化学计量在实验中的应用测试1
第一章化学计量在实验中的应用作业(一轮)
课时作业(一)一、选择题1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg 12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1答案 C2．(2011·临沂模拟)由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有()A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积答案 D解析(1)M＝N A×m(1个分子的质量)。
(2)气体的体积受温度与压强影响。
3．在一定温度下，发生分解反应：2A(s)===B(g)＋2C(g)＋3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则A的摩尔质量是()A．30g·mol－1B．60g·mol－1C．90g·mol－1D．120g·mol－1答案 C解析设2mol A完全分解，根据方程式知生成气体共6mol，其平均摩尔质量为M＝2g·mol－1×15＝30g·mol－1，根据质量守恒知A的摩尔质量为6 mol×30 g·mol－12 mol＝90g·mol－1。
4．下列说法正确的是()A．在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子B．在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子C．在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子D．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比答案 D5．(2012·山西四校三联)在三个密闭的容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小为()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(H2)>p(O2)>p(Ne)C．p(O2)>p(Ne)>p(H2)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案 D解析根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度相同密度的气体，其压强与气体的摩尔质量成反比，Ne、H2、O2三种气体的摩尔质量分别为20g·mol－1,2g·mol－1、32g·mol－1，所以这三种气体的压强(p)从大到小为p(H2)>p(Ne)>p(O2)。
2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案
2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案第1章化学计量在实验中的应用1.2检测时间：45分钟一、选择题(每题6分，共72分)1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液答案C 10g80g－1－140g·mol80g·mol－1解析A项，c(NaOH)＝＝1mol·L；B项，c(H2SO4)＝＝10.25L1Lmol·L；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L22.4L－122.4L·mol－1－1；D项，c(HCl)＝＝1mol·L。
1L2．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL)，所得溶液的密度为ρg·mL－1－1－1－1－1满分：100分，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·LB．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案C解析n(HCl)＝1mol，在标准状况下的体积为22.4L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl－1－1的是()分子，B项错误；n(HCl)＝1mol，盐酸的体积稍大于1L，c(HCl)<1mol·L，A项错误；36.5c溶液的质量分数是36.5g/1036.5g＝3.5%或w＝，D项错误。
1000ρ3．下列实验操作正确的是()A．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·LB．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L，需要水100gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀D．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案D解析A项中最后溶液的体积不为1L，错误；B项中由c1某＝c2某，且ρ1≠ρρ1ρ2－1－1＋＋－1－1m1m22可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。
全国100所名校单元测试示范卷·第二单元化学计量在实验中地应用
第二单元化学计量在实验中的应用(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石,其反应为CO2(s)+Na金刚石+石墨+Na2CO3。
下列说法不正确．．．的是A.金刚石与石墨互为同素异形体B.11.5 g金属钠的物质的量为0.5 molC.44 g CO2在标准状况下的体积为22.4 LD.Na2CO3的摩尔质量为106 g解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,D项错误。
答案:D2.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用的先后顺序排列正确的是A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥解析:稀H2SO4的配制过程为:①计算出所需浓溶液的体积,本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL;②选用合适的量具量取浓H2SO4,本题应选用10 mL量筒,并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4,使凹液面最低处与刻度线相切;③稀释浓溶液,本题应先将水倒入烧杯中,再沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中;⑤定容。
答案:A3.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是A.0.4 mol O2和8.96 L CO2B.体积相同、密度相同的N2和C2H4C.16 g N2和16 g O2D.温度相同、体积相同的O2和N2解析:A项没有指明气体所处状态,错误;由体积和密度相同可知其质量也相同,又由于两种气体的摩尔质量相同,所以其分子数一定相等,B项正确;C项中两种气体的摩尔质量不同,所以其分子数不相等,错误;D项没有指明压强,错误。
化学计量在试验中的应用习题
《第二节化学计量在实验中的应用》综合练卷一、选择题（每题有1-2个正确选项）1．下列说法正确的是（）Ａ．摩尔是物质的数量单位Ｂ．氢气的摩尔质量是2gＣ．1mol OH－的质量是17g Ｄ．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积2．下列说法正确的是（）Ａ．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子Ｂ．１摩氧气的质量是32克Ｃ．１摩氧气与１摩二氧化碳中的原子个数相等Ｄ．H2SO4的摩尔质量是98克3．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．N A个N2分子和N A个CO分子所含的电子数相等B．在标准状况下，11.2L氖气中含有N A个氖原子C．2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+D．N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．1mol氯化氢气体的质量等于N A个氯化氢分子的质量之和B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C．121 g CCl2F2所含的氯原子数为N AD．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A5．下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）A．1摩醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1C．28 g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2 L6．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N AＢ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AＣ．标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1N AＤ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为N A7．下列说法中不正确．．．的是（）A．1 mol CH4分子中共价键总数为4N AB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 0.1mol·L－1的稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10N AC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4N A9．下列各组物质中，所含原子个数相同的是（）Ａ．9g水和0.75mol一氧化碳Ｂ．10g氢气和10g氧气Ｃ．22.4mL氢气(标况)0.1mol氮气Ｄ．22g二氧化碳和16.8L溴单质10．下列各物质中含氮原子数最多的是（）A．0.1molNH4Cl B、0.1molNH4NO3C、1.204×1023CO(NH2)2 D．0.2molNH3.H2O11．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是（）Ａ．11克Ｂ．22克C．44克Ｄ．5.6克12．已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是（）Ａ．1 mol Ｂ．＜1 mol Ｃ．＞1 mol Ｄ．无法判断13．任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的（）A．体积也相同 B．密度也一定都相同C．体积都约是22.4升D．所含的分子数不同14．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
第一章--化学计量在实验中的作用练习及答案
第一章 化学计量在实验中的作用第一节 物质的量、气体摩尔体积一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2原创)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )A ．25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．室温下，21.0 g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0N A2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为N A3．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4nN A mbD.nbN A 22.4m4．(原创)下列叙述正确的是 ( )A ．48 g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子B ．常温常压下，4.6 g NO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子C ．0.5 mol/L CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2＋D ．标准状况下，33.6 L H 2O 含有9.03× 1023个H 2O 分子5．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X=====△A ↑＋2B ↑＋4C ↑测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，相同条件下，X 的相对分子质量是 ( )A ．11.43B ．22.85C ．80.01D ．160.026．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．标准状况下，2.24 L 苯中含有的分子数为0.1N AB ．0.1 mol/L 的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N AC ．0.1 mol 18 8O 原子中含中子数为N AD ．4.6 g NO 2气体中含有的原子数为0.1N A7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．24 g镁原子最外层电子数为N A B．1 L 0.1mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A8．阿伏加德罗常数为N A，下列说法中正确的是()A．7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5N AB．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的气体中分子总数为0.5N AC．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AD．7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2N A9．用N A表示阿伏加德罗常数。
2020高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用作业新人教版必修1
第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
实验装置：部分实验数据：温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101 kPa 0 300 g 0 030℃101 kPa 4分钟298.2 g 1.243 L 请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是。
(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。
二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。
化学第一章化学计量在实验中的应用.物质的量、气体摩尔体积跟踪检测
跟踪检测(一）物质的量、气体摩尔体积1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O错误!就是一种空气负离子,其摩尔质量为（)A．33 g B．32 gC．33 g·mol－1D．32 g·mol－1解析：选D O错误!相对分子质量为32,故摩尔质量为32 g·mol－1.2．（2017·临沂模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A解析:选B标准状况下,CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移N A个电子,C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0。
1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数目,D项错误。
3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT 猛烈1。
5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO）。
则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2∶3 B．1∶3C．1∶4 D．2∶5解析：选C由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4,和硝酸生成黑索金（分子式为C3H6N6O6）、硝酸铵和甲醛,根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。
4．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（)A．XY B．X3Y2C．X2Y3D．XY2解析：选D相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。
高一化学必修一化学计量在实验中的应用习题及解析
化学计量在实验中的应用练习题1.若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1;则一个该原子的真实质量是A.M gB.M 1gC.gD.g 2.若50滴水正好是m mL;则1滴水所含的分子数是A.m ×50×18×6.02×1023B.×6.02×1023C.×6.02×1023D.3.在标准状况下;若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ;则阿伏加德罗常数可表示为A.4.22VnB.V n 4.22C.6.5Vn D.V n 6.5 4.有一真空瓶质量为1m ;该瓶充入空气后质量为2m ..在相同状况下;若改为充入某气体A 时;总质量为3m ..则A 的相对分子质量是A.12m m ×29B.13m m ×29C.1213m m m m --×29D.1312m m m m --×29 5.同温同压下;气体A 与氧气的质量比为1∶2;体积比为1∶4;气体A 的相对分子质量是A.16B.17C.44D.646.下列数量的物质中含原子数最多的是B.标准状况下5.6L 二氧化碳C.4℃时5.4mL 水D.10g 氖7.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质..现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液;应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶38.同温同压下;等质量的SO 2和CO 2相比较;下列叙述中正确的是A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为11∶169.n molN 2和n mol 14CO 相比较;下列叙述中正确的是A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等10.将标准状况下的a LHClg 溶于1000g 水中;得到的盐酸密度为bg ·cm －3;则该盐酸的物质的量浓度是 A.4.22a mo1·L －1 B.22400ab mol ·L －1C.a ab 5.3622400+mol ·L －1 D.aab 5.36224001000+mol ·L －1 11.如果a g 某气体中含有的分子数为b ;则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为式中A N 为阿伏加德罗常数A.L 4.22A N a bc ⋅ B.L 4.22A N c ab ⋅ C.L 4.22A N b bc ⋅ D.L 4.22AN ac b ⋅ 12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时;造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH 已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13.在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体标准状况下测得后形成的溶液..下列说法中正确的是A.该溶液物质的量浓度为10mol ·L －1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L14.下列叙述中;正确的是A.在标准状况下;1mol 任何物质的体积为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中;H＋的物质的量浓度也相等C.1molH和1molHe中;所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同2;其质量可能为8gD.体积为6L的O215.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL;某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点;再在两盘上各取一张同样质量的纸;把游码调到1.00g的位置上;于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡;取下称好的氢氧化钠;并撤掉两盘上的纸..②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中;加入约10mL水;搅拌使之溶解;溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内;加水至离刻度线约2cm处;用滴管加水至刻度线..③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签;贴在容量瓶上密闭保存..指出上述操作中的7处错误：1_________；2_________________3______________；4__________________5_____________；6_______________7________________16.某固体仅由一种元素组成;其密度为5g·cm－3;用X射线研究该固体的结构表明;在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子;求此元素的近似相对原子质量..17.1用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸;若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒;F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶;实验时应选用仪器的先后顺序是填入编号：________..2在容量瓶的使用方法中;下列操作不正确的是填编号________..A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后;再用待配溶液润洗C.配制溶液时;如果试样是固体;把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中;缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处;用滴管加蒸馏水到标线D.配制溶液时;如果试样是液体;用量筒量取试样后;直接倒入容量瓶中;缓慢加入蒸馏水到标线E.盖好瓶塞;用食指顶住瓶塞;用另一只手的手指托住瓶底;把容量瓶倒转和摇动多次F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流18.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3;质量分数为w％;物质的量浓度为Cmol/L;溶液中含NaCl的质量为mg..1用w表示在该温度下NaCl的溶解度是..2用m、V表示溶液的物质的量浓度是..3用w、d表示溶液的物质的量浓度是..4用c、d表示溶液的质量分是答案及详解：1．C解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量;即6.02×1023个粒子的质量;因此一个该原子的真实质量可用g表示..2．B解析：由已知;1滴水的体积为mL;又因为H2O的密度为lg·mol－3;故1滴水的质量即为g;相当于mol;所含的分子数为：×6.02×1023;答案选B..3．D解析：设阿伏加德罗常数为;则依题意;可得：×4＝故＝;选D..4．C解析：不管在瓶中充入何种气体;在相同状况下;其体积和物质的量均是相等的..设A的相对分子质量是;则根据＝;得＝×29..故应选C..5．D解析：设气体A的相对分子质量为;即A的摩尔质量为g·mol－1..根据阿伏加德罗定律;同温同压下;气体的体积比应等于其物质的量之比..则有；∶＝l∶4;故＝64;选D..6．C解析：物质中所含原子的物质的量最多;则物质中含原子数量最多;0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH2O中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol..7．A解析：依题意;原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L－1..设原溶液与水混合时体积不变;则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液..因此;选项A是本题答案..8．AD解析：同温同压下;气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝;同温同压下;等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比;即＝..9．AD解析：首先要理解题意;molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体;根据阿伏加德罗定律;可以判断A正确..N2和14CO的摩尔质量不相等N2∶28g·mol－1;而14CO：30g·mol－1;molN2和nmol14CO的质量不相等;同温同压下;它们体积相等;所以它们的密度一定不相等;在标准状况下;也属于同温0℃、同压 1.01×105Pa;所以它们只是体积相等;而质量不等;两种气体的物质的量相等;它们的分子数一定相等..10．D解析：要求溶液的物质的量浓度;需知溶质的物质的量和溶液的体积..溶液的体积不等于HClg 的体积;也不等于HClg和H2O的体积之和;而要根据溶液的密度求得：〔HClaq〕＝11．A解析：这是一道考查物质的量概念的选择题;正确的解题思路是从g气体中含有的分子数为入手;用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量;再乘以气体摩尔体积;求出g气体在标准状况下占有的体积;即＝×22.4L;然后;列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积;即＝;＝.. 12．B解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小;故所配溶液的浓度偏低..只有B会造成溶液体积偏小;故浓度偏高..13．B解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算..溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积;而不是除以溶剂的体积..向100mL水中溶解了22.4L气体后;溶液体积会发生一些变化;不再是原来的100mL..0.1L也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积..本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g;溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g;故可求出溶液中溶质的质量分数..A项因溶液的体积不等于0.1L;而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1..C项不难求出溶质质量为36.5g;溶剂质量为100g;故可求出溶质质量分数×100％＝26.7％..D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和;故所得溶液的体积不等于22.5L..所以本题答案为B..14．D解析：本题全面考查本章的几个重要概念..不仅要理解每个概念的含意;更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提..A考查的是气体摩尔体积;其适用范围是气体;而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系..因盐酸是一元强酸;硫酸是二元强酸;故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中;H＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子包括分子和原子、物质的量与物质;的质量之间的关系..D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解..6LO2可能是在非标准状况下;在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol－1;则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol;质量为32g·mol－1×0.25mol＝8g..15．1NaOH应放在干燥的烧杯中称量2用过的游码未拨回原处3托盘天平只能称出0.1～0.2g;称不出1.00g4烧杯和玻璃棒未洗涤;洗涤液亦应转入容量瓶5溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中6容量瓶中的溶液未摇匀7配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内16．20个原子的质量＝·＝1×10－7cm3×5g·cm－3＝5×10－21g;则该元素原子的摩尔质量＝5×10－21g×＝150g·mol－1..所以该元素的近似相对原子质量为150..解析：求元素的相对原子质量;应先求出该元素原子的摩尔质量;二者数值相等..据题意若可求出20个原子的质量;则可计算出取值为6.02×1023个原子的质量;即1mol原子的质量..点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如＝·和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系..由＝和＝可得＝＝·;此种推导方法常应用在解题当中..17．1EFGCHF2BCD解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题..1据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系;先求出;再求出..＝＝18.4mol·L－1;＝＝＝0.01L＝10mL;则需用浓H2SO4的体积为10mL;所以选10mL量筒;若用100mL 量筒则会使量取的溶液体积误差变大..问题2主要涉及的是容量瓶的使用方法;容量瓶只能用来定容定容时标示的温度为20℃;不能用来稀释或溶解物质;也不能长期存放溶液;因为稀释或溶解的过程中将有热效应;影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤;不能用待配溶液润洗容量瓶;若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁;引起配制溶液浓度偏高..点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验;不仅要掌握一些常用仪器容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等的使用方法;还应学会实验的误差分析..。
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1.下列说法正确的是A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g2.某气体物质的质量为6.4 g;含有6.02×1022个分子;则该气体的相对分子质量是A.64B.32C.96D.1243.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为A.3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数;其中相同的是A.①B.①②C.①②③D.②③5.三聚氰胺的分子式为C3N3NH23;下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D.三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下;如果2.8L氧气含有n个氧原子;则阿伏加德罗常数可表示为A. n/8mol-1B. n/16mol-1C. 8nmol-1D. 4nmol-12. 下列说法中正确的是A.标准状况下;1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下;0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下;1 mol N2的体积约为22.4 L3.下列说法正确的是A.同温、同压下;相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下;相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下;1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L;该气体所处的状况一定是标准状况4.下列说法正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值A.在常温、常压下;11.2 L N2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下;18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下;相同体积的任何气体所含的原子数相等5.关于同温、同压下等体积的N2O气体和CO2的叙述;其中正确的是①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C.①②D.①③物质的量在化学实验中的应用１．在使用容量瓶配制溶液时;下列操作正确的是A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后;再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降;再加水至刻度线２．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中;再稀释成1 L;从中取出10 mL;这10 mL溶液中NaOH 的物质的量浓度是A.1 mol L-1B.0.1 mol L-1D.10 mol L-1３.下列溶液中;氯离子浓度最大的是A.100 mL 1 mol L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol L-1的AlCl3溶液答案物质的量的单位——摩尔1.B解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称;应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子;或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同;应为钠的摩尔质量以g mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位;应为H2O的摩尔质量是18 g mol-1..2.A解析: 6.4g该气体的物质的量为 6.02×1022/6.02×1023mol-1 =0.1mol．该气体的摩尔质量为 6.4g/0.1mol =64g/mol;当摩尔质量以g/mol作单位;数值上等于其相对分子质量;所以该气体的相对分子质量为64．3.D4.C解析:1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023;两者都是双原子分子;物质的量相等时;原子总数也相等;两者的摩尔质量相等;所以物质的量相等时;质量也相等..5.D气体摩尔体积1.D2. C解析:A项水为液体;不适用气体摩尔体积;故A错误;B项未指明气体所处状况;故B错误;C项N2、O2可共存;故C正确;D项通常状况下;1 mol N2体积不是22.4 L;故D错误..3.B解析:同温、同压下;质量相同的不同气体物质的量不一定相同;所以不一定占有相同的体积;A 错误;由阿伏加德罗定律知;B正确;水在标准状况下不是气体;体积也不为22.4 L;C错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下;气体体积也可能约为22.4 L;D错误..4.C5.D解析:同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2;其物质的量相等;所含的分子数也相等;二者的摩尔质量均为44 g mol-1;故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同;故②错误..物质的量在化学实验中的应用１．Ａ解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水;A项正确;容量瓶不能用待配溶液润洗;B项错误;C项错误;溶解固体应在烧杯中进行;D项错误;摇匀后凹液面应当下降;因刻度线以上内壁黏附有溶液;此时不能再加水;否则会稀释所配制溶液..２．Ｂ解析:所配制的1 L溶液的物质的量浓度为 =0.1 mol L-1;而从中取10 mL;其浓度不变.. ３．Ｄ解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关;从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知;各溶液中Cl-浓度为:1 mol L-1、2 mol L-1、1 mol L-1、3 mol L-1..。
第一章 化学计量在实验中的应用-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(原卷版)
第一章 化学计量在实验中的应用能力提升检测卷时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分） 1．（2022·北京石景山·一模）下列说法正确的是A ．室温下，pH 相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同B ．等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2含有相同数目的离子C ．同温同压下，O 2和O 3的密度相同D ．0.5mol/LNa 2SO 4溶液中约含有3.01×1023个Na +2．（2022·浙江·安吉县高级中学模拟预测）关于反应4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO 2，下列有关说法正确的是 A ．还原剂只有LiB ．SOCl 2既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D ．每转移4mol 电子，生成SO 2的体积为22.4L3．（2022·湖南师大附中模拟预测）科学家发现金星大气中存在3PH ，据此推断金星大气层或存在生命。
利用下列反应可制备3PH ：42223ΔP 3KOH()+3H O 3KH PO +PH 浓+↑。
下列说法正确的是 A ．3PH 中化学键为非极性键B ．中子数为10的氧原子可表示为108OC ．每1mol 4P 参加反应理论上可生成22.4L 3PHD ．每消耗12.4g 的4P ，则过程中转移电子数为0.3N A4．（2022·福建省龙岩第一中学模拟预测）过硫酸钾()228K S O 常用作强氧化剂，可发生反应：2282422K S O +2H O=4KHSO +O ↑。
过硫酸根()2-28S O 的离子结构如图所示。
下列说法正确的是A ．228K S O 中氧元素的化合价有：1-、2-B ．2-281mol S O 中含A 13N 极性共价键C ．41mol KHSO 固体中阴阳离子总数为A 3ND ．22827g K S O 和水反应产生21.12L O5．（2022·天津市新华中学一模）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A ．31g 白磷4(Р)中白磷分子总数为A NB ．2L 含+K 为19.5mg/L 的矿泉水含+K 数目为3A 10N -C ．由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol 产品需A 2N 个2Cl 分子D ．标准状况下，322.4L SO 与足量水反应可获得A N 个24H SO 分子 6．（2022·北京育才学校三模）下列各项比较中，正确的是 A ．7.8g Na 2O 2中含有的离子数为0.4N AB ．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C ．等物质的量的Fe 和Cu 分别与足量的Cl 2反应，转移的电子数相等D ．质量相同的 H 2O 和 D 2O(重水)所含的原子数不相同 7．（2022·辽宁·模拟预测）下列叙述中正确的是 A ．钠与水，铁与水蒸气反应均得到相应的碱和氢气B ．1mol Cu 分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量相等C ．1mol Fe 分别与足量Cl 2、S 充分反应，转移电子数相等D ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2，有NaHCO 3结晶析出 8．（2022·北京海淀·二模）下列说法正确的是A ．室温下，1L0.1mol·L -1盐酸中H +的数目约为6.02×1022B ．标准状况下，5.6LCCl 4中所含C—Cl 键的数目约为6.02×1023C ．5.6gFe 和足量Cl 2反应转移电子的物质的量为0.2molD ．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同9．（2022·黑龙江·哈尔滨三中模拟预测）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．12gNaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A B ．标准状况下，33.6L 氟化氢的原子数为3N AC ．标准状况下，2.24LD 35Cl 分子中所含有的中子数目为1.9N A D ．含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A 个10．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100 mL 0.1 mol·L -1 BaCl 2溶液”的说法正确的是 A ．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl 2、Ba 2＋、Cl -、H 2O B ．若取该溶液10 mL ，其中c (Ba 2＋)=0.01 mol·L -1C ．若取该溶液10 mL ，恰好能与10 mL 0.1 mol·L -1 Na 2SO 4溶液完全反应D ．该溶液与0.1 mol·L -1 NaCl 溶液中的c (Cl -)相等11．（2022·重庆市天星桥中学一模）溶质均为0.1mol 的m n H X H Y 、两种酸，m H X 与足量铝反应生成2H 体积为1V L (标准状况，下同)：n H Y 与足量锌反应生成2H 体积为2V L 。
化学计量在实验中的应用习题
下列物质属于离子反应的有哪些能用离子方程式表示的写出离子方程式1.硫酸和氢氧化钠溶液反应2.盐酸和石灰石反应3.氧化钠和二氧化碳反应4.钠和水反应5.氨水和醋酸反应6.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热反应7.硫酸氢钠溶液和稀硫酸反应8.氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应9.硫酸钠溶液中加入硝酸银溶液10.澄清石灰水和少量二氧化碳溶液反应11.铁与稀盐酸反应12.铜与稀硝酸13.氯化铁溶液中通入硫化氢14.金属铝溶于氢氧化钠15.铜片插入硝酸银溶液中16.碳酸钙插入醋酸中17.氨气通入醋酸中18.硫化亚铁和盐酸反应19.碳酸氢钙和盐酸反应20.向氯化亚铁中通入氯气化学计量在实验中的应用1.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能来计量混合物C.1mol任何气体所含的气体分子数目相等D.用摩尔计量微观粒子与用纳米计量原子直径，计量思路是扩大单位2.在无土栽培中，需配置一定量含50mlNH4Cl 16molKCl 24molK2SO4的营养液。
若用KCl NH4Cl和（NH4）2 SO4三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是A.2 64 24B.64 2 24C.32 50 12D.16 50 243.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下的33.6L氯气与27g的铝充分反映，转移电子数为3N AB.标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19N AC.由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中氧原子数为2N AD.1L浓度为1mol L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-4. N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A.10ml质量分数98％的H2 SO4,用水稀释至100ml，H2 SO4的质量分数为9.8％B.在H2 O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C.标准状况下，分子数为N A的CO ，C2H4混合气体气体体积，，质量为28gD.一定温度下，1L0.50mol L-1的NH4Cl溶液与2 L0.25mol L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同5.下列说法正确的是A.200ml 1mol/LAl2 ( SO4 ) 3 溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C.0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D. 30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10236.下列说法不正确的是A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的原子数C.等体积浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1:37.下列说法中不正确的是A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.02×1023个氮分子和6.02×1023 个氢分子的质量之比等于4:1C.32g氧气所含的原子数目为6.02×1023D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L8. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.24g镁的原子最外层电子数为N AB. 1L 0. 1mol/L乙酸溶液中氢离子数为0.1N AC.1mol甲烷分子所含质子数为10N AD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A9.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.1mol Cl2 与足量Fe反应，转移电子数目为3 N AB.1molNO2与足量H2 O反应，转移电子数目为N AC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N AD.0. 1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.10 N A10.已知N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.2mol重水含有个N A D2O分子B.1g氢气含有N A个H2分子C.2mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D.22.4L水含有N A个H2 O分子11.下列叙述正确的是（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N AB.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2 O所含有的电子数均为10 N AD.CO和N2是等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等12.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是A.2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1L 3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102313. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 N A个B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 N A个C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1 N A个D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去的电子数为0.3 N A个14. 若用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.1mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为N AB.在0℃101kpa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C.14g但其中含有7N A个电子D. N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:415. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N AB.7gCnH2n中含有的氢原子数目为N AC.18gD2O 中含有的质子数目为10N AD.1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A16. 设N A表示阿伏伽德罗常数（N A），下列说法正确的是A.22.4L Cl2中含有N A个Cl2分子B.1L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有0.1 N A个Na+C.1mol H2与1mol Cl2中反应生成N A个HCl分子D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2N A17.能表示阿伏伽德罗常数数值的是A.1mol金属钠含有的电子数B.标准状况下22.4L苯所含的分子数D.0.012kg12C所含的原子数C.1L 1 mol/L的硫酸溶液所含的H+数18. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 N AB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N AC.标准状况下，22.4L任意比的氢气的混合气体中含有的分子总数均为N AD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 19．用N A表示阿伏伽德罗常数。
1.3化学计量在化学实验中的应用(一)—物质的量
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难点探究
以物质的量为中心的各物理量的相互换算 1.以物质的量为中心的各物理量的相互换算
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2.抓住气体摩尔体积的“四要素” (1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物 质”可以是纯净物，也可以是混合物。 (2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条 件的改变而改变的。因此应用气体摩尔体积时应指明某一特 定状况。如标准状况(0 ℃、101 kPa)；同温、同压等。
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案：B
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解析：由 V＝
m
同，且气体的物质的量与体积成正比，A项错误，B项正确。 同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由 M m n 知，m甲＝m乙，n甲＜n乙，则M甲＞M乙，D项错误。
N n NA 系为：__________。
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3.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位：g/mol或kg/mol。 (4)当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质相对原子 质量或相对分子质量相等。
N n NA (5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：_______。
(Vm)，但数值并不一定为22.4 L/mol。故要确定物质的体积， 必须确定物质自身的状态、所处状况和物质所含有的粒子数 目(或物质的物质的量)。
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3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。 阿伏加德罗定律的推论：
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《化学计量在实验中的应用》-课时作业(含解析) (99)
1.2.2物质的量浓度及其溶液的配制每课一练(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()。
A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8N AB．500 mL溶液中NO3－浓度为0.4 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL溶液中NO3－总数为0.2N A解析 2 L 0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2N A，A错误。
答案 A2．(2013·太原月考)下列叙述正确的是()。
A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1N AB．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w2g水，得到4a% NaCl溶液解析CO32－水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则CuSO4溶液的浓度大于1 mol·L－1错误；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液错误。
答案 B3．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀解析A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl 挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
单元评估检测(一)化学计量在实验中的应用
单元评估检测(一)第一章（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.丙烷作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳,对环境不会造成污染。
用N A表示阿伏加德罗常数,下列有关丙烷的叙述正确的是( )A.丙烷的摩尔质量是44 gB.11.2 L丙烷中含有的分子数为0.5N AC.常温常压下,相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D.2.2 g丙烷分子中所含C—H键的个数为0.5N A2.(2013·苏州模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 L 1.0 mol·L-1的盐酸中含有N A个HCl分子B.1 L 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+所带电荷总数为3N A个C.Na2O2与水反应转移N A个电子时,生成11.2 L O2(标准状况)D.配制1 L 0.10 mol·L-1硫酸铜溶液,可将25.0 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中3.(2014·许昌模拟)下列实验操作或结论正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水B.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制时应称量氢氧化钠固体38.4 gC.25℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称27.8 g绿矾,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀4.(2014·兰州模拟)同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是( )A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶15.(2013·泰安模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na 2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K 2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-16.(2014·哈尔滨模拟)把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )A.(-)mol·L-1B.(2b-a)mol·L-1C.(5b-)mol·L-1D.(10b-5a)mol·L-17.(能力挑战题)(2013·黄石模拟)某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中,加入200 mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。
化学计量在实验中的应用(1)学案
课题
第二节化学计量在实验中的应用（1）
班级
高一
学科
化学
学习时间
学
习
目
标
1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；
2、掌握物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系。
重
难
点
知
识
物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系
探
索
新
知
一、物质的量及其单位
〖练习〗填空1、
（1）1 mol O中约含有___________个O；
（2）3 mol H2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________mol H＋
（3）4 mol O2含有____________mol O原子，___________mol质子
（4）10 mol Na+中约含有___________个Na＋
〖练习〗下列说服法是否正确，若正确，说明其含义
遗
留
问
题
①1mol H2；②1mol氢；
③1mol铜；④1mol H2O；
⑤1mol氮；⑥1mol Na+ ;
练一练：教材第9页的学与问
应
用
巩
固
例1、下列说法不正确的是（）
A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
1．摩尔是（）
A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
2023年老高考化学一轮复习单元测试(一) 化学计量在实验中的应用
章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。
在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度4.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是()A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-15.如图为配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广西南宁三中三模)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数目小于N AB.若反应转移电子6N A,则生成22.4 L N2C.1 mol 氮气中含有共价键数为2N AD.1 mol 重水中含有中子数为12N A7.某溶液中,忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,推测X离子及其物质的量b可能为()A.OH-、8aB.I-、8aC.S O42-、4aD.S O42-、8a8.(2021新疆乌鲁木齐一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子B.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.在高温、高压和催化剂的条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2N AD.1 mol OD-和17 g—OH所含的质子与中子均为9N A9.(2021辽宁丹东一模)常温下,100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
高中化学人教版必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 练习（含解析）
高中化学人教版必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用一、单选题1.下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol2.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－13.已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。
则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（）A. (A-n+8)molB. (A-n+10)molC. (A-n+4)molD. (A-n+8)mol4.下列实验能达到实验目的的是（）A. 用装置a加热分解NaHCO3固体B. 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C. 按装置c把溶液转移入容量瓶D. 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢5.设N A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A6.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )A. B. C. D.7.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L8.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
2011年化学计量在实验中的应用检测
第一章化学计量在实验中的应用(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NAB.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4 NAC.标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2NAD.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NAFe3＋解析：3.2 g O3含0.2 NA个氧原子，所含电子数为1.6 NA，A不正确；标准状况下，CCl4是液体，B不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1 mol，故所含原子数为2NA，C正确；因Fe3＋水解，Fe3＋的数目应小于0.1 NA，D不正确.答案：C2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA解析：A项，0.25 mol NO与0.25 mol O2将反应生成0.25 mol NO2，剩余O 2 0.125 mol，不考虑NO2转化N2O4，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷的结构式为,1 mol分子中含7NA个共价键；C项，NaCl为离子晶体，无分子；D项正确，因CO水解使得阴离子数增加.答案：D3.只给出下列甲和乙中对应的量，不．能求出物质的量的是 ( )A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德 罗常数 标准状况下 的气体体积 固体的 密度 溶液的体积解析：根据n ＝N/N A 、n ＝V/V m 、n B ＝c B V 可知，A 、B 、D 中都能求出物质的量.答案：C4.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于( )A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5 mol解析：n (Mg 2＋)＝＝0.75 mol ，在MgCl 2溶液中，Mg 2＋与Cl －的物质的量之比为1∶2，则n (Cl －)＝2n (Mg 2＋)＝2×0.75 mol ＝1.5 mol.答案：D5.等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol/L 和b mol/L.则a 与b 的关系为 ( )A.a ＝bB.a ＝2bC.2a ＝bD.a ＝5b解析：n (CuO)∶n (MgO)＝m/80∶m/40＝40∶80＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以a:b ＝1:2，即2a ＝b ，故选C.答案：C6.某溶液中大量存在以下五种离子：NO 、SO 、Fe 3＋、H ＋、M ，其物质的量之比为n (NO)∶n (SO)∶n (Fe 3＋)∶n (H ＋)∶n (M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能为 ( )A.Fe 2＋B.Mg 2＋C.COD.Ba 2＋解析：根据电荷守恒可知M 为＋2价的阳离子，排除CO ，由于原溶液中存在SO ，根据离子共存知，其中不可能含有Ba 2＋，又因原溶液中含有NO 和H ＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe 2＋.答案：B7.有一真空瓶的质量为W 1 g ，向该瓶充入氧气后的质量为W 2 g ，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W 3 g ，则此单质气体的摩尔质量为( )A.(W3-W1)/(W2-W1)×32B.(W2－W1)/(W3－W1)×32C.(W3－W1)/(W2－W1)×32 g/molD.(W2－W1(/(W3－W1)×32 g/mol解析：根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：(W2-W1)/32＝(W3-W1)/M ，即可确定答案.答案：C8.在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )A.Vn /22.4B.22.4n /VC.Vn /5.6D.5.6n /V解析：设阿伏加德罗常数为N A ，则依题意，可得V/22.4×4N A ＝n ，即N A ＝5.6n /V mol －1.答案：D9.若以w 1和w 2分别表示浓度为a mol/L 和b mol/L 氨水的质量分数，且知2a＝b ，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A.2w 1＝w 2B.2w 2＝w 1C.w 2＞2w 1D.w 1＜w 2＜2w 1解析：设溶液的体积为V L ，密度为ρ g/mL ，溶质的摩尔质量为M g/mol ，物质的量浓度为c mol/L ，由c ＝得：a ＝1000ρ1w 1/17，b ＝1000ρ2w 2/17，因为2a ＝b ，所以有2ρ1w 1＝ρ2w 2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w 1＜w 2.答案：C10.300 mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3＋为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol/LBa(OH)2溶液300 mL ，反应后溶液中SO 的物质的量浓度为( )A.0.4 mol/LB.0.3 mol/LC.0.2 mol/LD.0.1 mol/L解析：n (Al 3＋)＝0.06 mol ，则n (SO 42-)＝0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋ 0.03 mol，反应后剩余SO42-0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO42-)＝0.1 mol/L.答案：D11.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为( )A.18.4 mol/L 34.7%B.20.4 mol/L 38.5%C.18.4 mol/L 38.5%D.20.4 mol/L 34.7%解析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1 L，则有：氨气物质的量为700/22.4=31.25mol，质量为31.25×17=531.25g，w＝531.25/1531.25×100%＝34.7%氨水的体积为：V＝1531.25/0.9mL＝1.7 L故c＝＝18.4 mol/L.答案：A12.以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不．会对实验结果造成误差的是( )①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)A.①②⑤B.①③C.②④⑤D.①⑤解析：中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.答案：B13.某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取，浓H 2SO 4被稀释，所取溶质H 2SO 4偏少，会导致浓度降低.②未洗涤烧杯，溶质H 2SO 4损失，会导致浓度偏低.③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H 2SO 4损失，会导致浓度偏低.④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H 2SO 4，导致溶液浓度偏低.答案：D14.下列叙述正确的是 ( )A.与28 g CO 具有相同分子数的CO 2的质量一定是44 gB.与V L CO 具有相同分子数的CO 2的体积一定是V LC.所含原子数相等的CO 与CO 2的密度之比为7∶11D.所含原子数相等的CO 与CO 2的密度之比为21∶22解析：A 项：根据公式＝n ＝，可列式：＝，可判断A 项正确.B 、C 、D 都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确.答案：A15.(2010·深圳一调)右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字.据此，下列说法正确的是( )A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B.1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气 C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/LD.向50 mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol硫酸化学纯（CP ）（500 mL ） 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3解析：浓硫酸有腐蚀性，不能用橡胶塞，应用玻璃塞，A错误.浓硫酸具有，B错误.C项设硫酸与水的体积分别为1 mL，强氧化性，其还原产物为SO2混合后浓度为(1.84 g/cm3×1 mL×98%÷98 g/mol)÷0.002 L＝9.2 mol/L，但实际混合后溶液密度有变化，其浓度不等于9.2 mol/L，C错误.D中随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应停止，被还原的硫酸小于×0.05L×18.4 mol/L，即小于0.46 mol.答案：D16.对于 1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化) ( )A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/LD.将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L解析：A项，因氨水以起始溶入的氨为溶质，故将1 mol氨溶于水配成1 L溶液，其物质的量浓度为 1 mol/L；B项，由物质的量浓度与质量分数的关系，可有以下表达式：c=1000ρω/M＝1 mol/L，又由于氨水的密度ρ＜1g/cm3，故w＞1.7%；C项，若将1 mol/L的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为0.5 mol/L，由于氨水密度比水小，则相同质量的氨水的体积比水大，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L；D项，因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3 mol/L的氨水所占体积比 1mol/L的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2 mol/L.答案：C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17.(7分)(1)将40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的浓度为mol/L(将正确选项的标号填入空格，下同).将50 mL甲加水稀释至100 mL后，得溶液乙，乙的浓度为 mol/L.将10 mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，该混合溶液丙的浓度为 mol/L(忽略溶液体积变化).混合溶液丙能与mL 0.5 mol/L的盐酸恰好完全中和.选项A.4B.1C.2D.90E.45F.35G.4 .25H.2.25(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是.解析：(1)n(NaOH)＝1 mol，c(甲)＝4 mol/L；c(乙)＝2 mol/L；c(丙)＝2.25mol/L，丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，n(HCl)＝2.25 mol/L×0.02 L＝0.045 mol，V[HCl(aq)]＝＝0.09 L(即90 mL).(2)n(Na2X)＝n(Na＋)＝×0.4 mol＝0.2 mol，M(Na2X)＝＝62 g/mol，M(X)＝62 g/mol－2×23 g/mol＝16 g/mol，因此，X的相对原子质量为16.答案：(1)A C H D (2)62 g/mol 1618.(12分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的仸意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1 mol/L.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL 、20 mL 、50 mL 量筒，应选用 mL 的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是.解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒.(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的仸意体积的液体.(3)因无450 mL 的容量瓶，配制NaOH 溶液只能用500 mL 的容量瓶，m (NaOH)＝c ·V ·M ＝0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol ＝2.0 g ，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低.(4)由稀释前后物质的量相等，V (浓)＝＝000.50.510001.849897⨯⨯⨯L ＝ L ＝13.6 mL ，选用15 mL 的量筒最好，误差小.稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌.答案：(1)A 、C 烧杯、玻璃棒 (2)B 、C 、E 、F(3)2.0 小于 小于(4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌19.(6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl 溶液跟30.0 g 24%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.17 g/cm 3的混合溶液.(1)该混合溶液中NaCl 的质量分数为 .(2)该混合溶液中NaCl 的物质的量浓度 mol/L.(3)在1000 g 水中需加入 mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数).解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g ＋30.0 g ＝50.0 g ，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g ，混合溶液中溶质的质量分数为：10.0/50.0×100%＝20%.(2)n (NaCl)＝10.0/58.5=0.17mol ，V (溶液)＝50.0/1.17mL=42.7mL=0.0427Lc (NaCl)＝4.0 mol/L.(3)m/(1000+m)×100%＝20%，m=251.55gn (NaCl)＝4.3 mol.答案：(1)20% (2)4.0 (3)4.320.(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将(填写代号，下同).A.等于8.0 gB.等于8.00 gC.大于8.0 gD.等于0.2 g(2)要配制浓度约为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是.A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是.A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为，称取Na2CO3的质量为.解析：(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于(8.0 g ＋烧杯质量).(2)注意NaOH溶液的浓度约为2 mol/L，并不是精确配制浓度为2 mol/L 的溶液.(3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c＝，分析错误操作对n、V的影响.(4)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 mol/L的Na2CO3溶液1000 mL，所需Na2CO3的质量为：1 L×2 mol/L×106 g/mol＝212 g.答案：(1)C (2)AD (3)AC (4)1000 mL 212 g21.(9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H 2SO 4和H 2C 2O 4溶液.②用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H 2SO 4和H 2C 2O 4溶液分别于两个锥形瓶中.③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录 .⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL.Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 g/cm 3 98%的浓H 2SO 4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L 的H 2SO 4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 .(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 .(4)简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 .解析：Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知使用酸式滴定管；⑤比较H 2SO 4、H 2C 2O 4反应速率可通过观察气泡或完全反应所用时间长短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL 的容量瓶)，定容时需用到胶头滴管.(2)为保证测量数据的准确，应该先将气体冷却到室温，所以应该先进行操作②，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数.(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，应将丙向下移动.(4)因为H 2SO 4是强酸、H 2C 2O 4是弱酸，故同浓度的两溶液H 2SO 4中含氢离子浓度大，反应速率快.若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，影响实验结果.答案：Ⅰ.酸式滴定管 反应所需时间Ⅱ.(1)250 mL 的容量瓶 胶头滴管(2)②①③ (3)下移丙(4)氢离子浓度不同 易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定22.(8分)(2010·南京模拟)将10 g 复盐CuSO 4·x (NH 4)2SO 4·y H 2O 加到过量的NaOH 溶液中，加热；生成的氨用100 mL 0.5 mol/L 硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 mol/L NaOH 溶液中和，用去NaOH 溶液25 mL.已知复盐中SO 的质量分数为48%，则x ＝ ，y ＝ .解析：解答时可根据题意首先求得铵根离子的物质的量，根据10 g 复盐中SO 的质量分数为48%，可求SO 的物质的量.根据复盐中阴阳离子所带正、负电荷数相等，可求出Cu 2＋的物质的量，再根据总质量和已知各部分的物质的量，求出水的物质的量，进而求得各部分物质的量之比.10 g 复盐中n (NH)＝2×(0.5 mol/L×0.1 L －2 mol/L×0.025 L×)＝0.05 mol n (SO)＝＝0.05 moln (Cu 2＋)＝0.05 mol －0.05 mol×＝0.025 moln (H 2O)＝0.15 moln (CuSO 4)∶n [(NH 4)2SO 4]∶n (H 2O)＝0.025∶0.025∶0.15＝1∶x ∶y得x ＝1，y ＝6答案：1 6。
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第一章第一节化学计量在实验中的应用（测试一）
1.关于摩尔的说法正确的是（）
A.国际单位制的一个基本物理量
B.表示物质的量的单位
C.计量微观粒子的物质的量的单位
D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子名称
2.关于物质的量的说法中正确的是（）
A.1mol任何纯净物都含有6.02×1023个原子
B.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023mol-1
C.0.5molO2中含有约3.01×1023个氧分子
D.1molH2中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子
3.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）
A.1mol任何气体都含有6.02×1023个分子
B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D.1molNe中约含有6.02×1024个电子
4.下列说法正确的是（）
A.H2的摩尔质量是2g
B. 1mol水的质量是18g
C.氧气的摩尔质量是32g·mol-1
D.2gH2含1molH
5.下列叙述正确的是（）
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.2molNO和2molNO2含原子数相同
C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D.等质量的CO和CO2中所含碳原子数相同
6.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）
A.使用前要检验容量瓶是否漏液
B.用蒸馏水润洗后必须要将容量瓶烘干
C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.为了使所配置的溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡
7.利用硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）来配置1.0mol·L-1 CuSO4溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配置溶液物质的量浓度偏高的是（）
A.称取硫酸铜晶体80.0g
B.移液时，对于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行冲洗
C.定容时俯视观察刻度线
D.称量时使用的砝码有残缺
8.实验室需用480 mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）
A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水
B.称取12.0g胆矾配置成500 mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水
D.称取12.5g胆矾配置成500 mL溶液
9.下列说法正确的是（）
A.标准状况下，1 mol水的体积是22.4L
B. 0℃、101kPa时，2g H2的体积约为22.4L
C.气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1
D.常温、常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
10.下列说法不恰当的是（）
A. 1mol 氧
B. 1mol H2O
C. 5molH+
D.1mol 麦粒
E. 2molO2
F.0.5molNaOH
G. 3molH
H. 2molCO32-
I..1mol硫酸含有阿伏伽德罗常数个粒子
11.下列关于阿伏伽德罗常数的说法错误的是（）
A.32gO2所含原子数为N A
B.0.5mol H2O含有的原子数为1.5N A
C.1mol H2O含有的H2O分子数为N A
D.0.5 N A ge 氯气分子的物质的量是0.5 mol
12.质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）
A.O2
B.CO
C.NH3
D.CH4
13.标准状况下，32g某气体的分子数目与22g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）
A.32
B.32g/mol
C.64 g/mol
D.64
14.在273K、101kPa的条件下，将2.00gHe、1.40gN2和1.60g氧气混合，该混合气体的体积为（）
A.6.72L
B.7.84L
C.10.08L
D.13.44L
15.依照“同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同”，下列叙述正确的是（）
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
16.200mL0.3 mol·L-1的盐酸和100 mL 0.6mol·L-1的盐酸相混合（体积变化不计），所得溶液的
物质的量浓度约是（）
A.0.3 mol·L-1
B. 0.4mol·L-1 C 0.5mol·L-1 D.0.6 mol·L-1
17.某10﹪NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80 mL20﹪的溶液，则该20﹪的NaOH溶液的物质的量浓度为（）
A.6.25mol·L-1
B.12.5mol·L-1
C. 7mol·L-1
D.7.5mol·L-1
18.欲用98﹪的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配置浓度为0.5 mol·L-1的硫酸500 mL。
（1）.所需浓硫酸的体积为 mL。
（2）.如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 mL的量筒最好。
量取时发现量筒不干净，如果用水洗后直接量取，将使结果浓度（填偏高、偏低或无影响）。
（3）.将浓硫酸溶于水时会发出大量的热，故将沿烧杯内壁慢慢注入盛的烧杯过程中，需不断搅拌。
若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度（填偏高、偏低或无影响）。
（4）.在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使结果浓度；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，结果会使浓度（填偏高、偏低或无影响）。
（5）.定容时必须使溶液的凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度，仰视则使浓度（填偏高、偏低或无影响）。
（6）.配置好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些液体结果会使浓度，定容时发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量溶液，使液面降至刻度线则使浓度（填偏高、偏低或无影响）。
19.用1体积水吸收了560体积的氨（标准状况），所得氨水的密度为0.9g/mL.计算：
（1）.该氨水溶质的质量分数。
（2）.该液体的物质的量浓度。
（1 mL水按1g计算）。