课题三 溶质的质量分数(第一课时)
溶质的质量分数教案(第一课时)
课题3 溶质的质量分数学习目标：知识与技能1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液教学难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。
教学方法：实验探究多媒体讲练结合教学过程：[第一课时：]引入：医用的生理盐水用的是0．9%的氯化钠溶液，而医用酒精是75%的酒精溶液，请问0．9%和75%指的是什么含义？[活动与探究一]：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g硫酸铜，振荡。
提问：如何表示溶液的浓、稀？一、浓溶液和稀溶液归纳：1、对于有色溶液，根据颜色深浅可以区分2、生活中的盐水咸淡，糖水的甜与不甜等所以溶液的浓稀是表示溶液中溶质含量的高低！设问:如何精确表示溶液的浓与稀呢？讲解:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。
因此我们需要准确知道溶液的组成。
二、溶质质量分数及计算介绍:表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数=%100 溶液溶质m m 变形一：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 变形二：溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 变形三：溶液质量=溶液体积×溶液密度 注意：①溶质的质量分数一般用百分数表示。
②溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
溶质的质量分数(第一课时)
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第一课时）厦门外国语学校海沧附属学校李永辉教案目标：知识与技能理解溶质的质量分数的概念，知道溶质质量分数是表示溶液组成的一种方法，知道溶质的质量分数表达式中各项的含义以及相关要求，能应用表达式进行“知二求一”的计算。
过程与方法通过学习如何应用溶质的质量分数表示溶液的组成，初步学习定量研究物质组成的方法情感态度价值观了解溶质质量分数在实际生产、生活、科学研究中的重要而又广泛的应用，体会学习化学的价值，保持学习化学的兴趣教案重、难点：溶质质量分数的概念和应用设计思路在学习本课题之前在实际生活中学生已经有了关于溶液的浓稀的初步理解。
有色溶液可以通过颜色的深浅初步了解溶液的浓稀，但是对于无色溶液没有办法。
本节课通过两个实验探究对比引出溶质的质量分数来表示溶液的组成，反映溶液的浓稀。
通过溶质质量分数的计算使学生理解和掌握溶质质量分数在实际生活的应用，知道化学就在身边，增强学习化学的兴趣。
通过练习巩固溶质质量分数的计算，提高学生的计算能力；通过拓展练习题目加深对溶质质量分数的理解，并初步了解溶解度和溶质质量分数的关系，提高分析问题、解决问题的能力。
教案流程：教案过程：=A B C D板书设计：一、溶质的质量分数1、概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、表达式：溶质质量分数= X100%3、特点：是一个百分数，是比值，没有单位4、计算特点：“知二求一”二、溶液的稀释计算溶液稀释前后，溶质的质量不变课题3 溶质的质量分数（第一课时）学案导学目标一：实验探究一、实验探究一【实验9-5】1、实验：在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0.5g、1 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。
2、实验现象：，3、填写下表二、实验探究二【实验9-6】1、按照下表所定的量配置氯化钠溶液（水的密度是1g/mL）2、实验现象：。
三：交流讨论：两个实验的实验现象的不同点：如何知道溶液的浓稀？导学目标二：溶质质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶液中的溶质的质量分数是质量与质量之比。
溶质的质量分数第一课时
执教时间：执教班级：执教人：
课题
课题3 溶质的质量分数（第一课时）
教学内容分析
围绕溶液的浓、稀展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
学生学情分析
学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，加深对溶解现象的理解。
（1）.具体配制步骤可概括为。
（2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是：。
（3）.本实验取水应选用mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）5%。
通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。
课外探究
板书设计
课题3溶质的质量分数
[介绍]
表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液的质量之比。
溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%
[讨论]
在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？
[实验]
按下表所给的量配制氯化钠溶液。
溶质质量
/g
溶剂（水）的质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
[设问]
已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？
理解准确知道溶液的组成的意义。
理解公式所表达的内涵，知道各项所表示的意义
学生按照公式进行计算。
学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。
小组讨论并合作完成实验。
对各组的实验进行客观评价。
归纳小结实验步骤，并总结在实验中所用到的仪器。（见板书设计）
九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数第一课时课件
答：需要KNO3200g，水800g。
第六页，共九页。
2、配制500mL10%的NaOH溶液 （密度为1.1g/cm3 ） 需要 NaOH (xūyào)
和水各多少克？
解： 1.1g/cm 3 =1.1g/ml
的质量 NaOH溶液(róngyè) =1.1g/mlx500ml=550g
溶质的质量分数
150Kg 24Kg
16%
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150Kg 24Kg 126Kg 答；需要(xūyào)24 Kg氯化钠，126 Kg的水
第五页，共九页。
1、若配制(pèizhì)20%的KNO3溶液1000g， 需要KNO3和水各多少克？
解： KNO3的质量(zhìliàng)=1000gx20% =200g
第九页，共九页。
课题3 溶质的质量分数(fēnshù) 第一课时
第一页，共九页。
1.溶液的质量=_溶__质_(ró_ng_zh_ì)的__+__溶_剂_的__质_量___。
质量
2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒 必须要放平，视线要与量筒内_凹_液__面_的_最_低__处__ 保持水平，再读出液体体积。若俯视(fǔshì)液面 读数，则读数偏_大____，若仰视液面读数，则读 数偏__小____。
第三页，共九页。
13%
例1、食盐(shíyán)在20℃时溶解度是36g，
计算食盐(shíyán)质量 溶液质量
100%
答、食盐饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)中氯化钠的质量分数是
26.5%
饱和溶液的质量(zhìliàng)分数也 溶解度
NaOH的质量(zhìliàng)= 550gx10%=55g
2021年九年级化学下册《第九单元 课题3 溶质的质量分数(第课时)》教案 新人教版 (I)
2019-2020年九年级化学下册《第九单元课题3 溶质的质量分数（第1课时）》教案新人教版 (I)三维目标1、知识与技能掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力教学重点:溶质的质量分数的概念及简单计算。
教学难点:溶质的质量分数的有关计算教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？合作交流解读探究一、预习导学1、溶质的质量分数表示是__________________。
溶质的质量分数＝ ________________________。
2、填表：通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：溶质质量分数的含义1、概念：溶质质量与溶液质量之比2、计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100%溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义例1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有________份质量的氯化钠。
可以看出以下关系：溶质质量：溶液质量=1:10；溶质质量：溶剂质量=_________；溶剂质量：溶液质量=_____________。
合作探究二：有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算）例2．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?合作探究三：有关稀释问题的计算例3.要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？合作探究四：有关溶液体积和质量分数间的计算例4.50ml质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为1.84g∕cm3,20%的稀硫酸的密度为1.14g∕cm3）三、精导精讲(一) 溶质质量分数的含义1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100%溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义(二)有关溶质质量分数的计算四、运用提升1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。
人教版九年级化学第九单元课题三溶质的质量分数第1课时优秀教学案例
3. 小组汇报讨论成果。各小组向全班同学汇报讨论成果，分享彼此的收获和感悟。
（四）总结归纳
1. 教师总结。教师针对本节课的主要内容进行总结，强调溶质质量分数的概念、计算方法和应用。
2. 学生总结。让学生对自己所学知识进行总结，提高其归纳整理能力。
4. 培养学生的责任感和使命感。通过了解化学在国家的科技、经济发展中的作用，使学生认识到自己作为化学学习者的责任和使命，激发其为国家发展做贡献的决心。
三、教学策略
（一）情景创设
1. 结合生活实际，创设问题情境。通过展示生活中与溶液相关的实例，如药品配置、饮食调味等，引发学生对溶质质量分数的兴趣，激发其探究欲望。
3. 课堂互动。教师与学生进行互动，解答学生的疑问，巩固所学知识。
（五）作业小结
1. 布置作业。根据本节课所学内容，布置相关作业，让学生在课后巩固所学知识。
2. 学生完成作业。学生根据作业要求，认真完成作业，巩固所学知识。
3. 作业反馈。教师对学生的作业进行批改，给予反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
本节课的内容主要包括溶质的质量分数的概念、计算方法以及如何通过实验来测定溶液的溶质质量分数。通过对这些知识的学习，学生能够更好地理解溶液的性质，提高其对化学知识的运用能力。在教学过程中，我以“溶质的质量分数”为主题，以实验和实际问题为载体，引导学生探究和解决问题，培养其科学思维和实验技能。
二、教学目标
5. 作业小结：布置相关作业，让学生在课后巩固所学知识。通过作业的完成，学生能够进一步巩固所学知识，提高其学习的深度和广度。同时，教师对学生的作业进行批改，给予反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。这种做法不仅能够帮助学生巩固知识，还能够让教师了解学生的学习情况，从而更好地进行教学调整。
溶质的质量分数教学设计(第一课时)
溶质的质量分数教学设计(第一课时)课题3溶质的质量分数(第一课时)教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙（约5克）沉？浮？3250 g2匙（约10克）沉？浮？4250 g3匙（约15克）沉？浮？用死海图片导入，简明扼要。
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
人教版九年级下册化学课题3溶质的质量分数第一课时1
--
解：据溶质的质量分数=————× 100% 溶液质量
2.8g ————×100%=14% 20g 答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%.
•
再见!
•
复习上节知识
相同溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同 不同的溶质在相同溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
①一定温度 ②100g溶剂 ③溶液饱和 ④单位是g 定量描述
易溶、可溶、微 溶、难(不)溶
影响因素 (温度、压强)
影响因素 （温度）
物质的溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ度
固体的溶解度
表示方法
气体的溶解度
表示方法
•
第九单元溶液
课题3溶液的浓度
2
•
(二)所需仪器：
称：托盘天平、药匙
称量：
量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。
•
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 药品取成氯化钾 2、瓶塞正放
3、药品和砝码放反 4、量筒口未靠在烧杯口 • 5、用温度计搅拌
[讨论]氯化钠是固体，配制一定 浓度的氯化钠溶液需要称量氯化 钠固体的质量。如果实验室要配 制100g10%的稀H2SO4溶液进行 实验，实验操作是否相同？
1g 1.5g
•
2
3
蓝色
10g
11g
9.1%
深蓝色 10g
11.5g 13.0%
•
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量 分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
•
•
一定溶质质量分数的溶液配制
[探究活动]欲配制50g质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要哪些仪器？ 该如何操作？大家一起来试一试。 实验9-7配制一定溶液分数的溶 液.flv
九年级化学《溶质质量分数》第一课时课件
二、溶液的配制 1、用固体配制溶液 例题1、在农业生产中，常需要用质 量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 现要配制150Kg这种溶液，需要氯 化钠和水的质量各是多少？
配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）， 需要氢氧化钠和水各多少克？
2、溶液稀释问题
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶 质的质量
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 2 3
浅 较深 深
20g 20g 20g
0.1g 0.5g 2g
20.1g 0.5﹪ 20.5g 2.4﹪ 22g
9.1﹪
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
90g 80g
溶液中溶质 质量分数 10% 20%
讨论
已知20℃时，氯化钠的溶解度是 36克。有人说“20℃时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现 有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶 质质量分数。
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不 下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液 的浓度 36 /（100+36）。
4、溶液增浓问题
思考：某温度下,100克20%的硝
酸钾溶液，要将其变成50%的溶液. 思路：一、增加溶质 求（1）需加硝酸钾固体多少克？ 二、蒸发溶剂 （2）可蒸发掉水多少克?
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比. 2、公式：
溶质的质量分数=
溶质质量 ×100﹪ 溶液质量
二、有关溶液的配制的计算
一般用百分数来表示。
溶质的质量分数
课题 3 溶质的质量分数(第一课时)(1)理解溶质质量分数概念的含义，记住溶质质量分数的计算式。
(2)学会已知溶质、溶液质量、溶质质量分数中三者之二，求第三个量。
掌握规 范的解题格式。
(1)通过自学、讨论、分析、总结等手段，准确体味理解概念的内涵。
(2)培养缜密审题水平和良好的总结归纳、表述水平。
(1)形成良好的规范解题的习惯。
重点:溶质质量分数的概念及简单计算。
难点:对溶质质量分数的准确理解及应用。
1. 在实际生活中，学生对溶液的浓、稀的粗略理解。
2. 学生在数学中已学过的“百分数”以及化学中已学的元素质量分数的计算为溶质质量分数的学习奠定了基础。
3. 多媒体。
阅读所给材料，完成下列习题:“溶液”一词对同学们可能并不目生，它是由一种或者几种物质分散在另一种物质 中形成的均一的、稳定的混合物。
被溶解的物质叫做溶质；溶解其他物质的物质叫 做溶剂(水是最常用的溶剂)，所以溶液是由溶质和溶剂组成的。
例如:将蔗糖溶于 水形成蔗糖溶液，其中蔗糖是溶质，水是溶剂；硫酸溶于水形成的硫酸溶液中，硫 酸是溶质，水是溶剂。
写出下列溶液中溶质、溶剂的化学式:(1)硫酸铜溶液 (2)氯化钠溶液 (3)酒精溶液 溶质溶质 溶质 ，溶剂 ，溶剂，溶剂2.判断下列说法是否准确:(1) 10 克食盐彻底溶解于 100 克水中，所得溶液的质量为 110 克。
( ) (2) 10 毫升酒精溶于 100 毫升水中，所得溶液的体积为 110 毫升。
( )(3) 1gCuSO 溶于 10g 水形成的溶液和 1gCuSO 溶于水形成 10g 溶液，两种溶液的 4 4组成是一样的。
共几课时 第几课时新授31； ； ；课型1.写出下列溶液中溶质、溶剂的化学式:(1) 硫酸铜溶液溶质 CuSO ，溶剂4H O ；2(2)氯化钠溶液溶质 NaCl ，溶剂H O ；2(3)酒精溶液溶质 C H OH ，溶2 5剂 H O ；22.判断下列说法是否准确:(1) 10 克食盐彻底溶解于 100 克水中，所得溶液的质量为110 克。
第九单元课题3第一课时溶质的质量分数(教学设计)
溶质的质量分数（第一课时）【学习目标】知识与技能：1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数的概念及公式，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、了解公式的应用范围。
了解溶质质量分数与溶解度的关系3、掌握溶液组成中溶质、溶剂的量的改变引起的溶质质量分数的变化4、掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。
过程与方法：通过实验探究、联系生活实际、对比等方法理解溶质的质量分数。
【学习重点】溶质质量分数的概念，公式应用范围【学习难点】溶质质量分数与溶解度的关系。
课前预习学案【知识回顾】：1、溶液的组成：______和______；溶液的质量等于______和______的质量；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积。
2、溶液的概念：____________________________3、写出下列溶液中溶质的化学式。
（1）0.9%的生理盐水（2）75%的酒精(3)盐酸(4)内含甲醇15%的甲醇汽油(5)锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液【自主学习】：1、溶质的质量分数：溶液中________与________之比。
计算公式溶质的质量分数＝___________*100%变式__________________________2、溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：（1）加水稀释：稀释前后，______不变。
（2）加稀溶液稀释溶液的浓缩：（1）加溶质：浓缩前后，_____质量不变（2）蒸发溶剂：浓缩前后，_____质量不变（3）加浓溶液3、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_______课内探究【新知导学】：一、1、实验探究：教材P41实验9-5，取三支试管，编号为①、②、③，分别向其中加入10mL水，然后分别向水中加入0.5g 、1g、1.5g硫酸铜固体，充分振荡。
三支试管中分别观察到什么现象，形成溶液的颜色深浅是否一样？由此说明什么？三支试管中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？三支试管中溶质占溶液质量的百分比为多少？2、实验探究：教材P42[实验9-6] 配制的两种组成不同的食盐水溶液：完成教材表格。
九年级化学下册 溶质的质量分数第一课时教案人教版共10页
课题3 溶质的质量分数（第1课时）一、教材分析：溶液与生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。
因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。
其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。
引导学生从量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解和化学计算能力，更是学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。
1.教材从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性认识上升到理性认识，学生容易接受。
接着介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并让学生以实验中配制的三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数的认识。
关于溶质质量分数的计算，第一课时例题的要求是比较低的，但是这部分内容考试的要求还是比较高的，所以在第二课时要补充一些内容：（1）涉及体积、密度的溶质质量分数的计算。
（2）溶液稀释的计算。
（3）与方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。
2.在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。
某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。
例如，在20 ℃时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%。
离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。
二、学情分析：今年我所任教班级成绩比较突出的学生很少，大多学生的能力有限，而且，学生学习的主动性不强，还有一小部分属于活泼好动型。
因此，在新授课的教学中，我更倾向立足于基础知识与基本技能的掌握，同时尽可能多的与生产生活实际相联系，不断激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。
课题3 溶质的质量分数第一课时
4.溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。
5.在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：葡萄糖注射液，规格：250 mL。内含：12.5克葡萄糖，5%。
设计一个简单的关于质量分数的计算题。
由浅入深，层层推进，引导思维。
17
归纳整理
溶质的质量分数定义
1.公式：
注意：质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）
1.知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数;
2.计算配制一定量的,溶质的质量分数一定的溶液,所需溶质和溶剂的量;
3.溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算;
4.溶液稀释和配制问题的计算.
教材中例题1属前两个问题的计算类型,学生只要对溶质的质量分数概念清楚,直接利用溶质的质量分数的关系式,计算并不困难.第(3)类计算,实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型,只是溶质,溶剂的数据,要通过溶解度的概念,从题中所给的数据中导出来.因此,只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑,处理这类问题就不会很困难.
学科
化学
册数
1
课题
溶质的质量分数（第1课时）
课型
新授课
课时
1
教者
教学
三维
目标
知识与技能：掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
课题3 溶质的质量分数(第一课时)
课题3 溶质的质量分数（第一课时）从容说课本课题分三部分内容。
第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：1．溶液稀释和配制问题的计算，2．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学目标1．知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点溶质的质量分数的有关计算。
教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教具准备教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃捧；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排3课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
人教版九年级化学第九单元 课题三 溶质的质量分数 第1课时 教学设计
NO: 课题课题三溶质的质量分数（第一课时）备课时间教学目标1.知识目标：掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.能力目标：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3.情感态度与价值观目标:培养学生实事求是的科学观。
教学重点了解溶质质量分数概念；教学难点有关溶质质量分数的计算。
教学方法实验探究法教具多媒体课件板书设计课题3 溶质的质量分数一，溶液的质量分数1、公式：溶质质量分数= ×100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= ×100%（C < S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制（2）用浓溶液稀释教学过程学生活动设计溶质的质量溶液的质量S100+S教学过程：一、【引入新课】：情境导入——鸡蛋在水中的沉浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1 250 g 不放食盐沉？浮？2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？…………二、【展示目标】：三、【讲授新课】：学习研讨：一、溶质的质量分数【自主学习】【活动与探究一】取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？教学过程学生活动设计【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1.0 g 、1.5 g 固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 填写下表 【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？【归纳小结】 即溶质的质量分数。
【自主学习】阅读课本第P 42，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题三溶质的质量分数（第一课时）
学习目标
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．
重点、难点
重点：了解溶质质量分数概念；
难点：有关溶质质量分数的计算。
情境导入——鸡蛋在水中的沉浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
学习研讨
一、溶质的质量分数
【自主学习】
【活动与探究一】
【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
填写下表
论】如何区
分溶液的浓
稀？
【归纳小
结】
即溶质的质
量分数。
【自主学
习】阅读课
本第P42，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。
表达式：
【交流讨论】
1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？
2、表达式的几种变形
【巩固练习】课后习题1
【交流讨论】
溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
【活动与探究二】：【实验9-6】
按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。
【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。
那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？
【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。
【活动与探究三】：【实验9-7】
【小结】
1.配制溶液的步骤：、、、、。
溶解：；。
3.注意事项：
学情分析
1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）
(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（）
(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（）
(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（）
(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（）
2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（）
A．托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B．量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C．量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D．烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒
3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10
B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
拓展提升
【必做题】
实验室欲配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液。
试回答下列下列问题。
（1）该实验的主要操作步骤是、、、。
（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。
A操作导致所配溶液溶质的质量分数，（填偏大、偏小或不变，下同）
改正，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为％；B操作导致所配溶液溶质的质量分数，改正。
【选做题】
“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。
一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。
他现有8％的硫酸铜溶液300 kg、蓝矾（CuSO4·H2O）10 kg、每亩地需要用150 kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。
请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）
课堂小结。