08届高三化学2月统一考试试题

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2008年高考全国理综化学II卷(附答案)

2008年高考全国理综化学II卷(附答案)

2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(II)6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确...的是 A .分子中碳原子不在一条直线上 B .光照下能够发生取代反应 C .比丁烷更易液化D .是石油分馏的一种产品7.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH 变色范围如下甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH 3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是A .溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B .溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C .溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D .溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 8.对于ⅣA 族元素,下列叙述中不正确...的是 A .SiO 2和CO 2中,Si 和O ,C 和O 之间都是共价键 B .C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 C .CO 2和SiO 2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 D .该族元素的主要化合价是+4和+29.取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液,以3﹕2体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为 A .0.01 mol/L B .0.017 mol/L C .0.05 mol/LD .0.50 mol/L10.右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是A .逸出气体的体积,a 电极的小于b 电极的BC .a 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色D .a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色11.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ,含N 个中子,它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是A .(-)mol aA N m A m ++B .(-)mol aA N A C .(-)mol a A N A m +D .(-)mol aA N m A +12.(NH 4)2SO 4在高温下分解,产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

江苏省扬中高级中学07—08届高三化学第二次月考化学试题

江苏省扬中高级中学07—08届高三化学第二次月考化学试题

江苏省扬中高级中学07—08届高三化学第二次月考化学试题班级姓名学号成绩07.10第一卷选择题(共57分)一、选择题(本题共10小题,每题只有一个正确答案,每题3分,共30分)1、下列说法正确..的是A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e-== Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 +2H2O+4e- == 4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-==Cl2↑2、已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH-<Cl-<Br-<I-<S2-。

若在某溶液含有相同浓度的OH-、Cl-、Br-、I-、S2-,当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是A. Br-B. Cl-C. OH-D. S2-3、下列说法正确的是A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH4+)相同B.25℃时,在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小与7C.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并产生气泡4、元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。

某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性。

下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是()A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应5、类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。

以下几种类推结论中正确的是A.CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B.NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4C.H2SO4为强酸,推出HClO4为强酸D.碳的+4价化合物稳定,推出铅的+4价化合物稳定6、下列有关化学实验的操作或说法中,正确..的.是A.配制氯化铁溶液时,先将氯化铁溶于浓盐酸,再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B.用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,若在空气中冷却会使结果偏低C.将浓硫酸在量筒中稀释D.将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后,固体质量一定增加7、下列4组连线中,完全正确的一组是()A .B .C .D .8、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是:①碳酸钠溶液与盐酸;②偏铝酸钠溶液与盐酸;③苯酚钠溶液和CO2;④硝酸银溶液和氨水;⑤氯化铝溶液与氨水;⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。

2008年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅱ卷)

2008年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅱ卷)

电极 的 ;
气味 气体 ; C a电 极 附 近 呈 红 色 , b电 极 附 近 呈 蓝 色 ; D a电 极 附 近 里 蓝 色 , 电 极 附 近 呈 红 色 b
6 某 元 素 的一 种 同 位 素 X 的 原 子 质 量 数 为 A, N . 含 个 中 子 , 与 原 子 组 成 的 H 分 子 , ng H 它 H X 在 X 分子 中含质子 的物质 的量是 ( ) .
( ) 实 验 的 尾 气 是 否 需 处 理 ? 如 需 处 理 , 回 4本 请
答 如 何 处 理 ; 不 需 处 理 , 说 明理 由. 如 请
‘ 12

CH。 COO H 溶 液 , 应 恰 好 完 全 时 , 列 叙 述 中 正 确 反 下
的是 ( ) .
A A 、 c、 、 F 和 G 都 是 有 机 化 合 物 , 们 的 关 B、 D E、 它
( ) .
A 0.01 o ol・ L _。 t ;

B 0.017 m ol ・ L~ :

D具 有 的官能 团是


C 0.05 o ol・ L ~ ; t
D 0 0 t o .5 o l・L一
5 右 图 为 直 流 电 源 电 解 稀 Na S . z O 水 溶 液
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化 学 试题
在 b瓶 中 盛 足 量 澄 清 石 灰 水 , 图 连 接 仪 器 . 按
实验 开 始 时 缓 缓 通 入 氮 气 , 一 段 时 间 后 , 热 反 过 加 应 管 a观 察 到 管 内 发 生 剧 烈 反 应 , 有 熔 融 物 生 成. , 并 同
的 同 分 异 构 体 , 过 反 应 ② 化 合 物 B 能 生 成 E 和 F, 通 F 可 能 的 结 构 简 式 是 ( ) 可 能 的 结 构 简 式 是 5E

08届高三毕业班化学第二次月考试题

08届高三毕业班化学第二次月考试题

08 届高三毕业班化学第二次月考试题相对原子原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40第I 卷(选择题共70 分)一.选择题(本题包括10 小题,每题 3 分,共30 分。

每题只有.一.个..选项符合题意。

)1. 下列关于社会热点或者实验室守则的描述不正确...的是①禁止无铅汽油的使用是为了提高汽油的燃烧效率②海洋中赤潮的产生主要由于向海洋中排放过多富含氮、磷的物质③甲醛、甲苯等是某些劣质建筑装饰材料释放的常见污染物④臭氧不仅可作杀菌消毒剂,高空的臭氧层对人类也有重要保护作用⑤在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,减少其对空气的污染,这种做法应用的原理是电泳⑥实验室中的氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂可以研磨使其颗粒变小⑦氰化物是有毒药品,不能入口或者接触伤口A .①⑥B .①⑤⑥⑦ C.⑤⑥⑦D.①③⑤的是2. 下列说法中不.正.确.A •化工中的“三酸” “两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠B •医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关C •硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志D •能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱3. 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时,有14.6g 氯化氢被氧化,将所得气体全部用石灰乳吸收,可得漂白粉(成分为氯化钙和次氯酸钙)的质量为A . 25.4g B. 50.8g C. 12.7g D. 14.3g4. 下列说法正确的是A. 复分解反应中,弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸B. 熔融态的氯化钠导电属于物理变化C. Fe(OH)3 胶体和MgCl2 溶液共同具备的性质之一是分散质粒子可通过滤纸D. 含有金属元素的离子一定都是阳离子;只含有非金属元素的离子一定都是阴离子5. 下列有关实验的说法正确的是A .加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,在加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42B •为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C .加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+2-D •某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO36. 下列反应的离子方程式正确的是①亚硫酸钠溶液中加入硝酸:SO32「+ 2H+ = H2O + SO2 f②石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O③ 向稀氨水中加入稀盐酸: NH 3 • H 2O + H + = NH 4+ + H 2O ④ 碳酸钙溶于醋酸中:CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO z f ⑤ 向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:Ca 2+ + HCO 3- + OH - = CaCO 3 J +出0⑥硫化钠的水解: S + 2H 2O -——;H 2S + 2OHA .③⑤B .①③C .③⑤⑥D .①②④⑥7. 300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有溶液与蒸馏水的体积比约为& CU 2S 与一定浓度的 HNO 3 反应,生成 C U (NO 3)2、CUSO 4、NO ?、NO 和 H ?O ,当 NO 2 和NO 的物质的量之比为1 : 1时,实际参加反应的 CU 2S 与HNO 3的物质的量之比为D . 2 : 99.把CO 2分别通入到①Ba(NO 3)2溶液、②Ba(OH) 2溶液、③溶有氨的 BaC"溶液、④苯酚 钠饱和溶液、⑤氯化钙溶液中,可能观察到白色沉淀的溶液是 A.②和③B .②和④C .②③④D .①③⑤10. 在常温常压下, 将aLSO 2和bLH 2S 混合, 则a 与b 之比是:①1:1,②1:2,B .③④C .②③D .①③二、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。

08届高三化学第二学期第一次月考试题.doc

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08届高三化学第二学期第一次月考试题2008-2-275、下列各种说法正确的是A.分解、潮解都是物理变化;风化、酯化都是化学变化B.NH3分子间易形成氢键;H、Cl原子之间易形成极性共价键C.用电解法可以制得Na、Al;用热还原法可以制得Ag、Hg D.臭氧的体积分数超过10~14%的空气有利于人体的健康6、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个B.18 g D2O中含有的质子数目为10N AC.1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N AD.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个7、下列有关溶液中微粒的浓度关系表达不正确...的是A.0.1 mol/L HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1 L 0.l mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.若Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH均为9,则CH3COONa 溶液的物质的量浓度的大D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)8、室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能..大量共存的离子组是A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3 - B.K+、Na+、SO32-、S2-C. Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-D. K+、Na+、AlO2-、SO42-9、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1 molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂10、下列有关实验的说法正确的是A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量B.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中C.欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液,将l0 g CuSO4·5H2O 溶解在90 g水中D.除去铁粉中混有的少量铝粉.可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤11、一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。

08届高三化学上册第二次月考试题

08届高三化学上册第二次月考试题

08届高三化学上册第二次月考试题化学试卷命题人:陈学龙根据下列实验事实,能确定某晶体一定是离子晶体的是 A 、晶体熔点达2500 C B 、晶体不导电,溶于水导电 C 、晶体不导电,熔融能导电D 、温度越高,溶解度越大从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉,关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”; “苏丹红”;③“碘元素”;④“亚硝酸盐”等化学名词出现。

上述化学名词所提到的物质A 、2 B 、4 C 、6 D 、8 已知反应:⑴ 101KPa 时:2C (S ) + O 2(g ) = 2CO (g ) ; △ H = — 221 kJ/mol⑵在稀溶液中: H +(aq ) + OH -(aq ) = H 2O (l ) ; △ H = — 57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A 、 碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB 、 反应⑴的反应热为 221 kJ/molC 、 稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热为一 57.3 kJ/molD 、 稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ 热量 8、 V L 浓度为0.5mol/L 的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是(A 、 通入标准状况下的 HCI 气体11.2VLB 、 加入10mol/L 的盐酸0.1VL ,稀释至1.5VLC 、 将溶液加热浓缩到 0.5VLD 、 加入 VL1.5mol/L 的盐酸混合均匀9、 利用下列试剂,选用合适方法鉴别 Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na z CO s 、NaCl 四种溶液,最佳试剂组是()A 、AgNO 3和 BaCl 2 溶液考试时间: 90分钟 试卷分值:100分Cl : 35.5 Ag : 108 H : 1 Na : 23 选择题共45分)、选择题(每一题只有一个选项符合题意,每小题 在下图所表示的粒子中,氧化性最强的是:可能用到的相对原子质量: 0: 16 第I 卷 1、 3分,共45分))C 、2、3、 ②中,在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是()A 、②③④B 、②③C 、③④ 下列各离子组,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A 、K +、Na +、HSO 3—NO 3—C 、K +、Fe 2+、Cl —、S 2—下列反应的离子方程式书写正确的是(A 、 碳酸氢镁溶液和过量 NaOH 溶液的反应:B 、 氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性:C 、 亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合: SO 32—+ 2H + = SO 2 f + H 2OD 、 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液: Fe 2+ +2H + + H 2O 2 = Fe 3+ + 2H 2O NO 3—+ Zn + OH 一 + H 2O — NH 3 + Zn (OH ) 42一配平后,离子方程式中 出0的化学计量数是 4、 5、6、( D 、只有③) Mg 2+、Al 3+、SO 42—、OH K +、Ba 2+、N03—、SO 32—)2+ 2一 一Mg +2HCO 3 + 20H = MgCO 3^ +2出0 Ba 2++ 2OH 一 + 2H + +SO 42「= BaSO 4 J +2出0SOf + 2H7、 B 、BaCl 2、HCl 、石蕊溶液A 、B 、11、下列有关实验操作的叙述不正确的是(A、用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在pH试纸(置于表面皿内)上测溶液的pHB、在中学“硫酸铜晶体里结晶中含量的测定”的实验中,至少需要进行四次称量操作C、制备Fe (OH)3胶体时,应往沸水中加饱和FeCb溶液,并继续加热至溶液呈现红褐色为止D、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网12•以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法不正确的是()ZoVcHjCHCHI冰毒摇头丸A、这四种毒品都各于芳香族化合物B、K粉的分子式为C13H12C1NOC、1mol大麻最多可与含3molBr2的溴水发生反应D、摇头丸在一定条件下可发生加成反应13、质量分数为a%,物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为()A、小于2c mol/LB、等于2c mol/LC、大于2c mol/LD、在c mol/L s 2c mol/L 之间14、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液,应采用的方法是()A、滴加NaOH溶液B、滴加氯化钙溶液C、加热D、滴加石灰水15、设N A为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是()A、常温常压下,0. 1N A个H2O分子的质量为1. 8gB、7. 1g C12变为氯离子时,得到的电子数为0.1N A个C、20 C、1.01 X0 Pa时,11. 2 LH2所含原子数为N A个D、1 L0.2mol L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0. 2N A个C、AgNO 3 和HNO3 溶液D、BaCb HCl、品红溶液10、某气体的摩尔质量为Mg • mo「1, N A表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X。

08年高三化学第一学期第二次月考试题

08年高三化学第一学期第二次月考试题

08年高三化学第一学期第二次月考试题化 学 试 卷范围:中学化学 命题人:高三化学备课组 时间: 2008-10-11可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷(选择题,共54分)选择题(每小题3分,每小题只有一个....选项符合题意) 1.下列有关叙述正确的是( )A .塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B .空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C .氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D .只含一种元素的物质是单质 2.在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al 、+4NH 的溶液中,加入足量的22O Na 固体并加热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( )A .+3FeB .+2FeC .+3AlD .+4NH 3.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是 ( )4.下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( )A .做温度对化学平衡影响的实验,将装有NO 2与N 2O 4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水,另一个浸入冷水,浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B .制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C .检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液2~3滴即可D .向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物质为“蓝色固体”。

5.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。

下列判断不正确...的是( ) A .氧化性:ClO –>I 2>SO 42–B .漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C .向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色D . 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1,下列说法中一定正确的是( ) A .常温常压下,22g 氧气和26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B .1L0.5mol /L 的CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO -数为0.5×6.02×1023C .常温常压下,16g 14CH 4所含中子数为8×6.02×1023D .1 mol Cl 2发生反应时,转移的电子数一定是2 N A 7.下列离子反应方程式正确的是( )A .澄清石灰水来吸收氯气:Cl 2+OH -=Cl -+ClO -+H +B .将金属Na 加入冷水中:2Na +2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑C .向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe +8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO↑+4H 2OD .在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 8.下列说法正确的是:( )A 、化学式符合XOH (X 代表某一元素)的物质一定是碱B 、分子式为C 6H 6的物质一定是苯C 、最简单的烯烃一定是乙烯D 、含碳量最高的烃一定是乙炔9.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是( )①CO 、O 2; ②Cl 2、CH 4; ③NO 2、O 2; ④N 2、H 2;A .①②B .②④C .③④D .②③10、向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO (标准状况),往所得溶液中加入KSCN 溶液,无血红色出现。

08届高三化学2月统一考试试题.doc

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08届高三化学2月统一考试试题化 学 试 题注意事项:1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,第I 卷41分,第II 卷59分,全卷满分100分,考试时间90分钟。

2.答第I 卷前,务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

每题选出答案后,都必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(A 、B 、C 、D )涂黑,如需改动,必须用橡皮擦干净,再改涂其它答案。

3.答第II 卷前,务必将密封线内的项目填写清楚。

必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上,密封线内一律不准答题。

相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(必做 共41分)一、选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1.2008年将在我国北京举行夏季奥运会,这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念,其中“绿色奥运”是指 ( )A .把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B .运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品C .奥运场馆建设均使用天然材料建造,不使用人工合成材料D .所有奥运用品全都是绿色的2.“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。

2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。

长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。

已知在298K 时,2g 氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ ,则此反应的热化学方程式为下列的 ( )A .2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H=-285.8KJ·mol -1B .2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H=+285.8KJ·mol -1C .H 2(g)+21O 2(g) === H 2O(l) △H=-285.8KJ·mol -1 D .H 2(g)+ 21O 2(g) === H 2O(g) △H=-285.8KJ·mol -1 3.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

2008年高考全国理综化学II卷

2008年高考全国理综化学II卷

A. a (A - N m) mol
A m
B. a (A - N) mol
A
1
C. a (A - N) mol
A m
D. a (A - N m) mol
A
12.(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3。在该反应的化学方程式中,化学
计量数由小到大的产物分子依次是
A.SO2、H2O、N2、NH3
B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O
D.H2O、NH3、SO2、N2
13.在相同温度和压强下,对反应 CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) 进行甲、乙、丙、丁四组
实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量 物质 实验
A (C8H16O2)
C
浓H2SO4,
(C4H10O)
3
(1)分析上述 5 个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①

实验②

实验③

实验④

实验⑤

(2)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是

பைடு நூலகம்
29.(17 分)
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物。根据以下框图,回答问题:
B (C4H8O2)
H+ ②
NaOH 溶液, ①
; 上述分解反应是一个可逆反应。温度 T1 时,在密闭容器中加入 0.80 mol PCl5,反应
2
达平衡时 PCl5 还剩 0.60 mol,其分解率1 等于
;若反应温度由 T1 升高到 T2,平
衡时 PCl5 的分解率为 2 , 2

2008年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)

2008年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)

2008年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)2008年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅱ)一、选择题(共8小题,每小题5分,满分40分)1.(5分)2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品2.(5分)实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4、石蕊:5.0~8.0、酚酞:8.2~10.0用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂3.(5分)对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是()A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+24.(5分)物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,所得溶液的pH=12.则原溶液的物质的量浓度为()A.0.01mol?L﹣1 B.0.017mol?L﹣1C.0.05mol?L﹣1 D.0.50mol?L﹣15.(5分)如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置.通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液.下列实验现象中正确的是()A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色6.(5分)(2008?全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与11H原子组成HmX分子.在agHmX 中所含质子的物质的量是()A.(A﹣N+m)mol B.(A﹣N)molC.(A﹣N)mol D.(A﹣N+m)mol7.(5分)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3.在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N28.(5分)在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验 CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是()A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲二、非选择题9.(15分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).根据图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是:;(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是:;上述分解反应是一个可逆反应.温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2α1(填“大于”、“小于”或“等于”);(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5.原因是;(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3(填“大于”、“小于”或“等于”).(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是:.10.(15分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,X、Y与Z不同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z.(1)Q的最高价氧化物,其固态属于晶体,俗名叫;(2)R的氢化物分子的空间构型是,属于分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是;(3)X的常见氢化物的空间构型是;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是;(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和;Q与Y形成的分子的电子式是,属于分子(填“极性”或“非极性”).11.(13分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣.为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:①所得溶液呈碱性;②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色.④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解.⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由.实验①.实验②.实验③.实验④.实验⑤.(2)上述5个实验不能确定是否的离子是.12.(17分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物.根据以下框图,回答问题:(1)B和C均为有支链的有机化合物,B的结构简式为;C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D的结构简式为.(2)G能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则G的结构简式.(3)写出:⑤的化学方程式是.⑨的化学方程式是.(4)①的反应类型是,④的反应类型是,⑦的反应类型是.(5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为.2008年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅱ)参考答案与试题解析一、选择题(共8小题,每小题5分,满分40分)1.(5分)2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品【考点】I3:烷烃及其命名.菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断.【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形;B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应;C、烷烃中碳个数越多沸点越高;D、属于石油分馏的产物,是液化石油气的成分之一.【解答】解:A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形,碳原子不在一条直线上,故A正确;B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应,故B正确;C、烷烃中碳个数越多沸点越高,丙烷分子中碳原子数小于丁烷,故丁烷沸点高,更易液化,故C错误;D、丙烷属于石油分馏的产物,是液化石油气的成分之一,故D 正确。

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08届高三化学2月统一考试试题化 学 试 题注意事项:1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,第I 卷41分,第II 卷59分,全卷满分100分,考试时间90分钟。

2.答第I 卷前,务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

每题选出答案后,都必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(A 、B 、C 、D )涂黑,如需改动,必须用橡皮擦干净,再改涂其它答案。

3.答第II 卷前,务必将密封线内的项目填写清楚。

必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上,密封线内一律不准答题。

相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(必做 共41分)一、选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1.2008年将在我国北京举行夏季奥运会,这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念,其中“绿色奥运”是指 ( )A .把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B .运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品C .奥运场馆建设均使用天然材料建造,不使用人工合成材料D .所有奥运用品全都是绿色的2.“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。

2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。

长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。

已知在298K 时,2g 氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ ,则此反应的热化学方程式为下列的 ( )A .2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H=-285.8KJ·mol -1B .2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H=+285.8KJ·mol -1C .H 2(g)+21O 2(g) === H 2O(l) △H=-285.8KJ·mol -1 D .H 2(g)+ 21O 2(g) === H 2O(g) △H=-285.8KJ·mol -1 3.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

根据所学知识判断,下列反应中,在所有温度下都不.自发进行的 ( ) A .2O 3(g) === 3O 2(g) △H<0B .2CO(g) === 2C(s)+O 2(g) △H>0C .N 2(g) + 3H 2(g) === 2NH 3(g) △H<0D .CaCO 3(s) === CaO(s) + CO 2(g) △H>04.下列对物质用途的描述中,错误..的是 ( ) A .镁铝合金密度较小、强度高,常用作制造航天器的材料B .Cl 2、SO 2、NaClO 均可用于漂白C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥HCl、H2S、O2D.可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属5.下列现象中,不能..用胶体知识解释的是()A.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B.清晨在密林中看到一缕缕光束C.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,会出现红褐色沉淀D.在河水与海水的交汇处,有沙洲形成6.下列反应的离子方程式中,书写正确的是()A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH—=== HSO—3B.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合:HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2OC.将盐酸滴入氨水中:H++OH—=== H2OD.碳酸钙溶液解于稀硝酸:CO2—3+2H+===CO2↑+H2O7.若N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中,正确的是()A.1mol Na2O2与CO2完全反应,转移的电子总数为2N AB.34g氨中含有12N A个N—H键C.8.4g NaHCO3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2N AD.25℃时,100mL 1 mol·L—1 Na2S溶液中S2—总数等于0.1N A8.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A.3 mol·L—1 HCl溶液B.4 mol·L—1 HNO3溶液C.5 mol·L—1 NaOH溶液D.18.4 mol·L—1 H2SO4溶液9.若两物质恰好完全发生化学反应,下列各项中,反应前后肯定不发生...变化的是()①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A.④⑤B.②⑤C.①②③⑤D.①②⑤10.某有机物的结构简式为,下列各项中,该有机物不可..能.发生的化学反应是()①氧化反应②取代反应③加成反应④消去反应⑤还原反应⑥酯化反应⑦水解反应⑧聚合反应A.②B.④C.⑥D.⑧11.下列叙述中,错误..的是()A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质B.纯水的pH随温度的升高而减小C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH—)增大D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离12.下列说法中,正确的是()A.丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2B.用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C.乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D.油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.25℃时,下列各组离子在酸性环境中能大量共存的是()A.Ca2+、Al3+、Cl—、NO—3 B.Fe3+、Cu2+、Cl—、HCO—3C.K+、Na+、SO2—3、S2—D.K+、Ba2+、I—、NO—314.根据相关化学原理分析,下列推断正确的是()A .若X 的质子数为a ,中子数为b ,则X 的质量数为:a —bB .若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ,则同浓度钠盐溶液的碱性比较为:NaA 的<NaB 的C .若R 2—和M +的电子层结构相同,则原子序数的比较为:R 的>M 的D .若有反应A 2 + 2D —=== 2A —+D 2,则氧化性的比较为:D 2的>A 2的15.“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池,另外内部还配有高效的MCFC 型燃料电池。

该电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。

已知该电池的总反应为2H 2+O 2 === 2H 2O ,负极反应为H 2+CO 2—3→CO 2↑+H 2O+2e —,则下列推断中,正确的是 ( )A .电池工作时,CO 2—3向负极移动B .电池放电时,外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C .正极的电极反应为:4OH —→O 2↑+2H 2O+2e —D .通氧气的电极为阳极,发生氧化反应16.有BaCl 2和KCl 的混合溶液VL ,将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸,使Ba 2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO 3溶液,使Cl —离子完全沉淀。

反应中消耗m mol H 2SO 4、n molAgNO 3。

据此得知原混合溶液中的K +的物质的量浓度为 ( )A .1)2(-⋅-L mol V m nB .1)(-⋅-L mol V m n C .1)22(-⋅-L mol V m n D .1)42(-⋅-L mol V m n 17.将1 mol SO 2和1molO 2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)。

反应达到平衡时SO 3为0.3mol 。

若此时移走0.5mol O 2和0.5molSO 2,则重新达到平衡后,SO 3的物持的量为下列的 ( )A .等于0.3molB .等于0.15molC .小于0.15molD .大于0.15mol ,小于0.3mol第Ⅱ卷(必做和选做 共59分)二、(本大题包括5小题,共51分)18.(8分)(1)安全教育是化学教育的重要内容。

根据你掌握的知识判断,下列各项中,符合安全操作要求的是 (填写序号)。

①在加油站内拨打手机②在煤矿巷道内用明火照明③闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔④为了节约药品,锌与稀硫酸一开始反应,就做氢气点燃实验⑤稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为mL,C图中液面所示溶液的体积为mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时讯数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是(填仪器序号字母)。

(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液,再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为。

②该同学将所得精盐配成溶液,用于另一实验。

实验中需要用100ml 1mol·L—1的NaCl溶液,配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为g,用于定容的玻璃仪器的规格和名称。

19.(12分)某研究性学习小组为证明在相同条件下,同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时,生成氢气的速率不同,同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积,设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。

该实验的主要操作步骤如下:①配制浓度均为1 mol·L—1的盐酸和醋酸溶液;②在广口瓶乙中装水,按图示连接好装置,检查装置的气密性;③量取10.00 mL 1mol·L—1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中;④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同),并固定于塑料杆末端;⑤同时将塑料杆向下移动,使镁带浸入酸中至反应完全。

⑥反应结束后待温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。

请根据上述步骤回答下列问题:(1)用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法:。

(2)量取10.00mL 1 mol·L—1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时,所用的仪器是(填下列各项序号字母)A.50mL量筒B.10mL量筒C.25 mL酸式滴定管D.25 mL碱式滴定管(3)步骤④中,理论上称取的镁带质量不能少于g。

(4)步骤⑤中需记录的数据是;实验过程中观察到的主要现象是。

(5)步骤⑥中,读取量筒中水的体积时若俯视读数,对计算该条件下的气体摩尔体积影响为(填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)(6)为保证实验顺利进行,仪器丙应选用的规格是(填序号字母)。

A.100mL B.200mL C.500mL(7)若水蒸气的挥发影响忽略不计,在该温度和压强下,气体摩尔体积为L·mol—1。

20.(9分)A~I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。

已知H 为主族元素的固态氧化物,F 是红褐色难溶于水的沉淀,且A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素。

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