高二化学上学期期末考试试题101
高二上学期期末考试(化学)试题含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分58分）1.（3分）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2.（3分）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/molB．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/molC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol3.（3分）下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部4.（3分）下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是( )A．常温下，NaHS溶液中：c(OH－)＋2c(S2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)B．室温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下，0.1 mol/L的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．在0.4 mol/L CH 3COONa 溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl 溶液后：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＋c(Cl －) 5.（3分）对于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A 、化学方程式中n ＜e +fB 、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C 、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D 、达到平衡后，增加A 的量，平衡正向移动6.（3分）用惰性电极电解CuSO 4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是( ) A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.（3分）下列说法正确的是（ ）A ．在稀溶液中：，则含1 molHClO 的稀溶液和含1 mol KOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB ．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H +浓度相等C ．10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：D ．向只有NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：8.（3分）已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确．．．的是( )A ．所加的烧碱溶液pH ＝13B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1.0×10－13 mol ·L －1C ．所得溶液中的c(H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －12()()(l);57.3kJ/mol H aq OH aq H O H +-+===∆=-D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－19.（3分）如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③10.（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O11.（4分）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- =Fe2+12.（4分）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO （g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1.下列气体中，只能用排水法收集的是（）A.NOB.NO2C.SO2D.NH32.（3分）2.用图1装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为图1A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液3.（3分）3.下列实验操作中，符合安全要求的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口4.（3分）4.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液5.（3分）5.下列有机物中，属于烃类的是（）A.CH3CIB.C.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH36.（3分）6.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是（）A.CH3CH2CH2CI和CH3CHCICH3B.CH4和CH3CH2CH2CH3C.CH3CH3和CH2=CH2D.CH3CH2OH和CH3COOH7.（3分）7.核素O 188中，“18”表示（ ） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数8.（3分）8.已知反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ，该反应属于（ ）A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.置换反应9.（3分）9.CO 通过灼热的CuO 发生反应：CO + CuOCu + CO 2，该反应的还原剂是（ ）A.COB.CuOC.CuD.CO 210.（3分）10.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）A.木炭燃烧B.一小块钠投入水中C.往稀硫酸中滴加NaOH 溶液D.将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4CI 晶体混合并搅拌11.（3分）11.向某溶液中滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。
第一学期化学高二年级期末试题(附答案)
第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
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第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
高二化学上学期期末考试卷附答案
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Mg—24；Al —27；Fe—56；Zn—65第Ⅰ卷（共50分）一、单项选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中的石墨电极C．不使电池中渗漏的电解质腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水、土地的污染2．下列分子的空间构型属于直线形的是（）A．氨气B．甲烷C．乙炔D．乙烯3．体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
制取氯乙烷最好的方法是（）A.乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.乙烯跟氯化氢发生加成反应4．常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝具有两性5．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H66．除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．氨水7．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑B.Al2O3 + 3H22Al + 3H2OC.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）9．下列有机物的命名正确的是（）A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷10．下列互为同系物的是（）A. C2H4与C3H6Cl2B.CH≡C─CH3与CH3─C≡C─CH3C. C2H2与C6H6D. 石墨与金刚石11．只用下列试剂中的一种就能将BaCl2KAlO2Al(NO3)3Na2CO3四种溶液区别出来的试剂是（）A．硝酸B．盐酸C．氢氧化钠D．硫酸12．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与氧气反应生成二氧化碳和水D．与溴水反应使之褪色13．下列化学式能代表一种纯净物的是（）A．C3H6B．C5H12 C．C4H10 D．CH2Br214．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为（）A．2 B. 3 C. 4 D. 6 15．2008年10月份，沸沸扬扬的四川广元柑橘大实蝇事件引发消费恐慌，给广大橘农造成不可估量的经济损失。
高二化学上册期末测试题及参考答案
高二化学上册期末测试题及参考答案高二化学上册期末测试题及参考答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为A.CH3COOCH2CH3B.HCOOCH2CH3C.CH3COOCH3D.HCOOCH32．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤3．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(?OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是4．用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是A.新制的Cu(OH)2B.FeCl3溶液C.金属钠D.石蕊试液5．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比混溶C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2D．乙醇能发生氧化反应6．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是A、乙酸分子中有两个碳原子B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成C、乙酸分子的官能团是羧基D、乙酸分子中含有一个羟基7．医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够A与细菌蛋白体发生氧化反应B使细菌蛋白体发生变性C使细菌蛋白体发生盐析D与细菌配合体生成配合物反应8．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物10、现有乙酸和链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A.(1－a)7B.3a4C.67(1－a)D.1213(1－a)二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得2分）11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。
高二年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高二年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸的最简式：CH2O3. 用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备B．用图乙装置制备乙酸乙酯C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H+2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CH 2=CH 22H O 高温,催化剂−−−−−−→CH 3CH 2OH 2O铜或银,Δ−−−−−−→CH 3CHO B ．AgNO 3(aq)32NH H O⋅−−−−→[Ag(NH 3)2]OH(aq)麦芽糖Δ−−−−−→Ag C ．CH 2=CH 2HBr催化剂Δ−−−−−−→CH 3CH 2Br NaOH 溶液Δ−−−−−−→CH 3CH 2OH D ．Fe/液溴Δ−−−−−→−−−−−−→NaOH 乙醇Δ7. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
(完整版)高二上学期期末化学试卷
高二（上）期末测试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德⋅埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、NO2的转化率，故C错误；D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质N2，故D正确；故选：C。
A.催化剂能改变反应速率；B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D.NO、NO2能被转化为无害物质氮气。
本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D。
高二年级化学上学期期末考试.doc
高二年级化学上学期期末考试化学试题试卷说明：1．本试卷满分：100分；答题时间：100分钟2．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请把第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，第Ⅱ卷的答案写在答题纸上，考试结束后上交答题纸和答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个选项．．．符合题意，每小题2分，共26分）1．1828年，一位科学家用无机盐NH4CNO直接制得有机物尿素，填补了无机物与有机物之间的鸿沟，这位科学家是（）A．法拉第B．维勒C．德谟克利特D．道尔顿2．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气、坑气和水煤气的主要成分都是甲烷3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不会影响．．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量NaCl固体4．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋能够导电C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为3～45．已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)（吸收热量）；该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强6．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。
据此下列叙述正确的是（）A．电流计指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁表面有气体逸出7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+ H3O+ ＝CH3COOH + H2OB ．氢硫酸的电离方程式为 H2S 2H + + S 2-C ．氯化铝溶液中滴加过量的氨水 Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ + 3NH 4+D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe + 8H + + 2NO 3— ＝ 3Fe 3+ + 2NO↑ + 4H 2O9．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －，下列叙述正确的是 （ ）A ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低D ．将水加热，K W 增大，pH 不变10．下列关于异丁烷性质的叙述错误．．的是 （ ） A ．常温常压下为气体B ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．光照条件下能够与氯水发生取代反应D ．高温下可以分解11．下列分子．．中．不含非极性键，且呈空间正四面体结构的是 （ ）A ．白磷B ．SiO 2C ．NH 3D ．CF 412．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）A ．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B ．锥形瓶未用待测液润洗C ．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D ．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失13．在重水中存在下述电离平衡：O D2-++OD D ，因此，对重水（O D 2）可采用pH 一样的定义来规定pD ，那么pD=-lg[D +]．已知在某温度下D 2O 达电离平衡时，[D +]×[OD —]=1.6×10—15，则在下列叙述中：①用0.01 mol NaOD 和D 2O 配成1 L 溶液，其pD=2；②把0.01 mol DCl 溶于D 2O 中，配成1 L 溶液，其pD=2；③纯净D 2O 在此温度下的pD 大于7；④用D 2O 配制0.2mol/L FeCl 3溶液，溶液中Cl —浓度恰好是Fe 3+浓度的3倍．其中说法正确的组合是 （ ） A ．①② B ．①④ C ．③④ D ．②③二、选择题（每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．，每小题3分，共24分） 14．右图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。
高二第一学期期末考试(化学)试卷含答案
高二第一学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。
下列对于锂离子电池所用材料分类不正确．．．的是（）2.（3分）下列各组物质中一定属于同系物的是（A. C2H4和C3H6B. 烷烃和环烷烃C. 正丁烷和异丁烷D. C3H7Cl与C5H11Cl3.（3分）下列有关物质的表达式正确的是（）A. 乙炔分子的比例模型:B. 溴乙烷的电子式:C. 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D. 丙烯的键线式:4.（3分）下列各化合物的命名中正确的是（）A．H2C=CH—CH=CH2 1，3-二丁烯B． 1甲基1丙醇C．甲基苯酚D． 2乙基1丁烯5.（3分）下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B.可以用过滤的方法从蛋白质和葡萄糖的混合溶液中分离出蛋白质C.CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应D.甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种6.（3分）下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A． B．C． D．7.（3分）有关下列4种有机物的说法正确的是（）A.甲的名称为反-2-丁烯B.乙分子中所有碳原子一定处于同一平面上C.丙能使溴水褪色D.丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)8.（3分）下列实验能达到实验目的的是（）A B实验实验目的分离甲烷和氯气发生反应后得到的液态混合物检验蔗糖水解后产生葡萄糖C D实验实验目的制备并检验乙炔的性质除去苯中的苯酚9.（3分）某种有机化合物的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是（）A. 该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B. 该分子中的所有碳原子不可能共平面C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D. 1mol该物质与溴水反应时最多消耗Br2 6mol10.（3分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知P(红磷，s)===P(白磷，s) ΔH＞0，则白磷比红磷稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 molH2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应11.（3分）对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)下列说法中错误的是（）A.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B.增大氧气的量可以加快化学反应速率C.增大压强可以加快化学反应速率D.增加碳的量可以加快化学反应速率12.（3分）通过以下反应均可获取H2。
高二化学上册期末考试试题(带答案)
高二化学上册期末考试试题（带答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分） 1．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L2．下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH― B、H2SH++HS― C、NaHS Na++HS― D、HCO3―+H2O H3O++CO32-3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B．HCO3―+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2O HS-+ OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 7．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．将水加热到100℃，使pH＝6 C．向水中加入Al2(SO4)3固体 D．向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是�ぃ�） A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7�� D．常温下，0.1 mol•L－1醋酸溶液pH=2.5 学11．下列有关水的电离的说法正确的是 A．将水加热，KW增大，pH不变 B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0 2min后平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol•L-1min-1 13．关于右图，下列说法不正确的是 A．△E1是该反应的活化能 B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 C．该反应的热化学方程式为 H2+Cl2＝2 HCl △H＝－183KJ/mol D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中各组分的浓度不随时间变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B 15．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（） A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl－、NO B．使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网 C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO- D．含Al3＋、CO 、Na+、AlO2－的溶液液科网16．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（） A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) C．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、碱式滴定管未用标准碱液润洗 C 、滴定过程中不慎有液体溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是 A 、中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等 C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)为（）A．0.3 mol•L-1 B．0.2 mol•L-1 C．0.15mol•L-1 D．0.4 mol•L-120、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)����CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。
高二上学期化学期末考试试卷及答案(共5套)
高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
高二化学上学期期末考试试题.doc
高二化学上学期期末考试试题考生注意：全卷共50道单选题，请把你认为的最佳答案填涂在答题卡上。
时量：60分钟分值：50×2= 100 分可能用到的相对原子质量： H – 1 C – 12 O – 16 N – 141、下列关于水的说法正确的是A、我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B、所有天然水都不能饮用C、人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可D、人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水2、关于食物的酸碱性说法错误的是A、蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B、葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C、食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D、正常人人体内各体液PH总保持一定．3、下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A、食盐B、苯甲酸钠C、柠檬黄D、味精4、下列做法正确的是A、为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B、为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C、食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D、为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．5、阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A、与NaOH溶液反应B、与金属钠反应C、与乙酸发生酯化反应D、与乙醇发生酯化反应6、某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是A、CaCO3B、Ca（OH）2C、CaOD、CaSO47、下列关于食品添加剂的说法不正确的是A、亚硝酸钠可以致癌B、我们应该禁止使用防腐剂C、苯甲酸钠可以用作防腐剂D、绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的8、下列关于药物的使用说法正确的是A、虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B、青霉素是一种无副作用的长效抗生素C、长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D、随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院9、下列物质中属于高分子化合物的是A、阿斯匹林B、抗酸药C、脂肪D、蛋白质10、下列说法正确的是A、绿色食品就是指颜色为绿色的食品B、白色污染是指白色的废弃物的污染C、有机食品是指含有有机物的食品D、食盐加碘实质是在食盐中加入KIO311、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是() A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12、某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗A、阿司匹林B、青霉素C、麻黄素D、胃舒平13、下列同学饮食习惯科学的是A、多吃肉，少吃蔬菜水果B、合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C、为防止变胖，炒菜时不放油D、多饮用纯净水，少饮用矿泉水14、碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是A．溶解细菌B、氧化细菌，使蛋白质变性C、使细菌缺氧而死D、使细菌缺水而死15、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是①检验自来水是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A①②B、①④C、②③D、③④16、下列哪种物质的元素组成与其它的不同A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．淀粉17、下列说法不正确的是：A．糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的来源B．葡萄糖可用于医疗输液C．蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中D．油脂只能在碱性溶液中水解18、下列叙述不正确的是：A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B．在植物油中滴入溴水，溴水褪色C．酶不属于蛋白质,微热会产生黄色物质D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO319、加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶。
高二上学期化学期末试题(附答案).doc
高二上学期化学期末试题（附答案）A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C．两容器达平衡后升高相同温度，则物质D的体积分数随温度变化如图2所示D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲容器中物质C的物质的量是乙容器中物质C的物质的量的2倍。
19、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度D.相同温度下，l0 ml 0.lmolL一醋酸与100 ml 0.01 molL一醋酸中的H+物质的量20、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJmol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量达平衡时体系能量的变化X2 Y2 XY3①1 3 0 放热23.15 kJ②0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0）下列叙述不正确的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QC．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL－1D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ21、将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为:A. 9B.10C.11D.1222、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体在标准状况的体积为（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84LI I卷(包含5道大题，共54分)三、填空题23、(12分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO－3、SO42、Cl，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
高二(上学期)期末考 化学试卷含答案
玉龙县一中2017—2018学年期末考试高二年级(上) 化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷(非选择题40分)两部分，共100分；考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、考号、科目用2B铅笔填涂在答题卡上。
2．答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
出卷人：陆登勇可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40卷I（选择题共60分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 ( )A．羟基的电子式： B． CH4分子的球棍模型：C．乙烯的实验式：CH2 D．苯乙醛结构简式：2、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3酮3、下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( )4、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是 ( )A. 环已烯B. 苯C. 丙烷D. 丙炔5、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A．纤维素 B．蛋白质C．油脂 D．塑料6、关于的命名正确的是（）A．2－甲基丁烷 B．2．甲基戊烷C．3－甲基丁烷D．3－甲基戊烷7、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)CH3C．C(CH3)4 D．CH3CH(CH3)CH2CH38、下列现象因发生取代反应而产生的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色9、下列物质是苯的同系物的是（）10、下列关于有机物的说法正确的是 ( )A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应11、某有机物的结构简式为下列关于该有机物的叙述中，不．正确的是( )A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛12、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 ( )A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 13、下列有机物的结构简式书写正确的是 ( )A 3—甲基丁醛B TNTC 硬脂酸甘油酯14、下列关于有机物的说法正确的是 ( )A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D. 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 15、右图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是 ( )A ．使紫色石蕊变红B ．与钠反应C ．发生酯化反应D ．发生氧化反应 16、以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 ( ) ① 乙烷与氯气制备一氯乙烷 ② 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③ 苯和硝酸反应制备硝基苯 ④ 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(C 2H 4O) A ．①④ B．①③ C．②③ D ．②④17、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是 ( ) A ．属于芳香烃 B ．属于卤代烃C ．在酸性条件下不水解D ．在一定条件下可以发生加成反应 18、下列有关乙酸性质的叙述错误的是 ( )A ．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B ．乙酸的沸点比乙醇高C ．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D ．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 19．四联苯的一氯代物有 ( )CH 3 NO 2NO 2NO 2 C 17H 35COOCHC 17H 35COOCHC 17H 35COOCHD 乙酸甲酯 CH 3—O —C —CH 3OCH 3 CH 3-CHCH 2COHA ．3种B ．4种C ．5种D ．6种20、某有机物X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中不正确的是 ( ) A ．能发生加成、取代、氧化反应 B ．1 mol 该物质最多可与7mol NaOH 反应 C ．1 mol 该物质最多可与6 mol H 2反应 D ．能与FeCl 3溶液发生显色反应卷II （非选择题 共40分）二、非选择题 (共40分)21、(每空3分，共18分)石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
高二化学上册期末试卷(附答案)
高二化学上册期末试卷（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
小编预备了高二化学上册期末试卷，希望你喜欢。
2021-2021学年度上学期期末考试高二文科化学试题总分值100分时间90分钟考试说明：能够用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ag:108 Cu：64 一、选择题(合计52分;每题只要一个正确答案1-14题每题2分，合计28分，1522题每题3分，合计28分)1.以下式子表示的物质一定为纯真物的是( )A.C2H6OB.CH4OC.C2H4O2D.C7H162.以下烷烃的命名中，正确的选项是( )A 3―甲基丁烷B 2―乙基丁烷C 2,3―二甲基丁烷D 3,4―二甲基丁烷3.以下对无机物结构或性质的描画，正确的选项是( )A.苯和氢气制环己烷;苯的硝化反响;属于同一反响类型B.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反响制氯乙烷属于同一反响类型C.乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全熄灭生成3molH2OD.一定条件下，乙醇可发作消去反响，甲醇也可发作消去反响4.以下理想不用原电池原了解释的是( )A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、红热的铁丝与冷水接触，外表构成蓝黑色维护层C、纯锌与稀硫酸反响时，滴入大批CuSO4溶液后反响速率加快D、烧过菜的铁锅参与清水放置，出现红棕色的锈斑5.常温下，以下各组离子在指定溶液中能少量共存的是 ( )A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-B.水电离出的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+) =0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-6.将反响Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时辰的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如下图，以下有关表达正确的选项是( )A、KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B、Cu作负极，发作恢复反响C、电子由AgNO3溶液经过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D、任务一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag+)减小7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，参与4 mol A和2 mol B停止如下反响：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反响2 min后到达平衡，测得生成1.6 mol C，以下说法正确的选项是 ( )A.前2 min，D的平均反响速率为O.2 mol/(Lmin)B.此时，B的平衡转化率是40%[来源:学+科+网Z+X+X+K]C.增大该体系的压强，平衡不移动D.添加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大8.室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是 ( )A.溶液中粒子的数目减小B.再参与CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.稀释醋酸溶液，溶液中一切离子的浓度均降低D.溶液中不变9.以下物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是①乙烯②乙烷③乙苯④乙醇⑤乙酸⑥聚乙烯⑦苯A.①③⑥B.③⑤⑥⑦C.①③④D.②⑤⑦10.把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培育皿中(如下图平面图)，经过一段时间后，以下说法中正确的选项是( )A.Ⅰ左近溶液pH降低B.Ⅱ左近很快出现蓝色沉淀C.Ⅲ左近发生黄绿色气体D.Ⅳ左近很快生成铁锈11、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时发生b升氧气(规范状况)，从而可知M的相对原子质量为( )A.22.4ax / bB.11.2ax / bC.5.6ax / bD.2.5ax / b12、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L 溶液，溶液中c(CN-)A.c(H+)c(OH-)B.c(HCN)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1molL-1D.c(HCN)+c(CN-) =0.2molL113.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是 ( )A.pH7的溶液一定是酸溶液B.常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na十)C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1-)D.0.1 molL-1的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14.无机物的一氯代物能够的结构有(不思索平面异构)A.6种B.8种C.11种D.15种15.以下图两个装置中，液体体积均为200ml，末尾时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，任务一段时间后，测得导线上都经过了0.02mole，假定不思索溶液体积的变化，以下表达正确的选项是A.发生气体体积①=②B.电极上析出固体质量①②C.电极反响式：①中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2②中负极2H++2e-=H2D.溶液的pH变化：①减小②增大16.将以下图所示实验装置的K闭合，以下判别正确的选项是A.Cu电极上发作恢复反响B.电子沿ZnabCu途径活动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变白色17.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH CHCH CHCOOH)都是常用的食品防腐剂。
高二化学上学期期末复习试题.doc
高二化学上学期期末复习试题化学试题（化学反应速率和化学平衡D卷）1. 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.有A（g）+ 2 B（g） x C（g）的可逆反应，在不同的压强（P1、P2）下测得B的转化率与时间的关系如图曲线所示，以下结论中，正确的是（）A．P1＞P2，x＞3 B．P1＜P2，x＞3C．P1＞P2，x＜3 D．P1＜P2，x＜33.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( )A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol4. 在其他条件一定时，反应2A＋B2C中，A的最大转化率与温度的关系曲线如图，下列叙述正确的有（）A．X或Y两点相应的v(正)＝v(逆)，吸热反应B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是v(正) > v(逆)C．W点表示非平衡状态，v(正) > v(逆)D．相应反应速率大小的点：W>Y>N5.已知：(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(S)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变、焓变皆大于0C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应6．有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容。
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哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是( )A．合成氨B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备D．从海水中获得氯气2．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为( )A．Ag+ + e—===Ag B．Cu - 2e—=== Cu2+C．Cu2+ + 2e—=== Cu D．2H+ + 2e—=== H2↑3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的浓度相等4．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K W值随温度升高而增大5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．HCO3-＋OH－H2O＋CO23-C．CO2＋H2O H2CO3 D．CO23-＋H2O HCO3-＋OH－6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+7．下列有关问题与盐的水解相关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可做净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤8．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。
由此可推知MnSA．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbSC．溶解度与CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS9. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．升温B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl10. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A．K3[Fe(CN)6]溶液 B．石蕊试液 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液11. A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B 的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A12. 下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL13．常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( ) A．15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液 B．10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液C．5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．5mL 1.6mol·L-1的BaCl2溶液14. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸D. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16. 下列叙述正确的是① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•n H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④17. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于718．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
则下列叙述正确的是( )A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了19. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－)B.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)C.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D.25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c(CH COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)320．某温度下，已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。
下列说法正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6mol·L D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-321．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是A．醋酸的电离程度：a＜b＜cB．溶液的pH值：b＞a＞cC．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a ＝b＝c22．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L －1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小D ．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO 42－)较原来大23．500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO 3－)＝6．0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是( )A ．原混合溶液中c(K ＋)为1 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为0．5 molD ．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol·L －124. 如图，a 、b 、d 均为石墨电极，c 为Mg 电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是A ．向甲中加入适量Cu （OH ）2，溶液组成可以恢复B ．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀C ．当b 极增重3.2g 时，d 极产生的气体体积为1.12LD ．甲中b极上的电极反应式为：4OH --4e -=O 2↑+2H 2O25.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4=2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。
下列说法正确的是（ ） A ．b 电极上发生还原反应 B ．外电路电子的流向是从a 到bC ．电池工作时，盐桥中的SO 42－移向甲烧杯D ．a 电极上发生的反应为：MnO 4－＋8H ＋＋5e －=Mn 2＋＋4H 2O二、非选择题（共50分）26．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置示意图如图所示。