离子键-
离子键的定义
离子键的定义离子键，是由原子外层电子失去或得到电子后所形成的稳定结构。
一般情况下，离子中都有共用电子对，如：在水分子中， 1个氧原子最外层有8个电子， 8个电子全部被得到时，它就带上了8个单位负电荷；同理， 1个氢原子最外层有1个电子，如果得到1个电子，就会带上1个单位正电荷。
这样一来，这些氧、氢原子的最外层就各剩下一个电子。
也就是说，每两个氧原子核之间和每两个氢原子核之间都形成一个电子对，这样就组成了1个大离子。
1、离子键是指化学反应中，由于阴阳离子间的静电作用而使阴阳离子互相吸引、互相靠近所产生的静电吸引力。
2、化合物的氧化还原反应中，氧化性和还原性较强的元素的电负性较强，能获得电子的能力较弱，因此，把氧化还原反应中失去或得到电子的一方称为氧化剂，得电子的一方称为还原剂。
这种获得或者失去电子的作用就叫离子键。
这样，一个氧化性较强的元素（失电子）就与两个氧化性较强的元素（得电子）结合在一起。
3、在结构式中，直接在阴阳离子名称前加“离子”表示；在离子符号中，直接用离子符号表示。
在化学反应方程式中，直接写出阴阳离子的符号，不表示其性质。
例如： KMnO3+H2O===K2MnO4+3H↑+MnO4↓4、在化学方程式中，常将阴阳离子的电荷数以及相对原子质量，标在化学方程式的右边。
这是因为离子具有带电荷的性质，而质量则表明该离子所带的电荷数，因而对同一种离子的相对原子质量是一致的。
例如水和硫酸铜溶液发生反应，铜离子和硫酸根离子结合生成沉淀。
这时，铜离子失去1个电子，铜的原子序数为26，是第一电荷数为1的负电荷，根据电荷守恒，可知铜离子得到1个电子，铜的原子序数为26，是第二电荷数为1的正电荷。
根据电荷守恒，可知硫酸根离子得到1个电子，硫的原子序数为26，是第三电荷数为1的负电荷。
根据电荷守恒，可知水得到1个电子，水的原子序数为18，是第四电荷数为1的负电荷。
因而，在离子化合物中，除阴阳离子外，水分子、氯离子等都带有相同的电荷，这些电荷均相等，故统称为第五电荷数。
离子键的概念
离子键的概念
离子键是一种物理化学效应，它指的是特定离子彼此之间的相互作用，这种相互作用可以使离子之间形成一个有序的结构。
离子键是由电荷相互作用产生的，它的力量可以在离子之间形成一个稳定的结构，从而使离子结合在一起。
离子键分为氢键和离子键两种。
氢键是由原子之间的氢原子形成的结构，比如水分子中的氢键。
离子键是由离子之间的电荷相互作用形成的，比如氯化钠分子中的离子键。
离子键可以使离子之间形成稳定的结构，而且可以使离子之间形成更强大的结构。
离子键的形成可以使离子之间形成更大的结构，比如氯化钠分子中的离子键可以使钠离子和氯离子结合在一起，形成一个稳定的结构。
离子键的稳定结构可以使物质得以存在，而且可以使物质之间形成稳定的键。
离子键也可以用来形成更大的结构，比如水晶结构中的离子键，它可以使离子之间形成一个稳定的结构。
离子键也可以用来吸收热量，比如氯化钠分子中的离子键可以吸收热量，而且可以保持离子之间的结构稳定。
离子键也可以用来吸收电流，比如氯化钠可以用来吸收电流，从而使离子之间形成一个稳定的电路。
总之，离子键是一种物理化学效应，它可以使离子之间形成稳定的结构，从而使离子结合在一起，同时可以吸收热量和电流，从而保持离子之间的稳定性。
离子键的名词解释(一)
离子键的名词解释(一)离子键的名词解释：1.定义–离子键是由具有正电荷的金属离子与具有负电荷的非金属离子之间相互吸引形成的化学键。
非金属元素通常得到或失去电子以形成离子，然后通过静电力与金属离子相互作用，形成稳定的结构。
2.离子–离子是具有正电荷或负电荷的原子或分子。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，具有正电荷；负离子则是获得了一个或多个电子的原子或分子，具有负电荷。
3.金属离子–金属离子是金属元素失去一个或多个电子而形成的带正电荷的离子。
金属元素的外层电子较松散，容易失去电子形成阳离子。
4.非金属离子–非金属离子是非金属元素获得一个或多个电子而形成的带负电荷的离子。
非金属元素具有较强的电负性，容易接受电子形成阴离子。
5.离子键的形成–离子键形成的过程是金属离子与非金属离子之间的电荷相互作用。
金属离子的正电荷与非金属离子的负电荷之间产生强烈的电磁吸引力，使它们紧密结合在一起。
6.离子晶体–离子键形成的化合物常以离子晶体的形式存在。
离子晶体是由正离子和负离子按照一定比例排列在三维空间中形成的结晶体。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）按照1:1的比例排列形成的晶体。
7.离子键的性质–离子键通常具有高熔点和高沸点，因为离子之间的相互吸引力很强，需要克服这种吸引力才能改变其状态。
此外，离子键的化合物在溶液中通常能导电，因为离子能带电离并在溶液中自由移动。
8.应用–离子键广泛应用于化学、物理、材料科学等领域。
例如，在制备陶瓷材料时，离子键起着重要的作用；在电化学中，离子键的存在使得电池能够进行电荷的传递。
以上是对离子键的名词解释及相关名词的例子解释。
离子键在化学中具有重要的地位，它不仅帮助我们理解化学反应和材料性质，也在各个领域的科学研究和工程应用中发挥着重要作用。
离子键概念
离子键概念
离子键是有机化学中很重要的概念，其有着重要的地位和作用。
它是一种共价结合，由一个负离子与一个正离子或两个正离子结合而形成的。
这种化学键的力量可以使两个原子产生相互作用，保持原子团簇的稳定性。
它们一般只存在于特定的盐（混合的离子）中。
离子键是由一个正离子（带负电荷的离子）与一个负离子（带正电荷的离子）形成的键。
由于离子带电，所以它们之间会形成电偶极斥力作用，使得离子键很紧密。
这种电性键只有在波米特水溶液中形成，才会变得十分紧密，而且具有很强的稳定性。
由于离子键的性质，它们在溶解中耗散的热量很少，所以它们具有较高的解离能。
因此构成它们的离子间的氢键在构成结构和反应中也很重要。
然而，氢键的强度低于离子键，所以离子键是分子结构中最重要的作用。
总而言之，离子键是一种构成分子结构和反应的特殊共价结合，由一个正离子与一个负离子电性相互作用形成，具有较高的热稳定性和解离能，在溶解物和有机反应中十分重要。
化学课件——离子键
符号右上角标出“n+”电荷字样。
例如：钠离子：Na+
钡离子Ba2+
(3)阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号
“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
..... .... 例如：氧离子：[×O×]2-
氟离子： [:F:]-
③成键后体系的能量降低。
(5)通过离子键形成的化合物，均为离子化合物，如强碱、大多数盐 以及典型的金属氧化物等。
(6)影响离子键强弱的因素有：离子半径和电荷。
电子式：在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表
.... 示。例如：锂原子 ×Li 铍原子：:Be 硫原子： :S:
离子键
化学键之一
离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
(1)成键的微粒：阴离子、阳离子 (2)成键的微粒：阴离子和阳离子Байду номын сангаас间的静电作用。 (3)成键的条件：
活泼金属 M(IA、ⅡA) 活泼非金属X(VIA、VⅡA)
化合 M -ne- Mn+ X +me- Xm-
吸引
排斥 达到平衡 离子键
(4)成键的主要原因： ①原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子； ②离子间的吸引和排斥达到平衡；
(4)原子团的电子式：(后面再讲)
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但 对相同离子不得合并
.. AB型：NaCl：Na+[×Cl:]... MgO ：Mg2+[:O:]2-
....... ..... AB2型：CaF2: [:F×]- Ca2+ [×F:]...... A2B型：Na2S： Na+ [×S×]2- Na+
离子键的形成和性质
离子键的形成和性质
离子键是一种化学键，它是通过正负电荷之间的相互作用形成的。
形成离子键的过程
离子键的形成过程通常涉及两种类型的原子：金属离子和非金
属离子。
金属离子往往失去电子，形成正离子，而非金属离子则获
得电子，形成负离子。
当这些正负离子相互靠近时，它们之间的电
荷相互吸引，形成离子键。
离子键的特性
离子键具有以下几个特点：
1. 强度：离子键是一种相当强大的化学键，常常在晶体中出现。
这是因为正负离子之间的吸引力较大。
2. 硬度：离子键通常是硬的，这是由于正负离子之间的吸引力和排斥力之间的平衡。
3. 熔点和沸点：由于离子键的强度较大，所以离子化合物的熔点和沸点通常较高。
4. 溶解性：离子化合物在水中的溶解性往往很高。
这是因为水分子能够与离子间的电荷形成氢键。
5. 导电性：由于离子之间的电荷传递，离子化合物通常是良好的导体。
离子键是化学反应和化学物质性质的重要组成部分。
通过了解离子键的形成和特性，我们能够更好地理解化学反应和物质性质的变化。
离子键-课件(公共课)-ppt
离子键 第一课时
一、因: 成键粒子：
成键性质： 成键元素：
练习1:在氯化钠的形成过程中下列叙述中不正确的（ ） A、钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子 B、钠离子和钠原子有相似的化学性质 C、钠原子与氯原子作用生成氯化钠后，其结构的稳定 性增强 D、氯化钠是离子化合物 练习2：下列原子序数所对应的元素中，两者可形成离 子键的是（ ） A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8
二、离子化合物： 1.定义：由离子键构成的化合物 下列物质中属于离子化合物（含 有离子键）的是？ 1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、NH3 8、NH4Cl、9、CH4
2.类型： 大多数碱性氧化物、强碱和绝大部分的盐。 思考 1．活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物一 定是离子化合物吗？ 2．所有的非金属化合都不能形成离子键吗？
3、表示方法（电子式）
电子式：在元素符号周围用“.”或“x”来 表示 原子最外层电子（价电子）的式子。 （1）原子的电子式
练习1：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠 原子、镁原子的电子式。
（2）简单离子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式
练习2：写出溴离子、氧离子、钙离子、 锂离子的电子式。
（3）离子化合物的电子式： 练习3：写出 KBr 、CaCl2、 K2O 、NaF、 MgBr2的电子式。 （4）用电子式表示离子化合物的形成过程 练习4：用电子式表示MgCl2、Na2S的形成过程
离子键定义
离子键定义
离子键的基本定义是它们是由离子之间的原子键及离子实体的
相互作用而形成的物质。
离子键是由短程强电场作用，长程电荷交换作用，共价键作用及电偶极作用共同决定而形成的化学键。
短程强电场类似电磁作用，可把质子和离子键合在一起，使离子达到最低能量状态；长程电荷交换作用，即原子与原子之间的共轭及共价键作用，可把原子之间的质量均衡，使其可以达到最低能量状态。
离子键有三种类型，即氢键、离子键和共价键。
氢键产生时，两个离子之间的距离非常近，它们由短程强电场作用及电偶极作用共同决定而形成。
氢键可以把物质聚集在一起，形成溶质，如水。
离子键是由离子之间的电荷交换作用形成的化学键，它是由原子的质子及电子的交换作用形成的，它们能够把电离质的离子键合在一起。
最后，共价键是由共价键作用而形成的化学键，它们是由原子的电子对在物质之间形成的，它们能够把共价键合在一起，形成更大的物质。
离子键通常出现在水溶液中，它们可以使溶液的离子能够发生反应，从而产生溶质。
此外，离子键在生物体中也很重要，它们能够把物质聚集在一起，从而形成细胞结构。
例如，离子键可以把氨基酸的质子和碱基反应，从而形成蛋白质，离子键也可以把脂类分子溶化，从而形成细胞膜结构。
离子键是一种重要的化学键，它能够把物质聚集在一起或者使物质发生反应，从而形成不同的大分子物质。
它们是由短程强电场作用，长程电荷交换作用，共价键作用及电偶极作用共同决定而形成的化学
键。
在化学合成中，离子键都起着重要的作用，利用它们可以形成更复杂的混合物质。
因此，离子键是一种重要且不可或缺的化学键，其在生物学和化学中都扮演重要角色。
离子键定义
离子键定义离子键定义是指化学反应中，两个原子之间形成的特殊类型的键的定义。
离子键是指原子间的共价键和非共价键，它们是实现特定原子组合的一种化学反应过程。
离子键可以被认为是绝缘体之间共同作用的一种物理现象，也可以被认为是传统共价键之外的一种类型。
离子键是由原子之间共同作用产生的一种强烈的化学键。
它们在键的形成过程中与其他类型的键有很大的不同，并具有一定的特性。
离子键的概念最早由物理化学家和有机化学家瓦格纳米勒斯和比尔莱曼提出。
他们在1888年的著作《有机和物理化学研究》中发表了他们的理论，他们认为氯酸盐的局部电荷分布是由原子之间的非共价键所控制的。
米勒斯和莱曼的理论首次解释了离子的行为以及离子键在结晶和晶格结构中所扮演的角色。
离子键可以分为两种类型：共价键和非共价键。
共价键指的是由电子转移而形成的原子之间的化学键，而非共价键则是由电荷分布形成的原子间的化学键。
由于离子键与共价键所具有的化学和物理特性，它们在物理化学中扮演重要的角色，可以影响分子的结构和性质。
例如，离子键可以在分子形成的结构中起稳定作用，也可以影响分子的构型和反应性能。
离子键的特性源于其它键的特性，在非共价键种，它们主要是由电荷分布形成而产生的，由两个不同电荷偏爱的原子之间发生的共价键。
而共价键则是由一种原子转移电子到另一种原子而形成的。
由此，共价离子具有特殊的电荷分布，这会使它们具有吸引力和稳定性。
离子键的作用在化学反应中有着非常重要的影响，它们主要影响着反应的速率、产物的结构、活性以及溶解度。
离子键的作用在分子的构型组成中也十分重要，离子键可以影响分子的可溶性，由于它们具有特殊的电荷分布，它们会影响分子之间的作用力。
此外，离子键也可以影响分子中其他基团的性质，如电荷、极性、疏水性等。
由于离子键的特性，它们在药物研究和其他化学领域中扮演着重要的角色。
研究人员可以利用离子键的作用来调节药物的性能，从而提高药物的效力和活性。
此外，离子键也可以用于调控催化剂的作用，促进特定反应的进行，从而改变产物的结构和性质。
离子键、共价键、金属键,分子键
离子键、共价键、金属键,分子键
离子键：由正负两种离子通过静电作用相互结合形成的化学键。
共价键：由二元原子或分子内部的原子间共享电子形成的化学键。
共价键的力量较强，能使分子稳定存在。
金属键：由金属原子内部的自由电子通过金属离子之间的排列所形成的化学键。
金属键的特点是在很低的温度下就发生结合。
分子键：由同种或不同种原子之间的共价键形成的化学键。
可以是非极性的、极性的或者离子型的。
分子键在化学反应中有很重要的作用，它们决定了分子的结构和性质。
离子键定义
离子键定义
离子键是一种典型的化学键，对于理解化学中的物质连接和反应过程具有重要意义。
它是由离子之间的弱电场和氢键组成的。
离子键的定义是：由离子之间的弱电场产生的分子内相互作用，使得这些具有界面能的离子或分子形成稳定和可预测的结构。
离子键的形成原理是，离子之间发生电荷交互作用时，会形成弱电场，这种电场对于离子之间的亲合能力和结构稳定性起着关键作用。
在离子键的形成过程中，电势能的累积作用使离子之间的交互作用越来越紧密，使得离子结合的强度越来越大，从而形成离子键。
离子键的强弱可以通过测量离子间的滴定离子强度来衡量，这个指标称为离子指数，其取值范围从0至14，14代表最强的离子键，0代表最弱的离子键。
离子指数越大，表明离子键越强，反之亦然。
此外，另外一种根据离子间氢键定义离子键的方式，称为氢键索引（H-bond index）。
这种方法是基于测量离子间的氢键强度，从而
对离子键分子的稳定性进行定量分析。
离子键，是分子内的稳定性的主要来源，它的存在使得分子内的稳定性和相互作用更加可预测，并且它们之间的结合对于许多化学反应及其产物的形成起着重要作用。
因此，研究和理解离子键是化学研究中不可或缺的一部分。
总体而言，离子键是指由离子之间的弱电场和氢键组成的化学键，这些离子间的相互作用使得分子内具有稳定性。
同时，离子指数可以用来衡量离子键的强弱，氢键索引可用来对离子键的稳定性进行定量
分析，离子键对于化学反应是非常重要的，研究和理解它们是化学研究的重要组成部分。
离子键--共价键
H
··
C····l
氢分子旳形成：
··
H ·＋ ·H → H H
一、共价键旳概念
1、定义：原子间经过共用电子对所形成旳相互作用
2、成键粒子：原子 3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核旳作用 4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 5、存在： 非金属单质、共价化合物
讨论：只有非金属间才干形成共价键？
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
离子键和共价键旳比较比较 成元素离子键活泼金属与非金属元素之间
成键微粒 成键本质
键旳强弱
阳离子 ～ 阴离子
静电作用
离子电荷数多、半径小旳 键强
共价键
非金属元素之间 原子 ~原子 共用电子对
原子半径小键强
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同旳离子不能合并写（每个离子都 要单独写）,一般对称排列. 如：
Mg2 Cl 2 ×
Na2 O × 2-
⑷、用电子式表达离子化合物旳形成过程
左侧写原子旳电子式，右侧写离子化合物旳电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
··
·· ❖H·和 C··l原·子形成HCl过程中，能否形
成离子键？为何？
不能，因非金属元素旳原子都有取 得电子旳倾向。
❖HCl分子不是经过离子键来形成，是经过 什么方式结合旳呢？
原子之间经过共用电子对所形成旳相互 作用，叫做共价键。
氯化氢分子旳形成：
离子键共价键的区别
离子键共价键的区别
一、离子键
离子键指的是电负性离子和带正电荷的原子间的化学键，它的形成原因是由于受相连
的离子之间的强烈电场作用，使它们保持一定的距离。
由于离子之间的氢键十分短，能够
产生很强的吸引力，它们能够稳定的吸附在一起，形成一种化学键，称为离子键。
二、共价键
共价键又被称为共价单重键，是通过原子间共享电子对而形成的一种化学键，共价键
是稳定性最高也是最常见的一种键，共价键由两个或多个原子间的共享电子对结合而形成。
共价键保证了两个原子间的完美对称，以及共享的电子对，确保化学键的形成。
三、离子键与共价键的区别
1、在结构上的区别：离子键是由金属离子和非金属离子之间的氢键而形成的，它们
中有一个成为金属离子，另一个形成非金属离子，而共价键是由两个非金属原子之间结合
形成的；
2、在形成化学键的激活能或亲合力上的区别：离子键形成具有较大亲合力的氢键，
亲合力非常强，是绝对稳定的；共价键形成的是带有一些亲合力的共价单重键，它们的稳
定性要远远低于离子键的稳定性；
3、在发生变化的方式上的区别：离子键中，只要离子的表观电荷情况发生变化，这
种键就会立即断裂，而共价键原子间的电子对才是稳定的，不会立刻断裂，而是会发生变换。
综上所述，离子键和共价键在形成化学键的种类、亲合力大小、发生变化的方式上有
较大的差别，这两种化学键也各有独特的功能和作用，都起到了不可替代的作用。
第三节-离子键、配位键与金属键
自由电子
+ 金属离子
金属原子
金属晶体结构具有金属光泽和颜色
由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很 快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有 银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、 铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较 为特殊的颜色。
当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂 乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去， 所以成黑色。
一、离子键
1、离子键的形成
那些原子间可以形成离子键？
当电负性较小的金属元素的原子与电负性较大的非金属元 素的原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得、失而 形成阴、阳离子。
阴、阳离子之间的静电作用——离子键形成稳定的化合物。
(1)活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元 素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中 ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。 (2)NH ＋ 4 、CO 32－、SO 24－等原子团也能与活泼的非金属或 金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。
3、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对 的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
组成：价电子层的部分d轨道和s、d轨道是空轨道 的过渡金属的原子或离子和含有孤对电子的分子（例 如CO，NH3，H2O）或离子（如Cl-，NO2-，CN-）。
范德华力共价键离子键
范德华力共价键离子键范德华力、共价键和离子键是化学中三种不同类型的化学键。
它们在化学反应和化学物质的性质中起着重要的作用。
本文将详细介绍这三种类型的化学键，并探讨它们的特点和应用。
一、范德华力范德华力是一种分子间相互作用力，也被称为分子间吸引力。
它是由于分子中电子云的不均匀分布而产生的。
范德华力的大小取决于分子之间的距离和电子云的极性。
通常来说，极性分子之间的范德华力较强，非极性分子之间的范德华力较弱。
范德华力的应用非常广泛。
在生物学中，范德华力可以影响蛋白质的折叠和分子的相互作用。
在化学合成中，范德华力可以被用来控制分子的自组装和晶体的形成。
另外，范德华力还可以用于设计新型的材料和药物。
二、共价键共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子对来实现稳定的化学结合。
共价键的强度取决于电子对的数目和原子核的吸引力。
共价键的特点是电子对在原子之间来回运动，形成共享电子云。
共价键可以分为单键、双键和三键。
单键是由一个电子对组成，双键是由两个电子对组成，三键是由三个电子对组成。
共价键在化学反应和化学物质的性质中起着重要的作用。
它们可以影响分子的形状、化学活性和物理性质。
共价键也可以用于构建分子和材料，如有机化合物和聚合物。
三、离子键离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。
在离子键中，一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
离子键的强度取决于离子的电荷和离子之间的距离。
离子键的特点是电子从一个原子转移到另一个原子，形成离子化合物。
离子键通常发生在金属和非金属之间，如钠氯化物（NaCl）和镁氧化物（MgO）。
离子键在化学反应和化学物质的性质中起着重要的作用。
它们可以影响化合物的结构和性质。
离子键也可以用于合成和制备无机材料，如陶瓷和玻璃。
范德华力、共价键和离子键是化学中三种不同类型的化学键。
它们在化学反应和化学物质的性质中起着重要的作用，具有各自的特点和应用。
离子键特点
离子键特点
阴离子)形成的，即正离子和负离子之间由于静电引力形成化学键。
N03-等。
离子晶体的形式存在。
因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性;另外，原子轨道相互重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。
共价键又可分为三种。
①非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C-C键。
②极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb-S键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
电子对由锌提供，
(3)金属键由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子(或离子)与自由电子形成化学键。
这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。
对于这种键还有一种形象化的说法:“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。
金属键没有方向性与饱和性。
与离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没有独立存在的原子或分子，。
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一般IA、 IIA金属和 VIA、VIIA非金属化 合形成的化合物
大多数盐 (AlCl3 BeCl2除外)
离子化合物
离子键存在于
活泼金属 氧化物
所有强碱
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
1．三个“一定”
(1)离子化合物中一定含有离子键。
(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。
(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
第一章 物质结构 元素周期表
第三节 化学健
H2O(固)
0℃
H2O(液)
100℃
H2O(气)
2000℃
H 2 + O2
1、水的三态变化中所需的能量多么？ 2、水分解时所需的能量和水的三态变化时相比，哪个 变化所需的能量更多？为什么如此高的温度下，才有少 量的水分解？
说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
铵根离子和和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 也可形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
正确
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
例：用电子式表示硫化钠、溴化钙的形成过程
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.用弧线标明电子的转移
3.不能把“→”写成“=”。 4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。
1.氯化钠和氯化镁由阴、阳离子构成的， 离子间存在强烈的相互作用 2.氯气是由氯分子构成的，一个分子中 两个氯原子存在着强烈的相互作用 3.金刚石是由碳原子彼此结合形成的晶体， 相邻的碳原子间存在强烈的相互作用
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的 强烈相互作用叫做化学键。
一、化学键
1、定义 我们把物质中直接相邻的原子或离子之 间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 注：① 直接相邻 ② 强烈的相互作用
用电子式表示离子化合物的形成过程
2
Na+
注:离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成, 阴、阳离子的电子式相间写,但对于相同的离子
不得合并，每个离子都要单独写。
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
随堂练习
3.下列化合物电子式书写正确的是( D )
A. Ca
C.
2+
+17
288
[
Cl
]
-
离子结构示意图
阴离子的电子式
随堂练习
2.下列微粒电子式错误的是( B ) A.氯原子 Cl C.溴离子 [
B.硫离子
-
S
2
Br ]
D.钙离子 Ca2+
（4）常见离子化合物的电子式
NaCl
Na+
[
Cl
-
]
-
MgCl2 [ Cl ] Mg [ Cl ] Na2S
Na+
2+
[
S
]
S
Cl
（3）常见离子的电子式 a.常见单核阳离子的电子式： 只要写出其离子符号即可
Na
+11
281
Na 原子的电子式
原子结构示意图
Na +
+11
28
Na+
离子结构示意图
简单阳离子的电子式
b.常见阴离子的电子式
阴离子要加方括号,并注明所带电荷数 Cl
+17
287
Cl
原子的电子式
原子结构示意图
Cl-
容易形成阴阳离子的元素：
活泼金属元素和活泼的非金属元素
下列物质中，那些化合物属于离子化合物？
MgCl2 CaBr2 NaF H2O CaO
常见离子化合物的物质类别 大多数碱、盐与金属氧化物
随堂练习
1.下列各数值表示有关元素的原子序数， 其所表示的各原子间能以离子键形成稳定 化合物的是（ D） A.10与19 B.6与16 C.14与8 D.12与17
[
Cl ] 2
B.
Na+
[ [
S
] ]
-Hale Waihona Puke 2Na+[Mg ] [
2+
O
]
2
D.
K+
F
4、下列说法中正确的是 (
D
)
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用
（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
（1）定义：在元素周围用“•”或“×” 来表 示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离 子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电 子式。 （2）原子的电子式：
7、电子式
· · · S· H · · ·
· · ·Cl ：
· ·
Na ×
× Mg ×
练习
写出Na、Mg、Al、S、Cl的电子式。 Na Mg Al
2．两个“不一定”
(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、
NH4NO3等。
(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物， 如AlCl3 BeCl2 。
下列说法正确的是（
D
）
A、离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B、所有金属元素与所有非金属元素之间 都能形成离子键 C、仅非金属元素形成的化合物中不可能 存在离子键 D、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系 能量降低
二、离子键
1、定义: 带相反电荷的阴、阳离子通过静电 作用形成的相互作用称为离子键。
2、成键微粒：阴、阳离子 3、成键元素： 一般金属元素与非金属元素 4、成键实质： 静电作用(静电引力和斥力) 5、成键结果： 体系能量降低，放出能量， 形成稳定的离子化合物 6.离子化合物: 由离子键构成的化合物叫做 离子化合物 (只要含有离子键的化合物)。
2、分类
离子键 共价键 金属键
思考：钠在氯气中燃烧时有什么现象？ 请写出该反应的化学方程式
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
1、在氯化钠中，Na+和Cl－间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间、原子核与电子之间的 静电相互吸引作用 阴阳离子中电子与电子、原子核与原子核间的 相互排斥作用 2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和 呢？ 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳 定的化学键。