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什邡市七一中学高一上第12周周练(学生卷)

什邡市七一中学高一上第12周周练(学生卷)

七一中学高一年级第12周周练姓名:__________班级:__________考号:__________一、选择题(本大题共12小题,只有一个选项是符合题目要求的) 1.下列命题之中,U 为全集时,不正确的是 ( )A .若B A ⋂= φ,则U BC A C U U =⋃)()( B .若B A ⋂= φ,则A = φ或B = φ C .若B A ⋃= U ,则=⋂)()(B C A C U U φD .若B A ⋃= φ,则==B A φ 2.函数()72-+=x x f x 的零点所在的区间是 ( )A .( 0,1 )B .( 1,2 )C .( 2,3 )D .( 3,4 )3.若对于任意实数x 总有()()f x f x -=,且()f x 在区间(,1]-∞-上是增函数,则 ( )4.设映射x x x f 2:2+-→是集合A R =到集合B R =的映射。

若对于实数p B ∈,在A 中不存在对应的元素,则实数p 的取值范围是( ) A .()+∞,1B .[)+∞,1C .()1,∞-D .(]1,∞-5.已知))((3)(b x a x x f ----=,并且n m ,是0)(=x f 的两根,则实数n m b a ,,,的大小关系可能正确的是 ( )A .n b a m <<<B .n b m a <<<C .b n m a <<<D .b n a m <<<6.已知函数f (x )是定义在(-∞,+∞)上的奇函数,当x ∈(-∞,0)时,f (x )=x -x 4,则当x ∈(0,+∞)时,f (x )= ( )A .-x -x 4B .x -x 4C .-x +x 4D .x +x 47.在用二分法求方程3210x x --=的一个近似解时,现在已经将一根锁定在(1,2)内,则下一步可断定该根所在的区间为( ) A .(1.4,2) B .(1,1.4) C .(1,1.5) D .(1.5,2) 8.已知函数f (x )=)0(422>++a ax ax ,若0,2121=+<x x x x ,则( )A .)()(21x f x f <B . )()(21x f x f = C. )()(21x f x f >D . )(),(21x f x f 的大小不能确定9.设函数3y x =与212x y -⎛⎫= ⎪⎝⎭的图象的交点为00()x y ,,则0x 所在的区间是 ( )A .(01),B .(12),C .(23),D .(34),10.设函数2211()21x x f x x x x ⎧-⎪=⎨+->⎪⎩,,,,≤则1(2)f f ⎛⎫⎪⎝⎭的值为( )A .1516B .2716-C .89D .1811.已知),(1,log 1,4)13()(+∞-∞⎩⎨⎧><+-=是x x x a x a x f a上是减函数,那么a 的取值范围是( ) A .(0,1)B .)31,0(C .)1,71[D .)31,71[12.已知函数()()112,x f x f x -+-=是()f x 的反函数,若()16,mn m n R +=∈,则()()11f m f n --+的值为A . 2-B . 1C . 4D . 10二、填空题(本大题共4小题) 13.若a a a 则,)23()1(3131---<+的取值范围是 .14.已知y=f (x )是偶函数,y=g (x )是奇函数,x ∈[0,π]上的图象如图,则不等式0)()(≥x g x f 的解集是 . 15.若函数()y f x =的值域是1[,3]2,则函数1()()()F x f x f x =+的值域是 ; 16.将边长为1m 的正三角形薄铁皮沿一条平行于某边的直线剪成两块,其中一块是梯形.梯形的面积梯形的周长)2(=s ,则s 的最小值是三、解答题(本大题共5小题) 17.130338(1)log 18log 227π-⎛⎫--+- ⎪⎝⎭+25225log log ∙ 18.设()f x 是定义在()0,+∞上的单调增函数,满足()()(),(3)1f xy f x f y f =+=.(1)求(1)f 的值;(2)若()(8)2f x f x +-≤,求x 的取值范围.19.已知函数()f x 和()g x 的图象关于原点对称,且()22f x x x =+.(1)求函数()g x 的解析式; (2)解不等式()()1g x f x x ≥--;20.通过研究学生的学习行为,心理学家发现,学生接受能力依赖于老师引入概念和描述问题所用的时间,讲座开始时,学生的兴趣激增,中间有一段不太长的时间,学生的兴趣保持理想的状态,随后学生的注意力开始分散.分析结果和实验表明,用()x f 表示学生掌握和接受概念的能力(()x f 的值越大,表示接受能力越强),x 表示提出和讲授概念的时间(单位:分),可以有以下公式:()()()()⎪⎩⎪⎨⎧≤<+-≤<≤<++-=30161073161059100436.21.02x x x x x x x f (1)开讲多少分钟后,学生的接受能力最强?能维持多少分钟?(2)开讲5分钟与开讲15分钟比较,学生的接受能力何时强一些?(3)一个数学难题,需要55的接受能力以及10分钟的时间,老师能否及时在学生一直达到所需接受能力的状态下讲授完这个难题?21.已知定义在区间(0,+∞)上的函数,)()()()(2121x f x f x x f x f -=满足且当x >1时f (x )<0. ① 求f (1)的值② 判断f (x )的单调性③ 若f (3)=-1 ,解不等式f (|x |)<-2。

高一化学2013年12月周练(五)及答案

高一化学2013年12月周练(五)及答案

高一化学2013年12月周练(五)相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷(共40分)选择题(每小题有且只有1个选项符合题意,每小题2分,共40分)1、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2、某学生取某物质溶于水,制得无色透明溶液,进行以下实验:①与碱反应生成盐和水;②与铁反应生成氢气;③该溶液中阳离子只有H+。

根据你学过的酸的概念,其中能说明该物质为酸类物质的是:A.①②③B.①②C.②③D.③3、下表中物质的分类组合完全正确的是4、下列实验操作中,完全正确的是①将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后竖立试管;②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿;③蒸馏石油时,温度计水银球插入液面以下;④酒精灯用完后,用口吹灭;⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时,四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出,用不同的容器承接;⑥往试管中倾倒液体时,试剂瓶标签向手心。

A、①②⑥B、①⑤⑥C、②③⑤D、①②③⑤⑥5、人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.NaHCO3=Na++H++-2CO3B.NaHSO4=Na++-HSO4C.Al2 (SO4)3=Al 3++SO42—D.Na2SO4=2Na++-2SO47、下列离子方程式中正确的是A、Cu(OH)2与盐酸:Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2OB、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC、MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D、BaCO3与盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3-③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-A、②③④B、①③C、①②④D、①②③9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化不大的是A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LNaCl D.0.5mol/LCH3COOH10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。

化学周周练

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周周练(第三单元)一、我会选(每小题4分,共40分)1.对水的沸腾现象解释合理的是()A.水分子体积增大B.水分子本身发生变化C.水分子质量变轻D.水分子间隔发生变化2.(泰安中考)钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。

有一种钛原子核内有22个质子、26个中子,则该钛原子的核外电子数是()A.22B.26C.58D.483.下图是表示气体分子的示意图,图中“●”和“○”分别表示氢原子和氧原子,其中表示氧气的是()4.(毕节中考)分子、原子等粒子构成物质,用我们所学的分子、原子的相关知识解释下列现象,正确的是()A.墙内开花墙外香,是由于分子在不断运动B.冰冻三尺非一日之寒,水结冰时,分子静止不动C.空气中的氧气、二氧化碳经混合,它们的化学性质改变D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化5.铀235(其原子核内有92个质子,相对原子质量为235)是核电站的主要燃料,下列有关说法正确的是()A.铀属于非金属元素B.该原子的核电荷数为92C.该原子核内有51个中子D.该原子核外有143个电子6.(衢州中考)科学家发现一种新元素。

该元素原子核外电子数为117,中子数为174,相对原子质量为291,元素名称Ununseptium,符号Uus。

请模仿甲,将该元素对应信息编写到图乙中相应位置,“①”处应填()A.291B.174C.117D.577.某微粒的结构示意图如图所示,下列有关该微粒的说法错误的是()A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子8.下表是元素周期表的一部分,则下列说法正确的是()A.12号元素的离子符号是MgB.氯原子的核外电子排布是:C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.钙元素的相对原子质量是209.二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分,其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气,该反应示意图如图。

2012周周练习2.3—2.4

2012周周练习2.3—2.4

2012学年六年级(上)周周练六(2.3-2.4)(满分100分,考试时间40分钟)(出题人:田家炳中学 杨瑾)班级_____ 姓名_______ 学号_______得分_______一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列各式中正确的是( )(A )365121< (B )133132> (C )7565< (D )43152> 2. 将分数32的分子和分母都加上同一个正整数,所得的分数与32相比,( ) (A )比32大 (B )比32小 (C )两者相等 (D )不能确定 3. 小明抄写一篇课文用了53小时,小杰抄同样的课文用了32小时,小明与小杰的速度相比,( )(A )前者快 (B )后者快 (C )两者一样 (D )不能确定4. 下列说法中正确的是( )(A )假分数的值大于1 (B )真分数一定是最简分数(C )假分数一定不是整数 (D )假分数的值一定不小于15. 已知a 是比10小的正整数,如果4a 是假分数,但不能化成带分数,那么满足条件的a 有( )(A )0个 (B )1个 (C )2个 (D )3个二、填空题(每题2分,共30分)6. 分数41 ,107的最小公分母是_______________。

7. 比较大小:75_______43;52_______1912。

8. 将分数201112515453,,,按从小到大的顺序用“<”连接起来:_________________。

9. 写出三个在8594和之间,分母是72的最简分数:___________________。

10. 数轴上表示43的点在表示54的点的_________边。

(填“左”或“右”) 11. 将下列假分数化带分数:=29__________,1325=___________。

12. 将下列带分数化假分数:=952__________,=517___________。

高一化学2013年12月周练(八)及答案

高一化学2013年12月周练(八)及答案

高一化学2013年12月周练(八)(考试时间:90分钟总分:100分)H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Br-80第I卷(选择题,共44分)1、实验室保存下列物质的方法中,不正确的是A.少量金属钠保存在煤油里B.烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存2、下列物质属于弱电解质的是A.NaCl B.HCl C.NaOH D.H2CO33、对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应,下列说法不正确...的是A.该反应既是置换反应,又是氧化还原反应B.Cl2是氧化剂,发生还原反应C.若有1.6g Br2生成,反应过程中转移了0.02N A个电子D.钠元素在反应中价态不变,所以NaBr既不是氧化剂,又不是还原剂4、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃,1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下,11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A5、下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是()A.10 mL 1 mol·L—1Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol·L—1Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.H+、K+、Cl-、NO3-C.Na+、Al3+、OH-、Cl-D.NH4+、H+、OH-、NO3-7、下列离子方程式书写正确的是A.氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-B.铝片投入稀盐酸中:Al+6H+===Al3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42- ===BaSO4↓D.碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑8、1999年报道:爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。

高二化学《乙醛 醛类》周周练

高二化学《乙醛 醛类》周周练

时遁市安宁阳光实验学校东华实验中学下期高二化学《乙醛醛类》周周练一、选择题。

1.(CH3)2CHCH2OH是某有机物加氢还原的产物,原有机物可能是()A.(CH3)2CHCHOB.CH3(CH2)2CHO2.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体,该气体是()A.甲烷 B.氨气 C.甲醛 D.二氧化硫3.甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x,则其含碳的质量分数为()A .B .C . D.无法确定4.有一系列有机化合物按以下顺序排列:CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCH=CHCHO,CH3(CH=CH)3CHO,……在该系列有机物中,分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于()A.95.6% B.92.3% C.85.7% D.75.0%5.甲醛在一定条件下发生如下反应:2HCHO + NaOH(浓)→ HCOONa + CH3OH,在此反应中,甲醛发生的变化是()A.仅被氧化 B.仅被还原C.既被氧化,又被还原 D.既未被氧化,也未被还原6.某饱和一元醇和一元醛的混合物共3g,跟足量的银氨溶液完全反应后,可还原出16.2gAg,下列说法正确的是()A.一定是甲醛B.可能是乙醛C.混合物中二者的质量比是1:3 D.不可能有此种醛7.下列反应中,有机物被还原的是 ( )A.乙醛的银镜反应B.乙醛制乙醇C.乙醇制乙醛D.乙醇制乙烯8.有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL,当其完全燃烧时, 消耗相同状况下氧气的体积为()A.2aLB.2.5aLC.3aLD.条件不足无法计算9.已知柠檬醛的结构简式为,根据所学知识判断下列说法不正确的是()A.它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生银镜反应C.与乙醛互为同系物 D.被催化加氢的最后产物是C10H22O10.丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有()A.2种B.3种C.4种D.5种11.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中,若氢的质量分数为9%,则氧的质量分数为()A.16%B.37%C.48%D.无法计算12.有饱和一元醛发生银镜反应时, 生成21.6g银,再将等质量的醛完全燃烧,生成CO2为13.44L(状况),则该醛是()A.丙醛B.丁醛C.3—甲基丁醛D.己醛13.香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物,其结构简式如图:下列关于茉莉酮的说法正确的是()A.该有机物的化学式为C11H16OB.1 mol该有机物与H2充分反应,消耗H2 4 molC.该有机物属于不饱和酮类物质,不能发生银镜反应D.该有机物能发生加成反应,但不能发生氧化反应14.下列各组混合物总物质的量不变时,各组分以任意比混合后,充分燃烧消耗O2的量不变的是()A.乙烯、乙醇、乙醛B.乙炔、乙醛、乙二醇C.甲醇、甲醚、甲醛D.乙烷、甘油、乙醇15.已知柠檬醛的结构简式为:根据已有知识判断下说法不正确的是()A.它能使酸性KMnO4溶液褪色B.它可与银氨溶液反应生成银镜C.它可使溴水褪色D.它被催化加氢的最后产物的分子式为C10H20O16.下列试剂中不能用于检验有机化合物中醛基的是()A.银氨溶液 B.硝酸银溶液C.新制的氢氧化铜 D.溴水17.下列反应中有机物被还原的是().A.乙醛发生银镜反应 B.乙醛转化为乙醇C.乙醛制乙酸 D.乙醇转化为乙醛18.下列物质与H2加成后,生成物为3-甲基-2-丁醇的是().19.某烃的衍生物2.9 g,与足量的银氨溶液反应,析出10.8 g银,则该物质为()。

江西省丰城中学2017届高三上学期化学周练试卷(实验班零班9.18)Word版含答案

江西省丰城中学2017届高三上学期化学周练试卷(实验班零班9.18)Word版含答案

丰城中学2016-2017学年上学期高三周考试卷2化学(理科实验班.零班)命题:蔡全珍审题:高三化学备课组 9月18日范围:高考内容(除有机外)一、选择题(本题共16个小题,每题3分,共48分。

每个小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活、社会发展息息相关.下列说法正确的是()A.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂”,该过程发生了氧化还原反应B.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C.利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪D.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅2.N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的有几项()①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1N A②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2N A③25℃时,1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A④过氧化钠与水反应时,生成0.5molO2转移的电子数为2N A⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应,生成SO2分子数小于0.46N A⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应,得到1mol产物同时生成3N A个H2OA.2 B.4 C.3 D.53.下列对离子方程式的评价不正确的是4.下列对实验操作及结论的描述不正确的是A.夹紧弹簧夹,由漏斗中加水至产生液面差,一段时间后液面差不变,说明气密性良好B.打开弹簧夹,红墨水倒吸入导气管中,说明铁钉发生了吸氧腐蚀C.滴入浓硫酸后,高锰酸钾溶液褪色,说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D.加热片刻后高锰酸钾溶液褪色,说明石蜡油分解产生了乙烯5.向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数)。

根据图象,下列说法不正确的是()A.开始阶段,HCO3-反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB.当pH大于8.7以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C.pH=9.5时,溶液中c(HCO3-)>c(HN3•H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)D.滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO36.每个公民都应该有安全意识,近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。

2023届江苏省盐城中学高三12月化学周练试卷(word含答案)

2023届江苏省盐城中学高三12月化学周练试卷(word含答案)

2023届江苏省盐城中学高三12月化学可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Co:59一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.电解催化还原CO2的反应为NaCl+CO CO+NaClO。

下列说法正确的是A.干冰属于共价晶体B.NaClO属于强电解质C.该反应为置换反应D.反应时化学能转为电能2.少量CaC2与H2O反应生成Ca(OH)2和C2H2。

下列说法正确的是A.基态Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 B.H2O的电子式为H:O:HC.Ca(OH)2既含离子键又含共价键D.1 mol C2H2中含有2 mol σ键3.氧化物在生产、生活中有广泛应用。

下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是A.SO2有还原性,可用作葡萄酒的抗氧化剂B.MnO2有氧化性,可加快H2O2的分解C.Na2O2呈淡黄色,可用作呼吸面具的供氧剂D.ClO2易溶于水,可用作新型杀菌消毒剂4.实验室以铁粉、98%硫酸和氨气为原料,制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。

下图所示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲制取FeSO4溶液B.用装置乙制取NH3C.用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D.用装置丁蒸发浓缩后,再通过降温结晶制取少量(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O5.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W原子核外只有1个电子,基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的,Y是地壳中含量最多的元素,Z与X同主族。

下列说法正确的是A.原子半径大小:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B.第一电离能大小:I1(Y)>I1(X)>I1(Z) C.电负性大小:χ(Y)>χ( X)D.简单气态氢化物的热稳定性:Z>X 阅读下列材料,回答6~8题:氯元素具有多种化合价,可形成Cl—、ClO—、ClO-2、ClO-3和ClO-4等离子,在一定条件下能发生相互转化。

12月周周练

12月周周练

2012高三化学12月周周练1.[2012·江苏化学卷10]下列有关说法正确的是( )A.CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H <0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H <0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应3.已知室温下,Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1mol ·L —1的 Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系,合理的是( ) A B C D4、0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的A .c(NH 4+)+ c(H +) =c(OH -) B .c(Na +)=c(Cl -)>c(H +)=c(OH -) C .c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O) =2c(Cl -) D .c(NH 4+) >c(NH 3·H 2O)>c(OH -)>c(H +) 5.氢氟酸是一种弱酸 可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时 ① HF(aq) + OH-(aq) = F-(aq) + H2O(l) △H= -67.7kJ ·mol-1② H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.3 kJ ·mol-1n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH)在20 mL0.1mol ·L-1氢氟酸中加入VmL0.1 mol ·L-l NaOH 溶液,下列说法正确的是: A 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 HF(aq)F-(aq) + H+(aq) △H= +10.4kJ ·mol-1B .当V= 20 时 溶液中 c(OH-)=c(HF)+c(H+)C .当V=20时 溶液中 c(F-)=c(Na+)=0.1mol ·L-1D .当V>0时 溶液中一定存在 c(Na+)>c(F-) >c(OH-) >c(H+) 6.[2012·重庆理综化学卷10]下列叙述正确的是( ) A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH 减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO ,恢复至室温后溶液的pH 值不变 D.沸水中滴加适量饱和Fe 3Cl 溶液,形成带电的胶体,导电能力增强7. [2012·重庆理综化学卷11]向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中,滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ,下列叙述正确的是( ) A.x=10时,溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ,且)()(34++>Al c NH c B.x=10时,溶液中有+4NH、-2AlO 、-24SO ,且)()(244-+>SO c NH cC.x=30时,溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ,且)()(2--<AlO c OH cD.x=30时,溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH,且)()(2+-=Ba c OH c8、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al 3+)=0.4mol ·L -1,c(SO 42-)=0.8mol ·L -1,则c(K +)为 ( )A .0.15 mol ·L -1B .0.2 mol ·L -1C .0.3 mol ·L -1D .0.4 mol ·L -1 9.[2012·四川理综化学卷10]常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A .新制氯水中加入固体NaOH :c(Na +)=c(Cl -)+c(ClO -)+c(OH -) B .pH=8.3的NaHCO 3溶液:c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H 2CO 3)C .pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl -)=c(NH 4+) >c(OH -)=c(H +)D .0.2mol·L -1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合: 2c(H +)-2c(OH -)=C(CH 3COO -)-C(CH 3COOH)10. [2012·天津理综化学卷5]下列电解质溶液的有关叙述正确的是 ( )A .同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH =7B .在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体,c(Ba 2+)增大C .含l m o l KOH 的溶液与l m o l CO 2完全反应后,溶液中c(K +)=c(HCO 3-) D .在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ,可使c(Na +)=c(CH 3COO -) 11、下列关于溶液中离子的说法正确的是( )A .0.1 mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中离子浓度关系: c (Na +)=2c (CO 32-)+c (HCO 3-)+c (H 2CO 3)B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中离子浓度关系:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中离子浓度关系:c (Na+)=c (CH3COO-)D.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c (OH-)=c (H+)+c (HS-)+c (H2S)12. [2012·江苏化学卷18](12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.7700g样品,配制成100ml溶液A 。

九年级化学上学期周练试卷二含解析新人教版

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2015-2016学年江西省赣州市兴国三中九年级(上)周练化学试卷(2)一、选择题1.钙是人体内含量最高的金属元素,未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长.下列食物中钙含量最低的是()A.牛奶 B.青菜 C.豆类 D.虾皮2.合理搭配饮食是我们的健康理念,中考期间,小明妈妈为他准备了一份午餐:馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿,你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的()A.黄瓜 B.牛奶 C.炒鸡蛋D.烤野兔肉3.有句谚语“每天一个苹果,医生远离我”,苹果主要能为人体提供的营养素是()A.油脂 B.维生素C.蛋白质D.无机盐4.下列食物富含蛋白质的是()A.米饭 B.黄瓜 C.牛肉 D.苹果5.根据下表中的信息,推断出的元素一定合理的是()元素在生活中的应用信息元素名称A 常见的金属元素,人体缺乏该元素易导致贫血铁B 存在于人体骨骼中,缺少该元素使骨质疏松钠C 这种元素在空气中的含量第一.氧D 这种元素在地壳中的含量第一.硅A.A B.B C.C D.D6.青少年正处于生长发育期,需要摄取较多的蛋白质.如图中蛋白质含量最高的是()A.橙子B.大豆C.西红柿D.玉米7.关于“舌尖上的化学“下列说法不科学的是()A.为了身体健康,必须均衡膳食B.为了预防缺碘性疾病,可食用适量海带C.为延长食品保质期,在食品中添加大量防腐剂D.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠8.下列有关物质应用的叙述,错误的是()A.用日用洗涤剂去除油污 B.用碳酸钠做面点发酵粉C.用石油炼制汽油与煤油 D.用甲醛溶液泡制海产品9.下列几种常见的饮料中不含有机物的是()A.果汁 B.牛奶 C.矿泉水D.啤酒10.(3分)张强近来出现皮肤干燥、晚上看不清东西、干眼等症状.你认为他是缺少()A.维生素A B.维生素B C.维生素C D.维生素D11.下列有关人体生理活动的叙述中错误的是()A.胃液中少量的盐酸可以帮助消化B.香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低C.无机盐和水虽不能提供能量,却是人体必需的D.摄入过量油脂容易使人肥胖,进食时不能摄入脂肪12.“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的主题.下列做法科学的是()A.霉变大米、花生等蒸煮食用B.多吃腌制的食品C.用地沟油加工食品D.骨头汤煲好后放入加碘食盐调味13.化学与生活密切相关,下列说法错误的是()A.老人缺钙会发生骨质疏松B.人体缺铁易患贫血C.多食水果蔬菜可预防坏血病D.患肥胖症的病人禁止摄入油脂14.下列关于营养与健康的说法错误的是()A.人摄取维生素不足,不会患营养缺乏症B.如果蛋白质摄入量不足,会使人生长迟缓C.人体内的脂肪储备着丰富的能量D.食盐添加适量碘酸钾,补充人体所需的碘15.中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎,该节目介绍中国的美食及制作方法.“群众利益无小事,食品安全是大事”,“饮食健康”是人们普遍的生活追求.下列做法正确的是()A.食用“加铁酱油”,可以补充铁元素,预防缺铁性贫血B.用甲醛溶液浸泡海产品,以防其腐烂C.用地沟油炸制油条D.在火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠,使其保持肉质鲜美16.化学物质正逐渐改变我们的生活,下列有关说法不正确的是()A.为保障食品安全,应杜绝使用食品添加剂B.臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害,但近地面过量的臭氧则对人体有害C.石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等D.为了可持续发展,我们不仅要善用金属材料和制品,更要有计划地开采金属资源17.下列图标中,属于塑料包装制品回收标志的是()A. B. C. D.18.在高速发展的信息时代,我们要学会获取和辨别信息,下列信息中正确的是()A.为了提高粮食产量,应大量使用农药、化肥B.用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期C.锌元素有“智力之花”美称,补锌口服液喝得越多越好D.塑料薄膜可用于大棚蔬菜,同时也会造成“白色污染”19.下列做法不利于减轻环境污染的是()A.燃料脱硫以减少酸雨的产生 B.随意丢弃废旧电池C.农药化肥的合理施用D.开发利用清洁能源20.下列不利于“建设幸福新枣庄,提高空气质量”的做法是()A.增大绿地面积 B.大力发展清洁能源C.出行少开私家车D.垃圾就地焚烧21.化学为人类社会进步作出了重要贡献,下列对化学的认识中正确的是()A.人体必需微量元素摄入不足不利于身体健康,因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补品B.为减少水体污染,农业上应禁止使用农药和化肥C.KNO3和Ca3(PO4)2都是复合肥料,为植物生长提供N、P、K等营养元素D.减少化石燃料的使用,有助于节能减排,增强发展的可持续性22.3月29日是本年度的“地球一小时”(Earth Hour)活动日,主题为“蓝天自造”,旨在呼吁每一位公民从自身开始,采取实际行动,应对当前中国最紧迫、最受关注的环境议题﹣﹣雾霾.作为一名中学生,下列做法不符合这一主题的是()A.选择自行车和公交车作为出行工具B.让衣服自然晾干,节约用纸,不使用一次性塑料袋C.将废纸、汽水瓶等收集起来,一次性焚烧D.拒绝使用一次性木筷,用电子贺卡代替纸制贺卡二、非选择题23.根据所学知识回答下列问题:(1)米饭是我们三餐的主食.大米中富含的营养物质是__________.(2)煮饭用的水是硬水还是软水?取适量的水,加入肥皂水检验,若观察到水中起泡沫较少浮渣较多,则证明是__________(填“硬水”或“软水”).生活中降低水的硬度常用的方法之一是__________.(3)用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的__________性,同时还可补充人体所需的铁元素.如果铁元素摄入量过少会引起__________.(4)炒菜时,燃气灶的火焰呈黄色且有黑烟,此时可将灶具的进风口__________(填“调大”或“调小”);油锅中的油着火可用锅盖盖灭,其灭火原理是__________.(5)餐具上的油污可用洗洁精来洗掉,这是利用洗洁精的__________作用.24.化学与生活息息相关,现有以下常见的物质,选择相应物质的字母填空:A、小苏打B、葡萄糖C、熟石灰D、纤维素E、黄曲霉毒素(1)可用于改良酸性土壤的是__________.(2)棉、麻等天然植物纤维的主要成分是__________.(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是__________.(4)大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是__________.(5)淀粉等糖类物质在人体内水解变成__________,才能被人体吸收.25.近年,我国不少城市和地区雾霾天气增多,雾是水蒸气,本身无污染,“霾”由细小颗粒物组成,主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等.它侵蚀着人们的健康,严重影响着人们的生活和出行.下面治理雾霾的措施中,可行的是__________.①压减化石燃料②控制车辆使用③减少户外活动④加强城市绿化⑤关闭厂矿企业⑥调整能源结构.26.近年来,“白色污染”、“水污染”、“雾霾”等环境问题引起了人们的高度重视.请回答下列问题:(1)写出雾霾产生的一条原因;(2)水污染有很多危害,写出其中的一条;(3)怎样减少白色污染(答出一点即可)27.化学在交通“节能减排”中发挥重要作用.(1)液化天然气(LNG)是我市正在推广的公交车燃料,它具有燃烧效率高、污染小的优点.写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式:__________.(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO2和一种无污染的单质气体.写出该反应的化学方程式:__________.(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源.写出该反应的化学方程式:__________.(4)我市倡导自行车“低碳出行”.采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大,这应用了碳纤维的__________(填“物理”或“化学”)性质;自行车采用铝合金材料,金属铝具有较强抗腐蚀性的原因:__________.28.郴州是国家优秀旅游城市,现在正积极创建国家森林城市.(1)从环境保护角度看,下列做法不可取的是__________.①将垃圾分类;②注意个人卫生,全部使用一次性木筷和餐盒;③减少使用塑料袋,防止白色污染;④少开私家车,多乘坐公交车或骑自行车下班;⑤不使用含磷洗衣粉(2)下列郴州特色食品中,含维生素较多的是__________.①东江湖鱼②临武鸭③水兴冰糖橙④栖凤渡鱼粉(3)栖凤渡鱼粉中常放入少量食醋,可使鱼骨中的钙元素充分释放,有利于人体吸收,老年人缺钙会造成__________.(4)游客在农家乐里用木炭进行烧烤,烤牛肉串时将木炭架空,目的是为了__________.(5)郴州市拥有丰富的煤炭资源,煤属于__________(填“纯净物”或“混合物”),与煤并称三大化石燃料的还有__________和__________.(6)家住农村的小军,家里以前是使用液化石油气(主要成分是C4H10)做燃料,新农村建设后村里新建了许多沼气池,现在改烧沼气(主要成分是CH4),则他应将家里煤气灶的进风口__________(填“调大”或“调小”),或将进气口__________(填“调大”或“调小”).2015-2016学年江西省赣州市兴国三中九年级(上)周练化学试卷(2)参考答案与试题解析一、选择题1.钙是人体内含量最高的金属元素,未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长.下列食物中钙含量最低的是()A.牛奶 B.青菜 C.豆类 D.虾皮【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.【专题】化学与生活.【分析】根据奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富,是日常生活中钙的较好来源,进行分析解答.【解答】解:A、牛奶中钙含量较高,故选项错误.B、青菜中富含维生素,钙含量最,故选项正确.C、豆类中钙含量较高,故选项错误.D、虾皮钙含量较高,故选项错误.故选:B.【点评】本题难度不大,了解含钙丰富的食品的种类是正确解答本题的关键.2.合理搭配饮食是我们的健康理念,中考期间,小明妈妈为他准备了一份午餐:馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿,你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的()A.黄瓜 B.牛奶 C.炒鸡蛋D.烤野兔肉【考点】均衡营养与健康.【专题】化学与生活.【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则,结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素,进行分析解答.【解答】解:人体需要的六大营养物质:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水;结合题意,馒头富含淀粉,淀粉属于糖类;红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿含有蛋白质、油脂和无机盐,可知食物中维生素含量较少;故为使营养搭配更加合理,需要补充富含维生素的食物.故选:A.【点评】“吃得营养,吃出健康”是人类普遍的饮食追求,本题考查了人体所需的六大营养素,同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配,要合理膳食.3.有句谚语“每天一个苹果,医生远离我”,苹果主要能为人体提供的营养素是()A.油脂 B.维生素C.蛋白质D.无机盐【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素.【专题】化学与生活.【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答.【解答】解:苹果中富含维生素,苹果主要能为人体提供的营养素是维生素.故选:B.【点评】本题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键.4.下列食物富含蛋白质的是()A.米饭 B.黄瓜 C.牛肉 D.苹果【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素.【专题】化学与生活.【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断.【解答】解:A、米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类,故A错误;B、黄瓜中富含维生素,故B错误;C、牛肉中富含蛋白质,故C正确;D、苹果中富含维生素,故D错误.故选:C.【点评】本题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键.5.根据下表中的信息,推断出的元素一定合理的是()元素在生活中的应用信息元素名称A 常见的金属元素,人体缺乏该元素易导致贫血铁B 存在于人体骨骼中,缺少该元素使骨质疏松钠C 这种元素在空气中的含量第一.氧D 这种元素在地壳中的含量第一.硅A.A B.B C.C D.D【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用;地壳中元素的分布与含量.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】A、从铁是常见的金属元素,人体缺乏该元素易导致贫血去分析解答;B、钙存在于人体骨骼中,缺少该元素使骨质疏松,而不是钠元素去分析解答;C、空气中的含量最多的气体是氮气,氮气是由氮元素组成的,故含量第一元素应是氮元素而不是氧元素去分析解答;D、地壳中含量最多的元素是氧元素而不是硅元素去分析解答;【解答】解:A、铁是常见的金属元素,人体缺乏该元素易导致贫血;故A正确;B、钙存在于人体骨骼中,缺少该元素使骨质疏松,而不是钠元素;故B错误;C、空气中的含量最多的气体是氮气,氮气是由氮元素组成的,故含量第一元素应是氮元素而不是氧元素;故C错误;D、地壳中含量最多的元素是氧元素,故D错误;故答案为:A.【点评】记住人体中元素的用途;记住常见的化学之最.6.青少年正处于生长发育期,需要摄取较多的蛋白质.如图中蛋白质含量最高的是()A.橙子B.大豆C.西红柿D.玉米【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素.【专题】化学与生活.【分析】A、从橙子中的营养元素以维生素为主去分析解答;B、从大豆中含有大量的蛋白质去分析解答;C、从西红柿中含有大量的维生素,不含蛋白质去分析解答;D、从玉米中的淀粉属于营养素中的糖类去分析解答.【解答】解:A、橙子中的营养元素以维生素为主,故A错误;B、大豆中含有大量的蛋白质,故B正确;C、西红柿中含有大量的维生素,故C错误;D、玉米中的淀粉属于营养素中的糖类,故D错误.故答案为:B.【点评】生活处处有化学,学会用所学的化学知识,解决生活中的实际问题.7.关于“舌尖上的化学“下列说法不科学的是()A.为了身体健康,必须均衡膳食B.为了预防缺碘性疾病,可食用适量海带C.为延长食品保质期,在食品中添加大量防腐剂D.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠【考点】均衡营养与健康;常用盐的用途;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用;亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.【专题】化学与生活.【分析】A、根据均衡膳食有利于身体健康分析;B、根据海带中含有人体所需的碘元素分析;C、根据防腐剂对人体健康有害分析;D、根据碳酸氢钠可与酸反应分析.【解答】解:A、均衡膳食有利于身体健康,正确;B、海带中含有人体所需的碘元素,因此为了预防缺碘性疾病,可食用适量海带,正确;C、防腐剂对人体健康有害,错误;D、碳酸氢钠可与酸反应,在面粉中添加适量碳酸氢钠,可使发面食品松软可口,正确.故选C.【点评】解答此题应从合理膳食和食品安全方面切入.8.下列有关物质应用的叙述,错误的是()A.用日用洗涤剂去除油污 B.用碳酸钠做面点发酵粉C.用石油炼制汽油与煤油 D.用甲醛溶液泡制海产品【考点】乳化现象与乳化作用;常用盐的用途;石油加工的产物;亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.【专题】化学与能源;溶液、浊液与溶解度;常见的盐化学肥料.【分析】A、根据洗涤剂的乳化作用分析;B、根据碳酸钠的性质分析;C、根据石油的成分分析;D、根据甲醛的毒性分析.【解答】解:A、洗涤剂具有乳化功能能将大的油滴分解成小的油滴,便于用水冲洗掉,所以洗涤剂洗油污利用了乳化原理,故A说法正确;B、碳酸钠能够和面粉发酵产生的酸发生反应,生成气体,故B正确;C、石油通过分馏,可制得汽油、煤油等产品,故C正确;D、甲醛有毒,故D错误.故选:D.【点评】物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质9.下列几种常见的饮料中不含有机物的是()A.果汁 B.牛奶 C.矿泉水D.啤酒【考点】有机物与无机物的区别.【专题】物质的分类.【分析】根据常见物质的成分及其组成分析.有机物是指含有碳元素的化合物.无机物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物.【解答】解:A、果汁中的含有的果酸、糖类等属于有机物,故A不符合题意;B、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质属于有机物,故B不符合题意;C、矿泉水中含有水和矿物质等,不含有机物,故C符合题意;D、啤酒中含有酒精,酒精属于有机物,故D不符合题意.故选:C.【点评】解答本题要掌握物质的分类方法,只有这样才能对各种物质进行正确的分类.10.(3分)张强近来出现皮肤干燥、晚上看不清东西、干眼等症状.你认为他是缺少()A.维生素A B.维生素B C.维生素C D.维生素D【考点】生命活动与六大营养素.【专题】化学与生活.【分析】维生素既不参与构成人体细胞,也不为人体提供能量,而且人体对它的需要量很小,但它对人体的各项生命活动有重要的作用;人体一旦缺乏维生素,就会影响正常的生长和发育,还会引起疾病.【解答】解:人体一旦缺乏维生素,就会影响正常的生长和发育,还会引起疾病,维生素的缺乏症如下:维生素种主要功能缺乏症类维生素A 促进人体的正常发育,增强抵抗力,维持人的正常视觉皮肤粗糙干燥、夜盲症神经炎、食欲不振、消化不良、维生素B1 维持人体正常的新陈代谢和神经系统的正常生理功能脚气病维持正常的新陈代谢,维持骨骼、肌肉和血液的正常生理维生素C坏血病、抵抗力下降作用,增强抵抗力维生素D 促进钙、磷吸收和骨骼发育佝偻病、骨质疏松所以皮肤干燥、晚上看不清东西、干眼等症状,是夜盲症的表现,是体内缺乏维生素A引起的.故选A.【点评】维生素的作用以及缺乏症是考试的重点,要注意掌握,可结合上面表格中的内容来比较记忆.11.下列有关人体生理活动的叙述中错误的是()A.胃液中少量的盐酸可以帮助消化B.香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低C.无机盐和水虽不能提供能量,却是人体必需的D.摄入过量油脂容易使人肥胖,进食时不能摄入脂肪【考点】生命活动与六大营养素;酸的物理性质及用途;烟的危害性及防治.【专题】化学与生活.【分析】可以根据物质的性质进行分析、考虑,从而得出正确的结论.【解答】解:A、胃液中少量的盐酸可以帮助消化,正确.B、一氧化碳比氧气与血红蛋白结合的能力强.烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低,正确.C、无机盐和水虽不能提供能量,却是人体必需的,正确.D、脂肪是人体必需的营养素,所以进食时要摄入一定量的脂肪,错误;故选D.【点评】本题主要考查了一些物质的性质方面的知识.完成此题,可以依据物质的性质进行.12.“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的主题.下列做法科学的是()A.霉变大米、花生等蒸煮食用B.多吃腌制的食品C.用地沟油加工食品D.骨头汤煲好后放入加碘食盐调味【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.【专题】化学与生活.【分析】A、从霉变的大米中含有大量的黄曲霉素去分析解答;B、从腌制的食品含有大量的亚硝酸钠去分析解答;C、从地沟油”是质量极差、极不卫生,过氧化值、酸价、水分严重超标的非食用油.它含有毒素去分析解答;D、从人缺碘会引起甲状腺肿大,碘盐中含碘的化合物受热易分解去分析解答.【解答】解:A、霉变的大米中含有大量的黄曲霉素,黄曲霉素十分耐热,蒸煮不能将其破坏,能损坏人的肝脏,诱发肝癌等症状,故A错误;B、腌制的食品含有大量的亚硝酸钠,亚硝酸钠与肉、鱼等食品中的胺类发生反应,形成有强致癌作用的亚硝基化合物,故B错误;C、地沟油”是质量极差、极不卫生,过氧化值、酸价、水分严重超标的非食用油.它含有毒素,流向江河会造成水体营养化,一旦食用,则会破坏白血球和消化道黏膜,引起食物中毒,甚至致癌,故C错误;D、人缺碘会引起甲状腺肿大,碘盐中含碘的化合物受热易分解,所以骨头汤煲好后放入加碘食盐,故D 正确.故答案为:D.【点评】学化学、用化学,学会用化学的眼光看社会,看生活.13.化学与生活密切相关,下列说法错误的是()A.老人缺钙会发生骨质疏松B.人体缺铁易患贫血C.多食水果蔬菜可预防坏血病D.患肥胖症的病人禁止摄入油脂【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用;生命活动与六大营养素.【专题】化学与生活.【分析】A、从幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折去分析解答;B、从人体缺铁会引起缺铁性贫血去分析解答;C、从水果蔬菜中含有大量的维生素,其中维生素C可预防坏血病去分析解答;D、从适量摄入而不能禁止去分析解答.【解答】解:A、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折,故A 正确;B、人体缺铁会引起缺铁性贫血,故B正确;C、水果蔬菜中含有大量的维生素,其中维生素C可预防坏血病,故C正确;D、油脂是人类重要和备用能源,含有人类所需要的必需的物质,可适量摄入而不能禁止,故D错误.由于题目要求选出错误的,故答案为:D.【点评】生活处处有化学,学会用所学的化学知识,解决生活中的实际问题.14.下列关于营养与健康的说法错误的是()A.人摄取维生素不足,不会患营养缺乏症B.如果蛋白质摄入量不足,会使人生长迟缓C.人体内的脂肪储备着丰富的能量D.食盐添加适量碘酸钾,补充人体所需的碘【考点】生命活动与六大营养素;微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法.【专题】化学与生活.【分析】A、从维生素在人体内的含量虽然很小,但它可以起到调节新陈代谢,预防疾病、维持身体健康的重要作用去分析解答;B、从蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长和修补受损组织的主要原料去分析解答;C、从每克油脂在人体内完全氧化时放出的能量,比糖类多一倍以上,是重要的供能物质去分析解答;D、从人体缺碘会引起甲状腺肿大,食盐添加适量碘酸钾,补充人体所需的碘去分析解答.【解答】解:A、维生素在人体内的含量虽然很小,但它可以起到调节新陈代谢,预防疾病、维持身体健康的重要作用,故A错误;B、蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长和修补受损组织的主要原料,如果蛋白质摄入量不足,会使人生长迟缓,故B正确;C、每克油脂在人体内完全氧化时放出的能量,比糖类多一倍以上,是重要的供能物质,故C正确;D、人体缺碘会引起甲状腺肿大,食盐添加适量碘酸钾,补充人体所需的碘,故D正确.由于题目要求选出错误的,故答案为:A.【点评】生活处处有化学,学会用所学的化学知识,解决生活中的实际问题.。

重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练(二)

重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练(二)

2021届重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练(二)可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题:本题共14小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.中华诗词中蕴含着许多化学知识。

下列关于诗词的分析错误的是 A .“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 B .“嫘祖栽桑蚕吐丝,抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C .“手如柔荑,肤如凝脂”中的“脂”能够水解D .“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象 2.下列叙述正确的是A .1 mol CO 2的质量是44 g/molB .镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C .×1023个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子的质量约为60 gD .a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为1mol ba3.下列实验仪器选择或操作正确的是4.标准状况下,12 g 气体A 与16 g 气体B 的分子数相等,下列说法不正确的是 A .在任意条件下,A 、B 气体相对分子质量之比为3︰4 B .同质量的A 、B ,其分子数之比为4︰3C .25 ℃、1.01×105 Pa 时,A 、B 气体的密度之比为4︰3D .相同条件下,同体积的气体A 与B 的质量之比为3︰45.下列说法正确的是A.乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,其褪色原理相同B.实验室用苯与液溴在FeBr3催化下制取溴苯C.2-甲基丁烷也称异丁烷D.糖类都是由C、H、O元素组成的有机高分子化合物6.将31 g Na2O溶于一定量水中,得到密度为3的溶液,溶液中溶质的物质的量浓度为5.0 mol/L,则需要水的质量为A.191 g B.199 g C.200 g D.209 g7.2018年11月在法国凡尔赛召开国际计量大会,会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含×1023个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol-1”。

2022年上期高二化学周练题四

2022年上期高二化学周练题四

2022年上期高二化学周练题(四)时量:50分钟 满分:100分一、选择题:(本题共10个小题,每小题3分,共30分。

每小题只有一项符合题意)1.根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )A .SO 3B .BF 3C .CO 32-D .PH 32.下列性质的比较正确的是( )A .单质的熔点:Li Na K Rb >>>B .电负性:F N OC >>> C .第一电离能:Na Mg Al Si <<<D .微粒半径:2Li O F Na +--+<<<3.下列有机物不存在顺反异构体的是 ( )A .1,2-二氯乙烯B .1,2-二氯丙烯C .2-氯丙烯D .2-氯-2-丁烯4.下列有关甲苯的实验事实中,与苯环上的甲基有关(或受到影响)的是 ( )①甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能③甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 ④1mol 甲苯与3molH 2发生加成反应A.①③B.②④C.①②D.③④5.从柑桔中可提炼出苧烯( )。

下列关于苧烯的说法中,正确的是A .分子式为C 10H 16,是1,3-丁二烯的同系物B .其分子内所有的碳原子均在同一平面上C .不溶于水,能发生加聚反应生成高分子化合物D .与过量的Br 2的CCl 4 溶液反应的产物可能为6.实验室制备溴苯的反应装置如图所示,下列关于实验操作或叙述错误的是 ( )A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯7.下列关于的说法正确的是( )A.该有机物分子式为C 13H 16B.该有机物属于苯的同系物C.该有机物分子至少有4个碳原子共直线D.该有机物分子最多有13个碳原子共平面8.要检验溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是( )A .加入氯水振荡,观察水层是否有红棕色出现B .滴入AgNO 3溶液,再加入稀盐酸使溶液呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成C .加入NaOH 溶液共热,然后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入AgNO 3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D .加入NaOH 溶液共热,冷却后加入AgNO 3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成9.正丁醛经催化加氢可制备正丁醇。

2021届江西省南昌市新建二中高三(上)周练化学试卷(4)(实验班) Word版含解析

2021届江西省南昌市新建二中高三(上)周练化学试卷(4)(实验班) Word版含解析

2022-2021学年江西省南昌市新建二中高三(上)周练化学试卷(4)(试验班)一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1.(3分)(2021秋•龙泉驿区校级月考)硅被誉为无机非金属材料的主角.据2001年12月的《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”“将来的石油”.下列有关说法正确的是()A.地壳中硅的含量居其次位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从平安角度考虑,硅是有开发价值的燃料C.常见的易溶硅酸盐是硅酸钠,硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料,试验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D.硅是一种良好的半导体材料,也是制造光导纤维的一种基本原料2.(3分)(2021秋•湖州期末)歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分始终是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜的化合价为+2),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A.可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B.性质稳定,不易脱色C.易溶于强酸和强碱D.x等于63.(3分)(2022•南京模拟)二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(如图所示).下列说法正确的是()A.S iO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C.硅胶吸水后不能重复使用D.图中所示转化反应都是氧化还原反应4.(3分)(2022•安庆二模)化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH﹣反应,生成Si044﹣,然后Si044﹣快速水解生成H4Si04,下列有关说法正确的是()A.原硅酸钠(Na4Si04)能快速水解,且水解后呈碱性,故Na4Si04为弱电解质B.石英玻璃、一般玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C.2HCl+Na2Si03═H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si D.半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指:将二氧化硅制成晶体硅5.(3分)用4种溶液进行试验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A 通入CO2,溶液变浑浊.再上升至65℃以上,溶液变澄清.C6H5ONa溶液B 通入CO2,溶液变浑浊.连续通CO2至过量,浑浊消逝.Na2SiO3溶液C 通入CO2,溶液变浑浊.再加入品红溶液,红色褪去.Ca(ClO)2溶液D 通入CO2,溶液变浑浊.连续通CO2至过量,浑浊消逝.再加入足量NaOH溶液,又变浑浊.Ca(OH)2溶液A.A B.B C.C D.D6.(3分)下列离子方程式书写错误的是()A.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe(OH)3↓+3HClOB.C l2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4:5:10Fe2++6Br﹣+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl﹣C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO﹣+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOD.将确定量的KAl(SO4)2溶液和确定量的Ba(OH)2溶液混合,沉淀的质量恰好达到最大时:Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O7.(3分)(2010•泰州二模)向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).下列有关该反应的说法中错误的是()A.在该反应中碘酸钠作还原剂B.碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的C.反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:18.(3分)(2022•江苏)在探究新制饱和氯水成分的试验中,下列依据试验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl﹣C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO9.(3分)(2022•上海)图所示是验证氯气性质的微型试验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,马上用另一培育皿扣在上面.已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对试验现象的“解释或结论”正确的是()选项试验现象解释或结论A a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2B c处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性:Fe2+>Cl﹣A.A B.B C.C D.D10.(3分)(2022秋•金乡县校级期末)下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②Al AlCl3NaAlO2Al(OH)3③Cu CuO Cu(OH)2CuSO4④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A.①②B.②③C.③④D.②④11.(3分)(2022秋•杭州校级期中)Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外,还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣,并知这三种离子的物质的量比为9:2:1.试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为()A.2:5 B.3:1 C.5:2 D.1:112.(3分)(2021秋•上高县校级月考)某无色溶液中含有:①K+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种,依次进行下列试验,且每步所加试剂均过量,观看到的现象如下:步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.可能含有的离子是①②⑦B.确定没有的离子是②⑤⑥C.不能确定的离子是①③⑦D.确定含有的离子是①④13.(3分)(2022•朝阳区校级四模)在确定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性.现有下列两个反应:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是()A.C l2与I2生成IC1是非氧化还原反应B.反应①中,ZnI2只是氧化产物C.反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D.反应②中,IC1既是氧化剂又是还原剂14.(3分)(2021•湖州模拟)依据图海水综合利用的工业流程图,推断下列说法正确的是()已知:MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl2D.过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题15.(3分)(2021•上饶模拟)将确定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列推断正确的是()A.与NaOH反应的氯气确定为0.3 molB.n(Na+):n(Cl﹣)可能为7:3C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:116.(3分)(2022•大连模拟)氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O.下列有关说法不正确的是()A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2B.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e﹣二、解答题(共5小题,满分0分)17.(2022春•嵊泗县校级月考)无论是从在国民经济中的地位来看,还是从科学进展的角度来看,硅都发挥着重要的作用.(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了,但在1823年才获得单质硅,瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅,写出化学方程式.(2)由于制取方法和条件的不同,得到的单质硅形态不同,其性质也不同.①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯洁的晶体硅:4Al+3K2SiF 63Si+2KAlF4+2K2AlF5,关于该反应的说法正确的是(填序号).A.Al是还原剂B.氧化产物只有KAlF4C.每转移6N A电子,得到42g Si D.Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅,反应的化学方程式为.(3)在野外,为了快速得到氢气,用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,并加强热,即可快速得到H2、Na2SiO3、CaO.这种混合物叫做生氢剂.请写出该反应的化学方程式.18.(2021•丹东一模)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅,已知SiHCl3能与H2O猛烈反应,在空气中易自燃.请回答下列问题:(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为.(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl (沸点﹣84.7℃),提纯SiHCl3接受的方法为.(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去):①装置B中的试剂是.装置C中的烧瓶需要加热,其目的是.②反应一段时间后,装置D中观看到的现象是,装置D中发生反应的化学方程式为.③为保证制备纯硅试验的成功,操作的关键是检查试验装置的气密性,把握好反应温度以及.④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是.a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液.19.A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物,A是单质.它们之间有如图的反应关系:(1)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写④反应离子方程式.(2)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式.D的化学式是.(3)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式.20.(2021•太原二模)如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置(夹持设备已略).(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:.(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B亦是平安瓶,监测试验进行时C中是否发生堵塞,请写动身生堵塞时B中的现象.(3)装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入.a b c dI 干燥的有色布条干燥的有色布条潮湿的有色布条潮湿的有色布条II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III 潮湿的有色布条潮湿的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入确定量氯气时,可以看到无色溶液渐渐变为色,说明氯的非金属性大于溴.(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观看到的现象是.(6)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸取余氯,试写出相应的离子反应方程式:,推断改用NaHSO3溶液是否可行(填“是”或“否”).21.某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)试验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分.(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:..(2)向C装置中通入确定量的氯气后,测得只生成一种气体(常温下为红黄色,且为氯的氧化物).可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质,含有氯元素的盐只有一种,且确定含有NaHCO3,现对C中得到的固体成分进行猜想和验证.①提出合理猜想:确定含有NaHCO3和;可能含有剩余的Na2CO3.②设计方案,进行成分检验:请完成试验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内.限选试验试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸.实验步骤预期现象和结论步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,然后各取1~2mL所得溶液分别置于得到无色溶液甲、乙两支试管中.步骤2:向甲试管中加入过量的BaCl2溶液,静置.若溶液变浑浊,证明固体中含有.步骤3:取甲试管中上层清液少许于另一只试管中,滴加少量,充分振荡.若,证明固体中含有NaHCO3.步骤4:向乙试管中.若;证明固体中含有.(3)完成C中反应的化学方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O═.。

2022-2023学年辽宁省沈阳市第二中学高三上学期周练习化学试卷

2022-2023学年辽宁省沈阳市第二中学高三上学期周练习化学试卷

沈阳二中2022-2023学年上学期周练(9-24)高三(23届)化学试题命题人:高三化学组 审校人:高三化学组说明:1.测试时间:60分钟 总分80分2.客观题涂在答题卡上,主观题写在答题纸相应位置上3.可能用到的相对原子量:H:1 C:12 0:16 Cu:64第Ⅰ卷(36分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)1.中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。

下列关于诗词的分析错误的是A.“章山之铜,所谓丹阳铜也、今有白铜,盖点化为之,非其本质”,纯铜比白铜硬度大熔点低B.“梨花院落溶溶月,柳絮池塘淡淡风”,句中柳絮的主要成分属于糖类C.“遍身罗绮者,不是养蚕人”,句中的罗绮不可用沸水浸泡D.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”,雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用2.我国自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要核燃料铀238得到一个中子后经过2次β衰变成为钚239:U 23892+n 10→U 23992,U 23992+e 01-→p 23993N ,p 23993N →u 23994P +e 01-。

下列有关说法错误的是 A.U 23892和U 23992互为同位素 B.p 23993N 和u 23994P 化学性质不相同C.U 23992的中子数为145 D.U 23892经过三步化学反应得到u 23994PA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 12g NaHSO 4固体中含有A 个阳离子 与2混合后的分子数目为N A412CH 含有中子数为3N A2和2于密闭容器中充分反应后,HI 分子总数为A4.化学与社会、生活、生产密切相关。

下列事实与解释一致的是A.能使KI淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、SO42-B. 能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、Cl-、S2O32-H=14的溶液:K+、Na+、Cl-、C1O-D.能与金属铝反应生成H2的溶液:K、Ca2+、NO3-、HCO3-6.下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B. 用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3C. 用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液D.用装置丁蒸干溶液获得Fe2(SO4)37.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A. MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体:MnO2+4H+ +2Cl-∆=Mn2++Cl2↑+2H20B. Na加入滴有酚酞的水中,溶液变红:2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体:2Fe+3S ∆=Fe2S3D.加热蓝色的CuCl2溶液,溶液变绿:[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq,黄色)+4H2O(1) ΔH>08.从硫化物中提取单质梯(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成了3mol FeS时,共转移6mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强D. 每生成4mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:39. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。

2020届高三有机化学基础专题练——有机物合成路线周练 %2810%29

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2020届高三有机化学基础专题练——有机物合成路线周练 (10)一、简答题(本大题共12小题)1.有机物F是一种香料,其合成路线如图所示:已知:i.ii.(1)A的名称为______,试剂X的结构简式为______,步骤Ⅵ的反应类型为______。

(2)步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为______、______。

(3)步骤Ⅱ反应的化学方程式为______。

(4)满足下列条件的E的同分异构体有______种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6:2:2:1:1的分子的结构简式为______。

①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应(5)依据题中信息,完成以为原料制取的合成路线图。

合成路线图示例如下:CH2=CH2CH3CH2Br CH3CHOH。

2.按要求回答下列问题:(1)取3.0g有机物X,完全燃烧后生成3.6g水和3.36L CO2(标准状况),已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30,求该有机物的分子式:______。

X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是______(填标号)。

a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪(2)中的含氧官能团名称是______。

(3)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烃的结构简式为:______,若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上,则该烃的结构简式为______。

(4)肉桂酸苯甲酯G是一种香料,主要用于配制人造龙涎香,也可作皂用、化妆用及食用香精的调香原料。

如图是用乙烯和甲苯为原料合成肉桂酸苯甲酯的路线图。

已知:RCHO+CH3COOR'RCH=CHCOOR'。

回答下列问题:①A的结构简式是______,F的分子式是______。

②C生成D的化学方程式是______。

③D生成E的反应类型是______。

④含有苯环,与D互为同分异构体的有机物有______种(不考虑立体异构),其中不能与Na反应的结构简式是______。

高三化学12月周练(一)

高三化学12月周练(一)

高三化学12月周练(1)可能用到的原子量:H—1 C—12 Al—27 O—16 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷选择题(共54分)选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分)1.N A表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是A.1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4N AB.0.2molO3与6.72LO2均含有N A个氧原子C.常温常压下,7.0g乙烯与环丁烷的混合物中含有氢原子的数目为N AD.精炼铜,若转移2N A个电子,则阳极减轻64g2.生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应为:(1)4(FeO·Cr2O3 )+ 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O,下列说法正确的是A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应B.(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3C.反应(2)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是:A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0gNaOH 的稀溶液与足量稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJB.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a kJ·mol-1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b kJ·mol-1,则a>b C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·m ol-1 D.已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0,则正丁烷比异丁烷稳定4.一定条件下铁和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0,1100℃时,向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。

【配套K12】九年级化学上学期周练试题(四)(含解析) 新人教版

【配套K12】九年级化学上学期周练试题(四)(含解析) 新人教版

2015-2016学年江苏省盐城市射阳县特庸初级中学九年级(上)周练化学试卷(四)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共40分)1.化学反应前后肯定没有变化的一组是( )①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量.A.②④ B.①② C.①②③D.①③④2.下列各物质的质量比符合化学方程式中各物质质量比的是( )A.3.1g磷在4g氧气中燃烧B.3g硫在3.5g氧气中燃烧C.5.6g铁在3.2g氧气中燃烧D.8g铜在4g氧气中燃烧3.某化学反应A+B=C+D,若10gA和25gB完全反应生成10gC,那么生成10gD时,参加反应的A的质量是( )A.20g B.15g C.10g D.4g4.一定质量的KClO3和1.5gMnO2混合加热,完全反应后,残留的固体物质为ag,收集到bg 气体,则KClO3的质量为( )A.(a+b+1.5)g B.(a+b﹣1.5)g C.(a+b)g D.(a﹣b﹣1.5)g5.铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂,铁酸钠之所以能净水,除了消毒杀菌之外,还能使反应后的产物吸附杂质,制取铁酸钠(M)的化学方程式如下:2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O,则M的化学式为( )A.Fe2NaO4B.NaFeO4C.Na2FeO4D.Na2Fe2O86.下列化合物属于氧化物且元素质量比为1:1的是( )A.KClO3B.MgO C.SO2D.CO7.下列各组物质加热反应后,产生O2最多的是( )A.KClO3和MnO2的混合物10g B.KClO3和KMnO4的混合物10gC.纯KClO310g D.纯HgO10g8.下列物质含有氧分子的是( )A.二氧化锰 B.氯酸钾C.空气 D.氧化汞9.根据质量守恒定律,6g碳与20g氧气反应生成CO2的质量最多的是( )A.14g B.22g C.26g D.28g10.1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了“相同体积的气体,在同温同压下含有相同数目的分子”的假说,后人通过大量实验验证了这种假说的正确性,并称为阿伏加德罗定律.下图所示的一密闭容器,装有可左右移动的活塞,以保持容器内气体压强始终与大气压相等.20°C时,将容器内7体积H2、O2的混合气体点燃,充分燃烧后,恢复到20°C(此时水为液体,体积可以忽略不计),剩余气体为1体积.则点燃前,容器内氢气与氧气的分子数之比是( )A.6:1 B.5:2 C.1:6 D.2:511.下列说法中正确的是( )A.氯化钠溶液蒸发得到的氯化钠和水的质量和等于氯化钠溶液的质量,这是由质量守恒定律所决定的B.磷燃烧后生成物的质量大于燃烧前磷的质量,这与质量守恒定律矛盾C.根据质量守恒定律,电解36t水能生成32t氧气,4t氢气D.煤燃烧后残留物质量小于燃烧前煤的质量,这不符合质量守恒定律12.蜡烛在空气中充分燃烧后,测得只生生了CO2和H2O,则推断蜡烛的组成为( ) A.只含C,H两种元素B.一定含C,H,O三种元素C.一定含C,H两元素,可能含氧元素D.一定含C,H两元素,一定不含氧元素13.三硝甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药,撞击后发生爆炸,其反应化学的方程式为:4C3H5(ONO2)3═wN2+xCO2+yH2O+zO2,系数x,y之和为( )A.32 B.20 C.22 D.2614.将1.6克某物质完全燃烧后只生成4.4g二氧化碳和3.6克水,由此可得出该物质的组成是( )A.只含碳元素B.含有碳、氢两元素,可能含氧元素C.含碳、氢两元素D.含有碳、氢、氧三种元素15.H2与O2的混合气体共20g,在密闭的容器内点燃充分反应,将生成的水除去后,剩余2g 气体,该气体是( )A.一定是H2 B.一定是O2C.可能是H2与O2的混合气D.可能是H2,也可能是O216.最近,我国留美化学家参与合成了一种新型炸药,它的化学式为C8H8O16,它抗冲击,抗震,但一经引爆即发生激烈爆炸,据说是迄今最烈性的爆炸品.下列关于该炸药的说法正确的是( )A.该炸药是由8个碳原子、8个氢原子和16个氧原子构成的化合物B.该炸药由C,H,O元素组成,且质量比为1:1:2C.该炸药爆炸后,产物中一定有CO2和H2OD.该炸药分子中含有8个CO2分子和8个H原子17.要除去密闭容器中的氧气,又不混入其他气体,最好选用下列可燃物中的( ) A.磷B.硫C.木炭 D.蜡烛18.在反应X+Y=M+N中,5gX与足量Y反应,得到4gM和9gN,4gY与足量X反应,生成M 的质量为( )A.4g B.2g C.8g D.5g19.将SO2与O2等质量混合,则混合气体中S与O元素的质量比为( )A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:420.化学方程式2Mg+O22MgO的正确读法是( )A.两个镁原子加一个氧分子等于两个氧化镁分子B.镁加氧气在点燃的条件下发生化学反应,生成氧化镁C.两个镁原子和两个氧原子在点燃的条件下反应生成两个氧化镁D.每3份质量的镁跟2份质量的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁二、填空题(共20分)21.根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点,简要说明金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因.__________.22.蜡烛燃烧前的质量为ag,燃烧后的质量为bg,生成的CO2为cg,水蒸气为dg,则产物共__________g,参加反应的氧气质量为__________g.23.配平下列化学反应方程式.(1)__________Fe2O3+__________C__________Fe+__________CO2↑(2)__________FeS2+__________O2__________Fe2O3+__________SO2.24.按下列要求各写一个化学方程式.(1)黑色固体混合物高温下变为红色固体和无色气体;__________(2)一种化合物加强热生成两种单质;__________(3)氢气还原氧化铜;__________(4)生成三种物质,其中一种能供给呼吸;__________(5)碳酸钠和稀盐酸反应.__________.三、计算题(写出规范计算步骤,每小题10分,共40分25.完全分解7.9g高锰酸钾可得到多少克氧气?26.实验室要制取4g的氧气,需要分解多少克的过氧化氢?27.现有氯酸钾和二氧化锰固体混合物10.0g,加热充分反应后,测得混合固体的质量减少了3.2g,求原混合物中二氧化锰的质量.28.甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O.若反应生成3.6g水,请计算:(1)m值是__________;(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)2015-2016学年江苏省盐城市射阳县特庸初级中学九年级(上)周练化学试卷(四)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共40分)1.化学反应前后肯定没有变化的一组是( )①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量.A.②④ B.①② C.①②③D.①③④【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】元素质量守恒;化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,元素种类不变,原子种类和个数都不变,原子质量也不变,而化学变化前后物质的种类一定改变.【解答】解:根据质量守恒定律的内容可知,反应前后原子种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量不变;化学反应的实质就是有新物质的生成,所以物质的种类、分子种类发生改变.故选:D.【点评】熟练掌握化学反应中的变与“六不变”,并会运用质量守恒定律处理问题是解答的关键.2.下列各物质的质量比符合化学方程式中各物质质量比的是( )A.3.1g磷在4g氧气中燃烧B.3g硫在3.5g氧气中燃烧C.5.6g铁在3.2g氧气中燃烧D.8g铜在4g氧气中燃烧【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】物质质量守恒;化学用语和质量守恒定律.【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和.【解答】解:A、磷和氧气反应时的质量比是31:40,因此3.1g磷在4g氧气中燃烧时恰好完全反应,该选项说法正确;B、硫和氧气反应时的质量比是1:1,因此3g硫在3.5g氧气中燃烧时氧气过量,该选项说法不正确;C、铁和氧气反应时的质量比是21:8,因此5.6g铁在3.2g氧气中燃烧时氧气过量,该选项说法不正确;D、铜和氧气反应时的质量比是4:1,因此8g铜在4g氧气中燃烧时氧气过量,该选项说法不正确.故选:A.【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.3.某化学反应A+B=C+D,若10gA和25gB完全反应生成10gC,那么生成10gD时,参加反应的A的质量是( )A.20g B.15g C.10g D.4g【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】物质质量守恒;化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和.由化学反应A+B=C+D中,有10gA和25gB完全反应生成10gC,根据质量守恒定律,可计算生成D物质质量,判断反应中A、D物质质量关系,由反应有10gD生成可计算物质A 的质量.【解答】解:根据质量守恒定律,反应A+B=C+D中,有10gA和25gB完全反应生成10gC时,生成D物质质量=10g+25g﹣10g=25g,设生成10gD时参加反应的A的质量为x,A+B=C+D10g 25gx 10g则,解得x=4g.故选D.【点评】本题难度不大,考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力,由反应中各物质的质量确定反应中各物质的质量比是正确解答本题的关键.4.一定质量的KClO3和1.5gMnO2混合加热,完全反应后,残留的固体物质为ag,收集到bg 气体,则KClO3的质量为( )A.(a+b+1.5)g B.(a+b﹣1.5)g C.(a+b)g D.(a﹣b﹣1.5)g【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】物质质量守恒;化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质量守恒定律,反应前的质量总和等于反应后的质量总和,据此进行分析解答.【解答】解:KClO3跟MnO2混合加热生成氯化钾和氧气,一定质量的KClO3和1.5gMnO2混合加热,完全反应后,残留的固体物质为ag,收集到bg气体,根据质量守恒定律,反应前的质量总和等于反应后的质量总和,则KClO3的质量为=bg+ag﹣1.5g=(b+a﹣1.5)g故选B.【点评】本题难度不大,理解质量守恒定律并能灵活运用解决实际问题是正确解答本题的关键.5.铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂,铁酸钠之所以能净水,除了消毒杀菌之外,还能使反应后的产物吸附杂质,制取铁酸钠(M)的化学方程式如下:2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O,则M的化学式为( )A.Fe2NaO4B.NaFeO4C.Na2FeO4D.Na2Fe2O8【考点】有关化学式的计算和推断;质量守恒定律及其应用.【专题】结合课本知识的信息;元素质量守恒.【分析】根据反应的化学方程式2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O,利用质量守恒定律来推断M的化学式.【解答】解:在反应2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O中,根据质量守恒定律可知,元素的种类和原子个数在反应前后不变,N、H、Cl元素的原子在反应前后的个数相等,反应前共2个Fe,则M中应有2个Fe,反应前共16个Na原子,反应后现有12个Na原子,则M中应有4个Na原子,反应前共34个O原子,反应后现有26个O原子,则M中应有8个O原子,又M的化学计量数为2,则M的化学式为Na2FeO4,故选C.【点评】本题考查学生利用化学方程式来推断物质的化学式,学生应能利用元素守恒和原子守恒来得出物质中的原子个数,结合化学计量数得出化学式.6.下列化合物属于氧化物且元素质量比为1:1的是( )A.KClO3B.MgO C.SO2D.CO【考点】从组成上识别氧化物;元素质量比的计算.【专题】化学式的计算;化学物质的分类思想;物质的分类;有关化学式的计算.【分析】根据氧化物的概念:氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,据此进行分析解答.【解答】解:A、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项错误.B、氧化镁是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物,但氧化镁中镁、氧元素的质量比是3:2,故选项错误.C、二氧化硫是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物,二氧化硫中硫、氧元素的质量比是1:1,故选项正确.D、一氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物,但一氧化碳中碳、氧元素的质量比是3:4,故选项错误.故选:C.【点评】本题难度不大,抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键.7.下列各组物质加热反应后,产生O2最多的是( )A.KClO3和MnO2的混合物10g B.KClO3和KMnO4的混合物10gC.纯KClO310g D.纯HgO10g【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算;有关化学方程式的计算.【分析】根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断.【解答】解:氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气,没有二氧化锰作催化剂的情况下,氯酸钾反应仍然生成氯化钾和氧气,只是速率慢一些,因此纯KClO310g产生的氧气质量大于KClO3和MnO2的混合物10g产生氧气的质量;氯酸钾中氧元素质量分数为:×100%=39.2%,氧化汞中氧元素质量分数为:×100%=7.4%,因为氯酸钾、氧化汞分解时,其中的氧元素完全转化成氧气,因此10g氧化汞产生氧气的质量小于10g氯酸钾产生氧气的质量;高锰酸钾中氧元素质量分数为:×100%=40.5%,其中转化成氧气的氧元素质量分数为:40.5%×=10.125%,因此纯KClO310g产生氧气的质量大于KClO3和KMnO4的混合物10g产生氧气的质量;由以上分析可知,下列各组物质加热反应后,产生O2最多的是纯KClO310g.故选:C.【点评】本题涉及根据化学式计算元素质量分数和氧元素转化成氧气质量方面的问题,比较简单.8.下列物质含有氧分子的是( )A.二氧化锰 B.氯酸钾C.空气 D.氧化汞【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.【专题】化学物质的分类思想;物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据已有的知识进行分析,含有氧气的物质则含有氧分子,据此解答.【解答】解:A、二氧化锰中不含有氧气,故不含有氧分子;B、氯酸钾中不含有氧气,故不含有氧分子;C、空气中含有氧气,故含有氧分子;D、氧化汞中不含有氧气,故不含有氧分子;故选C.【点评】本题考查了常见物质的组成,完成此题,可以依据已有的知识进行.9.根据质量守恒定律,6g碳与20g氧气反应生成CO2的质量最多的是( )A.14g B.22g C.26g D.28g【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】由反应的化学方程式对反应前后物质的质量关系进行计算判断,反应时是否符合固定的质量比,据此分析问题即可.【解答】解:碳在氧气中燃烧的化学方程式为;C+O2CO2,参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12:32:44=3:8:11,则6g碳能与16g氧气完全反应生成22g 二氧化碳.故选B.【点评】本题难度不大,根据质量守恒定律计算出反应物与生成物之间的质量比是正确解答本题的关键.10.1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了“相同体积的气体,在同温同压下含有相同数目的分子”的假说,后人通过大量实验验证了这种假说的正确性,并称为阿伏加德罗定律.下图所示的一密闭容器,装有可左右移动的活塞,以保持容器内气体压强始终与大气压相等.20°C时,将容器内7体积H2、O2的混合气体点燃,充分燃烧后,恢复到20°C(此时水为液体,体积可以忽略不计),剩余气体为1体积.则点燃前,容器内氢气与氧气的分子数之比是( )A.6:1 B.5:2 C.1:6 D.2:5【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算;有关化学方程式的计算.【分析】根据题目信息可知,把分子个数比转化为体积之比.点燃后体积是1体积,说明氧气或者氢气剩余1体积,参加反应的气体的总体积是6体积.写出方程式并计算出氢气的氧气的体积.【解答】解:点燃后体积是1体积,说明氧气或者氢气剩余1体积,参加反应的气体的总体积是6体积.设参加反应的氢气的体积是x,则参加反应的氧气的体积是(6﹣x).2H2+O22H2O2 1x (6﹣x)x=4①当剩余的气体是氧气,则原来氢气的体积=4,氧气的体积=6﹣4+1═3,则氢气和氧气的体积比═4:3;②当剩余的气体是氢气,则原来氢气的体积=1+4=5,氧气的体积=6﹣4=2,则氢气和氧气的体积比═5:2.故答案为:B.【点评】本题的难点有两个:①把分子个数比转化为体积比;②分情况讨论.11.下列说法中正确的是( )A.氯化钠溶液蒸发得到的氯化钠和水的质量和等于氯化钠溶液的质量,这是由质量守恒定律所决定的B.磷燃烧后生成物的质量大于燃烧前磷的质量,这与质量守恒定律矛盾C.根据质量守恒定律,电解36t水能生成32t氧气,4t氢气D.煤燃烧后残留物质量小于燃烧前煤的质量,这不符合质量守恒定律【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】物质质量守恒;化学用语和质量守恒定律.【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和.【解答】解:A、质量守恒定律适用于化学变化,氯化钠溶液蒸发得到的氯化钠和水不是化学反应,所以不能说符合质量守恒定律,故说法错误;B、根据质量守恒定律可知,磷燃烧后生成物的质量等于磷减少的质量与消耗的氧气的质量之和,故大于燃烧前磷的质量,在整个燃烧过程中质量是守恒的,故说法不正确;C、根据质量守恒定律,电解36t水能生成32t氧气,4t氢气,故说法正确;D、煤燃烧后产生大量的气体(二氧化碳、水蒸气),所以质量损失,在整个燃烧过程中质量是守恒的,故说法错误;故选:C.【点评】质量守恒定律适用于用于解释化学变化中质量问题,对物理变化不适用.12.蜡烛在空气中充分燃烧后,测得只生生了CO2和H2O,则推断蜡烛的组成为( ) A.只含C,H两种元素B.一定含C,H,O三种元素C.一定含C,H两元素,可能含氧元素D.一定含C,H两元素,一定不含氧元素【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】元素质量守恒;化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变进行确定.【解答】解:由题意可知蜡烛在空气中充分燃烧后,测得只生生了CO2和H2O,生成物中含有碳、氢元素,根据质量守恒定律可知,蜡烛中一定含有碳、氢元素,生成物中有氧元素,而反应物氧气中含有氧元素,故蜡烛中可能含有氧元素.故选:C.【点评】根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变确定物质的组成.13.三硝甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药,撞击后发生爆炸,其反应化学的方程式为:4C3H5(ONO2)3═wN2+xCO2+yH2O+zO2,系数x,y之和为( )A.32 B.20 C.22 D.26【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】元素质量守恒;化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质量守恒定律:反应前后各原子的数目不变,进行分析解答即可.【解答】解:由质量守恒定律:反应前后碳原子的数目不变,则3×4=x×1,x=12;由质量守恒定律:反应前后氢原子的数目不变,则5×4=y×2,y=10;系数x、y之和为12+10=22.故选:C.【点评】本题难度不大,掌握化学反应前后各原子的数目不变并能灵活运用是正确解答本题的关键.14.将1.6克某物质完全燃烧后只生成4.4g二氧化碳和3.6克水,由此可得出该物质的组成是( )A.只含碳元素B.含有碳、氢两元素,可能含氧元素C.含碳、氢两元素D.含有碳、氢、氧三种元素【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中碳元素与氢元素的质量,再根据质量守恒定律可以确定该物质的组成元素.【解答】解:3.6g水中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g则碳元素与氢元素的质量为:1.2g+0.4g=1.6g,而且该物质的质量为1.6g;根据质量守恒定律可知:该物质中只含有C、H元素,而不含O元素.故选C.【点评】本题主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算,难度较大.通过本题可知:依据质量守恒定律,通过计算元素的质量,也可以计算未知物质的元素组成、元素质量比.15.H2与O2的混合气体共20g,在密闭的容器内点燃充分反应,将生成的水除去后,剩余2g 气体,该气体是( )A.一定是H2 B.一定是O2C.可能是H2与O2的混合气D.可能是H2,也可能是O2【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算;有关化学方程式的计算.【分析】氢气和氧气反应生成水,将生成的水除去后,剩余2g气体,说明氢气和氧气不是恰好完全反应.【解答】解:氢气和氧气反应生成水,将生成的水除去后,剩余2g气体,说明氢气和氧气不是恰好完全反应,该气体可能是氢气,也可能是氧气,但是一定不是氢气和氧气的混合物.故选:D.【点评】如果是氢气和氧气的混合物,则会进一步发生反应生成水,要注意理解.16.最近,我国留美化学家参与合成了一种新型炸药,它的化学式为C8H8O16,它抗冲击,抗震,但一经引爆即发生激烈爆炸,据说是迄今最烈性的爆炸品.下列关于该炸药的说法正确的是( )A.该炸药是由8个碳原子、8个氢原子和16个氧原子构成的化合物B.该炸药由C,H,O元素组成,且质量比为1:1:2C.该炸药爆炸后,产物中一定有CO2和H2OD.该炸药分子中含有8个CO2分子和8个H原子【考点】化学式的书写及意义;单质和化合物的判别;元素质量比的计算;质量守恒定律及其应用.【专题】化学式的计算;物质的微观构成与物质的宏观组成;化学用语和质量守恒定律;物质的分类.【分析】A.根据物质的结构来分析;B.根据物质的组成以及元素质量比的计算方法来分析;C.根据质量守恒定律来分析;D.根据分子结构来分析.【解答】解:A.该物质是由C8H8O16分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误;B.由化学式可知,它是由碳、氢、氧三种元素组成的,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为:(12×8):(1×8):(16×16)=96:8:256≠1:1:2,故错误;C.由化学式可知,该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的,所以完全燃烧生成水和二氧化碳,故正确;D.分子是由原子构成的,一个C8H8O16分子中含有8个碳原子、8个氢原子和16个氧原子,故错误.故选C.【点评】解答本题要充分理解物质的分类方法和相关计算等方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断.17.要除去密闭容器中的氧气,又不混入其他气体,最好选用下列可燃物中的( ) A.磷B.硫C.木炭 D.蜡烛【考点】氧气的化学性质.【专题】氧气、氢气的性质与用途.【分析】将空气中氧气除去,又不混入其他气体,所选除氧剂要具备以下特征:(1)本身能够在空气中燃烧;(2)本身的状态为非气体;(3)生成的物质为非气态.【解答】解:A、红磷本身是固体,能在空气中燃烧,生成物五氧化二磷是固体,可以用于除去空气中的氧气,又不混入其他气体,故选项正确.B、硫能在空气中燃烧生成二氧化硫气体,虽除去氧气,但又混入其他气体,故选项错误.C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体,虽除去氧气,但又混入其他气体,故选项错误.D、蜡烛在空气中燃烧,生成了二氧化碳气体,虽除去氧气,但又混入其他气体,故选项错误.故选A.【点评】本题难度不大,掌握用燃烧的方法除去氧气而又不混入其他气体所选的可燃物的条件是正确解答此类题的关键.18.在反应X+Y=M+N中,5gX与足量Y反应,得到4gM和9gN,4gY与足量X反应,生成M 的质量为( )A.4g B.2g C.8g D.5g【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】物质质量守恒;化学用语和质量守恒定律.【分析】在反应X+Y=M+N中,5gX与足量Y反应,得到4gM和9gN,根据质量守恒定律:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则可知参加反应的Y的质量即可解答.【解答】解:在反应X+Y=M+N中,5gX与足量Y反应,得到4gM和9gN,根据质量守恒定律,则可知参加反应的Y的质量为:4g+9g﹣5g=8g.设,4gY与足量X反应,生成M的质量为a,则,X+Y=M+N8g 4g4g aa=2g故选:B.【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用,学会利用质量守恒定律:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,进行计算.19.将SO2与O2等质量混合,则混合气体中S与O元素的质量比为( )A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4【考点】化合物中某元素的质量计算.【专题】化学式的计算;有关化学式的计算.【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.【解答】解:将SO2与O2等质量混合,设两种物质的质量均为m,则混合气体中S与O元素的质量比为(m×100%):(m××100%+m)=1:3.故选:C.【点评】本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.20.化学方程式2Mg+O22MgO的正确读法是( )A.两个镁原子加一个氧分子等于两个氧化镁分子B.镁加氧气在点燃的条件下发生化学反应,生成氧化镁C.两个镁原子和两个氧原子在点燃的条件下反应生成两个氧化镁D.每3份质量的镁跟2份质量的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁【考点】化学方程式的概念、读法和含义.。

12周 周周练

12周 周周练

中华片区五年级(上)语文周周练第12周命制:冯德胜莫高窟练习五班级:姓名:成绩:一、把你写得最漂亮的字写给大家看。

dūn huánɡ jì lù qín xían cì xiù fǔ bài()()()()()二、给划线字,选择正确的音节。

佛教(fó fú)仿佛(fó fú)描摹(mó mú)惟妙惟肖(xiāo xiào)似乎(sì shì)蜂窝似的(sì shì)威风凛凛(lǐn lǐng)帛画(bó bō)三、仔细辨读下列词语,圈出错别字,并在括号里写出正确的字。

断涯绝碧()金璧辉煌()精妙决论()神态安祥()轻拔银弦()彩带飘浮()四、选择下列划线字的意思。

绝.:(1)断绝;(2)完全没有了,穷尽;(3)走不通的;(4)气息中止;(5)独一无二;1、断崖绝壁()2、“精妙绝伦”()3、悲愤欲绝.()举:1.向上抬,向上托。

2. 动作行为。

3. 发起,兴办。

4.提出。

5. 推选,推荐。

6. 全。

举世闻名()举办()轻而易举()举棋不定()五、先圈出核心词语,再把句子写具体。

黄果树瀑布真壮观啊,黄山的松树很奇特,壁画上的飞天姿态优美,六、填空。

敦煌莫高窟是祖国西北的()。

……这些彩塑(),()。

……莫高窟不仅有()彩塑,还有四万五千多平方米()壁画。

壁画的内容(),有(),有描绘神佛形象的,有反映民间生活的,还有()。

其中最(),是那成百上千的飞天。

壁画上的飞天,有的臂挎花篮,采摘鲜花;有的怀抱琵琶,();有的倒悬身子,自天而降;有的(),漫天遨游;有的舒展双臂,翩翩起舞……看着这些精美的壁画,就像是走进了()。

……洞里曾藏有我国古代的各种()等六万多件。

……莫高窟是(),这里的每一尊彩塑、每一幅壁画,都是我国古代()。

高一化学2013年12月周练(六)及答案

高一化学2013年12月周练(六)及答案

高一化学2013年12月周练(六)(考试时间:90分钟总分:100分)可能用到原子量:H1 Na23 O16 Cu64 Al27 S32 Cl35.5 N14第I卷(共88分)一、单项选择题(每小题2分,共计88分。

每小题只有一个....选项符合题意)1.下列有关混合物的分离方法中,正确的是()A.从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B.除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C.将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D.从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法2.下列说法正确的是A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化B. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物3.下列物质属于电解质的是A.Cu B.硝酸钾溶液C.AgCl D.NH3 4.分离提纯是中学化学的重要实验之一,下列分离或提纯物质的方法正确的是A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质5.在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故,是由于大雾引起的汽车追尾,雾属于下列哪种分散系()A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液6.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是()A. 用托盘天平称出NaOH的质量16.00克B. 容量瓶配制准确浓度的溶液,但不能作为反应容器使用C. 配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释D. 称量NaOH固体时,将NaOH直接入在托盘上的纸上7.下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A.稀释浓硫酸,应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B.酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火,应立即用湿抹布扑盖C.碱溶液沾到皮肤上,应尽快用抹布擦拭干净,再涂上稀盐酸D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全8.同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是A.物质的量之比为4:5B.密度比为4:5C.体积比为1:1D.原子数之比为3:49.下列物质:①1.7g NH3②标准状况下22.4L CH4气体③4℃时9mLH2O④0.2mol CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是:A. ②④③①B.④③②①C.②③④①D.无法判断D10.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()11.下列叙述正确的是( )A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol/LC.将wg a%的NaCl水,得到2a%的NaCl溶液D.往1体积c1mol/L的硫酸溶液中加入4体积水,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L 12.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.常温常压下,N A个CO2分子的体积为22.4LB.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC.12.4 g 白磷(P4)中含有的磷原子数为0.4 N AD.标准状况下,22.4L氧气所含质子数是8N A13.标准状况下,若VL氢气含有的氢原子数为N,则阿伏加德罗常数可表示为()A mol-1 B-1 C mol-1D mol-1 14.已知一定条件下,CO2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20,则CO2和CO的质量比为()A. 1:3B. 33:7C. 3:1D. 7:33 15.下述情况下物质的量可能不相等的是()A.密度相等,等体积的NO和C2H6 (g)B.常温常压下,等体积的NO和C2H6 (g)C.等温条件下,等体积的NO和C2H6 (g)D.常温常压下,等质量的NO和C2H6 (g)16.下列关于金属性质的叙述中正确的是A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧17.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。

2022届四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练:4(新人教版) Word版含答案

2022届四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练:4(新人教版) Word版含答案
A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜,阻挡Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中的现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可推断Fe是否被氧化
12.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中,H+、NH+ 4、SO2-4、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO-3、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1mol分)某汽车平安气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊快速膨胀,从而起到爱护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应).
32.(1)CaO;11;加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物,在过滤时会被除去,造成生成的CaCO3削减。
(2)NO-3、OH-;Ca(HCO3)2(3)2OH-+Al2O3=2AlO-2+H2O(4)2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑
(5)Al-3e-+7 AlCl-4===4 Al2Cl-7
C.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3D.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag
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高三化学周练(第12周)一、选择题(17*3=51分)1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法中正确的是()A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水2.科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源,目前,有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系,如下图所示。

下列说法错误的是( )A.在氢能的利用过程中,H2O可循环使用B.氢气、氧气和稀硫酸构成的燃料电池中,正极的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-C.该法制氢的关键是寻找光分解催化剂D.利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气3.利用如右图所示装置制取Fe(OH)2,通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。

下列说法错误的是( )A.烧碱溶液注入容器前,需预先煮沸B.甲电极上有氢气冒出C.只能用铁作甲电极和乙电极D.可用食盐水代替烧碱溶液4.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极B.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑C.③中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑5. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。

下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-===4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极6.将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。

电解一段时间后,一个电极上得到0.01 mol Cu,另一电极析出的气体()A.只有Cl2B.只有O2C.既有Cl2又有O2D.只有H27.用质量均为100 g的铜片作电极,电解AgNO3溶液,电解一段时间后两极质量相差28 g,此时阳极质量为()A.121.6 g B.93.6 g C.89.6 g D.88.2 g8.钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是() A.反应①②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀9.下列叙述不正确...的是()A.铁表面镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑10.如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,以下叙述正确的是()A.Cu极附近OH-浓度增大B.Cu极为原电池负极C.电子流向是由C极流向Pt极D.当C极上有4 mol电子转移时,Pt极上有1 mol O2生成11.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:O==Cu2O+H2↑。

下列说法正确的是()2Cu+HA.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。

12.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )A 加热B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC 加入少量的0.5mol/L的硫酸D 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液13.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。

对于该溶液,下列叙述不正确的是()A.该温度高于25℃B.由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1)C. c(H+)=c(OH-)+c(SO-24D.加入等体积pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性14.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各粒子的浓度关系错误..的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)15.在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH—)的关系如图所示,下列说法中正确的是()A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7C.25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于716.将pH相同,溶液体积也相同的两种酸溶液(甲:盐酸;乙:醋酸)分别与锌反应,若最后有一溶液中有锌剩余,且放出的气体一样多,对此有如下判断,其中正确的是()(1)所需时间:乙<甲(2)开始时反应速率:甲>乙(3)参加反应的锌的质量:甲=乙(4)整个反应阶段的平均速率:乙>甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余A.(1)(2)(3)(5) B.(1)(3)(5) C.(2)(3)(6) D.(1)(3)(4)(5)17.下列说法正确的是()A.向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色B.Al3+、NO-3、Cl-、CO2-3、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同(请将选择题答案填入以下表格中)二、非选择题(共49分)18.(7分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

(1)装置甲中负极的电极反应式是__________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是__________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________。

19.(14分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:(1)M电极的材料是,电极名称是,N的电极反应式为,加入乙醇的铂电极的电极反应式。

(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH值为。

(3)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为。

20.(12分)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________________________,Sn极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②C中总反应离子方程式为__________________________________________。

③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是___________________。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:①电池的负极发生的反应是:_____________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

21.(16分)某研究小组对铁生锈进行研究。

(1)甲同学设计了A、B、C一组实验[如图],探究铁生锈的条件。

经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈。

①通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是__________________________________;②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为__________________________________;③实验B所用的水要经过_________________处理;植物油的作用是________________________;④实验C中碱石灰的作用是__________________________________。

(2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D[如图],发现一段时间后,试管中的液面升高,其原因是________________________________。

(3)丙同学为了探究铁锈(Fe2O3·n H2O)的组成,将甲同学实验产生的铁锈刮下来,称取1.96 g这种铁锈,按如图所示装置进行实验。

充分反应后,称得B装置的质量增加0.36 g,C装置的质量增加1.32 g,则根据实验数据,推断铁锈的化学式中n值为__________。

(4)为了保证实验安全,实验开始时应先点燃__________________(填“A”或“E”)处的酒精灯。

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