溶液的形成 (3)
人教版中考化学复习资料：第04讲溶液的形成
第 04 讲_溶液的形成知识图谱溶液知识精讲一．溶液1．溶液的观点（1）溶液：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一、稳固的混淆物，叫做溶液。
（2）溶质：被溶解的物质。
（3）溶剂：能溶解其余物质的物质。
2．溶液的特点：均一性、稳固性（1）均一性 :指溶液任一部分的构成和性质同样。
但溶液中分别在溶剂中的分子或离子达到均一状态后，仍旧处于不断地无规则运动状态。
（2）稳固性:在外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长久搁置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
（3）混淆物：凡是溶液都属于混淆物3．运用：判断某物质是不是溶液：（1）是不是均一稳固的混淆物。
（2）是不是一种或几种物质溶解于另一种物质中。
4．溶液的构成（1）从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂构成的。
（2）从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）平均扩散到溶剂分子之间的过程。
二．溶液、溶质与溶剂之间的量的关系m溶液 =m质 +m 剂V溶液V质 + V剂1．固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质；从由于离子微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子（或离子）分别到溶剂分子中的过程，之间存在空隙，它们互相填补，所以溶液体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2．溶质能够是一种物质，也能够是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。
3．能与水反响的物质其生成物是溶质。
如SO3、Na2 O、 CaO等易与水反响的物质溶于水，溶质不是SO3、Na2O、CaO，而是H2SO4、NaOH、Ca OH2。
4．实验现象5．溶质与溶剂的辨证关系：（1）不一样溶质在同种溶剂里的溶解能力不一样。
（2）同样溶质在不一样种溶剂里的溶解能力不一样。
三．溶液中溶质和溶剂的判断系统溶质溶剂气 +液气体液体固 +液固体液体无水量少量多液 +液有水非水物水四．溶解过程中的热现象1．几种表现 :（1）扩散过程汲取的热量小于水合过程放出的热量：表现为放热 ,温度高升。
溶液的形成.(上课)
这说明同一液体中可以溶解_______（填“一种”
或“多种”）可溶性物质。
。
小结：
被溶解 溶质 的物质
一种或 几种物 质
分散
另一种 物质
能溶解 其他物质 溶
剂
的物质
均一、稳定 的混合物
溶液
组成(宏观) 溶质、溶剂
特征
均一 稳定
溶液 定义
类别 混合物
想一想!
1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一杯酒其酒 精度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D无法判断
成无数细小的液滴，而不
聚成大油珠，从而使油和
亲水基
水不分层。所以加了洗涤 剂的乳浊液稳定性增强。
这种现象称为乳化现象。
乳化后的小液滴能随着
水流动，因此加了洗涤剂 的试管能洗干净。
我知道了： 洗涤剂和汽油去除油污的原理 的区别
洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。
（乳浊液）
汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.
将蔗糖溶液和NaCl溶液混 合后溶质是NaCl、蔗糖
1.一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为
C 54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ）
A 大于54度
B 小于54度
C 等于54 度
D 无法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,CuSO4溶液放置一年时
间后, CuSO4将
(B )
A 会沉降下来 C 会浮上水面
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处 和B处密度的大小( C )
A：A > B
B： A < B
C：A= B
初中化学鲁教版九年级上册第三单元 溶液3.1 溶液的形成-章节测试习题(3)
章节测试题【答题】（3）针对（2）题中李佳的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，从表中数据可以看出，______是影响物质在水中溶解能力的因素之一。
【答案】温度【分析】本题考查影响物质在水中溶解能力的因素。
【解答】A物质，随着温度的升高，溶解的质量增大；B物质，随着温度的升高，溶解的质量也增大；C物质，随着温度的升高，溶解的质量减小。
故温度是影响物质在水中溶解能力的因素。
【答题】（4）针对（2）题中陈军的问题，老师以食盐溶于水为例，设计如下方案：变量：是否搅拌。
方案：向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐；搅拌甲烧杯，乙烧杯静置。
现象：甲烧杯中的食盐先溶解完。
结论：搅拌比不搅拌溶解得快。
请你模仿老师的方案，再探究一种影响因素：①______；②______；③______；④______。
【答案】溶剂的温度向甲、乙两个烧杯中分别加入不同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐，甲、乙两烧杯都静置温度高的烧杯中的食盐先溶解完温度越高溶解越快【分析】本题考查探究影响溶质溶解快慢的因素。
【解答】影响溶质的溶解快慢的因素有搅拌、溶剂的温度、溶质的颗粒大小等。
探究时需要采用控制变量的方法，若探究影响溶解快慢因素是溶剂的温度，则需要控制其他条件相同，即水的体积、溶质的质量、颗粒大小、溶解时不搅拌，故向甲、乙两个烧杯中分别加入不同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐，甲、乙两烧杯都静置，温度高的烧杯中的食盐先溶解。
由此可以得出结论，温度越高溶质溶解越快。
【答题】（5）请再探究一种因素并填在下面表格相应的空格处：①______；②______；③______；④______。
【答案】颗粒的大小向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状和颗粒状的食盐，甲、乙两烧杯都静置粉末状的食盐先溶解完颗粒越小溶解越快【分析】本题考查探究影响溶质溶解快慢的因素。
人教版九年级下册化学 第九单元 课题1---课题3随堂练习 有答案
课题1溶液的形成一选择题1．下列变化过程中，会吸收热量的是()A．硝酸铵固体溶于水B．氢氧化钠固体溶于水C．木炭燃烧D．金属镁和稀盐酸反应2．下列说法正确的是()A．溶解过程中只吸热不放热B．溶解过程中只放热不吸热C．氯化钠溶于水时，溶液温度不变是因为溶解过程中吸收和放出的热量相等D．氯化钠溶于水时，溶液温度不变是因为氯化钠溶解时既不吸热也不放热3．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污4．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是()A．水B．酒精C．汽油D．苯5．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是()①②③④X 双氧水水水水Y 二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A．①②B．①③C．①③④D．②③④6．洗涤剂能够除去油污的原因是()A．在洗涤剂的作用下，油污发生化学反应生成其他物质而溶于水B．油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去C．洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去D．洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走二非选择题1．NaCl、NH4NO3、NaOH的溶解现象比较。
物质NaCl NH4NO3NaOH溶于水后溶液温度的变化________ ________________2.乳化现象(1)乳浊液：①概念：_________分散到液体里形成的_________。
②特征：不________、不________，静置后会________。
(2)乳化现象：洗涤剂具有________的功能，它能使油分散成无数的细小液滴，而不聚成大的油珠，即增强了乳浊液的________性。
(3)比较溶液、乳浊液、悬浊液：溶液乳浊液悬浊液分散物原来的状态固体、液体或气体液体固体分散在水中的微粒分子或离子小液滴(分子集合体)固体小颗粒(分子集合体)外观特点均一、稳定、透明，静置后不分层__________、__________、浑浊，静置后________不均一、不稳定、浑浊，静置后固体下沉相似点都是_________3.请按要求写出下列物质(或主要成分)的化学式：一种紫红色溶液：__________，一种蓝色溶液：________________，一种无色溶液：____________，溶解时吸热的物质：____________，溶解时放热的物质：________，溶解时温度基本不变的物质：________。
化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂是指能够溶解其他物质的物质，而溶质则是指被溶剂溶解的物质。
在形成化学溶液的过程中，溶剂和溶质之间发生着一系列的相互作用。
当溶质与溶剂接触时，它们之间会发生分子间的相互作用。
这些相互作用可以是静电力、范德华力、氢键等。
这些作用力使得溶质的分子与溶剂的分子之间产生相互吸引力，从而促使溶质分子离开固体表面并进入溶剂中。
随后，溶质分子与溶剂分子之间发生着溶解过程。
在这个过程中，溶质分子被溶剂分子包围，形成一个溶剂分子的“壳”。
这个过程被称为溶解。
溶解过程中，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力逐渐增强，直到达到一个平衡状态。
在这个平衡状态下，溶质分子的离解和溶剂分子的结合达到了一个动态的平衡。
这个过程可以用溶解度来描述，溶解度是指在一定的条件下，单位体积的溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。
溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用质量浓度或摩尔浓度来表示。
质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数。
除了浓度，溶液还可以具有其他特性，比如酸碱性、电导率等。
这
些特性与溶质和溶剂的性质有关。
化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质和溶剂之间的相互作用和溶解过程。
通过合理调节溶剂和溶质的比例和条件，我们可以获得不同浓度和性质的溶液。
这些溶液在化学实验、医药、工业生产等领域起着重要的作用。
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成是指将溶质溶解在溶剂中，形成均匀分布的混合物。
以下是化学溶液形成的一些知识点：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。
2. 溶解过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力大于或等于溶质与溶质之间的相互作用力时，溶质会被溶剂分散，形成溶液。
3. 溶解过程的特征：在溶解过程中，溶质的颗粒解离或分散到溶剂中，形成溶解体。
4. 溶解体的稳定性：溶解体的稳定性与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，溶解体就会稳定存在。
如果相互作用力较弱，溶解体就会分解。
5. 溶解度：溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下最多可以溶解的溶质的质量。
溶解度受温度、压力和溶剂性质的影响。
6. 饱和溶液：当溶质在一定温度下达到最大溶解度时，溶液称为饱和溶液。
在饱和溶液中，溶质的溶解速度和析出速度处于动态平衡。
7. 浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔浓度与溶剂的体积或质量的比值。
常见的浓度单位包括质量分数、体积分数、质量浓度和摩尔浓度等。
8. 溶解过程的影响因素：影响溶解过程的因素包括溶质的性质、溶剂的性质、温度、压力和溶液中溶质浓度等。
总而言之，溶液的形成是溶质与溶剂之间相互作用力的结果，溶解过程受多种因素的影响。
溶液的形成与各种化学实验、工业制造和生物过程等都有密切关系。
化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。
当溶质与溶剂接触并混合在一起时，它们之间发生了相互作用，从而形成了溶液。
化学溶液的形成过程可以分为三个主要步骤：溶质的分散、溶质与溶剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。
溶质的分散是指将溶质的微小颗粒分散到溶剂中。
这一过程通常发生在溶质与溶剂之间的界面上。
在这个过程中，溶质的颗粒会逐渐与溶剂的分子发生相互作用，使溶质的颗粒逐渐分散到溶剂中。
接下来，溶质与溶剂之间的相互作用起着至关重要的作用。
这些相互作用可以是物理性质的，如静电相互作用、范德华力等，也可以是化学性质的，如氢键、离子键等。
这些相互作用使得溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生吸引或排斥，从而使溶质逐渐溶解在溶剂中。
溶质和溶剂的均匀混合是化学溶液形成的最后一步。
在这个过程中，溶质和溶剂的分子或离子会发生碰撞和混合，从而使溶质均匀分布在溶剂中。
通过不断的混合和扩散，溶质的分子或离子会逐渐与溶剂的分子或离子均匀混合在一起，形成一个均匀的溶液。
化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质的分散、溶质与溶
剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。
这个过程不仅涉及到物理性质的相互作用，也涉及到化学性质的相互作用。
通过这些相互作用，溶质逐渐溶解在溶剂中，形成了化学溶液。
通过深入理解化学溶液的形成过程，我们可以更好地理解溶液的性质和应用。
(完整版)初三化学溶液知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是物质在液态状态下的存在形式，是物质溶解于溶剂中的一种分散体系。
在化学溶液中，溶质被分散成分子或离子状态，均匀地分布于溶剂中，形成一种均一、稳定的混合物。
化学溶液的形成是由于溶质和溶剂之间的相互作用。
溶质在溶剂中的溶解度大小取决于溶质和溶剂的化学性质，包括极性、分子间作用力、溶解热等。
在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，形成水合分子或水合离子，这些水合分子或水合离子在溶剂中扩散，最终形成均匀的溶液。
根据溶质和溶剂的性质，可以将化学溶液分为不同的类型。
如果溶质和溶剂都是极性分子，则形成的溶液称为极性溶液；如果溶质是非极性分子，溶剂是极性分子，则形成的溶液称为非极性溶液；如果溶质和溶剂都是非极性分子，则形成的溶液称为非极性溶液。
此外，根据溶质在溶剂中的解离程度，可以将化学溶液分为分子溶液和离子溶液。
分子溶液是指溶质在溶剂中以分子形式存在，离子溶液是指溶质在溶剂中解离成离子。
离子溶液中存在离子间的相互作用，因此具有导电性和渗透压等性质。
化学溶液在化学、生物学、医学、农业等领域有广泛应用。
例如，化学反应常常需要在溶液中进行，因为溶质在溶液中能够更好地分散和接触，从而提高反应速率和产率。
此外，生物体内的各种生理活动也需要在溶液中进行，如血液中的离子溶液能够维持人体的正常生理功能。
总之，化学溶液是物质在液态状态下的常见形式之一，其形成和性质与溶质和溶剂的相互作用密切相关。
九年级化学《溶液的形成》教案(第一课时)
《溶液的形成》教学设计（第一课时）一、教学内容人教版九年级化学下册第九单元《溶液》课题1溶液的形成第一课时二、教学目标1、知识与技能:（1）、掌握溶液、溶质、溶剂等概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
（2）、认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（3）、能判断溶液中的溶质、溶剂，了解溶液在生产、生活中的意义。
2、过程与方法：通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象，学会学习科学探究和科学实验的方法。
3、情感态度和价值观：激发学生的学习兴趣和探究的意识，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习的能力。
三、教学重点、难点1、重点:建立有关溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂三者的关系。
2、难点:对溶解过程的微观认识。
四、教学流程：1、新课导入【情境创设】展示多媒体“旋转的地球”、“海洋的图片”、“海水为什么是咸的”，激发学生的兴趣和求知欲，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。
这样从学生感兴趣的问题和实验入手，有利于迅速集中注意力,激发了学生探究的欲望,也将学生引入到了愉快的学习中去。
【提出问题】：为什么说海洋是一个丰富的资源宝库？海水为什么是咸的？海水里含有80多种元素，你是如何理解的？在学生的讨论中引入溶液的概念。
学生激趣、感知，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。
2、引导探究在日常生产和生活中，人们常常要将物质与水混合，来满足生产和生活的需要，例如用氯化钠溶于水配成盐水来选种；将碘分散到酒精中制成碘酒；将农药分散到水中形成喷洒的药液等，除此之外你还知道那些？【活动与探究】实验9-1溶液的形成（在教材提供的演示实验1蔗糖的溶解基础上，再增设学生实验2食盐的溶解进行对比，这样有助于学生对溶液基本特征的理解）将食盐分别放入烧杯中，加适量的水充分搅拌溶解，静置观察现象。
然后，与教师的演示实验现象对比。
【引导】（1）、引导学生观察、记录、分析实验现象。
分析讨论实验1、2中溶液的形成过程，组织学（2）、溶剂、溶液的概念及溶液的基本特征。
《溶液的形成》经典例题及解析
1．一种或几种物质分散到另一种物质里2．溶液的特征：均一性、稳定性。
注意：（1）溶液是均一、稳定的混合物，（2）溶液一般是澄清透明的，但溶液不一（3）溶液的稳定性是相对的，当外界条件（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质（5）溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量3．物质溶解过程中的热量变化（1）吸热：如NH 4NO 3等铵盐固体溶于水（2）放热：如NaOH 固体、浓硫酸溶于水（3）现象不明显：如NaCl 等固体溶于水4．洗涤剂有乳化的功能，它能使油脂分散形成的乳浊液稳定性增强。
4．溶液、悬浊液及乳浊液的区别与联系项目溶液分散在水里的物质溶解性 状态固、液分散在水里的粒子分子或离现象 透明且均久置现象 不变（应用 动植物摄取营通过溶液才相同点溶液的形成质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
液不一定没有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾界条件改变时，溶液也会发生改变。
溶质，但只有一种溶剂。
剂质量之和，但溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的溶于水。
溶于水。
溶于水。
脂分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而联系悬浊液 溶 不溶 液、气 固子或离子 许多分子的集合体 许多明且均一 浑浊、不均一（稳定） 沉淀 分上摄取营养一定要溶液才能吸收可湿性粉剂农药 都是混合物锰酸钾溶液是紫红色的。
溶剂的体积之和。
从而使油和水不再分层，所乳浊液 不溶 液许多分子的集合体 浑浊、不均一 分上、下两层（不稳定）——下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，A．纯碱B．花生油【解析】A、纯碱易溶于水，溶于水后可形会以小液滴形式分散到液体里形成乳浊液于液体里形成悬浊液，不能形成溶液，不符不能形成溶液，不符合题意。
故选A。
【答案】A1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅A．甜面酱B．豆奶粉2．混合后不能形成溶液的一组物质是 A．二氧化碳和水B．食用油和水3．下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是溶液A硫酸铜溶液B 碘酒C 石灰水D 医用酒精以下各组物质混合后，温度降低的是A．水和氢氧化钠C．水和硝酸铵【解析】A、氢氧化钠溶解在水中，大量放↑，为放热反应，温度升高，故B错误；Ca(OH)2，为放热反应，温度升高【答案】C典例1 溶液的形成，能够形成溶液的是C．面粉D．冰块后可形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，符合题意浊液，不能形成溶液，不符合题意；C、面粉不溶于不符合题意；D、冰块溶于水后，还是水，由同一种充分搅拌，可以得到溶液的是C．白砂糖D．花生油C．酒精和碘D．食盐和水的是（）溶质铜溶液铜碘酒灰水氢氧化钙用酒精水典例2 溶解时吸热、放热B．稀盐酸和锌粒D．生石灰和水。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 溶液的形成 (3)
(5)溶液里的溶质只能是一种物质吗？溶剂呢？
不是，溶液中的溶质至少是一种，也可以是几种； 溶剂只能是一种。
讨论?
1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？ 溶剂是什么？ 溶质是蔗糖、氯化钠，溶剂是水
下列溶液中溶质、溶剂分别是什么？ 思考?
思考? 生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？
海水、自来水呢？
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现 象 蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
形成什么 形成了均一、稳定的溶液
友情提醒 蔗糖与氯化钠两种物质在水中 怎样消失的呢?
蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水 中扩散,在水中以分子形式分散在水分子的 中间。
将少量氧化钙投入水中,形成无色透明的溶液中,溶质是 Ca(OH)2.
实验探究三：[实验9-3] 水和乙醇能够互溶吗？
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 论结 水 乙醇 分层 混合均匀 不分层 乙醇与水互溶 注意：乙醇能与水以任意比例互溶
讨论?
溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们 的生活息息相关。
2、特征：
（1）均一性：是指溶液中各部分浓度、性质都相同。
（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时， 溶液长期放置不会分层，也不会析出固体 或放出气体。
（3）混合物
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处
和B处密度的大小( C )
A：A > B
B： A < B
C：A= B
D： 不能确定
有水，则水是溶剂；其它为溶质； （3）通常不指明溶剂的溶液，水是溶剂； （4）根据名称：一般溶质在前，溶剂在后；如碘酒
溶液的形成3
天才说：溶液都是无色的。
想一想
物质的溶解能力与溶剂有 关吗？
高锰酸钾、碘在水、汽油中的溶解现象
溶剂 水 溶质 碘 现象
几乎不溶解 碘溶解在 汽油中，形成棕黄色溶液
酒精 水
碘
高锰酸钾 高锰酸钾溶解在水中，形成紫红色溶液
●不同的溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同 结论： ●同一种溶质在不同的溶剂中溶解情况不同
物质的溶解能力与溶质和溶剂的性质有关。
合作讨论
溶液 溶质 硫酸铜 碳酸钠
氢氧化钙
溶剂 水 水 水 水 水
硫酸铜溶液
碳酸钠溶液 澄清石灰水 医用酒精 生理盐水
乙醇
氯化钠
这是真的吗
（1）在化学实验中，常常将固体药品配制成溶液再 进行化学反应，以提高化学反应速率，这是真的 吗？
（2）用汽油和加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油 污，这是真的吗？
当堂达标测试
一、选择题 1.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入 水中，不能形成溶液的是 （ D ） A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油 2.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关 D ） A．溶液都是无色、透明的液体 B C．溶液中各部分密度不同 D 3.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是 （ B ） A.用食醋除水垢 B.用洗洁精清洗油污 C.用汽油清洗油渍 D.用稀盐酸除铁锈
结合实验现象，认真阅读课本P26— 28的 内容，5分钟后回答下列思考题：
等
被 溶 溶 解 一种或几种 分散到 另一种物质 质的 物质 物 质 形成
均一稳定的混合物
能 水 溶 解 是 其 溶 最 它 剂 常 物 用 质 的 的 物 溶 质 剂
溶液
我会判断
小红问：在蔗糖溶液和食盐溶液中， 溶质是什么？溶剂是什么？ 紫薇说：均一、稳定的液体都是溶 液。
2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单《第9单元溶液》(人教版)
第九单元溶液同步知识必备考点1 溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
(物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均匀的分散到水分子中的过程) 2.溶液的特征：均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。
如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。
3.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。
（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。
（一种溶液中的溶剂只有一种））溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。
（3）发生化学反应的溶液：①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。
影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
6.溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
（2）医疗上的多种注射液也是溶液。
（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。
（如营养液无土栽培）考点2 溶解时的吸热或放热现象1.溶解时的热现象溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2考点3 乳化现象乳浊液1.乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。
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第九单元溶液
课题1 溶液的形成
〖课堂评价练习〗
一、填空题
1.溶液是指一种或几种物质____________另一种物质里，形成____________的、____________的______________。
其中，能溶解____________的物质叫做溶剂，被____________的物质叫溶质。
2.从组成上看，溶液是由____________和____________组成的；从质量上看，溶液的质量____________溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积____________溶质和溶剂的体积之和。
二、选择题
4.溶液的基本特征是
A.含有溶质和溶剂
B.其组成中一定含有水
C.具有无色及透明性
D.具有均一性和稳定性
5.蔗糖水是溶液，原因是
A.两种物质组成的
B.无色透明的液体
C.加热至沸腾也不分解
D.蔗糖分子均匀分散在水中
6.一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是
A.a=b
B.a＜b
C.a＞b
D.无法确定
7.组成溶液的溶质
A.只能是气体
B.只能是液体
C.只能是固体
D.可能是固体，也可能是液体或气体
8.很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是
A.反应速率快
B.易于操作
C.不需加热
D.设备简单
9.在生产、生活中，常见的一些物质里属于乳浊液的是
A.牛奶
B.生理盐水
C.眼药水
D.白酒
三、判断下列说法是否正确，并说明判断理由。
10.凡是均一、稳定的液体就是溶液。
11.盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了。
12.溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。
四、简答题
13.有人说：“硝酸铵溶于水温度降低，故溶解中只发生溶质的扩散过程，而氢氧化钠溶于水温度升高，故溶解中只发生溶质的水合过程。
”对吗？为什么？
●家庭小实验
利用玻璃瓶和一些必要的药品进行如下实验，观察实验现象，并把观察到的现象填在空白处。
参考答案；
一、1.分散到均一稳定混合物其他物质溶解
2.溶质溶剂等于小于
3.C2H5OH、H2O Ca(OH)2、H2O I2、C2H5OH HCl、H2O
二、4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.A
三、10.不正确。
因为均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液。
11.不正确。
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，糖水和盐水混合后，溶质有两种，既是糖溶液又是盐溶液。
12.不正确。
溶液中溶解的溶质可以是分子，也可以是离子。
如糖水中溶质是蔗糖分子，食盐水中的溶质是以Na+、Cl－形式存在的NaCl。
四、13.此说法是错误的。
因为，任何物质溶解于水都要发生溶质的扩散过程和水合过程。
扩散过程要吸收热量，水合过程要放出热量。
硝酸铵溶于水温度降低，是因为硝酸铵扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，并不是只发生溶质的扩散过程。
而氢氧化钠溶于水温度升高，是因为氢氧化钠扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，并不是只发生了溶质的水合过程。