苏教版高中化学必修一专题一单元测试卷A.docx
苏教版高一化学必修一练习题第一专题.doc
专题一《化学家眼中的物质世界》单元测试可能需要的原子量：H-l C-12 N-14 0-16 Ne-20 Na-23 S-32Cl-35.5 Cu-64第一卷（选择题共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1.我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的^He,每觎「He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是：（）A.42He原子核内含有4个质子B. 32He和役氐互为同位素C.「He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2,所以°2He具有较强的金属性2.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A.①②B.①③C.②③ D .②④3.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A.有丁达尔效应B.能全部透过半透膜C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定4.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗钳丝，这种清洗试剂是（）A. NazCCh溶液B. NaOH溶液C.硫酸D.盐酸5.（2002上海高考题）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
苏教版必修1测试题含答案.docx
高中化学（苏教版必修I）测试卷（全卷总分：150分考试时间：90分钟）注意事项：答案全部填写在答题卡上，并在答题卡上写好姓名、班别、学号。
可能用到的相对原子质量：C： 12 H： 1 O： 16 N： 14 C1： 35.5 S： 32 A1： 27Na： 23 Ca： 40 Fe： 56 Mg： 24 Mn： 55 Cu： 64第I卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含有Cb和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是CbD.氯水放置数天后pH将变大2.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R,并吸收多余的R,则R是（）A.H2B. HC1C. Cl,D. NH33.已知：MnO2+4HCl（i^）=Cl2t+MnCl2+2H2O,实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HC1146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应所得Cb （）A.无法比较B.①比②多C. 一样多D.②比①多4. 1 1P+15C U S04+24H20=5C U3P+6H3P04+15H2S04反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A. 6:5B. 5:6C. 11:5D. 11:65.不同卤原子之间可以共用电子对形成卤素互化物，其通式为XYn （n=l, 3, 5, 7）=这种卤素互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。
某BrFn和水反应时物质的量之比为 3 : 5,生成漠酸、氢氟酸、漠单质和氧气，则下列叙述中正确的是（）A.此卤素互化物的分子式为BrF3B.此卤素互化物的分子式为BrFsC.氧化剂BrFn与还原剂H2O的物质的量之比为3 : 5D. 氧化剂BrFn 与还原剂H 2O 的物质的量之比为2 : 36. 在SiO 2> CaCO 3和CuO 的混合物中，除去CaCC>3和CuO 粉末以获得较纯净的SiO 2,所用的试剂是 （）A.盐酸B.稀硫酸C. NaOH 溶液D.氢氟酸 7. 环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量报告， 10. 将足量的NO?和一定量的SO2混合气体通入氯化切中，产生的沉淀（） A.不可能是亚硫酸朝B.一定是亚硫酸钥C. 一定是硫酸钥D.一定是亚硫酸力和硫酸钥二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合 题意。
苏教版高中化学必修一专题一第一单元自测题试卷练习
化学第一单元自测卷姓名 成绩一、单项选择题（2分/空，共40分）1．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免爱紫外线伤害。
臭氧的化学式为O 3，它是一种 （ ）2．下列各组物质中都属于纯净物的一组是 （ ）A.碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B.铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C.氧化钠、氯化氢、铜、氧气D.空气、酒精、石墨、硫酸钡3.下列反应是氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑4.在下列变化过程中，只发生物理变化的是( )A ．荔枝酿酒B ．酸雨侵蚀建筑物C ．空气液化制取氮气D ．生石灰遇水成为碱石灰5．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是() A ．食盐 B ．酒精 C ．蔗糖 D ．植物油6．0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为 ( )×1023 B ． C ×1023 D ．17．224mL 某气体在标准状况下的质量为，该气体的摩尔质量约为( )A ．32g ·mol -1B ．32C ．64g ·mol -1D ．648．a molH 2SO 4 中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A ．a/4b mol －1B ．b/4a mol －1C ．a/b mol －1D ．b/a mol－19.下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )A ．水的摩尔质量是18 gB ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍C ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D ．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍10.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A.80g SO 2B.16g O 2C.32g H 2SD.3g H 211．下列属于电解质并能导电的物质是( )A ．熔融的NaClB ．KNO 3溶液C ．NaD ．酒精12.下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等13.下列说法正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数14.下列电离方程式书写完全正确的是( )A．H2SO4===H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－15.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是( )A. 它的式量为720B. 它是一种单质C. 它是一种新型的共价化合物D. 它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同16.下列分离物质的方法中，不正确的是( )A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B．利用分液的方法将水和酒精分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D．利用过滤的方法除去水中的泥沙17．分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )2－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③2＋、Mg2＋、SO4加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( ) A．①④②⑤③B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③19.下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
苏教版高中化学必修一专题1 检测试题.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题1 检测试题(时间:45分钟满分:100分)选题表难易易中题号知识点氧化还原反应的判断 3物质的量、摩尔质量、阿伏加德4,10罗常数、粒子数、气体摩尔体积的概念辨析与相互换算物质的量浓度及溶液配制7,11 12,15 物质的分类及转化1,2,5电解质与非电解质的判断8化学实验基本操作9 14,16 核素、同位素、原子结构示意图 6 13一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分)1.胶体区别于其他分散系的本质特征是( C )A.胶体的分散质通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B.产生丁达尔效应C.分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在解析:胶体区别于其他分散系的本质特征在于分散质粒子直径的大小。
2.(2012南京检测)下列说法中正确的是( A )A.红磷转化为白磷是化学变化B.原子是不能再分的最小微粒C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.冰水混合物属于混合物解析:红磷→白磷,发生了键的断裂和形成,生成新物质,是化学变化,A正确;原子可以再分,B错;O3是单质,C错;冰水混合物是纯净物,D错。
3.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( C )A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.炒菜用过的铁锅出现红棕色斑迹解析:食物变质、燃料燃烧、铁锅生锈均是物质与空气中的氧气反应,均为氧化还原反应。
而活性炭除异味,是利用了活性炭多孔具有吸附性,属物理变化。
4.下列叙述中正确的是( D )A.NaOH的摩尔质量为40 gB.64 g SO2中含有1 mol O2C.1 mol N2的体积为22.4 LD.0.5 mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子解析:摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误;SO2中含氧元素,而不能说含氧气,B错误;不指明状况,不能确定1 mol N2的体积,C错误;D项正确。
苏教版化学必修一专题1第一单元测试
苏教版化学必修一专题1第一单元测试work Information Technology Company.2020YEAR专题1第一单元测验一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免爱紫外线伤害。
臭氧的化学式为O 3，它是一种 （ ）A 、混合物B 、单质C 、氧化物D 、化合物2．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法进行分类，其中不正确的是( )A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐3．下列各组物质中都属于纯净物的一组是 （ ）A 、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B 、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C 、氧化钠、氯化氢、铜、氧气D 、空气、酒精、石墨、硫酸钡4．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是( )A ．食盐B ．酒精C ．蔗糖D ．植物油5．0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为 ( )A ．3.01×1023B ．0.5C ．6.02×1023D ．16．224mL 某气体在标准状况下的质量为0.32g ，该气体的摩尔质量约为( )A ．32g·mol -1B ．32C ．64g·mol -1D ．647．a molH 2SO 4 中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A ．a/4b mol －1B ．b/4a mol －1C ．a/b mol －1D ．b/a mol －18．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023g D.6.02×1023Mg 9、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A 、80g SO 2B 、16g O 2C 、32g H 2SD 、3g H 210．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
高中化学必修一专题1-4测试题(苏教版4套,含答案)
高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O―16Na―23 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。
【答案】 B 2．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。
【答案】 C 3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( ) A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。
【答案】 B 4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( ) 【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。
【答案】 C 5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是( ) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。
高一化学 专题一测试试卷 苏教版必修1
高一化学专题一测试卷相对原子质量：Na 23 N 14 H 1 S 32 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Al27一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是（ ）A ．硝酸、纯碱、胆矾、盐酸B ．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱C ．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D ．醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 C ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 D ．2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3．胶体分散系与其他分散系的本质区别是 （ ）A. 是否有丁达尔效应B. 是否透明C. 分散质直径大小D.是否稳定4．下列叙述正确的是（ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等5．有下列物质：①0.5molNH 3 ②标准状况下22.4L 氦气 ③4℃时9mL 水 ④0.2mol H 3PO 4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是（ ）A ．①④③②B ．④③②①C ．①②③④D ．②③④①6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．常温时，4g 甲烷所含的分子数目是为0.25N AB ．95g MgCl 2中含Mg 2＋为2 N A C ．标况下，22.4 LH 2O 所含的分子数为N A D ．1 mol NH 4+ 所含原子数目为4N A7．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．在标准状况下，体积为22.4L 的物质都是1molC ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为6.02×1023个D ．在常温时，1mol 任何气体的体积不可能是22.4L8．在标准状况下， 如果2．8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为 （ ）A ．8n B ．16n C ．16n D ．8n高温 △9．下列各个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是 （ ）A ．NaCl 中含杂质Na 2SO 4（氯化钡）B ．Fe SO 4 中含杂质CuSO 4（铁粉）C ．CO 2中含少量HCl 气体（NaOH 溶液）D ．CO 2中含少量CO （灼热的CuO ）10．下列实验操作中错误的是 （ ）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，萃取剂应与原溶剂互不相溶，溶质在其中的溶解度比较大，且不能发生化学反应11．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
苏教版高中化学必修一第一学期高一单元考参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一年化学单元考参考答2010.10.16第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A A Ｃ Ｃ D B C 题序 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BDCAAＤＢＤBA第II 卷（非选择题，共50分）二、填空题（4小题，共30分）21.（10分）（1）2 4N A 44.8 88 （2）AB 3 或 B 3A （各2分，共10分） 22．（4分）（1）NaHCO 3 = Na + + HCO 3-（2）Fe 2(SO 4)3=2Fe 3++3SO 42-（各2分，共4分）23．（8分）（1）过滤（2）萃取（3）蒸馏（4）加热分解（各2分，共8分） 24．（8分）一定含有：Na 2CO 3、Na 2SO 4、Ba （NO 3）2（3分）；肯定不含有： CuCl 2、K 2CO 3、K 2SO 4（3分）；可能含有： NaCl （2分） 三、实验题（每空2分，10分）25．（1）分离CaCl 2和NaCl 两种固体混合物； （2）蒸发（3）Na 2CO 3 稀盐酸 （4）Ca 2++CO 32-＝CaCO 3↓ 四、计算题（10分）26．解：Fe ＋ 2HCl = FeCl 2 ＋ H 2↑ （2分）56g 2x36.5g 1mol 22.4L28g m(HCl) n(FeCl 2) V(H 2) （1分） g g gg HCl 5.36565.36228)(m =⨯⨯=（2分）mol g molg FeCl n 5.056128)(2=⨯=（2分）L g Lg H V 2.11564.2228)(2=⨯=（2分）答：消耗36.5gHCl；生成FeCl2的物质的量为0.5mol；标准状况下最多能收集到11.2L 气体。
（1分）。
苏教版高中化学必修一高一(上)单元测试卷(一).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一（上）单元测试卷（一）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）．1．（3分）下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净的无污染的空气考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．冰水共存物只含一种分子水分子，是纯净物，故A正确；B．爆鸣气是2体积氢气跟1体积氧气混合成爆鸣气爆鸣气，属于混合物，故B错误；C．天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃，故C错误；D．空气主要成分是氮气和氧气，属于混合物，故D错误．故选A．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2．（3分）NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（）A．N a2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．N a2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．N H3、NO、N2、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据化合物中正负化合价的代数和为0进行计算．NaCl中Cl元素的化合价为﹣1价，Cl2中Cl元素的化合价为0，NaClO中Cl元素的化合价为+1价，Cl2O5中Cl元素的化合价为+5价，HClO4中Cl元素的化合价为+7价，是按照Cl元素的化合价由低到高排列．解答：解：A、Na2CO3中C元素的化合价为+4价，C中碳元素化合价为0，CO2中C元素的化合价为+4价，CO 中C为+2价，NaHCO3中C元素的化合价为+4价，不是按照化合价升高顺序，故A不符合；B、Na2S中S元素的化合价为﹣2价，Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，SO2中S元素的化合价为+4价，H2SO4中S元素的化合价为+6价，是按照化合价升高顺序，故B符合；C、NH3中N元素的化合价为﹣3价，NO中N元素的化合价为+2价，N2中N元素的化合价为0价，NO2中N元素的化合价为+4价，NaNO3中N元素的化合价为+5价，不是按照氮元素化合价升高排列，故C不符合；D、P2O5中P元素的化合价为+5价，H3PO4中P元素的化合价为+5价，Na3PO4中P元素的化合价为+5价，Na2HPO4中P元素的化合价为+5价，NaH2PO4中P元素的化合价为+5价，磷元素化合价相同，故D不符合．故选B．点评：本题在考查化合价的计算及寻找规律，比较基础，较好地考查学生分析解决问题的实际能力，题目难度较小．3．（3分）下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO2A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．解答：解：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．4．（3分）想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么归为一类．据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸B．氯化钠溶液C．碱石灰D．生石灰考点：混合物和纯净物．分析：根据NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体都可作干燥剂，而且是固体干燥剂．解答：解：因NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体都可作干燥剂，而且是固体干燥剂，碱石灰也是固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂，故选C．点评：本题考查物质的分类，抓住分类的依据是解题的关键，难度不大．5．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒考点：阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．阿伏伽德罗常数为12g碳﹣12中含有的原子数；B．阿伏伽德罗常数是有单位的，单位为mol﹣1；C．物质的量是一个基本物理量，其单位为摩尔，而物质的量质量单位为g；D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏伽德罗常数个相应的粒子．解答：解：A．阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故A错误；B．阿伏伽德罗常数的单位是mol﹣1，故B错误；C．物质的量的单位为mol，物质的质量的单位是g，二者是不同的物理量，故C错误；D．物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一，mol是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数、物质的量与摩尔、质量的关系，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数、物质的量的概念，明确物质的量与质量、物质的量与摩尔之间的关系．6．（3分）下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．C l2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣1考点：摩尔质量．分析：A、根据m=nM计算氢气质量；B、质量的单位是g；C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量．解答：解：A、m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A错误；B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误；C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量，硫酸根离子的相对离子质量为96，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查了常用物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．7．（3分）1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．1.204×1023D．6.02×10﹣23考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高值=转移电子数，根据1mol Na转变为Na+时失去1mol电子结合N=nN A来计算．解答：解：1molNa转变为Na+时失去1mol电子，即失去的电子数为N=nN A=N A=6.02×1023个．故选B．点评：靠查学生利用公式N=nN A来计算微粒数的考查题，注意微粒数和物质的量之间的关系公式的应用，较简单．8．（3分）据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡．你认为喷出的气体是（）A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据喷出的气体的要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）来分析，含碳的化合物大多数是有机物，无机物基本不含碳．解答：解：A、喷出的气体中要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）等多种有毒气体，故是混合物，故A错误；B、喷出的气体中，甲烷是有机物，故B错误；C、喷出的气体中，硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）是无机物，故C错误；D、喷出的气体中，甲烷是有机物，硫化氢（H2S）、氰化氢（HCN）是无机物，故D正确．故选D．点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．9．（3分）下列说法正确的是（）A．1 mol 氢B． 1 mol O C．1 mol 二氧化碳D．1 mol水考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．专题：化学用语专题．分析：物质的量只用来描述微观粒子，应用化学式指明微粒的种类，以此来解答．解答：解：A．氢指代不明，应为1molH，故A错误；B.1molO表示1摩尔氧原子，故B正确；C．二氧化碳为宏观物质，应为1molCO2，故C错误；D．水为宏观物质，应为1molH2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查物质的量的应用，注意物质的量只描述微观离子，与化学式结合使用，把握化学式指明微粒的种类为解答的关键，题目难度不大．10．（3分）下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．1mol 12C的质量是12gC．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol O2含有6.02×1023个氧原子考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023；B．根据m=nM计算；C．每摩尔粒子含有阿伏伽德罗常数个；D．氧原子物质的量为氧气2倍，再根据N=nN A计算．解答：解：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，故A正确；B.1mol12C的质量是1mol×12g/mol=12g，故B正确；C．每摩尔粒子含有阿伏伽德罗常数个，故含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，故C正确；D．氧原子物质的量为氧气2倍，1mol O2含有1.204×1024个氧原子，故D错误，故选D．点评：本题考查物质的量计算及阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．11．（3分）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．C l2B．H Cl C．Br2D．H Br考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n==计算，物质的物质的量越小，分子数越小．解答：解：假设质量都为mg，则A．N（Cl2）=；B．N（HCl）=；C．N（Br2）=；D．N（HBr）=，则所含分子数最少的是Br2，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，本题也可根据n==直接得出分子数与摩尔质量的关系进行判断．12．（3分）1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=求出分子的物质的量，再根据分子中的原子数求出原子的物质的量．解答：解：n（O2）===mol，n（O3）===mol，A、根据以上分析可知分子数不同，故A错误；B、所含原子数分别为：mol×2=mol，mol×3=mol，所以所含原子数相同，故B正确；C、由B项分析可知所含原子数相同，故C错误；D、1g O2中所含分子数较多，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的有关计算，侧重于基本公式的应用，题目难度不大．13．（3分）下列物质里含氢原子数最多的是：（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=结合物质的分子构成计算．解答：解：由n=可知，氢原子的物质的量越多，原子个数越多，A.1 mol H2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023个的CH4的物质的量为1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，则氢原子个数最多的为C，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．14．（3分）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A．64 B．32 C．96 D．32考点：相对分子质量及其计算．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．解答：解：6.4g该气体的物质的量为=0.1mol．该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．故选：A．点评：考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法．二、填空题（15题---17题每空3分，计30分；18题每空4分，计28分．共58分）15．（6分）下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①CaO，②Cu．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：依据物质的分类和组成分析判断，CaO是金属氧化物，铜不与稀酸反应，其他三种与稀酸发生反应．解答：解：①CaO属于金属氧化物，其他都是非金属氧化物；②Cu不和稀酸发生反应，其他三种金属都和稀酸发生反应生成氢气；故答案为：CaO；Cu．点评：本题考查了物质分类方法和组成特征理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．16．（15分）①1molH2O 约含 6.02×1023个H2O；②1molO 约含8×6.02×1023个e﹣；③2molH+约含 6.02×1023个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是3mol；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为2mol．考点：物质的量的相关计算．分析：①根据N=nN A计算；②每个氧原子含有8个电子，氧原子含有电子物质的量为氧原子的8倍，根据N=nN A计算；③根据N=nN A计算；④根据n=计算；⑤根据n=计算．解答：解：①1molH2O含有分子数目为1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故答案为：6.02×1023；②每个氧原子含有8个电子，氧原子含有电子物质的量为氧原子的8倍，含有电子数目为，1mol×8×6.02×1023mol﹣1=8×6.02×1023，故答案为：8×6.02×1023；③1molH+含有氢离子数目为1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故答案为：6.02×1023；④3×6.02×1023个电子的物质的量是=3mol，故答案为：3mol；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为=2mol，故答案为：2mol．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．17．（9分）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数不相等，所含原子数相等．考点：物质的量的相关计算．分析：根据物质的量和摩尔质量计算质量关系以及分子数和原子数关系．解答：解：0.3mol氨气的质量为0.3mol×17g/moL=5.1g，0.4mol二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，所以0.3mol 氨气和0.4mol二氧化碳的质量的不相等；0.3mol氨气的分子数为0.3N A，所含的原子数为0.3N A×4=1.2N A，0.4mol二氧化碳的分子数为0.4N A，所含的原子数为0.4N A×3=1.2N A，所以它们的质量不相等，所含的分子数不相等，原子数相等．故答案为：不相等；不相等；相等．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意分子的组成．18．（28分）请根据要求，每小题各写出一个化学方程式（1）是化合反应又是氧化还原反应的2Mg+O22MgO（2）是分解反应又是氧化还原反应的2H2O2H2↑+O2↑（3）是氧化还原反应又是置换反应的Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（4）是复分解反应且有两种沉淀生成的CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓（5）是复分解反应且有气体和水生成的CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（6）已知N2O5是酸性氧化物，写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O（7）已知BaO是碱性氧化物，写出其与水反应的化学方程式BaO+H2O=Ba（OH）2．考点：化学方程式的书写．分析：（1）由两种或多种物质生成一种物质且有电子转移的化学反应是化合反应又是氧化还原反应；（2）由一种物质生成两种或多种物质的反应且有电子转移的化学反应是分解反应又是氧化还原反应；（3）一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；（4）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，硫酸铜和氢氧化钡反应生成两种沉淀；（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成气体和水；（6）N2O5是酸性氧化物，和水反应生成硝酸，酸性氧化物和碱反应生成盐和水；（7）BaO是碱性氧化物，和水反应生成碱．解答：解：（1）由两种或多种物质生成一种物质且有电子转移的化学反应是化合反应又是氧化还原反应，如2Mg+O22MgO，故答案为：2Mg+O22MgO；（2）由一种物质生成两种或多种物质的反应且有电子转移的化学反应是分解反应又是氧化还原反应，如2H2O2H2↑+O2↑，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；（3）一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，硫酸铜和氢氧化钡反应生成两种沉淀，如CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案为：CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成气体和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（6）N2O5是酸性氧化物，和水反应生成硝酸，酸性氧化物和碱反应生成盐和水，反应方程式为N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O，故答案为：N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O；（7）BaO是碱性氧化物，和水反应生成碱，反应方程式为BaO+H2O=Ba（OH）2，故答案为：BaO+H2O=Ba （OH）2．点评：本题考查化学方程式的书写，侧重考查基本概念，明确反应物、生成物性质及反应条件即可解答，题目难度不大．。
苏教版高中化学必修一高一年级单元检测.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015学年杭州市萧山九中高一年级单元检测专题一 化学家眼中的物质世界1．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是A ．粗略配制浓度为2 mol ·L —1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 加入到盛有500mL 水的烧杯中，搅拌、溶解B ．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C ．向乙酸乙酯中加入稀NaOH 溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D ．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH 溶液，加热充分反应后，再加入AgNO 3，观察到白色沉淀2．在100g 浓度为18mol ／L 、密度为ρ (g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为A 、小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于100/p mL3．4.0g 氢氧化钠溶于100ml 水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（ ）1mol/LA 、小于B 、等于C 、大于D 、无法判断4．物质的量相同的甲烷(CH 4)和氨气(NH 3)，可能相同的物理量是A ．体积B ．摩尔质量C ．质量D ．原子数5．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的SO 42-B ．加入足量的CaCl 2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的CO 32-C ．加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH 4+D ．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO 3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl －6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是 A ．45g 水中含有的水分子数是2.5N AB ．标准状况下，33.6LCO 中含有的原子数是3N AC ．0.5L0.2mol/L 的NaCl (aq)中含有的Na ＋数是0.1N AD ．1molH 2O 中含电子数目为9N A7．.把V L 含有4MgSO 和24K SO 的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
高中化学 专题一 测试卷 苏教版必修1
专题一时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于( )A．氧化物B．酸C．碱D．盐答案：A解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。
2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是( )A. B. C. D.答案：D解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。
3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是( )A．①④⑥B．②⑤⑥C．①②③D．②③⑥答案：A解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。
4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是( )A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1答案：B解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。
5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为( )A．x＋y B．x－n＋yC．x＋n＋y D．x＋n－y答案：C解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。
6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是( )A．外观颜色的不同B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间C．稳定性不同D．胶体有丁达尔现象答案：B解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。
苏教版高中化学必修一单元练习：专题1.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题1 单元练习 班级： 姓名：一、单选题1．下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是 （ ） A ．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障 B ．化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学 C ．化学是一门具有极强实用性的自然科学D ．化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 （ ）A ．CuO + H 2 ==== Cu + H 2OB ．2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C ．Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 2CO 2D ．NaOH + HCl ==== NaCl + H 2O3．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲 + 乙 → 沉淀；甲 + 丙 → 沉淀；乙 + 丙 → 沉淀；丙 + 丁 →沉淀；乙 + 丁 → 无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 （ ）A ．BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、盐酸B ．BaCl 2、Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3C ．Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3、BaCl 2D ．AgNO 3、盐酸、BaCl 2、Na 2CO 34．加入稀盐酸后，溶液中下列离子数目不减少的是 （ ） A ．CO 32— B ．SO 42— C ．Ag + D ．SO 32—5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．H 2SO 4 D ．Na 2O6．下列实验操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ） A ．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管与试管壁 B ．分液操作时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁 C ．过滤操作时，漏斗下端管口与烧杯内壁D ．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端与容量瓶内壁 7．欲配制500mL 0.1mol/L HCl 溶液，需标准状况下HCl 气体体积 （ ） A ．22.4L B ．11.2L C ．5.6L D ．1.12L8．下列物质的分离方法中，是根据微粒大小确定的分离方法是 （ ） A ．萃取 B ．结晶 C ．过滤 D ．蒸馏9．用10mL 0.1mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁[ Fe 2(SO 4)3 ]、硫酸锌（ZnSO 4）和硫酸铝钾[ KAl(SO 4)2 ]三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A ．3 : 2 : 2B ．1 : 2 : 3C ．1 : 3 : 3D ．2 : 6 : 310．以Mg 、MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3、MgSO 4、BaCl 2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl 2△△ △可有多种方法，其中运用复分解反应的有（）A．二种B．三种C．四种D．五种11．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1mol OH—的质量是17g D．1mol氢气所占体积约为22.4L12．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100t 32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
苏教版高一化学必修一专题1、专题2测试卷及参考答案
必修一专题1、专题2测试专用卷（2011.8.10）说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
苏教版高一化学必修一专题一测试
一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．食盐水C．浮有冰块的水D．糖水2．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．医用75%酒精B．纯水C．食盐水D．Fe（OH）3胶体3．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．14．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④5．下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿6．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④7．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤8．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是（）A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油9．下列除杂质的方法，正确的是（）A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C．碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去10．2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为（）A．44g/mol B．22g/mol C．44 D．2211．某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（）A．13Al B．13Al C．13C D．13C12．与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是（）A．溴化镁B．氧化钠C．氯化钾D．硫化钠13．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是（）A．NaCl溶液B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液D．Al2（SO4）3溶液14．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子15．下列说法中正确的是（）A．1molCO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol16．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N AB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为N AD．0.5L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的浓度是1mol/L17．下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-D．NaHSO4=Na++H++SO42-18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．CO219．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．H2O和T2O B．金刚石和石墨C．24Mg和26Mg D．O2和O320．下列微粒中：①13Al3+②③④F-，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④21．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子118293X的中子数与电子数之差为（）A．0 B．57 C．118 D．17522．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KClC．CuO和木炭粉D．BaSO4和AgCl23．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液\underrightarrow加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液\underrightarrow加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液\underrightarrow加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液\underrightarrow加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-二、填空题（本题包括4小题，共25分）24．微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是。
苏教版高中化学必修一专题一单元测试卷A.docx
高中化学学习材料唐玲出品班级：高一（）班姓名：学号：成绩：《专题一化学家眼中的物质世界》单元测试卷A一、选择题1．胶体区别于其他分散系的本质特征是：（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在2．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②3.下列关于等温等压下，等质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是………………（）①密度之比1：2：3 ②质子数之比6：3：2 ③中子数之比0：3：4 ④体积之比6：3：2A ①②③④B ②③④C ①②③D ③④4. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:45. 若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对23490Th的原子来说………………………………（）A.x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144C. x=144 y=144 z=90D. x=234 y=234 z=3246．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是： ( ) A．1molNH4+所含有的质子数为10N AB．10克氖气所含有的原子数约为6.02×1023C.标准状况下，22.4LSO2气体所含的分子数为N AD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 N A7．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是 ( ) A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L-1的KClO3溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液8. 用胆矾(CuSO4·5H20)配制0.1mol／L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是 ( )A. 取25g胆矾溶于1L水中B. 取16g胆矾溶于水配成1L溶液C. 取25g胆矾溶于水配成1L溶液D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中9.某粒子用符号A Z M n+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A．所含质子数为（A－n） B．所含中子数为（A－Z）C．所含电子数为（Z＋n） D．中子数－电子数＝A－2Z＋n10．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大11. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是： ( )A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂12．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（） A.125a/9V mol/L B.125a/18Vmol/L C．125a/36V mol/L D．125a/54V mol/L1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12二、填空题：13.下列物质：①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤盐酸⑥硫酸⑦Ba(OH)2 ⑧熔融KCl ⑨蔗糖⑩NH3·H2O 。
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班级：高一（）班姓名：学号：成绩：
《专题一化学家眼中的物质世界》单元测试卷A
一、选择题
1．胶体区别于其他分散系的本质特征是：（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在
2．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）
①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4
A、①④③②
B、④③②①
C、②③④①
D、④③①②
3.下列关于等温等压下，等质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是………………（）
①密度之比1：2：3 ②质子数之比6：3：2 ③中子数之比0：3：4 ④体积之比6：3：2
A ①②③④
B ②③④
C ①②③
D ③④
4.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
5.若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对23490Th的原子来说………………………………（）A.x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144
C. x=144 y=144 z=90
D. x=234 y=234 z=324
6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是： ( ) A．1molNH4+所含有的质子数为10N A
B．10克氖气所含有的原子数约为6.02×1023
C.标准状况下，22.4LSO2气体所含的分子数为N A
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 N A
7．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L-1的KClO3溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
8. 用胆矾(CuSO4·5H20)配制0.1mol／L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是( )
A. 取25g胆矾溶于1L水中
B. 取16g胆矾溶于水配成1L溶液
C. 取25g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中
9.某粒子用符号A Z M n+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A．所含质子数为（A－n）B．所含中子数为（A－Z）
C．所含电子数为（Z＋n）D．中子数－电子数＝A－2Z＋n
10．下列实验操作中错误的是( ) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大
11. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是： ( )
A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
12．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42- 的物质的量浓度是（）
A.125a/9V mol/L
B.125a/18Vmol/L C．125a/36V mol/L D．125a/54V mol/L
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
二、填空题：
13.下列物质：①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤盐酸⑥硫酸⑦Ba(OH)2 ⑧熔融KCl ⑨蔗糖⑩NH3·H2O。
属于电解质的是（填代号，以下同），属于非电解质的是，属于强电解质的是，能导电的是。
14. 同温、同压下，某瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满A时为114g，则A的相对分子质量为。
15.实验室配制500mL0.2mol/L的FeSO4溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的绿矾（FeS04·7H20），放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
（1）称量绿矾的总质量是
（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）
（3）本实验使用到的仪器是
（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）
若定容时仰视读数，则所配制的溶液浓度将
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？
三、计算题
16.将0.5 mol A元素的阳离子还原为中性原子，需要得到1mol电子。
0.4gA单质与足量HCl反应生成上述阳离子，同时可放出0.02g H2，通过计算确定A是什么元素。
17.在 NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2.
(1) 求混合物中两种物质的质量比（化成最简整数比）。
（2）如果混合物中共有28molCl-，则混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少？
(3) 若在(2)的混合物中加入过量NaOH溶液，可得沉淀多少g?。