科学-九年级上-第一章-复习提纲整理版

九年级上册第一章探索物质的变化复习提纲
目录：
1 物质的变化
2 探索酸的本质
3 探索碱的本质
4 几种重要的盐
5 金属的性能
6 有机物的存在和变化
第1节物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO45H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO45H2O
5、物质变化规律的应用：
（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；
（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。

第2节酸
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO3
3、常见的酸：
盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
（1）物质酸碱性：酸碱指示剂
（2）溶液的酸碱度：PH试纸。

（一）酸的通性
1、酸使指示剂变色；
2、酸+ 碱===== 盐+ 水
3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸
2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2（实验室制取CO2）
HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）
4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水
6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）
5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气
Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2
Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）
（二）酸的个性
1、盐酸HCI：
盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。

工业盐酸因常含Fe而显黄色。

2、硫酸H2SO4：
（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。

（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。

极易溶于水放出大量的热。

（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。

（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。

浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。

第3节碱
1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

NaOH ==== Ca（OH）2====
2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2Ba（OH）2
（一）碱的通性
1、碱使指示剂变色；
2、碱+ 酸===== 盐+ 水
Ca（OH）2+2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。

（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。

3、碱+ 某些非金属氧化物===== 盐+ 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱+ 某些盐===== 新碱+ 新盐
3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3+ 3NaCI （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4（生成兰色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3+ 2NaOH （工业上制取NaOH ）
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
（1）俗称：烧碱、苛性钠。

（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
（3）极易溶于水，放出大量的热。

2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
（1）俗称：熟石灰、消石灰。

（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。

Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3+ 2NaOH
第4节盐
1、盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。

2、盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCI 、CaCI2等
硫酸盐Na2SO4、CuSO4等
碳酸盐Na2CO3、CaCO3 、BaCO3等
硝酸盐KNO3、Ba（NO3）2等
铵盐NH4CI 、（NH4）2SO4等
3、盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中AgCI不溶；
硫酸盐中BaSO4不溶；碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。

（一）几种重要的盐
1、碳酸钠Na2CO3：俗称纯碱。

晶体化学式为Na2CO310H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。

Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。

2、碳酸钙CaCO3：俗称大理石或石灰石。

做建筑材料。

3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。

（二）盐的通性
1、某些盐和酸的反应；
Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2
2、某些盐和碱的反应；
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
3、盐和某些盐的反应；
NaCI + AgNO3 ==== AgCI + NaNO3Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4+ 2 Na CI Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3+ 2NaCI
（三）复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。

如：
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 + 2NaOH
2、发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。

（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
1、氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。

能促使作物茎叶生长茂盛。

2、磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。

使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。

3、钾肥（K）：草木灰K2CO3等。

能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀
粉的生成。

4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3
第5节金属
（一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。

（二）金属的化学性质：
1、金属和氧气反应：
2Mg + O2==== 2MgO 2Cu + O2 ==== 2CuO
2、金属与酸的置换反应：
Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2
Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）
只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。

3、金属和盐的置换反应：
Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 +Cu（我国古代湿法炼铜）
Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag
只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

第6节有机物
1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）
2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。

3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。

天然气（沼气）甲烷CH4、家庭液化气丁烷C4H10、酒精C2H5OH 、
醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。

4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。