溶液组成的定量表示练习
溶液组成的定量表示
溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量= 溶质的质量÷溶质的质量分数
溶液稀释问题：稀释前后溶质的质量不变
白酒的“度”是怎么回事？ 白酒的包装上面都标有“度数”，如 53度的茅台酒。白酒的“度”实际上 指白酒中酒精的含量，这里的含量不 是指质量分数，而是体积分数，即酒 精和水的体积比为53∶47。
美景欣赏：
鱼 游 花 丛 中
擎 天 手
请你帮忙
现有一杯20%的硝酸钾溶液，你 能帮我将它变成质量分数为10%的 溶液吗？
稀释
实质:稀释前后溶质的质量不变
将50g20%的硝酸钾溶液，用水 稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所 用水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量 50 g × 20% = （50 g + x ） × 10%
一 、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量的比值。
溶质的质量 溶质的质量分数＝ 溶—液——的—质—量 ×100%
8g糖
10g糖
32g水
40g水
A
B
溶质的质量
溶质的质量分数＝————— ×100%
溶液的质量
溶质质量分数为20%的白糖溶液 ，表示的 意义是（ ） A、每100份质量的白糖溶液中含20份质量的 白糖。 B、每100份质量的水中溶解20份质量的白糖。
固体的溶解度
1、定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在
这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素：
条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（克）
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
3.2 溶液组成的定量表示
3.2 溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法1．__________________叫做溶质质量分数。
2．溶质质量分数的表达式：溶质的质量分数＝______×100%＝______×100%二、溶液的配制用食盐和水配制150 g 16%的食盐水(固体溶质与水配成溶液)。
1．图中主要仪器名称：______、______、______、______。
2．玻璃棒的作用：__________。
3．配制溶液主要步骤：答案：一、1.溶质质量与溶液质量的比值2.溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量＋溶剂质量二、1.托盘天平烧杯量筒玻璃棒2．搅拌，加速食盐溶解一、有关溶质质量分数的计算1．溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式计算即可。
2．溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。
即m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1±m水)·a2%3．一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。
应先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。
实验序号实验1 实验2 实验3 实验4水的质量/g 100 100 100 100加入KNO3的质量/g 80 100 120 140溶液质量/g 180 200 210 210A．实验1所得溶液的溶质质量分数＝80 g100 g×100% B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3的大D ．该温度下，KNO 3饱和溶液的溶质质量分数＝110 g 210 g×100% 解析：分析四组实验数据可知，在100 g 水中最多溶解KNO 3的质量为210 g －100 g ＝110 g ；四份溶液中3、4是饱和溶液，1、2是不饱和溶液，实验3、4所得饱和溶液的溶质质量分数相同，故B 、C 错。
溶液组成的定量表示讲课用
（填“升高”“降低”“不变”） （填“升高”“降低”“不变”）。
复习回顾
1.把10克硝酸钾完全溶于90克水中， 则形成（ ）克溶液？ 100 2.若100克氯化钾溶液中水的质量为 89克,则氯化钾的质量为（ 11 ）克 3.把25克硫酸钠溶于（ 175 ）克 水中可形成200克硫酸钠溶液。
动动脑筋
A、溶液质量 C、溶剂质量 B、溶质质量
）
D、溶液和溶质的质量
6、你在家庭厨房做两个实验：
（1）将少量纯碱面放在手心，再浇上少量水， 你就会感到手心发烫； （2）用食盐代替纯碱面再做一下，你感到手 心不发烫。通过以上实践探究你会得出以下结 论： A、纯碱面溶于水，溶液温度会（ B、食盐溶于水，溶液温度会（ ） ）
我在两杯相同体积的水中分别加入一
勺糖、两勺糖，你知道哪个杯子里的 水甜吗 ？
•那就需要我们通过计算来证明， 你知道需要的公式是什么吗？
第二节 溶液组成的定量表示
知识目标
1、了解溶液组成的定量表示。 2、理解溶质的质量分数的含义。 3、能进行溶质的质量分数的简单运算。
能力目标
培养同学们分析能力和推导的思维方法
的食盐水，最多可得到食盐多少克？
你学到了什么
1、可用溶质的质量分数定量表 示溶液的组成。
2、
溶质的质量分数= 溶质的质量 溶液的质量 X100%
3、有关溶质的质量分数的简单运算。
情感目标
了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用， 从而感受溶液给人类带来的好处。
溶质质量分数的定义：
溶质的质量与溶液质量 的比值叫做溶质的质量 分数
溶液的质量=溶质质量+溶剂的质量
公式: 溶质的质量分数=
=
P=
苏教版高中化学必修第一册基础课时固基练(8)溶液组成的定量研究含答案
基础课时固基练(8) 溶液组成的定量研究1．下列说法正确的是()A．1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB．从100 mL 5 mol·L－1H2SO4溶液中取出10 mL，则取出的溶液中H＋的物质的量浓度为10 mol·L－1C．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1D．0.5 mol NaCl溶解在1 L水中得到0.5 mol·L－1 NaCl溶液B[A项，1 mol·L－1 NaCl溶液是指1 L此溶液中含有1 mol NaCl，选项中没有指出溶液体积，错误；B项，从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，由溶液的均一性可知，10 mL溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为5 mol·L－1，故H＋的物质的量浓度为10 mol·L－1，正确；C项，用100 mL水吸收0.1 mol HCl 气体，所得溶液的体积不是100 mL，则溶液的物质的量浓度也不是1 mol·L－1，错误；D项，0.5 mol NaCl溶解在1 L水中，最终溶液体积大于1 L，所以浓度小于0.5 mol·L－1，错误。
]2．浓度为2.00 mol·L－1的盐酸溶液1 L，欲使其浓度变为4.00 mol·L－1，下列方法可行的是()A．蒸发掉0.5 L水B．标准状况下通入44.8 L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 LD．加入10 mol·L－1盐酸0.6 L，再将溶液稀释至2 LD[A、C不行，盐酸具有挥发性，无论蒸发掉0.5 L水还是将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L，HCl都会逸出，所以不能实现。
B不行，标准状况下的44.8 L HCl 气体物质的量为2 mol，原溶液中HCl的物质的量为2.00 mol·L－1×1 L＝2 mol，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 mol·L－1。
中考化学复习高效课堂溶液配制等定量实验
误点警示1
2.量取:称量时天平指针偏左,此时该如何操作?
变式训练
讨论一下:在操作过程中有哪些因素会导致配 制的溶液溶质质量分数偏大? 有哪些因素会导致配制溶液溶质质量分数偏 小?
注意考虑全面
专题突破
例题二:根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算,已
知该浓硫酸的溶质质量分数为98％，现要配制：
1 0％的稀硫酸2940 g作为钢铁表面的酸洗液，
例题四:实验室需要确定一瓶丢失标签的盐酸溶液的浓度：已知利用指示剂可以帮助判断酸、碱是否恰好完全反应。
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管 度是
%。
计算:晓明需硝酸钾 克,需水 克。
从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
量筒(10ml、100ml、200ml 三种不同规格的
量筒，在这个实验中你应该选择哪一种？)
质量。
1.计算:晓明需硝酸钾 (密度均为1克/毫升)
0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1. 解题关键:利用溶质的质量相等列方程
克,需水
克。
BC段
.
晓明需要的仪器有 解题关键:利用溶质的质量相等列方程
思路点拨:质量可以相加减,体积一般不可以相加减
，
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管量筒(10ml、100ml、200ml 三种不同规格的量筒，在这个实验中你应该选择哪一种？)
现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液， 欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需 加水到10%，
应采用的方法是
()
专题突破
例题一:晓明学习过溶液的知识后对无土栽培
例题六:用锌与硫酸溶液反应，5次实验结果记录如下：
很感兴趣,查阅资料后得知:无土栽培的营养 例题二:根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算,已知该浓硫酸的溶质质量分数为98％，现要配制：1 0％的稀硫酸2940 g作为钢铁表面
九年级化学下册第9章溶液第二节溶液组成的定量表示习题新版北京课改版
第二节溶液组成的定量表示一、单选题(本大题共11小题，共22．0分)1．分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是（）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO32．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为l0%，则原溶液中溶质的质量为（）A．1gB．2gC．5gD．8g3．已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是（）A．S甲=S乙B．S甲＞S乙C．S甲＜S乙D．无法确定4．利用粗盐提纯得到氯化钠晶体，配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作排序正确的是（）A．①④②⑤③B．④②①⑤③C．⑤①④②③D．④②⑤①③5．在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜YD．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．将2．5g氯化钠直接放在天平的托盘上称量B．用100mL量取水时，仰视量筒读数C．将称好的氯化钠放入量筒中溶解D．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌7．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为（）A．5%B．10%C．15%D．20%8．炎热的夏天，小青打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯杯底有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。
判断下列说法正确的是（）A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液B．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数C．室温下，b溶液一定是饱和溶液D．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低9．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（）A．两溶液仍饱和B．甲溶液可能饱和C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶液质量：甲=乙10．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．物质溶解时一定放出热量C．饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大D．固体、液体、气体都可以做溶质11．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（）A．升高温度到30℃B．温度不变，蒸发掉少量溶剂C．降低温度到10℃D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体二、计算题(本大题共5小题，共25．0分)12．为探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224．4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10．6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。
最新鲁教版初中化学九年级上册《3.2溶液组成的定量表示 同步练习题测试题及答案解析》精品优秀完美实用
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（最新精品同步练习题）3.2溶液组成的定量表示一、单选题（共9题；共18分）1.正确记录实验数据是一项实验基本技能。
某同学记录的实验数据错误的是（）A. 用电子天平称取12.9gNaCl固体B. 用10mL量筒量取7.3mL蒸馏水C. 向50mL小烧杯中倒入约30mL蒸馏水D. 用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为12.52.实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是（）A. 计算需氢氧化钠4 g、水100 gB. 将氢氧化钠固体放于纸上称量C. 把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D. 将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存3.下面为某学生配制100g 11%的NaCl溶液的主要操作步骤，其中错误的操作步骤和配出溶液的质量分数为（）A. AB，大于11%B. AB，小于11%C. ABC，大于11%D. ABC，小于11%4.冬天,人们常用甘油溶液护肤使皮肤保护湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制质量分数为80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为（）A. 50gB. 40gC. 400gD. 100g5.溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关；一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液的碱性越强。
同体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，碱性更强的是A. NaOHB. KOHC. 一样强D. 无法比较6.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（）A. 20gB. 100gC. 200gD. 180g7.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（）A. 加入硝酸钾晶体B. 恒温蒸发溶剂C. 增大压强D. 降低温度8.某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在量取水时，俯视读数，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数（）A. ＞7.0%B. ＜7.0%C. =7.0%D. 无法判断9.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液．若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g，下列配制过程正确的是（）A. 用托盘天平称量0.9g氯化钠B. 用量筒量取100g水C. 把食盐倒入量筒中搅拌溶解D. 用烧杯量取91g水二、填空题（共4题；共18分）10.为预防“禽流感”，某蛋鸡厂每周对鸡舍用5%的二氯异氰脲酸钠溶液喷洒消毒一次。
溶液组成的定量表示练习
溶液组成的定量表示练习1、溶质质量分数表示的意义：15％的氯化钠溶液表示，那么，200g15％氯化钠溶液中含氯化钠 ,300g15％的氯化钠溶液中含氯化钠。
50g15％的氯化钠溶液中含氯化钠2、溶液稀释前后不变。
3、白酒的“度”实际上指的是白酒中酒精的，这里的含量不是指质量分数，而是分数，如38度的茅台酒是指酒精和水的体积比为。
4、利用公式或公式变形进行计算：（1）10gNaCl完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数（2）一定量的NaCl溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数（3）20℃时，50g水中加入20g食盐，充分搅拌后，还剩余2g固体未溶解求所得溶液的溶质质量分数（4）向200g水中加入40g食盐，溶解后再加10g食盐又全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数（5）20℃时，向200g水中加入80g食盐，充分搅拌后部分未溶，又加40g水后，食盐全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数（6）200g溶质质量分数为16％的氯化得氯化钠溶液中氯化钠的质量是多少克？（7）现有16g硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，需水多少克？5、用50g98％的浓硫酸配制20％的稀硫酸，需加水的质量是多少？6、在50g溶质质量分数为10％的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g固体未溶，则所得溶液中溶质质量分数是多少？7、80g10％的食盐溶液跟120g20％的食盐溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少》8：现有10%的氯化钠溶液100克，需要加水稀释成5%的氯化钠溶液，问需要加多少克水？总结：要使溶质的质量分数减小一半，加水的质量。
9：现有10%的氯化钠溶液100克，需要变成20%的氯化钠溶液，如果采用蒸发水分的方法，需要蒸发掉多少克水？总结：要使溶质的质量分数增大一倍，蒸发水的质量。
10：现有10%的氯化钠溶液100克，需要变成20%的氯化钠溶液，如果采用增加溶质的方法，需要增加氯化钠的质量为多少克？总结：要使溶质的质量分数增大一倍，增加溶质的质量（大于、小于、等于）原溶液中溶质的质量。
《溶液组成的定量表示》课后作业-九年级上册化学鲁教版
溶液组成的定量表示课后作业1.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A．50g B．10g C. 100g D. 40g2.变式题某温度下把200 g 5%的KNO3溶液的溶质质量分数增加到10%，可以采用的方法是()A．蒸发掉110 g水，温度维持不变B．蒸发掉90 g水，温度维持不变C．加入10 g KNO3固体D．加入11.1 g KNO3固体3.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%4．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是()A．100 g水中溶解15 g氯化钠B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液C．100 g 溶液中含15 g氯化钠D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液5.变式题[2012·房山二模] 很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________ g。
6.使100 g 10%的蔗糖溶液：(1)溶质的质量分数增至20%，需加入蔗糖多少克？(2)若使溶质的质量分数降到5%，则需加水多少克？7. 食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少克8. 化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。
请回答：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。
需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm3）。
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。
①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______________。
溶液组成的定量表示的练习及答案
溶液组成的定量表示1、从100克10%的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是（ D ）（A ）1% （B ）0.1% （C ）10% （D ）无法判断2.关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ B ）Ａ １００ｇ水溶有５ｇ氯化钠 Ｂ 将５ｇ氯化钠溶于９５ｇ水中，可制的该溶液。
Ｃ 溶液中氯化钠和水的质量比为１：１０ Ｄ 溶液中氯化钠和水的质量比为１９：１3、将10克氯化钠投入90克水中使完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为多少？解：w=10g ÷（10g+90g ）×100％=10％答：。
4、配制１００克１０%的食盐溶液，需食盐多少克，水多少克？解：m （氯化钠）=100g ×１０%=10gm （水）=100g-10g=90g答:................5、在100克质量分数为10%的食盐溶液中加入5克食盐的，全部溶解后，溶液中食盐中的质量分数为多少？解：根据题意得,W(氯化钠答：。
6、在100克质量分数为10%的食盐溶液中加入２０克水，求所得食盐溶液的溶质质量分数为多少？解：根据题意得：W （氯化钠）=×100％=14.29％ 100g ×10％ 100g+20g×100％=8.33％7、把100克质量分数为10%的食盐溶液中缓慢蒸发掉１０ｇ水后求所得食盐溶液溶质质量分数是多少？解：ArrayW（氯化钠）8、高锰酸钾是生活中常用的消毒剂，为了给水果消毒，某同学把20g质量分数为15%的高锰酸钾溶液稀释成质量分数为0.3%高锰酸钾溶液，需加水多少克？解：方法一：m（高锰酸钾）=20g×15％=3gm（稀溶液）=m（高锰酸钾）÷w（稀溶液）=3g÷0.3％=1000gm(加水)=m（稀溶液）-m（浓溶液）=1000g-20g=980g方法二：设需要加水的质量为x。
根据稀释前后溶质质量不变，则 20g×15％=（20g+x）×0.3％X=980g答：...........................................9、. 要使２００ｇ１０％的蔗糖溶液用水稀释成溶质质量分数变为５％的溶液，求稀释所需水的质量。
高中化学第二单元溶液组成的定量研究第一课时物质的量浓度课时作业苏教版必修第一册
第二单元 溶液组成的定量研究第一课时 物质的量浓度必备知识基础练 进阶训练第一层 知识点一 物质的量浓度及其计算1.1 mol ·L －1葡萄糖[C 6H 12O 6，M ＝180 g ·mol －1]溶液的含义是( ) A ．含有1 mol 葡萄糖B ．1 L H 2O 中溶有1 mol 葡萄糖C ．含有180 g 葡萄糖D ．1 L 葡萄糖溶液中含有1 mol 葡萄糖2．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( ) A ．10 mL 0.1 mol ·L －1AlCl 3溶液 B ．30 mL 0.2 mol ·L －1 KCl 溶液 C ．20 mL 0.1 mol ·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 0.25 mol ·L －1 NaCl 溶液3．在20 g 密度为d g ·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO －3 的物质的量浓度是( ) A ．d400 mol ·L －1 B ．2.5d mol ·L －1C ．20dmol ·L －1 D ．1.25d mol ·L －1知识点二 配制一定物质的量浓度的溶液4.配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是( ) ①蒸馏烧瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯 A ．①③ B ．②⑤ C ．① D ．④⑤5．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( ) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，而容量瓶是一种精确仪器③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥6．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是( ) A．称量时，右盘高，左盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时仰视读取刻度知识点三溶液浓缩、稀释、混合时浓度的计算7.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )A．2 B．3C．4 D．58．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。
溶液组成的定量表示训练题
溶液组成的定量表示训练题山东省沂水县于洪洲一、选择题（本题每小题只有一个正确答案）1．关于100g5％的NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水中溶有5gNaCl B．5gNaCl溶于95g水中C．溶液中NaCl与水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl与水的质量比为19：12．从100g质量分数为10％分某溶液中取出10g，那么剩下的90g溶液中溶质的质量分数为（）A．1% B．9% C．10% D．%3．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量②溶解③计算，其正确的操作顺序为（）A．②①③B．②③①C．③①②D．③②①4．溶液在稀释过程中不变的是（）A．溶液的质量B．溶剂的质量C．溶质的质量D．溶液的质量分数5．用硝酸钠固体配制200g质量分数为10％的硝酸钠溶液，下列仪器中需要用的是（）A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①②④⑦6．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（）A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg7．配制90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）A．19％B．10％C．9％D．无法计算8．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（）A、游码没有回到零位就开始称量B、所用烧杯不干燥，有少量水C、只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸D、溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中9．将60g质量分数为10％的食盐水与40g质量分数为20％的食盐水混和，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．14％B．15％C．20％D．30％10．向100g质量分数为20％的氯化钾溶液中加入100水，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．5％B．10％C．20％D．40％11．向100g含水量为96％的高锰酸钾溶液稀释成含水量为98％的溶液，需加水（）A．2g B．50g C．100g D．无法计算12．质量分数为20％的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水，溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（）A．25％B．20％C．18％D．无法计算13．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤14．向50g稀硫酸中加入100g溶质质量分数为16的硫酸，混和后硫酸的质量分数为12％。
溶液组成的定量表示
150kg × 16% = x × 10%
150kg × 16%
x=
10%
=240kg
需要水的质量为240kg -150kg=90kg
答： 稀释时需要水的质量为90kg。
LiAl(SiO3)2
溶液的配制
如何配制一定溶质质量分数的溶液?
计算、称量、溶解
需要用到哪些仪器?
LiAl(SiO3)2
多识一点
LiAl(SiO3)2
溶质的质量分数
❖ 定义 ：溶质质量和溶液质量的比值。
溶质的质量分数＝
溶质质量
×100%
溶液质量
（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）
LiAl(SiO3)2
溶液组成的相关计算
例1 某温度时，蒸干40ｇ氯化钠溶液，得到 8g氯化钠，求该氯化钠溶液的溶质质量分数。
解：氯化钠溶液的溶质质量分数为
10% 5% 20% 10%
LiAl(SiO3)2
溶液稀释前后 __溶__质__质__量____不变
加水前后，烧杯中溶质、溶剂、溶液的 质量有何变化？
LiAl(SiO3)2
溶液组成的相关计算
例3 将150kg16%的氯化钠溶液用水稀释到10% ，求
稀释时所用水的质量。 解： 溶液稀释前后溶质的质量不变 设稀释后溶液的质量为x
8g ×100%=20% 40g 答：氯化钠溶液的溶质质量分数为20% 。
LiAl(SiO3)2
溶液组成的相关计算
例2 在农业生产上，常用的质量分数为10%~20%
氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16% 的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 答：
溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100% 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶液组成的定量表示
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至溶质全部溶解。 （4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
配制50g16%氯化钠溶液
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的体积。 需要氯化钠的质量： 50g × 16% = 8g 需要蒸馏水的质量： 50g － 8g = 42 g
需要蒸馏水的体积： 42g÷1g/mL=42mL
知识点一：溶质的质量分数
【典例1】过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质 量分数为15%。请填空： ⑴100g该溶液中含溶质_____g 15 。
5% 。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为______
⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液溶质质量分数为10% ____。
溶液组成的定量表示
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓 又会毒害农作物或树木。
一、溶液组成的表示方法
1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶 解。 问题：1.上述所得两杯糖水，哪种更甜？你的判断依据是什么？ 2.如果你的结论是通过计算获得的，你列的算式与其他同学
4.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的.玻璃棒
5.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ B ） A.100克醋酸中含醋为10克 B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克 C.100克水中含醋酸为10克 D.100克醋酸的水溶液中含水10克 6.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，正确的操作步骤是 （ ）
A．10％
B．20％
溶液组成的定量表示
4.从1000克1%的氯化钠溶液中取出100克，则这100克溶液 中溶质的质量分数是 （ ） A.1% B.0.1% C.10% D.无法判断 【解析】根据溶液具有均一、稳定的特点，取出 溶液中溶质的质量分数与原溶液的相同。故选A。
A
5.一定温度下，向50g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠，并 完全溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数是（ ） A.5% B.11.5% C.15% D.13.6% 【解析】所得溶液的溶质质量分数为： (50g×5%+5g)÷(50g+5g)×100%=13.6%
复习回顾
1.把10克硝酸钾完全溶于90克水中， 则形成（ ）克溶液？ 100 2.若100克氯化钾溶液中水的质量为 89克,则氯化钾的质量为（11 ）克 3.把25克硫酸钠溶于（ ）克水中可 175 形成200克硫酸钠溶液。
动动脑筋
我在两杯相同体积的水中分别加入一 勺糖、两勺糖，你知道哪个杯子里的 水甜吗 ？ 那要在盛有8克蔗糖的烧杯中加入40毫 升的水，在盛有10克蔗糖的烧杯中加 入50毫升的水，哪个烧杯中水更甜呢？
例4 往200克30%的硝 酸钠溶液加入40克硝酸 钠溶解后所得溶液中溶 质的质量分数？
•例5 将30克60%的硝酸 钾溶液与70克20%的硝 酸钾溶液混合,求混合后 溶液中溶质的质量分数?
•例6. 把50克98% 的硫酸溶液加水稀 释成20%的硫酸溶 液,需要水多少克?
1.（2008· 南京）常温下，在15g氯化钠中加入 60g水， 完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ） B A．15％ Ｂ．20％ C．25％ D．33．3％ 解析:完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为： 15g/(60g+15g)×100%=20%，故选Ｂ。 2.从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8 克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数 ？ 解析:由题意已知: m质=400g m剂=100g 代入公式得：a％ ＝ 2.8g ×100％ ＝ 14％ 20g
溶液组成的定量表示9
第二节溶液组成的定量表示用课前练习：2. 1、锌粒和稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是：2、大理石和稀盐酸恰好完全反应后溶液中的溶质是：3、铁和和稀盐酸恰好完全反应后溶液中的溶质是：4、铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后溶液中的溶质是：5、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后溶液中的溶质是：考点一：定义公式：。
友情提示：1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
2、溶质的质量分数一般用百分数表示。
3、溶质质量分数表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
4、表达式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
5、同一溶液中，所有溶质和溶剂的质量分数之和为1.考点练习：1.什么是溶质的质量分数？____________________________________________________。
2、溶质质量分数的计算公式是什么？3、溶液质量与溶质质量、溶剂质量的关系？5、溶质质量分数表示的意义：15％的氯化钠溶液表示在此溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为__________。
6、白酒的“度”实际上指的是白酒中酒精的，这里的含量不是指质量分数，而是分数，如38度的茅台酒是指酒精和水的体积比为。
2. 从100克10%的葡萄糖溶液中取出10克，取出的溶液中溶质质量分数为( )A.10%B.10.1%C.11.1%D.无法计算7.对“10%的食盐溶液”含义解释错误的是（）A、若有100克食盐溶液，则含有10克氯化钠B、将10克食盐溶解在90克水中所得溶液C、将氯化钠与水按1：9的质量比配成溶液D、100克水中溶解了10克氯化钠8、将ag物质加入bg水中形成溶液，则溶液的质量为（）A、等于（a+b）gB、小于（a+b）gC、小于或等于（a+b）gD、以上情况均有可能考点二：溶质质量分数计算的基本类型、溶质质量分数计算公式的换算：一：（1）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶质质量（2）已知溶质质量、溶质质量分数，求溶液质量（3）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶剂质量二、溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶液的体积= 。
2023年北京市初三二模化学试题汇编：溶液组成的定量表示
2023北京初三二模化学汇编溶液组成的定量表示一、单选题 1．（2023·北京石景山·统考二模）氯化钠用途很多，医疗上可以配制生理盐水。
100g 溶质质量分数为0.9%的生理盐水中，溶质的质量为 A ．0.9g B ．99.1g C ．9g D ．91g 2．（2023·北京丰台·统考二模）配制100 g 溶质的质量分数为16% 的NaCl 溶液，需要 NaCl 质量为A ．8 gB ．84 gC ．16 gD ．32 g5．（2023·北京石景山·统考二模）铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu 2S 、Cu 、CuO 形式存在。
从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如下。
(1)焙烧过程中，Cu 2S 、Cu 转化为CuSO 4和CuO ，与Cu 2S 、Cu 发生反应的物质是________。
(2)补全浸出过程反应的化学方程式：244CuO H SO =CuSO ++_______。
(3)浓缩过程中，发生变化的是（填序号）。
A．水的质量B．硫酸铜的质量C．浸液中硫酸铜的质量分数四、实验题6．（2023·北京东城·统考二模）实验室配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)需要称量氯化钠的质量为_______g。
(2)实验操作的正确顺序为____________。
(3)配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。
在图示的标签中填上相应的内容____________。
7．（2023·北京房山·统考二模）实验室配制200g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为___________g。
(2)正确的实验操作顺序为___________(填序号)。
8．（2023·北京平谷·统考二模）某化学小组欲配制6%的氯化钠溶液50克。
实验过程如图（部分操作隐去）：（1）在量取液体时应选用的量筒的量程为______（填写正确选项的序号）。
习题：溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示一、选择题1．根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是A．溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B．20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸C．20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%D．20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20% 【解析】选A。
溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，故A正确，B、D错误；20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶质的质量分数为20 g20 g+100 g×100%≈16．7%，C错误。
2．2022·德宏州中考向一定质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是【解析】选D。
溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变。
图像应该成一条水平直线，故D图像与实验操作过程对应一致。
【方法归纳】解答图像类题目应注意的问题1．明确图像中纵、横坐标所表示的含义，图像的起始点、转折点、变化趋势、终点等。
2．正确读取所需的数据或信息。
3．认真解读题意，应用信息解答问题。
3．一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，在此过程中稀溶液里的溶质的质量分数w与加入的氯化钠的质量m的变化关系如图所示，其中图像正确的是【解析】选C。
由题意可知原溶液中溶质的质量分数不能是0，A错误；向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠不可能无限制溶解，溶质的质量分数不可能无限制增大，B错误；随着氯化钠的逐步溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入氯化钠，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不再改变，C正确；溶质的质量分数是有变化的，故D错误。
4．将100 g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是A．蒸发掉10 g水，无晶体析出B．加入10 g 10%的M的溶液C．加入10 g固体M，并使之完全溶解D．加入10 g水【解析】选D。
高一物理溶液组成的定量研究习题
高一物理溶液组成的定量研究习题一、物质的量浓度讨论：1、将 342g蔗糖（C12H22O11）溶解在 1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L？2、从 1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出 100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？100mL10mL1mL C(mol/L)n(mol)3、判断下列说法是否正确：A、将 40gNaOH溶于 1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol／L；B、将 98g硫酸溶液稀释配成 1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol／L；C、从 1L1mol/L的 NaCl溶液中取出 10ml，溶液的浓度仍然是 1mol/L;4、下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L的是()A．将 40 g NaOH溶解在 1 L水中B．将 22.4 L HCl气体溶于水配成 1 L溶液C．将 N A个氨气分子通入 1 L水中D．将 10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL 二、有关物质的量浓度的计算例 1、把 49克 H2SO4配成 2L稀 H2SO4，其物质的量浓度为多少？例 2、在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成 400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？例 3、现要配制 500mL0.200mol·L-1NaCl溶液，需要 NaCl多少克？例 4、若 50克密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含 2.8克铁离子，则铁离子的物质的量浓度是多少例 5、体积 1L物质的量浓度 2mol/L MgCl2溶液，其中含有 MgCl2的物质的量______mol， Mg2+和 Cl－的物质的量分别是_______、_______，Mg2+和 Cl －的物质的量浓度分别是__________、 __________。
例 6、下列溶液中的 c(Cl－)与 50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的 c(Cl－)相等的是() A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液C．150 mL 1 mol/L KCl溶液D．75 mL 1 mol/L FeCl3溶液例 7、如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是()A．3 mol·L－1B．8.4 mol·L－1C．11.8 mol·L－1D．0.5 mol·L－1例 8．如图是实验室配制好的两瓶 NaOH溶液的标签(14%的 NaOH溶液的密度为 1.14 g·cm－3)。
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溶液组成的定量表示练习1、什么是溶质质量分数？
2、溶质质量分数的计算公式是什么？
3、溶液质量与溶质质量、溶剂质量的关系？
4、溶质质量分数计算公式的换算：（1）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶质质量
（2）已知溶质质量、溶质质量分数，求溶液质量
（3）已知溶液质量、溶质质量分数，求溶剂质量
6、溶液稀释前后不变。
7、白酒的“度”实际上指的是白酒中酒精的，这里的含量不是指质量分数，而是分数，如38度的茅台酒是指酒精和水的体积比为。
8、利用公式或公式变形进行计算：（1）20克氯化钠溶于80克水中，求所得溶液中溶质的质量分数？
（2）10gNaCl完全溶于水，得到40g 溶液，求所得溶液的溶质质量分数（3）一定量的NaCl溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数
（4）、在50g溶质质量分数为10％的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后尚剩余5g固体未溶，则所得溶液中溶质质量分数是多少？
（5）向200g水中加入40g食盐，溶解后再加10g食盐又全部溶解，求最后所得溶液的溶质质量分数
（7）200g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液中氯化钠的质量。
（8）现有16g硫酸铜，要配制成溶量分数为10％的硫酸铜溶液，需水多少克？
9、用50g98％的浓硫酸配制20％的稀硫酸，需加水的质量是多少？
11、80g10％的食盐溶液跟120g20％的食盐溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
12、有质量分数为5％的氢氧化钠溶液100g，欲将其质量分数提高到20％，可采取的措施有（）
A加入氢氧化钠固体18.75g B把溶剂蒸发掉75g
C把溶液取出50g
D加入溶质质量分数为25％的氢氧化钠溶液300g 13、现有A、B、C、D、E五瓶200g20％的氯化钠溶液，分别经下列处理后，最后得到的溶液的溶质质量分数分别是多少？
①向A中加入10g食盐
②向B中加入20g水
③将C溶液蒸发掉20g水
④向D溶液中加入4g食盐在加入36g 水
⑤向E溶液中加入100g10％的氯化钠溶液
14、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过：、、
、。
15、配制一定溶质质量分数的溶液，需要的主要仪器有：。
16、写出配制200g16％的氢氧化钠溶液的步骤：
①：
②：
③：
④。