《质量守恒定律》化学方程式PPT课件三

质量守恒定律的本质：化学反应前后 原子的种类、数目和质量没有改变。
化学反应前后一定不 化学反应前后一定改
变的是
变的是
微观 宏观
①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量 ④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质总质量
①分子的种类 ②物质的种类
实验5-1视频：
实验名称
碳酸钠和稀盐酸
实验现象
产生大量气泡，粉末逐渐减少
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实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（视频）
实验5-2：
实验名称
镁在空气中燃烧
实验现象
发出耀眼的白光，生成白色的固体
反应前后天平是否 平衡
天平不平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，
等于反应后生成的各物质质量总和
解释一些实验事实:
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不 符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
练习：
1
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应，
则生成氧化镁
的质量为 __40__克
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成 二氧化碳22克，有__1_6___克氧气 参加了反应。
在化学反应前后物质的质量 总和为什么会守恒？
由分子构成的物质在化学变化中
分成 重新组合 聚集成
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
＞
M2
实验5-1小结
在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍 规律，其运用范围是化学变化。一切化学 反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反 应的各物质”，没有参加反应的物质不包括 在内；②“生成的各物质的质量总和”，应 当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
反应前后天平是否 平衡
天平平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，
等于反应后生成的各物质质量总和
活动与探究2
小结
硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜
＝ M1
M2
通过实验我们得到的结论是：
化学反应前后物质的总质量_不__变_
无数实验证明：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫 做质量守恒定律。
第五单元 化学方程式
质量守恒定律
复习: 写出下列反应的文字表达式
1.磷在氧气中燃烧 磷+氧气 点燃 五氧化二磷
2.氯酸钾受热分解 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
提问:我们判断是否发生化学变化的 依据是什么? 有新的物质生成
石蜡 +氧气 点燃 二氧化碳 + 水
提问：在化学反应中，实际参加反应的各物质和生 成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？
反应前，实际参 加反应的各物质
质量总和(x)
反应后生成的各 物质质量总和(y)
可能出现的情况： 1、x>y 质量变小 2、x<y 质量变大 3、x=y 质量不变
实验探究活动的一般步骤
提出假设
设计方案
进行实验
得出结论
实验分析
探究实验1
(1)观察反应产生的现象?
(2)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量:
把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
银白色 蓝色
红色
浅绿色
活动与探究2 ：铁钉与硫酸铜溶液反应（视频）
实验名称
铁和硫酸铜溶液
实验现象
铁钉表面有一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色
反应前后天平是否 平衡
天平不平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，
等于反应后生成的各物质质量总和
讨论
在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠 反应前后物质的总质量为什么不 相等呢？
如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后 物质的总质量相等呢？
实验5-1：
在开放容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
活动与探究1 ：
实验名称
白磷在空气中燃烧
实验现象
白磷燃烧产生大量白烟，放出热量
反应前后天平是否 平衡
天平平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反
应后生成的各物质质量总和
活动与探究1 小结
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1
=
M2
活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验步骤: 1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1;
活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定:
（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象
ห้องสมุดไป่ตู้为： 产生大量白烟，放热
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
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