高考化学一轮总复习 第1章 第1节物质的量 气体摩尔体积课件
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高考化学一轮总复习课件-物质的量气体摩尔体积
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结 果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验 装置。
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
高考化学总复习 第一章 1 物质的量 气体摩尔体积课件
第一章 化学计量在实验中的应用
[考情微解读]
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
•微考点1 物质的量 •基础微回扣
• 1．物质的量、阿伏加德罗常数 • (1)基本概念间的关系。
• (2)物质的量的规范表示方法。
• 如0.2 mol H2 • 6．02×1022个Na＋
2．依据化学方程式计算的基本原理
N2＋ 3H2
2NH3
物质的量之比
1∶ 3 ∶ 2
气体体积之比
1∶ 3 ∶ 2
物质的分子数之比 1 ∶ 3 ∶ 2
物质的质量之比 28∶ 6 ∶ 34
【微典通关1】 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网
发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则
为0.3NA(
)×
• 解析：随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和
稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，错误。
• (4)高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子
数目为0.3NA(
)
×
解析：0.2 mol Fe与水蒸气完全反应生成H2的分子数为145NA，错误。
• (5)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中 通过电子数目为2NA(× )
• 解析：CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子，故5.6 L CO2即0.25 mol CO2参加反应转移的电 子数为0.25NA，错误。
• (3)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数
[考情微解读]
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
•微考点1 物质的量 •基础微回扣
• 1．物质的量、阿伏加德罗常数 • (1)基本概念间的关系。
• (2)物质的量的规范表示方法。
• 如0.2 mol H2 • 6．02×1022个Na＋
2．依据化学方程式计算的基本原理
N2＋ 3H2
2NH3
物质的量之比
1∶ 3 ∶ 2
气体体积之比
1∶ 3 ∶ 2
物质的分子数之比 1 ∶ 3 ∶ 2
物质的质量之比 28∶ 6 ∶ 34
【微典通关1】 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网
发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则
为0.3NA(
)×
• 解析：随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和
稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，错误。
• (4)高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子
数目为0.3NA(
)
×
解析：0.2 mol Fe与水蒸气完全反应生成H2的分子数为145NA，错误。
• (5)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中 通过电子数目为2NA(× )
• 解析：CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子，故5.6 L CO2即0.25 mol CO2参加反应转移的电 子数为0.25NA，错误。
• (3)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数
2022年新教材高考化学一轮复习第1章物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积课件ppt
题组一 有关物质的量概念的理解和应用
1．(2021·河北衡水中学调研)下列说法正确的是( ) A．1 mol N2 的质量是 14 g
√B．H2SO4 的摩尔质量是 98 g/mol
C．H2O 的摩尔质量是 18 D．1 mol HCl 的质量是 36.5 g/mol
解析： 1 mol 氮气的质量＝1 mol×28 g/mol＝28 g，A 错误；摩尔质量的 单位是 g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸的摩尔质量 是 98 g/mol，B 正确；同理，水的摩尔质量是 18 g/mol，C 错误；质量的 单位是 g，m(HCl)＝nM＝1 mol×36.5 g/mol＝36.5 g，D 错误。
解析：摩尔质量的单位为 g·mol－1，A 项错误；6.02×1023 个偏二甲肼分子
的物质的量约为 1 mol，质量约为 60 g，B 项正确；质量的单位为 g，C 项
错误；6
g
偏l－1＝0.1
mol，分子数为
0.1NA，D
项错误。
题组二 依据“n＝Mm＝NNA”突破关于物质的量的简单计算 3．0.5 mol Na2SO4 中含有的离子数和氧原子的质量分别是( )
4．利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( ) A．可生成 H2 的质量为 0.02 g B．可生成氢原子的个数为 2.408×1023 C．可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准状况)
√D．生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量
2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运 载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为 60 g
第一节 物质的量 气体摩尔体积(共37张PPT)
8．注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2 和水的反应；Cl2和H2O的反应；Cl2和碱溶液的反应；Cu、Fe 与Cl2、S的反应；电解CuSO4、NaCl溶液的反应等。
9．注意常见的可逆反应，如2NO2 3H2 2NH3等。 N2O4、N2＋
10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶 液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以 胶粒的数目小于原溶液中Fe3 的数目。
(5)阿伏加德罗定律： 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数目
的分子 。
1.“1 mol氢”这种表达是否正确？请用化学符号表示下列各物质 并计算出其物质的量。
(1)0.5 mol氢离子________________，
(2)含25NA个电子的硫酸根离子________________，
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气 体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M) 的关系判断，下列说法中正确的是 A．若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若 M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 C．若 M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 D．若 M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 ( )
提示：不相同，因为尽管二者的物质的量相同，但溶于水后 水溶液的体积变化却不同。
阿伏加德罗常数的应用
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法正确与否。
(1)(2012· 江苏高考)常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 混合 气体中含有 2NA 个 O 原子。 ( )
解析：错误，常温常压下 22.4 L 混合气体的物质的量不是 1 mol。
质的相对原子质量或相对分子质量相等。
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子 转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH 溶液的反应，电解AgNO3溶液等。 4．弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
高三一轮复习化学第一节物质的量气体摩尔体积ppt课件
（09福建）
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
高考一轮复习化学课件物质的量气体摩尔体积
06
高考真题回顾与备考建议
历年高考真题分析
考查物质的量概念的理解和应用
01
如通过化学反应方程式计算物质的量、摩尔质量等。
气体摩尔体积的考查
02
涉及气体在标准状况下的体积计算、阿伏伽德罗定律及其推论
等。
结合实验考查物质的量和气体摩尔体积
03
如通过化学实验测定某种气体的摩尔体积等。
命题趋势预测
更加注重对基础知识的考查
摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。使用时应 注意其使用范围及对象。
粒子数目与阿伏伽德罗常数关系
01
粒子数目与物质的量之间的 关系可以用阿伏伽德罗常数
来表示：$N = n times N_{A}$。
02
通过这个公式，我们可以方 便地计算出给定物质的粒子
数目。
03
阿伏伽德罗常数在化学计算 中起着非常重要的作用，是 联系微观粒子与宏观物质的
Vm = V / n，其中Vm表示气体 摩尔体积，V表示气体体积，n表
示气体的物质的量。
02
表达式
温度、压力和气体种类对摩尔体积影响
01
温度
温度越高，气体分子的热运动 越剧烈，气体体积越大，摩尔
体积也会相应增大。
02
压力
压力越大，气体分子间的距离 越小，气体体积越小，摩尔体
积也会相应减小。
03
气体种类
关注命题趋势和热点
要关注高考化学命题趋势和热点，了 解考试要求和命题特点，有针对性地 进行备考。
THANKS
各物质的粒子数目变化遵循质量守恒 定律。
化学反应速率与物质浓度关系
反应速率通常表示为单位时间内 反应物或生成物浓度的变化量。
反应速率与物质浓度成正比，浓 度越高，反应速率越快。
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
高考化学一轮复习课件 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
)
√
8．常温常压下，11.2 L CO2气体含氧原子的个数为 NA( × ) 9．CO2的摩尔质量是44 g( × )
梳理基础
6．解析：标准状况下，SO3是晶体而不是气体。
7．解析：干冰和葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，
设它们均为1 mol，由CO2～C、C6H12O6～6C可知，二者 所含碳原子分别为1 mol、6 mol，由CO2～2O、 C6H12O6～6O可知，二者所含氧原子分别为2 mol、6 mol。 8．解析：不是在标准状况下，故错误。 9．解析：单位错误，单位是g/mol。
梳理基础
1．9.8 g H2SO4分子中含有____mol H原子、____mol O原子、 0.4 0.2 S原子的质量是______g 3.2 ，6.02×1022个H2SO4分子。 2．48 g的O2和O3的两种气体中：分子数之比为______ 3∶2 ，原 子数之比为______ 1∶1 ，相同条件下体积之比为______ 3∶2 ，相同 条件下密度之比为______ 2∶3 。
热点典例
阿伏加德罗常数是近几年高考的必考题，以选择题的形式呈
现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的
设置主要有以下几个方面： ☞陷阱一 22.4 L/mol的适用范围：气体和标况
梳理基础
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．“摩尔”是七个基本物理量之一× ( )
2．3 mol氢的质量是6 g( × )
3．16 g甲烷分子所含质子数为10NA( √ ) 4．1 mol CCl4在标准状况下的体积约为22.4 L( × ) 5．44 g CO2的体积为22.4 L( × )
梳理基础
梳理基础
2022届新高考化学一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 课件
陷阱二
物质的组成与结构
NA 表示阿伏伽德罗常数的值。判断正误（正确的打√，错误的打×）
1.常温常压下，124g P4中所含有的P-P键的数目为4NA （×） 2.2.1g DTO中含有的质子数为NA （√ ） 3.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA （×） 4.常温常压下，丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA （√ ）
2.气体摩尔体积
陷阱1 标准状况是指0℃，101kPa；常
温常压指的是25℃，101kPa
陷阱3 看是否为标况下，不为标况下无法 直接使22.4L·mol −1，进行求算n。
陷阱2 一个对象：只限气体，可以是单一气
体，也可以是不反应的混合气体
陷阱4 看物质在标况下是否为气态，水、苯、 SO3、NO2、己烷、Br2、HF、乙醇等
陷阱三
电解质溶液中粒子数目的判断
NA 表示阿伏伽德罗常数的值。判断正误（正确的打√，错误的打×）
1.常温下，1L 0.1mol·L−1 NH4NO3 溶液中含有的NH4+数是0.1NA （×） 2.0.1mol·L−1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA （×） 3.常温下，1L pH=10的Na2CO3溶液中所含OH－的数目为10−10NA （×）
3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( B )
A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数 C．28g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【解析】2.3g钠的物质的量为0.1mol，变为Na＋时失去的电子数为0.1NA，故A错误；磷酸的物
教师点拨
高考化学总复习 第一章 第一节物质的量 气体摩尔体积精讲课件
第九页，共36页。
解析：由m/M可知n(H2O)＝1 mol，由关系式H2O～2H 可知n(H)＝2 n(H2O)＝2 mol，A项正确；标准状况下苯是液 体，不能用V/22.4 L·mol－1求出其物质的量为1 mol，B项错 误；由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑～2e－可知，2 mol Na 与足量水反应转移(zhuǎnyí)2 mol电子，1 mol Na与足量水反 应转移(zhuǎnyí)1 mol电子，C项错误；由于溶液的体积未知， 不能根据c·V求出乙酸的物质的量，乙酸部分电离，即使已 知乙酸的物质的量，也不能求乙酸根离子的物质的量，D项 错误。
答案：C
第十二页，共36页。
阿伏加德罗定律及推论(tuīlùn)的应用
1. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积(tǐjī)的任何气体，含有相 同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
2. 阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及
n＝导Mm出、)。ρ＝mV
第十三页，共36页。
相同 条件
T、p 相同
第二十三页，共36页。
第二十四页，共36页。
(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确 定气体体积。
3．气体质量的测量装置。 气体质量的测量一般是用吸收(xīshōu)剂将气体吸收(xīshōu)， 然后再称量。常见的吸收(xīshōu)装置如图所示：
第二十五页，共36页。
【例3】 某课外兴趣小组为探究某种铝合金(含Mg、Al)中铝含 量，设计如图装置(zhuāngzhì)进行实验。
第十六页，共36页。
解析：A项必须是气态分子才能成立(chénglì)；B项质量 相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即 2∶32＝1∶16；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处 的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气 体物质的物质的量越大，其压强越大。
解析：由m/M可知n(H2O)＝1 mol，由关系式H2O～2H 可知n(H)＝2 n(H2O)＝2 mol，A项正确；标准状况下苯是液 体，不能用V/22.4 L·mol－1求出其物质的量为1 mol，B项错 误；由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑～2e－可知，2 mol Na 与足量水反应转移(zhuǎnyí)2 mol电子，1 mol Na与足量水反 应转移(zhuǎnyí)1 mol电子，C项错误；由于溶液的体积未知， 不能根据c·V求出乙酸的物质的量，乙酸部分电离，即使已 知乙酸的物质的量，也不能求乙酸根离子的物质的量，D项 错误。
答案：C
第十二页，共36页。
阿伏加德罗定律及推论(tuīlùn)的应用
1. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积(tǐjī)的任何气体，含有相 同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
2. 阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及
n＝导Mm出、)。ρ＝mV
第十三页，共36页。
相同 条件
T、p 相同
第二十三页，共36页。
第二十四页，共36页。
(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确 定气体体积。
3．气体质量的测量装置。 气体质量的测量一般是用吸收(xīshōu)剂将气体吸收(xīshōu)， 然后再称量。常见的吸收(xīshōu)装置如图所示：
第二十五页，共36页。
【例3】 某课外兴趣小组为探究某种铝合金(含Mg、Al)中铝含 量，设计如图装置(zhuāngzhì)进行实验。
第十六页，共36页。
解析：A项必须是气态分子才能成立(chénglì)；B项质量 相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即 2∶32＝1∶16；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处 的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气 体物质的物质的量越大，其压强越大。
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脉
搏 考
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
点
突 破
(1)用惰性电极电解食盐水，若线路中通过 NA 电子电量，
课 时
则阳极产生气体 11.2 L( )
提 升
提
练
素 养
(2)标准状况下，22.4 L N2 和 O2 的混合气体中含有的分
答
题 模
子数为 NA(
)
板
(3)常温常压下，11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数等于
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切
脉
搏
考
点
突
课
破
第一节 物质的量 气体摩尔体积
时 提
升
提
练
素
养
答
题
模
板
菜单
高三总复习·化学
切
脉
搏
[考纲展示] 1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单
考
点 突
的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质
课
破
时
量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的 提 升
酸钠溶液中 c(CH3COO－)不相等。
菜单
高三总复习·化学
切
脉
搏
考
点 突
5．注意一些特殊的反应
课
破
时
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四 提
升
提
练
素 氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
养
答
题
模
板
菜单
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[题组突破]
切
【题组一】 考查气体摩尔体积的适用条件
等；巧记：见物质想状态。
答
题
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影
模
板
响。
菜单
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2．注意物质的组成和结构
切 脉
(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中
搏
考 点
子等) 的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl。
突 破
(2)物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n＋2 等。
练
养
答
题
模
板
菜单
高三总复习·化学
【解析】 (1)1 个过氧化钠中含有 1 个 O22－，所以 7.8 g
切 Na2O2 中含有的阴离子数为 0.1NA，故正确。(2)晶体不是溶
题
模 板
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
菜单
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【题组二】 考查物质的组成或结构
切
脉
搏
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
考
点 突 破
(1)7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.1NA( )
课 时
(2)常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有 CO23－的个数为
板
8nA 个 C—H 键，A 错误。
菜单
高三总复习·化学
切
B.第一步，18 g 水的物质的量为 1 mol；第二步，1 个水
脉
搏 考
分子中含有 10 个质子；第三步，1 mol 水分子中含有 10nA
点
突 破
个质子，B 正确。C.由于氨水为液态，因此无法确定其物质
课 时
的量，C 错误。D.常温下铁片投入浓 H2SO4 中发生钝化，56 g
提
练
素 量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)
养
答 题
之间的相互关系进行有关计算。
模
板
菜单
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切
考点一 阿伏伽德罗常数及其应用
脉
搏
考
[考题引领]
点
突 破
(2014·广东高考)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说
课 时
提
提 法正确的是( )
升 练
素
养 答
A．1 mol 甲苯含有 6nA 个 C—H 键
题 模
B．18 g H2O 含有 10nA 个质子
板
C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 nA 个 NH3 分子
D．56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子
菜单
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【解析】 解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，
切 脉
第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的
搏
考 点
量；第二步为微观量之间的转换，即判断 1 分子该物质所含
突 破
的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的
课 时
提
提
量的该物质含有的微粒数。A.第一步，题目中直接给出物质
升 练
素
养 答
的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为 C7H8，因此
题
模 1 分子甲苯中含有 8 个 C—H 键；第三步，1 mol 甲苯中含有
切 脉
体摩尔体积适用于混合气体，故正确。(3)常温常压下，气体
搏
考 点
摩尔体积大于 22.4 L/mol，所以 11.2 L 二氧化硫中所含的氧
突
课
破
原子数小于 NA，故错误。(4)标准状况下，三氧化硫是固体，
时 提
提
故错误。(5)气体应为 SO2 和 H2 的混合气，只有在标准状况
升 练
素
养 答
下，结论才正确。
反应；电解 AgNO3 溶液、CuSO4 溶液反应；Cl2 与 H2O、NaOH、
点 突
Fe 反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算
课
破
时
问题。
提
升
提
练
素
4．注意弱电解质的电离、盐类的水解
养
答 题
弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子
模
板 发生微弱水解。如 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液 )
菜单
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切
脉
搏
考 点
(4)标准状况下，80 g SO3 中含 3NA 个氧原子，体积约为
突
课
破 22.4 L( )
时
提
提
(5)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时，
升 练
素
养 答
转移的电子数一定为 2NA(
)
题
模
板
菜单
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【解析】 (1)没有指明是标准状况下，故错误。 (2)气
提 升
提
练
素 养
铁片即 1 mol 铁不可能生成 nA 个 SO2 分子，D 错误。
答
题 模
【答案】 B
板
菜单
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切
[要点精析]
脉
搏 考
1. 注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
点
突
巧记：见体积想条件。
课
破
时
(1)在标准状况下非气态物质如 H2O、SO3、戊烷、CHCl3
提 升
提
练
素 养
提 升
提
练
素 养
0.1NA(
)
答 题
(3)7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中，含有的阴离子数目
模
板 为 0.1NA( )
菜单
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切
脉
搏
考
点 突 破
(4)12 g NaHSO4 晶 体 中 阳 离 子 和 阴 离 子 的 总 数 为 课
时
0.3NA( )
提 升
提 素
(5)7.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数为 0.5NA( )
课 时
提
提
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、
升 练
素
养 答
乙烯和丙烯等。
题
模 板
(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO、C2H4
等
菜单
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3．注意氧化还原反应中电子的转移
切
电子转移(得失)数目的问题分析，如 Na2O2、NO2 与 H2O
脉 搏 考