第五单元 定量研究化学反应
《第五单元 定量研究化学反应》知识详解
第五单元定量研究化学反应一、化学反应中的质量守恒定律学习目标与要求1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。
3、学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
教材知识点【知识点一】质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、准确理解质量守恒定律应抓住的几个关键词：参加．．．．等于．．化学反应的各．物质质量总和反应后生成．．．．的各．物质质量总和3、涵义：对于反应前的物质来讲，一定要强调是指“参加反应”的物质，不要把没有参加反应的反应物（即剩余的反应物）的质量计算在反应前的物质质量总和中。
同样，对于反应后的物质来讲，一定要强调是指“反应后生成的”物质，不是反应生成物不能计算在生成物的总和中。
在实际应用中同学们出现的一些错误往往是没有正确理解这个涵义，但同学们可以记住这样一句正确的话：“反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量”，因为在这里，“总质量”中就包含了反应中的剩余物或杂质的质量。
注意：（1）反应物的质量应是实际参加反应的物质质量，在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
所以不能说：“反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和”。
（2）质量守恒定律中的“质量总和”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。
很多化学反应有气体或沉淀生成，因此生成的各物质的质量包括“气、液、固”三种状态的物质质量。
运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
有些化学反应看似不守恒，可能是由于空气中某种物质参加反应或生成物逸散到空气中引起的，例如：镁条燃烧、木炭燃烧等。
（3）质量守恒定律的使用范围是化学变化，不包括物理变化。
如5克水蒸发变成5克水蒸气，这是一个物理变化，无新物质生成，故谈不上反应物和生成物，自然也就不能说遵循质量守恒定律了。
第五单元定量研究化学反应
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒质量守恒定律质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【知识解读】1．化学变化的实质（1）从宏观角度来看：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。
（2）从微观角度看，化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。
在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，2．化学反应前后各种量的关系3．正确理解质量守恒定律应注意以下几点：（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。
“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。
（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括反应物或生成物中的固体、液体、也包括气体。
4．运用质量守恒定律应注意以下几点：（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。
实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。
运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
（4）在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须在密闭容器内进行。
（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
第二节化学反应的表示化学方程式（重点、难点）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子【知识解读】1．化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律；（2）必须以客观事实为依据。
2．化学方程式中包含的内容：（1）反应物、生成物的化学式及反应条件。
反应物在左、生成物在右，之间用“”相连，读作“生成”；反应条件写在“”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应，不注明反应条件；反应物（或生成物）不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。
鲁教版九年级化学上册第五单元定量研究化学反应 教学课件
通电
2H2O
2H2↑ + O2↑
观察氢气在氧气中燃烧的化学方程式，能得到哪些信息
点燃
2H2 + O2
2H2O
粒子数目比：
2 ： 1 ：2
相对质量比： (2 ×2) ：（1 ×32）：(2 × 18 )
物质的质量之比： 4 ： 32 ： 36
HCl Na2CO3 NaCl
CO2 H2O
实验现象及结论
实验现象
产生大量气泡，天平不平衡 反应前后总质量的关
系
实验分析
m1 m2
m1> m2 由于生成的CO2逸散到空气中，造成左 边质量减少，天平指针偏右
质量守恒定律：参加反应的各物质的质量的总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
甲
+
乙
+
丙
+
实验探究
设计实验检测推测是否正确
首先要确定
一个容易发 生的化学反 >> 应作为研究
其次要考虑 怎样测量反 应前后的物
质质量
>>
同时还要考虑 怎样使反应发 生、在哪里发 生，需要哪些 仪器、药品等
对象
实验探究 探究化学反应前后物质的质量有无变化
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
磷 + 氧气 P O2
交流共享
原子种类不变
微观
原子数目不变
五个不变
原子质量不变
化
宏观
反应物和生成物的总质量不变
学
元素种类不变
反
宏观 物质种类
应
两个一定改变
过
微观
中考化学一轮复习 第五单元 定量研究化学反应 第07课时 定量研究化学反应课件
第十五页，共三十页。
NaCl和H2。
高频考向探究
2.[2013·宿迁] 图 7-1 为某化学反应的微观示意图,“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子,该反
应可能是 （
A
）
图 7-1
A.2CO+O2
B.2H2+O2
2CO2
2H2O
C.CH4+2O2
#43;O2
2MgO
第十六页，共三十页。
1.计算步骤
（1）设:设
未知量。
（2）写:正确写出反应的
（一定要配平）。
化学(huàxué)方
（3）找:找出已知量和未知量的相对质量（
程式
（4）列:列比例式（根据已知量和待求量的相对质量
）与实际质量的关系。
相对分子质量和化学计量数的乘积
）。
（5）解:解比例式求出待求量（要有单位）。
（6）答:检查无误后简明地写出答案。
2Mg+O2
2MgO （2）正确写出反应的化学方程式
2×24
2×（24+16）
3g
x
2×24
2×（24+16）
=
3g
（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积
（4）对应列出相关物质的已知量、未知量
x=5 g
答:生成氧化镁的质量为 5 g。
（5）列比例式,求解
（6）简明地写出答案
第十一页，共三十页。
之比等于实际质量之比
[口诀] 化学反应中有关计算的步骤可记忆如下:
化学方程要配平,需将纯量代方程(fāngchéng);关系式对关系量,单位统一不能忘;
关系量间成比例,解题步骤要完整。
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第5单元定量研究化学反应复习与巩固---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册
2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑ 。
现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到
质量不再改变，剩余固体质量为6.9g。下列说
法正确的是（ B ）
A．反应后生成CO2的质量为3.1g
B．反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9
C．原混合物中NaHCO3的质量为4.2g
D．原混合物中Na2CO3的质量分数为58%
中也只有氢、氧两种元素，反应前后元素种类没有改变。
从微观看：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）分裂成原
子，原子又重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在这个过程中，
组成反应物的原子的大小和质量都没有变化。
综上所述：化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
反应前后，原子的种类和数目都不发生变化，因此反应物与生成物的质量
教学过程
当
堂
检
测
（多选）7．下列说法中正确的是（ BC）
A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质
量比为80：87
B．碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧
元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g
C．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量
分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不
。
（5）若将上述的固液混合物过滤后，向滤液中再加入4.4g水，如图，则需
要
g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。
教学过程
解： （1）
典
例
解
析
2H2O2
MnO2
2H2O +O2↑
解： （2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：
第五单元定量研究化学反应知识点
第五单元定量研究化学反响第一节化学反响中的质量守恒一、物质发生化学变化的本质1、从宏观上讲：物质发生化学变化时生成了新物质。
如磷焚烧生成了五氧化二磷，蜡烛焚烧生成了水和二氧化碳。
2、从微观上讲：由分子构成的物质发生化学变化时分子分裂成原子，原子从头组合成新的分子。
二、质量守恒定律1、观点：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它告诉我们化学变化只好改变物质的种类而不可以改变物质的总质量。
2、注意：①质量守恒定律应用于化学变化，不可以应用于物理变化。
例：冰消融成水，大块矿石砸碎变为小块矿石，这些变化前后物质的质量总和固然相等，但不可以把物质的这类变化说成是切合质量守恒定律。
②适当守恒定律说的是“质量守恒”而不是其余方面的守恒。
例：关于反响物和生成物都是气体的反响来说，参加反响的各气体的质量之和必定等于生成的各气体的质量之和，但其整体积却不必定相等。
③注意正确认识“参加化学反响”的各物质，若有的反响需要使用催化剂，不可以将催化剂视为反响物。
误区： 10g 食盐水蒸发获得氯化钠和水，切合质量守恒定律吗？剖析：质量守恒定律合用于全部化学反响，而该变化为物理变化，不可以用质量守恒定律来解说。
误区：反响前全部物质的总质量，必定等于反响后全部物质的总质量吗？剖析：质量守恒定律重申“参加反响”，不参加反响的物质质量以及不是生成物的物质质量不可以计入“总质量”。
3、利用原子、分子不过解说质量守恒的原由（1）化学反响的本质：化学反响是参加反响的各物质（反响物）的原子从头组合而生成其余物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反响中的变化过程可表示以下：（2）质量守恒的原由：在化学反响前后，原子种类没有改变，原子数量没有增减，原子的质量没有变化，所以，反响前后的质量总和必定相等。
注意：①原子“三不变”致使反响前后质量必定相等。
九年级化学下册《第五单元 定量研究化学反应》复习课件
（填字母序号），A的
第十三页，共十八页。
2.某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。 利用(lìyòng)铁与氧气、水反应生成氢氧 化铁的原理，吸收包装袋中的氧气 和水分，从而延长食品的保质期。 已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质 量为5.6 g。
计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧 气的质量？（Fe：56 O：16）
【提出问题】水煤气是什么？
【猜想假设】根据资料和反应物判断，水煤气可 能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气。
提出以上猜想的依据是
。
第九页，共十八页。
考点 二：化学方程式 (kǎo diǎn)
以客观 事实为基础(jīchǔ)；遵循质量守恒定律
1.书写化学(huàxué)方程式的原则：
a、表示反应 物、生成物及反应条件。b、表示反
第五单元 定量 研究化学反应 (dìngliàng)
第一页，共十八页。
复习 目标 (fùxí)
1、掌握质量守恒定律的意义和应用(yìngyòng)。
2、掌握化学方程式的配平并能熟练写出学过 的化学方程式。
3 、理解化学方程式的含义，会根据化学 方程式进行简单计算。
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考点一：质量 守恒定律 (zhìliàng)
(zhǒnglèi)
第四页，共十八页。
1.加热(jiā rè)ag氯酸钾和bg二氧化 锰的混合物制取氧气，到固体 的质量不再减少为止，得到cg 固体剩余物。根据质量守恒定 律可知，生成氧气的质量为
（ ）B
A (a+b)g B (a+b-c)g
C (a-c)g D (b-c)g
第五页，共十八页。
2、已知反应3A+2B=3C+2D,生 成物C和D的质量比为9:8，若 A和B两种物质共51克，充分 混合，恰好完全反应，则 (chōngfèn)
第五单元定量研究化学反应
书写步骤：写、配、注、等
小组合作五：
根据化学方程式CH4+2O2===CO2+2H2O，完 成下面的问题
①反应物为_______生成物为_____反应条件是________ ②各物质间的微粒个数比__________________________ 1:2:1:2
点燃
16 : 64 : 44 : 36 ③各物质间的相对质量比__________________________
（1）质量守恒定律：参加 的各物质的质量 等
于
定律。
各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒
（2）质量守恒定律成立的原因是：在化学反应前后，_____没 有改变，________没有增减，_________没有变化。所以，参 加反应的各物质的质量总和必然等于反应生成的各物质的质量
总和。
【第一部分】定量研究化学反应的依据：质量守恒定律
2 核心观念：H元素质量不变：X· 18
B．1.6g
C．4.2g
H 2O
D．8.5g
=2g
X=18g
产生氧气的质量：19g-18g=1g
针对训练：
2.现有40g某过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，充分反应后， 生成氧气的质量为4g，则原过氧化氢溶液中氢元素与氧元素 的质量比为 A．1:8
H 2 O2 H2O
8g+1g+36g+10g=x+20g+31g
x=4g
形成观念：化学变化前后物质的总质量不变
针对训练：
1.为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的 含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完 全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质 量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算反应生成 二氧化碳的质量为 g。
第五单元 定量研究化学反应
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒【学习目标】1、通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中的元素种类、原子的数量和质量不发生变化，理解质量守恒定律的涵义和实质。
2、通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，理解并描述质量守恒定律的内容【重点、难点】质量守恒定律的涵义及实质【学习过程】一：课前自主学习1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。
砝码要用______夹取。
2.化学变化的实质是，化学变化中的最小微粒是。
3.写出过氧化氢分解的符号表达式4.课本P101甲、乙、丙中哪个图示表示了过氧化氢分解的过程. 。
分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等？为什么？5、质量守恒定律的内容：【预习检测：】1、质量守恒定律内容：参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
对质量守恒定律的理解，化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。
2、下列说法中正确的是（）A.蜡烛燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律B.10g食盐溶解在100g水中，形成110g食盐水，这个变化遵循质量守恒定律C.镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁的质量等于反应的镁条质量与氧气的质量之和D.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水梳理:你预习后会了哪些？还有哪些困惑？二：课堂助学：新课引入：在化学反应过程中反应物和生成物的质量如何变化呢？新知探究：（1）质量守恒定律的微观认识阅读课本P100-101，完成“活动天地5-1”中“推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系”的问题，并能总结：化学反应前后参加反应原子的质量、种类、数量（填写“会”或“不会”）改变。
（2）质量守恒定律的宏观认识学生在教师的指导下进行质量守恒定律的实验探究。
定量研究化学反应
定量研究化学反应学习目的1.看法定量研讨化学反响的依据—质量守恒定律，能普遍地停止运用。
2.掌握定量研讨化学反响的算理—质量比例模型，能规范地停止计算。
实验情境：小明同窗在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
效果：气体发作装置内物质的总质量反响前68.6g，反响后65.4g小明所做的实验能否遵守质量守恒定律？为什么？【第一局部】定量研讨化学反响的依据：质量守恒定律一、定律感知〔1〕质量守恒定律：___________________________________________________________________。
（2没有变化。
二、定律运用【小组协作一】1.在室温下，将9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物与50g稀硫酸混合，恰恰完全反响，所得不饱和溶液的质量为57.1g。
效果组：〔1〕实验进程中所发作的的反响有哪些？能否正确地写出化学方程式？〔2〕〝测定所得不饱和溶液的质量为57.1g〞有什么重要价值？构成观念：化学变化前后：物质的总质量不变针对训练一1.请依据以下图所示的实验进程和提供的数据〔发生的气体全部逸出〕，试计算反响生成二氧化碳的质量为。
2.请依据以下图所示的实验进程和提供的数据，试计算反响中生成沉淀的质量为g。
1.5克氯化钠完全溶解在202.10克氢氧化钠溶液和10克稀盐酸恰恰完全反响后的溶液写出方程式________________________________ 溶液的质量为克。
3.10克氧化铜与100克稀硫酸恰恰完全反响后的溶液写出方程式______________________________4.m克氯化钠溶液与n克硝酸银溶液恰恰完全反响生成w克氯化银应后的溶液写出方程式________________________________5.a克纯度为80%石灰石〔杂质既不溶于水也不与酸反响〕与m克稀盐酸恰恰完全反响生成n 克二氧化碳后的溶液。
第五单元 定量研究化学反应
第一节化学反应中的质量守恒主备人：田桂华教学任务分析教学目标知识技能1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，理解质量守恒定律的涵义和实质，并能解释质量守恒的原因。
2、能灵活应用质量守恒定律解决问题。
过程方法通过多媒体学会从微观的角度去看待和分析质量守恒定律。
情感态度与价值观初步认识定量研究对于化学科学发展的意义教学重点认识质量守恒定律，并能解释质量守恒的原因教学难点认识质量守恒定律，并能解释质量守恒的原因教学方法自学研究法、讲述法、讨论法教学过程设计教师活动设计学生活动设计二次备课（一）、问题引入：写出木炭在氧气中燃烧的文字表达式思考：物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变呢？木炭燃烧成为灰烬，质量如何变化？（二）、实验探究化学反应前后物质质量的关系演示实验1：蜡烛在密闭容器内燃烧前后质量测定演示实验1结论：演示实验2：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢氧化钠溶液。
（2）称量烧杯内物质的总质量。
（3）倾斜烧杯，使二者反应。
（4）称量烧杯内物质的总质量。
演示实验2结论：小结：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
（三）质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
学生书写木炭燃烧的文字表达式。
学生观察实验并思考小组讨论总结结论理解质量守恒定律的定义时要注意那几个要素：跟踪练习：理解质量守恒定律的定义时要注意那几个要素：1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
（四）探究质量守恒的原因思考：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
定量研究化学反应
第五章 定量研究化学反应一 质量守恒定律物质发生化学变化的实质（1）从宏观上讲，物质发生化学变化时生成了新的物质（2）从微观上讲，由分子构成的物质发生化学变化时分子裂成原子，原子重新组合成新的分子。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验论证①白磷在锥形瓶中燃烧②铁钉与硫酸铜溶液的反应③大理石和稀盐酸在瘪软塑料瓶中反应（实验前先对参加反应的反应物进行称重，天平砝码和游标不动，方便试验后验证产物是否平衡）得出结论：化学变化的实质是原子的重新组合过程中，在这个过程中，原子的种类不变，数目没有增减，质量也没有变化，所以化学变化中物质的总质量不变。
所有的化学变化莫不如此，没有例外！这是一个客观规律，这个规律叫质量守恒定律。
加深理解判断下列说法是否正确？1.水结成冰，总质量没有改变，这个变化符合质量守恒定律。
2.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。
3.实验证明：4克氢气能跟32克氧气恰好完全反应，生成36克水。
根据质量守恒定律可知，8克氢气跟32克氧气反应能生成40克水。
进而得出以下结论，以加深对质量守恒定律的理解。
1.“质量守恒定律”只适用于化学变化，物理变化不需要用质量守恒定律解释。
2.“质量守恒”，不是体积或分子数的守恒。
3.“参加”,没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
波义耳实验分析由于金属在煅烧时会结合空气中的氧气，波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量，就使外界的空气进入容器，所以反应后的固体质量增加了，因此导至波义耳未能发现质量守恒定律。
从中我们得知：①用“有气体参与反应、或有气体生成的实验验证质量守恒定律”时，要在密闭的容器中进行实验。
②化学变化中，质量定守恒，不等找原因！利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成新物质（生成物）的过程。
（2）质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。
鲁教版九年级化学上册第5单元定量研究化学反应
是（C ）
A.18g B.4g C. 32g D. 9g
2.在化学反应 2X + Y== 2Z 中 ，24gX与足量的Y反 应生成了40gZ，则参加反应的质量是（ C ） A.18g B.4g C.16g D.9g
第二节 化学反应的表示
氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法 表示:
分析上述 3 种表示方法的优点和缺点，你认为哪种 表示方法最好？ 最好的方法是③。
有蓝色沉淀生成
白磷燃烧产生大量白烟， 气球先变大后又缩小
m1
m2
m′1
m′2
m″1 m″1
m″1＝m″2 ，反应前后 总质量相等
m1＝m2 ，反应 m′1＝m′2 ，反应前 前后总质量相等 后总质量相等
结论：反应前的总质量等于反应后的总质量。
质量守恒定律的内容
1.质量守恒定律的定义
参加化学反应的各物质的质量总和等
第五章 定量研究化学反应
第一节 化学反应中的质量守恒
【情景引入】
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间 里充满了刺鼻的烟味。他的助手华生问道：“敬爱的先生，别人 都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”福 尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟 斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量， 不就是我吐出烟的重量了么！”
化学方程式还能表示各物质之间的微粒数之比和 质量之比。
交流共享： 已知化学方程式 4PFra bibliotek5O2点燃
2P2O5 ，你能获得哪些信息？
⑴ 反应物是磷和氧气,生成物为五氧化二磷，反应条件是点燃 ⑵参加反应的磷原子、氧分子、五氧化二磷分子的个数比是 4：5：2
第五单元 定量研究化学反应
• 3、读法：
（1）宏观读法：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 （2）质量读法：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份 质量的二氧化碳。 （3）微观读法：每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。
• 4、化学方程式的书写 • （1）书写原则： • ① 必须以客观事实为基础：反应物、生成物的化学式要正确 • ② 必须遵守质量守恒定律：各原子要守恒
子质量不变； • ② 两变：物质种类、分子种类 • ③ 一可能变：分子数目
3、化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④
物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量（ B ）
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
4验、事纯实净能物得x 出在的密结闭论容是器（中稍A加）热就分解为NH3、H2O、和CO2，根据这一实
无中生有才标,有中生有则不标，只能在生成物后面标； • ⑤“等” 把短线（或箭头）改成等号 • ⑥ “查” ：检查化学式及各原子是否守恒
（3）配平方法 ① 最小公倍数法：4 P + 5 O2 点--燃---- 2P2O5
② 观察法：3 CO+ Fe2O3高--温--- 2 Fe + 3 CO2
③ 奇数变偶数法：4 FeS2 +11O2 -------2 Fe2O3 +8SO2
味着非该反应生成的物质的质量也不能计算在总和。
• ④ 不管实验的天平是否平衡，只要是化学反应都遵守质量定律，有气体参加或生成的 反应，要在密闭的容器中进行，天平才会平衡。
• ⑤ 红磷燃烧的实验中，气球膨胀后可以恢复，这是热胀冷缩的原因；盐酸和大理石反 应是实验中，气球膨胀后不能恢复，因为生产了CO2的缘故。
中考化学鲁教版 精讲本 第五单元 定量研究化学反应
知识点1：质量守恒定律(☆☆☆☆)
(1)定义：参加 □1 化化学学反反应的各物质的 □2 质质量量总和等于反应后生成的
应
和
各物质的□3 质质量量总总和
和
(2)实质：参加化学反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物
质(生成物)的过程。
(4)质量守恒定律的验证(详见“重要实验分阶突破”)
无且气无体生气体生成成。
显现象，
②实验乙是在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗
铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。
冷却后观察到的现象是aa端端粗粗铜丝铜变丝黑变且向黑下且倾向斜下。倾该实验方案不不能能 (选填“能”或“不能”斜)用来验证质量守恒定律。
(3)结论：有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必 须在密密闭闭容器中进行实验。
D 装置敞口放置，反应产生的气体逸出，导致反应前后天平不平衡。
改进思路一：更换药品，换成不会产生气体的药品。如图 1 所示，将左
盘中的碳酸钠溶液换为硝酸银溶液，反应的化学方程式为 HHCCl＋l＋AgNAOg3N==O=3A=g=Cl=↓AgC＋l↓HNO＋3。 HNO3
质量守恒定律的验证 【考情分析】课程标准中要求：通过实验探究化学反应前后的质量 关系，认识质量守恒定律。实验验证质量守恒定律主要考查：①实验方 案及装置；②实验原理与现象；③实验结论与分析；④实验改进、反思 与评价。
1．实验方案
(1)方案A中，锥形瓶没有密封，是否可行？行行 (选填“行”或“不
变，最后天平仍不平衡，原因是 反反应应产生产的生二的氧化二碳氧使化气球碳使膨气胀球，因膨此胀装置，受因到此的浮装力置会受增大到。的 浮力会增大