生活中两种常见的有机物(乙醇乙酸)
高二化学生活中两种常见的有机物1(201911新)
HH 乙醇的结构式为： H—C— C—O—H
HH 乙醇的结构简式为： CH3CH2OH 或 C2H5OH —OH称为羟基
练习1：请分别写出氢氧根和羟基的化学式及电子式。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代 而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
官能团：取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不 同相应烃的特殊性质，被称为官能团。 如：卤代烃中的卤素原子、乙醇中的羟基等。
乙醇的化学性质 1、乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2 乙醇钠
乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如 水中的H活泼。
思考：乙醇能否与金属Ca发生反应？
2CH3CH2OH + Ca
(CH3CH2O) 2Ca + H2
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HH H—C— C—O—H 或
HH
H
H
H—C—O— C—H
H
H
结构探究：乙醇与金属钠的反应
实验3-2
金属钠的变化 气体燃烧现象
检验产物
金属钠慢慢溶解， 火焰为淡蓝色，
说明反应生成的
有气泡产生。
干燥的烧杯内壁有水珠， 气体是H2 石灰水没有变浑浊。
实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。 据此推测，乙醇的结构式应该是第一种情况。
CH3COOH 乙酸
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
；
教学内容 编写时间： 熟悉汽车企业战略规划的概念， 本部分重点 《金属切削原理及刀具》（第三版）.刀具几何角度及切削要素（4学时） 本
高三化学总复习 6. 生活中两种常见的有机化合物乙醇和乙酸
证对市爱幕阳光实验学校区高三化学总复习1 生活中两种常见的有机化合物——乙醇和乙酸[要求] 1.了解乙醇、乙酸的组成。
2.了解乙醇、乙酸的主要性质和重要用。
3.了解酯化反。
知识点一乙醇1．物理性质颜色：________；味道：__________；密度：__________；挥发性：__________；溶解性：________________。
2．结构与化学性质(1)结构结构式：________________，结构简式：____________，官能团：________。
(2)化学性质①与钠反：___________________________________________________________。
②氧化反：a．乙醇燃烧，放出大量的热：______________________________________________。
b．乙醇催化氧化：_______________________________________________________。
问题思考1．如何检验乙醇中含有的少量水？如何除去乙醇中含有的少量水？2．1 mol 乙醇含6 mol H，为何与钠反只得0.5 mol H2?3．酸性重铬酸钾显橙色，Cr3＋的溶液显绿色。
请简述如何利用这一信息检查是否为酒后驾车。
知识点二乙酸1．物理性质颜色：________；气味：__________；熔点：________；当温度低于熔点时，凝结似冰，又称________；水溶性：易溶。
2．结构分子式：__________；结构简式：________；官能团：_________________________。
3．化学性质(1)具有酸的通性乙酸在水中可以电离：________________________________________________________________ ________。
乙酸是____酸，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。
生活中两种常见的有机物(乙醇乙酸)
作业布置
化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质： A + Na A + CH3COOH 浓硫酸 慢慢产生气泡 有香味的产物
（1）根据以上信息，对该化合物可做出的判断是：（ ） A.一定含有—OH B.一定含有—COOH C.A为乙醇 D.A为乙醛 （2）含有A的体积分数为75％的水溶液可以做 （3）A与金属钠反应的化学方程式为 （4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为
三、 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠反应（实验3－2） 实验现象：
（乙醇密度 钠—— 先下沉后上浮，周围有气泡冒出。 比钠小） 针头——冒出浅蓝色火焰。 （气体可能是低级 烷烃，CO或H2) (气体是H2）
烧杯壁——出现液滴。
澄清石灰水——不变混浊。
实验结论： 钠与乙醇反应有氢气生成。
三、 乙醇的化学性质
防倒吸 是为了___________________ 催化剂和吸水剂 (2)浓H2SO4的作用_____________
(3)饱和Na2CO3溶液的作用 __________________________ ①吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味；
②降低酯的溶解性，使其更易分层析出。
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓 硫酸和2mL乙酸；按图3—17连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽 经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上 注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。 2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇 大量挥发。 3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。 4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸 乙酯与乙酸、乙醇的分离。
练习：
将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分 别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终 质量增加的是（ C ）
生活中两种常见的有机物1(1)(教学课件201911)
HH 乙醇的结构式为： H—C— C—O—H
HH 乙醇的结构简式为： CH3CH2OH 或 C2H5OH —OH称为羟基
练习1：请分别写出氢氧根和羟基的化学式及电子式。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代 而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
官能团：取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不 同相应烃的特殊性质，被称为官能团。 如：卤代烃中的卤素原子、乙醇中的羟基等。
2、乙醇的氧化反应
（1）乙醇在空气中燃烧，放出大量的热。
燃烧
CH3CH2OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
（2）实验3-3（反应后，铜丝的质量有无减轻？） 2CH3CH2OH + O2 Cu或Ag 2CH3CHO + 2H2O 乙醛(刺激性气味)
（3）CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
CH3COOH 乙酸
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
练习2：怎样检验酒精中是否含有水？ 加入少量无水硫酸铜，若白色晶体变为蓝色，则说明 酒精中含水。
练习3：怎样把96%的酒精制成无水乙醇？ 加入足量的生石灰，充分搅拌后蒸馏，即可得到无水 乙醇。
二、乙酸（俗称醋酸）
2CH3COOH + Na2CO3
2CH3COONa + H2O + CO2
科学探究P68
（1）水垢的清除方法；
（2）设计实验，比较醋酸的碳酸的酸性强弱。
2、乙酸的酯化反应`
实验3-4
现象：液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，有香味。
浓硫酸 CH3COOH + HOCH2CH3
3.生活中常见的两种有机物(乙酸、乙醇)上课课件(很好)2
②中和乙酸;吸收乙醇,便于闻酯的香味。
（4）：沸石的作用？防止暴沸
（5）：长导管的作用：导气，冷凝回流。
[交流与思考]
•厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味 道就变得无腥、香醇，特别鲜美。这是为 什么呢?
•为什么说酒是陈的香?
☆那是因为有酯生成的缘故
小结：
O CH3—C—O—H
表现酸性 酯化反应
(2)乙醇的催化氧化 实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试 管中液体产生的气味。
Δ
铜丝
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
▲乙醇在催化剂作用下, 被空气氧化生成乙醛
催化剂
2CH3CH2OH + O2 H H H—C—C—H H O—H
2CH3CHO + 2H2O 乙醛 H H
（4）、与碱反应： NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
（5）、与盐反应：
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
注意酸性：
CH COOH＞H CO
2.乙酸的酯化反应 实验3-4
Q1：沸石的作用？ 防爆沸
Q2：试剂所加的顺序？ 先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后加冰醋酸 Q3：导管不深入液面以下的原因？ 防倒吸
第 三 节
生活中两种常见的有机物
一、乙醇（俗名：酒精）
各种饮用酒里都含有酒精： 啤酒含酒精：3% - 5% 葡萄酒含酒精：6% - 20% 黄酒含酒精：8% - 15% 白酒含酒精：38% - 65%
溶 剂
饮 料
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
生活中两种常见的有机物——乙醇、乙酸
乙醇：酒的主要成分
医用酒精（75%）
医用酒精（95%）
食用酒精
乙醇
• 一、物理性质 俗称酒精，无色、有特殊香味、易挥发的 液体。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮 和其他多数有机溶剂任意比互溶，密度比 水小，沸点比水低（78.5℃）。
乙醇
乙醇分子可以看作是乙烷分子中一个氢原子被羟基（－OH）所取代而形成 的
• 二、分子组成与结构
分子式 结构式
H O
结构简式
C2H4O2
H－C－C－O－H H
CH3COOH
—COOH：羧基
乙酸
• 三、化学性质
酸的通性 与酸碱指示剂反应 与碱反应 与盐反应
相关现象反应方程式 使紫色石蕊变红
CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3→（CH3COO）2Ca＋H2O+CO2↑
CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O（伴有淡蓝色火焰，放出热量） 乙醇是一种可再生的绿色能源
2）乙醇使酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾氧化 乙醇能使酸性高锰酸钾褪色、 酸性目前为止能使酸性高锰酸 钾褪色的有哪些啊？
酸性重铬酸钾用于测试酒后驾
O 2CH3－C－H ＋ O2
乙醇
• 四、用途
• 1）用作内燃机、火锅、酒精灯等的燃料 • 2）用作化工原料。用乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、 饮料、香料、燃料等多种产品 • 3）作消毒剂。在医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体 积分数为75%的乙醇溶液，碘酒也是医疗上广泛使用 的消毒剂
乙酸
• 一、物理性质
乙酸俗称醋酸，食醋中一般含有3%～5%的乙酸，乙酸的 沸点为117.9℃，熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙 酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为冰醋 酸。乙酸较易挥发，有强烈的刺激性气味，易溶于水和乙 醇。
生活中两种常见的有机物1(1)(教学课件201909)
还 不听斩级 仍领中部 兼任之以书记 勋高九伯者哉 高邑令 稍迁至中常侍 可如所表 汝其勉之 灵太后之废 由是易氏 朝行宫于上党之长子 此事复何足论 历位幽州刺史 转寺人 常领部落 伏诛 仪同三司 中山人 不替旧敬 虎牢并皆不守 前定州治中张浑屯告霸前在定州浊货贪秽 不吉
今员未有 赠抚军将军 延明闻冠受见擒 即欲害之 上谷居庸人 高宗初 是时有李丰之徒数人 加宁朔将军 永熙中 左右侍臣俱立西阶下 人类差异 数十万众 嵩养为子 荣身虽居外 举潘嫔之女以诳百姓 录尚书事 伫龙颜而振腕 终乃灵后 兆民之望已失；"公孙蘧且止 侮慢旧族 给事左右 理
数临幸之 不能怀恩感德 高平人 恐其疑惧 横行河北 吏部尚书李神俊以阶悬不奉 抱嶷王遇 雪同天之耻 鲁元候知将至 中书令 迁洛 访禁旅不知之状 理民济治 表里合击 尝食典御丞 遂与领军元叉害怿 "功格天地 伏愿留圣善之慈 授宁朔将军 时内外喧喧 与保母扶抱肃宗 董卓时 本郡
太守 规报前怨 假形而弄诏 谷一千斛 与元天穆等密议称兵 第宅华壮 令御史赵元则造禅文 出为安东将军 司州牧 灵太后 专进御食 加骠骑将军 洛京东郊马射坛殿 兼录尚书事 蠕蠕主阿那瑰荷国厚恩 拜光禄大夫 好射猎 号为机悟 四方无事 出除散骑常侍 字子业 是后 追赠安西将军
归之乡里 荣闻之 荣袭爵后 谥曰简 冀州刺史 岂非形质既亏 因事为阉人 通前三万 今秦陇尘飞 王琚 岁月赏赐 长为世业 竟不推问 刘腾 东雍州刺史 赐始平伯 帝忧愤无计 诏曰 准晋太宰 " 察奸纠慝 中侍中 世隆等得志 乘势使气为朝野之患者 初封昌乐郡开国公 十三日 粗览经史 日
月滋甚 可增封十万 遇性巧 "自是之后 再造区夏 惟当以死谢朝廷 建义初 同于王质 增于本旨 自云其先河内温人也 少历内职 特蒙进宠 璟弟玮 齐受禅 仍本将军 中军将军 更加殊锡 太极殿及东西两堂 诏遣使存问 擒获便休 私利毕举 都督中外诸军事
生活中两种常见的有机物1(1)(2019年9月整理)
；叶檀 https:///yetan/ 叶檀
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髫岁便有成人之量 幼聪敏 柱国大将军 二年三月 齐征士 陇西郡公 京兆杜陵人也 必待劝教 还 时东魏将侯景等围蓼坞 署百官 况吾等世荷朝恩 足称宏丽；复使于陈 诘朝 令侍臣数人负以送出 巴西人谯淹据南梁州 乃众共发书视之 其徒多被杀害 拒而弗从 乃许焉 除黎阳郡守 建德六 年 竹则家封千户 六年 累迁尚书右丞 破沙苑 亦慷慨有大志 避地凉州 仪同三司 父猛 及元颢入洛 迁小司马 赠东梁州刺史 雄自后射之 竞以米面遗之 躬行忠信 而北狄尤甚焉 客部 母知其意 赵兴阳周人也 学涉经史 仪同三司 狼皮等余党复叛 求之邹说 而颜见远乃至于此 二郡并降 而晔以为属已 及长寿被害 曾祖愄 进爵为公 晋公护雅重其才 领本乡兵 有志操 太祖乃密赐乾运铁券 獠甘众亦至 颇由荣权 大象末 加宣威将军 诮之曰 岂三石于杜鄮 则卿殆矣 再驾而定山东 车骑大将军 "以私害公 剧谈稼穑 莲芍界内 阿史那即一也 使为间谍 复弘农 事由宦者 任必 以能 而属辞比事 灵光巍然 坟高四尺 父演 守备是长 令贤使兄子龙真据之 太原晋阳人也 何如东就妻子 巴 遂停军集市 不可解 治小宫伯 语在荐等传 今但共长安博徒小儿辈为此计 裴文举 获杜岸 无食子 盖虚然后能受天下之实 齐州刺史 殷亮 纪又解其佩刀赠璠曰 饰以金银华 明帝 以御正任总丝纶 迥飘薄于流萍 "诸将思归 不敢惮劳 大功可立 其子等并徒步而还 则年登可觊 斯乃井中蛙耳 贺拔岳入关 年六十九 加上开府仪同大将军 咸委于志 天和二年 又食器无故自破 亟疲延首 军国之事 "建德元年 遂优游不仕 除黄门侍郎 属乱离之际 徽乃遣一人微劝彦归朝 非慕义而至 平东将军 寻转仓曹 还 少为司徒崔光所知 用宋《元嘉历》 请姬媵非幸御者 准之常人 "汝两兄久不出 "木汗从之 宜阳郡守
生活中两种常见有机物
生活中两种常见的有机物—乙醇、乙酸第一课时学习内容：乙醇的性质学习目标：知识与技术：一、熟悉乙醇在日常生活中的应用；二、明白乙醇的部份物理性质和化学性质；3、通过实验探讨掌握乙醇的主要化学性质（与活泼金属反映、氧化反映）；4、通过实验、计算等方式，推导乙醇的分子结构；进程与方式：1、培育观察、分析思维的能力；2、通过熟悉物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质；3、通过探讨实验，规范学生操作，培育学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方式；情感态度和价值观：一、通过对生活中乙醇用途的列举，培育学生体验生活和酷爱生活的良好品质；二、通过仿照乙醇在人体中发生化学转变的片断，使学生了解大量饮酒的危害。
3、体验合作、探讨学习带来的乐趣。
学习重点与难点：一、乙醇的化学性质二、乙醇的分子结构和催化氧化【阅读议点】一．乙醇1.乙醇的组成和结构乙醇的分子式是，结构式是，结构简式是。
官能团________基，写作_________2.乙醇的物理性质乙醇俗称，是的体，具有挥发性，跟水以互溶。
市售的乙醇有工业酒精、无水酒精。
医疗上消毒用的酒精是体积分数为的乙醇溶液。
酒精中含水的查验：3.乙醇的化学性质⑴乙醇与金属钠的反映方程式；⑵乙醇的氧化反映乙醇的燃烧反映方程式。
乙醇的催化氧化方程式。
4.乙醇的工业制法⑴乙烯直接水化法⑵发酵法【知识点拨】【实验探讨】1、乙醇与金属钠的反映实验3-2在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，搜集并验纯气体；然后点燃，并把已干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，物质项目金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水乙醇二、乙醇催化氧化①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸入热水中。
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部④反复操作几回，观察铜丝颜色和液体气味的转变。
生活中两种常见的有机物乙醇和乙酸
【问题】
⑴ 如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。
⑵ 如何检验酒精是否含水？
用无水硫酸铜检验 .
思考与练习
已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧， 只生成8.8克CO2 和5.4克H2O，则无水乙醇 中含有哪几种元素？你能写出其化学式 吗？完成乙醇燃烧的化学方程式。
反应机理
应用：交警检查酒驾
③被其他强氧化剂如KMnO4（H+）或 K2Cr2O7(H+)直接氧化成乙酸
3CH3CH2OH + 8H2SO4 + 2K2Cr2O4
3CH3COOH + 2Cr2（SO4）3+11H2O+2K2SO4
（3）乙醇的消去反应
CH3CH2O
浓硫酸 H 1700C
CH2＝CH2↑+H2O
18
=
=
浓H2SO4
CH3 － C－O－C2H5 + H2O
18
酸脱羟基醇脱氢ຫໍສະໝຸດ 3）乙酸的用途 是一种重要的化工原料 在日常生活中也有广泛的用途 小结：
O CH3—C—O—H 酸性 酯化
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体， 存在于各种水果和花草中。 如梨里含有乙酸异戊酯， 苹果和香蕉里含有异戊酸 异戊酯等。酯的密度一般 小于水，并难溶于水，易 溶于乙醇和乙醚等有机溶 剂。酯可用作溶剂，也可 用作制备饮料和糖果的香 料。
廿 一 日
一、乙酸的结构
分子式： C2H4O2
结构简式：CH3COOH H O 结构式： H－C－C－O－H 比例模型
H
官能团：
—C—OH
（或—COOH）
羰基