na2CO3+
Ca(OH )2=
吸水性
可以用来干燥气体，例如
脱水性
可以将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水
浓硝酸
物理性质
无色有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓硝酸的瓶盖，
瓶口出现白雾，为硝酸小液滴
化学性质
硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。具有强腐蚀性
三、碱
1、碱的定义：。
2、碱的通性（可溶性碱）
与酸碱
指示剂
与碱的反应
通式
酸+碱→
例子
HCl＋NaOH=
HCl+Al(OH)3＝（治疗胃酸过多）
HCl+Mg (OH)2＝
Cu(OH)2＋H2SO4＝
与盐的反应
通式
酸+盐→
例子
HCl+CaCO3(白色固体)＝
HCl+Na2CO3＝
HCl+AgNO3=
Ba(NO3)2＋H2SO4＝
酸与某些金属氧化物反应
通式
酸＋金属氧化物→
九年级（上）科学第一章第1-3节复习提纲
一、物质的变化
1．
物理变化
九年级上册科学第一章知识点-考试必考-学生必备-木有废话-都是重点
九年级上册科学第一章知识点-考试必考-学生必备-木有废话-都是重点work Information Technology Company.2020YEAR文字概念——❀❀自制（纯手打，棒棒的哦，希望期末有好成绩）浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
氢氧化钠敞口放置会变质（二氧化碳）会潮解（质量增加，浓度变小）酸《《《《除锈，炸药，精铜，农药，化肥，酸洗，味精和葡萄糖，治染料，制药碱《《《《制锅，制皂，造纸，精炼石油第一章探索物质的变化1、物理变化的实质：分子间距离发生改变。
化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的组合。
2、认识物质，进一步探索物质变化规律的基本方法：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行推测的方法3、硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其变性而发生凝固4、物理性质：色、态、味、熔（沸）点，硬度，密度，溶解性，挥发性化学性质：可燃性，还原性，氧化性，热稳定性5、风化是化学变化6、酸：一些物质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。
电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
7、酸有一些相同的性质，是因为所有酸电离是生成的阳离子全部都是氢离子，但不同的酸由于组成不同，往往会显示出某些不同的性质。
8、用熟石灰降低土壤酸性，精制石油---中和反应9、吸收气体氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）Na2CO3 + Ca（OH）2== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）10、碳酸钠在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末（风化，质量变少）11、碳酸钙是重要的建筑材料——主要生产水泥12、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
九年级上科学第一章知识点归纳
九年级上科学第一章是关于地球科学的知识点归纳。
本章主要涉及了地球的结构和地壳变动两个方面的内容。
以下是该章节的主要知识点归纳：一、地球的结构1.地球的三个主要层次：地壳、地幔和地核。
地壳是地球最外面的一层，地幔是地壳下面的一层，地核是地幔下面的一层。
2.地壳的特点：地壳是构成地球表面的岩石和土壤的层，主要分为洲际地壳和洋壳。
3.地幔的特点：地幔是地球内部最大的一层，它由固态岩石和部分流动岩浆组成。
4.地核的特点：地核是地球的核心部分，分为外核和内核。
外核是流动的液态铁，内核是固态的金属铁。
二、地壳变动1.地壳变动的原因：地壳变动是由地球内部的构造、能量和物质的运动引起的。
主要原因有地球自转、板块运动、火山喷发、地震等。
2.板块运动的特点：板块是构成地壳的大块岩石，板块运动是指地球上板块之间的相对运动。
板块运动引起了地震、火山喷发和地质构造的变化。
3.火山喷发的原因和特点：火山喷发是由于地球内部的岩浆活动所引起的。
火山口是火山喷发的出口，形成了火山喷发的特点。
4.地震的原因和特点：地震是地球内部能量的释放导致地震波的传播。
地震震中是地震的发生地点，而震源是地震能量的释放点。
三、地球的内部和外部作用1.地球内部作用：地球内部作用是指地球的构造、能量和物质的运动。
主要包括构造运动、岩浆活动和地震活动。
2.地球外部作用：地球外部作用是指地球表面的风化、侵蚀、沉积等作用。
主要包括风蚀、水蚀和冰蚀等。
四、地球科学的意义1.地球科学的发展：地球科学是研究地球的各个方面的科学学科。
包括地质学、地球物理学、地球化学、地理学等分支学科。
2.地球科学的意义：地球科学对于了解地球的历史、地壳的构造与变动以及资源的利用和环境保护等都具有重要的意义。
以上是九年级上科学第一章知识点的主要归纳，总结了地球的结构和地壳变动两个方面的内容，并介绍了地球科学的意义。
这些知识点对于理解地球的构造和变动以及地球科学的发展都有重要的作用。
九年级上科学第一章复习资料完美版教学教材
九年级上科学第一章复习资料完美版第一章复习笔记内容大全§1-1物质的变化一、 物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、 探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
___蓝色固体2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有物质的性质物理性质 颜色 气味 软硬物质的溶解性 酸碱性可燃性化学性质三、物质变化规律的应用演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。
九上科学第一章专题复习-酸和碱
________越强；
②用pH试纸测定酸碱度时，不能直接把试纸浸入 待测液中，而应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后 与比色卡对照。
2．酸的性质 (1)酸的含义：电离时生成的阳离子全部是
例7.某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧 化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一 起参与他们的探究。 [提出问题]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶 质的成分是什么？ [作出猜想] 甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH； 乙同学猜想：溶质只有NaCl； 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl； 你的猜想：溶质有__________________。(填化学式)
(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的 缺陷有______________________(答出两点即可。)
【解析】 二氧化硫的密度大于空气，收集时应“长进短 排”。为了防止二氧化硫气体污染空气，应对尾气进行吸 收处理，因二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，所以选用 氢氧化钠溶液吸收尾气。因反应后溶液中有硫酸铜存在 即存在硫酸根离子，向溶液中滴入氯化钡溶液无论硫酸 是否过量都会生成白色沉淀。因浓硫酸具有强腐蚀性， 二氧化硫有毒等原因，不适合用浓硫酸制取硫酸铜。
【注意】 (1)浓盐酸由于具有挥发性，长期放置，溶质减少，溶质质 量分数下降。 (2)浓硫酸由于具有吸水性，长期放置，溶剂质量增加，溶 质质量分数下降。
3．碱的性质 (1)碱的含义：电离时生成的阴离子全部是 _______________的化合物。 (2)碱的通性 ①碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子全部 是_____ ___________； ②碱具有的通性一般指可溶碱，在碱的通性中不溶 碱只能和酸反应； ③可溶碱不能受热分解，而不溶碱受热可以分解。
九年级上科学第一章知识点提纲
第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSo4·5H2O=== CuSo4+5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4·5H2OCuSo4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSo4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNo3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在△蓝色白色白色蓝色(2)硫酸(H 2SO 4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节 探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物=盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：22)(CO OH Ca +（4）碱+盐=新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀化学方程式：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+3． 碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 N a O HC a C O OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐水性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱 （3）盐+盐==新盐+新盐 （）某些盐加热易分解↑++==22334CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶 :-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
九上科学第1章复习提纲
九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子或铵根离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢＋1价，氟氯溴碘－1价，钙镁钡锌＋2价，通常氧是－2价，一二铜二三铁二四碳，二四六硫都齐全，三铝四硅五价磷，元素单质总为零。
原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记酸碱盐的通性与个性：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）可溶性碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）可溶性碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐酸、碱、盐的个性自己去整理。
四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水中间，碳酸磷酸钾钠铵，钾钠钡铵是溶碱。
（氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
）六、反应条件：1、复分解反应的条件——反应物中酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
科学九年级上第一章复习
3、物质的下列性质中属于物理性质的是 、 （ ） A．可燃性 ． B．酸碱性 ． C．氧化性 D．挥发性 ． ． 4、下列生活中的一些作法，主要利用 、下列生活中的一些作法， 化学性质的是（ 化学性质的是（ ） A．不锈钢制炊具 B．铜丝做导电 ． ． C．米酿成醋 D．榨取果汁 ． ．
4、酸碱盐的概念 、 5、溶液酸碱性的鉴别 、 6、盐酸和硫酸的个性 、
10、设计一个实验比较 Cu 、Ag 、Zn的活动顺序。 、 的活动顺序 11、 11、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分 数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过 数的 混合溶液中， 测得滤渣中只含一种金属， 滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是 A. Fe B. Cu C. Ag
9、利用下列各组反应,能够验证铁、铜、 、利用下列各组反应 能够验证铁 能够验证铁、 银三种金属活动性顺序的是( ) 银三种金属活动性顺序的是 C、D A、氯化亚铁溶液、铜、银 、氯化亚铁溶液、 B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银 、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、 C、铁、氯化铜溶液、银 氯化铜溶液、 、 D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液 、氯化铁溶液、
指示剂 盐
盐的化学性质
金属 盐
碱
非金属
氧化物
盐
酸 酸 碱
:金属 氧\酸\盐反应 金属+氧 酸 盐反应 金属
氧气 金属氧化物
盐和氢气
盐和新金属
金属
酸 盐
3、酸+金属氧化物 碱+非金属氧化物
盐+水 盐+水2 、
（1）与铁锈反应的实验现象及方程式 ） 1、将生锈铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现 、将生锈铁钉投入稀硫酸中， 铁锈逐渐消失， 象是铁锈逐渐消失，溶液成黄色 ，化学方程 —————————————————— Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 为————___________—— ，较长时 铁钉表面有少量气泡产生 间后观察到的现象是————————————————— Fe+H2SO4==FeSO4+H2 —，化学反应方程式为 ____ 。
九上科学期末第一章复习ppt课件
2、酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
3、酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 铁锈跟稀盐酸反应： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 铁锈跟稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
2、盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 氢氧化钙与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
3、盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 有白色沉淀产生
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 氢氧化钠跟稀硫酸反应： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氢氧化钠跟稀盐酸反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O
氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
4、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少
2、碱 ＋ 某些非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 氢氧化钠跟二氧化碳反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
九年级上第一章复习[上学期]PPT课件(初中科学)
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一、物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
涵义 没有新物质产 有新物质产生的
生的变化
变化
实质
分子间的距离 产生改变
构成物质分子的 原子重新组合， 形成了新的分子
本质区分 变化中有没有新的物质生成
联系 化学变化一定伴随着物理变化 物理变化中不一定有化学变化
二、物理性质与化学性质
物理性质
3、常见指导剂在酸、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 碱性溶 液
（PH<7)
（PH>7)
石酚石酞蕊蕊试试液 液:（ （酸无 紫色 色红）） 碱蓝红 无色 色中性紫红蓝；色色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
酚酞:只遇碱性变红色。
4、作用：酸碱指导剂可以定性地测定 溶液的酸碱性。
1.下表列出了家庭中某些物质的PH:
不溶性碱的通性：
不溶性碱 + 酸 == 盐 + 水 不溶性碱====金属氧化物+水
四、中和反应： 1、涵义：碱跟酸作用生成盐和水的反应
2、中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH结合生成水的反应（H＋＋OH－＝H2O）
3、中和反应的应用： 1、农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤 的酸性，到达改进酸性土壤的目的． 2、石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过 量的硫酸[H2SO4]； 3、医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多 的胃酸．
物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
PH
3
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的
是 牙膏、 肥皂水 .
2.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ A ）
九年级上科学第一章复习
1、相同质量的Fe Mg Zn Al与足量的盐酸反应放出氢气 最快的是_______，最多的是______，如以上的两种金 属混合物28g与盐酸反应放出氢气1g,则这两种金属可能 是__________。 2、将铁加入以下溶液中铁的质量将增加的是：
稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有什 么离子？
除杂质的常用方法：
溶解法：如C(CuO)、Na2CO3(CaCO3) 逸气法：NaCl(Na2CO3)、KNO3(K2CO3) 沉淀法：HCl(H2SO4)、NaCl(CaCl2)、
NaNO3(NaCl) 转化法：CO(CO2)、CO2(CO)、Cu(Fe) 结晶法：KNO3(NaCl)、NaCl(KNO3)
复分解反应
▪ 什么叫复分解反应？ ▪ 复分解反应的条件是什么？ ▪ 四种基本的反应类型指的是哪些类型？ ▪ 下列反应属于复分解反应的是：
A CO+CuO=Cu+CO2 B NaOH+HCl=NaCl+H2O C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D H2CO3=H2O+CO2
金属活动性顺序
• 顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
A H2SO4 B ZnSO4 C CuSO4 D FeSO4
酸：
什么叫酸？ 酸为什么有通性？ 酸如何分类的？如何命名？ 下列可看作酸的电离产物的是：
A H+、Na+、NO3B OH-、Ba2+、 C H+、NO3-、SO42-
碱：
什么叫碱？ 碱是如何分类的？ 碱的通性指的是哪些碱的性质？
浓硫酸的稀释：
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分析下列化肥的组成， 分析下列化肥的组成，你认为它们各属 一类肥料？ 于哪 一类肥料？ 硫酸铵 (NH4)2SO4
氮肥
磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 磷肥 磷酸二氢钙 碳酸钾 K2CO3 磷酸铵 (NH4)3PO4
钾肥 复合肥料
1._____能促使农作物的茎叶生长茂盛， 1._____能促使农作物的茎叶生长茂盛， 氮肥 能促使农作物的茎叶生长茂盛 工业上常用酸与氨气(NH3)反应 工业上常用酸与氨气 反应 制氮肥(铵盐 铵盐) 制氮肥 铵盐 NH3+H2O+CO2= NH4HCO3[碳铵 碳铵] 碳铵 2 NH3+H2SO4= (NH4)2SO4[硫铵 硫铵] 硫铵
4、盐 ＋ 活泼金属 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 、 铁丝跟硫酸铜溶液反应： 铁丝跟硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 铁丝表面变红
七、盐的个性 1、Na2CO3名称碳酸钠 ，俗名 纯碱 、 、 名称_______，俗名_____、 苏打 ，白色粉末， 易 溶于水 _____，白色粉末，____溶于水，水溶液 溶于水， 碱性 。 呈______。Na2CO3·10H2O晶体含有 晶体含有 结晶水 ， 风化 。 ______，易_____。 用途① 用途①发酵剂 ②洗涤油污 ③肥皂 ④制造玻璃
练习
下列物质放置在空气中， 下列物质放置在空气中，质量不会发生变化 的是（ 的是（B ） A、纯净的食盐和生石灰 、 B、纯净的食盐和石灰石 、 C、碳酸钠晶体和胆矾 、 D、碳酸钠晶体和生石灰 、 D ） 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 、 、 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖 、 、
4、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 、 新酸。 石灰石跟稀盐酸反应： 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少 硝酸银跟稀盐酸反应： 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
三、酸的个性 浓盐酸的个性： 浓盐酸的个性：挥发性 浓硫酸的个性：吸水性、脱水性、腐蚀性。 浓硫酸的个性：吸水性、脱水性、腐蚀性。 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿 一定要把浓硫酸沿 稀释浓硫酸的方法 一定要把浓硫酸 着玻璃棒或器壁慢慢地注入水里， 着玻璃棒或器壁慢慢地注入水里，并不 敞口久置的浓盐酸、 搅动，使产生的热量迅速地扩散， 敞口久置的浓盐酸、浓硫酸 断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切 不可把水倒入浓硫酸里。 不可把水倒入浓硫酸里 质量会如何变化？ 质量会如何变化？ 。
生什么变化？ 生什么变化？ 。 作用:中和酸性土壤 中和酸性土壤。 作用 中和酸性土壤
石灰水是Ca(OH)2的溶液 石灰水是
六、盐的通性 1、盐和酸反应 、 2、盐和碱反应 、 3、盐和盐反应 、 4、盐和金属反应（金属活动性顺序） 、盐和金属反应（金属活动性顺序）
1、盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 、 另一种酸。 石灰石跟稀盐酸反应： 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少 硝酸银跟稀盐酸反应： 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
根系 2.磷肥能促使农作物_____发达， 2.磷肥能促使农作物_____发达，促进作物 磷肥能促使农作物_____发达 穗数增多、果实饱满。 穗数增多、果实饱满。
3.钾肥能促使农作物生长旺盛， 茎秆 3.钾肥能促使农作物生长旺盛，______ 钾肥能促使农作物生长旺盛 粗壮，不易折倒。 粗壮，不易折倒。
3、碱 ＋ 某些盐＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 、 某些盐＝ 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应： 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应： 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓ 有红褐色沉淀产生
1.有机物是一类________的化合物 含碳 1.有机物是一类________的化合物 有机物是一类________ 碳酸盐 等除外， 碳的氧化物_________、________等除外，大 _______、 碳酸 _______、_________、________等除外 多含有____________________等元素。 ____________________等元素 多含有____________________等元素。 C、H、O、N 、 、 、 CH4 甲烷的化学式为______ 它是______ ______， 2、甲烷的化学式为______，它是______ 最简单 的一种有机物。沼气、______气的主要成 的一种有机物。沼气、______气的主要成 天然 分都是甲烷。 分都是甲烷。 ________是常见的清洁燃料 3、________是常见的清洁燃料。 甲烷 是常见的清洁燃料。 ________燃烧火焰用来割断或焊接金属 4、________燃烧火焰用来割断或焊接金属。 乙炔 燃烧火焰用来割断或焊接金属。 乙烯 是重要的化工原料。 ________是重要的化工原料 5、________是重要的化工原料。 酒精 用于消毒和作燃料。 ________用于消毒和作燃料 6、________用于消毒和作燃料。 ________用作食醋 7、________用作食醋。 乙酸 用作食醋。
3、酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 、 铁锈跟稀盐酸反应： 铁锈跟稀盐酸反应： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 红色铁锈逐渐消失， 铁锈跟稀硫酸反应： 铁锈跟稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
四、可溶性碱的通性
与酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色， 与酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色， 蓝色 无色酚酞试液变红色 无色酚酞试液变红色 与某些非金属氧化物反应 与酸反应 与某些可溶性盐反应 △
不溶碱,受热易分解 如 不溶碱 受热易分解,如Cu(OH) 2 = CuO+H2O 受热易分解 但是CuO+H2O不反应 但是 不反应 可溶碱,受热不分解 如 受热不分解, 可溶碱 受热不分解,如Ca( OH) 2受热不分解 受热不分解 但是CaO+H2O= Ca( OH) 但是
渐变蓝 鸡蛋清与硫酸铜混合后， 3、鸡蛋清与硫酸铜混合后，鸡蛋清有 _________现象 _________现象， 凝固 现象， 可硫酸铜溶液__________________ __________________。 可硫酸铜溶液__________________。 检验蛋白质的存在
1、下列四项变化中，与其它三项变化的类型 下列四项变化中， 不相同的是（ 不相同的是（ C ） A. 金属生锈 B. 食物腐烂 C. 试管炸裂 D. 白磷自燃 2、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本 依据是（ D ） 依据是（ A. 火星四射 B. 有发光现象 C. 有大量热放出 D. 有黑色固体生成
金属： 金属： 物理性质 ①有光泽 ②坚硬 ③延展性ห้องสมุดไป่ตู้④导电性 ⑤导热性
用途： 用途： ①建筑材料 ②装饰 ③电线 ④锅 ⑤铁丝
2、化学性质： 、化学性质： 跟一种______反应生成 置换反应：一种_____跟一种 化合物反应生成 置换反应：一种 单质 跟一种 另一种单质和另一种化合物。 另一种单质和另一种化合物。 注意： 注意： 1.金属和酸发生置换反应，要求金属的活动性 金属和酸发生置换反应， 金属和酸发生置换反应 排在________之前。 之前。 排在 H 之前 2.金属与盐发生置换反应，要求金属单质的活 金属与盐发生置换反应， 金属与盐发生置换反应 动性要比盐中金属元素活动性_______。同时， 动性要比盐中金属元素活动性 强 。同时， 要求盐必须是__________-的盐。 的盐。 要求盐必须是 可溶解 的盐 3.金属铁与酸、盐发生置换反应，生成 金属铁与酸、 金属铁与酸 盐发生置换反应， ______________盐。 +2价的铁） 盐 （ 价的铁 价的铁） 亚铁 金属活动性顺序： 金属活动性顺序： Ca Na Mg Al Zn K Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 、 氢气。 铁跟稀盐酸反应： 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 有气泡产生，铁逐渐减少， 铁跟稀硫酸反应： 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 溶液变成浅绿色。
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2、碱 ＋ 某些非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 、 氢氧化钠跟二氧化碳反应： 氢氧化钠跟二氧化碳反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 氢氧化钠跟二氧化硫反应： 氢氧化钠跟二氧化硫反应： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
能 1、硫酸铜晶体有规定形状、蓝 色，____溶于 硫酸铜晶体有规定形状、____色 ____溶于 ____ 蓝 形成______色溶液， ______色溶液 水，形成______色溶液，加入氢氧化钠后溶液 蓝色沉淀 生成_____________ _____________。 生成_____________。 块硫酸铜晶体放入大试管中加热， 2、取1块硫酸铜晶体放入大试管中加热，观察硫 酸铜晶体有什么变化蓝色晶体逐渐变成白色粉末 。 在冷却后的硫酸铜粉末中逐滴加入水 白色粉末逐 。