化学必修复习
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
必修一化学复习题及答案
必修一化学复习题及答案一、选择题1. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 钠（Na）D. 氧（O）答案：A2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）答案：B3. 化学中的“摩尔”是用来表示什么的数量单位？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：B5. 根据化学键理论，以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. CaF2答案：C二、填空题6. 原子序数为6的元素是________，其化学符号为C。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。
8. 根据化学键理论，离子键是由________和________之间的相互吸引形成的。
9. 酸碱中和反应的实质是________和________之间的反应。
10. 溶液的pH值小于7时，表示溶液是________性。
答案：6. 碳7. 1:1:28. 阳离子；阴离子9. 酸；碱10. 酸三、简答题11. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点包括：反应物和生成物的浓度不变，反应速率相等，以及反应可以向正反应和逆反应两个方向进行。
12. 什么是酸碱指示剂？它们在实验中有何作用？答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的化合物。
在实验中，它们用于测定溶液的pH值，通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性。
四、计算题13. 已知某溶液中氢离子的浓度为0.001mol/L，求该溶液的pH值。
高一化学必修1_期末复习资料
高一化学期末复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品[练习]1.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________ （4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④xxxxxx从下口进，从xx出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不xx、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不xx的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不xx也不反应；对溶质的溶解度要xx原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从xx倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好xx进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗xx的颈部，并用食指根部压紧xx，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从xx倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一(优秀8篇)
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。
那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。
高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
_则电离出一个氢离子和一个_根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
高一化学必修1期末复习知识点
高一化学必修1期末复习第一讲 化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。
符号为n 。
2、单位：摩尔, 符号为mol 。
1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023 mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系： A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。
即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。
三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。
（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
高中化学必修1复习
必修1期末复习（1）班级姓名一、知识体系全册知识体系：基本思想方法→海水→矿物→环保二、要点突破1、分类思想例1：生氢剂，如：KH、NaH、CaH2等。
例2：电解质与非电解质。
胶体：2、定量思想例3：设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N AB. 常温常压下，18gH2O中含有的分子数为N AC. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1N A3、实验方法例4：例5：溶液的配制。
离子检验：4、模型化方法原子结构模型的演化：同位素：举例：例6：下列说法正确的是（）A. H2O与D2O互称同位素B. 1H与2H的中子数相同C.卢瑟福提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D. 1H218O与D218O的相对分子质量不同必修1期末复习（2）（海亮高中瞿德明）班级姓名一、元素化合物的化合价主线：1、氯及其化合物：2、钠及其化合物：3、铁及其化合物：4、硫及其化合物：二、重要的离子反应例1：.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A. K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B. K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣C. K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣D. Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣例2：能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OB. 碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D. 盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑提高例题：三、工业制法或流程1、工业制氯气：2、工业提溴碘：流程及要点3、侯氏制碱法：4、海水中提取镁：5、铝土矿中提取铝：6、工业炼铁、炼铜：7、工业制硫酸：例3.按要求回答下列问题。
化学高一必修一知识点复习笔记
化学高一必修一知识点复习笔记1.化学高一必修一知识点复习笔记篇一常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化;②酸碱中和反应;③金属与酸或水反应;④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。
(2)常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
2.化学高一必修一知识点复习笔记篇二化学反应的限度⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。
⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。
③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。
⑶外界条件对反应限度的影响①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。
3、反应条件的控制⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。
3.化学高一必修一知识点复习笔记篇三二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
化学必修一复习资料
化学必修一复习资料化学必修一复习资料化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系的科学。
在高中化学课程中，化学必修一是学生们接触到的第一个模块，也是基础中的基础。
为了帮助大家复习这一模块，本文将从物质的基本性质、元素周期表、化学键、化学方程式等方面进行讲解。
一、物质的基本性质物质的基本性质包括物质的物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质则是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
了解物质的基本性质有助于我们更好地理解化学反应的本质。
二、元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它将所有已知的化学元素按照一定的规律排列起来。
元素周期表由水平周期和垂直周期组成。
水平周期代表了元素的能级，垂直周期则代表了元素的化学性质。
掌握元素周期表的排列规律，可以帮助我们更好地理解元素之间的关系和化学反应的发生。
三、化学键化学键是化学反应中最基本的概念之一。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷相互吸引而形成的键，共价键是由电子的共享而形成的键，金属键则是由金属中自由电子的形成而形成的键。
了解不同类型的化学键有助于我们理解物质的性质和化学反应的进行。
四、化学方程式化学方程式是化学反应过程的简化表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
在化学方程式中，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
化学方程式不仅可以表示化学反应的物质变化，还可以表示化学反应的反应速率、能量变化等。
掌握化学方程式的写法和解读有助于我们理解化学反应的本质和机制。
五、化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂等。
温度升高会加快化学反应速率，浓度增加也会加快化学反应速率。
催化剂是一种可以提高化学反应速率的物质，它通过降低活化能来促进反应的进行。
了解化学反应速率的影响因素有助于我们控制和优化化学反应的过程。
高一化学必修一复习资料
高一化学必修一复习资料1.物质的组成和性质•原子结构：原子的组成、质子、中子、电子。
•元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。
•物质的性质：包括物理性质（如密度、熔点、沸点）和化学性质（如反应性、氧化性）。
2.化学计量•摩尔质量和相对原子质量：原子的质量以相对原子质量为单位，分子的质量以摩尔质量为单位。
•摩尔和质量之间的转换：通过摩尔质量计算物质的质量，通过质量计算物质的摩尔数。
•化学方程式的平衡和计量关系：利用化学方程式平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例。
3.化学反应•反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
•化学方程式的书写和平衡：化学方程式应包括反应物、生成物和反应条件，并通过平衡系数保持质量守恒和电荷守恒。
•摩尔反应量和反应的限量与过量：根据化学方程式中的平衡系数计算反应物的摩尔比例和限量摩尔比例。
4.溶液与离子反应•溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算。
•溶解度和溶解平衡：饱和溶液中溶质的溶解度与温度的关系。
•离子反应和离子方程式：离子在水中的溶解和离解过程，离子方程式的书写和平衡。
5.氧化还原反应•氧化还原反应的基本概念：电子的转移和氧化态的变化。
•氧化剂和还原剂：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
•氧化还原反应的平衡和计量：利用氧化态变化和电子转移计算化学方程式中的电子数和平衡系数。
6.常见实验•实验室安全和基本操作：包括实验室安全知识和实验室仪器的正确使用方法。
•实验的设计和操作：如酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等。
•实验结果的记录和分析：正确记录实验数据和观察结果，并进行数据分析和实验结论的推断。
高中化学必修一第一章复习知识点整理
高中化学必修一第一章复习知识点整理
一、动力学
1、动力学是研究物体运动的过程及其变化的科学，它涉及到的内容有：动量守恒定律，慢变量定律和能量守恒定律。
2、慢变量定律是一种重要的动力学定律，它告诉我们：物体在运动过程中，外加力的大小和方向等于物体动量的变化速率的乘积。
3、动量守恒定律是物理学中重要的定律，它指出：在物体相互作用的系统中，物体的动量总量在受力作用下保持不变。
4、能量守恒定律是物理学中重要的定律，它指出：在物体相互作用的系统中，物体的能量总量在受力作用下保持不变。
二、物质的存在状态
1、物质具有固态、液态和气态等三种存在形式。
2、物质的固态是它密度最大、体积最小的形态；液态是它密度比固态小、体积最大的形态；气态是它密度小、体积巨大的形态。
3、物质的形态可以由温度、压强及溶解度等性质来决定。
如温度升高时，物质从固态转变为液态，从液态转变为气态；压强升高时，物质从液态转变为固态，从气态转变为液态；溶解度升高时，物质从液态转变为固态。
三、物质的温度尺度
1、物质的温度是它们的温度变化的形式，影响物质变化的状态。
根据物质的不同，温度可以用摄氏度（°C）或华氏度（°F）来表示。
2、摄氏温度是指用水的沸点来表示的温度。
高一化学科目必修一复习知识点
高一化学科目必修一复习知识点1.高一化学科目必修一复习知识点篇一物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的'水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
2.高一化学科目必修一复习知识点篇二物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等3.高一化学科目必修一复习知识点篇三1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的.反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高中化学必修一复习提纲
高中化学必修一复习提纲
一、物质的组成
（一）原子
1、原子的概念和结构
（1）原子的基本概念。
原子是物质的最小组成单位，是物质中具有特定化学性质的最小结构单位。
（2）电子结构。
原子是由一个或多个电子和一个原子核组成的中心透明的球形结构，电子环绕在原子核周围，原子核由质子和中子组成，质子和中子具有正电荷和负电荷，形成原子核。
2、元素周期律
（1）元素周期律的基本概念。
元素周期律是指每个元素周围最多围绕8个电子，围成一种最基本的结构，而且在随着原子序数增大，元素的化学性质也会有所变化。
（2）元素周期律的分类。
元素周期律可以分为两类：一类是原子半径变化的规律，即随着原子序数增加，原子半径也会变大；另一类是化学性质的变化规律，即随着原子序数增加，元素的化学性质也会有一定的变化。
（二）分子
1、分子的基本概念。
分子是两个或多个原子组成的最小结构单位，是一种稳定的、有一定形状的化学实体。
2、分子的组成。
分子可以由同种原子或异种原子构成，其中同种原子组成的分子称为单原子分子，异种原子组成的分子称为简单分子或复合分子。
3、分子的结构。
第一章物质及其变化【新教材】人教版高中化学必修一基础知识复习填空
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1、六大强酸：2、四大强碱：3、两性氧化物：；两性氢氧化物：4、常见的过氧化物：、；属于酸性氧化物的金属氧化物：5、常见的两组同素异形体：、6、三种分散系的比较分散系溶液浊液胶体分散质微粒的直径大小稳定性7、胶体的性质、制备和应用内容主要应用举例一束光通过胶体产生一条光亮的“”，这是由于胶性质丁达尔效应鉴别和体粒子对光线形成的Fe(OH)3胶体制备：向中逐滴。
净水剂的使用制备水解法不能过量，不能长时间加热，不能搅拌。
8、胶体按照分散剂的不同分为：、、9、酸的性质：、、、、10、碱的性质：、、、11、盐的性质：、、、12、常见的四大基本反应类型：、、、二、离子反应（一）电解质与非电解质：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下导电的。
电解质的类别：、、、、2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下导电的。
非电解质的类别：、、（二）强电解质与弱电解质：1、强电解质的类别：、、、2、弱电解质的类别：、、、3、电解质的导电性与溶液中和有关（三）常见物质电离方程式的书写酸：1、HCl:2、H2SO4:3、HNO3:4、HClO4:5、HBr :6、HI :碱：1、NaOH:2、Ba(OH)2:3、Ca(OH)2:4、KOH:盐：1、NaCl:2、Na2CO3:3、NaHCO3:4、NaHSO4: 熔融状态下：水溶液中：5、(NH4)2S:6、NH4HSO4（水溶液中）:7、Cu(NO3)2:8、K2SO3:9、KHSO3:10、KHSO4（水溶液中）:11、FeBr2:12、BaSO4:13、Fe2(SO4)3:14、BaCO3:15、AgCl :16、CH3COONH4:17、NaAlO2：18、Na2O2：19、Na2O：20、KI :21、NaClO4 :（四）书写离子反应方程式中，不能拆的有：、、、、、三、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征：2、氧化还原反应的本质：3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：置换反应氧化还原反应，复分解反应氧化还原反应，化合反应氧化还原反应，分解反应氧化还原反应（填：“一定是”、“一定不是”、“可能是”）4、常见的氧化剂：、、、、、常见的还原剂：、、、、、、5、判断氧化性、还原性强弱的常用方法（1）根据金属活动性顺序判断：从左到右单质的还原性逐渐（2）根据氧化还原反应方程式进行判断：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物6、氧化还原反应的规律（1）守恒规律：守恒、守恒、守恒（2）价态规律：元素处于最高价态只有性，处于最低价态只性，处于中间价态既有性又有性第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1、六大强酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)2、四大强碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化钙(Ca(OH)2)3、两性氧化物：Al2O3；两性氢氧化物：Al(OH)34、常见的过氧化物：Na2O2、H2O2；属于酸性氧化物的金属氧化物：Mn2O75、常见的两组同素异形体：金刚石、石墨、C60、氧气和臭氧6、三种分散系的比较分散系溶液浊液胶体分散质微粒的直径大小小于1nm 大于100nm 1-100nm之间稳定性稳定不稳定较稳定7、胶体的性质、制备和应用内容主要应用举例性质丁达尔效应一束光通过胶体产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的鉴别胶体和溶液制备水解法Fe(OH)3胶体制备：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。
高中化学必修一第一章复习
必修一第一章知识复习一、钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）2、钠的化学性质（1）与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O (白色固体)；点燃或加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体)；（2）与Cl2反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl；（发出黄色火焰，产生白烟）（3）与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑现象结论或原因浮（浮在水面上）钠的密度比水小熔（熔化成小球）反应放热，钠的熔点低。
游（四处游动）产生的氢气不均匀，推动小球。
响（发出嘶嘶的响声）产生的氢气冒出时发出声音红（滴入酚酞，溶液变红）产生了碱性物质。
（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；离子方程式：2Na＋2H===2Na＋H2↑（5）与盐溶液反应：先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应3、钠的存在与保存（1）钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）（2）保存：金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)==4NaCl＋Ti。
特别提醒(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
（3）钠久置于空气中，最终得到的是碳酸钠。
二、氧化钠和过氧化钠Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。
如：Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O2属于过氧化物（不是碱性氧化物），也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，在反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；用途：Na2O2可用与潜艇或呼吸面具中的供氧剂；做漂白剂。
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化学必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1.注意亊项:（1）遵守实验室规则,（2）了解安全措施,（3）掌握正确的操作方法,（4）重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法2.安全措施:（1）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上立即用大量___冲洗，然后涂上3%~5%的________（2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，应立即用大量___冲洗，再涂上_______溶液。
（3）洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；（4）水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；（5）误食_______离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；（6）误食钡盐溶液，可服用Na2CO3（不可用Na2SO4)解毒。
（7）实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
（8）有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”:不能用___接触药品不能把____凑到容器口去_____药品的气味不能____药品的味道。
常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解二、混合物的分离和提纯把混合物中的各组分______的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质_____的操作叫提纯。
1.过滤和蒸发(1)过滤．．操作适用于分离__体和__体混合物。
使用的装置叫过滤装置。
常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
实验:粗盐的提纯(含不溶性泥沙.CaCl2.MgCl2.SO42-)(2)蒸发．．操作适用于可溶性______混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。
注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的________；在加热过程中，用玻璃棒不断搅棒，防止由于局部_____过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止______，利用余热把溶剂蒸发完。
2.蒸馏和萃取(1)蒸馏．．操作适用于提纯或分离___不同的__体混合物。
装置中各仪器的名称：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网。
该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净如石油的蒸馏；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸(2)萃取．．是利用溶质在两种溶剂中的______的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。
所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。
常见萃取剂：汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。
分液．．是分离两种互不相溶的___体混合物的操作。
所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。
主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。
三、离子检验(1)SO42-的检验：①一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的______，②在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色______（SO42-+Ba2＋=BaSO4↓），说明原试液中有SO42-存在。
(2)Cl-的检验：①一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，②在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀（Cl－＋Ag+＝AgCl↓），说明原试液中有Cl-存在。
(3)CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca（OH）2变浑浊的气体（Ca2++CO32-＝CaCO3↓、2H++CO32-＝H2O+CO2↑），说明原试液中有CO32-存在。
四.除杂注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位—摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。
2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/N A5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对________或相对________.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/M二、气体摩尔体积:物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离1.摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位L/mol。
气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m)的关系为V=n·Vm。
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。
标准状况(温度0℃，压强1.01×105)时V m=______L/mol2.阿伏加德罗定律:任何气体:同温同压下，体积相同分子数相同推论:同温同压时:体积之比______分子数之比;同温同体积时:压强之比______物质的量之比三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
符号为c B。
物质的量浓度(c B)、溶质的物质的量(n B)、溶液的体积(V)之间的关系为C B=n B/V(=m/MV)单位为mol/l。
2.一定物质的量浓度溶液的配置仪器有：容量瓶.胶头滴管.烧杯.玻璃棒.天平或量筒。
实验步骤：计算,称量,溶解,冷却转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴签溶液稀释：溶液稀释：C(__溶液)V(__溶液)=C(__溶液)V(__溶液)在化学反应中:计量数(方程式系数)比=物质的量比注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1.物质的(化学)分类:分混合物与纯净物;纯净物分单质与化合物;化合物分氧化物与酸碱盐等2.分散系及其分类(1)分散系：把一（多）种物质分散在另一（多）种物质中所得的体系；被分散的物质叫____，容纳分散质的物质叫____。
按分散质和分散剂的(固液气)状态，分散系有____种组合方式。
雾是液－气分散系；烟是是固－气分散系。
分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。
分散系分散质粒子大小丁达尔现象稳定性举例溶液<1nm —稳定NaCl溶液胶体1~100nm 有介稳性Fe(OH)3胶体浊液>100nm —不稳定泥水丁达尔效应：一束光通过胶体时光波____原来方向而分散传播的现象制备Fe(OH)3胶体的实验:饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体为红褐色的Fe(OH)3的胶体;当一束光通过该胶体时，由于胶体粒子对光线散射，可以观察到一条光亮的通路。
补充:①胶体粒子直径小于可见光波长，能使光发生散射形成“通路”(如放电影)；溶液中粒子小于1nm,散射极其微弱;作用:区分_______和溶液②胶体粒子的直径比滤纸的空径小，可以透过滤纸。
③胶体粒子通过吸附而带电荷，同种胶体粒子电性相同，粒子相互排斥并作布朗运动,具有介稳性；应用:如涂料颜料墨水的制造，洗涤剂喷雾剂的便用布朗运动:粒子不停地作无秩序的运动；与分散剂分子对粒子无休止的随机撞击有关,非固有性质。
电泳:在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向运动；如静电除尘装置聚沉:向胶体中加入少量电解质溶液，使胶体粒子聚集成较大颗粒形成沉淀从分散剂里析出的过程；如制作豆腐果冻第二节离子反应一、化学变化分类1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）2.是否有离子参加的反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）3.是否有电子转移的反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应二、离子反应1.电解质：在水溶液中或熔化状态下能__电的化合物,酸、碱、绝大多数．．．．盐．都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下不能___电的化合物叫非电解质注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同：在水溶液或融化状态下能否导电。
②电解质导电的条件：电解质必须在___溶液中或____状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
电离的方程式①NaHCO3_________________，②NaHSO4__________________，2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应的条件是：生成____、____或____。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成____形式,难溶物质、气体和水仍用化学式删：将不参加反应的____从方程式两端删去查：查方程式两端___个数和___数是否相等电离的方程式。
离子反应方程式。
①硝酸银和氯化钠_________②硫酸钠和氯化钡_____________③碳酸氢钠和盐酸__________④实验室制二氧化碳__________⑤实验室制氢气__________⑥氯化铁溶液中加铁粉_____________⑦氯化镁和氢氧化钠__________3.离子共存问题离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、发生复分解反应，离子不能大量共存:①生成难溶物或微溶物：Ba2+、Ca2+等与SO42-、CO32；Ag+与Cl-、Br-、I-②生成易挥发性物质：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等与H+③生成电解质：NH4+与OH-；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+B、发生氧化还原反应，离子不能大量共存:①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子，如Fe3+与I-、S2-②在酸性或碱性介质中发生氧化还原反应，如在酸性条件下NO3-与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子；SO32-与S2-。