杭州四中高二年级化学期中考试
杭州地区(含周边)重点中学2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题含答案
2022学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学高二年级化学学科试题选择题部分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列盐类能抑制水的电离的是（ ） A ．NaClB ．3NaHCOC ．NaOHD ．4NaHSO2．氮的氧化物众多，下列说法不正确的是（ ） A ．N 元素价层电子排布式为：232s 2pB ．NO 是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用C ．2242NO N O 是吸热反应D ．25N O 是硝酸的酸酐，溶于水后显酸性 3．下列化学用语正确的是（ ） A ．羟基的电子式：H H :O : B ．23H SO 的电离方程式：2233H SO 2H SO +-+C ．联氨24N H 的结构式为：D ．TNT 的结构简式：4．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是（ ） A ．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅 B ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C ．自来水厂常用明矾、3O 、2ClO 等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒D ．用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料 5．下列说法正确的是（ ） A ．1472N 与1572N 互为同位素B ．异丁烷和2—甲基丙烷互为同分异构体C ．乙醇和二甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D ．的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）6．关于反应I ：22326NaOH 3S2Na S Na SO 3H O +++和反应II ：324226HNO S H SO 6NO 2H O +++，下列说法正确的是（ ）A ．2Na S 和2NO 均为还原产物B ．反应I 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C ．两反应中S 都只发生了氧化反应D ．两反应中消耗64gS 时，转移电子数目相同 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．用FeS 除去废水中的222Hg:FeS Hg HgS Fe ++++=+B ．4NaHSO 溶液与()2Ba OH 溶液混合至呈中性：22442Ba OH SO H BaSO H O +--++++↓+C ．向2Na S 溶液中滴加NaClO 溶液：22S ClO 2H S Cl H O --+-++=↓++D ．家用84漂白液（NaClO)的漂白原理：22232ClO H O CO 2HClO CO --+++ 8．芬必得是一种高效的消炎药，主要成分为化合物布洛芬，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．布洛芬可以发生加成、氧化、取代反应B ．布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．布洛芬的分子式为12182C H OD ．布洛芬苯环上的一氯取代产物有四种9．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
2021-2022学年浙江省杭州地区(含周边)重点中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
绝密★考试结束前2021-2022学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学高二年级化学学科试题命题：考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Ca 40Cl 35.5--------选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ）A ．NaOHB ．22Na OC ．2MgHD ．()22CO NH2．下列原子的电子排布式属于激发态原子的是（ ）A ．2251s 2s 2pB ．22511s 2s 2p 3sC ．2231s 2s 2pD ．51[Ar]3d 4s 3．下列关于C N O 、、三种元素的比较正确的是（ ）A ．电负性：C N O <<B ．第一电离能：C N O <<C ．原子半径：C N O <<D ．最高正化合价：C N O <<4．用重结晶法提纯苯甲酸的实验中，需要用到的仪器是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列各组物质互为同分异构体且属于位置异构的是（ ）A ．3223CH CH CH CH 和()33CH CHB ．32CH CH OH 和33CH OCHC ．和D ．和6．下列微粒能提供孤电子对与金属离子形成配位键的是（ ）①2H O ②OH - ③23CO - ④3NH ⑤4NH +A ．①②③B ．②③④C ．①②③④D ．全部7．下列微粒的空间结构与其VSEPR 模型一致的是（ ）A ．3NHB ．23CO -C ．2SOD ．2H O8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍 B ．共价键一定有原子轨道的重叠C ．两个p 轨道不能形成σ键，只能形成π键D ．s s σ-键和s p σ-键的电子云图形都是轴对称9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．甲烷常温下不能使酸性4KMnO 褪色，也不与强酸、强碱反应B ．聚乙烯、聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料C ．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，因此氧炔焰常用来切割金属D ．邻二氯苯只有一种结构说明苯分子中不存在单、双键交替的结构10．2022年3月23日“天宫课堂”再次开讲，科技兴国离不开化学科学．下列与“神十三”以及“天宫一号”有关的化学知识的描述中不正确．．．的是（ ） A ．太空舱中的太阳能电池工作时是将化学能转化为电能B ．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维C ．太空中观测到的恒星的光谱来自于原子中电子的跃迁D ．研究和改变合金中原子排布可以寻找性能优越的航空材料11．下列说法正确的组合是（ ）①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当③分子晶体中，分子间作用力越大，物质越稳定④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子⑤“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别A ．②⑤B ．①②C ．③④D ．④⑤12．已知：25C,101KPa ︒时，12222H (g)O (g)2H O(l)571.6kJ mol H -+=∆=-⋅，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．A 过程为熔化，B 过程焓增大 B ．2H 的燃烧热：1285.8kJ mol H -=-⋅C ．lg 冰经过A 和B 两个过程后化学键数目和氢键数目均不变D ．H ∆的单位中“1mol -”指每摩尔反应13．某有机物X 的结构简式如右图所示，下列关于X 的说法不正确．．．的是（ ）A ．X 的分子式为12143C H OB ．一定条件下，X 能与24molH 发生加成反应C ．X 分别与足量Na NaOH 、反应，消耗X 的物质的量相等D ．不可用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和X14．下列实验操作以及实验现象的描述中，正确的是（ ）A ．白色的硫酸铜固体溶于水后，水溶液呈蓝色，说明呈蓝色的物质是水合铜离子B ．向饱和氯化钠溶液中滴加少量稀盐酸，有白色氯化钠固体析出C ．向碘水中加入4CCl ，振荡，静置分层后再加入浓KI 溶液，再次振荡，下层溶液颜色将变浅D ．0.1mol /LNaCl 中加入过量3AgNO 溶液，再滴入少量稀氨水，先生成白色沉淀后沉淀溶解15．某化合物晶胞结构如右图所示，晶胞的边长为a ，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．与Cs +距离最近I -个数为12B ．每个I -被2个晶胞所共用C ．该物质的化学式为3CsPbID ．2Pb +与Cs + 16．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．用23Na CO 溶液处理水垢中的4CaSO ，使其转化为疏松易溶于酸的3CaCOB ．向3Fe(SCN)溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去C ．盛有223Na S O 与24H SO 混合液的试管浸入热水后，溶液迅速变浑浊D ．向2270.1mol /LK Cr O 溶液中滴入几滴浓NaOH 溶液，溶液由橙色变黄色17．已知2HNO 常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是（ ）①用2HNO 溶液做导电实验时，发现灯泡很暗②等pH 、等体积的亚硝酸比盐酸中和的NaOH 物质的量多③25C ︒时，120.1mol L HNO -⋅溶液的pH 约为3④25C ︒时，pH 2=的2HNO 溶液稀释100倍后溶液pH 4<⑤常温下，2NaNO 溶液显碱性⑥碳酸钙固体加入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡A ．①⑥B ．②③C ．④⑤D ．①⑤18．下列说法正确的是（ ）A ．常温下，pH 3=的醋酸与pH 3=的HCl 等体积混合后，混合溶液的pH 3=B ．1100mL2mol L -⋅盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率D ．向130.1mol L CH COOH -⋅溶液中加入水稀释，()()3c H /c CH COOH +一直减小 19．已知纯水中存在如下图所示的自耦电离平衡（在液态状况下溶剂分子在溶剂中自发发生电离，产生溶剂阴离子和溶剂阳离子的现象），下列说法不正确．．．的是（ ）A ．上述电离过程熵增加B ．上述电离过程中有配位键的形成C ．液态2H S 中可能存在自耦电离而产生3H S +D ．向纯水中加入NaOH 固体，平衡向左移动且平衡常数减小20．铜离子可以和两种不同的分子形成两种微粒A 和B A ，和B 的结构如右图，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．A 和B 的配位数相同，铜元素位于元素周期表ds 区B ．两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键C ．向4CuSO 溶液中滴加氨水，可以实现A 到B 的转化D ．将A 和B 加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏21．利用微生物处理有机废水，可在获得电能的同时实现海水淡化．现以NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用图甲所示装置处理含3CH COO -的有机废水，并用该装置在铁上镀铜（如图乙），下列说法不正确．．．的是（ ）A ．a 极生物膜上发生的电极反应为：322CH COO 8e 2H O 2CO 7H --+-+=+B ．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜C ．电极b 应与铜棒相连，4CuSO 溶液浓度基本保持不变D ．当生成21molCO 时，模拟海水理论上除盐117g22．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)H 0+∆<，其他条件相同时在甲、乙两种催化剂（催化剂活性不受压强影响）的作用下，反应相同时间，2SO 的转化率与温度的关系如右图所示．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．其它条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好B ．其它条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向左移动C ．乙中约200C ︒后，2SO 转化率下降的原因可能为平衡向左移动D ．其它条件相同，压缩容器体积，M 点2SO 的转化率一定增大23．常温下，用10.1000mol L -⋅的盐酸滴定1230.1000mol L Na CO -⋅溶液25.00mL ．用pH 传感器测得混合溶液的pH 变化曲线如右图，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．由a 点可知，常温下23CO -的水解常数5h1K 10-≈B ．在b 点时，()()()233c HCO c CO c OH --->> C ．在d 点时，()()()()23c OH c H 2c H CO c Cl -+-=++D ．在e 点时，()()()()233c H 2c CO c HCO c OH +---=++ 24．气相离子催化剂（Fe Co Mn +++、、等）具有优良的催化效果．其中在Fe +催化下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中----为副反应），下列说法不正确．．．的是（ ）A ．主反应的总反应方程式为：262322C H 2N O CH CHO H O 2N +++催化剂B ．每生成31molCH CHO 消耗2N O 的物质的量等于2molC ．3CH CHO 中碳原子的杂化方式有3sp 和2sp 两种D ．X 与Y 能互溶因为它们的分子结构具有相似性25．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成4CuSO 溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)．已知：2236sp sp K (nS)210K (CuS)610Z --=⨯=⨯，．下列说法正确的是（ ）A ．基态Cu 核外电子排布式为92[Ar]3d 4sB ．生成铜蓝后的溶液中一定存在：()()22()()sp sp K CuS K ZnS c Cu c Zn ++=C ．反应22ZnS(s)Cu (aq)CuS(s)Zn (aq)++++正向进行，需满足()()2142Zn 1103c Cu c ++>⨯ D ．将铜蓝加入到无色的饱和硫酸锌溶液中，溶液会变蓝色非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26．（8分）某兴趣小组用如右图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质．回答下列问题：（1）该反应的化学方程式是_______；用饱和食盐水而非蒸馏水的原因是______________．（2）若A 中装有酸性4KMnO 溶液，观察到溶液褪色，_______（填“能”或“不能”）说明生成的气体全部为乙炔，原因是______________．（3）用这套装置测定电石纯度，己知A 处的试剂为4CuSO 溶液，C 处装有足量溴的四氯化碳溶液，则B 处的试剂应是_______．称取ag 电石样品，反应完全后C 装置增重bg ，则电石的纯度为______．27．（10分）某化合物X 可作火箭燃料，由四种元素组成．某兴趣小组为确定其化学式按如下流程进行实验（气体体积均按常温常压计）．已知X 在高温下分解可得无色液体D 及多种单质．．．．．请回答下列问题：（1）组成X 的元素有_________，X 的化学式为__________________．（2）溶液B 中所含溶质的成分是__________________（用化学式表示）．（3）化合物X 受热分解的化学方程式是__________________．（4）化合物X 储存时的注意事项有__________________（任写两种）．28．（10分）有机物G 是一种重要的药物中间体，该物质的一种合成方法流程图如下：己知：2NaOH H OR Cl R OH,R ∆-−−−−→-为烃基．请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_______．A ．化合物A 和C 可通过红外光谱鉴别B ．C 中最多有7个碳原子共平面C ．化合物D 分子中有两个手性碳原子 D ．化合物E 属于酯类物质（2）①G 含有的无氧官能团名称为：_____________．②C 到D 的化学反应方程式：_____________．（3）写出同时符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式_____________．①能与碳酸氢钠溶液反应产生气体；②除苯环外无其他环，苯环上有三个取代基但不含甲基；③1H NMR -谱显示有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为4:2:2:1:1． （4）以甲苯为原料，设计的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）________．29．（12分）研究分解氮氧化物的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义．直接催化分解法是消除NOx 的主要方法，已知2N O 催化分解过程中发生的反应如下：反应1 2122212N O(g)2N (g)O (g)163kJ mol H -+∆=-⋅ 反应2 212222N O(g)N (g)2NO(g)18.5kJ mol H -+∆=⋅ 反应3 2122234N O(g)3N (g)2NO (g)144.5kJ mol H -+∆=-⋅ 回答下列问题：（1）根据盖斯定律，反应222NO(g)N (g)O (g)+的H ∆为________1kJ mol -．（2）T C ︒，在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解NO ．若用分别表示22O NO N 、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO 的反应过程可用下图表示：①若温度和保持容器体积不变，下列关于NO 分解反应，说法正确的是_______A ．催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子数B ．当体系压强恒定时，反应达到平衡状态C ．除去体系中2O 可提高NO 的平衡转化率D ．解吸之后的气体无需净化处理可直接排放②己知NO 在固体催化剂表面吸附时总熵减小，请在下图中画出从状态A 到状态D 体系能量的变化曲线图．（3）T C ︒和恒定压强0P kPa 时，在密闭容器中模拟废气中2N O 直接催化分解过程，各组分的信息如下表：该温度下反应1的平衡常数Kp =______kPa （以分压表示，分压=总压⨯物质的量分数）．若除去废气中的2CO 气体，再在相同的条件下模拟实验，发现2N O 的平衡转化率明显降低，其原因可能是：__________．（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将x NO 在电解池中分解成无污染的2N 和2O 除去，如右图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导2O ，电解池阴极反应为_______．30．（10分）2CdSnAs 是一种高迁移率的新型热电材料，具有广泛的应用．回答下列问题：（1）Sn 为第五周期、IV A 族元素，其价层电子轨道表示式为________．（2）单质Sn 与干燥的2Cl 反应生成4SnCl ，常温常压下4SnCl 为无色液体，4SnCl 空间构型为________，其固体的晶体类型为________．（3）333NH PH AsH 、、的还原性由强到弱的顺序为________（填化学式，下同），键能由大到小的顺序为_______．（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物．一种2Cd +配合物的结构如图所示，1mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________mol ．（5）322CH OCH CH F 比22HOCH CH F 的熔沸点________（填“高、低或相等”），原因是_______．2021学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学高二年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、非选择题26．（8分）（1）222CaC 2H O 2Ca(OH)CH CH +→+≡↑； 减小反应速率，防止反应过于剧烈而发生危险（1分）．（2）不能（1分）；生成的气体中含有2H S 等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）． （3）浓疏酸（1分）；32100%13ba⨯（2分）． 27．（10分）（1）N H O Cl 、、、；44NH ClO ． （2）NaCl NaClO NaOH 、、 （3）4422222NH ClO N 2O 4H O Cl =↑+↑++↑高温（4）防火；防潮；与可燃物隔离；轻放防碰撞． 28．（10分）（1）AC （2分）． （2）①碳溴键（1分）；②（2分）（3）（4）29．（12分）（1）181.5-（2分）． （2）①AC （2分）；（3）0500P （2分）；恒压条件下，除去2CO ，相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向移动，2N O 转化率降低．（2分）（4）2X 22NO 4xe 2xO N --+=+（2分）．30．（10分）（1）（1分） （2）正四面体形（1分）；分子晶体（1分）．（3）333AsH PH NH 、、（1分）；333NH PH AsH 、、（1分）． （4）6（2分）．（5）低（1分）；同为分子晶体，22HOCH CH F 存在分子间氢键，322CH OCH CH F 只有分子间作力，所以22HOCH CH F 熔沸点高（2分）．。
浙江省杭州2023-2024学年高二上学期 期中考试化学试卷含解析
杭二零二三学年第一学期期中阶段性测试高二年级化学学科试卷（答案在最后）试卷说明：1.考试时间：2023年11月23日15：15-16：452.试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟3.考试过程中不得使用计算器选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】【详解】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B 项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6⨯6.02⨯1023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。
【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。
弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
2.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的△H=-59.3kJ/molC.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D【解析】【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的11Δ59.3059.3H kJ mol kJ mol--=⋅-=+⋅，故B正确；C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误；故选D。
杭州市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
杭州市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1D. 第二次平衡时，Z的浓度为2．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同3．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法不正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸4．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。
下列说法错误的是（）A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c （AgCl）<c（Ag2CrO4）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为65．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L6．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl7．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
浙江省杭州市化学高二上学期期中试卷及解答参考
浙江省杭州市化学高二上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于强电解质的是：A、H2OB、CH3COOHC、NH3·H2OD、NaCl2、下列物质中，属于酸的是（）A、HClO4B、NaOHC、CH4D、CO23、下列哪一种物质在水溶液中能够完全电离，并属于强电解质？A、醋酸（CH₃COOH）B、碳酸氢钠（NaHCO₃）C、氨水（NH₃·H₂O）D、乙醇（C₂H₅OH）4、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A. 同位素原子的质子数相同，中子数不同，因此它们的质量数相同B. 电子在原子核外按能量从低到高分层排布，不同层的电子云形状相同C. 相对原子质量是一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比D. 原子序数等于核内质子数，但不等于核外电子数5、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A. 该元素属于卤族元素B. 该元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族C. 该元素的最高正化合价为+7D. 该元素的原子半径比同周期的硫元素原子半径大6、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氯化钙（CaCl2）C. 聚乙烯（PE）D. 氢氧化钠（NaOH）7、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。
C. 催化剂能够改变反应路径，但不参与最终产物形成。
D. 对于气体参与的反应，增大压强（减小体积）总是能加快反应速率。
8、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaOHB、HClC、C6H12O6D、NaCl9、下列哪种物质在水中的溶解度最大？A. CaCO₃B. BaSO₄C. KNO₃D. AgCl10、下列关于同位素的说法中，正确的是：A. 同位素是指原子核中质子数相同的原子B. 同位素是指原子核中中子数相同的原子C. 同位素是指质子数相同、中子数不同的原子D. 同位素是指质量数相同、中子数不同的原子11、下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是：A. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化。
浙江省杭州市及周边重点中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题(原卷版)
2023学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A.CH3COONa溶液B.HF溶液C.AlCl3溶液D.NaHSO4溶液2.下列为熵增反应的是A.硝酸铵晶体溶于水B.氨气和氯化氢气体反应C.乙烯聚合为聚乙烯D.碳和水蒸气制备水煤气3.下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.增大气体反应体系的压强D.使用催化剂4.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A.紫色石蕊遇碱变蓝B.热的纯碱溶液去污能力更强C.用浓氨水和生石灰制取NH3D.用SO2和O2制备SO3，工业选择常压而非高压5.在稀溶液中，单位体积内溶质粒子(分子和离子)数目越多，该溶液的凝固点越低。
下列浓度均为0.01mol/L 的溶液，凝固点由低到高依次是①蔗糖溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④醋酸溶液A.②③④①B.②④③①C.③②④①D.②③①④6.下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是A.图甲用于测定中和反应反应热B.图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率C.图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡D.图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体7.下列方程式书写正确的是A.已知H2S(g)的燃烧热ΔH=-562kJ/mol，表示其燃烧热的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)ΔH=-562kJ/molB.用酸性高锰酸钾和草酸反应研究影响反应速率的因素：2MnO4-+5C2O24-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式：Al(OH)3+H2O Al(OH)4-+H+D.已知常温下K a1(H2CO3)=4.5×10-7，K a2(H2CO3)=4.7×10-11，K a(HClO)=4.0×10-8，向次氯酸钠溶液通入少量CO2：CO2+2ClOˉ+H2O=2HClO+CO23-8.下列关于实验操作的误差分析不正确．．．的是A.测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大B.用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大C.用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小9.在一定条件下，将4mol A和2mol B投入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。
浙江省杭州2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含解析
杭州2023学年第一学期高二年级期中考化学试卷（答案在最后）可能用到的原子量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Al 27-Cl 35.5-Fe 56-本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.常温下，下列能使()51H 110mol L c +--=⨯⋅水并能使溶液呈酸性的粒子是A.H +B.2Mg +C.3HCO -D.F -【答案】B 【解析】【详解】()51H110mol L c +--=⨯⋅水的溶液中水的电离被促进，H +会抑制水的电离，3HCO -和F -发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，2Mg +发生水解促进水的电离，但水解后呈酸性，故选B 。
2.下列说法不正确的是A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.普通分子也能发生碰撞C.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大【答案】C 【解析】【详解】A ．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，故A 正确；B ．分子在不断的运动，故普通分子也能发生碰撞，故B 正确；C ．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内分子数目增多，活化分子百分数不变，故C 错误；D ．升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子自身的能量，使部分普通分子转化为活化分子，故增加了活化分子的数目，从而增加有效碰撞次数，使有效碰撞频率增大，故D 正确；故选C 。
3.下列说法正确的是A.液态水凝结成冰的过程，H 0∆>，S 0∆<B.固体溶解于水过程一定是S 0∆>，H ∆的变化不确定C.()()()A s =B s C g +室温下不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<能自发反应，则a 可能等于1、2、3【答案】B 【解析】【详解】A ．同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H ＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S ＜0，故A 错误；B ．固体溶解于水过程一定是S 0∆>，但不一定是放热过程或吸热过程，H ∆的变化不确定，故B 正确；C ．()()()A s =B s C g +的S 0∆>，室温下不能自发进行，说明该反应0H T S ∆-∆>，则ΔH>0，故C 错误；D ．()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<是放热反应，若a=3，ΔS<0，H T S ∆-∆不一定小于零，反应不一定能自发进行，故D 错误；故选B 。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(浙江专用)含解析
2024-2025学年高二年级化学上学期期中模拟卷（含解析）(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二、三章(选择性必修1)。
5．难度系数：0.68。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列水溶液由于水解显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4NO3D．CH3COOH【答案】C【解析】A项，NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意；B项，NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意；C项，NH4NO3溶液由于NH4+发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+，C符合题意；D项，CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意；故选C。
2．明矾成分是KAl(SO4)2·12H2O，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。
下列有关叙述正确的是()A．加热明矾水溶液，溶液pH升高B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水C．明矾溶液中能大量存在+Na、Mg2+、HCO3-、Cl-D．明矾溶液中c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)【答案】D【解析】A项，明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A错误；B项，铝离子水解成Al(OH)3胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法杀菌，B错误；C项，明矾溶液中铝离子和HCO-发生完全双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能共存，C错误；D项，由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小：c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)，D正确；故选D。
浙江省杭州市杭州四中2025届化学高二第一学期期中达标测试试题含解析
浙江省杭州市杭州四中2025届化学高二第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在元素周期表的非金属元素与金属元素分界线附近可以找到A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料2、下列各变化中属于原电池反应的是A ．空气中铝表面迅速形成保护层B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快3、根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者产生气泡较快对双氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+B 向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2）其他条件不变时，H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越快C 取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；将a、d放入热水浴中，b、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。
2024届浙江省杭州市示范名校化学高二上期中检测模拟试题含解析
2024届浙江省杭州市示范名校化学高二上期中检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（）A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑材料2、下列物质属于纯净物的是（）A．石灰水B．水C．84消毒水D．矿泉水3、在固定的2 L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）( )A．2 – S aob B．1 – S aob C．2 – S abdo D．1 – S bod4、FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在。
双聚分子中Fe的配位数为( )A．6 B．4 C．3 D．不能确定5、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D ．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH 减小6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．B ．C ．D ． 7、下列物质中的主要成分不属于糖类的是A ．棉花B ．木材C ．豆油D ．小麦8、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应()()()()22C s H O gCO g H g ++，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应()()()223N g 3H g2NH g +，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A ．①④B ．①②③C ．②④D ．①②③④ 9、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
杭州市高二上学期化学期中考试试卷
杭州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3mol/L的盐酸B . 10℃40mL3mol/L的盐酸C . 20℃20mL2mol/L的硫酸D . 20℃20mL4mol/L的硝酸2. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列反应符合图示的是（）A . 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B . 锌与稀硫酸的反应C . 酸碱中和反应D . 二氧化硫的催化氧化反应3. （2分） (2018高二上·河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）4. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/molB . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/molC . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol5. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . K+、Al3+、CO 、Cl﹣B . K+、Fe3+、HCO 、S2﹣C . H+、Mg2+、SO 、Cl﹣D . H+、Fe2+、Cl﹣、NO6. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。
浙江省西湖2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
2023学年第二学期台金七校联盟期中联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号，并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于电解质的是A.3NH B.NaH C.KHSD.3NaHCO 【答案】A 【解析】【详解】A ．3NH 为共价化合物，熔融状态不导电，溶于水时生成的一水合氨电离使溶液导电，NH 3本身为非电解质，故A 符合题意；B ．NaH 为离子化合物，熔融状态能导电，属于电解质，故B 不符合题意；C ．KHS 为离子化合物，溶于水时完全电离出Na +、HS -，其水溶液能导电，属于电解质，故C 不符合题意；D ．3NaHCO 为离子化合物，溶于水时完全电离出Na +、3HCO，其水溶液能导电，属于电解质，故D 不符合题意；故选A 。
2.重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)和铬酸钾(K 2CrO 4)应用广泛，下列说法不正确的是A.Cr 位于元素周期表d 区，最外层电子数为1B.在碳素钢中加入Cr 和Ni ，可以增强抗腐蚀能力C.酸性K 2Cr 2O 7溶液可将乙醇氧化为乙酸D.K 2CrO 4在碱性溶液中可转化为K 2Cr 2O 7【答案】D 【解析】【详解】A ．Cr 是24号元素，根据构造原理可知基态Cr 原子核外电子排布式是3d 54s 1，因此Cr 位于元素周期表d 区，最外层电子数为1个，A 正确；B ．在碳素钢中加入Cr 和Ni ，使钢的组织结构发生变化，从而可以增强钢的抗腐蚀能力，B 正确；C ．酸性K 2Cr 2O 7溶液具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，C 正确；D ．2-27Cr O 在溶液中存在化学平衡：2-27Cr O +H 2O 2-4CrO +2H +，可见，在碱性溶液中K 2Cr 2O 7会转化为K 2CrO 4，而在酸性溶液中K 2CrO 4会转化为K 2Cr 2O 7，D 错误；故合理选项是D 。
2024届杭州市高级中学 化学高二上期中调研模拟试题含解析
2024届杭州市高级中学化学高二上期中调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是A．用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔C．用溴水鉴别苯和甲苯D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷2、2-丁醇发生下列反应时，C-O键会发生断裂的是（）A．与金属Na反应B．在Cu催化下与O2反应C．与HBr在加热条件下反应D．与乙酸在适当条件下发生酯化反应3、下列说法正确的是A．氯水能导电,所以氯气是电解质B．碳酸钡不溶于水,所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电,但它属于电解质4、下列粒子的物质的量最多的是( )A．2 mol H2O B．1 mol H3PO4中的原子C．含10N A个电子的NH4 的物质的量D．6.02×1023个Na2CO3中Na+的物质的量5、下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )选项 A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe Na2SO4溶液Y FeCl3CuCl2Al Na2CO3Z Cl2Fe NaOH 溶液BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D6、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A．该反应为吸热反应B．升高温度，不改变活化分子百分数C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变D．△H =-(E2-E1)7、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．温度升高，c(HCO3－)增大（不考虑溶液的体积变化）8、下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙酸9、SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应。
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生物必修1《分子与细胞》测试卷一、选择题Ⅰ（本题共30小题，每小题1分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．下列关于“碳是生命的核心元素”，“没有碳，就没有生命”的叙述，错误．．的是A．碳元素在生物体内含量最多B．组成细胞的重要有机物都含有碳元素C．组成蛋白质的氨基酸是以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架D．组成多糖的单糖是以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架2．某一蛋白质由4条肽链组成，共含有109个肽键，则此蛋白质分子中至少含有—NH2和—COOH个数及氨基酸数分别为A.105个，105个，105个B.110个，110个，110个C.4个，4个，113个D.1个，1个，113个3．下列关于细胞主要化学成分的叙述不正确的是A．蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排列顺序等有关B．脱氧核糖核酸是染色体的主要成分之一C．胆固醇、磷脂、植物蜡都属于脂质D．动物乳汁中的乳糖和植物细胞中的纤维素都属于多糖4. 下图中，甲表示植物的淀粉酶与人的淀粉酶活性受pH影响的情况，乙表示的是3种脱氢酶(A、B、C)的活性受温度影响的情况。
下面的说明中正确的是A．pH为6时，植物淀粉酶的活性最高B．若细胞质由中性变成酸性，人淀粉酶的活性逐渐升高C．活性温度的范围最广的酶是BD．不能判断C酶的最适活性温度5．科学家将哺乳动物或人的成熟红细胞放进蒸馏水中，造成红细胞破裂出现溶血现象，再将溶出细胞外的物质冲洗掉，剩下的结构在生物学上称为“血影”，那么，血影的主要成分有A．无机盐、蛋白质 B．蛋白质、糖类 C．脂肪、蛋白质 D．磷脂、蛋白质6．新生儿小肠上皮细胞通过消耗能量，可以直接吸收母乳中的免疫球蛋白和半乳糖。
这两种物质被吸收到血液中的方式分别是A. 主动转运、主动转运B. 被动转运、主动转运C. 主动转运、胞吞D. 胞吞、主动转运7．对ATP的叙述正确的是A．1分子ATP彻底水解后得到3分子磷酸基、1分子ADPB．ATP是细胞中的高能化合物，一个ATP分子中有三个高能磷酸键C．细胞内ATP的含量总是处于动态平衡之中D．叶肉细胞内形成ATP的场所只有叶绿体和线粒体8．关于叶绿体色素在光合作用过程作用的描述，错误的是A、叶绿体色素与ATP的合成有关B、叶绿体色素参与ATP的分解C、叶绿体色素与O2和NADPH的形成有关D、叶绿体色素能吸收和传递光能9．癌细胞与正常细胞相比，数量增加最多的细胞器可能是A．中心体 B．内质网 C．核糖体 D．高尔基体10．对组成细胞有机物的描述，正确的是A．多肽链在核糖体上一旦形成便具有生物活性B．淀粉和糖元的基本单位都是葡萄糖C．细胞核内的核酸只含脱氧核糖，细胞质中的核酸只含核糖D．质量相同的糖、脂肪、蛋白质氧化分解所释放的能量是相同的11．下列结构的分子中，不是构成生物体的氨基酸的是12．据右图判断，下列叙述正确的是A．X、Y可分别代表丙酮酸和三碳化合物B．②过程要消耗还原氢（NADPH），①可以产生还原氢（NADH）C．①、④过程只能发生在线粒体，②、③过程只能发生在叶绿体D．①、④过程一定是有氧呼吸，②、③过程一定是光合作用13．下图中甲、乙、丙分别是细胞或细胞内的某种结构，它们的共同特点是都含有DNA。
以下叙述正确的是A．甲、乙、丙的另一个共同特点是都含有双层膜结构B．只有真核细胞才具有甲和乙结构C．丙结构具有纤维素成分的细胞壁D．丙所含的遗传物质是RNA14．下列有关细胞结构和功能的叙述，错误．．的是A．水稻主动吸收Si需要根细胞膜上的载体协助B．甲状腺细胞能够接受促甲状腺激素的调节与其细胞膜上的糖蛋白有关C．核糖体是细胞内蛋白质的“装配机器”，由蛋白质和DNA组成D．核孔是细胞核和细胞质之间进行物质交换的通道15．下图有关细有丝胞分裂的描述正确的是A．具有姐妹单体的只有EB．在B时期实现了细胞中的DNA和染色体的加倍C．细胞丝胞分裂的顺序是C→E→A→B→DD．观察和计数染色体数目最佳时期是E16．动物细胞中与能量转换直接有关的一组细胞器是A. 核糖体和高尔基体B. 中心体和内质网C. 线粒体D. 叶绿体和线粒体17．细胞进行有丝分裂过程中，染色体、染色单体、DNA分子的数量比为1∶2∶2时，该细胞处于A．中期或后期 B．后期或末期 C．前期或间期D．前期或中期18．在胰岛细胞中，与合成和分泌胰岛素有关的一组细胞器是A．线粒体、中心体、高尔基体、内质网 B．内质网、核糖体、溶酶体、高尔基体C．核糖体、内质网、高尔基体、线粒体 D．内质网、核糖体、高尔基体、中心体19．关于叶肉细胞在光照条件下产生ATP的描述，正确的是A．无氧条件下，光合作用是细胞ATP的唯一来源B．有氧条件下，线粒体、叶绿体和细胞溶胶都能产生ATPC．线粒体和叶绿体合成ATP都依赖氧D．细胞质中消耗的ATP均来源于线粒体和叶绿体20．细胞的有丝分裂过程中，染色体数与体细胞中数目相同，而DNA数不同的时期是A．后期和末期 B．前期和后期 C．前期和中期 D．中期和后期21. 以测定的CO2吸收量与释放量为指标，研究温度对某绿色植物光合作用与呼吸作用的影响，结果如右图所示。
下列分析正确的是A．光照相同时间，35℃时光合作用制造的有机物的量与30℃时相等B．光照相同时间，在20℃条件下植物产生的有机物的量最多C．温度高于25℃时，光合作用制造的有机物的量开始减少D．两曲线的交点表示光合作用制造的与呼吸作用消耗的有机物的量相等22．分裂期细胞的细胞质中含有一种促进染色质凝集为染色体的物质。
将某种动物的分裂期细胞与G1期(DNA复制前期)细胞融合后可能出现的情况是A．来自G1期细胞的染色质开始复制B．融合细胞DNA含量是G1期细胞的2倍C．来自G1期细胞的染色质开始凝集D．融合后两细胞仍按各自的细胞周期运转23．下列关于细胞分裂、分化、衰老和死亡的叙述，正确的是A. 细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异，导致细胞的形态和功能各不相同B. 个体发育过程中细胞的分裂、分化和死亡对于生物体是有积极意义的C. 细胞分裂存在于发育的整个生命过程中，细胞分化仅发生于胚胎发育阶段D. 多细胞生物细胞的衰老与机体的衰老总是同步进行的24．右图所示为叶绿体中色素蛋白等成分在膜上的分布。
在图示结构上A. 生物膜为叶绿体内膜B.可完成光合作用的全过程C. 发生的能量转换是：光能→电能→化学能D. 产生的ATP可用于植物体的各项生理活动25．将相同的四组马铃薯条分别浸入四种溶液中，一小时后测定薯条质量变化的百分率，结果如A．Ⅰ的浓度最低C．Ⅳ的浓度最高D．Ⅳ的浓度较Ⅲ低26．观察与实验是生物科学研究中的重要手段。
以下是四位同学在实验室中利用光学显微镜观察后的记录，你认为具有科学性的是A．有丝分裂实验中，洋葱根尖分生区的细胞中染色体向两极移动B．在高倍显微镜下可看到，黑藻具有双层膜结构的叶绿体C．将在蔗糖溶液中已经发生质壁分离的洋葱表皮细胞转到更高浓度的蔗糖溶液中，则发生质壁分离复原D．若观察的细胞是无色透明的，为了取得明显的效果，应调节出较暗的视野27A．相同质量条件下，脂肪比糖类在氧化分解时耗氧量多B．脂肪中的H 的比例是12%C. X < YD．脂肪中H 的比例较高，所以释放的能量较多28．下列人体细胞中分化程度最高的是A.胚胎干细胞B.造血干细胞C.神经细胞D.受精卵29．光合作用包括光反应和碳反应两个阶段，下列参与碳反应必需的物质是A．H2O、CO2、ADP B．CO2、NADPH、ATPC．H2O、CO2、ATP D．NADPH、H2O、ADP30．很多生物学实验都必须制作临时装片在显微镜下观察。
下面的实验过程错误的是A．脂肪的鉴定：切取花生子叶薄片→染色→洗去浮色→制片→观察B．观察细胞有丝分裂：解离洋葱根尖→漂洗→染色→制片→观察C．观察细胞质流动：取黑藻幼嫩小叶→染色→制片→观察D．观察细胞质壁分离：制作叶表皮装片→观察→滴入0.3g／mL蔗糖溶液→观察二、选择题Ⅱ（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）31．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A．有内质网的细胞不一定是真核细胞 B．有高尔基体的细胞不一定具有分泌功能C．有线粒体的细胞不能进行无氧呼吸 D．有核糖体的细胞一定能合成分泌蛋白32．下图中甲、乙、丙三图依次表示酶浓度一定时，反应速度和反应物浓度、温度、pH的关系，下列据图分析中错误的是A．图甲说明反应物在一定浓度时，反应速度受反应液中酶浓度的限制B．乙图中a点表示酶催化作用的最适温度C．乙图中a点到b点表示超过酶催化作用最适温度时，温度再升高酶活性会急剧下降D．丙图表示了胃蛋白酶催化反应的速率变化33．人工脂类双层膜两侧存在钾离子浓度差，但钾离子不能透过。
在人工膜中加入少量缬氨霉素，钾离子即可从高浓度一侧过膜到达低浓度一侧，其他离子则不能通过。
缬氨霉素的作用是A．钾离子的载体 B．破坏人工膜C．提供主动运输的能量 D．提供载体和能量34. 在下列四支试管中分别加入一些物质，甲试管：豆浆；乙试管：氨基酸溶液；丙试管：牛奶和蛋白酶；丁试管：人血液中的红细胞和蒸馏水。
上述四支试管中加入双缩脲试剂振荡后，有紫色反应的是A.甲、丁B.甲、乙、丁C.甲、乙、丙D.甲、丙、丁35．生物体不同的细胞具有不同的功能，最能体现细胞特殊功能的是A．细胞膜的结构B．细胞器的种类和数量C．细胞核内的遗传物质D．细胞大小36．下面是某蛋白质的肽链结构示意图（图1，其中数字为氨基酸序号）及部分肽链放大图（图2），请据图判断下列叙述中正确的是A．该蛋白质中含有1条肽链124个肽键B．图2中含有的R基是①②④⑥⑧C．从图2可推知该肽链至少含有2个游离的羧基D．该蛋白质合成的场所是在核糖体上37．右图是胡萝卜在不同的含氧情况下从硝酸钾溶液中吸收K+和NO3-的曲线。
影响A、B两点和B、C两点吸收量不同的因素分别．．是A．能量、载体数量 B．能量、离子浓度C．载体数量、能量 D．载体数量、离子浓度38．动物呼吸作用释放的CO2中的氧元素A.全部来自H2OB.部分来自O2C.全部来自C6H12O6D.部分来自C6H12O639．右图表示绿色植物体内某些代谢过程中物质的变化，a、b、c分别表示不同的代谢过程。
以下表述正确的是A．水参与c中第二阶段的反应B．b在叶绿体囊状结构上进行C．a中产生的O2参与c的第二阶段D．X代表的物质从叶绿体的基质移向叶绿体的囊状结构40．细胞增殖过程中DNA含量会发生变化。
通过测定一定数量细胞的DNA含量，可分析其细胞周期。
根据细胞DNA含量不同，将某种连续增殖的细胞株细胞分为三组，每组的细胞数如图。