第5讲溶液中粒子浓度的比较
溶液中离子浓度大小的比较
高二化学公开课教案课题：溶液中离子浓度大小的比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学方法】归纳讨论，边讲边练，多媒体授课【教学过程】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)》c(CO32-)（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步）2.水解理论：发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓度，如Na2CO3溶液中：c(CO32-)＞c(HCO3-)》c(H2CO3) （多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主）二、电解质溶液中三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)练习：Na2HPO4溶液中的电荷守恒关系式：。
2．物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。
如Na2CO3溶液中：c(Na+)=2｛c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)｝练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式：。
3．质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。
Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)，也可以用代入法求，将物料守恒中的钠离子浓度代入电荷守恒中即可求得。
练习：Na2HPO4溶液中质子守恒的关系式：。
题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【例2】在0.2mol/L氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较1.两种溶液混合但溶质间不反应2.两种溶液混合但溶质间反应①两种物质恰好完全反应②两种物质反应，其中一种有剩余【讨论1】比较下列各溶液混合后微粒浓度的大小：1、等浓度等体积氨水溶液和盐酸溶液混合2、pH=2的盐酸溶液和pH=12的氨水溶液等体积混合3、向氨水溶液中滴加盐酸溶液使溶液呈中性4、等浓度等体积氨水溶液和氯化铵溶液混合【讨论2】向氨水中滴加盐酸直至过量各离子浓度大小的关系有哪些情况？逆向考虑：与氨水和氯化铵性质相反的同类型离子浓度比较又有哪一类?【例3】向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图第 1 页共4 页所示。
高中化学第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第5讲溶液中粒子浓度大小比较
第5讲 溶液中粒子浓度大小比较1.[2024天津]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ A ）A.在0.1 mol·L －1 H 3PO 4溶液中c （H 3PO 4）＞c （H 2P O 4－）＞c （HP O 42－）＞c （P O 43－） B.在0.1 mol·L －1 Na 2C 2O 4溶液中c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （OH －）＋c （HC 2O 4－）＋c （C 2O 42－）C.在0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中c （H 2CO 3）＋c （HC O 3－）＝0.1 mol·L －1D.氨水和NH 4Cl 溶液混合，形成pH ＝9的溶液中c （Cl －）＞c （N H 4＋）＞c （OH －）＞c （H ＋）解析 H 3PO 4是三元弱酸，其各步电离依次变难，电离出的酸根离子浓度依次减小，A 项正确；依据电荷守恒，Na 2C 2O 4溶液中c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （OH －）＋c （HC 2O 4－）＋2c （C 2O 42－），B 项错误；由物料守恒知，0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中c （H 2CO 3）＋c （HC O 3－）＋c （C O 32－）＝c （Na ＋）＝0.1 mol·L －1，C 项错误；氨水和NH 4Cl 的混合溶液的pH ＝9，则c （OH －）＞c （H ＋），由电荷守恒知c （N H 4＋）＋c （H ＋）＝c （Cl －）＋c （OH －），故c （N H 4＋）＞c （Cl －），D 项错误。
2.[上海高考]25 ℃时向10.0 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中滴入V mL 0.1 mol·L －1的一元酸HA 。
下列选项确定正确的是（ D ）A.V ＜10 时，c （Na ＋）＞c （A －）＞c （OH －）＞c （H ＋） B.V ＝10 时，c （HA ）＞c （OH －）C.10＜V ＜20，水的电离度随V 的增大而增大D.V ＝20 时，c （A －）－c （HA ）＝2c （H ＋）－2c （OH －）解析 V ＜10时，NaOH 有剩余，溶液为NaA 和NaOH 的混合溶液，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c （Na ＋）＞c （A －）＞c （OH －）＞c （H ＋）或c （Na ＋）＞c （OH －）＞c （A－）＞c （H ＋），A 项错误。
2022届高三化学高考备考一轮复习第2章化学物质及其变化第5讲离子共存与离子推断教案
第5课时关键能力——离子共存与离子推断溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。
溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。
考向1 溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力) 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。
此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。
角度1 考虑溶液的颜色根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、C l－B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4、Cl－、S2－C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4D．(江苏卷)0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－、Cl－3D[含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，故A项错误；含有MnO－4的溶液呈紫红色，则无色溶液中MnO－4不能大量存在，且H＋、Cl－、MnO－4发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；无色溶液中Al3＋、S2－发生双水解反应而不能大量共存，C项错误；0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中含大量NH＋4、HCO－3，与溶液中的K＋、Na＋、NO－3、Cl－不发生反应，可以大量共存，D项正确。
溶液中离子浓度大小的比较讲解
２.在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
（2）水解平衡理论:
弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水 解一般是微弱的。
如：CH3COONa溶液中存在如下关系： c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
均增大
2.（2009四川卷12）.关于浓度均为0.1 mol/L的三 种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列
说法不正确的是( B )
A.c（NH4+）：③＞① B.水电离出的c（H+）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：
c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：
方法规律总结
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
物料守恒： 1.某元素守恒
2.等量代换。
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)， 结合的数目； 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸溶液：
0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
( CD )
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的概念及重要性。
2. 掌握离子浓度大小的比较方法。
3. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 教学难点：如何运用离子浓度大小比较方法解决实际问题。
三、教学准备1. 教学课件或黑板。
2. 教学素材（如例题、练习题）。
3. 实验器材（如烧杯、试管、试剂等）。
四、教学过程1. 导入：通过简单的实例引入溶液中离子浓度大小的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的定义、重要性以及比较方法。
3. 演示：进行实验，展示不同离子浓度溶液的性质，让学生直观地感受离子浓度的大小。
4. 练习：给出一些练习题，让学生运用所学知识比较不同溶液中离子的浓度大小。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调离子浓度大小比较方法的应用。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 收集生活中的实例，尝试运用离子浓度大小比较方法进行分析。
六、教学活动设计1. 小组讨论：让学生分组讨论实际生活中的例子，如食盐水、醋酸溶液等，分析其中离子浓度的大小关系。
2. 案例分析：分析一些化学实验现象，如酸碱中和反应，让学生解释实验现象背后的离子浓度大小关系。
七、教学评价1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对离子浓度大小概念的理解。
2. 练习题：布置一些练习题，评估学生运用离子浓度大小比较方法解决问题的能力。
八、教学策略1. 直观演示：利用实验和图片等直观手段，帮助学生形象地理解离子浓度大小。
2. 循序渐进：从简单到复杂，逐步引导学生掌握离子浓度大小的比较方法。
九、教学拓展1. 酸碱中和反应：讲解酸碱中和反应中离子浓度大小的变化。
2. 实际应用：介绍离子浓度大小在生活中的应用，如水质检测、药物制备等。
十、教学反思1. 反思教学内容：检查是否全面讲解了溶液中离子浓度大小的概念和比较方法。
2. 反思教学过程：评估教学活动的实施效果，看是否达到了预期的教学目标。
高中化学《离子浓度大小比较》专题讲解及例题分析
离子浓度大小比较专题一、电离理论和水解理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O 2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
高考化学复习：溶液中粒子浓度变化图像分析
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分布系数曲线
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要点梳理
1．透析分布曲线，锁定思维方向
一元弱酸 (以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0
为
CH3COOH
分
布
系
数
，
δ1
为
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O
－
4
分布系
CH3COO－分布系数
数、δ2为C2O 24－分布系数
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据
例1 室温下，将1.00 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol/L的氨水中，溶液pH和 温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 下列有关说法中不正确的是 A. a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的
基础上，将图像与原理结合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
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核心突破
例3 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离 子浓度变化的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液， 依次反应的离子方程式为__H__2Y__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__＋__H_Y__－_、__H__Y_－_＋__O__H_－__=_=_=___
分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式
精选习题 -溶液中离子浓度大小比较与三大守恒
溶液中离子浓度大小比较与三大守恒讲义一、溶液中离子浓度大小的比较1.方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。
(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。
(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
2.特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。
即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。
（2）多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。
若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。
②由于HCO－3的电离程度小于HCO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。
（3）当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。
例1.物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH＋4、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH＋4)>c(H＋)。
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标：1.了解离子的概念及其在化学反应中的作用；2.掌握计算溶液中离子浓度的方法；3.能够比较不同离子浓度的大小。
二、教学过程：1.导入环节引导学生回忆化学中的离子概念及其在化学反应中的作用。
2.知识讲解（1）离子的概念根据电离能的大小，物质可以分为离子化合物和分子化合物。
离子化合物是由阴离子和阳离子组成的化合物，如NaCl、CaCl2等。
分子化合物是由分子组成的化合物，如H2O、CO2等。
（2）离子浓度的计算离子浓度是指在单位体积溶液中所含的离子个数。
以Na+离子为例，其浓度的计算公式为：Na+浓度=Na+离子的摩尔数/溶液的体积（L）（3）比较不同离子浓度的大小比较不同离子浓度的大小时，可以通过计算各自的摩尔浓度来进行比较。
摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶剂体积的比值。
3.板书设计（1）离子的概念离子化合物：由阴离子和阳离子组成的化合物分子化合物：由分子组成的化合物（2）离子浓度的计算离子浓度=离子的摩尔数/溶液的体积（L）（3）比较不同离子浓度的大小通过计算各自的摩尔浓度进行比较4.教学案例（1）已知0.2 mol/L的CaCl2溶液，求其中Ca2+离子的浓度。
Ca2+浓度=0.2 mol/L×2=0.4 mol/L（2）已知0.5 mol/L的NaCl溶液，求其中Cl-离子的浓度。
Cl-浓度=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L5.小结通过本节课的学习，我们了解了离子的概念及其在化学反应中的作用；学习了计算溶液中离子浓度的方法，并掌握了比较不同离子浓度大小的方法。
溶液中离子浓度的比较
• 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸 溶液混和后，混和液中有关离子的浓 度应满足的关系是 A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D.[M+]>[H+] =[OH-]+[A-]
（2）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的 生成物和剩余物的电离． 若溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH， NH4+和NH3.H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以 只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特 殊情况则应根据题目条件推导．
• CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH 值为4.7，下列说法错误的是 ( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 如： CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液：
溶液中离子浓度大小的比较
判断溶液中离子浓度大小的一般思路
（1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电 离——将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解， 综合分析得出： c（不水解离子）> c（水解离子）> c（显性离子）> c （隐性离子） 注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子； “隐性离子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为 H+，隐性离子为OH-如： NH4Cl溶液中 CCl- > CNH4+ > CH+ > COH-
离子浓度大小比较与三大守恒规律教案1
教学过程一、课堂导入盐类水解存在平衡状态，那么它就应该存在离子浓度大小，盐溶液它不显电性，那么它就存在守恒定律，那么今天我们就来学习这些内容。
二、复习预习1、复习弱电解质的电离、电离方程式的书写2、复习盐类水解的概念、盐类水解的影响因素、盐类水解的应用3、预习并探究盐类水解时，溶液中离子溶度大小的比拟方法 盐类的水解：1、盐类水解的实质： 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反响的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反响的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反响是酸碱中和反响的逆反响。
酸＋碱盐＋水2. 水解离子方程式的书写：① 盐类水解是可逆反响，要写“〞符号② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑〞“↓〞符号。
生成物〔如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等〕也不写分解产物。
③ 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
例：K 2CO 3的水解第一步：OH CO 223+---+OH HCO 3第二步：O H HCO 23+--+OH CO H 32练习：请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。
对于多元弱碱的水解也是分步进展的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。
3. 水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水解平衡的影响溶液酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa 能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl 能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱NaCl 不能无无中性4、影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
物质的量的浓度
新高一 第5讲 物质的量的浓度五、物质的量的浓度①已知溶液的浓度可以用g/mL 或g/L 来表示，如可以说某硫酸溶液的浓度是98g/L 。
②又物质的量n=Mm，硫酸H 2SO 4的摩尔质量为M 硫酸=98g/mol③那么硫酸浓度98g/L ，可以写成1mol/L,这就是物质的量的浓度。
总结：物质的量的浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号c （B ），单位mol/L 。
表达式：c=n/V练习1、在NaCl 、42MgSO MgCl 和三种盐配成的混合溶液中，若+Na 的浓度为1L mol 1.0-⋅、+2Mg 的浓 度为1L mol 25.0-⋅、-Cl 的浓度为1L mol 2.0-⋅，则-24SO 的物质的量浓度为（ ） A. 0.5 1L mol -⋅ B. 0.45 1L mol -⋅ C. 0.2 1L mol -⋅ D. 0.25 1L mol -⋅2、取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线， 该 混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L3、将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L 4、N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是 A 、500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B 、500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C 、1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D 、2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L5、N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是 A. 1L 溶液中含0.3N A 个钾离子 B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子(K +、SO 42-) C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子(K +、SO 42-)6、1 mol/L 的BaCl 2溶液0.5L 中，含有Ba 2+的微粒是 个。
(高中化学)离子浓度大小比较讲义
离子浓度大小的比较（讲义）一、电荷守恒：整个溶液不显电性1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解4.类型：酸溶液强酸一元酸HCl二元酸H2SO4弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2S三元酸H3PO4小结1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离碱溶液强碱一元碱NaOH二元碱Ba(OH)2弱碱一元碱NH3·H2O二元碱Cu(OH)2中学化学对此均不做要求三元碱Fe(OH)3盐溶液不能水解的盐NaClNa2SO4BaCl2能水解的盐正盐强碱弱酸盐CH3COONaNaCNNa2CO3Na2SNa3PO4强酸弱碱盐NH4Cl(NH4)2SO4弱酸弱碱盐CH3COONH4(NH4)2SO3(NH4)3PO4酸式盐中强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3弱酸弱碱盐NH4HS复盐KAl(SO4)2小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解二、物料守恒：也叫原子守恒在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子（团）的数目守恒:若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L酸溶液中弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2CO3三元酸H3PO4强酸HCl、H2SO4强酸或强碱溶液中均不存在物料守恒碱溶液中强碱NaOH、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O盐溶液中正盐强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONaNa2SNa3PO4弱酸弱碱盐(NH4)2CO3强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均无物料守恒式可写酸式盐强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1弱酸弱碱盐NH4HCO32.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致弱酸溶液中一元酸CH3COOH二元酸H2CO3三元酸H3PO4强酸或强碱溶液中HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2均不存在物料守恒弱碱溶液中NH3·H2O盐溶液中正盐强酸弱碱盐NH4Cl c(NH4+) + c(NH3·H2O)= c(Cl-)强碱弱酸盐CH3COONaNa2SNa3PO4弱酸弱碱盐(NH4)2CO3强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均无物料守恒式可写酸式盐强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3弱酸弱碱盐NH4HCO3（三）质子守恒：1.概念：第一种理解由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的OH-总数，所以在强碱弱酸盐溶液中有：c(OH-)= c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子)在强酸弱碱盐溶液中有：c(H+)= c(OH-)+ c(弱碱分子)第二种理解电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等得质子所得产物的总浓度=失质子所得产物的总浓度若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2倍系数2.范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒3.类型：（1）强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中第一种理解第二种理解由水电离出的H+的存在形式H+，酸式弱酸根离子，弱酸分子H2O得质子得H3O+CO32-得质子得HCO3-、H2CO3 H+、HCO3-、H2CO3由水电离出的OH-存在形式只以OH-本身形式存在OH-规律c(OH-)= c(H+)+ c(酸式弱酸根离子)+ c(弱酸分子) 举例c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)推导c(OH-)液= c(OH-)水=c(H+)水= c(H+)液+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)（2）强酸弱碱盐的溶液中：如NH4Cl溶液中第一种理解第二种理解H+的存在形式H+H2O得质子得H3O+OH-的存在形式OH-、NH3·H2O H2O失质子得OH-，NH4+失质子得NH3·H2O规律c(H+)= c(OH-)+ c(弱碱分子)举例c(H+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)推导c(H+)液=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O)（3）弱酸弱碱盐的溶液中：①正盐：以(NH4)2CO3为例第一种理解第二种理解H+的存在形式H+、HCO3-、H2CO3H2O得质子得H3O+，CO32-得质子得HCO3-、H2CO3 OH-存在形式OH-、NH3·H2O H2O失质子得OH-，NH4+失质子得NH3·H2O 规律c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+2c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱碱)举例c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)推导c(H+)水+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O)②酸式盐：以NH4HCO3为例第一种理解第二种理解H+的存在形式H+、H2CO3H2O得质子得H3O+，HCO3-得质子得H2CO3OH-的存在形式OH-、NH3·H2O，部分OH-与HCO3-生成了CO32-H2O失质子得OH-，NH4+失质子生成NH3·H2O，HCO3-失去质子得CO32-特别提醒最容易被漏掉的就是规律c(H+)+c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱碱) +c(弱酸根离子)举例c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) + c(CO32-)推导c(H+)水+ c(H2CO3)=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O) +c(CO32-)质子守恒式H2O失质子得OH-质子守恒式质子守恒式质子守恒式4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式Na2CO3中电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)质子守恒式c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3中电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒式c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)(NH4)2CO3中电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2 c(CO32-)质子守恒式c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)NH4HCO3中电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-) 物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)质子守恒式c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) + c(CO32-)CH3COONa 电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)NH4Cl中电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+) + c(NH3·H2O)=c(Cl-) 质子守恒式c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)Na2S中电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+ 2c(H2S)质子守恒式c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)Na3PO4中电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(H PO42-)+c(H2PO42-)物料守恒式c(Na+)=3c(PO43-)+3c(H PO42-)+3c(H2PO42-)+3c(H3PO4)质子守恒式c(H+)+c(H PO42-)+2c(H2PO42-)+3c(H3PO4)= c(OH-)等浓度等体积的混合液醋酸和醋酸钠电荷守恒式c(H+ )+c(Na+) = c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)氯化铵和氨水电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)质子守恒式c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)小结：此类溶液中的质子守恒式只能用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得考虑两个特定的组合：(1)当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）时，电离大于水解，水解忽略不计。
溶液中离子浓度大小比较教学设计
溶液中离子浓度大小比较教学设计标题：溶液中离子浓度大小比较的教学设计引言：溶液中离子浓度大小比较是化学教学中的重要内容，通过此实验可以帮助学生理解离子的概念和在溶液中的行为，并学会比较不同离子的浓度大小。
本教学设计旨在通过实际操作和实验观察，帮助学生深入理解离子浓度的概念和比较方法。
一、教学目标：1.了解和掌握离子浓度的概念。
2.学会使用离子浓度大小比较的方法。
3.提高实验操作和观察的能力。
4.培养学生的合作意识和科学探究精神。
二、教学内容和步骤：1.概念讲解（15分钟）：a.引导学生回顾离子的概念和特点。
b.介绍离子浓度的概念，即单位体积溶液中离子的个数。
c.解释离子浓度大小比较的重要性和意义。
2.实验准备（15分钟）：a.配置不同浓度的溶液，如NaCl、KCl、CaCl2等。
b.准备适量的实验器材，如烧杯、量筒、滴管等。
c.组织学生分组，每组3-4人。
3.实验操作（30分钟）：a.学生依次取一定体积的各种溶液，如10mL。
b.使用滴管将取样加入烧杯中。
c.使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
d.观察溶液的颜色和混浊度。
e.比较不同溶液中离子的浓度大小。
4.实验讨论与分析（20分钟）：a.比较结果收集：学生记录下自己观察到的现象和比较结果。
b.分组讨论：各组学生就实验结果进行讨论和分析。
c.全班讨论：每组派代表上台汇报并讨论实验结果。
5.总结与评价（20分钟）：a.教师总结：对实验结果进行总结，强调离子浓度大小比较的重要性。
b.学生评价：学生就实验过程和结果进行评价，提出改进建议。
c.概念总结：学生归纳整理离子浓度的概念和比较方法，并书写实验报告。
6.展示与反思（20分钟）：a.实验展示：每组学生上台展示自己的实验结果和实验报告。
b.教师点评：教师对学生的展示进行点评，肯定优点并给予改进建议。
c.学生反思：学生对自己的实验操作和比较结果进行反思，总结经验和教训。
三、教学评估：1.实验报告评分：根据学生的实验报告评估他们对离子浓度大小比较的理解。
高中化学【离子共存 离子的检验和推断】优质课件
(4)四反应——四种反应类型： 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大 量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO3－或[Al(OH)4]－等。 ④络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
(3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]－与 HCO－ 3 不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ CO23－＋H2O。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的 离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
正误判断·辨析易错易混 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不 消失，则溶液中一定存在 SO24－( × ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 溶液中一定存在 SO24－( × ) (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO23－( × ) (4)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO32－( × )
正误判断·辨析易错易混 判断下列离子能否大量共存 (1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－ 3 、SO42－( × ) (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－( × ) (3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－( × )
高中化学_离子浓度大小的比较教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿一、教学目标1.了解盐类水解的原理和影响盐类水解的因素。
2.理解弱电解质的电离平衡。
3. 掌握溶液中离子浓度关系和比较溶液中离子浓度大小的方法。
4.培养学生分析解决问题的推理论证能力。
二、教学重难点重点：溶液中离子浓度大小关系及三大守恒。
难点：综合分析比较溶液中离子浓度的大小。
三、教学策略以“先学后教、以学定教，学教互动”为指导，构建高效课堂教学模式。
调动学生学习的积极性，发挥学生自主学习、主动学习的主体作用，让学生充分参与课堂教学，提高学生分析问题解决问题的能力和验证推理能力。
四、教学过程【学情分析】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿本节内容是大部分学生的难点，许多学生在学习中常常下了很大的功夫却效果不大，因此考试中得分率很低。
学生出错的主要原因是对弱电解质的电离平衡及影响因素、盐类的水解及影响因素等知识理解和掌握的不够深入和透彻，不能综合运用所学知识分析解决问题，用了很多时间，做了很多题，结果仍然不会做题。
有的学生干脆放弃了这类题目的解答。
那么如何通过学习正确且快速的分析解决好这类问题呢？除了掌握好电离平衡和水解平衡的有关知识之外，还需要找到解决问题的思路和方法。
【效果分析】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿1.高考真题引领，方向性明确。
学生通过充分研读高考真题，明确了本节内容在高考命题中的考查方向、命题特点和考查知识点，贴近高考考情，有利于学生把握本节课的教学重点和难点。
2.对高考试题进行归类，注重对每一种题型的解题方法进行建模。
分析近几年高考试题并对此进行归类总结，归纳出每一种题型的解题方法和技巧，注重建模思想的构建。
3.学生通过对点演练，举一反三，学以致用，提高了学生分析解决问题的能力，验证推理能力，规范答题的能力，效果较好。
本节课的不足之处有：1.学生的合作学习能力的培养体现不好，学生的合作学习和分组学习活动设计不足。
2.留给学生自主思考，归纳提升的时间不足。
溶液中的离子浓度与溶解度的计算
溶液中的离子浓度与溶解度的计算教案主题：溶液中的离子浓度与溶解度的计算一、引言溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的混合物。
溶液中存在着一定浓度的离子，并且溶解度与溶液中的离子浓度有密切关系。
本节课将介绍溶液中离子浓度的计算方法，以及离子浓度对溶解度的影响。
二、理论与原理1. 离子浓度的计算方法离子浓度指的是溶液中特定离子的浓度。
通常使用摩尔浓度（mol/L）进行计算。
摩尔浓度是指单位体积溶液中所含的摩尔数。
2. 溶解度的概念及计算溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量。
溶解度与离子浓度之间存在一定的关系，通过计算溶液中离子的浓度可以推算出溶解度。
三、离子浓度与溶解度的计算方法1. 单价离子的计算对于单价离子，其离子浓度等于摩尔浓度。
例如，对于硫酸铜溶液，如果硫酸铜的浓度为0.1 mol/L，则溶液中铜离子的浓度也为0.1 mol/L。
2. 双价离子的计算对于双价离子，其离子浓度不仅与溶质的摩尔浓度有关，还与其电离度有关。
电离度越高，离子浓度越大。
双价离子的离子浓度可以通过溶解度积（Ksp）计算得出。
3. 复杂离子的计算复杂离子指的是由多个离子通过配位生成的离子。
复杂离子的离子浓度可以通过计算各组分离子的摩尔浓度并进行适当修正得出。
四、实例分析以硫酸钙（CaSO4）的溶解为例，进行实例分析。
硫酸钙的溶解度积（Ksp）为2.4×10^-5。
通过溶解度积可以计算出溶液中钙离子和硫酸根离子的浓度，并进一步推算出溶解度。
五、教学设计1. 教学目标通过本节课的学习，学生应能够理解离子浓度的概念及计算方法，掌握通过溶解度积计算离子浓度和溶解度的步骤。
2. 教学过程(1) 提出问题：什么是离子浓度？如何计算离子浓度？(2) 理论讲解：介绍离子浓度的计算方法和溶解度的概念。
(3) 实例分析：以硫酸钙的溶解为例进行实例分析。
(4) 讨论与总结：学生加深对离子浓度和溶解度计算的理解，并探讨其在实际应用中的意义。
化学一轮复习溶液中粒子浓度的比较
第31讲溶液中粒子浓度的比较授课提示：对应学生用书第151页[核心知识大通关］一、重温两大理论，构建比较依据1．电离平衡(1)电离过程是微弱的，如CH3COOH溶液中；c(CH3COOH)〉c （CH3COO－）。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一步电离（第一步电离程度远大于第二步电离）。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S）〉c（H＋)>c（HS－)>c（S2－）。
2．水解平衡（1）水解过程是微弱的。
如Na2CO3溶液中：c（CO错误!)〉c（HCO错误!）〉c（H2CO3)。
（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要以第一步水解为主，如在Na2CO3溶液中:CO错误!、HCO错误!、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO错误!）>c(HCO错误!）>c（H2CO3)。
二、抓住三种守恒，建立粒子浓度的定量关系1．电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。
如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋）＝c（HCO错误!)＋2c(CO错误!)＋c(OH－)2．物料守恒在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。
如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋）＝c(HCO错误!)＋c（CO错误!）＋c(H2CO3)＝0．1 mol·L－13．质子守恒在电解质溶液中,由于电离、水解等过程的发生,往往存在质子(H＋）的得失,但得到的质子数等于失去的质子数。
如NaHCO3溶液中：c（H2CO3）＋c（H＋）＝c(CO错误!)＋c(OH－）[考向精练提考能］考向一粒子种类的判断1．指出下列溶液中含有的所有粒子。
(1）NaHCO3溶液中：__________________________________________。
（2）Na2CO3溶液中:__________________________________________。
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第5讲溶液中粒子浓度的比较一、重温两大理论，构建比较依据1．电离平衡(1)电离过程是微弱的，如CH3COOH溶液中；c(CH3COOH)>c(CH3COO－)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解平衡(1)水解过程是微弱的。
如Na2CO3溶液中：c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要以第一步水解为主，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
二、抓住三种守恒，建立粒子浓度的定量关系1．电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。
如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)2．物料守恒在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。
如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0．1 mol·L－1 3．质子守恒在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。
如NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)[考向精练提考能]考向一粒子种类的判断1．指出下列溶液中含有的所有粒子。
(1)NaHCO3溶液中：__________________________________________(2)Na2CO3溶液中：__________________________________________(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：________________________________(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：____________________________考向二含一种溶质的溶液中粒子浓度大小比较2．填写下列空白：(1)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液①粒子种类：_____________________________________________②大小关系：__________________________________________________________③物料守恒：_____________________________________________________________④电荷守恒：______________________________________________________________⑤质子守恒：______________________________________________________________(2)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液①粒子种类：________________________________________________________________②大小关系：_____________________________________________________________③物料守恒：____________________________________________________________④电荷守恒：_______________________________________________________________⑤质子守恒：______________________________________________________________考向三 混合溶液中粒子浓度比较3．含物质的量相同的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中：(1)写出所有电离、水解的离子方程式：________________________________________________________________________(2)粒子浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________(3)电荷守恒：________________________________________________________________________(4)物料守恒：4．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
(1)CH 3COOH 和NaOH 等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________(2)NaOH 和CH 3COOH 等浓度按1∶2体积比混合后pH ＜7，离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________(3)pH ＝2的CH 3COOH 与pH ＝12的NaOH 等体积混合，其离子浓度大小顺序为________________________________________________________________________5.常温下，用0.10 mol ·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol ·L －1CH 3COOH溶液和HCN 溶液，所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是( )A ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO －)<c (CN －)B ．点③和点④所示溶液中：c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH3COO －)>c (H ＋)C ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO －)－c (CN －)＝c (HCN)－c (CH 3COOH)D ．点②和点③所示溶液中都有：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H＋)6．将标准状况下2.24 L CO 2缓慢通入1 L 0.15 mol ·L －1的NaOH 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是( )A ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)B ．2c (Na ＋)＝3[c (H 2CO 3)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)]C ．c (Na ＋)>c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)D．2c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)(1)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________。
c(H2S)从大到小的顺序是________。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是________。
(3)c(NH＋4)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为____________________________________。
1．关于常温下0.1 mol·L－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是( )A．该溶液中水电离出来的c(OH－)<1.0×10－7 mol·L－1B．溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．该溶液的pH＝13D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)2．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较正确的是( )A．HX是弱酸B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K a(HZ)>K a(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)3．下列说法错误的是( )A．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B．室温下，pH＝4的NaHSO4溶液中，水电离出的H＋浓度为1×10－10 mol/LC．浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/LD．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH＋4)：②<③<①4．常温下，下列说法错误的是( )A．pH＝6的NaHSO4溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积不变C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO两种溶液的c(Na＋): ①<②D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)5．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。
下列叙述正确的是( )A．H2Y在电离时：H2Y＋H2O HY－＋H3O＋B．在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(HY－)>c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)D．HY－的水解方程式：HY－＋H2O Y2－＋H3O＋6．常温下，有下列四种溶液：A．③与④中c(OH－)相同B．①与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)C．将体积相同的③和④分别加水稀释100倍后，③的pH较大D．②与③混合，若混合溶液的pH＝7，则所得溶液中c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)7．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K w1×10－9mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(OH－)＞0.1 mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)8．常温下，用0.100 0 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。