2019学年重庆一中高一下期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年重庆一中高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N 5 + 、 H 3 、 O4 、 C 60 等已被发现，下列有关说法中，正确的是A. N 5 + 离子中含有 36 个电子B. O 2 与 O 4 属于同位素C. C 60 比金刚石熔点高D. H 2 与 H 3 属于同素异形体2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A． I 2 升华B．NaCl颗粒被粉碎C． HCl溶于水得盐酸D．从NH 4 HCO 3 中闻到了刺激性气味3. 下列化学用语的书写正确的是A．氯气的分子式 Cl_______________________B．钠原子的结构示意图C．N 2 的电子式 :N:::N:______________D．HClO的结构式 H-Cl-O4. 某无色溶液中含有大量的H + 和SO 4 2- ，则此溶液还能大量存在的离子组是A．Na + 、Fe 2+ 、NO 3 - __________________________________ B．Na + 、Mg 2+ 、NO 3 -C．Cr 2 O 7 2- 、 Ba 2+ 、 Cl -_________________________ D．K + 、 Na + 、S 2 O 3 2-5. 下列各组性质的比较中，不正确的是A. 碱性： NaOH ＞ Mg(OH) 2B. 热稳定性： HCl ＞ HBrC. 失电子能力： K ＞ NaD. 原子半径： Cl ＞ S6. 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。

下列有关铀的说法正确的是A. 与的性质完全相同B. 原子核中含有 143 个中子C. 属于短周期元素D. 1mol 的质量是 143g7. 不能用化学键的牢固程度解释的是A．金属Na熔沸点高于金属KB．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷C．相同条件下，NH 3 在水中的溶解度大于PH 3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高8. 下列有关化学研究的正确说法是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 对于同一化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C. 根据 11~17 号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D. 从 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 酸性递增的事实，推出 F 、 Cl 、 Br 、 I 的非金属递增的规律9. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 W 的气态氢化物摩尔质量为 34g/mol ，则下列说法中不正确的是p10. t-fami X Y Z W QA ．阴离子还原性： W ＞ QB ． X 的最低价氢化物能形成分子间氢键C ． Z 能在自然界中以游离态存在D ． Na 与 Y 能形成化合物 Na 2 Y 2 ， 1molNa 2 Y 2 与 CO 2 反应，转移电子数为1N A11. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X 2 Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X 2 Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（i）H 2 （g）+I 2 （g）==2HI（g）;△H=-9.48 k J/mol（ii）H 2 （g）+I 2 （s）==2HI（g）；△H=+26.48 k JA．1mol I 2 （g）中通入2（g）H 2 （g），反应放热9.48 k J________B．1mol I 2 （s）升华，吸热17.00 k JC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低13. 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是A． H 2 （g）+X 2 （g）=2H（g）+2X（g）；△H 2 ＞0_________B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H 1 ≠△H 2 +△H 3C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多_________D．△H 1 代表H 2 的燃烧热14. 对于可逆反应2SO 2 （g）+O 2 （g）==2SO 3 （g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO 2 和O 2 开始反应，下列说法正确的是A ．充入N 2 容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B ．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．O 2 的消耗速率与SO 3 的生成速率之比为2:1D．加入SO 2 ，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率15. 对于工业合成氨反应：N 2 ＋3H 2 2NH 3 ，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．无论如何增大H 2 浓度，都不能使N 2 转化率达到100％________D．缩小体积，v 正增大，v 逆减少，平衡正向移动16. 已知有反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中X的值，则y随x变化趋势合理的是p17. 选项 x y A 温度容器内混合气体的密度 B A的物质的量 B的转化率 C 催化剂的质量 C的体积分数 D 加入Ar的物质的量逆反应速率18. 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3mol N气体混合，发生下列反应2M（g）+3N（g）== xQ（g）+3R（g) ，反应经2min达到平衡，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0..4mol/ L ，下列叙述正确的是________A．X值为2B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6mol/LD．N的转化率为80%二、推断题19. X 、 Y 、 Z 、 P 、 Q 、 W 、 R 、 T 是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：p20. 元素相关信息 X 某一种同位素，可被用作相对原子质量的标准 Y 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应 P 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素 Q 存在质量数为 25 ，中子数为 13 的核素 W位于周期表第 13 列 R 与 Z 同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与 W 单质会出现钝化现象（ 1 ） R 在元素周期表中的位置为 __________ ；将 Q 、 W 、 Z 、 Y 的简单离子的半径从大到小排序 __________________________ （用离子符号表示）（ 2 ） T 的单质易溶于 XT 4 中，理由是______________________________________ 。

（ 3 ）根据下表中的信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“ 离子晶体”…… 等）；）p21. 化合物 X 3 Y 4 R 2 T 2 晶体类型熔点/°C ＞ 3600 -76（ 4 ）任意写出一个由 Y 、 Z 元素分别与氢元素形成的 10 电子粒子间相互反应的离子方程式：_________________________________________________________________________ 。

（ 5 ）在25°C 、 10kPa 下，已知 13.5g 的 W 固体单质在 Z 2 气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热 419kJ ，写出表示 W 单质燃烧热的热化学方程式______________________________ 。

（ 6 ）化合物 P 2 R 溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质 P 2 R 2 ，其溶液显黄色，则 P 2 R 2 的电子式为 ___________, 用化学方程式表示 P 2 R 溶液在空气中的变质过程 ________.三、填空题22. CO 2 、 CS 2 、 COS 是由 C 、 O 、 S 三种元素形成的结构相似的化合物。

（ 1 ）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 _____________ （填序号）A ．亚硫酸溶液加入 Na 2 CO 3 溶液中，产生气泡B ．氧化性：浓 H 2 SO 4 ＞ H 2 CO 3C ． CS 2 中碳元素为＋ 4 价，硫元素为—2 价D ． SO 2 有较强还原性，而 CO 2 无还原性（ 2 ）羰基硫（ COS ）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

① 羰基硫的结构式为： ________________ 。

沸点： CO 2 _________COS （填“ 大于” 或“ 小于” ），说明原因 _____________________ 。

② 下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是 _________________A ． COS 分子中，所有原子都满足 8 电子的稳定结构B ． COS 分子是含有极性键的非极性分子C ． COS 分子中三个原子处于同一直线上D ． COS 可能在 O 2 中燃烧③ 羰基硫（ COS ）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：已知 A 是一种盐，则 A 的化学式为 ________; 气体单质 a 为 ____________________. （ 3 ）在恒容密闭容器中 ,CO 和 H 2 S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO （ g ） +H 2 S （ g ） COS （ g ） +H 2 （ g ），反应前 CO 和 H 2 S 的物质的量均为10mol ，平衡后 CO 的物质的量为 8mol ，回答下列问题：① 升高温度， H 2 S 浓度增加，表明该反应是 __________________ 反应（填“ 放热” 或“ 吸热” ）。

② 平衡时，继续通入 CO10mol 和 H 2 S10mol ，一段时间后再次达到平衡，此时 H 2S 的转化率 _____ （填“ 增大”“ 减小” 或“ 不变” ）（ 4 ）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是____________A ．容器内气体密度保持不变B ． CO 、 H 2 S 、 COS 、 H 2 的浓度均不再变化C ． c （ H 2 ） =c （ H 2 S ）D ． v （ H 2 ）正 =v （ H 2 S ）逆参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】。