2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高一下学期开学考试化学试题word版含答案
2017-2018学年黑龙江省大庆第一中学高一下学期第三次阶段检测化学试题Word版含解析
2017-2018学年大庆第一中学高一下学期第三次阶段考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成的HClO 见光分解C. 少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D. 向煤中加入适量CaCO 3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放 2．下列说法正确的是（）A. CaO+H 2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C. 有化学键断裂一定发生化学反应D. 灼热的铂丝与NH 3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应3． 2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“”，tián ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确．．．的是（） A. Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts 在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts 核素符号是4．下列有关物质的结构与化学用语的说法正确的是（）A. 四氯化碳的电子式为B. NH 4I 的电子式：C. 质量数为31的磷原子:D. N 2的结构式：N=N5．下列说法中，正确的是（）① 与 是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的 2与2化学性质不同 ② 2、 2、 2互为同位素,③C 60与12C 、14C 互为同位素④科学家已发现了H 3分子，H 2与H 3互为同素异形体⑤稀土元素 与 的质量数不同，属于两种元素⑥H 2O 与D 2O 互称同素异形体⑦ 和 质子数相同，互为同位素A. ④⑥B. ③⑦C. ②⑤D. ④⑦ 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. Ca( HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca 2++ HCO 3-+OH - =CaCO 3↓+H 2OB. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H ++ SO 42-+ Ba 2++ 2OH - =BaSO 4↓+2H 2OC. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca+2C1O -+ SO 2+H 2O=2HC1O+CaSO 3↓D. Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液： 2NO 3-+8H ++ 6I - =2NO↑ +3I 2+4H 2O 7．下列说法中正确的是（）A. CH 4和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B. Na 2O 2、NaClO 中所含化学键类型不完全相同C. Si 与C 同属ⅣA 族，因此SiO 2和CO 2两种物质中微粒间作用完全相同D. 氯气与NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 8．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 锌锰干电池在长时间使用后，锌筒变薄C. 氢氧燃料电池是将化学能转化为热能，一种具有应用前景的绿色电源D. 手机上使用的锂离子电池属于二次电池，是新一代可充电的绿色电池 9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号②22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10N A ③1molSiO 2晶体中含N A 个SiO 2分子④标准状况下，2.24LCCl 4含有的共价键数为0.4N A ⑤20gD 2O 和18gH2O中含有的质子数均为10N A⑥在K 35ClO 3＋6H 37Cl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，若生成71gCl 2，则转移的电子数目为N A ⑦在含1mol 硅原子的二氧化硅晶体中含有4N A 个Si —O 键 A. ①②③④⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦11．有A 、B 、C 、D 、E 五块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D→导线→C ；③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，H +向B 极移动；据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A. A>B>C>DB. A>C>D>BC. C>A>B>DD. B>D>C>A 12．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是（） A. 体积相等时密度相等 B. 体积相等时具有的电子数相等 C. 原子数相等时具有的中子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等13．X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。
【化学】黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一下学期6月月考试题(解析版)
黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一下学期6月月考试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Al:27 Zn:65 Fe:56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，在分界线附近可以找到( )A. 耐高温材料B. 新型农药材料C. 半导体材料D. 新型催化剂材料【答案】C【解析】在金属和非金属分界线附近的元素，往往既难失去电子，又难得到电子，常用作半导体材料，答案选C。
2. 下列物质中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. LiFB. H2OC. BF3D. PCl3【答案】D【解析】分析：根据元素原子的最外层电子数及分子内的原子总数，可以判断该元素所形成的化合物中所有原子是否都满足最外层为8电子结构。
详解：A. LiF是离子化合物，锂失去最外层电子后变为锂离子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层为8电子结构；B. H2O分子中H原子与O原子通过共用电子对形成共价键后，O达到8电子稳定结构，但是H达不到8电子稳定结构；C. B（硼原子）核外有只有3个电子，故BF3分子中B原子与3个F原子成键后，B的最外层变为6个电子，达不到最外层8电子结构；D. P原子最外层有5个电子、Cl原子最外层有7个电子，PCl3分子中P原子与3个Cl原子之间形成3对共用电子对，故其所有原子都满足最外层8电子结构。
综上所述，D符合题意，本题选D。
3. 分子式为C3H8的烃，其六氯代物有（不考虑立体异构）( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】分析：分子式为C3H8的烃是丙烷，其六氯代物的种类与二氯代物的种类相同。
丙烷的二氯代物有4种，分别是1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷和1，3-二氯丙烷，故其六氯代物也有4种。
2017-2018学年黑龙江省大庆中学高一下学期期中考试化学试题+Word版含解析
黑龙江省大庆中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题1. 诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl曾深入研究了Pt金属表面催化CO氧化反应的模型,下列关于的说法正确的是( )A. 的中子数与质子数之差是134B. 的核外电子数是202C. 和互称为同位素D. 和是同一种核素【答案】C【解析】分析：表示质子数为78，质量数为202的铂核素，从核素和同位素的概念以及组成原子的微粒之间的数量关系对选项的正误作出判断。
详解：A、核组成符号左下方的数字表示质子数，左上方表示质量数，所以的中子数与质子数之差是202-78-78＝46，A错误；B、的核外电子数和质子数相等，均为78，B错误；C、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此和互为同位素，C正确；D、和质子数相同，质量数不同，是不同的核素，互称同位素，D错误；答案选C。
点睛：解答此类题，除了解核组成符号外，还要记住两个关系：A＝Z+N，质子数＝核外电子数＝原子序数＝质量数-中子数。
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为7 的碳原子：B. 次氯酸的结构式：C. S的结构示意图：D. 的电子式【答案】B【解析】分析：A、表示原子的左上角表示质量数；B、根据次氯酸中元素的化合价分析；C、硫原子的核外电子数是16；D、二氧化碳分子中含有碳氧双键。
详解：A、中子数为7的碳原子可表示为，A错误；B、次氯酸中氧元素是－2价，氢元素和氯元素均是+1价，则次氯酸的结构式为H-O-Cl，B正确；C、S的结构示意图为，C错误；D、二氧化碳是共价化合物，电子式为，D错误，答案选B。
3. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D. ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下，故、、稳定性依次减弱【答案】A【解析】分析：A．同主族自上而下金属性增强；B．同周期自左而右非金属性增强；C．Li、Na、K原子的电子层依次为2、3、4；D．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。
黑龙江省大庆市高一化学下学期开学考试试题(含解析)
黑龙江省大庆市2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）考试说明：1．本次试卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题，满分100分，考试时间90分钟2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ca 40 Cl 35.5第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计54分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2N AB．过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子C．标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N AD．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3N A【答案】A【解析】A．氯气与铁反应生成氯化铁， 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2N A，故A正确；B．过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，每生成1molO2，转移2mol电子，故B错误；C．标准状况下，氟化氢为液体，无法计算11.2L氟化氢中含有氟原子的数目，故C错误；D．未告知溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中阳离子的数目，故D错误；故选A。
2．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25％.将质量分数为25％的氨水与等体积的水混合后，所得溶液的溶质质量分数( )A．等于12.5％ B．大于12.5％ C．小于12.5％ D．无法确定【答案】C3．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是选项实验目的操作现象A 验证BaSO3难溶于水将SO2通人Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B 验证非金属性：Br>I 将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色2D 验证某化合物一定是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色A【答案】C4．下列离子方程式书写正确的是（）A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2OC．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： H++ SO42-+Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2OD．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2【答案】D【解析】A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉，首先发生2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+，随后继续发生Fe2++ Zn==Zn2++ Fe，故A错误；B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸生成的Fe3+能够氧化碘离子，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，离子方程式为2 H++ SO42-+Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O，故C 错误；D．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中能够将溴化亚铁完全氧化，3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，故D正确；故选D。
黑龙江省大庆第一中学2017-2018学年高一下学期第二次阶段考试化学试题+Word版含答案【KS5U+高考】
大庆一中高一年级下学期第二次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Al27 Fe56 Cu64一、选择题（每个小题有1个正确选项，共18小题，1到11每个小题2分，12到18每个小题3分）1. 化学与生活、生产、社会密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述中正确的是（ ）A.《本草纲目》中关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B.《周礼》：“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶，灰的主要成分是氢氧化钙C.《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，描述了中药的溶解与过滤D.《新修本草》：对硝酸钾检验的记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，利用了硝酸钾的化学性质2. 下列对物质的处理，说法错误的是（ ）A. 采用催化设施，将汽车尾气中的CO 和NO 转化为无害气体B. 燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO 2的排放C. 氯化铁可用于硬水的软化D. 常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 3.下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是（ ） A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性） 4.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H−−−→高温Si B ．FeS 22O −−−→煅烧SO 22H O−−−→H 2SO 4C ．N 22H −−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3HCl(aq)−−−→NH 4Cl(aq) D ．MgCO 3HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)−−−→电解Mg 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一4月月考化学试题
大庆实验中学2017-2018学年度第二学期 4月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cu 64一、单选题（本大题共 12道题，每小题2分，共24分）1. 1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是（）A •元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域B •含有元素种类最多的族是第IIIB 族C •所有长周期中都含有 18种元素D •元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角2•短周期元素 X 、Y 、Z 在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（ ） A . X 、Y 、Z 形成的单质中，Z 的单质熔点最高B . Y 所在周期中所有主族元素， Y 的原子半径最小C . Z 所在族中元素的最高正价均为 +6价D .能发生 CI 2+H 2Z = Z J +2HCI 的反应，说明非金属性 CI>Z3.下列有关说法正确的是（ ）A . 1mol NaCI 分子中含有 1mol Na +和 1mol Cl -B •离子化合物和共价化合物溶于水都能导电C .离子键的形成一定有电子的得失D • KOH 溶于水电离出 K +和OH -不是化学变化 4.鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以选用的试剂是（ ）①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯A .①②④B .②③C .②④⑤D .④⑤6.下列说法正确的是（）n□ X 匚Y□ L□□A .有H、D、T与160、170、18O相互结合为水，可得水分子18种，相对分子质量不同。
黑龙江省大庆实验中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷
黑龙江省大庆实验中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
4．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。
黑龙江省高一下学期化学开学考试试卷
黑龙江省高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列仪器名称错误的是（）A . 干燥器B . 坩埚C . 三角架D . 坩埚钳2. （2分） (2019高一上·天津月考) 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（）A . 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B . 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应C . 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D . 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸3. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A . Al2O3属于两性氧化物B . 液氯属于混和物C . Na2SiO3属于强电解质D . 纯碱属于盐4. （2分） (2018高一下·厦门期末) 下列属于金属材料的是（）A . 钛合金B . 生物陶瓷C . 聚四氟乙烯D . 钢化玻璃5. （2分） (2016高一上·邢台期末) 硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A . 金刚石B . 砖瓦C . 水晶D . 大理石6. （2分） (2016高三下·信阳月考) 若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 22.4 L NH3中含氮原子数为 NAB . 1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC . 100 mL 2.0 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NAD . 1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA7. （2分）(2012·阜新) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 标准状况下2.24L CO2通入1 mol·L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3-B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4+ + HCO3- + 2OH-= CO32- + NH3↑+ 2H2O8. （2分） (2018高三上·成都开学考) 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。
黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一4月月考化学试题
大庆实验中学2017-2018 学年度第二学期 4 月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：N 14O 16S 32Cu 64一、单项选择题（本大题共12 道题，每题2分，共 24 分）1． 1869 年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，以下说法正确的选项是（）A．元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属地区B．含有元素种类最多的族是第IIIB 族C．所有长周期中都含有18 种元素D．元素周期表中所有的非金属元素都散布在右上角2．短周期元素 X 、 Y 、 Z 在周期表中的地点以以下图所示，则以下说法中错误的选项是（）A ． X 、 Y 、 Z 形成的单质中， Z 的单质熔点最高X B ． Y 所在周期中所有主族元素，Y 的原子半径最小YC． Z 所在族中元素的最高正价均为+6 价ZD ．能发生 Cl 2+H2Z = Z ↓ +2HCl 的反响，说明非金属性 Cl>Z3．以下有关说法正确的选项是（）A ． 1mol NaCl 分子中含有1mol Na +和 1mol Cl -B．离子化合物和共价化合物溶于水都能导电C．离子键的形成必定有电子的得失D ．KOH 溶于水电离出 K + 和 OH-不是化学变化4．鉴识 NaCl 、 NaBr 、 NaI 能够采用的试剂是（）①碘水、淀粉溶液②氯水、 CCl 4③溴水、苯④硝酸、 AgNO 3溶液⑤氯水、苯A ．①②④B ．②③C．②④⑤D．④⑤5．依据元素周期律，由以下事实进行概括推测，推测不合理的是（）选项事实推测A CaCO3和 Ba CO 3都难溶于水SrCO3也难溶于水B Si 是半导体资料，同族的Ge 也是半导体资料第Ⅳ A 族的元素的单质都可作半导体资料C HCl 在 1 500 ℃时分解， HI 在 230 ℃时分解HBr 的分解温度介于两者之间D Si 与 H 2高温时反响， S 与 H 2加热能反响P 与 H2在高温时能反响6．以下说法正确的选项是()A ．有 H、 D、 T 与16O、17O、18O 互相联合为水，可得水分子18 种，相对分子质量不一样的水分子种数为8 种B ． H2、 D 2、T2互为同素异形体C． H2、 D 2、T2在同样条件下的密度比为1∶ 2∶ 3D．氕、氘发生核聚变为其余元素，属于化学变化7．当前，人类已经发现的非金属元素除罕有气体元素外共有16 种，以下对这16 种非金属元素的判断不正确的选项是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反响中都只好作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，因此又叫气态氢化物⑤氧化物与水反应都不会重生成气体A ．所有B ．只有①C．只有①②③ D ．只有①②④⑤( )8．以下说法不正确的选项是A．化学反响的本质是旧键的断裂，新键的生成B． CH 4、CF 4、 CCl 4、 CBr 4熔沸点渐渐高升，原由是分子间作使劲渐渐增大C． NH 3和 H 2O 间能够形成氢键，这也是氨极易溶于水的原由之一D ． NH 4H 中含有离子键、极性键、非极性键9．运用元素周期律剖析下边推测，此中错误的选项是（）① Be 的氧化物对应的水化物可能拥有两性② Tl 元素既能与盐酸反响又能跟烧碱反响③ At 2 为有色固体， HAt 不稳固， AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸④Li 在氧气中强烈焚烧，产物是 Li 2O2，LiOH 是一种强碱⑤Rb 与水反响很强烈⑥硒化氢（H 2Se）是无色、有毒，比H 2S 稳固的气体A ．①②③④B ．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤10．工业上制备有关物质，波及的反响原理及部分流程较为合理的是( )A ．制取镁：海水Mg(OH) 2 MgO Mg 过度 HCl （ aq）B ．冶炼铝：铝土矿NaAlO 2 无水 AlCl 3 AlC．制溴：浓缩海水Br 2 HBr(aq) Br 2 D ．制碘：海带海带灰I2(aq) I2 11．化学与生产生活息息有关，以下说法正确的有几项（）①明矾能够用作净水剂，杀菌消毒②SiO 2用途宽泛，以 SiO2 为主要成分的沙子还是基本的建筑资料，纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基来源料③硅酸钠的水溶液能够做木材防火剂④考古时利用14C 测定文物年月，2H 和3H 用于制造氢弹⑤在周期表金属与非金属的分界处，能够找到半导体资料，在过渡元素中找寻催化剂和耐高温、耐腐化的合金资料⑥海水中的碘是以I2 的形式存在于海带中⑦丁达尔效应是因为光的衍射形成的⑧王水是浓硝酸和浓盐酸的混淆物（体积比是3:1）A．3项B．4 项C．5 项D．6 项12．将必定质量的铜粉加入到100mL 某浓度的稀硝酸中充足反响后，容器中剩有m1g 铜粉，此时共采集到NO 气体 448mL( 标准情况 )。
【试题】黑龙江省大庆实验中学学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
【关键字】试题大庆实验中学2017-2018学年度下学期期末考试高一化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H -12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共30分）1．高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是( )A．溶解度B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度2. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是()A. 纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B. 淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）D. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）3.下列化学反应中，属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铝条与稀盐酸反应C．稀盐酸与NaOH溶液反应D．晶体与反应4.下列气体溶于水，有氧化复原反应发生的是( )A．SO2 B．NH．NO2 D．CO25．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．2，4—二甲基—3—乙基己烷B．3—异丙基—4—甲基已烷C．2—甲基—3，4—二乙基戊烷D．3—甲基—4—异丙基已烷6．下列有关化学用语使用正确的是（）①甲基的电子式；②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥7. 一定条件下，乙烷发生分解反应：C2HC2H4＋H2。
一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明()A. 反应完全停止B. 反应达到平衡状态C. 反应物消耗完全D. 正反应速率大于逆反应速率8．氢气是人类最理想的能源。
已知在、101 kPa下，氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2＋O2 === 2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－19．反应：(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是()A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(B)=4.0 mol·L-1·min-1C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.3mol·L-1·s-110.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）A．CuO B．FeC．CuS D．FeS11. 含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（）A.氧化剂B.酸化剂C.复原剂D.催化剂12．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A．元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B．副族元素全部是金属元素C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料13．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、、15N、18O、34S等常用作环境指示物．下列有关说正确的是（）A．34S原子核内中子数为16B．1H218O的摩尔质量为/molC．和15N原子核内的质子数相差2D. 2H+的核外电子数为214．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是B.C.D.15．图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C. 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D. 反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体二、不定项选择题（共6小题，每小题有一个或两个答案，每小题3分，共18分）16．下列说法不正确的是（）A. 元素周期表中ⅠA族的锂（Li）是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质。
黑龙江省高一下学期理综化学开学考试试卷
黑龙江省高一下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·金华期末) 对下列物质放入水中后出现的现象分析，错误的是（）A . 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色B . 生石灰：与水反应，显著放热C . 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层D . 乙醇：溶于水不分层2. （2分）有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体的密度相同．下列叙述中不正确的是（）A . 两容器中所含气体分子数一定不同B . 两容器中所含气体的质量一定不同C . Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1：6：3D . Y容器中CH4、O2、N2的物质的质量之比一定为1：3：63. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列各绸离子能在强酸性无色溶液中大量共存的是（）A . Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B . K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Cu2+、SO42、Cl﹣D . Mg2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣4. （2分） (2017高一上·福州期末) 将一定量的Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL 溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（）A . 0.92gB . 1.68gC . 2.12gD . 2.55g5. （2分） (2019高一上·临高期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+＝Fe3++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ +Ba2+＝BaSO4↓C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH－＝H2O6. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A . 氢气通过灼热的CuO粉末B . 二氧化碳通过Na2O2粉末C . 氢氧化铝受热分解D . 将锌粒投入CuSO4溶液7. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 : 4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（）A . ×100%B . ×100%C . %D . %二、实验题 (共4题；共37分)8. （10分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
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大庆实验中学2017-2018学年度下学期开学考试高一化学试题说明：考试时间90分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共计24分。
）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）。
A. 节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 明矾、硫酸铁均可以净水，从而除去水中一些悬浮物。
2．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（）。
A. 二氧化硫B. 冰醋酸C. 氧化钙D. 漂白粉3．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）。
A. 氨可用作制冷剂B. 二氧化硫可用于杀菌消毒C. Fe3O4可用于做红色涂料D. 碳酸氢钠可用作面粉发酵4．下列叙述不正确的是（）。
A. 冷的浓硝酸可以用铁质容器储存B. 浓硫酸能与灼热的木炭反应生成二氧化碳和二氧化硫C. NaHCO3, (NH4)2CO3两种固体受热分解均能生成气体D. NH3与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱5．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，所给出试剂或操作，正确的是（）。
A. NaHCO3固体(Na2CO3)，加热至固体质量不再改变B. CO2(HCl)，用氢氧化钠溶液洗气C. NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量CO2D. NaCl 固体(NH4Cl)，加NaOH 溶液后加热6．常温下，下列各组离子在指定溶液液中一定能大量共存的是（）。
A. 在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+B. 在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 在碱性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-D. 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-7．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）。
溶液褪色A. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B. 向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C. 醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O9．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是（）。
①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥浓氨水与氧化钙A. ②⑤⑥B. ②⑤C. ②⑥D. 只有②10．向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是（）。
A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol11．某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。
（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是（）。
A. 该溶液中可能含有Na+B. 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C. 该溶液中一定不含CO32-、NO3-D. 该溶液中一定含有Na+12．某无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO的几种组成，先通入浓硫酸后，气体减少一部分，再通入足量Na2O2后，出来的气体为红棕色，将装满红棕色气体的试管倒扣水中，试管中水位上升最后试管中充满水，由此可确定（）。
A. 原气体一定含有NH3、NO2B. 原气体一定不含有CO2、NO2、HClC. 原气体一定含有NO、NH3、CO2D. 原气体中一定含CO2、NO，且体积比为V(NO)：V(CO2)＝4：3二、不定项选择题（每题有1-2个选项符合题意，每题3分，共计18分。
）13．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。
A. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB. 2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2N AC. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD. 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A14．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（）。
A. 试剂X为铁粉B. 操作①为过滤；操作②为分液C. 溶液1和溶液2的溶质完全相同D. 试剂Y为硫酸铜15．向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是（）。
A. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 gB. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol•L-1C. 开始时产生的气体为H2D. AB 段产生的反应为置换反应16．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：下列说法正确的是（）。
A. 气体A是SO2和CO2的混合气体B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl217．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。
已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）。
A. 3∶2B. 2∶3C. 3∶7D. 3∶418．有以下6种溶液：澄清石灰水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液，可以用于鉴别CO2、SO2这两种气体的有（）。
A．2种B．3种C．4种D．5种三、填空题（20分+3分+5分+13分+9分+8分=58分。
）19．按照要求填空。
（1）下列各物质所含原子数按照由大到小的顺序排列为（填序号）。
①0.5molCO2②标准状况下，22.4L氦气③4℃时，18mL水④0.2molH2SO4（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O的个数之比为。
（3）仅用H2SO4、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH—=H2O的反应有个。
（4）工业上用氯气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠，试补充完整化学反应方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——。
（5）将mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到mg铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为。
（6）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有（写序号）。
①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤铜绿（碱式碳酸铜）⑥氢氧化铁（7）现有镁铝合金10.2g，将其置于500mL4mol/L的盐酸中充分反应后无金属剩余，若向反应后的溶液中加入1000mL烧碱溶液，使得沉淀达到最大值，则加入的烧碱的物质的量浓度为mol/L。
（8）某常见的氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物的化学式为。
（9）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为mol。
（10）将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成16.8升标况气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c(H+)=1mol/L，则气体中SO2为mol。
20．现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有（填序号）。
（2）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。
（3）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是。
21．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：（1）写出C、D的化学式：C ，D 。
（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。
22．实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
①写出装置A 中发生反应的离子方程式。
②装置F中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。