用过氧化氢和二氧化锰制取一瓶氧气试验步骤1

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实验07过氧化氢制取氧气实验(原卷版)

【同步实验课】过氧化氢制取氧气实验【实验目的】1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。

2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。

【实验仪器】锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、弹簧夹、火柴【实验试剂】过氧化氢溶液、二氧化锰【实验步骤】（1）连接装置并。

（2）向锥形瓶中加入。

（3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。

（4）向分液漏斗中加入。

（5）滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。

（6）用排水集气法收集。

1. 反应原理（1）文字表达式：（2）符号表达式：2. 催化剂（1）定义：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。

（2）特点：“一变两不变”①一变：；（可以加快也可以减慢） ①两不变：。

（物理性质可以改变）【注意】①催化剂（填“能”或“不能”）改变生成物的质量； ①催化剂（填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止；①同一化学反应（填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂；同一物质可以在的化学反应中起催化作用。

（3）验证某物质是催化剂的方法①改变反应速率：设计实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。

01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟①反应前后质量不变：称量该物质在的质量是否发生变化。

①化学性质不变：一般进行实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。

3. 分液漏斗检查装置气密性的方法方法①：连接装置后，先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。

方法①：连接装置后，夹紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，一段时间后，，说明装置气密性良好。

4.发生装置的评价1．（2023春·湖南永州·九年级校考期中）下列有关催化剂的说法正确的是（）A．在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率B．二氧化锰是催化剂C．催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量D．要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应2．（2023秋·全国·九年级随堂练习）小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是（）A．实验中的反应物是过氧化氢和二氧化锰B．小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用C．由于反应时快速产生氧气使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移D．装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗3．（2023春·山东滨州·九年级统考期中）15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）A．B．C．D．4．（2023秋·福建泉州·九年级统考期末）如图所示，用酵母粉催化分解双氧水进行氧气的制取和检验的家庭小实验，下列说法正确的是（）A．触摸瓶身明显发烫，说明该反应放热B．塑料瓶膨胀，只是因为反应产生气体C．将燃着木条伸入瓶内检验有氧气生成D．加入酵母粉会使生成氧气的质量增多5．（2023秋·湖南岳阳·九年级校联考期末）如图是过氧化氢在催化剂的作用下，分解放出大量氧气的实验装置，下列现象正确的是（）A．气球胀大，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移C．气球胀大，红墨水右移D．气球缩小，红墨水左移6．（2023·安徽芜湖·校考模拟预测）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

制取氧气课件

讨论：39页
•分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
分解反应：
• 概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反
应。
• 特点：一变多（A→B+C+……）
• 注：化合反应：多变一（A+B+…→C）
回想一下：你在本节课学了哪些新知识
1、实验室制取氧气的三个反应原理 2、催化剂的知识（一变、二不变） 3、分解反应（一变多）
铁架台
集气瓶
酒精灯
水槽
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（说出仪器名称）
（2）与过氧化氢溶液制取氧气的仪器相比，有什么区别？（酒精灯，说明需要加热）
实验室制取氧气的反应原理：
• 文字表达式：
氧气
• 符号表达式：
高锰酸钾加热
锰酸钾 + 二氧化锰 +
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
随堂检测：
• 1、催化剂在化学反应中所起的作用是（C） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率
• 2、下列反应属于分解反应的是（D ）
点燃
A、硫 + 氧气
二氧化硫
点燃
B、石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
点燃
C、铁 + 氧气
四氧化三铁
加热
D、氧化汞
汞 + 氧气
• 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
• 催化剂的特点：一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变

3.2制取氧气

⑥为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。
加热氯酸钾可缓慢产生氧气，
实
但二氧化锰不会产生氧气。氯
验
酸钾里若掺入了二氧化锰，低
的温下就能迅速产生氧气，并且
原二氧化锰还能继续使用，只是
理
一定量的氯酸钾受热放完氧气
后就不能再生成氧气了。
二、催化剂
1、定义：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。
选择排水法）
排水法
不易溶于水和难溶于水的气体
向上排空气法
向下排空气法
密度比空气大和不密度比空气小和不与与空气反应的气体空气反应的气体
收集氧气的方法
排水法
（氧气不易溶于水）
向上排空气法（氧气密度比空气稍大）
检验及验满
检验：
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则收集的气体是氧气。
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条
溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：
结论：木条不能复燃，
说明常温下放出氧气非常慢或者几乎没有氧气。
步骤三：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把
带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：木条复燃了
结论：
说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化
锰（MnO2）时迅速产生氧气步骤四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把
【小结】实验室制取气体的思路和方法
（1）首先研究生成该气体的化学反应原理；
（2）然后根据反应物状态和反应条件，选气体的发生装置．

中考化学：《制取氧气》第2课时导学案(解析版)

课题3制取氧气课时2过氧化氢制氧气、分解反应一、学习目标1．了解实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；3．认识分解反应，并会判断分解反应。

二、学习重难点重点：氧气的实验室制法及实验操作。

难点：催化剂概念和催化作用。

三、学习过程【知识回顾】1.实验室制氧气的三种方法分别写出三个反应的文字表达式：（1）_____________________________________________；（2）_____________________________________________；（3）_____________________________________________。

2.加热高锰酸钾制氧气（1）简要分析高锰酸钾制氧气实验装置的发生装置和收集装置。

（2）简述实验室用高锰酸钾制氧气的实验操作步骤。

【答案】1.高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢水+氧气；氯酸钾氯化钾+氧气；2.（1）实验室用高锰酸钾制氧气所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空气成分反应故可使用向上排空气法。

（2）查、装、定、点、收、离、熄。

【课堂探究】1.分解过氧化氢溶液制取氧气实验原理：过氧化氢水+氧气（过氧化氢溶液为液态，二氧化锰为固态）实验装置：发生装置选择依据收集装置选择依据【答案】发生装置固液不加热（锥形瓶或试管）选择依据实验药品有两种，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为粉末状固体，且反应不需要加热收集装置排水法或向上排空气法选择依据氧气不易溶于水且不与水反应；氧气密度比空气大且不与空气成分反应。

2.实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（4）将上述实验最后溶液中的二氧化锰过滤，烘干，称量质量。

2024届上海市闵行区闵行区莘松中学化学九年级第一学期期中综合测试试题含答案解析

2024届上海市闵行区闵行区莘松中学化学九年级第一学期期中综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．用如图所示的装置进行电解水实验，下列说法中不正．．确．的是A．试管1中的气体可以燃烧B．试管2中的气体能使带火星的木条复燃C．试管1和2中气体的质量比为2:1D．该实验说明，水不是由一种元素组成的2．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是A．B．C．D．3．下列过程中没有发生化学变化的是（）A．燃放礼花B．面包变质C．植物光合作用D．冰雪融化4．下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）A．B．C．D．5．下列实验操作或设计正确的是（）A．量取8.5mL双氧水B．检验装置的气密性C．验证质量守恒定律D．硬水软化6．下列产品的开发利用与环境保护无关的是A．加碘食盐B．无磷洗衣粉C．无铅汽油.D．无氯冰箱7．区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是( ) A．测三瓶气体的密度B．用燃着的木条分别放入瓶中C．分别倒入澄清石灰水D．闻三瓶气体的气味8．正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。

下列实验操作正确的是A．读取液体体积B．检查气密性C ．称量固体D ．倾倒液体9．如图为过氧化氢反应的微观模拟示意图，下列有关认识不正确的是（）A．该反应属于分解反应B．如果不加催化剂，该反应也能发生C．该反应中分子、原子个数均不变D．该过程可说明过氧化氢是由氢、氧元素组成的10．实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2X，则X的化学式是A．O2B．H2C．H2O D．H2O211．下列归纳和总结完全正确的一组是( )A．排列顺序B．性质与用途①净水程度由低到高：蒸馏、过滤②地壳中元素含量由低到高：硅、氧①氧气能供给呼吸：医疗急救②稀有气体通电发不同颜色的光：作电光源C．化学史D．物质的鉴别①最早用定量方法研究空气成分：拉瓦锡②发现元素周期律：张青莲①双氧水和蒸馏水：用二氧化锰②二氧化碳和氮气：用燃着的木条A．A B．B C．C D．D 12．下列实验操作中能达到实验目的的是选项目的主要实验操作A 鉴别食盐和碳酸钙滴加稀盐酸，观察现象B 检验人呼出的气体中的O2伸入带火星的木条，观察是否复燃C 自来水的杀菌消毒加入明矾，充分振荡，静置D 排空气法收集CO2时验满把燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．化学与生活息息相关。

课题3 制取氧气(第2课时)(分层作业)(解析版)_1

课题3 制取氧气第2课时分解过氧化氢制取氧气分解反应【基础达标】1.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中选取的装置最佳组合是（）A．①③B．②④C．②③ D.．①⑤【答案】C【解析】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，发生装置为固液不加热型，选②。

要求收集的氧气较纯净，则收集装置选③。

故选C。

2．（2024·邵阳一模）下列有关催化剂的说法正确的是（）A．催化剂只能加快反应速率B．一种物质可以作为多个化学反应的催化剂C．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变D．用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加【答案】B【解析】A、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，错误；B、一种物质可以作为多个化学反应的催化剂，例如二氧化锰在过氧化氢分解和氯酸钾分解中都可以作催化剂，正确；C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，错误；D、用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂只能改变化学反应速率，不能使生成氧气的质量增加，错误。

故选B。

3．（2024·阳泉一模改编）小明在实验课上用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（）A．反应不能发生B．产生氧气的速率慢C．放出氧气的总量少D．收集的氧气纯度低【答案】B【解析】A、用过氧化氢溶液制取氧气时，不加入二氧化锰也能放出氧气，故选项错误；B、用过氧化氢溶液制取氧气时，不加二氧化锰，没有催化剂，反应速度会很慢，所以放出氧气的速度就很慢，故选项正确；C、催化剂对生成物的质量没有影响，放出氧气的质量不变，故选项错误；D、催化剂能改变化学反应速率，对过氧化氢溶液制取氧气，放出氧气的速率会变慢，二氧化锰是固体，对生成氧气的纯度无影响，故选项错误。

故选B。

4.铁酸镍在一定条件下既能促进二氧化碳分解又可重复使用，则铁酸镍在此反应中是（）A．黏合剂B．制冷剂C．防腐剂D．催化剂【答案】D【解析】由题意可知，铁酸镍促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。

实验室用过氧化氢制取氧气

一、实验原理：
二、实验装置图：
三、实验药品及仪器：
药品：5%的双氧水，二氧化锰粉末
仪器：分液漏斗1支，双孔橡胶塞1个、导管，水槽1只，集气瓶100mL，毛玻璃片，小木条，火柴1盒
四、实验步骤:
1.连接好实验装置，检查试验装置气密性
2.在锥形瓶中加入少量的二氧化锰粉末，塞紧橡胶塞，再分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液。

3、打开活塞，等气泡连续均匀冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集气体。

4、等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌子上。

5、将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
6、实验完毕，整理器材。

用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置-概述说明以及解释

用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气是一种常见的实验方法，在化学实验室和工业生产中得到广泛应用。

过氧化氢和二氧化锰是两种常见的化学物质，它们具有较高的氧化性，可以在化学反应中释放出氧气。

制取氧气的装置设计关键在于有效地催化过氧化氢分解产生氧气，并确保二氧化锰的再生利用。

通过这篇文章我们将深入探讨过氧化氢和二氧化锰的性质，以及如何设计制取氧气的装置来实现高效率的氧气产生。

1.2 文章结构文章结构部分的内容可以是：本文主要包括引言、正文和结论三个部分。

在引言部分，将对过氧化氢和二氧化锰进行简要介绍，并说明使用这两种物质制取氧气的目的。

正文部分将详细介绍过氧化氢和二氧化锰的性质，以及设计用于制取氧气的装置的各个组成部分和工作原理。

在结论部分，将总结利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的优势，讨论可能遇到的挑战和解决方案，并展望未来的发展方向。

通过以上结构，读者可以清晰地了解本文的内容框架，从而更好地理解制取氧气的装置的设计原理和应用前景。

1.3 目的文章的目的是探讨利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置设计，以及分析这种方法的优势和可能遇到的挑战。

通过研究这一过程，可以深入了解过氧化氢和二氧化锰在氧气制取中的作用机制，为未来氧气制备技术的发展提供借鉴和启示。

同时，通过解决可能遇到的问题，不断改进装置设计，促进氧气制取技术的进步和应用。

通过本文的研究，旨在为氧气制取领域的相关研究和技术应用提供有益的参考和借鉴。

2.正文2.1 过氧化氢的性质过氧化氢，化学式为H2O2，是一种无色液体，在常温常压下是不稳定的，很容易分解成水和氧气。

其分子结构包含两个氧原子和两个氢原子，氧原子以单键连接。

过氧化氢是一种强氧化剂，可以被用于漂白、消毒和氧气的制备。

过氧化氢在水中溶解度较高，形成过氧化氢溶液，常见的浓度为3和6。

浓度较高的过氧化氢溶液具有腐蚀性，需小心处理。

实验室制氧气的实验步骤

实验室制氧气的实验步骤一、实验目的本实验旨在通过化学反应制备氧气，并掌握制氧气的实验步骤和操作技巧。

二、实验原理实验室制氧气主要是通过高锰酸钾与过氧化氢反应生成氧气。

反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 2KOH + 3O2 + 2H2O三、实验仪器和药品实验仪器：烧杯、试管、滴管、导管、点燃棒等；实验药品：高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）、稀硫酸（H2SO4）等；四、实验步骤1. 实验前准备a. 检查实验仪器的完好性，确保烧杯、试管等容器无裂纹或破损；b. 准备好所需药品，确保药品的纯度和质量；c. 确保实验台面整洁，无杂物。

2. 实验操作a. 将烧杯放在实验台上，向其中加入适量的高锰酸钾晶体；b. 向烧杯中加入适量的稀硫酸，搅拌均匀，使高锰酸钾充分溶解；c. 取一个试管，用滴管将过氧化氢滴入试管中，试管约填充2/3；d. 将试管倒立放入烧杯中，注意试管中的过氧化氢滴入高锰酸钾溶液中，两者发生反应；e. 观察烧杯中的气体产生情况，若有气泡产生并且试管中液体下降，则反应进行正常；f. 点燃一根点燃棒，将点燃的点燃棒放入试管中，观察是否可以点燃；g. 若试管中的气体可以点燃，即说明制氧气的实验成功。

5. 实验注意事项a. 实验过程中要注意安全，避免发生意外事故，操作时需佩戴实验手套和护目镜等防护用具；b. 实验药品要储存在阴凉干燥处，避免长时间暴露在阳光下；c. 实验结束后，要将实验仪器和容器清洗干净，并妥善保存。

六、实验结果与分析通过实验操作，我们成功制备出氧气，观察到烧杯中产生气泡，并且试管中的气体可以被点燃。

这表明高锰酸钾与过氧化氢反应生成了氧气。

七、实验总结通过本实验，我们了解了实验室制氧气的步骤和操作技巧。

制备氧气的实验主要是通过高锰酸钾与过氧化氢反应产生。

在实验过程中，我们需要注意安全操作，保证实验药品的纯度和质量。

实验结果表明，实验操作正确，成功制备出氧气。

2.3制取氧气(课时2过氧化氢制取氧气)课件--九年级化学人教版(2024)上册

小结
课题3 制取氧气
第2课时
催化剂
定义作用：催化作用特点:“一变”“二不变”
分解反应
定义：由一种物质反应产生两种或两种以上物质的化学反应特点：一变多
实验编号
现象
一
带火星的木条不复燃
二
加入二氧化锰后，带火星的木条复燃
分析常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气能使带火星的木条复燃
三
重新加入过氧化氢溶液，氧气是过氧化氢产生的，二氧化
带火星的木条复燃
锰只起加快产生氧气的作用
结论二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化
讲授新课催化剂
1. 定义在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 2. 作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 MnO2只起加速H2O2分解的作用
练一练
4．在两份等质量的过氧化氢溶液中，其中加了少量二氧化锰的用a表示，不加二氧化锰的用b表示。当分别同时至完全反应时，下列能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是
A．
B．
C．
D．
【详解】向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰可以加快过氧化氢溶液的分解，但不会增加氧气的质量，即等质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰与不加二氧化锰最终产生氧气的质量相等，AD选项错误，加入二氧化锰后，过氧化氢溶液的分解速度加快，即生成等质量的氧气所需的时间更短，在氧气与时间的坐标轴上，曲线更陡，故选B。

2021年九年级化学开学预习班5.3 氧气的制取及基本操作(课后巩固测试)讲义(人教版)(原卷版)

5.3 氧气的制取及基本操作（课后巩固测试）一、选择题：1．实验室用高锰酸钾制氧气实验操作中，其中一项的操作目的与其它三项不属于同一类别的，该项操作是 A ．加热前先将试管外壁擦干B ．排水法收集氧气时先在集气瓶中装满水，待气泡连续均匀冒出时再开始收集C ．加热高锰酸钾时先均匀预热，后固定药品部位加热D ．实验结束待试管冷却后再用冷水洗涤2．用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，实验作错误的是( )A ．检查装置气密性B ．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品集中加热C ．水槽中有气泡冒出时，不宜立即收集气体D ．实验结束时，先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯 3．用高锰酸钾加热制取氧气时．应在试管口塞一小团棉花，其作用是（） A ．防止试管破裂B ．防止水被吸入试管C ．防止氧气产生太快无法收集D ．防止高锰酸钾粉末进入导管4．下面是制取氧气的方法：①++加热高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；②+二氧化锰过氧化氢水氧气；③分离液态空气制氧气；④+加热氧化汞汞氧气。

从安全、环保、节能、简便的方面考虑，你认为实验室制取氧气比较适用的方法有（） A ．①②B ．①②③C ．①②③④D ．②③④5．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器;③向漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。

下列操作顺序正确的是（） A ．①②③④⑤B ．②①④③⑤C ．②③④①⑤D ．①④②③⑤6．下列方法都能得到氧气，实验室中制取氧气最好采用（） A ．加热过氧化氢溶液 B ．过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C ．加热氯酸钾 D ．加热高锰酸钾7．实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，下列叙述正确的是（） A ．二氧化锰在该反应中是反应物 B ．加入二氧化锰是为了产生更多的氧气 C ．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率D ．只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解8．检查装置的气密性有下列操作步骤，其正确的操作顺序为()①用带导管的橡皮塞塞紧试管口②用手掌捂在试管的外壁，使管内气体受热膨胀③把导管的一端插入盛有水的烧杯中④把手移开，观察导管内水位是否上升形成一段水柱⑤观察导管口是否有气泡产生A．①③②⑤④B．①②③④⑤C．①③②④⑤D．②①③⑤④9．下列说法正确的是A．催化剂必定加快反应速率B．用过氧化氢制氧气比高锰酸钾制氧气操作上更方便C．过氧化氢溶液中加入二氧化锰产生氧气的反应不是分解反应D．高锰酸钾制氧气时，试管口不用放棉花10．工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（）A．氧气和氮气的沸点不同B．氧气和氮气在水中的溶解性不同C．氧气和氮气的密度不同D．氧气和氮气的化学性质不同二、填空题：11．空气是人类赖以生存的自然资源。

过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式-概述说明以及解释

过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气是一种常见的化学实验，通过这个实验可以直观地观察氧气的产生过程。

过氧化氢溶液是一种强氧化剂，能够分解释放出氧气；而二氧化锰具有催化剂的作用，在这个化学反应中起到了重要的促进作用。

本文将结合过氧化氢溶液和二氧化锰的性质，详细讨论这一实验的化学反应机制，并展望其在实际应用中的潜在价值。

通过深入研究这一实验，我们可以更好地理解氧气的制备过程，对化学反应的机理有更加清晰的认识，同时也能够拓展氧气在工业生产、医学和环境保护等领域的应用前景。

json"1.2 文章结构": {"本文主要分为引言、正文和结论三个部分。

具体结构如下：引言部分将介绍本文研究的背景和意义；正文部分将分为过氧化氢溶液的性质、二氧化锰的性质和过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式三个小节，详细探讨这些内容；结论部分将对实验结果进行分析，展望过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的应用前景，并对全文进行总结。

"}1.3 目的:本文旨在详细探讨过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式，并分析该化学反应的原理和机制。

通过实验数据和理论推导，我们将探讨该制氧实验的可行性和效果，探讨该化学反应对环境和生产领域的应用前景，为进一步研究提供参考和借鉴。

通过本文，读者将全面了解过氧化氢与二氧化锰混合制氧的过程及其潜在价值，从而增进对该化学反应的了解和认识。

容2.正文2.1 过氧化氢溶液的性质过氧化氢溶液，也称为双氧水溶液，是一种常见的化学物质。

它是无色、无味的液体，具有强氧化性和消毒作用。

过氧化氢溶液在水中呈现为淡蓝色，并且在常温下相对稳定。

过氧化氢溶液在常温下可以分解为水和氧气，释放出大量氧气气泡。

这种分解反应是自发进行的，但可以袗催化剂加速，如铁离子等。

另外，过氧化氢溶液还可被还原剂还原，生成水和氧化产物。

实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气

实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
一、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气步骤如下：
1、组装仪器装置；检查装置的气密性；
2、向锥形瓶中加入少量二氧化锰；
3、塞好带有长颈漏斗和导管的双孔塞；
4、向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液；
5、用排水法收集气体。

二、注意事项
1、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
2、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式

利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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氧气的制取专业知识

1．工业上制取大量氧气旳措施是（Ｃ）
（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起旳作用是（Ｃ）
（A）加紧化学反应速率（B）使生成物质量增长（C）变化化学反应速率（D）减慢化学反应速率
３．试验室制取氧气时，装药物旳大试管
口应（Ｃ）
（A）朝下
环节二：向上述试管中，加入少许二氧化锰，把带火星旳木条伸入试管。观察发生旳现象。
现象：带火星旳木条复燃了
结论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液旳分解,放出旳氧气使带火星旳木条复燃。
环节三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星旳木条伸入试管。观察发生旳现象。现象：带火星旳木条复燃了结论：二氧化锰（MnO2）依然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。催化剂：在化学反应里能变化其他物质旳化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化旳物质。催化剂旳特点
课题3 制取氧气
试验室制取氧气旳措施：
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)] 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)旳混合物加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
环节一：在常温下，把带火星旳木条伸入过氧化氢溶液旳试管，观察木条是否复燃？现象：带火星旳木条不能复燃，结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少。
过氧化氢二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾加热氯化钾 + 氧气高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反应由：一种反应物生成两种或两种以上其他物质旳反应。“一变多”

用过氧化氢和二氧化锰制取一瓶氧气试验步骤1

④使二氧化锰受热.判断这四种方法：
D
A.全正确
B. 全不正确
C. ①②③正确
D.只有①③正确
6.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 ________物。在与二氧化锰混合制氧气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____，若不加二氧化锰，则氯酸钾反应将_____。
7.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。
管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气. ⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为
_②__③___①__④___⑥__⑤______.
实验步骤 1、检查气密性 2、在锥形瓶中加
入二氧化锰从长颈漏斗加入双氧水 3、收集氧气
4、验满
固加热型
反应物都是固体，反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
关于该装置，下列说法不正确的是 A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使出的速率
b
a
8.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.② 检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
在（Ｄ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时

用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式

用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式
过氧化氢——→水+氧气（二氧化锰在箭头上方）；化学方程式：2H₂O₂（MnO₂催化剂）==2H₂O+O₂↑。

过氧化氢其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。

通常过氧化氢配制成水溶液过氧化氢使用。

双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。

双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。

化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。

医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。

印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。

用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。

也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。

还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。

高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。

民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。

用双氧水和二氧化锰制氧气

“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为2H2O2═2H2O+O2↑．某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：问题：（1）设计实验①的目的是与②进行对照，说明二氧化锰是双氧水分解产生氧气的催化剂．（2）如果要证明MnO2是否是上述反应的催化剂，还需要检验反应后MnO2的质量和化学性质．研究小组还展开了催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响的思考与探究：他做了这样一组实验：每次均用30 mL 10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末作催化剂，测定各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件均相同）：问题：（3）请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响？如果有，是怎样影响的呢？答：MnO2的用量对反应速率有影响．在一定的用量范围内，MnO2用量的增加，反应所需的时间减少，反应速率增大，当MnO2的用量增加到一定的值后，继续增大MnO2的用量，反应速率不再增大．考点：催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究；实验室制取氧气的反应原理．专题：实验性简答题；图表分析，寻找有效数据．分析：此题考查了双氧水制取氧气的反应原理、催化剂的特点以及催化剂对化学反应速率的影响解答：解：双氧水制氧气的反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；（1）主要考查了实验设计的基本思路，故答案为：与②进行对照，说明二氧化锰是双氧水分解生成氧气的催化剂．（2）考查了催化剂特点：催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故答案为：还需要检验反应后MnO2的质量和化学性质．（3）考查了催化剂对化学反应速率的影响，通过分析表中数据可知：二氧化锰的用量对化学反应速率有影响．在一定用量范围内，随二氧化锰用量增加，反应时间减少，反应速率加快；当二氧化锰用量增加到一定值后，反应时间反应速率不再改变．点评：催化剂的特点需要同学们熟练掌握，实验设计的基本方法和分析，同学们需要特别注意。