河南省周口市淮阳中学2016届高三上学期期中联考化学试题.doc
河南省淮阳中学高三化学周练试卷
河南省淮阳中学高三化学周练试卷命题：夏伟审核郑现友注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12一、选择题（每小题3分，共48分）1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化2．下列有关物质分类的说法正确的是A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N AD．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A4．下列离子方程式书写正确的是A．向FeI2溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO−3+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液，使SO2−4恰好沉淀完全：NH+4+Al3++2SO2−4 +4OH−+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O5．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO−和ClO−3的物质的量浓度之比为7∶5则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．8∶3 B．5∶2 C．2∶3 D．4∶18．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应9．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。
河南省周口市高三上学期化学期中考试试卷
河南省周口市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·陆良期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol乙基（﹣C2H5）中含有的电子数为16NAB . 8g CH4中含有10NA个电子C . 标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NAD . 28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA2. （2分） (2020高一上·林芝期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA。
关于1mol H2O的叙述正确的是（）A . 含有1mol H2B . 含有NA个水分子C . 质量为18 g/molD . 在标准状况下的体积为22.4 L3. （2分）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL l mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦⑥C . ②⑥③⑦⑤D . ①③⑤⑥⑦4. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 在标准状况下，NA个Br2分子所占的体积约为22.4LB . 含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LC . 1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数一定为2NAD . 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等5. （2分）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（）A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B . 石墨和C60互为同位素C . 磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化6. （2分） (2017高一上·焦作期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A . ρ=B . W=C . W=D . C=7. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中正确的是（）A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应D . 氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒8. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的9. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A . HCO3-、K+、Na+、SO42-B . Na+、K+、MnO4-、Cl-C . Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D . Ba2+、K+、S2-、SO42-10. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列电离方程式正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . NaHSO4=Na ++HSO4﹣C . NaHCO3=Na++H++CO32﹣D . NH4Cl=NH4++Cl﹣11. （2分）下列描述正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质C . 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D . 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子12. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入足量水有气泡产生，溶液中有部分固体，再向其中加入足量NaOH溶液振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量稀硫酸，有气泡产生且固体全部溶解。
河南省淮阳第一高级中学高三化学上学期教学质量检测试题(一)(复习部,含解析)
河南省淮阳第一高级中学2016届高三化学上学期复习部教学质量检测试题（一）（含解析）注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分2.答题前，请考生将自己的姓名、准考证号写在答题纸的相应位置3.全部答案写在答题纸上,写在本试卷上无效4.本试卷满分100分，测试时间90分钟5.考试范围：必修I 必修II可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56第I卷一．选择题（本题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。
据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。
下列关于安全问题的说法，不．正确的是（）A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可【答案】C【解析】试题分析：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等都属于危险化学品，故A正确；金属钠能与水反应，钠着火不能用水灭火，故B正确；处置实验过程产生的剧毒药品废液，不能稀释后用大量水冲净，故C错误；闻气体气味将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可，故D正确。
考点：本题考查实验操作。
2．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．6个B．5个C．4个D．3个【答案】A【解析】试题分析：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸氢钠，故①正确;②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确;④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确;⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，如氧气生成臭氧，故⑤正确;⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确，选D正确。
河南省周口市高三上学期化学期中考试试卷A卷
河南省周口市高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·三明期中) 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是（）A . CaCl2B . Ca(OH)2C . NaClD . Na2O22. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯→乙醇B . 乙酸→乙酸乙酯C . 苯→环己烷D . 乙醇→乙醛3. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于硅的说法不正确的是（）A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D . 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应4. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列实验操作中叙述正确的是（）A . 可用量筒量取7.50 mL NaOH溶液B . 分液时，应从分液漏斗下口依次放出下层液体和上层液体C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D . 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行5. （2分）在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列说法正确的（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大6. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列有关实验操作的说法中正确的是（）A . 容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B . 分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D . 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热7. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 装有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有（）A . 吸水性B . 脱水性C . 强氧化性D . 酸性8. （2分）下列变化过程一定属于还原反应的是（）A . HCl→MgCl2B . Na→Na＋C . CO→CO2D . Fe3＋→Fe2＋9. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氧化镁与稀盐酸混合：O2﹣+2 H+═H2OB . 碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓C . 稀硫酸与锌反应：2 H++Zn═Zn2++H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+10. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同11. （2分） (2019高三上·南阳期末) 实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2( OH)n( SO4)3－0.5n]m ，制备过程如图所示。
河南省高三上学期化学期中考试试卷
河南省高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA2. （2分） (2017高一上·台州期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC . 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA3. （2分）向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A . 一部分为Al（OH）3 ，一部分为Al3+B . 一部分为Al（OH）3 ，一部分为Al（OH）4﹣C . 全部是Al（OH）3D . 全部为Al（OH）4﹣4. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓5. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . CaCO3 CaO+CO2↑D . 2CO+O2 2CO26. （2分） (2015高一上·南市月考) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A . Mn2+→MnOB . Cl2→Cl﹣C . H2→H2OD . Zn→Zn2+7. （2分）下列叙述不正确是（）A . 乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果B . 漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒C . 高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池D . 天然气和汽油的主要成分都是甲烷二、解答题 (共4题；共29分)8. （5分）(2016·余干模拟) A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：（1）写出A的化学式：________．（2）比较Y与Z的原子半径大小：________＞________（填元素符号）．（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是________．（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：________．9. （8分）请回答：（1） H2O2的电子式________．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________．（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：________MnO﹣4+________C2O42﹣+________=________Mn2++________CO2↑+________．10. （10分）(2015·梁山模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：回答下列问题：（1）仪器A的名称为________，甲中活性炭的作用是________，B中加入的药品是________．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是________．（2）装置丁中发生反应的离子方程式为________．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是________（填写字母）．（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为________，分离产物的方法是________．（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为________．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）________．11. （6分）已知X分子中C与H的质量比为24：5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体．信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇．如图所示：（1） X分子为直链结构，X的名称为________；C中官能团的名称为________；（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是________（用字母和“＞“写出）A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应（3） B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有________种（不包括甲）（4）写出⑥的化学反应方程式________．（5） E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式________．A．皂化反应 B．与乙酸的酯化反应 C．加聚反应 D．与银氨溶液的银镜反应．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共4题；共29分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。
河南省周口市2016届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，总分100分，考试时间为90分钟。
2、将答案填涂在答题卡上，在草稿纸上作答无效。
严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。
考试结束只交答题卡。
3、答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。
4、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 S：32 K：39 O：16 Cl：35.5 I:27 Na：23 Cr：52 Al：27 Mn：55 Ba：137 Se：79第I卷（选择题.共42分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分.共42分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C．用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂【答案】B【解析】试题分析：A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应为焰色反应，是金素元素的物理性质的展现，故A错误；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放，可以减少PM2.5，故B正确；C、FeCl3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故C错误；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，则氨气在液化时放出热量，故D错误，故选B．考点：考查了焰色反应的定义、胶体的性质、液氨的性质、空气污染与防治等相关知识2．实验室欲用Na2CO3·10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H20晶体B．本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时用胶头滴管滴入的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低【答案】D考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制的相关知识3．下列关于C1、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同【答案】A【解析】试题分析：A、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，当变质时Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO, 变质后的残留固体有碳酸钙,故A正确；B、硫化氢具有还原性，被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C、氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，当浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，故C不正确；D、氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，硫为弱氧化性与铁反应生成硫化亚铁，所以铁的化合价不同，故D错误．考点：考查了元素化合物知识中氯气的化学性质、气体的净化和干燥、氨的制取和性质的相关知识4．A1、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是A．三者的单质在常温下都不溶于浓硫酸和浓硝酸，是因发生了钝化现象B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中不都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法【答案】D【解析】试题分析：A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，故A错误；B、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu生成碱式碳酸铜，故B错误；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱，且均为沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C不正确；D、工业上用获得金属铝用电解氧化铝的方法，而铁、铜采用热还原法，故D正确．考点：考查了常见金属Al、Fe、Cu的基本性质和制取方法相关知识5．Pb02、KMn04、C12、FeC13、CuC12的氧化性依次减弱。
河南省周口市高三上学期期中化学试卷
河南省周口市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·辽源期中) 用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A . 将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B . 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C . 把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D . 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡2. （2分）用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . KOH溶液B . Fe（OH）3胶体C . 淀粉溶液D . 蛋白质溶液3. （2分）以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（）A . Na、H+、H2OB . Cl2、KClO3、FeC . Na+、K、Fe2+D . KMnO4、CO、H2O4. （2分）某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B . 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C . 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D . AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体5. （2分）某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A . 一定含有SO42﹣B . 一定含有Ag+C . 可能含有SO42﹣或Ag+D . 可能含有SO42﹣或Ag+或CO32﹣6. （2分） (2019高一上·合肥月考) 有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
高三化学上学期期中-周口学校2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题
周口中英文学校2015-2016学年上期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Na 23 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。
A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 在18 g 18O2中含有N A个氧原子NB．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 N AND. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子数目为0.1A4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑5. 下列各项中的事实能用同一原理解释的是A.明矾和氯水都用于自来水的处理B.干冰和碘化银都可用于人工降雨C 向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解D 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－7. 热还原法冶炼金属的反应一定属于A.置换反应B.氧化还原反应C.分解反应D.复分解反应8. 在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L-1硫酸中C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5．6 g 铁D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个10.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是11.有Fe 2+、NO 3—、Fe 3+、NH 4+、H +和H 2O 六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是 A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B ．每1molNO 3—发生氧化反应，转移8mol e - C ．该过程说明Fe （NO 3）2溶液不宜加酸酸化D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+—e –=Fe 3+12．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确．．的是A ．向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B ．向NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D ．向NaOH 、Ba(OH)2、NaA1O 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
2016届河南省顶级名校高三上学期期中考试化学试题 word版
2016届河南省顶级名校高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-23 Ca-40 Fe-56一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤胆矾风化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③B．①④⑥C．③⑤D．①⑥2．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个3．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。
下列各组物质可按下图转化的是A．①② B．②③ C．①④ D．③④4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减少32 gB．1molSiO2中有2N A个硅氧键C．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于N A D．1mol Cl2与过量的铁反应，转移3N A个电子5．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)26．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
河南省周口市高三上学期化学期中考试试卷A卷
河南省周口市高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共34分)1. （2分） PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B . 10Cl－＋2MnO ＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC . 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D . 5Pb2＋＋2MnO ＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋2. （2分）化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列说法正确的是（）A . “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料B . 能够改善饮品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用C . 雾霾是由大量的燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致D . 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B . 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C . 二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应D . 碳族元素的单质都有导电性4. （2分）常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10﹣12 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A . K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣B . Na+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣C . NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D . Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣5. （2分） (2017高一上·台州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A . NA个SO2分子所占的体积约为22.4LB . 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC . 18g水所含的电子数目为NAD . 标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA6. （2分）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项物A b c质A Al AlCl3Al(OH)3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D S SO2H2SO4A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B . 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D . Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱8. （2分）高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
2016—2017学年度高三化学上学期历年期中考试真题(汇编)
2016—2017学年度高三化学上学期历年期
中考试真题（汇编）
2016-2017学年度高三化学上学期历年期中考试真题（汇编）
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河南省周口市2016届高三上学期期末考试 化学 扫描版含答案.pdf
2015—2016学年度上期期末高中抽测调研 高三化学参考答案及评分标准1.B2.D3.A4.D5.D6.D7.A8.D9.C 10.B 11.C 12.C 13.C 14.B 15．（11分） （1） （1分） （2）HCO3—、Cl—、MnO4—NH4+、Al3+、SO42——+2H2O=2Mn2++5SO42—+ 4H+（2分） （4）用洁净的铂丝蘸取该溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，证明有K+（2分） （5）0.1（2分） 16．（10分）（1）关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，双手捂住烧瓶，（2分）ACD；（2分）；冷却结晶。
（2分） （2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝Na2SO4+H2SO4+8HCl（2分）（3）0．0024mol/L（2分） 17．(11分) （1）（1分） （2）（2分），加热（分） ? （3）MnO2+H2Oe－=MnOOH－（2分） （4） ① （分）； ② 2MnO(OH)＋6HCl(浓)2Mn＋Cl2↑＋4H2O? （分） （5） ① 先降低后升高（分）；②n2+的催化作用（分） 1(14分) I.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2分） II.（1）3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.1 kJ·mol－1（2分）；＞（2分） （2）0.1mol/(L·min) （2分）；5.4 （2分） （3）在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。
（2分） （4）CH3OCH3＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H+（2分） 19．（12分） （1）H2A=H++HA(2分) （2）c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH) (2分) >(2分) （3）H++HA+2 OH=A2+2H2O(2分) （4） ①CH3COOH； ② > ；(各1分) ③CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO—(2分)。
2016 ~ 2017学年高三毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)
2016~ 2017学年高三毕业班期中质量检测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Al－27K－39 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ba－137第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的）1、下列有关引起环境问题的说法不正确的是（）A．温室效应主要与二氧化碳及烃类有关B．光化学烟雾主要与碳的氧化物有关C．酸雨主要与硫的氧化物排放有关D．臭氧空洞主要与氟利昂及氮的氧化物有关2、下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3、有关钠的叙述不正确的是（）A．少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶B．钠可以做原子反应堆的导热剂C．钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜D．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同4、设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AB．1 L0.1 mol· L－1的Na2CO3溶液中含CO32－为0.1N AC．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子D．3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应,转移电子数一定为0.3N A5、下列有关胶体的说法不正确的是（）A．胶体与溶液的根本区别在于分散质粒子直径大小B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体D．入射光透过淀粉溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路。
6、关于下列说法：①某物质经分析，只含有一种元素，则此物质一定是一种单质；②BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，但BaSO4是强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④Na2O、CO、Al2O3分别属于碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物；⑤C60、金刚石、石墨互称为同素异形体；⑥干冰、液氯都是非电解质，其中正确的是（）A．①②B．⑤⑥C．③④D．②⑤7、氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不．正确的是（）A．可与活泼金属发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取8、下列有关离子大量共存的说法正确的是（）A．H+、Fe2+、SO42－、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－可大量共存C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－大量共存9、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH－+ O2↑B ．硫化钠溶于水呈碱性：S 2－ + 2H 2O H 2S + 2OH －C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH － + HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2OD ．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑10、配制0.1 mol· L －1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是（ ）A ．用含有少量蒸馏水(即未干燥)的容量瓶配制，将导致所配浓度偏低B ．定容时俯视容量瓶刻度线，将导致所配浓度偏高C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11、下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）12、有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ．可以用加热的方法除去Na 2 CO 3固体中的NaHCO 3固体B ．分别向Na 2 CO 3和NaHCO 3溶液滴加少量盐酸，产生CO 2气体较快的为NaHCO 3C ．可以用Ca(OH)2 溶液区分Na 2CO 3和NaHCO 3溶液D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3晶体析出13、关于3Cl 2 + 6KOH KClO 3 + 5KCl + 3H 2O 反应，以下说法正确的是（ ）A ．Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂B ．被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍C ．3mol 氯气参加反应转移10mol 电子D ．KClO 3是还原产物，KCl 是氧化产物14、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。
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河南省淮阳中学2016（上）高三期中联考化学试题郸城一高：孙晓晖淮中：刘继香一. 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1. 生活中常常会涉及到一些化学知识，下列叙述中不正确的是（）A. 家庭中不宜用铝合金容器长期盛放菜、汤等食品B. 与氯气相比，高铁酸钠（）是无毒、高效、多功能的水处理化学试剂C. 过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质被氧化而变性D. 被蜂蚁蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛2. 下列实验操作中，均要用的仪器是（）（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）用pH试纸检验溶液的酸碱度（3）过滤（4）蒸发A. 试管B. 漏斗C. 胶头滴管D. 玻璃棒3. t℃时，将某浓度的溶液蒸发掉8.8g水后，恢复至t℃，析出5.8 g晶体，再蒸掉1.2g水，恢复至t℃，又可析出5.8 g 晶体，则t℃时饱和溶液的质量分数约为（）A. 37.1%B. 53.7%C. 57.1%D. 82.9%4. 已知A、B两种微粒的摩尔质量相等，以下有关这两种微粒的说法不正确的是（）A. 它们可能互为同位素B. 它们可能是一种分子和一种离子C. 它们可能互为同分异构体D. 它们可能是两种不同元素的原子5. 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A. 该粒子不显电性B. 该粒子质量数为4C. 在周期表中与氢元素占同一位置D. 该粒子质量比氢原子大6. 氨气溶水时，大部分与以氢键（用“…”表示）结合形成分子。
根据氨水显碱性可推知的结构式为（）A. B.C. D.7. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 溶液中通入少量的：B. 溶液中加入过量的氨水：C. 次氯酸钙溶液中通入过量的D. 金属铝溶于溶液：8. 下列反应中，浓能表现出强氧化性的是（）（1）用铁槽车盛装浓（2）铜片与浓共热制备（3）浓与固体共热（4）浓吸收（5）浓使蔗糖炭化时有刺激性气味的气体产生（6）将含水蒸气的通过盛浓的洗气瓶（7）浓和乙醇共热制乙烯（8）浓、乙醇、乙酸混合共热制乙酸乙酯A. （1）（2）（3）（5）B. （4）（6）（7）（8）C. （1）（2）（3）（4）（5）D. （5）（6）（7）（8）9. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，易分解生成水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止“非典”的首选消毒剂。
为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为），该晶体具有和的双重性质。
据此判断：与下列物质接触时不会使过碳酸钠失效的是（）A. B. 品红溶液C. 醋酸D.10. 下列数据是对应物质的熔点（℃）据此作出的下列判断中，错误的是（）A. 的熔点低于801℃，的熔点低于920℃B. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，同族元素的氧化物却不一定形成相同类型的晶体C. 电解炼铝应用，不能用，熔点太高D. 属于三种不同类型的晶体11. 近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的分子，最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（已知正十二面体有30条棱），外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起。
每个碳原子形成4个共价单键，当它剩余价键被氟原子所饱和时，每个分子最多连接氟原子数为（）A. 60B. 40C. 20D. 1212. 阿伏加德罗常数约为。
下列说法中正确的是（）A. 1 mol 完全转化成氢氧化铁胶体后，约生成个氢氧化铁胶体粒子B. 标准状况下2.24L甲烷中所含电子数约为个C. 在电解过程中完全放电，电路中约通过个电子D. 58.5 g氯化钠晶体中约含有个分子13. 一种酸性较强的溶液中可能存在和中的一种或多种离子，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原。
由此可知（）A. 含，不能确定是否含B. 含C. 含D. 不含14. 将质量为的钠铝混合物投入一定量的水中充分反应金属没有剩余共收集到标准状况下气体。
向溶液中加入浓度为溶液的过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加溶液的体积为，将溶液蒸干灼烧得固体，下列所列等式中正确的是（）（1）（2）（3）（4）A. （1）（2）B. （1）（2）（3）C. （1）（2）（4）D. （1）（2）（3）（4）二. 本题包括2小题，共17分。
15. （8分）现有下列仪器和用品：（1）铁架台（含铁圈、各种铁类）（2）锥形瓶（3）酸式滴定管与碱式滴定管（4）烧杯（5）玻璃棒（6）胶头滴管（7）天平（含砝码、镊子）（8）滤纸（9）分液漏斗（10）普通漏斗（11）双孔塞和导管（12）药匙现有下列试剂：碱石灰、标准溶液，未知浓度的盐酸、蒸馏水，固体，固体，溶液①过滤时，应选用的仪器是（填编号）____________________②配制的溶液，还缺少的仪器是_________________③测定盐酸的浓度，还缺少的试剂是____________________④可用来制取的气体是（填化学式）____________________16. （9分）某研究性学习小组的同学对绿矾（）受热分解的情况进行探究。
资料表明，在加热条件下三氧化硫具有较强的氧化性。
（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是。
你支持甲同学的观点吗？说明你的理由_______________________________________________________。
（2）实验是解决问题的重要手段。
乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物（加热及夹持装置未画出）实验过程中发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有无色晶体出现。
回答下列问题：①在装置C导管出口处还应有的实验现象是______________________②装置A中残留的固体是____________________，装置C中的U形管中无色晶体是__________________________。
③乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品，不仅达到了实验目的，而且还取得了一举两得的效果。
请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。
④写出绿矾受热分解的化学方程式__________________________三. 本题包括2小题，共17分。
17. （8分）短周期元素X、Y、Z、D中，X、Y两种元素在同一周期，X元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，Z元素的阴离子与氦原子具有相同的电子层结构，X、Y、Z可形成两种共价化合物。
D元素的最外层电子数比次外层少4个。
试回答下列问题：（1）X、Y、Z、D四种元素分别为：___________、___________、___________、___________。
（2）的电子式为___________、的空间结构形状为___________，每n mol D的最高价氧化物的晶体中，含有D�O共价键为___________mol。
（3）X的最高价氧化物的熔点与D的最高价氧化物的熔点相比要___________。
（填“高”、“低”）18. （9分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的X值：（1）通过分析X值变化规律，确定的X值范围：___________＜X（Mg）＜___________，___________＜X（N）＜___________（2）推测X值与原子半径的关系是______________________。
根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的______________________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为：其中S�N键中你认为共用电子对偏向谁？______________________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的X差值（△X）即△X＞1.7时，一般为离子键，△X＜1.7一般为共价键，试推断：中化学键类型是___________。
（5）预测元素周期表示中，X值最小的元素的位置：______________________（放射性元素除外）。
四. （本题包括2小题，共16分）19. （9分）从化合物A出发，发生下图所示的一系列变化：已知：A是由三种短周期元素组成的固体化合物，C为浅黄色固体，D、H为无色气体，E 为黑色固体，G为浅绿色溶液，I为棕黄色溶液，X为液体，Y为某金属，试回答：（1）写出有关物质的分子式：A是___________，E是___________，X是___________。
（2）写出有关反应的离子方程式：①_______________________________________________________②_______________________________________________________③_______________________________________________________20. （7分）A、B、C三种不同的物质，都含有同一种元素，它们能发生如下转变：A过量溶液→B足量→C（1）若A是气体，则B可能是（填化学式）______________________（2）若A是固态单质，试列举其晶体类型不同的两例（填化学式）_________________，向B溶液中通入时，产生沉淀的物质的量随通入的体积的变化关系是_________ _________________________________（3）若A是难溶于水的离子化合物，则A→B→C反应的离子方程式是____________________________________________（4）若A是一种放在空气中易变质的固体，其水溶液显酸性，则向A溶液中加入过量溶液时，产生沉淀的物质的量随加入溶液的体积的变化关系是上图中的______________________。
五. （本题包括1小题，共8分）21. （8分）将a mol 和b mol 固体混合物在密闭容器中加热到250℃让其充分反应后排出气体。
（1）当剩余固体为，排出气体为和时，___________。
（2）当剩余固体为和，排出气体为和时，___________。
（3）当时，剩余固体为___________，排出气体为___________；（4）当排出的和为等物质的量时，___________。
参考答案一. （每题3分，计42分）1. C2. D3. C4. A5. C6. C7. C8. A9. D 10. C11. A 12. B 13. A 14. C二.15. （每空2分，共8分）①（1）（4）（5）（8）（10）②500mL容量瓶③酸碱指示剂④16. （1）不支持；有还原性，有氧化性，受热时要发生氧化还原反应。