上海市十一校高三化学12月联考试题
【解析】高三上学期12月联考化学试题
7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO28．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是9. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－10．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )11．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ•mol－1Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ•mol－1下列表述正确的是(N A代表阿伏伽德罗常数的数值)A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol－1B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ•mol-1C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N AD．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同12．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。
下列有关说法正确的是A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B．可以通过电解明矾溶液来制取AlC．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-13．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法正确的是A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl225．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。
上海市12校联考2024届高考压轴卷化学试卷含解析
上海市12校联考2024届高考压轴卷化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A．B．C．D．2、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．K b2的数量级为10-8B．X(OH)NO3水溶液显碱性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)3、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。
下列说法错误的是（）A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Li l-x CoO2B．放电时，该电池将化学能转化为电能C．放电时，b端为负极，发生氧化反应D．电池总反应为Li x C6+Li l-x CoO2C6+LiCoO24、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是A．W原子结构示意图为B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金属性强D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物5、用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHClA．中子数为7的碳原子：76C．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[]－6、下列说法正确的是( )A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、AlFe(NO)溶液时需加入稀硝酸防止水解B．配制32C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。
2021年高三上学期12月联考化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期12月联考化学试题 Word版含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．NOx 、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-4．用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO25．下列有关实验装置的说法中正确的是2A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法不正确的是A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在过程③⑤中溴元素均被氧化D ．过程①中除去粗盐中的SO 2－4、Ca2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸7．向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ·L －1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A ．a 曲线表示的离子方程式为：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓B ．b 和c 曲线表示的离子反应是相同的C ．M 点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD．原混合溶液中的CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶28．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是序号反应物产物①KMnO4 、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2 、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．Cl2、Mn2+ ．．．．．．22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2> Fe3+ > Br29.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋4＋ HCO－3=====△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－===2NO－3＋H2O10.下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
精修版上海市高三上学期12月联考化学试卷(含答案)
精品文档▪高考化学高三调研考（化学）试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-1373.所有答案都写在答题纸规定位置，否则答题无效。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。
下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是A．拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论B．舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式C．侯德榜发明了“候氏制碱”法，吴蕴初开创了中国的氯碱工业D．道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献2．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是A．纳米碳管是一种无机化合物B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合C．纳米碳管与石墨互为同位素D．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子3．有X，Y两组原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是A．电子排布式分别为：1s2和1s22s2B．X原子M层上只有两个电子，Y原子N层上也只有两个电子C．X原子的2p亚层上有二对成对电子，Y原子的3p亚层上也有二对成对电子D．X原子的2p亚层上只有一个未成对电子，Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子4．物质的性质决定着物质的用途，下列有关物质性质及其用途的说法，正确的是A．葡萄糖具有还原性，可用于医学尿糖的检验B．二氧化硫能使滴有酚酞的红色溶液褪色，说明其具有还原性C．酒精具有消毒杀菌作用，医用酒精的浓度越大，杀菌效果越好D．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥硫化氢、碘化氢和二氧化硫等具有还原性的气体5．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有A．5种B．6种C．7种D．8 种二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是①CaCl2②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③7．根据下列实验现象，所得结论错误的是实验实验现象结论A Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB 试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC 试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好8．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) 9．塑化剂是一种对人体有害的物质。
上海市十校2012-2013学年第一学期高三联考化学试卷
上海市十校2021-2021学年第一学期高三联考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137 一、选择题〔此题包括5小题，每题2分，共10分．每题只有一个选项符合题意．〕1．调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体．这些污染物中最常见的是A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧2. 以下各组物质按混合物，纯洁物，弱电解质分类正确的选项是A.铝热剂、液氯、苯酚B.苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C.漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D.纯碱、醋酸、硫酸钡3. 以下获取物质的方法，不正确的选项是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反响制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4.以下各种物质中，所含化学键类型完全一样，晶体类型也完全一样的是A.CO2、H2OB.NaOH、Na2OC.NaCl、HClD.SO2、SiO25. 双氧水是二元弱酸，那么以下有关化学用语使用正确的选项是：A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2—C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题〔此题包括12小题，每题3分，共36分．每题只有一个选项符合题意．〕6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
以下说法不正确的选项是A.明矾水解形成的Al〔OH〕3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7. 以下各组物质中，每种物质都能被氧化又能被复原的是A.F2、Cl2、CuSO4B.Cl2、Al、H2C.H2S、HCl、H2O2D.F2、K、HCl8.以下推断正确的选项是A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B.Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物也一样C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色9. 在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是A.PH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-C.无色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+D.由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：ClO-、Na+、SO3 2-、K+10. 以下表达正确的选项是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气〔标准状况〕、23.0g金属钠11.能正确表示以下反响的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
上海市十二校2019届高三12月联考试题化学试卷(含答案)
上海市十二校2019届高三12月联考试题化学试卷（含答案）一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
) 1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（ ）A ．有放射性 C.易燃、易爆 D.有剧毒 2、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是（ ） A ． H C O OBC ．1s 22s 22p 6D ．K +3、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ） A.大理石、重晶石、光卤石 B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿 4、有关生活中常见的有机物的说法正确的是（ ）A ．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B ．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离C ．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应D ．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到 5、下列过程属于化学变化的有（ ）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变； ③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变 A ．3个 B ．4个 C ．5个 D ．6个二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6、84消毒液的pH 为10.2，可采用的适宜测定方法是（ ） A ．使用广泛pH 试纸 B ．使用精密pH 试纸C ．使用pH 计D ．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定 7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下，44 g C 3H 8中含有的碳碳单键数为3 N AC ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O 2混合后气体中分子总数为3 N AD ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A 8、下列变化过程放热的是（ ） A ．H 2O(l)→H 2O(g) B ．2HI(g)→H 2(g)＋I 2(g)+Q Q ＝—14.9 kJ/molC ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。
高三12月大联考化学试卷Word版含答案
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 Zn 65第I 卷(选择题共40分)一、单项选择题;本题包括10小题，每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送人太空轨道。
下列有关说法正确的是A.火箭燃料中的四氧化二氨属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子:Cl 3717B.对硝基苯酚的结构简式:C.S 2-的结构示意图:D.NH 4Cl 的电子式:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B.ClO 2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl 3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:A13+、Cu 2+、SO 42-、Br -B ，使甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN - C.L mol OH c K w /101)(13--⨯=的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2-D 由水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A 饱和NaCl(aq)NaHCO 3Na 2CO 3 B Al 2O 3AlCl 3(aq) 无水AlCl 3C.H 2SO 4(浓)SO 2 (NH 4)2SO 3(aq) D.Cl 2(g) Ca(ClO)2HClO6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。
十二校高三12月联考化学试题(答案解析)
上海市十二校【精品】高三12月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B．只含一种元素的物质一定是单质C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化4．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5．下图表示溶液中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误的是A ．两条曲线间任意点均有c (H ＋)×c (OH －)＝K wB ．M 区域内任意点均有c (H ＋)＜c (OH －)C ．图中T 1＜T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝76．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．2NO 通入4FeSO 溶液中 B ．2CO 通入2CaCl 溶液中C ．3NH 通入3ALCl 溶液中D ．2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中7．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ） ①电子总数；②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
A ．①②⑤B ．②⑤⑥C ．①②③⑤D ．①②⑤⑥8．下列说法正确的是( ) A ．需要加热的化学反应都是吸热反应 B ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 C ．物质的燃烧都是放热反应D．化学键的形成需吸收能量9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D11．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)12．按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )①c(Ag ＋) ②c(NO 3-) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的pH A ．①③ B ．③④ C ．①②④D ．①②⑤13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )A ．T 、Q 的氢化物常态下均为无色气体B ．L 、M 的单质与稀盐酸反应速率：M > LC ．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性D ．L 、Q 形成的简单离子核外电子数相等 14．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
决胜新高考2023届高三年级12月大联考化学试卷及答案
决胜新高考——2023届高三年级大联考化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27P 31Cl 35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确．．．的是（）A ．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维B ．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化C ．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法D ．“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化2．我国科学家发明了低压高效电催化还原2CO 的新方法，其总反应为2NaCl CO CO NaClO ++通电。
下列有关化学用语表示不正确．．．的是（）A ．Cl -的结构示意图：B ．NaClO 的电子式：O NC a []l +-∶∶∶C ．CO 的结构式：D ．2CO 的空间填充模型：阅读下列材料，完成3~5题：周期表中ⅥA 族元素及其化合物应用广泛。
用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；2H S 是一种易燃的有毒气体（燃烧热为1562.2kJ mol -⋅），是制取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯（22SO Cl ）常作氯化剂或氯磺化剂。
硒（34Se ）和碲（52Te ）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe ）为原料回收Se ，以电解强碱性23Na TeO 溶液制备Te 。
3．下列说法正确的是（）A ．22SO Cl 是非极性分子B ．3SO 与23SO -的键角相等C ．基态Se 的价层电子排布式为244s 4p D ．ⅥA 族元素氢化物的沸点从上到下依次升高4．下列化学反应表示正确的是（）A ．2H S 的燃烧：()()()()22222H S g 3O g 2SO g 2H O g ++11124.4kJ mol H -∆=-⋅B ．CuSe 和浓硫酸反应：2442CuSe H SO CuSO H Se ++↑C ．电解强碱性23Na TeO 溶液的阴极反应：232TeO 4e 6HTe 3H O--++++D ．向4NaHSO 溶液中滴加足量()2Ba OH 溶液，有白色沉淀生成：22442H SO BaOH BaSO H O+-+-+++↓+5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A ．4BaSO 不溶于盐酸且不被X 射线透过，可用作钡餐B ．2Na S 具有还原性，可用于除去工业废水中的2Hg +C ．2SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥2Cl 6．以含钴废渣（主要成分2CoO 、23Co O ，还含有23Al O 、ZnO 等杂质）为原料制备23Co O 需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。
高三化学12月联考试题(1)word版本
南昌市三校（南昌一中、南昌十中、南铁一中）高三第三次联考试卷化学考试时间：100分钟试卷总分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－11 Mg－24S－32 Cl－35.5 P－31 Fe－56 Cu－64第I卷选择题(共48分)一、选择题（每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2.下列正确的叙述有（）①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个 C．5个 D．6个3．下列有关物质结构的表述正确的是（）（1）次氯酸的电子式：（2）Cl－的结构示意图：（3）二氧化硅的分子式：SiO 2（4）CO 2的球棍模型示意图：C O O （5）熔化时NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4=Na + + HSO 4-（6）乙酸的结构简式：C 2H 4O 2 （7）质量数为37的氯原子：1737ClA.（2）（5）B.（1）（6）C.（4）（7）D.（3）（4）4．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
上海市高三化学上学期12月月考试题新人教B版
上海市虹口区2013届高三12月月考化学试卷（B ）满分150分，考试时间120分钟考生注意：本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108第I 卷（共66分）一．选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A. 乙烯聚合为聚乙烯B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D. 用氨碱法制纯碱2. 化学用语是化学的专用语言，下列化学用语使用错误的是A.丙烷分子结构的球棍模型示意：B. 聚乙烯的结构简式为：CH 2=CH 2C. 氮原子的核外电子的轨道表示是：D. H 2O 2的电子式是：3. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。
下列物质贴错了标签的是A B C D 物质的化学式 浓H 2SO 4 CCl 4 P 4 NH 4NO 3 危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品A. 取代反应B. 水解反应C. 中和反应D. 电离过程5. 下列关于晶体的说法正确的是A. 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键B. 构成原子晶体的物质一定是单质C. 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键D. 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂二．选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 对于NH 4Cl 下列叙述错误的是 A. 其溶液呈酸性B. 晶体中n(NH 4+) : n(Cl -) ＜ 1:1 C. 工业上常用它除铁锈D. 与足量强碱混合后溶液中存在H O O ↑↓ ↑↓ ↓ ↓ ↓ 1s 2s 2pNH4+7. 在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
上海市长宁区高三化学12月质量检测试题
长宁区2015-2016学年第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。
满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 Ｓ-32 Cu-64第I卷 (共66分)一.选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.下列有关化学用语或表达正确的是A．三硝酸纤维素脂 B．硬酯酸钠C．硝基苯的结构简式：O2ND．NaCl晶体模型：2.下列物质属于电解质的是A. Na2OB.SO3C. NaCl溶液D. Cu3.下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．氯化铵受热气化和苯的汽化 B．碘和干冰受热升华C．二氧化硅和生石灰的熔化 D．氯化钠和铁的熔化4.用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI5.加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉 B．KOH溶液 C．KI溶液 D．CCl4二.选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B．钛原子的M层上共有10个电子C．从价电子构型看，钛属于某主族元素D．22为钛原子的质量数7. 下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色 B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+ C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气8.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO29.下列叙述正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性10.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．碳碳键键长：乙烯>苯 B．密度：一氯乙烷>一氯丁烷C．热稳定性： NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3 D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se11. 根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量C．S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23D．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量12.关于石油和石油化工的说法错误的是A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油13.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2 B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液 D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末14.下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数B．1molCl2参加化学反应获得的电子数C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目15.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是16.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大D．1L0.1mol·L-1的氨水中有6.02×1022个NH4+17.某化学兴趣小组设计了下列实验，后记录如下：下列说法中不正确的是：A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2 → 2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
2025届上海市12校联考化学高三上期末统考模拟试题含解析
2025届上海市12校联考化学高三上期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是A ．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C ．可用酸性 KMnO 4 溶液鉴别苯和环己烷D ．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液2、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO 3-的原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．A 为电源的正极B ．溶液中H +从阳极向阴极迁移C ．电解过程中，每转移2 mol 电子,则左侧电极就产生32gO 2D ．Ag-Pt 电极的电极反应式为2NO 3-+12H ++10e - = N 2↑+ 6H 2O 3、下列离子方程式书写正确的是( )A ．向NaClO 溶液中滴入少量FeSO 4溶液：2Fe 2+ + ClO — + 2H +＝Cl — + 2Fe 3+ + H 2OB ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42—沉淀完全：2Al 3+ + 3SO 42—+ 3Ba 2+ + 6OH —＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3+ + 4NH 3·H 2O ＝AlO 2—+ 2H 2O + 4NH 4+D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3— + Ba 2+ + OH —＝BaCO 3↓+ H 2O 4、下列物质属于只含共价键的电解质的是（ ） A ．SO 2B ．C 2H 5OHC ．NaOHD ．H 2SO 45、有一未知的无色溶液中可能含有2+Cu 、+Na 、+4NH 、2+Ba 、2-4SO 、-I 、2-S 。
上海市十一所实验示范校高三化学联合考试综合能力试题(理科使用)
上海市十一所实验示范校高三化学联合考试综合能力试题（理科使用）2007.3.15本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（共72分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将试卷和答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学号。
2．第Ⅰ卷（1—24小题）为单选题，由机器阅卷，答案必须全部涂在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和卡编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择，答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
1．在26届国际天学联合会大会上，科学家们对冥王星是否应属于行星的问题争执不，最后]只好通过投票的方式来决定，这表明（）A．意识是对客观事物的正确反映B．意识能够反作用于客观事物C．世界上只有尚未被认识的事物，没有不可认识的事物D．同一事物在不同人的头脑里可以有不同的反映2．近年来，在国外发生的涉及中国公民的突发事件中，人们总能发现中国驻外领事馆工作人员的身影。
无论是从战乱地区撤侨，还是中国人在国外遭遇恐怖袭击后的营救，远在异国他乡的中国同胞都在能第一时间感受到党和政府的关怀。
党和政府高度关注领事保护，充分体现了（）①我国人民民主专政的国家性质②中国共产党的性质和宗旨③我国政府以人为本的执政理念④我国政府高度重视和保障人权A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④3．“二战期间，领导英国人民对德作战，战后发表“富尔敦演说”，发出“冷战”讯号的首相是（）A．张伯伦B．邱吉尔C．艾德礼D．蒙哥马利4．1961年4月12日，乘坐东方1号宇宙飞船，胜利完成人类历史上第一次宇宙飞行，使人类遨游太空梦想变为现实的科学家是（）A．杨利伟B．加加林C．波波夫D．阿姆斯特朗5．印度的秦姬陵是世界建筑奇迹之一，其Array主体用白色大理石建造，显得十分壮丽。
从岩石成因上看，大理石属于（）A．侵入岩B．喷出岩C．沉积岩D．变质岩6．天气与生活密切相关，天气预报日益人性化，某日日照强度气象指数提示“根本不须防晒”。
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2015-2016学年度第一学期十一校联考高三化学试卷2015.12考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Br-80一、选择题（只有一个正确选项，每小题2分，共10分）1. 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误．．的是（）A．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染2. 下列各项中表达正确的是（）A．H2O2的电子式：B．的命名：2，2—二甲基—2—乙醇C．常温下，浓度都为0.1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者D．为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子3. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．还原性：HF>HCl>HBr>HI D．水溶性： HCl＞H2S＞ SO24．不能．．作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质沸点的高低 B．单质氧化性的强弱C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是（）A．碱在水中的溶解度B．乙酸溶液的pHC．合成氨的反应热 D．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度二、选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共36分）6. 研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确．．．的是（）A．羰基硫分子为非极性分子 B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO2高 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚8. 下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（）A．氟气和水 B．铝与氢氧化钠溶液 C．二氧化氮和水 D．五氧化二磷与冷水9. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A. 在该过程中，CO断键形成C和OB. CO和O生成了具有极性共价键的CO2C. CO和O生成CO2是吸热反应D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不正确．．．的是（）A．若甲为Fe，则丁可能是Cl2B．若甲为焦炭，则丁可能是O2C．若甲为SO2，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO211．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－12. 下列实验操作、现象与实验结论一致的是（ ）13．β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中一种天然香料，它多步反应可合成维生素A 1下列说法正确的是（ ）A ．β-紫罗兰酮和中间体X 都可使酸性KMnO 4溶液褪色B ．β-紫罗兰酮分子式为：C 13H 22OC ．1mol 中间体X 最多能与2mol H 2发生加成反应D ．β-紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体14．某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a 、b 为直流电源的两极。
实验时，若断开K 1，闭合K 2，两极均有气泡产生， 下列有关描述正确的是（ ） A. 断开K 1闭合K 2时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl － H2↑+Cl 2↑ B. 断开K 1闭合K 2时，电子沿“a →Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动C. 断开K 1闭合K 2时，铁电极附近溶液pH 逐渐升高D. 断开K 2闭合K 1时，Fe 电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法 15. 只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误．．的是（ ）A. K 值不变，平衡可能移动B. K 值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K 值可能不变D. 平衡移动，K 值一定变化电解β-紫罗兰酮 中间体X 维生素A 1H 3C CH 3 CH 3 H 3C CH 3 CH 3 H 3C CH 3 CH 3 CH 3 CH=CHC=O CH=CHCHCHO CH 2OHCH 3 CH 3 CH 3… …AB 3的平衡体积分数dT 1T 2 n(B 2)起始 ab c 16．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是（ ） A ．若2T ＞1T ，则正反应是放热反应 B ．达到平衡时2A 的转化率大小为：b ＞a ＞cC ．若2T ＞1T ，达到平衡时b 、d 点的反应速率为d v ＞b vD ．在2T 和2 (A )n 不变时达到平衡，3AB 的物质的量大小为：c ＞b ＞a17. 某温度下，向一定体积0.1mol·L －1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH ―])与pH 的变化关系如图所示，则（ ） A. M 点所示溶液的导电能力强于Q 点 B. M 点和N 点所示溶液中H 2O 的电离程度相同 C. N 点所示溶液中c （CH 3COO ―）＞c （Na ＋） D. Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积三、选择题（有1～2个正确选项，每小题4分，共20分）18. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列判断合理的是（ ） A ．元素W 分别与X 、Y 、Z 形成的化合物都是离子化合物 B ．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < WC ．Z 与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物19. 40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．在pH ＝9.0时，c(NH +4)＞c(HCO ˉ3)＞c(NH 2COOˉ)＞c(CO 2ˉ3)B ．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH +4)＋c(H +)＝2c(CO 2ˉ3)＋c(HCO ˉ3)＋c(NH 2COOˉ)＋c(OHˉ)C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)不断增大D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COOˉ的中间产物生成20. 某天然碱的化学式可表示为3Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O ，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。
下列离子方程式与事实不．相符．．的是（ ） A ．HCO 3-+CO 32-+3H + →2CO 2↑+2H 2O B ．HCO 3-+3CO 32-+7H + →4CO 2↑+4H 2OC ．2HCO 3-+CO 32-+4H + →3CO 2↑+3H 2OD ．CO 32-+H +→HCO 3-21. 黄铜矿（CuFeS 2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S + 3O 2 →2Cu 2O+ 2SO 2……① 2Cu 2O + Cu 2S →6Cu + SO 2……②。
则下列说法正确的是（ ） A ．反应②中Cu 2S 只发生了氧化反应 B ．反应①中氧化产物只有SO 2C ．若1molCu 2S 完全转化为2molCu ，则转移电子数为2N AD ．将1molCu 2S 冶炼成2molCu ，需要O 2 1mol22. 在含有0.6molCl -、0.8 molSO 42-及一定量Mg 2+和Al 3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH 溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg 2＋和Al 3＋水解及水电离对离子数目的影响）。
若反应前Al 3+的物质的量为a mol ，Al 3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。
则下列正确的是（ ） A ．x=aa53 B ．x 的取值范围是0＜x ＜11/32 C ．A 点横坐标的值不随x 发生变化D ．若B 点横坐标为200mL 时，c (NaOH)=7.0mol/L四、（本题共12分）硫化钠是一种重要的化工原料。
工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。
反应方程式如下： Na 2SO 4 + 2C Na2S + CO 2↑ 完成下列填空：23．上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有_____种能级不同的电子。
24．下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是__________（填编号） a ．二氧化碳密度比空气大 b ．二氧化碳能溶于水 c ．二氧化碳在电场中通过不偏向 d ．二氧化碳常温常压下为气态 25．硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠（Na 2S X ）。
在碱性溶液中，Na 2S X 与NaBrO 3反应生成Na 2SO 4与NaBr 。
若Na 2S X 与NaBrO 3反应的物质的量之比为3：16， 则 x = 。
26． 写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_______________________________。
能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：_____________________________________________________________。