第1节金属的化学性质(第2课时)
第一节 金属的化学性质(第2课时 金属与酸和水等的反应)课时作业
第一节金属的化学性质（第2课时金属与酸和水等的反应）【学习目标】1、掌握金属钠与水发生反应的各种现象及其原因。
2、了解铁与与水蒸气的反应，铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。
【学习重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
课时作业1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥2．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是A．①②③④B．④③②①C．②③④① D．①③④②3．钠着火时，可用来灭火的物质和器材是：A．水 B．干冰灭火器 C．砂土 D．煤油4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是5．向CuSO4A、有较多的铜析出B、有气体产生C、有蓝色沉淀产生D、有白色沉淀产生6．（1）在烧杯中加入水和煤油（密度约为0.8g/cm3）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中。
请你根据上述三种物质的密度和钠的化学性质，推断可能观察到的现象：A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的上面并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳跃填空题1、假定向一饱和、澄清的氯化钙溶液中投入一块金属钠，请你推断可能的现象，并对你的推断进行合理的解释。
2、用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，钠与水反应的化学方程式为，试管中收集到的气体是。
高中化学必修一《金属与酸和水的反应》教案-新版
第1节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应【教材分析】“金属与酸和水的反应”是教材第三章《金属及其化合物》第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
本节学到的钠是一种典型的活泼金属元素，也是高中阶段重点学习的第一种金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识。
本节内容可对离子反应、氧化还原反应的知识做进一步巩固的同时，对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，所用到的许多方法如实验法、观察法、比较法、归纳法等都是学习元素化合物知识的重要方法。
本节课将以金属与酸和水反应为明线，金属活动性顺序为暗线展开多种方式的教学活动。
以金属与酸反应为引子，以钠和水反应为典例，以K、Ca、Mg、Fe、Cu与水是否反应等思考与交流进行比较教学，根据金属活动性顺序表对金属与酸和水反应的本质和一般规律进行总结，使学生对此有一个总体感性的认识。
【学情分析】1. 基础和能力：通过初中和高一前一阶段的学习，学生已熟悉金属活动性顺序和了解了金属与酸反应的规律，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．困难和问题：学生参与实验探究的积极性较高，但对实验现象的观察不全面，且语言表达能力不足，缺乏对现象的本质分析。
【教学目标】一、知识与技能：1．能描述钠与水反应的实验现象并解释原因，会书写其化学方程式；2.通过对比讨论，了解金属与酸和水反应的一般规律。
二、过程与方法：1．通过书写典型金属与酸反应的离子方程式，认识金属与酸反应的一般规律；2．通过钠和水反应的实验探究，学生能观察到浮、熔、游、响、红等实验现象，并用相对规范的语言进行描述和分析，体验解决问题的乐趣；3. 通过Na、K、Ca、Mg、Fe、Cu、Ag与水是否反应的对比总结，了解金属与水反应的一般规律。
三、情感态度与价值观：1. 通过钠与水的探究实验，激发学生的学习兴趣；学生体验观察、分析、讨论并分享交流的过程，学会与别人交流、合作；2．通过观察比较等方法，得出金属与酸和水反应的本质，体会化学物质之间的内在联系。
金属的化学性质第二课时课件.pptx
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41、从现在开始，不要未语泪先流。
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42、造物之前，必先造人。
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43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。
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44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。
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45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。
第22页，共24页。
5.已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金 属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应 的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
（1）把1块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 （2）把1块绿豆大的金属钾放入1小杯硫酸铜溶液中。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 有气体产生，滴有酚酞的水显红色。 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓ 有气体产生，有蓝色沉淀产生。
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63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。
Hale Waihona Puke •64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。
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65、再冷的石头，坐上三年也会暖。
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66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？
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67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代 价争取 胜利！
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68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。
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1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性， 并从大到小列出它们的活动性顺序。
可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、Cu接 触，观察能否发生置换反应。
金属的化学性质第二课时
作业
• 1.《学评》完成P62~64的思考和交流3，P65 全部，P68~70全部选择题，明天全班收上 来检查，上次没有完成的要补完。
• 2.本子上：《学评》P69，第16题，要写解 题过程。
2Al+6H+ ==2Al3++3H2↑
思考：能否用铝制餐具长时间存放酸性或者 碱性食物？为什么？
思考与交流
• 向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2，然后向罐 内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口， 过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后， 瘪了的罐重新鼓起，解释上述变化的原因。
因为CO2与NaOH反应生成 Na2CO3使内气压小于外界大 （1）罐壁内凹而瘪的原因：气压 ___________
一、铝与氧气反应 科学探究： 加热铝箔 现象：铝箔熔化，表面失去光
泽，熔化的铝并不滴落
4 Al 3O2 2 Al2O3
解释：课本P48 【资料卡片】：铝的氧化膜课本P49
二、铝与酸反应
【实验】在试管内加入2mL盐酸，再放入一 小段铝片。观察现象。 现象：产生无色无味的气体，铝片慢慢溶解， 试管发热。 化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑤
④
(NaOH潮解)
思考与交流1、你对铝有哪些了解？铝有 哪些性质和应用？
思考与交流2、铝的化学性质比铁活泼，为什 么我们通常看到铁生锈，而没有看到铝生锈？
铝在空气中与氧气反应，使其表面生成了一层致密 的氧化膜从而阻止里层的铝进一步被氧化，而铁在 潮湿的空气中易生锈，即疏松的铁锈不能阻止里层 的铁继续被氧化
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 反应方程式：__________________ NaOH与铝罐反应 (2)罐壁重新鼓起的原因：因为过量的 ____________
陕西省西安市高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质(第2课时)导学案新人教版必修1课件
第一节金属的化学性质第2课时一、学习目标：1、通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质原因3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、学习重点难点：钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应三、学习过程：【引入】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？金属与水的反应【实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验探究并填写下表【思考】钠与水反应生成的气体是什么？如何验证？反应方程式 __________________________【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。
【结论】 ___________________________________________ 【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。
但是能否与水蒸气反应呢？【引导阅读】指导学生阅读课本P42的内容。
【科学探究】【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
第一节 金属的化学性质(第2课时 金属与酸和水等的反应)
第一节金属的化学性质（第2课时金属与酸和水等的反应）【学习目标】1、掌握金属钠与水发生反应的各种现象及其原因。
2、了解铁与与水蒸气的反应，铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。
【学习重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
【相关知识点回顾】1、写出金属活动顺序表：。
2、写出至少三个金属与稀酸反应生成氢气的化学反应方程式：【要求掌握的内容】1、查阅课本，写出钠与水反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）改写成离子方程式。
2、查阅课本，写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）结合课本P50“科学探究”的提示，设计完成该反应的实验装置图。
3、查阅课本，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式，并尝试改写成离子方程式。
二、金属与酸和水的反应〖实验探究1〗认真观察老师演示课本P49“实验3－3”，思考、交流如下问题：（1）填写下表：（2）钠为什么要保存在石蜡油或煤油中？已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？（3）能否用手拿取金属钠？为什么？（4）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？〖合作探究〗（1）钠能与盐酸反应吗？你能预测反应现象并写出化学方程式吗？（2）钠比铜活泼，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象并用实验验证。
〖科学探究〗探究课本P50“科学探究”，完成下列任务：（1）交流展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。
（2）有人设计如下三套实验装置，你认为哪一套方案最好？你的评价依据是什么？铁粉和石棉绒铁粉CaCl2水水A装置B装置C装置（3）尝试根据钠、镁、铝、铁的金属性强弱顺序，填写它们与水的反应的情况：与冷水剧烈反应的金属是；与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是；与冷水不反应，与热水微弱反应的金属是；与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是。
化学《金属的化学性质》教案优秀8篇
化学《金属的化学性质》教案优秀8篇作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。
教案应该怎么写呢？以下是人见人爱的小编分享的8篇化学《金属的化学性质》教案，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
化学《金属的化学性质》教案篇一一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
3.1金属的化学性质(第2课时)
【思考】（1）为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热都不反应？
________________________________________________________
3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）
A. CaO溶于水B.红热的铁和水蒸气
C.金属钠投入水中D. Na2O2投入水中
4、金属钠着火时，可以灭火的物质是（）
A.水B.沙子C.煤油D.二氧化碳
5、下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）
①银白色金属；②质软可用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体
（2）在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？
________________________________________________________
［板书］2.镁和水反应
学生实验：将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。写出反应方程式。(Mg＋2H2OΔMg(OH)2↓＋H2↑)
氧化剂____________还原剂____________
双氧水分解__________________________________________
氧化剂____________还原剂____________
钠与水的反应________________________________________
【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况
反应方程式分别是__________________________、__________________________
金属的化学性质课件(第2课时)
再见
说明： 此ppt关于“金属与化合物溶液的反应”(第3-4 页)的教学环节也可参照微课《金属与某些金属化合 物溶液的反应》视频（01:47—04:16）中的片段进 行课堂教学。 此ppt关于“金属活动性顺序”(第6页)的教学 环节也可参照微课《金属活动性顺序的应用（一）》 视频（00:15—10:31） 《有关金属流程图的试题例 析》视频（00:32—06:46）中的片段进行课堂教学。
根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金的真伪的方法
（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑 色的是假黄金，不变色的是真金。
（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产 生，则该是假黄金，无现象是真金。
（3）把黄金样品置于硝酸银(硫酸铜等排在金前 面锌后面的金属的盐溶液）溶液中，表面有灰 黑色（红色）物质出现，则是假黄金，无现象 是真金。
第八单元 金属和金属材料 课题2 第二课时
金属的化学性质
活动：金属与化合物溶液反应
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
猜想： 铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？ 其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？
探究
利用所给的药品和仪器设计实验，验证猜想并 填写实验报告。
药品：铝片、铁钉、铜片、硝酸银溶液、硫酸 铜溶液、硫酸锌溶液
== H2↑ == H2↑ == H2↑ == Cu == 3Cu
+ MgCl2
+ ZnCl2 + FeCl2
+ FeSO4 + Al2(SO4)3
单质 + 化合物
单质 + 化合物
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
课题2_金属的化学性质(1、2课时)
Mg、Zn、FeH 、、 C u
H
﹖
金属活动性由强到弱
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
⑴银与稀盐酸 ⑶铜与硫酸锌溶液 ⑸银与氯化铜溶液 ⑵锌与硫酸铜溶液 ⑷铝与硝酸银溶液 ⑹镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的⑵ ⑷ ⑹
化学方程式： ⑵ Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ⑷ Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag ⑹ Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu 你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律吗？
三.金属与化合物溶液的反应
•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我
们已经知道，金属铝的活动性大于铜， 我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁 更活泼呢？
3Fe +2O2
点燃
Fe3O4
2Mg + O2
点燃
2MgO
提出问题 能得出金属的那些性质？
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
1、大多数金属都能与氧气发生反应 ２、反应的难易与剧烈程度有所不同
金属的化学性质 第二课时
第一节金属的化学性质第二课时【基础知识】三、金属与酸或水的反应1.金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中的金属反应生成，如Zn和稀硫酸反应的化学方程式为：，。
2.金属与水的反应⑴钠与水的反应【思考】：1.活泼金属着火，怎样灭火？能否用水？为什么？2.将金属钠投入到CuSO4溶液里，将会发生什么现象？能否置换出铜？写出反应的化学方程式。
⑵铁与水蒸气的反应用小试管收集一试管气体，点燃，听到，证明生成了。
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了。
铁不与冷水、热水反应，但是能与水蒸气反应，化学方程式为：。
练习2在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm-3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm-3）投入到烧杯中。
观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动。
B.钠停留在苯层中不发生反应。
C.钠在苯的液面上反应并四处游动。
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。
【知能检测】1.金属钠可浮在水面上，但却沉在煤油下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度（单位g·cm－3）是（）A.大于1.0 B.小于0.8C.介于0.8～1.0之间D.不能确定2.把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于2.3％C.4％D.大于4％3.农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。
在该反应中，对实验现象结论或解释①①钠的密度比水②②钠的熔点，反应放热③，逐渐变小，最后消失③反应产生的推动小球运动④反应后溶液的颜色逐渐变④反应后的溶液显结论：钠与水剧烈反应，生成和，表现性，化学方程式：，离子方程式：。
铁的叙述错误的是（）A.铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应C.铁是还原剂D.1mol铁参与反应转移2mol电子4.下列说法正确的是（）A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼5.将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A.KClB.Na2SO4C.MgCl2D.KNO36.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn7.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.氯化铝溶液8.用钠跟水、镁跟盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为（）A.23∶24∶27 B.23∶12∶9C.1∶2∶3D.6∶3∶29.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋ B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—10.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl－，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（）A.6∶3∶2 B.1∶1∶1C.9∶3∶1D.3∶2∶1 11.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn12. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。
3.1金属的化学性质(第2课时)课件-人教版高中化学必修一
二、金属与酸和水的反应
思考与交流
用干沙土 扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？
2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度 为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会 观察到什么现象？并解释原因。
钠块先沉在煤油和水的界面，有 气泡产生时，钠块上浮；当气泡 逸出时，钠块又回到煤油和水的 界面处；重复上述现象，直到钠 块消失
化学 必修1 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
第2课时
二、金属与酸和水的反应
1.金属与酸的反应 回顾：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表 位于金属活动性顺序表中氢(Ｈ)之 前的金属遇到酸时，能够发生化学反 应，生成盐和氢气
二、金属与酸和水的反应
1.预测钠与盐酸的反应现象 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水
反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而 酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应， 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
二、金属与酸和水的反应
1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置
二、金属与酸和水的反应
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
二、金属与酸和水的反应
方案2:
二、金属与酸和水的反应
方案3:
3Fe＋4H2O(g） △ Fe3O4＋4H2
新课改高一化学 第一节 金属的化学性质(第二课时)
解析：在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁。A 项， 甲同学认为试管 b 中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰， 正确；B 项，乙同学认为试管 a 中生成的黑色固体可能为四氧 化三铁，正确；C 项，铁与水不反应，应该是水蒸气，丙同学 的观点错误；D 项，丁同学认为用盐酸溶解固体生成物得到 FeCl2 和 FeCl3 的混合溶液，溶液带有颜色，正确。 答案：C
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三、金属与盐溶液的反应
1、钠与盐溶液的反应 如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液 中，会有哪些现象？请写出化学方程式。
现象： 钠浮在液面，熔为一光亮的小球，
并且四处游动，发出“嘶嘶”的 声音，溶液中有蓝色沉淀生成
方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑ 位于金属活动性顺序中氢以前的金属 反
应 剧 烈 程 度 不 同
钠与过量盐酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl+H2↑
思考：铁铝等金属可制成水壶烧水，说明 他们很难与水反应，是不是所有金属都不 与水反应？
实验3-3 钠与水的反应
概括
现象
浮
钠浮在水面上
错误；D 项，无沉淀产生，错误。答案：A
还原剂：Na
氧化剂：H2O
离子方程式：
２Nａ＋２H２O =２Nａ++OH-＋ H２↑
5
思考：
1.当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放 时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？
第5章第1节第2课时金属的化学性质与置换反应-九年级化学上册
第一节金属的性质和利用第2课时金属的化学性质与置换反应班级姓名【学习目标】1.通过实验探究，寻找金属与酸溶液发生反应的证据，能初步比较金属活动性的强弱。
2.通过实验探究，寻找金属与盐溶液发生反应的证据3.知道置换反应的概念，分析出置换反应的特点，能准确判断置换反应的类型。
【温故互查】1.下列叙述不属于铁的物理性质的是（）A．铁能拉成铁丝 B．铁能导电 C．铁能被磁铁吸引 D．铁会生锈2.下列实验现象描述正确的是（）A．铜在空气中加热，表面变红 B．加热金属铝，无任何现象C．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
【设问导读】活动一：金属与酸溶液的反应【知识提炼】：发生反应，如：等物质。
一些金属不能与酸溶液发生反应，如。
自学检测1.对金属与酸溶液的反应，下列说法错误的是（）A.铁与硫酸反应 Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2↑B.在铁与镁和稀盐酸反应时，镁比铁的反应剧烈C.在铜和稀盐酸反应过程中，可观察到有蓝色溶液。
D.铁不但能与稀硫酸反应也能和稀盐酸反应。
活动二：金属单质与盐溶液（金属化合物溶液）的反应2.在时期的《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代的先驱。
这里面的“曾青”指的是。
发生反应的化学方程式为。
【知识提炼】由上可知：1.金属单质能与发生反应，如活动三：置换反应阅读教材P116页，回答下列问题1.置换反应是。
2.写出镁、铁、锌与稀硫酸溶液发生反应以及铁和硫酸铜溶液发生反应的化学方程式，归纳：1.在上述反应中，反应物有种，其中的一种是，（填物质的类别，下同）另一种是；生成物有种，其中的一种是，（填物质的类别，下同）另一种是。
2.置换反应的通式可写为：A+BC— +自学检测1.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2Al2O34Al+3O2↑B.C2H5OH+3O22CO2+3H2OC.2Mg+CO22MgO+CD.AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓【分层训练】题组一：1．遇稀盐酸不产生气体的是 ( )A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片2.下列属于置换反应的是（）A.H2+CuO Cu+H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2Mg+O22MgO3.铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式，该反应的现象是，是现代的先驱。
第三章第一节 金属的化学性质(第二课时)PPT课件
（第二课时）
1
二、金属与酸和水的反应
【实验3-3】 实验现象及原因：
浮：钠浮在水面
钠的密度比水小
熔：熔为一光亮小球 游：小球四处游动
钠与水反应放热且 钠的熔点较低
反应有气体生成
声：发出“嘶嘶”的声音 反应非常剧烈
红：反应后水溶液变红 溶液显碱性
2
2e—
化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na++2OH— + H2↑ 考考你:钠该如何保存呢？
17
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
18
产生水蒸气
收 集 氢 气
12
方案4:
△
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
该反应是一个放热反应。
实验现象: 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到 爆鸣声，反ຫໍສະໝຸດ 后，试管内的固体仍呈黑色。13
【实验探究】 铝壶能烧开水，说明铝不与热水反应。
但在水中滴加酸后，铝能反应，生成铝盐 并放出氢气。那么在水中滴加强碱，铝是 否会反应？
NaNO3
……
7
2NaCl 通电 2Na + Cl2 ↑ 钠 的 制 备
8
思考： 铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？ 【科学探究】铁与水蒸气反应
思考与交流 铁如能与水蒸气反应，预测产物是什么？
9
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
金属的化学性质(第2课时 金属与盐溶液的反应)(课件)九年级化学下册同步备课系列(鲁教版)
金属与盐溶液的反应
1、金属与氧气的反应
与O2能否 反应
反应 条件
化学反应方程式
Mg
能
常温
2Mg +O2 = 2MgO
Al Fe Cu Au
金属活动性 顺序
不能
高温
4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2 O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO
实 验 现 象 化学反应方程式 结论 铜丝浸入AgNO3 溶液中
铜丝浸入AlCl3 溶液中 铁丝浸入CuSO4 溶液中（ 视频 （湿法炼铜）
青岛西海岸新区实验初级中学
问题探究:金属与盐溶液的反应
铜伸入硝酸银溶液 铜伸入氯化铝溶液 铁伸入硫酸铜溶液
问题探究:金属与盐溶液的反应
实验
现象
化学反应方程式 结 论
，可能含有 Fe 。
2、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分
反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是 Fe、Ag ；
滤液中一定含有的是 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 ，
一定不含 AgNO3
。
练习
2. 下列化学方程式表示的反应，符合实 验事实的是（ A ）
A.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 B. Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag C. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D. Cu+2HCl=CuCl2+H2
04 4.通过对我国古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。
走进生活 辨别真假
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜 （铜锌合金）冒充黄金进行欺诈活动。黄铜与黄金的外观相似，我们 可以用什么化学方法来鉴别它们呢？
化学必修1第三章第1节 金属的化学性质第2课时
在钢铁厂《炼钢安全操作规程》 中有这么一条严格的规定：
炽热的铁水或钢水注 入模具之前，模具必 须进行充分的干燥处 理，不得留有水，并 应保持地面干燥。
英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝， 顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。当温度
高达1000℃的铁水碰上炉旁一条小水
沟的时候，刹那间“轰”的一声震天动地 的巨响，整个车间被掀掉了.
反应现象 反应剧烈
铁和水
高温（与水 蒸气反应）
反应困难
产物 NaOH 、H2
Fe3O4、H2
结论：金属越活泼，与水反应越剧烈
知识与技能：学习了金属与酸和水的反应, 知道了金属越活泼反应越剧烈
过程与方法：实验探究→原理分析→归纳总结 →反馈运用
情感、态度、价值观： 化学源于生活，服务于生活
志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。 没有爱不会死，不过有了爱会活过来。 若现在就觉得失望无力，未来那么远你该怎么扛。 成功的科学家往往是兴趣广泛的人，他们的独创精神来自他们的博学。 懦弱的人只会裹足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正敢的人才能所向披靡。 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 君子看人背后，小人背后看人。远离那些背后说别人坏话的人，请记住，他（她）能说别人坏话，就能在暗地说你坏话！这就是俗话说的， 不怕真小人，就怕伪君子！ 没有所谓失败，除非你不再尝试。 往者不可谏，来者犹可追。——《论语·微子》 你永远要宽恕众生，不论他有多坏，甚至他伤害过你，你一定要放下，才能得到真正的快乐。 肯承认错误则错已改了一半。 沙漠里的脚印很快就消逝了。一支支奋进歌却在跋涉者的心中长久激荡。 衷心的说一句：承诺就像“操他妈”一样，经常说，却很难做得到。
金属与盐酸反应的比较
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金属及其化合物(第2课时) 【知识要点】【Fe单质性质】1. 物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，是热和电的良导体。
2. 化学性质：a. 与O2：常温下纯净．．的铁与O2不反应。
不纯铁与水，O2生锈。
3Fe＋2O2══点燃Fe3O4b. 与Cl2：2Fe＋3Cl2══Δ2FeCl3与S：Fe＋S══ΔFeSc. 与H2O：常温不反应。
（高温可以反应）d. 与酸反应：与稀盐酸，稀硫酸－本质：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Al、Fe：①在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸：钝化。
②若加热，则能进一步反应（生成SO2或NO2气体）e. 与某些盐溶液：湿法炼铜：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu【Fe化合物性质】1. 几种常见的铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）；磁铁矿（Fe3O4）2. 铁的几种氧化物比较：3.铁的氢氧化物：（1）Fe(OH)3制备：a.Fe3+与强碱：Fe3+(黄色)＋3OH-＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀b.Fe3+与氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+（2）Fe(OH)2制备：a.Fe 2+与强碱：Fe 2+(浅绿色)＋2OH -＝Fe(OH)2↓白色沉淀，不稳定 b.Fe 2+与氨水：Fe 2+＋2NH 3·H 2O ＝Fe(OH)2↓＋2NH 4+ 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3热稳定性差：Fe(OH)3受热易分解：2Fe(OH)3══ΔFe 2O 3+3H 2O4. Fe 2+与Fe 3+：（1）检验：法一.观察溶液颜色； 法二.与碱溶液反应观察沉淀颜色； ★法三.硫氰化钾(KSCN)溶液：Fe 3+＋3SCN -＝Fe(SCN)3血红色溶液．． （2）转化：(从化合价升降角度来确定加入的物质应该具有氧化性还是还原性) a. Fe 2+ Fe 3+ ； b. Fe 2+ Fe 3+ 有关反应例举：思考：Fe 2+不稳定，易被氧化为Fe 3+，则制备FeCl 2（Fe 2+）溶液时，应注意什么？【铁的冶炼】（Fe 3++3e - → Fe ）1. 基本原理：Fe 2O 3+3CO ══高温2Fe ＋3CO 2 2. 原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石 3. 设备：高炉4. 主要过程：（1）产生还原剂：（焦炭，空气）：C+O 2══高温 CO 2 +Q ；CO 2+C ══高温2CO （2）还原铁矿石：（铁矿石）：Fe 2O 3+3CO ══高温 2Fe ＋3CO 2（3）造渣（除脉石SiO 2杂质）：（石灰石－做熔剂，降低SiO2熔点，除去难 熔的脉石）CaCO 3══高温 CaO+CO 2↑；CaO+SiO 2══高温CaSiO 3(炉渣) 高炉煤气：CO 、CO 2、N 25. 炼铁产品：生铁－含C ％：2％～4.5％。
(生铁精炼可得)钢－含C%：0.03％～2％ 【Cu 单质性质】1. 物理性质：紫红色金属固体，导电，导热。
2. 化学性质：a. 与O 2：2Cu ＋O 2══Δ2CuO b. 与Cl 2：Cu ＋Cl 2══ΔCuCl 2 c. 与水：不反应。
d. 与酸：Cu ＋2H 2SO 4(浓)══ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2OCu ＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO ↑+4H 2OE. 与某盐溶液：Cu ＋2FeCl 3＝CuCl 2＋2FeCl 2（注意价态变化） 【合金】1. 合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
硬度大于各成分金属；熔点低于各成分 金属【课堂训练】1. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（ ）A. 稀硫酸B. 硫酸铜溶液C. 硝酸银溶液D. 稀盐酸2. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生 成。
过滤，加热沉淀物至质量不变，得到红棕色残渣。
上述沉淀和残渣分别为( ) A. Fe(OH)3；Fe 2O 3 B. Fe(OH)2；FeO C. Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe 3O 4 D. Fe 2O 3；Fe(OH)33. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为较合理的的是( ) A. 烧煮开水B. 盛放食盐C. 用金属丝擦表面的污垢D. 用碱水洗涤4. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比为( ) A. 1 ：1B. 2 ：1C. 3 ：1D. 1 ：35. 下列物质中不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是( ) A. FeS B. Fe 3O 4 C. FeCl 3 D. FeCl 26. 由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是( ) A. NaOH 晶体 B. 绿矾C. 浓H 2SO 4D. 浓HCl7. 在实验室保存硫酸亚铁溶液，常在溶液中放入一些（ ），其目的是防止（ ） A. 锌粒 B. 铁片 C. Fe 2+被氧化为Fe 3+ D. Fe 2+被还原 8. 下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是( )A. Fe 粉中混有Zn 粉杂质(稀H 2SO 4)B. FeCl 3中混有FeCl 2杂质(Cl 2)C. CO 气体中混有CO 2杂质(NaOH 溶液)D. SiO 2中混有CaCO 3杂质(盐酸) 9. 下列离子在溶液中能大量共存的是( )A. Fe NH SCN Cl 34++--、、、 B. -++24-SO lO H Na 、、、C C. Fe Fe Na NO 233+++-、、、D. Fe NH Cl OH 24++--、、、 10. A 、B 是由短周期元素形成的金属单质，A 、B 、C 三种金属单质和气体甲、乙、丙及物 质D 、E 、F 、G 、H 之间能发生如下反应（图中有些产物和反应条件没有全部标出）。
回答：（1）写出下列物质的化学式：A ：_____；乙：_______ （2）写出下列反应的化学方程式：反应③: __________________________________________ 反应⑤: __________________________________________ 反应⑥: __________________________________________11. 将7.68 g 铜放入50 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸中，加热使铜完全反应后，冷却并将得 到的溶液稀释至500 mL 。
（1）生成二氧化硫气体的体积（标准状况）？ （2）稀释后的溶液中硫酸根离子的物质的量浓度？【强化训练】1. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A. FeB. CuC. AgD. Hg2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。
向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无3. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液C. 硫酸D. 稀盐酸4.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A. NaB. MgC. AlD. Zn5. 分离硫粉和铁粉的混合物的适宜方法是（）A. 加热升华B. 用磁铁分离C. 溶于水过滤D. 溶于盐酸后过滤6.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A. Fe2O3B. FeCl3C. Fe2（SO4）3D. FeO7.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A. 铁的纯度越高熔点越低B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高C. 因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D. 在高炉中熔化的过程中发生了化学反应8. 我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2％）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是（ ）A. 除硫、磷杂质B. 适当降低了含碳量C. 掺进合金元素D. 改善表面的结构性质9. 在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol ．L －1NaOH 溶液的烧杯，左盘上放一个盛有 100mL3mol ．L －1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片， 反应完全后，则天平可能出现的情况是（ ）A. 左盘下沉B. 右盘下沉C. 仍保持平衡D. 无法判断 10. 某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（ ） A. 可能含有大量的H B. 可能含有大量的H ＋和OH － C. 不可能含有H ＋和OH － D. 可能含有大量的OH － 11. 下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）A. 碳酸钠B. 氢氧化铝C. 氧化钙D. 碳酸钡12. 按图3－3装置通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果是澄清石 灰水变浑浊，则X 、Y 可能是（ ）A. H 2和Fe 2O 3B. CO 和CuOC. H 2和NaHCO 3D. CO 和Na 2CO 3 13. 下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银14. 在铁和氧化铁的混合物15g 中，加入稀硫酸150mL ，标准状况下放出1.68LH 2，同时铁 和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN 溶液未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且 使Fe 2＋完全转化成Fe （OH ）2，共耗去了3mol ·L －1的NaOH 溶液200mL 。
求原硫酸溶液 的物质的量浓度。
【课后练习】1. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na 的保存方法正确的是( ) A. 保存在水中 B. 密封，保存在广口瓶中 C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在煤油中2. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ( ) A. NaB. NaClC. NaOHD. Na 2O3. 下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 ( )A. NaOHB. Na2O C. Na2O2D. NaHCO34. 铝在空气中能够稳定存在的原因是 ( )A. 铝的活泼性差B. 铝的还原性差C. 铝与氧气不反应D. 铝表面有氧化膜5. 下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 ( )A. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B. Na在空气中燃烧，产物是Na2OC. Na是银白色金属，硬度大，熔点高D. Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 ( )A. Al 是地壳中含量最多的元素B. Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落7. 金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度（g·cm－3）是( )A. 大于1.0B. 小于0.8C. 介于0.8～1.0之间D. 不能确定8. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ( )A. 都是白色的固体B. 都是碱性氧化物C. 都能和水反应形成强碱溶液D. 都是强氧化剂9.在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm-3）各50mL。