2018届中考化学一轮复习《基础理论和基本概念》第6讲溶液(下)检测
溶液(复习课)教案
溶液(复习课)教案第一章：溶液的概念与组成1.1 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
1.2 溶液的组成：溶液由溶剂和溶质组成，其中溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解度较小的物质。
1.3 溶液的表示方法：溶液可以用质量分数、摩尔浓度等表示方法来表示其浓度。
第二章：溶液的制备与纯化2.1 溶液的制备：溶液可以通过溶解固体、稀释液体或气体溶解于溶剂中制备。
2.2 溶液的纯化：溶液可以通过过滤、蒸馏、离子交换等方法进行纯化。
第三章：溶液的性质与浓度3.1 溶液的性质：溶液具有一些特殊的性质，如透明度、颜色、味道、气味等。
3.2 溶液的浓度：溶液的浓度可以通过质量分数、摩尔浓度等表示方法来表示其溶质的含量。
第四章：溶液的稀释与浓缩4.1 溶液的稀释：溶液可以通过添加溶剂来稀释其浓度。
4.2 溶液的浓缩：溶液可以通过蒸发溶剂或使用蒸馏等方法来浓缩其浓度。
第五章：溶液的配制与使用5.2 溶液的使用：溶液可以用于实验、医疗、工业等领域，具有广泛的应用价值。
第六章：溶液的分类与特点6.1 溶液的分类：溶液可以根据溶质的性质和溶解度分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。
6.2 溶液的特点：溶液具有均一性、稳定性和可逆性等特点。
第七章：溶液的相律与相图7.1 溶液的相律：溶液的相律是指溶液中溶质和溶剂的相互作用规律。
7.2 溶液的相图：溶液的相图是用来描述溶液中溶质和溶剂的相变关系的图表。
第八章：溶液的化学平衡8.1 溶液的化学平衡：溶液中的化学反应可以达到平衡状态，平衡常数可以用来描述溶液中反应物和物的浓度关系。
8.2 溶液的酸碱平衡：溶液中的酸碱反应可以达到平衡状态，pH值可以用来描述溶液的酸碱性。
第九章：溶液的渗透压与沸点9.1 溶液的渗透压：溶液中的溶质浓度差异会导致渗透压的产生，渗透压可以用来描述溶液的渗透性质。
9.2 溶液的沸点：溶液的沸点会受到溶质的影响，沸点升高或降低可以用来描述溶液的沸点性质。
2018年中考化学总复习第一单元常见的物质第6讲常见的酸和碱玩转重庆10年中考真题7
第6讲常见的酸和碱(分值范围：1～11.5分)玩转重庆10年中考真题(2008～2017)),)命题点1 常见的酸(必考)1. (2017重庆B卷14题2分)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )A. 白醋里含有氢离子B. 生成的气体是二氧化碳C. 白醋能使紫色石蕊试液变红D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应2．(2016重庆B卷15题2分)向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是( )第2题图A. H2OB. AgNO3固体C. 浓盐酸D. KOH固体3. (2015重庆B卷22题4分)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。
某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。
往废水中滴加石蕊试液，石蕊变______，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。
该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为__________________________________。
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现__________________。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的________________。
4. (2011重庆20题5分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。
溶液复习课件
溶液复习课件溶液复习课件一、溶液的基本概念1、溶液：是一种物质分散到另一种物质中的均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成：由溶剂和溶质组成。
3、溶剂：在溶液中起溶解作用的物质。
4、溶质：被溶解的物质。
5、溶解度：一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
二、溶液的特点1、均一性：溶液中各处的组成和性质完全相同。
2、稳定性：溶液在一定条件下可以稳定存在，但并非不发生变化。
3、物理性质：如密度、沸点等与溶质和溶剂的性质有关。
4、化学性质：如导电性、渗透压等与溶质和溶剂的组成有关。
三、溶液的应用1、化学反应中的媒介：溶液中的物质可以发生化学反应，是化学反应中的重要媒介。
2、生物学中的重要研究对象：溶液是生物学中研究生物分子、细胞等生命物质的重要研究对象。
3、工业生产中的重要原料：溶液在工业生产中常常作为原料使用，如硫酸、硝酸等。
4、医学领域中的重要研究对象：溶液在医学领域中常常被用来研究人体内环境的稳定性和平衡。
四、溶液的制备方法1、溶解法：将固体物质溶于溶剂中，搅拌均匀即可。
2、稀释法：将浓溶液加入溶剂中，搅拌均匀即可。
3、升华法：将固体物质升华后，再凝结成晶体，得到溶液。
五、溶液实验操作注意事项1、注意安全：在实验操作过程中，应注意防止中毒、腐蚀、燃烧等安全问题。
2、规范操作：实验操作应按照规定的方法和步骤进行，避免随意操作。
3、记录数据：实验过程中应及时记录实验数据，以便分析实验结果。
4、清理现场：实验结束后，应及时清理实验现场，保证实验室的卫生和安全。
六、总结溶液是化学、生物学、医学等领域中非常重要的研究对象，其特点和应用广泛，实验操作需要注意安全和规范。
在学习和实践中，我们应该深入理解溶液的基本概念、特点和制备方法，掌握溶液实验操作的基本技能和方法，为以后的学习和工作打下坚实的基础。
中考化学一轮复习知识点专题五 溶液
专题五溶液【中考要求】1.认识溶解现象，了解溶液的组成；2.了解饱和溶液、不饱和溶液；3.了解溶解度的概念和溶解度曲线；4.了解结晶的常用方法。
【复习内容】知识点一溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被分散的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
只能是一种，可以是固、液、气三态。
2.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致；稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质和溶剂不分层。
3.溶质溶剂的判断注：①溶液不一定是无色的，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色；②水是最常用的溶剂（通常不指明溶剂，溶剂就是水），汽油和酒精也可以做溶剂；③溶液质量=溶质质量+溶剂质量（溶液体积≠溶质体积+溶剂体积）；4.溶解时的吸放热溶解时放热：NaOH固体，浓硫酸；溶解时吸热：NH4NO3;溶解时无变化：NaCl。
5.乳化现象（1）乳浊液：小液滴分散到液体中形成的不均一不稳定的混合物。
（振荡或搅拌油和水的混合物可得到乳浊液）；（2）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层形成的乳浊液能够稳定存在。
（3）乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用，洗涤剂就是乳化剂。
知识点二饱和溶液与不饱和溶液1.概念饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解该种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解该种溶质的溶液。
2.判断方法：①一定条件下，若溶液中是有未溶解的溶质，则溶液一定该溶质的饱和溶液；②在外界条件(稳定、溶剂的量)不变时，继续加入该溶质，看能否溶解，不能继续溶解该溶质的溶液为饱和溶液；③降低温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱和溶液。
第6讲 酸碱的中和反应 粗盐中难溶性杂质的去除-备战2024年中考化学一轮复习重点实验(解析版)
第6讲实验酸、碱、盐（解析版）基础实验12：酸碱的中和反应教材实验13：粗盐中难溶性杂质的去除知识点12 酸碱的中和反应1．中和反应中指示剂的选择对无明显现象的中和反应，需借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生，一般选用酚酞溶液（石蕊溶液的颜色变化不明显）。
2．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)（1）在氢氧化钠溶液中，滴入几滴酚酞溶液。
溶液由无色变成红色。
（2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行，则可以用玻璃棒搅拌)。
（3）至溶液恰好变为无色（此时标志中和反应恰好完成），停止滴入稀盐酸。
注意：①如果向滴加有酚酞溶液的酸溶液中滴加碱，当滴入最后一滴碱溶液，出现溶液由无色变为红色时，说明酸和碱恰好完全反应。
②如果通过检测溶液pH判断中和反应进行程度时，当溶液的pH等于_7_时即表明酸、碱恰好完全反应。
3．中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)（1）取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH>7，如图中的A点，溶液中的溶质为_NaOH_。
（2）逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH＝7，如图中的B点，溶液的溶质是_NaCl_。
（3）继续滴加稀盐酸，边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH<7，如图中的C点，溶液中的溶质为_NaCl和HCl_。
讨论：向盐酸溶液中滴入氢氧化钠，pH曲线将如何变化，当pH<7时(不包括起点)溶液中的溶质是什么，当pH>7时，溶液中的溶质又是什么？分析：pH曲线变化如图。
判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑：pH<7时，氢氧化钠的用量不足，溶液中的溶质是HCl和NaCl，pH>7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl和NaOH。
（4）酸和碱混合反应后，所得溶液的溶质猜想的依据：是否恰好完全反应。
如果酸和碱恰好完全反应，溶液的溶质只有反应生成的盐一种；如果不是恰好完全反应，则可能是酸过量，则溶液中的溶质除反应生成的盐之外，还存在过量的酸；如果是碱过量，则溶液中的溶质除反应生成的盐之外，还有过量的碱。
中考化学一轮复习《基础理论和基本概念》第5讲 溶液(上)检测
溶液（上）一、单择题1.下列物质不属于溶液的是（）A．矿泉水 B．生理盐水 C．硬水 D．冰水2.下列物质中属于溶液的是（）A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水3.水可以用来分散许多物质。
下列物质在水中不能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．植物油4.厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是（）A．食盐 B．植物油 C．白糖 D．食醋5.以下饮料和食品中，属于溶液的是A．豆浆 B．牛奶 C．矿泉水 D．果酱6.把下列物质分别放入水中，能得到乳浊液的是（）A．硝酸钾B．氯化钠 C．植物油 D．蔗糖7.下列物质属于溶液的是（）A．牛奶B．碘酒 C．蒸馏水D．石灰乳8.在下列调味剂中分别加入足量的水，充分搅拌后不能形成溶液的是（）A．白糖 B．黄酒 C．味精 D．麻油9.下列物质不属于溶液的是（）A．生理盐水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．泥水10.将下列物质分别放入足量的水中，搅拌后能形成无色溶液的是（）A．硝酸钾 B．硫酸铜 C．粉笔灰 D．食用油11.有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，下列说法正确的是（）A．接近瓶口的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓C．瓶内溶液各部分密度相同 D．瓶底会析出少量氯化钠固体12.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰13.关于溶液的下列说法正确的是（）A．溶液是均一的、稳定的混合物B．溶液中的溶剂是液体，溶质是固体C．溶液是无色、透明的D．长期放置不分层的液体是溶液14.有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。
这种物质可能是（）A．明矾 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰15.下列与溶液有关的说法，正确的是（）A．溶液均一稳定，且无色透明B．一种溶液中只能含一种溶质C．溶液中各部分的性质未必相同D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体16.有关溶液的叙述中，正确的是（）A．溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液B．溶液是无色透明、均一、稳定的混合物C．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂D．油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂17.下列说法中，正确的是（）A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液18.下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸19.下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶质一定是固体 B．溶剂一定是水C．溶液一定是混合物 D．凡均一、稳定的液体一定是溶液20.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（）A．酒精 B．水 C．汽油 D．植物油21.很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是（）A．反应速率快 B．易于操作 C．不需加热 D．设备简单22.下列溶液中，不是以水作溶剂的是（）A．10g硝酸铵跟8g水组成的溶液 B．10g水跟8g硝酸铵组成的溶液C．1g水跟9g酒精组成的溶液 D．100g酒精跟5g碘组成的溶液23.下列反应完毕后的混合物不是溶液的是（）A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应B．纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应C．锌粒与足量的稀硫酸反应D．二氧化碳通入足量的水中24.下列物质混合能得到乳浊液的是（）A.碳酸钙加入水中B.碘单质加入水中C.酒精加入水中D.植物油加入水中25.下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色透明的纯净物。
一轮复习中考化学基本理论溶液
一轮复习：中考化学根本理论溶液温度降低：NH NO 1.固、气+液〔固体、气体被液体溶解〕2.液体+液体〔量多的为溶剂〕4 3 判断溶质、溶剂溶解过程溶质温度升高：CaO、NaOH固体浓H2SO4不变：NaCl3.只要有水存在，无论多少，H2O都是溶剂组成定义：一种或几种物质分散到另外一种物质中形成溶剂的均一的、稳定的混合物。
溶液4.酒精、汽油也可以作溶剂〔命名：溶质名+溶剂名〕碘酒温度降低：NH4NO3饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液溶解过程温度升高不变：CaO、NaOH固体浓H2SO4浓溶液粗略稀溶液相同温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液浓注：一定温度下，一定量的溶剂中NaCl定义：一种或几种物质分散到另外一种物质中形成的均分类饱和溶液指明对某种物质而言溶质组成溶剂一的、稳定的混合物。
溶液分类加溶剂标准升温加溶质蒸发溶剂溶解性影响因溶质内因溶剂的性质m液= m质+ m剂特征一定是均一的、稳定的一定是混合物〔水不是溶液〕空气、土壤、合金一般是透明的，但不一定无色特殊：Ca(OH)2降温不饱和溶液随温度上升溶解性减小随温度下降溶解性增加素外因温度压强压强越大，溶解度越大压强压强越小，溶解度越小温度温度越高，溶解度越小温度越低，溶解度越大1温度降低：NH 4NO 3TNaCl 在20 ℃水中溶解度为36g 溶解过程 温度升高CaO 、NaOH 固体浓H 2SO 4四要 100g 素饱和不变：NaCl质量(单位：g) 20 ℃，100g 水中最多能溶解36gNaCl定义：一种或几种物质分散到另外一种物质中形成的均溶质 一的、稳定的混合物。
溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中到达饱和状态时所溶解的质量组成溶液 溶剂分类溶解度气体物质溶解 在压强为101KPa 和一定温度时，溶解在1体 度: 积水中到达饱和状态时的气体体积m 液= m 质+ m 剂一定是均一的、稳定的1.相同温度下，同种物质的溶解度相等 在0℃ 时，N2的溶解度为0.024特 一定是混合物〔水不是溶液〕空气、土壤、合金征一般是透明的，但不一定无色2.相同温度下，某种物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比相等在0℃ ，101KPa 时，1体积水中最多能溶解0.024体积氮气温度降低：NH 4NO 3溶解度曲线结晶方法降温结晶：冷却热饱和溶液溶解过程 温度升高 CaO 、NaOH 固体浓H 2SO 4蒸发结晶不变：NaCl定义：一种或几种物质分散到另外一种物质中形成的均溶质一的、稳定的混合物。
2018人教版中考化学一轮讲练第9单元溶液(2份)(优秀版)
【解析】由高氯酸钾在不同温度下的溶解度数据，可以 看出高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，A正确；20℃ 时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，20℃时，将2g高氯酸钾 溶于98g水中，能溶解的质量小于1.68g，所得溶液中溶 质的质量分数小于2%，B正确；60℃时，高氯酸钾的溶解 度为7.3g，60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分 数为 7.3g ×100%＜7.3%，C正确；80℃的高氯酸钾
【典题2】（2017年雅安）高氯酸钾（KClO4）可用作火 箭推进剂，其溶解度如表。下列说法不正确的是（ D ）
温度/℃ 溶解度/g
20
40
60
80
1.68
3.73
7.3
13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B.20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶质
的质量分数小于2% C.60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于
溶质：被__溶__解__的物质，可以是_固__体__、__液_体__或__气__体___。 溶剂：_能__溶__解__其_他__物__质___的物质。_水__是最常用的溶剂。
2.溶解的过程
(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程包括__扩__散__过__程___、 _水__合__过__程____。
(2)溶解过程中温度的变化
第九单元 溶液
知识体系图示
第1课时 溶液的形成与溶解度
中考考点讲练
考点一：溶液的形成
1.溶液 (1)定义：溶液是_一__种__或__几__种__物__质__分散到_另__一__种__物__质__里，形 成_均__一__的、_稳__定__的_混__合__物__。
中考化学一轮温习溶液
溶液【考纲要求】1．熟悉溶解现象，明白溶液是由溶质和溶剂组成的。
2．明白水是最重要的溶剂，酒精，汽油等也是常见的溶剂。
3．了解饱和溶液和溶解度的含义。
4.能进行溶质质量分数的简单计算。
5.熟悉溶质质量分数的含义，能配制必然溶质质量分数的溶液。
6.能举例说明结晶现象。
7.能说出一些常见的乳化现象。
8.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【命题趋势】溶液这部份内容常以填空题和选择题的形式考查有关溶解度的图表分析，以计算形式考查溶质质量分数的计算，配制必然质量分数溶液的大体操作以探讨题的形式考查，溶解度曲线、溶质质量分数计算是中考的必考内容。
溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线、混合物质的提纯或分离方式常综合在一路以填空题形式考查，单独考查以选择题为主。
考点一、溶液的概念【例1】例1 将以下四种物质别离放入水中，能形成溶液的是 ( ) A．泥土B．氢气C．蔗糖 D．汽油解析：溶液、乳浊液、悬浊液都属于混合物，而溶液的本质特点是均一的、稳固的，其他二者均是不均一、不稳固的。
氢气难溶于水，无法形成溶液；泥土与水混合，放置一会儿，会显现沉淀，形成悬浊液；汽油与水混合，会显现分层，形成乳浊液；只有蔗糖与水混合能形成均一、稳固的溶液。
答案：C方式总结：此题从生活实际动身，结合所学化学知识，重点考查溶液的概念。
此类命题方式已普遍呈此刻各地中考试卷中，旨在考查学生对溶液、乳浊液、悬浊液的区别和联系的把握情形。
考点二、溶液的组成【例2】溶液在生产，生活中应用普遍。
以下有关溶液的说法正确的选项是（）A．均一、稳固的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存两种溶质C．只有固体和液体能够作为溶质 D．外界条件不改变，溶质溶剂可不能分离解析：A.均一、稳固的的液体不必然都是溶液，如水是均一、稳固的液体，但不是溶液，错误；B.溶液中可同时溶解多种溶质，如糖盐水，溶质有糖和盐两种，错误；C.溶质能够是固体、液体或气体，错误；D.外界条件不改变，溶质溶剂可不能分离，因为溶液是均一、稳固的，正确。
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溶液（下）一、单选题1.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解2.下列有关气体的溶解度说法正确是（）A．压强减小，气体溶解度增大B．压强减小，气体溶解度减小C．温度升高，气体溶解度增大D．温度降低，气体溶解度减小3.下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A．增加水的质量 B.增加硝酸钾的质量 C．升高水的温度 D.搅拌4．炎热的夏天，打开冰镇可乐的瓶盖，有大量的气泡产生，有关说法错误的是( ) A．气体是二氧化碳 B．瓶内气压减小使该气体的溶解度变小C．温度升高使该气体的溶解度变小 D．剩余可乐是该气体的不饱和溶液5．与物质的溶解性无关的是（）A．溶剂的量 B．溶剂的性质 C．溶质的性质 D．温度6．某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是（）A．加热蒸发 B．增加溶质 C．降低温度 D．升高温度7．下列叙述中正确的是（）A.海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B.加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C.硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D.将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出8.在200C时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液的有关叙述正确的是（）A.溶质质量一定增加B.溶液质量一定增加C.溶液质量百分比浓度一定变大D.溶剂质量一定不变9.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①② B．③④ C．①③④ D．只有①10.20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质11.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分12.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤13.a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
下列说法中正确的是（）A.相同温度下三种物质中a的溶解度最大B.将c的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2℃，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从b溶液中得到b，只能采用降温结晶的方法14.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（）A.95 gB.10 gC.50 gD.100 g15.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A.受热时食盐的溶解度降低B.受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发D.受热时海水发生分解16.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．配制溶液的烧杯留有水C．为加快固体溶解用温度计搅拌D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签17.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A.蒸发5 g水有固体溶质析出B.加入少许硝酸钾晶体不溶C.把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出D.上述三种方法都行18.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A.减少50倍B.增加50倍C.不变D.减少5倍19．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（）A．30g B．40g C．50g D．60g20.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列叙述中，不正确的是（）A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度C.t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D.t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等21.关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：122.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。
将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（）A.0.4％B.1％C.2.5％D.4％23.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL24.向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%25.将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（）A．50g B．100g C．150g D．200g26.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（）A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg27.20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A.两杯溶液都降温至10℃B.同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C.甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液D.同温下，两杯都蒸发掉30 g水28.25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X 和Y的溶解度相比（）A.X＞YB.X＜YC.X＝YD.无法比较29.t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A.40 gB.50 gC.60 gD.100 g30.t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g31.配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( )A．将配好的溶液装瓶时，洒出少许B．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出C．量取水时，仰视凹液面最低处读数D．转移称量好的氢氧化钠固体时，有少量洒落在桌上32.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）A．NaCl的溶解度 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数33.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是（）A． B．C． D．34..用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：335.如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a 克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。
下列说法正确的是( )A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。
两杯溶液均是不饱和溶液B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液36.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。
请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是A.20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.40℃时，两种物质的溶解度相等C.60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180gD.60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙37.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和．．．．．．的甲溶液变为饱和38.下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中不正确．．．的是A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变39.右图表示的是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.a的溶解度大于b的溶解度B.a、b两物质的溶解度受温度影响都很小C.在t℃时，a、b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.当b中含少量a时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b40.根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误．．的是A.50℃时A物质的溶解度最大B.升温可使C物质的不饱和溶液变饱和C.50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液D.将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓41.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%42.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中可获得的信息是（）A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同二、简答题1. 20℃时，对100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为_______；（2）增加10g氯化钠后，则溶质的质量分数为_______；（3）增加10g氯化钠和10g水，则溶质的质量分数为______；（4）加入100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_______。
2．右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为 g。