铁盐亚铁盐优质课上课用
铁盐与亚铁盐的检验与转化公开课省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
知识梳理
魔术体验 ①怎样用KSCN法检验补铁剂中旳Fe2+？
课外拓展
②为何琥珀酸亚铁补血剂与维C同服有利于
结束
吸收？
自我检验
魔术欣赏
魔术探密 为了检验某FeCl2溶液是否变质，
魔术解密
可向溶液中加入
（ C）
返回原处 知识梳理 魔术体验
A．NaOH溶液 B．铁片
课外拓展 C．KSCN溶液
结 束 D．石蕊溶液
魔术欣赏
检验Fe3+旳措施：
魔术探密 魔术解密
鉴别措施
返回原处 直接观色
知识梳理 加NaOH溶液
Fe3+
棕黄色 立即产生红褐色沉淀
魔术体验 课外拓展 结束
加KSCN溶
红色
液
具有Fe3+旳溶液，滴加KSCN，溶液
变红
。
KSCN是检验旳Fe3+旳特效试剂。
探究试验一 Fe2+怎样转化为Fe3+
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密
魔术探密 氢氧化钠溶液
魔术解密
返回原处
知识梳理 魔术体验 课外拓展 结束
2ml FeCl3
Fe(OH)3 沉淀
反应原理： Fe3+ + 3OH-== Fe(OH)3 ↓
试验探究2：KSCN法（硫氰化钾）
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密
KSCN溶液
返回原处
知识梳理 FeCl3 溶液
魔术体验
课外拓展
结束
[观察现象]： 溶液呈现红色。
子？
课外拓展
结束
魔术欣赏 魔术探密 魔术解密 返回原处 知识梳理 魔术体验 课外拓展 结束
Fe3+与Fe2+旳检验 和转化
铁盐和亚铁盐高一化学精美课件
②Fe2＋的检验方法有三:
1) NaOH溶液或氨水 :白色沉淀→灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀
Fe2＋+2OH—=Fe(OH)2↓ Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓
2)KSCN溶液和氯水
此处不可用酸性KMnO4溶液
待测液 KSCN溶液
无变化
氯水
→因为颜色变化不好判断
(或H2O2)血红色溶液
3)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
【归纳整理】Fe2＋、Fe3＋的检验常用方法
②Fe2＋的检验方法有三:
1) NaOH溶液或氨水 :白色沉淀→灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀
Fe2＋+2OH—=Fe(OH)2↓ Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓
④_5_F_e_2_＋__+__M_n_O_4—___+__8_H_+_=__M_n_2_+_+__5_F_e_3_+_+__4_H_2_O_； ⑤__2_F_e_3＋__＋__C_u__=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2_＋________；
⑥__F_e__+__2_F_e__3+__=__3_F_e__2+_____________；
A．无法计算 B．77.8% C．84.1% D．81.4%
原混合物中铁原子 —— FeCl2 —— 2HCl
B.1.0 mol·L－1 的 FeCl2 溶液：NO－ 3 、Na＋、K＋、ClO－
C.使酚酞变红的e3＋只能存在于酸性溶液中
铁盐和亚铁盐ppt1 人教课标版优质课件
维生素C与Fe3+的亲密接触让人们远离贫血!
大胆猜想
.试根据离子反应发生的条件，预测下列离子可能和 哪些离子发生反应？
• 1. Fe3+ （OH- ……） • 2 .Fe2+ （OH- ……）
铁的氢氧化物
Fe(OH)3 沉淀 红褐色
白色
讨 论：
• 如何证明灰绿色不溶物中含有Fe(OH)3？
铁盐和亚铁盐的性质
亚铁盐（Fe2+）
铁盐（Fe3+）
与碱作用
与KSCN 溶液作用 氧化还原 性
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
不反应（遇KSCN溶液 颜色无变化）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
遇KSCN 溶液变红 （用于检验）
还原性
氧化性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+Fe=3FeCl2
浅(2绿)F色e3+的氧黄化色性和Fe2+的黄色还原性 浅绿色
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
铁盐和亚铁盐
制作人：仝飞
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
浅绿色
黄色
大胆猜想
试根据氧化还原反应原理，预测下列离子可能 具有什么性质？
Fe3+ Fe2+
交流讨论
如何证明物质具有氧化性或还 原性?
如果你预测某物质具有氧化性 (或还原性)，就应该寻找具有 还原性（或氧化性）的另一物 质，通过实验证实两者能发生 氧化还原反应。
归纳整理——方法收获
1、研究物质性质的基本程 序
观察物质的外观性质
预测物质的性质
《铁盐和亚铁盐》上课课件(省级优质课获奖案例)
3-2-3 铁的重要化合物
铁盐(Fe3+)和亚铁盐(Fe2+)
2024/8/30
2024/8/30
问题探究一 Fe3+的检验
❖ FeCl3溶液 ❖ 碘水和NaCl的混合溶液 ❖ NaCl溶液 ❖ CuSO4溶液 ❖ KMnO4溶液
问题探究一 Fe3+的检验
I2 + 2NaOH = NaI + NaIO + H2O
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液， 分成两份，向其中一份溶液中滴 加少量KSCN溶液。观察现象。
变红？！
实验3 向FeSO4溶液加KSCN溶液
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
取少量久置于实验室的FeSO4溶液， 向其中滴加KSCN溶液。观察现象。
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
溶液变红
实验2 用KSCN溶液检验Fe3+
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
继续加FeCl3溶液 变成血红色溶液
一、Fe3+的检验
(1)黄色 (2)NaOH溶液 (3)KSCN溶液
硫氰化钾(KSCN)溶液简介
KSCN溶液是一种无色溶液，遇Fe3+显 红色或血红色，可用于检验溶液中的 Fe3+。遇Fe2+无明显现象。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(碘水黄色)
（无色）
一、Fe3+的检验
(1)黄色 (2)NaOH溶液
实验1 用NaOH溶液检验Fe3+
实验内容 实验现象 实验分析 实验结论
高中教育化学必修一《3.1.2铁盐、亚铁盐》教学课件
选项 A B C D
甲组 新制氯水、KSCN溶液
酸性KMnO4溶液 KOH溶液 氯水
乙组 氢氧化钠溶液
KSCN溶液 氯水
酸性KMnO4溶液
答案：B
5.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新 制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
解析：(1)从检测结果与参考范围看，该儿童铁元素的含量比参考范围略低。(2)Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素 的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。(3)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止 Fe2＋被氧化的作用。
5．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含 有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)，X 是一种生活中使用量最大的金属单质。
2．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜 向硫酸亚铁溶液中 将铜丝放入氯化铁
溶液中
滴入几滴氯水 溶液中
下列判断正确的是( ) A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
支试管中。请回答： a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成____红____色。 b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__生__成_红_褐_色__沉_淀______， 反应的离子方程式是_F_e3_＋_＋_3_O_H_－=_=_=F_e_(O_H_)3_↓________。 (2)若Fe2＋溶液中存在Fe3＋，除杂的方法是_加_入_足_量__铁_粉_，__过_滤_____；该反
化学课件《铁盐和亚铁盐》优秀ppt1 人教课标版
维生素C与Fe3+的亲密接触让人们远离贫血!
大胆猜想
.试根据离子反应发生的条件，预测下列离子可能和 哪些离子发生反应？
• 1. Fe3+ （OH- ……） • 2 .Fe2+ （OH- ……）
铁的氢氧化物
Fe(OH)3 沉淀 红褐色
白色
讨 论：
• 如何证明灰绿色不溶物中含有Fe(OH)3？
铁盐和亚铁盐的性质
在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，
止水夹
打开止水夹，塞紧塞子后的
实验步骤是
检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，
纯净时再夹紧止水夹
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀 能较长时间保持白色，其理由是
试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管
Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入。
I
II
Fe2+与Fe3+的性质
研究对象：
Fe2+、Fe3+
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
实验结论:
有Fe3+ 生成 Fe2+→Fe3+ Fe2+具有还原性
实验现象：
淀粉KI溶液变蓝
实验结论: 溶液中有I2生成 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 Fe3+→Fe2+ Fe3+ 具氧化性
《铁盐和亚铁盐》课件
亚铁盐的生产方法
氧化法
将铁屑与硝酸反应生成硝酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产品。
氢气还原法
将氢气和氧化亚铁在高温下反应生成硫酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产 品。
生产过程中的环境保护
01
02
03
废气处理
对生产过程中产生的废气 进行收集和处理，减少对 空气的污染。
废水处理
对生产过程中产生的废水 进行收集和处理，减少对 水体的污染。
医学领域
铁盐在医学领域中用于治疗缺铁性 贫血等疾病，作为补铁剂。
亚铁盐的主要应用领域
食品添加剂
亚铁盐可以作为食品添加 剂用于食品加工，如糖果 、饮料等，起到补铁作用 。
医学领域
亚铁盐在医学领域中用于 治疗贫血、肝病等疾病， 作为补铁剂。
农业领域
亚铁盐在农业领域中可以 作为植物生长调节剂，促 进植物生长。
注意事项
在运输过程中，应避免剧烈振动和碰 撞，以防容器破裂。同时要防止与氧 化剂等危险品混装混运。
安全防护措施
穿戴防护服
操作铁盐和亚铁盐时应穿戴化学 防护眼镜、实验服、化学防护手 套等防护用品，以防止化学物质
溅到身上。
通风设施
在操作过程中，应保持良好的通 风，以防化学气体积累。
急救措施
如果不慎接触到铁盐和亚铁盐， 应立即用大量清水冲洗，并及时 就医。同时要了解相关的急救电 话和医疗机构信息，以便及时寻
《铁盐和亚铁盐》 ppt课件
xx年xx月xx日
• 铁盐和亚铁盐的简介 • 铁盐和亚铁盐的生产方法 • 铁盐和亚铁盐的应用 • 铁盐和亚铁盐的储存和运输 • 铁盐和亚铁盐的未来发展
目录
01
铁盐和亚铁盐的简介
铁盐的定义和性质
铁盐与亚铁盐教学设计
铁盐与亚铁盐教学设计在课堂上讲铁盐和亚铁盐，首先得让学生们感受到它们的魅力。
嘿，铁盐，听起来就很有力量，对吧？咱们可以想象一下，铁的坚固，像个超级英雄。
而亚铁盐嘛，就像那个能量满满的小弟弟，虽然力量稍微弱一些，但绝对是个好帮手。
你看，这两个小家伙在化学世界里可是兄弟，常常一起合作，调皮捣蛋。
咱们先来聊聊铁盐。
想象一下，铁盐就像厨房里的盐，虽然平常但绝不可或缺。
无论是生活中还是工业生产，铁盐可是大名鼎鼎的明星！要是没有它，很多化学反应都难以进行，简直是“不可思议”！再说亚铁盐，很多同学可能觉得这个名字有点拗口，其实它可是个温和的小角色。
它的颜色大多是绿色或者蓝色，看上去清新又可爱。
想象一下，亚铁盐就像一位温柔的老师，给你讲解知识，默默地支持着你的学习。
它的化学性质比铁盐温和很多，大家在实验室时，可以用它做很多有趣的实验。
比如，它能和氧气反应，形成铁锈。
哎呀，这让人想到小时候在外面玩耍时，骑自行车留下的锈迹，那可是经典的童年回忆啊！生活中处处都有化学，真是让人感叹“化学无处不在”！说到实验，铁盐和亚铁盐也能在实验室里大显身手。
想象一下，咱们准备了一个大瓶子，里面装满了不同颜色的溶液。
突然，亚铁盐加入后，液体变得五光十色，简直像魔法一样！同学们看到这奇妙的变化，心里一定在想：“哇，这就是化学的魅力！”老师可以借此机会让大家观察颜色变化，讲解铁盐和亚铁盐的性质。
大家瞧，这种互动就像一场精彩的化学秀，谁说学习不能有趣呢？铁盐和亚铁盐在日常生活中也有很多应用。
你可能不知道，其实我们吃的某些食物里就含有铁盐，像是一些蔬菜和肉类。
它们帮助我们身体吸收营养，维持健康。
说到这，我总会想到我们小时候，妈妈总是叮嘱：“要多吃点绿叶菜，才能长得更壮！”这其实就是铁盐在发威，让我们的身体变得强壮。
真是“人靠衣装，马靠鞍”，有了这些营养，我们才能活力四射，面对生活中的种种挑战。
铁盐在工业上可是个“百事通”，用得可广泛了。
比如，它在水处理、制药、染料等领域都有重要作用。
铁盐和亚铁盐-高一化学讲透教材优选课件
考考你的智慧
碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3 在空气中高温煅烧FeCO3则生成红棕色固体，写出反应的 化学方程式。
4FeCO3＋O2 高温 2Fe2O3＋4CO2
思考﹒ 运用
还原剂
Fe2＋
Fe
实现上述转化可加入哪些还原剂？
实验探究
锌片 FeSO4溶液
2 Fe2＋的化学性质
灰绿色 最终变为 红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3
思考﹒ 讨论
硫酸亚铁片如保存不妥会生成三价的铁，如何 检验三价的铁元素？
1 Fe3＋、Fe2＋的检验
F e 3 ＋ 检验
方法 沉淀法
试剂
现象
NaOH溶液 红褐色沉淀
离子方程式
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
Fe3＋的检验
实验探究
双氧水酸性溶液
FeSO4溶液
Fe2＋＋H2O2 →Fe3＋＋H2O 2Fe2＋＋H2O2 →2Fe3＋＋H2O 2Fe2＋＋H2O2 ＋H＋→2Fe3＋＋H2O 2Fe2＋＋H2O2 ＋2H＋→2Fe3＋＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2 ＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
实验探究
FeSO4溶液
下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B．氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C．氯化亚铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
D．氯化亚铁酸性溶液中加入双氧水： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
白色 沉淀 迅速变为 Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
灰绿色 最终变为 红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3
“铁盐、亚铁盐”课堂教学与反思-最新资料
“铁盐、亚铁盐”课堂教学与反思一、设计思想通过实验探究铁及其化合物的重要性质和用途，是课程标准对该内容的教学要求。
本节课从铁的两种价态盐溶液的鉴别引入，采用分组讨论、合作探究的形式，让学生根据已学的知识设计实验，鉴别两种价态的铁盐溶液。
通过实验现象与学生预期的偏差，从而促使学生寻求更准确的鉴别这两种溶液的方法。
希望通过本堂课，让学生能够：（1）通过实验探究掌握 Fe2+、Fe3+的性质、鉴别方法及相关应用。
（2）从氧化还原角度认识 Fe2+与 Fe3+的相互转化关系及转化反应方程式。
（3）学习建构元素及其化合物转化知识体系的方法，能用实验方法解决相关问题。
整个课堂教学以学生实验为主，教师演示实验为辅，有改进的实验，也有新增的实验，让学生充分体会到化学实验在化学学习中的作用，通过实验学化学，极大地调动学生的积极性。
二、教学实录【师（提出问题）】现有两瓶失去标签的溶液，已知分别是FeCl2 溶液和 FeCl3 溶液，请根据你们所学的知识和积累的经验，想想可用哪些方法鉴别？【生（交流讨论）】学习小组讨论，推荐代表汇报结果：根据溶液的颜色以及加碱生成不同颜色的氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀等方法。
【生（实验探究）】学生分组完成下列探究实验，并与同学交流讨论实验中观察到的现象：（1）观察 FeCl2 溶液和 FeCl3 溶液的颜色；（2）取少量 FeCl2 溶液和 FeCl3 溶液于试管中，分别向两试管中加入少量 NaOH溶液，观察实验现象。
【师（总结引导）】上述这两种方法是常规的检验方法，但是浓度较稀时，检验不够灵敏。
而 SCN - 与 Fe3+反应溶液变红是一种非常灵敏的检验 Fe3+c Fe3+）≥0.001mol ·L-1 ，SCN- 溶液遇 Fe2+无明显变化。
其化学方程式为：Fe3++3SCN -=Fe（SCN）3（红色）【生（实验探究 1）】学生分组完成下列探究实验，并与同学交流讨论实验中观察到的现象。
铁盐亚铁盐梅溪湖示范课
《铁盐亚铁盐梅溪湖示范课》
一、教学目标1.知识与技能:认识铁盐和亚铁盐,并掌握其性质;了解硫酸亚铁铵的组成及性质;初步理解复分解反应。
2.过程与方法:通过实验探究,培养观察能力和动手操作能力;培养学生合作交流意识以及用化学语言表达的能力;在教师指导下,能够根据实验现象进行归纳总结,提高学习效率。
3.情感态度价值观:体会科学研究的严谨性,激发学生的求知欲望。
二、重点难点
三、教具准备
四、教学过程
(一)新课引入
[设计意图]:从我们身边的食物说起,引出今天所要学习的内容—“铁盐”。
这节课我们就来探讨铁盐中常见的两种—硫酸亚铁铵和氯化亚铁。
(二)新课讲授
1.硫酸亚铁铵的制取
[设计意图]:本环节主要是让学生认识铁盐的性质,从而为后面的学习打好基础。
[演示实验]:
①向盛有澄清石灰水的烧杯中加入几粒红色小药丸。
②将澄清石灰水沿着玻璃棒缓慢倒入烧杯中,使小药丸全部溶于石灰水中。
③搅拌均匀,静置片刻。
④小心地把沉淀到烧杯底部的白色固体刮到试管里。
⑤向其中滴加少量的稀盐酸,并不断振荡试管,观察现象。
3.1.2铁盐和亚铁盐说课教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
简要回顾本节课的学习内容，包括铁盐和亚铁盐的基本概念、性质、案例分析等。
强调铁盐和亚铁盐在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于铁盐和亚铁盐的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1.拓展资源：
-建议学生阅读教材中关于铁盐和亚铁盐的拓展阅读部分，深入了解其在不同领域的应用和研究进展。
-对于学生的回答和表现，我及时给予肯定和鼓励，同时也指出他们的不足之处，引导他们进行自我反思和总结。
-在课堂观察中，我关注学生的学习态度、参与程度和合作精神，鼓励他们积极投入到课堂学习中，提高课堂学习效果。
-针对学生在课堂中遇到的问题，我及时调整教学策略，通过个别辅导、小组讨论等方式，帮助他们解决问题，确保教学目标的达成。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对铁盐和亚铁盐的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道铁盐和亚铁是什么吗？它们在我们的生活中有什么作用？”
展示一些生活中含有铁盐和亚铁盐的图片或视频片段，让学生初步感受它们的存在。
简短介绍铁盐和亚铁盐的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.作业评价：
-对学生的作业进行认真批改，关注作业的完成质量、思考过程和知识运用能力。
-在作业点评中，我注重发现学生的优点和进步，及时给予表扬，提高他们的自信心和积极性。
-对于作业中存在的问题，我给予详细的指导和建议，帮助学生找到问题所在，并鼓励他们在今后的学习中加以改进。
-定期对学生的作业进行总结和反馈，让学生了解自己的学习进度和薄弱环节，激发他们主动学习的动力。
-溶解性
-颜色
-氧化性
-还原性
3.1.2铁盐、亚铁盐 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
知识点二 Fe2＋和Fe3＋的相互转化
1．Fe2＋和Fe3＋的相互转化
实验操作
溶液由棕黄色变为__浅__绿__色→溶液___无__明__显__变__化___→溶液变 实验现象
成___红___色
离子方程式 实验结论
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（溶液中：Fe3＋→Fe2＋） 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Cl2 ？？？ Fe、Cu ？？？
1、转化
Cl2、KMnO4(H+)、H2O2(H+)
Fe、Cu、Zn、KI、维C
强还原性
强氧化性
Fe2+ O2 Fe3+
补铁剂与 维生素C 搭配效果 更佳，为什么？
维C常做还原剂
思考
溶液 FeCl3 FeCl2 FeCl2
杂质 FeCl2 FeCl3 CuCl2
除杂方法
2、鉴别
颜色 NaOH溶液 KSCN溶液 氧化还原反应
Fe2+
Fe3+
思考 1.检验溶液含有Fe2＋、不含Fe3＋的步骤 待测液—K—SC—N—溶—液→不变色——氧—化——剂—→红色。
氯水、H2O2 2.Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法 通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2课时 铁盐、亚铁盐
核心素养发展目标
1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe2＋、Fe3＋相互转化的 途径，强化变化观念。
2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提 升实验探究能力与创新意识。
高中化学优质课公开课学案铁盐、亚铁盐
第2课时铁盐、亚铁盐[核心素养发展目标] 1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。
2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。
一、铁盐和亚铁盐1．铁盐和亚铁盐的组成亚铁盐铁盐组成含有Fe2＋的盐含有Fe3＋的盐常见物质FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等2.Fe2＋、Fe3＋的检验Fe2＋Fe3＋溶液的颜色浅绿色黄色滴加KSCN溶液无明显现象溶液变红色反应原理不反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3结论利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成红色，检验Fe3＋的存在3.Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究实验操作实验现象溶液显浅绿色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成红色离子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3实验结论Fe3＋铁氯气Fe2＋(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋()(2)向溶液中加入KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe 3＋，不含Fe 2＋( ) (3)向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，出现红色沉淀( ) 答案 (1)× (2)× (3)×1．证明一个未知溶液中含有Fe 2＋，而不含有Fe 3＋的方法是什么？ 提示 待测液――――→KSCN 溶液不变色―――――→氧化剂(氯水或H 2O 2)红色，则含Fe 2＋、不含Fe 3＋。
2．Fe 3O 4中铁有＋2价和＋3价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验来证明两种价态的存在，其方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN 溶液，发现溶液变红色，说明含有Fe 3＋；将另一份中加入少量的酸性KMnO 4溶液中，发现酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋，这个实验中Fe 2＋表现还原性。
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加入NaOH 溶液产生的 现象
离子方程式
产生红褐色沉淀
先有白色的絮状沉淀，迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色
2＋+2OH－=Fe(OH) ↓ Fe 2 3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe3++3OH－=Fe(OH)
硫氰化钾法
实验探究2
学校LOGO
在 2 支试管里分别加入 1mLFeSO4 溶液和 FeCl3 溶
影视片中一种道具—血
学校LOGO
3+ 2+ Fe 与Fe 的相互转化
2+究4 在FeCl3溶液中加入Fe粉 振荡;再滴入几滴KSCN溶液 现象： 溶液不显血红色
学校LOGO
结论：
溶液中不含Fe Fe
3+
反应方程式： 2FeCl3 +
（氧化剂） （还原剂）
==
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4．[2015· 上海高考]检验用硫酸 亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫 酸亚铁，可使用的试剂是( B ) A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．
5．[2016· 全国卷Ⅱ]某班同学用如下实验探 究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体， 均配制成0.1 mol· L－1的溶液。在FeCl2溶液中 需加入少量铁屑，其目的是 2＋被氧化 防止 Fe ________________。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入 几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为 2＋＋H O ＋2H＋===2Fe3＋＋2H O 2Fe 2 ______ 2 2 ____
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2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸
铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入
下列哪种物质 （ C ）
A．锌粉
C．铁粉
B．镁粉
D． 铝粉
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3.向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显 变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色， 由此得出的下列结论错误的是( A) A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－ C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
1、[2015· 天津高考]在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶 液中有Fe3＋、无Fe2＋。( )
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2、[2015· 山东高考]向某溶液中滴加 氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红 色，溶液中一定含有Fe2＋。( )
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3、[2016· 江苏高考]室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再 滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色， 则Fe3＋的氧化性比I2的强。( )
无明显现象
FeSO4溶液 FeCl3溶液
总结
Fe2+与Fe3+的检验
Fe2+
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检验方法
Fe3+
1 观察溶液颜色
2 3 4
浅绿色 棕黄色 立即产生 氢氧化钠法 白色沉淀迅速变灰绿色 红褐色沉淀 最后呈红褐色 硫氰化钾法 无明显现象 溶液变为血红色 产生蓝色沉淀 铁氰化钾法 无明显现象
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液，再各滴入几滴KSCN溶液，观察发生的现象。
滴入KSCN溶液
FeSO4溶液 FeCl3溶液 无明显现象 溶液呈血红色
铁氰化钾法
实验探究3
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在 2 支试管里分别加入 1mLFeSO4 溶液和 FeCl3 溶
液，再各滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察发生的现
象。
滴入K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀
加还原剂
如： Fe、Cu、I-、 S2-、H2S等
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苹果削皮或切开后， 植物细胞中的酚类物 质便在酚酶的作用下， 与空气中的氧化合， 产生大量的醌类物质。 新生的醌类物质能使 植物细胞迅速的变成 褐色，这种变化称为 食物的酶促褐变。所 以苹果切开放一会儿 后会变色。
苹果“生锈”
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课堂小结
①
②
老 师 要 Fe 2+ 、 Fe 3+ 的检验 划 重 点 加氧化剂 了 Fe2+
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观察颜色 氢氧化钠法
硫氰化钾法
铁氰化钾法
！！！
Fe3+
加还原剂
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THANK YOU .
健康小贴士
茶叶含有的鞣酸能与 铁剂形成鞣酸铁盐沉 淀,影响铁离子的吸收。 含鞣酸较多的食物还 有柿子、山楂、石榴、 桃子等。牛奶中也含 有鞣酸,补铁时应尽量 少饮用
课堂练习
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1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为 Fe3＋的是 ( D ) ①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4 溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3 溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④ ⑤ D．②⑤⑥
3FeCl2
实验探究5
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在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合 溶液中， 滴加氯水(Cl2)
现象： 溶液变成血红色 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
(还原剂) (氧化剂)
结论：
反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 ==
2FeCl3
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Fe2+
如： O2、Cl2、Br2、 浓H2SO4、H2O2 加氧化剂 KMnO4、HNO3等 Fe3+
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2+ 3+ Fe 、Fe 的检
验
2+ 3+ Fe 、 Fe 的检验
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观察颜色
氢氧化钠法
硫氰化钾法 铁氰化钾法
观察颜色
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氯化亚铁溶液
氯化铁溶液
氢氧化钠法
实验探究1
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在2支试管里分别加入1mLFeSO4溶液和FeCl3溶液， 再各滴入几滴NaOH溶液，观察发生的现象。
铁盐、亚铁盐
高三一部化学组
学习目标
01
学会Fe 2+ 、 Fe 3+ 的检验
02
掌握 Fe3+与Fe2+的相互转化 培养学生的实验能力，综合分析的能力
03
目录
01
CONTENTS
生活中的铁盐亚铁盐 Fe 2+ 、 Fe 3+ 的检验
02
03
04
Fe3+与Fe2+的相互转 化 课堂练习
生活中的铁盐与亚铁盐
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4.证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋ 的实验方法是( B) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显 红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴 加氯水后显红色 C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴 加KMnO4溶液后显红色 D．只需滴加KSCN溶液
直击高考
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