高中化学第三章自然界中的元素3.4海水中的化学元素第2课时溴与海水提溴学案无答案鲁科版必修1
高中化学第3章自然界中的元素第4节第2课时溴与海水提溴学案鲁科版必修1
高中化学第3章自然界中的元素第4节第2课时溴与海水提溴学案鲁科版必修1溴与海水提溴[核心素养发展目标] 1.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；会比较Cl2、Br2、I2的氧化性或卤素离子还原性的强弱。
2.知道从海水或海产品中提取溴、碘的基本原理和方法。
一、Cl2、Br2、I2的性质比较1.根据所熟悉的有关知识，填写下表：性质氯气(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2)颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶解性Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，但均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、苯等)溶液颜色水中黄绿色黄→橙色深黄→褐色CCl4中橙→橙红色紫→紫红色(1)溴单质是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发。
结合Br2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)可知，实验室中保存溴的方法是什么？答案①盛在细口、配有磨砂玻璃塞的玻璃瓶中；②向盛Br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水，防止溴挥发；③将盛溴的试剂瓶放在低温避光处。
(2)取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。
加热烧杯，观察到的现象是加热后烧杯中充满紫色蒸气，烧瓶底部附着一层紫黑色固体，如果NaCl中混有少量碘单质，除去碘的方法是加热，使I2升华。
2.Cl2、Br2、I2的氧化性比较：实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为橙色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈橙红色化学方程式为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2溶液由无色变为褐色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫色化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2的氧化性强于I2溶液由无色变为褐色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫色化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2，说明Br2的氧化性强于I2卤素单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2阴离子的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<I－3.将下列各实验中的现象填入下表：实验现象滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解②NaBr溶液有淡黄色沉淀生成沉淀不溶解③NaI溶液有黄色沉淀生成沉淀不溶解(1)请写出实验中有关反应的化学方程式：①NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；②NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3；③NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。
鲁科版高中化学必修一3.4.2 溴与海水提溴 教学设计2
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴教学目标知识与技能目标1. 通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
2. 了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
教学过程一、海水提溴1.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：2.主要步骤（1）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ SO2－4（2）液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离；（3）蒸馏使用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管）；（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集，氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程；（5）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子氢氧化镁氯化镁溶液氯化镁晶体→金属镁，其中涉及的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl22↑，3. 溴的基本性质溴在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一电离能11.814eV，溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。
溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），和有机化合物则可能产生磷光或萤光化合物。
高中化学_海水中的化学元素——溴与海水提溴教学设计学情分析教材分析课后反思
溴与海水提溴——教学设计【考纲要求】1、了解提取溴、碘的工艺流程、掌握其主要性质及其应用2、了解海水综合利用对环境的影响【学习目标】1认识、熟悉海水中提取溴、碘的工艺流程2、正确书写主要反应的化学方程式3、海水综合利用对环境的影响【情景导入】寿光市发生溴泄漏事件，如果我们遇到这种情况该如何处理？【观察探究】1、卤素单质的化学性质溴单质碘单质颜色状态特性【实验探究一】碘在水中溶解度较小，而在有机溶剂中溶解度较大，如何从碘水中提取碘呢？向碘水中加入少量的四氯化碳，振荡、静置。
观察实验现象。
现象：、开始时上层、下层；振荡、静置后上层、下层。
【课堂小结】萃取和分液萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
从碘水中提取碘：【实验探究二】设计最简单的实验方案验验证： Cl2 、Br2、I2的氧化性强弱实验目标试验方案实验现象实验结论比较 Cl2、Br2氧化性强弱比较 Cl2、I2氧化性强弱比较 Br2、I2氧化性强弱结论【交流思考】海水提溴的工业流程：1.海水中Br-的含量是多少？浓度怎么样？2.可以用什么物质从海水中提取溴单质？3.海水提溴需要经历哪几个步骤？【归纳小结】本节课是鲁科版必修一第三章第四节海水中的元素第二课时——溴与海水提溴的内容，主要知识点是卤素单质的性质，包含卤素单质的物理性质和化学性质。
在物理性质这里，突出它们在水溶液中和有机溶剂中溶解度的不同，从而利用萃取的方法使其与水分离。
在化学性质这一点上，突出卤素单质氧化性的递变性，从而为海水中提取溴和碘打下知识基础。
在学习本节课之前，学生已经学习了多种非金属和金属元素的性质，有了学习元素化合物的知识基础。
同时，本节课的第一课时海水提镁的学习，让学生们已经初步对海水中的元素有了了解，对海水的综合利用有了初步的概念。
2020高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素第2课时溴与海水提溴课时作业(含解析)鲁科版必修1
溴与海水提溴1．下列叙述不正确的是( )A．地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水答案 A解析海水中溴元素以Br－的形式存在。
2．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )A．适量KBr B．适量溴蒸气C．适量KI D．适量AgNO3溶液答案 A解析利用反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入KI会引入杂质I2；加入AgNO3溶液，Cl2溶于水生成的HCl、Br2溶于水生成的HBr均与AgNO3反应生成沉淀。
3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油答案 C解析A项，酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离；B项，碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离；C项，水和四氯化碳互不相溶，溶液分层，水在上层，四氯化碳在下层，可以用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗分离。
4．欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是( )A．溶解、过滤B．溶解、萃取C．溶解、加硝酸银溶液、过滤D．升华答案 D解析A、B两项，食盐能溶于水，碘微溶于水，故不适合用溶解、过滤或溶解、萃取的方法分离；C项，硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能达到分离的目的；D项，碘易升华，可通过加热使碘升华，达到分离的目的。
5.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、CCl4和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，下列关于试管中所加物质的判断正确的是( )A．①CCl4②苯③酒精B．①酒精②CCl4③苯C．①苯②CCl4③酒精D．①苯②酒精③CCl4答案 B解析苯能萃取溴水中的溴，由于苯的密度小于水，所以出现的现象是溶液分层，上层呈橙色，下层呈无色；CCl4能萃取溴水中的溴，由于CCl4的密度大于水，所以出现的现象是溶液分层，下层呈橙色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以出现的现象是溶液不分层，溶液呈橙黄色。
高中化学第3章自然界中的元素3.4.2溴与海水提溴课件鲁科版必修1
存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是( )
A.镁
B.钠
C.溴
D.氯
C
2.下列实验方法中正确的是( )
A.用酒精从碘水中萃取碘
B
B.用加热的方法从碘和沙子的混合物中分离出碘
C.用淀粉溶液直接检出I-
D.根据加入AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认为溶液中 含Cl-
3.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2====Br2+2Cl-， 下列说法正确的是( )
(3)与H2O反应:X2+H2O
HX+HXO(F除外，
2F2+2H2O====4HF+O2↑)。
(4)与碱反应:X2+2OH-====X-+XO-+H2O(F除外)。
2.递变性
单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2; 阴离子的还原性:I->Br->Cl->F-。
【特别提醒】AgX(AgF除外)都难溶于水，也难溶于稀硝酸。AgBr呈淡黄色， AgI呈黄色，二者见光都易分解。
3.溴及其化合物的主要应用:在工业上，溴大量地用来制造 燃料的__抗_爆__剂__，见光容易分解的__溴_化__银__常被用做感光材 料；在农业生产中，常常使用含溴的__杀_虫__剂__；在医药方 面，__溴_化__钠__和__溴_化__钾__常被用做镇静剂。 4.碘的特性是使__淀_粉__变蓝，实验室中常用这一特性验证碘 __卤_素__）， 它们在元素周期表中排在同一纵列里。
③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞_打__开__，或使塞上的凹 槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔，保证分液漏斗内与外 界大气相通，同时分液漏斗下端管口要___紧_贴__烧_杯__内_壁___，从 而使液体顺利流下。 ④下层液体要从_下__口放出，上层液体要从分液漏斗_上__口倒 出。
高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素第2课时溴与海水提溴课件鲁科版必修1
2．氯、溴、碘单质性质比较 (1)物理性质比较 ①相同点：Cl2、Br2、I2 三种单质在水中溶解度都不大，但均易溶于有机溶剂 (如 CCl4、酒精、苯等)。 ②不同点：常温下为气体的是 Cl2 ，常温下为液体的是 Br2 ，常温下 为固体的是I2 ； Br2 易挥发， I2 易升华；能使淀粉变蓝的是 I2。
(2)Cl2、Br2、I2 在不同溶剂中的颜色
物理性质
氯气 溴单质
碘单质
颜色
黄绿色 深红棕色
紫黑色
状态
气体
液体
固体
水中 浅黄绿色 黄→橙色
深黄→褐色
溶液
Байду номын сангаас
酒精中 －
橙红色
紫色
颜色
四氯化碳中 － 橙色→橙红色 紫色→深紫(或紫红)色
(3)Cl2、Br2、I2 氧化性比较
实验内容
实验现象
实验结论
溶液由无色变为 橙 离子方程式为：Cl2＋2Br－
[题组·冲关] 题组 1 Cl2、Br2、I2 的性质及 Cl－、Br－、I－检验 1．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法正确的是 () A．Cl－、I－加入到含 Br－的溶液中均可以将 Br－氧化为 Br2 B．把 Cl2 缓慢通入含有相同物质的量浓度的 Br－、I－的混合溶液里，Br－先 被氧化 C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色 D．KBr 溶液中加入碘水发生如下反应：2Br－＋I2===2I－＋Br2
【解析】 A 项，由于 Cl－和 I－均处于最低价态，只具有还原性不具有氧化 性，所以不会将 Br－氧化为 Br2；B 项，氧化还原反应中遵循强者优先的原则， 由于 I－的还原性强于 Br－，所以先氧化 I－；C 项，氯气可以将 I－氧化成 I2，所以 试纸会变成蓝色；D 项，碘单质的氧化性小于溴单质，所以不会发生该反应。
高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素第2课时课件鲁科版必修1
23
课堂探究
一、Cl2、Br2、I2 氧化性的比较 [交流研讨]
99%的溴元素在自然界中以 Br－的形式存在于海水中，从化合价角度分 析，单质 Br2 应具有什么性质？你如何知道 Cl2、Br2、I2 的氧化性的强弱。
提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以 Br2 应 具有较强的氧化性；设计实验探究 Cl2 与 NaBr、KI，Br2 与 KI 能否反应来 判断其氧化性强弱。
知识拓展
常见的三种萃取剂
[练习与活动] 3．地球上大多数的溴元素以离子的形式存在于海水中，故溴常被称为 “海洋元素”。 (1)用氯气作氧化剂，以浓缩后的海水为原料可制取溴单质，发生反应的 离子方程式为____________________________，制得的溴单质仍然溶解在苦 卤中，利用溴的________性，向苦卤中鼓入热空气，就可将溴分离出来。
(2)某同学向溶有溴单质的苦卤中加入某液体，若该液体萃取溴后，处于 水层之下，则这种液体可能是__________(填“苯”“汽油”或“CCl4”)，选 用萃取剂的原则是
_______________________________________________。
答案 (1)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 挥发 (2)CCl4 溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；萃取 剂必须和原溶剂互不相溶，且萃取剂、原溶剂、溶质之间不反应
答案
解析
2．向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的 Cl2，充分反应后将溶液蒸
干，灼烧残余物，最后剩下的物质是( )
A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2
C．NaCl、NaBr
D．NaCl
高中化学 第三章 第4节 海水中的元素 第2课时 海水提溴教案化学教案
【 第3章 自然界中的元素】之小船创作第4节 海水中的元素 第2课时一、教材分析 （一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。
指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。
2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。
3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课氯、溴、碘单质之所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。
三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。
过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。
四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。
化学必修一 溴与海水提溴学案
必修一第三章第四节第二课时溴与海水提溴学习目标：1.通过观察思考认识Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2.通过活动探究比较Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱。
3.认识溴单质和溴的化合物的用途。
4.认识综合开发利用海水资源的重要意义重点和难点：1. Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2. Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱比较。
学习方法：实验探究法、讨论法学习过程：一、【观察·实验】认识溴单质和碘单质的物理性质1.观察溴单质和碘单质的状态、颜色。
2.观察溴单质、碘单质在水、酒精、四氯化碳中的溶解情况及形成溶液颜色。
完成下表。
3.加热碘单质,观察试验现象。
实验现象：____________________。
实验记录：实验结论：______________________________________________碘的特性：____________ 。
思考：1.保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？______________________________________________2.碘易升华的性质有什么重要用途？______________________________________________4.向盛有碘水的试管中加入少量四氯化碳（密度比水大），用力振荡（密度比水大），观察发生的现象。
实验现象：____________________________________【方法导引】萃取：指_________________________________。
二、【活动·探究】Cl2、Br2、I2 单质氧化性强弱比较利用所给药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4）判断Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱。
实验方案与实验记录：归纳整理1.通过实验探究Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱如何？氧化性：_____ ＞_____ ＞_____还原性：_____ ＞_____ ＞_____2. 氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？三、【指导阅读】阅读教材，思考并回答下列问题：1.海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？2.溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？3.为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？课堂练习：1. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是：A. KIB.碘酒C. 溴水D.碘化钾淀粉试液2.你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中可以将其氧化为Br2？（）A . I2B . I-C . Cl2D . Cl-课后反思：。
3.4海水中的元素第2课时溴与海水提溴学案(鲁科版必修1)
3.4 海水中的元素第2课时溴与海水提溴学案（鲁科版必修1）学习目标定位：1.能说出溴和溴的化合物的主要用途。
2.能记住氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较。
学习活动探究【情境引入】溴被称为“海洋元素”，是因为地球上99%的溴都蕴藏在海洋之中。
溴在工业、农业、医学方面都有着重要用途；碘被誉为“智力之星”，是人体必需的元素，缺碘会造成智力低下，甲状腺肿大。
目前人们所应用的溴和碘基本上都来自海洋这个巨大的化学资源宝库。
那么溴与碘的性质怎样，怎样从海水中提取溴呢？探究一溴与碘的物理性质【探究活动】活动设计1．观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：2.取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。
加热烧杯，观察有何现象？实验现象：______________________________________________________________________________________________________________________________。
3．问题讨论(1)碘容易升华的性质有什么重要用途？如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？(2)碘单质在保存时应注意什么问题？(3)溴单质是常温下惟一呈液态的非金属单质，易挥发。
结合Br 2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)可知，实验室中的Br 2要妥善保存，通常的做法是什么？(4)利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度哪个大？【迁移应用】1．为了防止溴的挥发，盛液溴的试剂瓶中常常加入少量________，时间久了，试剂瓶中一般分为三层，上层为______________，中间为____________，下层为____________。
高中化学 第3章 第4节 海水中的元素(第2课时)学案(无答案)鲁科版必修1
溴与海水提溴学习目标：掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。
（重点）自学自测：一、溴1.溴的存在溴被称为“”，地球上99%的溴以的形式蕴藏于大海中。
溴单质在常温下，是唯一的液态单质，具有很强的___________，取用时应戴橡皮手套。
2.卤素单质性质比较（Br2、I2）(1)物理性质Br2、 I2 的保存方法：Br2保存在棕色细口玻璃塞试剂瓶中，水封，放在低温、避光处。
I2 保存在棕色广口玻璃塞试剂瓶中，放在低温、避光处。
自研自悟【思考】①常见的需要避光保存的试剂有哪些？②如何分离I2和KI的混合物？③能否用酒精萃取碘水中的碘单质？（2）化学性质实验探究：①Cl2、Br2、I2的氧化性实验内容溶液分层，下层液体呈层液体呈溶液分层，下层液体呈结②Cl-、Br-、I-的检验自练：1.若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离？（）A.过滤B.分液C.渗析D.萃取2.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）①碘水、淀粉溶液②氯水、四氯化碳③溴水、汽油④硝酸银、稀硝酸A.①②B.②③C.①④D.②④3、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是（）A、NaCl、I2、Cl2B、NaCl、I2C、NaCl、NaBrD、NaCl4、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是（）A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②。
鲁科版高中化学必修一 3.4.2 溴与海水提溴 教学设计 (2)
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴教学目标1. 知识与技能（1）知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；会比较Cl2、Br2、I2的氧化性或卤素离子还原性的强弱。
（2）知道从海水或海产品中提取溴、碘的基本原理和方法。
2. 过程与方法（1）通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。
（2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能。
3. 情感态度与价值观认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。
教学过程【创设情景，导入新课】我们先来看一些美丽的照片。
现在在这信息时代，我们的数码相机都非常多。
在以前，我们并不是用这些拍照的，我们会拿着胶卷去相馆洗照片。
有种胶卷在中国非常有名，叫柯达。
那摄影师是如何将这黑乎乎的胶卷变成美丽的照片呢？这里有有一个神奇的物质——溴化银。
溴化银是一种非常好的感光材料，同时呢，碘化银也具有这种感光用处。
它还有另一个用途——人工降雨。
今天，我们就来认识下这两种元素：溴和碘。
【展示】海洋中主要元素组成溴元素：海洋总储量1×1 014 t，“海洋元素”，在海洋中主要存在形式：Br—。
碘元素：海洋总储量8×1 010 t，在海洋中主要存在形式：I—。
【教师】我们知道海洋中存在着丰富的溴元素和碘元素，那么我们如何从海洋中将它们提取出来呢？这就是我们本节课所要学习的内容。
【过渡】首先，我们要先了解溴和碘的相关性质，然后通过这些知识，去设计出合理的提取方案。
【板书】一、溴、碘的物理性质1. 溴的物理性质（展示液溴）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质，注意观察中间的那层。
【学生】颜色：深红棕色液体（唯一的液态非金属）液封：易挥发(刺激性气味，有毒) ρ(Br2 ) > ρ(H2O)具有强的腐蚀性在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等保存方法：棕色试剂瓶液封2. 碘的物理性质（展示碘单质）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质。
高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴鲁科鲁科高一化学
(2)氧化
要将苦卤中的溴离子氧化成游离态的溴，需加入氧化剂 __氯_气_____，有关的离子方程式：__C_l2_＋__2_B_r_－_=_=_=_2_C_l_－_＋__B_r_2 ___。
D．工业上利用 CCl4 将溴单质从苦卤中萃取分离出来 [解析] 海水中 99%的溴元素以 Br－的形式存在;从海水中提溴
一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤,发生的主要反应是 2Br －＋Cl2===2Cl－＋Br2;对溶解在苦卤中的溴单质，工业上采用鼓
入热空气或水蒸气将其分离出来，而不是用 CCl4 来萃取分离。
3．两种操作：萃取与分液。 (1)萃取 ①原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提 取出来的方法。例如：可用四氯化碳从溴水中提取溴。
12/11/2021
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②萃取剂的选择 a．萃取剂与原溶剂互不相溶； b．溶质与萃取剂不发生反应； c．被萃取物质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中更大。 (2)分液：将互不相溶的两种溶液分开的方法。 在做萃取和分液实验时所用到的仪器为分液漏斗，在使用时应 注意以下问题： ①注意活塞及塞子处均不得渗漏；
D．KBr 溶液中加入碘水发生如下反应：2Br－＋I2===2I－＋Br2 解析：Cl－、I－都只有还原性，不能将 Br－氧化为 Br2，A 错； 还原性：I－>Br－，向含 Br－、I－的混合溶液中通入 Cl2 时，Cl2 先氧化 I－后氧化 Br－，B 错；Cl2＋2KI===I2＋2KCl，I2 遇淀粉
高中化学第三章自然界中的元素第四节第2课时溴与海水提溴鲁科鲁科高中化学
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溴
的
工业(gōngyè)：大量用来制造燃料的抗爆剂；见
用
光 容易分解的AgBr常被用作感光材料。
农业(nóngyè)：常使用含溴的杀虫剂
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地球(dìqiú)上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中。 溴元素又被称为“海洋元素”
第二页，共二十六页。
一、溴和碘单质(dānzhì)的物理性质比较
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—
三、溴和海水提溴
氯 Cl
、
溴
、
碘 的
Br
原
子
结
构
I
性
质
相
最
似
外
层
最
都
子 数
有
相 同
氧 化
性
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单质的氧化性：Br2 >I 2
氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 >Br2 >I2
第十六页，共二十六页。
迁移 】 【
·应用 (qiānyí)
地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，根据以 上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质(wùzhì) 从海水中提取溴单质呢?
3、海水提溴(浓缩、氧化(yǎnghuà)、提取)
的方法。
水
四氯化碳
装置 ： (zhuāngzhì)
原则：１、萃取剂与原溶剂互不相溶 ２、溶质在萃取剂中溶解度较大
注意(zhù
分液时，下层液体从下口放出，上 层液体要从上口倒出
： yì)
优化方案高中化学_第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素(第2课时)溴与海水提溴课件 鲁科版必修1
卤素(F、Cl、Br、I)的性质及卤素离子的检验 1．卤素单质的相似性 (1)都能与大多数金属反应 2Fe＋3Br2==△===2FeBr3 Fe＋I2==△===FeI2
(2)都能与 H2 反应 H2＋X2===2HX (3)都能与水反应 X2＋H2O HX＋HXO(F2 除外) (4)都能与碱液(如 NaOH)反应 X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2 除外)
碘单质
溶 水中 黄绿色 黄色→橙色 深黄色→褐色
液 酒精中 —
橙红色
褐色
颜 四氯化
橙色→橙红
—
紫色→紫红色
色 碳中
色
(2)溴的特性
常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易□8 ____。
(3)碘的特性 物理性质 化学性质
特性 □9 ______ 使淀粉溶液变□10
____
Байду номын сангаас
应用 分离和提纯碘
碘的检验
为□17 __色，滴加
□20
(2)
CCl4，振荡后，溶 ___________
液□18 ____，下层液 __________
体呈□19 __色
溶液由□21 __色变
为□22 __色，滴加
□25
(3)
CCl4，振荡后，溶 __________
液□23 ____，下层液 ___________
体呈□24 ____色
3．已知 NO2 和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性， 则下列试剂或方法不能将 NO2 和溴蒸气区别开的是( ) A．向两种气体中加入适量水，振荡 B．将两种气体分别通入 AgNO3 溶液中 C．用湿润的淀粉 KI 试纸检验 D．将两种气体加压、冷却 解析：选 C。NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，HNO3 把 I－氧化 生成 I2，I2 使淀粉变蓝色；Br2＋2I－===I2＋2Br－，也能使淀 粉变蓝色，故选 C。
高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴作业2鲁科版必修1(2021年整
2018-2019学年高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴作业2 鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴作业2 鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时溴与海水提溴1．下列关于药品的保存方法正确的是（)A．少量钠保存在汽油中B．固态碘盛放在细口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D．浓HNO3盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中解析：选C。
A项，钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中;B项,固体药品应盛放在广口瓶中；D项，浓HNO3能腐蚀橡胶,应用玻璃塞;C项，液溴易挥发，可水封保存，且液溴能腐蚀橡胶，故应用带玻璃塞的棕色细口瓶。
2．不需要在棕色瓶中存放的物质是（）解析:选D。
浓硝酸、AgBr、HClO均是见光易分解的物质，需要用棕色瓶保存.3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是( ）A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr D．NaCl解析：选D。
通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl.4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－），向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：选A。
2016-2017学年高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素第2课时溴与海水提溴学业分层
溴与海水提溴(建议用时：45分钟)[学业达标]1．试剂保存方法正确的是( )A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘放在棕色细口瓶中【解析】浓H2SO4、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C两项错误；D项固体碘放在棕色广口瓶中。
【答案】B2．下列各项操作，错误的有( )A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下【解析】乙醇与水互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴。
【答案】A3．对于海水提溴下列说法不正确的是 ( )A．溴在海水中以化合态形式存在B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C．提取时利用了溴单质的挥发性D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同【解析】溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。
【答案】D4．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油【解析】A项，酒精和水互溶不分层；B项，碘易溶于CCl4，不分层；C项，水和CCl4分层，可用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶。
【答案】C5．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是( )【解析】花生油与水互不相溶，可用分液法分离，B正确。
【答案】B6．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是 ( )A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色【解析】滴入氯水后发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。
【答案】D7．在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是( )A．NaCl B．NaCl和KBrC．KCl和NaBr D．NaCl和KCl【解析】发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，最终只生成NaCl和KCl固体。
化学：3.4《海水中的元素(二)溴与海水提溴》学案(鲁科版必修1)1
【课题】第四节海水中的元素（二）溴与海水提溴【学习目标】1、认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
2、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。
3、学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
【重点难点】氯、溴、碘单质的氧化性递变顺序的探究【复习回顾】1、氯碱工业的反应方程式。
2、用化学方程式表示海水提镁的过程。
3、用化学方程式表示镁的化学性质。
4、用化学方程式表示氯气的化学性质。
【联想质疑】溴是海水中的重要非金属元素，地球上99%的溴元素以的形式存在于自然界中，所以也被称为“”。
氯和溴、碘等元素在和方面具有一定的相似性，化学上常把他们放在一起研究。
【课堂聚焦】【观察思考】溴单质和碘单质的物理性质【小结】三、溴与海水提溴1、溴和碘的物理性质：【交流研讨】①如何保存溴和碘？②碘容易升华的性质有什么重要用途？③萃取的定义： 。
④萃取用到的主要仪器⑤萃取剂选择的原则： 、、 。
【迁移应用】1、实验室分离单质碘与碘化钾的混合固体，最好的分离方法是（ ） A 、蒸馏 B 、升华 C 、过滤 D 、结晶 2、将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是（ ） A 、酒精 B 、苯 C 、CCl 4 D 、淀粉溶液 3、盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（ ）A 、制备溴水 B、比较水和溴 C 、防止溴大量挥发 D 、隔绝空气 【活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。
记录实验现象、实验结论或化学方程式。
【小结】2、溴和碘的化学性质---氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱Cl2、Br2、I2氧化性强弱关系为：Cl-、Br-、I-还原性强的关系为：【交流研讨】①写出上述实验中发生反应的离子反应方程式。
3.4海水中的元素第2课时学案(鲁科版必修1)
第四节海水中的元素第二课时三、溴与海水提溴溴是海水中的重要非金属元素，地球上99%的溴元素以的形式存在于自然界中，所以也被称为“”。
氯和溴、碘等元素在和方面具有一定的相似性，化学上常把他们放在一起研究。
【思考】①如何保存溴和碘？②碘容易升华的性质有什么重要用途？③萃取的定义：。
④萃取剂选择的原则、、。
2.化学性质：氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱【活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。
记录实验现象、实验结论或化学方程式。
你的实验方案与实验记录【思考】（1）、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子反应方程式。
（2）、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？3.海水提溴【阅读】教材101页，思考并回答下列问题：（1）海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？（2）溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？（3）为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？【交流·研讨】1、在海水提镁和提溴的过程中，运用了哪些分离方法？你还知道哪些分离方法？2、通过本节的学习，你对海水的综合利用有了哪些认识？请查找相关资料，并与同学进行交流。
【随堂练习】1．为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些（）A．汽油 B．水 C．四氯化碳 D．苯2．能使淀粉—碘化钾溶液变蓝的是（）A．碘酒 B．盐酸 C．溴水 D．碘化钾3．除去食盐中含有少量碘，常用的方法是（）A．蒸馏 B．结晶 C．过滤 D．升华4．欲从碘水中萃取碘单质，不宜选用的试剂是（）A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精5．用加热可分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰 B．碳酸铵和碳酸氢钠C．碘和食盐 D．硝酸铵和硫酸钠6．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
配套K122018-2019学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素 第2课时 溴
第2课时溴与海水提溴知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )A．适量KBr B．适量溴蒸气C．适量KI D．适量AgNO3溶液解析：选A。
KBr与Cl2反应生成KCl和Br2而除去Cl2。
2．下列关于药品的保存方法正确的是( )A．少量钠保存在汽油中B．固态碘盛放在细口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D．浓HNO3盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中解析：选C。
A项，钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项，固体药品应盛放在广口瓶中；C项，液溴易挥发，可水封保存，且液溴能腐蚀橡胶，故应用带玻璃塞的棕色细口瓶；D项，浓HNO3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞。
3．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：选A。
液溴的密度比水大，在水的下层，水起到密封的作用，减少了溴的挥发。
4．下列各项操作，错误的有( )A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下解析：选A。
萃取剂的选择必须满足以下条件：①与原溶剂互不相溶；②溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
A项中乙醇可以与水互溶。
5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。
若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。
则c瓶装的气体是( ) A．HBr B．HClC．Cl2D．H2解析：选B。
Cl2与H2混合见光爆炸，Cl2与HBr生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d 是H2，b是HBr，则c是HCl。
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第2课时溴与海水提溴
学习目标：
掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。
（重点）
自学自测：
一、溴
1.溴的存在
溴被称为“”，地球上99%的溴以的形式蕴藏于大海中。
溴单质在常温下，是唯一的液态单质，具有很强的___________，取用时应戴橡皮手套。
2.卤素单质性质比较（Br2、I2）
(1)物理性质
Br2、 I2 的保存方法：
Br2保存在棕色细口玻璃塞试剂瓶中，水封，放在低温、避光处。
I2 保存在棕色广口玻璃塞试剂瓶中，放在低温、避光处。
自研自悟
【思考】①常见的需要避光保存的试剂有哪些？
②如何分离I2和KI的混合物？
③能否用酒精萃取碘水中的碘单质？
（2）化学性质
实验探究：①Cl2、Br2、I2的氧化性
②Cl-、Br-、I-的检验
自练：
1.若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离？（）
A.过滤
B.分液
C.渗析
D.萃取
2.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）
①碘水、淀粉溶液②氯水、四氯化碳
③溴水、汽油④硝酸银、稀硝酸
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
3、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是（）
A、NaCl、I2、Cl2
B、NaCl、I2
C、NaCl、NaBr
D、NaCl
4、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是（）
A、①②③
B、③②①
C、②③①
D、③①②。