广东省普宁市第一中学2017届高三上学期期末考试化学试题及答案
广东省揭阳市普宁一中2017届高三(上)期末化学试卷(解析版)
2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）1．下列除杂方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列说法正确的是（）A．1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子C．标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒4．据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5．碘化砹（AtI）可发生下列反应，①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2②AtI+2NH3（l）═NH4I+AtNH2．对上述两个反应的有关说法正确的是（）A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性6．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，其工作原理如图所示（多孔电极a、b均不参加电极反应）．下列说法正确的是（）A．有H2O放出的a极为电池的正极B．b极对应的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O﹣→4OH﹣C．正极对应的电极反应式为：O2+4H++4e﹣﹣→2H2OD．该电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O7．下列反应的离子方程式正确的是（）①向氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+②铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣⑤硫化钠溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣．A．①②③B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥8．某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mo1•L﹣1，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．K+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Br﹣D．Na+、CO32﹣、A1O2﹣、C1﹣9．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．由实验现象可知：金属活动性Cu＞CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极10．下列变化中，属于物理变化的是（）A．熔融态的KCl导电B．在Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末11．下列指定粒子的个数比为2：1的是（）A．Be2+中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子12．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性13．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl14．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A．Cu B．Cu2OC．一定有Cu2O，可能有Cu D．一定有Cu，可能有Cu2O15．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收16．在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol17．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．78g过氧化钠中含2N A个O2﹣B．0.1molOH﹣含N A个电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子18．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=﹣241.8 kJ．mol﹣1B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH19．下列实验方案能达到实验目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 20．己知金刚烷的结构如图所示，若有一个氯原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为（ ） A ．7种 B ．8种 C ．9种 D ．10种二、填空与简答21．已知某工业废水中含有CuCl 2、FeCl 2、HCl ，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl 2晶体．为此他们设计了如下的实验方案：第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO ，用CO 还原Fe 2O 3粉末制取还原铁粉．提示：制取CO 的原理为H 2C 2O 4CO 2↑+CO↑+H 2O（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是 → → → → ．（2）正确的操作第一步应是 ；最后一步应是熄灭 处的酒精灯． （3）装置B 的作用是 ；装置E 的作用是 ．（4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl 2溶液．必须进行的操作是．（5）第三步：得到纯净的FeCl2晶体．必须进行的操作是．22．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知在一定温度下，①C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1=a kJ/mol 平衡常数K1；②CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol 平衡常数K2；③C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H3平衡常数K3．则K1、K2、K3之间的关系是：，△H3=（用含a、b的代数式表示）．（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L﹣1，在该条件下，CO的平衡转化率为：．（3）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（P B）代替物质的量浓度（c B）也可以表示平衡常数（记作K p），则该反应的K p=．23．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：（1）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法①H2O2处理法：NaCN+H2O2﹣﹣N2↑+X+H2O，推测X的化学式为，双氧水的电子式为．②NaClO处理法：aCN﹣+bClO﹣+2cOH﹣=dCNO﹣+eN2↑+fCO32﹣+bCl﹣+cH2O．方程式中e：f的值为（填选项标号）．A．1 B．C．2D．不能确定③用如图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为．（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣，CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO 溶液的混合液共200mL（设其中CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1）进行实验．写出CNO ﹣在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：．24．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：RCN RCOOH（1）A的结构简式为；反应①的类型为反应．（2）反应④的类型为反应；（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为．（4）与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为．（5）B的同分异构体有多种，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：、．2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）1．下列除杂方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．Fe与盐酸反应，而Cu不能；B．偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠；C．Fe与FeCl3反应生成FeCl2；D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．Fe与盐酸反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故A正确；B．偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠，引入杂质NaCl，不能除杂，故B 错误；C．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，可除杂，故C正确；D．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可除杂，故D正确；故选B．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．3．下列说法正确的是（）A．1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子C．标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．缺少碳酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴离子所带电荷数；B．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有的氢原子数；C．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目．【解答】解：A．没有告诉碳酸钾溶液的体积，无法计算溶液中阴离子所带的电荷数，故A错误；B．28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合物中含有2mol最简式CH2，含有4mol 氢原子，含有4N A个氢原子，故B正确；C．71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与水完全反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于N A，故C错误；D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目，故D错误；故选B．4．据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应5KClO3+6P→3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到﹣1价，P 元素化合价由0价升高到+5价，结合化合价变化以及氧化还原反应中得失电子转移数目相等解答该题．【解答】解：A．反应5KClO3+6P→3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到﹣1价，化合价降低6价，P元素化合价由0价升高到+5价，化合价升高5价，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故A正确；B．反应生成P2O5，可与水反应生成磷酸，形成烟雾，故B正确；C．P元素化合价由0价升高到+5价，化合价升高5价，反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol，故C正确；D．白磷着火点较低，易自然，不能用白磷代替，故D错误．故选D．5．碘化砹（AtI）可发生下列反应，①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2②AtI+2NH3（l）═NH4I+AtNH2．对上述两个反应的有关说法正确的是（）A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性【考点】氧化还原反应．【分析】①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2中，Mg元素的化合价升高，At元素的化合价由+1价降低为﹣1价；②AtI+2NH3（l）═NH4I+AtNH2中没有元素的化合价变化，以此来解答．【解答】解：A．①中Mg、At元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B．①中Mg、At元素的化合价变化，MgAt2既是氧化产物，又是还原产物，故B 正确；C．②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；D．由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAt2，不能比较MgAt2、MgI2的还原性，故D错误；故选B．6．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，其工作原理如图所示（多孔电极a、b均不参加电极反应）．下列说法正确的是（）A．有H2O放出的a极为电池的正极B．b极对应的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O﹣→4OH﹣C．正极对应的电极反应式为：O2+4H++4e﹣﹣→2H2OD．该电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该电池属于氢氧燃料电池，氢气失电子在负极反应，氧气得电子在正极反应，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4e﹣=2O2﹣；负极：H2﹣2e ﹣═2H+，总反应为：2H2+O2=2H2O．【解答】解：A、在燃料电池中，有O2放电的b极为原电池的正极，a极为原电池的负极，故A错误；B、b电极上氧气得电子发生氧化反应，则b为正极，正极对应的电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故B错误；C、氧气得电子在正极反应，则正极对应的电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C错误；D、在燃料电池中，总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正确．故选D．7．下列反应的离子方程式正确的是（）①向氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+②铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣⑤硫化钠溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣．A．①②③B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥【考点】离子方程式的书写．【分析】①二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水；②铁屑溶于足量稀硝酸生成铁离子和NO；③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水；④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2，溶液中有0.1mol亚铁离子、0.2mol溴离子，亚铁离子被氧化需要0.05mol氯气，剩余0.05mol氯气氧化0.1mol溴离子；⑤硫化钠中硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，第二步硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2，二者反应生成碳酸氢钠和苯酚．【解答】解：①向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故错误；②铁屑溶于足量稀硝酸生成铁离子和NO，离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故正确；③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故正确；④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2，溶液中有0.1mol亚铁离子、0.2mol溴离子，亚铁离子被氧化需要0.05mol氯气，剩余0.05mol氯气氧化0.1mol溴离子，离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故错误；⑤硫离子有两步水解，以第一步水解为主，水解离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH ﹣，故错误；⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2，二者反应生成碳酸氢钠和苯酚，离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故正确；故选B．8．某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mo1•L﹣1，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．K+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Br﹣D．Na+、CO32﹣、A1O2﹣、C1﹣【考点】离子共存问题．【分析】由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mo1•L﹣1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．酸溶液中不能大量存在CO32﹣、A1O2﹣，故D不选；故选C．9．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．由实验现象可知：金属活动性Cu＞CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．【解答】解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A 错误；B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，故C错误；D．图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr，故D 错误．故选B．10．下列变化中，属于物理变化的是（）A．熔融态的KCl导电B．在Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A．熔融态的KCl导电是氯化钾电离出自由移动的离子发生了氧化还原反应，变化过程中有新物质生成，故A错误；B．在Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液，离子促进胶体聚沉，生成红褐色沉淀，故B正确；C．氯化铵受热分解，用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体过程中发生了化学反应，故C错误；D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末过程中是发生了分解反应，属于化学变化，故D错误；故选B．11．下列指定粒子的个数比为2：1的是（）A．Be2+中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质．【分析】根据质子数、中子数、电子数之间的关系以及离子化合物中阴阳离子的关系判断．【解答】解析：A、Be2+中质子数为4，电子数为2，故A正确；2H原子中中子数为1，质子数为1，故B错误；B、1C、NaHCO3晶体中阳离子Na+和阴离子HCO3﹣的个数比等于1：1，故C错误；D、BaO2固体中阴离子O22﹣和阳离子Ba2+的个数比等于1：1，故D错误．故选：A12．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O ＞H2S＞H3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D．13．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，反应中S、N 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O反应中Br元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O反应中，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D．14．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A．Cu B．Cu2OC．一定有Cu2O，可能有Cu D．一定有Cu，可能有Cu2O【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu，向红色固体中加入稀硫酸，有红色固体和蓝色溶液，红色固体为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，由此可推出原红色固体里一定有Cu2O，对于溶液中的红色固体铜，一种可能是原来有一部分，Cu2O和硫酸反应生成一部分，另一种可能是全部由Cu2O和硫酸反应生成的，因此可得出结论，红色固体里一定有Cu2O，可能有铜．【解答】解：已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu，向红色固体中加入稀硫酸，有红色固体和蓝色溶液，红色固体为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，由此可推出原红色固体里一定有Cu2O，对于溶液中的红色固体铜，一种可能是原来有一部分，Cu2O和硫酸反应生成一部分，另一种可能是全部由Cu2O和硫酸反应生成的，因此可得出结论，红色固体里一定有Cu2O，可能有铜．A、原物质中可能有铜，故A错误；B、可能有Cu2O，也可能是Cu，故B错误；C、原物质中不一定有铜，一定有Cu2O，故C正确；D、可能有Cu2O，也可能是Cu，故D错误．故选C．15．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，故选：C．16．在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．【解答】解：在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若0.3molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：0.3mol×2=xmol×[3﹣（﹣1）]解得x=0.15。
2017年高三期末考试化学试题(全市统考)(完整资料).doc
此文档下载后即可编辑绝密★启用前试卷类型：A2016年高三期末考试化学试题2017.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Co 59选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）1．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说法正确的是A ．氮的固定是指将气态氮变为固态B ．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D ．石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55的铯（Cs ）原子Cs3．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是7955沸点随相对分子质量增大而升高D 同主族元素从上至下非金属性减弱 HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性依次减弱5A A ．0.1 mol 羟基（）中含有的电子数为0.7 N AB ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N AC ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N AD ．14g 乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2N A6．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
高三化学上学期期末考试试题3 (3)
广东省普宁市第一中学2017届高三化学上学期期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）1．下列除杂方法错误的是物质杂质试剂主要操作A Cu Fe盐酸过滤B AlCl3NaAlO2盐酸—CFeCl2溶液FeCl3Fe—DNaHCO3溶液Na2CO3CO2—2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为：5KClO3 + 6P== 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错．误．的是A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5、碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。
2017届高三上学期学业检测化学试题(附答案)
普宁侨中2017届高三级第一学期学业检测试卷理科综合·化学注意事项：1、答题前，考生务必将自己的考号、班别、姓名写在答卷密封线内。
2、答案填写在答卷上，必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效。
一、选择题1、．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2、下列有关说法不符合．．．事实的是A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低3．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．B．C．D．1000VρM(MV+2240)4．下列过程属于物理变化的是A、石油的分馏B、石油的裂化C、煤的干馏D、乙烯聚合5．下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3COOH和CH3COOCH3B．CH3CH2OH 和CH3OCH3C．CH3OCHO和HCOOCH3D．和6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液7．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2-＞C-＞B2+D．还原性：A2-＜C-8．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有碳原子不可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一条直线上C．碳原子同一平面上至少有9个D．所有原子可能在同一平面上9．生活中处处有化学。
广东省普宁市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试理综化学试题 Word版含答案
普宁市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性8．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）A．5种 B．6种C．7种 D．8种9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 N AD．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A10.下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )A．①③ B．②④ C．③④ D．①②③④11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。
2017届广东省普宁市第一中学高三上学期期末考试物理试题
率为 v 1，且落地前小球已经做匀速运动，则在整个运动过程中，下列说法中不正确的是
（）
A ．小球下降过程中的平均速度大于
v1 2
B ．小球的加速度在上升过程中逐渐减小，在下降过程中也逐渐减小
C ．小球抛出瞬间的加速度大小为
(1 v 0 ) g v1
v
0
v
1
D ．小球被抛出时的加速度值最大，到达最高点的加速度值最小
后相邻两点间的平均速度，测算出瞬时速度
v
（ 2）已知当地重力加速度为 g ，使用交流电的频率为 f 。在打出的纸带上选取连续打出的
五个点 A 、B、 C、 D、 E，如图所示．测出 A 点距离起始点 O 的距离为 x0， A 、 C 两点间的距离为 x1，
C、 E 两点间的距离为 x2 ，根据前述条件，如果在实验误差允许的范围内满足关系式
OO′连续射入电
场中，已知每个粒子速度
v 0=105m/s，比荷 q 108 C/kg ，重力忽略不计，在每个粒子通过电场区域的 m
极短时间内，两板间电场可看作匀强电场。
(1) 试求带电粒子能够射出电场的电压范围；
(2) 证明： 在任意时刻从电场射出的带电粒子， 进入磁场时在 MN 上的入射点和在 MN 上出射点距离为
（2）警车发动后要多少时间才能追上货车？
14．如图所示，固定的水平光滑金属导轨，间距为
L，左端接有阻值为 R 的电阻，处在方向竖直向下，磁
感应强度为 B 的匀强磁场中。质量为 m、电阻为 R/2 的导体棒与固定弹簧相连，放在导轨上，导轨的电
阻不计。初始时刻，弹簧恰处于自然长度，导体棒具有水平向右的初速度
1
5．如图所示，直线 MN 是某电场中的一条电场线（方向未画出） 。虚线是一带电的粒子只在电场力的作用
高三化学上学期期末考试试题(6)word版本
普宁市英才华侨中学2016—2017学年上学期期末考试高三理科综合（化学）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64Ⅰ卷(选择题，共计50分)一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列我国古代的技术应用中，其不涉及．．．化学反应的是（）2．下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液③利用金属钠可区分乙醇和乙醚④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3⑥欲配制1L1.00mol/L的KCl溶液,可将74.5gKCl溶于1L水中⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
A．全部B．①②③④⑦C．①②④D．③④3. 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C．NO、H2、O2 D．HCl、CO、NH34. 如图实验装置一般不用于分离物质的是（）5．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物6. 下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A．是一种无色粘稠状的液体 B．常温下使Cu发生钝化C．使蔗糖变黑体现其吸水性 D．可用于干燥氨气7．常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．CO与O2C．O2与N2 D.NO与O28. 下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液．能够区别SO2和CO2气体的是（）A．①②③B．只有②③④C．②③④⑤D．全部都行9. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、MgO + H2Mg + H2OB、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑C、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O2↑10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D.侯德榜制碱法二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 11如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）A ．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB ．1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2gH 2C ．配制200mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50mLD ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3 -＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O B ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ＝2Fe 2+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +＝H 2SiO 3↓+2Na + 13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）14.设N A 为阿伏加德罗常数值。
届高三上学期期末考试化学试题(附答案)
2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学试题温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．明矾能用于自来水的杀菌消毒B．浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C．化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是3．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0.2N0B．42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 LC ．25℃时，pH ＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H +个数为10-13N 0D ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N 0 4．下列离子方程式中正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H +B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3－＋OH －＝CO 2↑＋H 2O C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OD ．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 2＋4H +＋2Cl －2+＋Cl 2↑＋2H 2O5A ．制备少量氧气B ．配制100 mLC ．提纯碘D ．蒸馏提纯0.1mol·L－1的盐酸6．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H 3AsO 3，可加入SnCl 2除去H 3AsO 3并回收As 。
广东省普宁市2017届九年级上学期期末考试化学试题(图片版)(附答案)$767766
2016－2017学年度第一学期期终学生素质监测九年级化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本题14小题，每小题2分，共28分）15．（4分）（1）2O2（2）Al（3）H2（4）3NO3-16.（3分）（1）最低处（2）验纯（3）防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底17.（4分）（1）B （2）D （3）E（4）A18.（3分）（1）8 （2）3 （3）AlCl319.（7分）（1）①该元素原子序数为46（或其他合理答案）②CH4+2O2点燃2H2O+CO2(1分)③(2分)（2）①过滤（或其他合理答案）②肥皂水煮沸三、推断题（除特别说明外，其余每空1分，共15分）20.（7分）(1) CuO (2) CO2 + C 高温2CO(2分)(3) 3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2 (2分)(4)金刚石、石墨21.（8分）（1）物理（2）混合物还原（3）CO+2H2CH3OH (2分) 化合反应（4）原料全部转化为产品，没有污染物，不会造成环境污染减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源（谈一点即可）．四、实验探究题（除特别说明外，其余每空1分，共22分）22.（13分）（1）集气瓶检查装置的气密性（2）过氧化氢2H 2O22H2O+O2↑(2分) ②③（3）大理石﹙或石灰石﹚和稀盐酸 D在集气瓶口放一根燃着的木条，木条熄灭说明已收集满．(2分)（4）B 反应物是固体，不需加热 a23.（9分）【实验探究】由于元素种类在化学反应前后都不发生变化，生成物中有二氧化碳和水生成，说明反应物中也应该含有碳、氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，因此该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素. (合理答案均可) (2分) （1）小烧杯（或玻璃导管）中有水珠； （2）C+O 2CO 2 或 CO 2 +Ca(OH)2===CaCO 3↓+ H 2O (2分)【拓展交流】 排净装置中的空气，避免对实验造成干扰 五、计算题（本题有2小题，共14分）24. （5分）（1） 66 24:38:4 或12:19:2（2）19:32 （3）9.7% (2分) 25. （9分）（1）3.3（1分）（2）设l0g 样品中碳酸钙的质量为x ，则：CaCO 3 + 2HCl═ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑-------------- （1分） 100 44x 3.3g -------------- （1分）100 x 44 3.3g -------------- （1分）解得：y=7.5g -------------- （1分） l0g 样品中碳酸钙的质量分数为：×-------------- （1分）答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
广东省普宁市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题(PDF)
2016-2017 学年度第一学期高一期末考试试卷化学科本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
）1.下列实验操作或事故处理中正确的是A. 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗B. 蒸馏实验中，冷凝管中冷却水的方向是上口流进，下口流出C. 蒸馏法分离液态混合物时，需加入沸石防止暴沸D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，32g O2含有的原子数为2 N AC．常温常压下，22.4L CO2气体含有的分子数为N AD．在0. 5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数为N A3. 对1L 1mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是A．该溶液中含有溶质Na2CO3 的质量为106gB．该溶液中Na+ 的物质的量浓度为1mol/LC．将1mol Na2CO3 固体溶于1L 水配得该溶液D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L4. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9～10-7m）属于哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是:A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液氯、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾6. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C．K+、Fe2+、NH4+、NO3－D．NH4+、Na+、NO3－、OH－7. 下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－=== BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－===Al(OH)3↓C．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋=== 2Fe2＋D．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ === H2O + CO2↑+Ca2+8. 关于反应2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2，下列说法正确的是A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子失去电子B．当1mol Cl2完全反应时，有1mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子失去电子D．标准状况下，当1molNaBr完全反应时，消耗22.4L Cl29．下列各组反应中最终肯定不．生成白色沉淀的是:A．AlCl3溶液中通入过量的NH3 B．CaCl2溶液中通入适量的CO2C．Al2(SO4)3溶液中加入适量的KOH溶液 D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液10. 下列事实或说法错误的是A．硅是制造太阳能电池的主要材料B．Na、K等金属着火了可用水或泡沫灭火器来灭火C．漂白粉敞放在空气中容易变质，必须密闭、避光保存D．铝既能跟稀硫酸、又能与烧碱溶液反应，且都产生氢气11. 关于Na2CO3和NaHCO3的比较中不正确的是A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性差B．NaHCO3比Na2CO3与相同浓度稀盐酸反应的速度快C．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3D．Na2CO3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO3不能12．下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变棕黄色，说明氯水中含有HClB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中滴加NaHCO3溶液，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl214．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
广东省普宁市第一中学2016-2017学年高二上学期第二次月考理综化学试题 含答案
普宁市第一中学2016—2017学年上学期第二次月考高二理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上.用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后,用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后,将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共126分)一、选择题（本题包括13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．化学与人们的生产、生活息息相关。
下列有关说法正确的是：A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．11gT2O含有的电子数为5N AB．常温下，0。
2L 0。
5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N A C．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为N AD．标准状况下，2。
24L H2S全部溶予水所得溶液中HS－和S2－离子激之和为0。
广东省普宁市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试理科综合(化学)试题含答案
普宁一中2016—-2017学年度第二学期高二级开学考试理科综合(化学）试题卷注意事项：1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上.2。
用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4。
考生必须保持答题卷的整洁。
7．下列说法不正确的是A．按照系统命名法,烃分子的名称为2，3—二甲基-3—乙基戊烷B．鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出C．可发生加成反应、取代反应、氧化反应D．有机物（俗称“一滴香"）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应8．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛,因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的9．短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其K 层电子数，而C 的阳离子半径大于D 的阳离子；若往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。
下列说法中正确的是A．B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族C．金属D能在A的最高价氧化物中燃烧,生成A的化合物D．E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色,说明E单质具有漂白性10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是选项实验现象结论A ．将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应有气体生成，溶液稀硝酸将Fe氧化后滴加KSCN溶液呈血红色为Fe3＋B ．将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0。
高三化学上学期期末考试试题(4)word版本
广东省普宁市第二中学2017届高三化学上学期期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D．在汽车尾气系统中安装催化转化器，可降低尾气中CO、NO x等的排放量2．下列说法正确的是A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料3．下列有关实验的选项正确的是（）4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3N A5．下列有关物质的分类正确的是（）6．向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是( )A. 整个过程中共发生四个离子反应。
B. 根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCO3-C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀D. 整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如右图所示：7．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。
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2016--2017学年度普宁一中期末考试高三级理科综合(化学）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）12．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3、下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P== 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误．．的是A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5、碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物B、这两个反应都是氧化还原反应C 、反应②中AtI 既是氧化剂，又是还原剂D 、MgAt 2的还原性弱于MgI 2的还原性6、据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a 、b 均不参加电极反应)．下列说法正确的是A ．有H 2O 放出的a 极为电池的正极B ．b 极对应的电极反应式为：O2＋4e －＋2H 2O ―→4OH －C ．正极对应的电极反应式为：O 2＋4H ＋＋4e －―→2H 2O D ．该电池的总反应式为：2H 2＋O 2===2H 2O 7、下列反应的离子方程式正确．．的是 ①向氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3＋+ 4NH 3·H 2O ＝－+ 4NH 4＋②铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O④ 0.1molFeBr 2中通入0.1mol Cl 2：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2 ＋6Cl －⑤ 硫化钠溶液呈碱性：S 2－＋2H 2O 2S ＋2OH－⑥ 向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3－A ．①②③B ．②③⑥C ．③④⑥D ．④⑤⑥ 8、某无色溶液中，由水电离出的c(H +)=1×1014-mo1·L1-，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．K +、Na +、MnO -4、SO -24 B ．K +、Cl -、Ba 2+、HCO -3C ．K +、Na +、Cl -、Br - D ．Na +、CO 32一、A1O -2、C1-9、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ）A ． 图1为原电池装置，Cu 电极上产生的是O 2B ． 图2装置中Cu 电极上发生的电极反应式为：Cu －2e －===Cu2＋C ． 由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD ． 两个装置中，电子均由Cr 电极流向Cu 电极10、下列变化中，属于物理变化的是A ．熔融态的KCl 导电B ．在Fe(OH)3胶体中加入MgSO 4溶液析出红褐色沉淀C ．用加热方法分离沙子和NH 4Cl 晶体D ．蓝色CuSO 4晶体，受热变为白色CuSO 4粉末 11、下列指定微粒个数比为2∶1的是A ．Be 2+离子中的质子和电子B ．H 21原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子12、如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是()A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性13、下列反应中，属于非氧化还原反应的是Ａ．3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2OＢ．Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2OＣ．3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2OＤ．3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl14、已知酸性条件下有反应：2Cu+ == Cu2+ + Cu 。
氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：A．是Cu B．是Cu2OC．一定有Cu,可能有Cu2O D．一定有Cu2O,可能有Cu15、海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收16、在反应 aBrF3 + bH2O == cHBrO3 + dHBr +eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0．3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是A．0．15mol B．0．2mol C． 0．3mol D．0．4mol17、以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 78g过氧化钠中含2N A个O2－B 0.1molOH－含N A个电子C 1.8g重水（D2O）中含N A个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子18、下列图示与对应的叙述相符的是A ．图I 表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热△H = - 241.8 kJ ．mol -1B ．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C ．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl 2.6H 2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D ．图Ⅳ表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH 大于同浓度NaB 溶液的pH 1920、己知金刚烷的结构如图所示，若有一个氮原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为()A ．7种B ．8种C ．9种D ．10种第І卷 （非选择题，共40分二、填空与简答 21（10分）、现有废液，其中含有CuCl 2、FeCl 2、HCl 。
某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl 2晶第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。
（制取CO的原理为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是→→→→。
（2）正确的操作第一步应是；最后一步应是熄灭处的酒精灯。
（3）装置B的作用是；装置E的作用是。
第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。
（4）必须进行的操作是。
第三步：得到纯净的FeCl2晶体。
（5）必须进行的操作是。
22（10分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1＝a kJ/mol 平衡常数K1；②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2＝b kJ/mol 平衡常数K2；③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是：，△H3＝（用含a、b的代数式表示）。
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。
已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO 和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
（3）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+ CO(g)CO2(g) + H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(P B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数（记作K p ），则该反应的K p ＝23（10分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。
据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN ）。
请回答下列问题： (1)NaCN 属于剧毒物质，有多种无害化处理方法① H 2O 2处理法：NaCN + H 2O 2 —— N 2↑+ X + H 2O ，推测X 的化学式为 ，双氧水的电子式为 。
② NaClO 处理法：aCN －+bClO －+2cOH －= dCNO －+eN 2↑+fCO 32－+bCl －+cH 2O 。