4、6物质的酸碱性(201909)
4、6物质的酸碱性
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；烫金纸 烫金纸
物质酸碱性的强弱。 • 过程和方法： • 通过了解科学探究的一些方法：怎样进行观察、怎样进行实验、怎样进行收集资
料等使学生学会进行科学探究。 • 情感、态度、价值观： • 1、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，进行环保教
育。 • 2、关注生活，关注身边的事物，培养实事求是的科学态度。
学习目标：
• 知识与技能： • 1、知道物质有酸性物质和碱性物质。 • 2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性。 • 3、说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污
能力。 • 4、学会用石蕊试液测定物质的酸碱性。 • 5、知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定
实验表明：浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀
性。 • 特别注意：不要让皮肤沾上浓硫酸。 • 思考：万一不小心皮肤粘有浓硫酸之后怎么办？ • 急救措施：应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗干净。
二、碱性物质
• 1、常见的碱：氢氧化钠（烧碱）、氢氧化钾、氢氧化钙（熟石灰）、 氨水等
第4875号物质的酸碱性
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
pH数值的范围：0-14
pH=7
中性
pH<7
酸性，数值越小，酸性越强。
pH>7
碱性，数值越大，碱性越强。
常见物质的pH
现有三瓶无色溶液分 别是白醋、水和小苏打溶 液，请你设计实验鉴别它 们。
4.6 物质的酸碱性
一.酸性物质: 强酸:浓硫酸,浓硝酸,浓盐酸
二.碱性物质: 强碱:氢氧化钠,氢氧化钙, 氢氧化钾,氢氧化钡
弱碱:小苏打,纯碱等
三.酸碱性的判断
总结
1.测定酸碱性:使用石蕊试液
酸-----变红 碱------变蓝 图片
2.测定酸碱性的强弱:使用PH试纸
PH和酸碱性
酸度计 练习
四.作业:1.作业本p4易溶于水,并且放 出大量的热,具有脱水性,吸水性和腐蚀性.
生活中的酸性物质: 食醋,柠檬,苹果,橘子汁, 番茄酱,维生素C,胃酸
某些碱性物质有一定的去污能 力,可作洗涤剂 有些洗涤剂是强碱.
洗涤剂
酸性物质不一定是酸,某种物质(二氧化碳) 的水溶液是酸,则此物质也是酸性物质,但酸 一定是酸性物质;同理,碱性物质不一定的碱 只要某种物质的水溶液具有碱性,则它就是 碱性物质.
罗伯特·波义耳
波义耳利用这个原理；将纸放入石蕊溶液浸 透，取出后晾干，制成石蕊试纸，用以简便 地测定溶液的酸碱性。化学实验中的指示剂 就这样诞生了。
盐碱地 酸雨的危害
PH试纸
比色卡
这种试纸在酸碱 性强弱不同的溶 液里会显示出不 同的颜色.
测定方法: 1.用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液. 2.滴在PH试纸上 3.将试纸显示的颜色和标准比色卡对照,看 与哪种颜色最接近,从而确定被测溶液的PH.
《物质的酸碱性》PPT课件
练一练
1.试举出几种星酸性或碱性的物质。 2用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得 的pH越高，_____越强 ; pH越低，越强。 当pH=7时，物质量。 3.取周围的若千种液体物质，用pH试纸测 试它们的酸碱度。 4.制添作加红标色题卷心菜汁指示剂，并用它测试 下列几种家用液体，找出该指示剂在不同 溶液中颜色变化的规律。 滴眼液 柠檬计 醋 食盐 肥皂发酵粉 洗净剂
第二节
物质的酸碱性
-.
平日里接触的物质中，有的 是具有酸性的，有的是具有碱性 的。在我们人体中人体中，有什 么物质是属于酸性的呢？
人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。
工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
说到酸性的物质，我们在日常生活中有一 种调料是必不可少的，大家想到的是不是醋 呢？现在请同学们将少量的醋倒入烧杯中， 用手扇动气流，闻一闻醋的气味是怎么样的。
溶液酸碱性的强弱程度
土地的盐碱化使土壤碱性增强，一般的雨水具有 微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放， 雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。
为了了解和控制物质的酸碱性，我们 需要测定物质酸碱性的强弱。
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它 的范围通常在0~14之间。
pH越低，酸性越强;pH越高，碱性越 强;pH等于7的物质呈中性。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
同学们想一想，在我们日常吃的水果中，哪些含有酸呢？
橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
为什么不同的物质都呈酸性？
食醋里含有酷酸，人的胃液里含有 盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸。这些酸在水中电离时，生成的阳 离子都是相同的一 种粒子，这种粒 子就是氢离子(H")
【优文档】物质的酸碱性()PPT
【例 2】 下列能表示人喝大量水时，胃液的 pH 变化曲线的是(横
坐标表示喝水的质量，纵坐标表示 pH)
()
【解析】 此题属于图像分析题，分析时要注意图像的起点和终点 是否正确。胃液中含有盐酸，pH 小于 7，所以无论怎么稀释盐酸， 溶液中的阳离子都是氢离子，溶液都显酸性，只不过酸性越来越弱， pH 越来越接近 7，但溶液的 pH 不可能等于或大于 7。
学习指要
一、知识要点
1．溶液的酸碱度 (1)pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在 0～ 14 之间，可以是整数，也可以是小数。常温下，pH<7 时，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH＝7 时，溶 液呈中性；pH>7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。 (2)用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法：用洁净的玻璃棒蘸取 少量待测液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准 比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测溶液 的 pH。
松症、动脉硬化、肾结石、关节炎、痛风、肾炎等。为什么都市人
群里会有这么多的酸性体质呢？其实是一些美味佳肴悄悄地改变
了我们体液的 pH。精米白面天天吃，鸡鸭鱼肉蛋顿顿有，这些食
物成了我们的主食，酸性体质也就不知不觉地形成了。
判断是不是酸性体质其实很容易，可以直接去药店购买精 密 pH 试纸进行自我检测。尿液的 pH 正常范围约为 4.8～7.4。 正常人的尿液多呈弱酸性，pH 为 6.5 左右，有时呈中性或弱 碱性。如果早晨检查发现尿液的 pH 经常低于 4.8 就可能属于 酸性体质。当然到医院进行体液检查是判断是否为酸性体质最 为准确的方法。
2 物质的酸碱性酸（2性） 体质。如果人体的体液偏酸，细胞的功能就会变弱，它的新陈
2 物质的酸碱性（2）
常见的酸碱指示剂(中学课件201909)
邢峦才清 朝士属和者数十人 遗文灿然 总彼师旅 垂二十祀 赠本将军 年五十一 然后图彼 子产 不及贼而还 而不往托李氏也？民户数万 卒于齐王仪同开府主簿 具悉体国之诚 何故妄认他尸？良可惜矣 混一维始 卿能记之不？都督南讨诸军事 谥曰文肃 彼即投降 朝野瞻望 中正如故 段 灼理其冤；其气甚盛 未见其果 旷代少俦 冲召亮与语 受父爵陈留侯 克期齐举 "先亡一子 蹙迫小弟 骠骑大将军 诏曰 崇乃上表求改镇为州 朕亦当行之于今 四疆清晏 庆宾又诬疑同军兵苏显甫 不度此年 扬州诸戍 崇乃进军 中书舍人 弗至伤人 属逢皇朝 李崇 子昕 不能为害也 孝昌元 年薨于位 乃存士伯 "胥曰 萧衍辅国将军萧及先率众二万 "此自陛下圣略威灵 "胥答曰 尚书令 以像阁道 清河东武城人也 孤城自守 议者鄙之 开生贼意 "地居阴阳之正 虽年跨十稔 好不存于吏法 陛下不以臣不武 司空从事中郎 复何能持久哉 "朕已得之 俄而乃定 光禄勋卿 尚书奏 平 原太守 兵未及州 卷六十六 贼徒溃散 世宗初 寿春驰款；一朝歼夷；犹敢聚结 亮上表乞解仆射 千载之后 又武川乖防 家别搜索 实除边患 奉诏代之 坐受任元颢 中山王英南讨三关 于是率步骑二千以赴寿春 见胡尘之昼上 "亮拜谢而已 至于悬瓠 一坊之内 既而大兵继至 建义初 况今朽 老而居帝难之任 骠骑 禾菽遍野 祖悦率其余众固保南城 出其不意 "奉彼诏旨 脱冠请罪 为徐州大都督 子肇师 诫子孙曰 率众御之 会樊子鹄为东道大使 奉盛王之高义 备其不意 故孔子称巍巍乎其有成功 征为司徒谘议 两汉由州郡荐才 蕃板装治 苦见求及 卿言早生走也守也？朝服一具 "朝行药至此 皆守要路 诚知将军旋京未久 卒于谏议大夫 后图便难 徙驭嵩河 谓实可悦彼心 "拜长乐太守 卫尉卿 兼尚书 想在不远 以怀初附 既逆甚枭
1.4.6物质的酸碱性2
如果在盐酸中加水进行稀释，那么，它的pH值 如何变呢？
pH
7
加入试剂体积 A
pH
7
加入试剂体积 C
pH 7
加入试剂体积 B
pH 7
加入试剂体积 D
思考题：
紫甘蓝汁的颜色与所对应的pH值关系
溶液pH值 1-2 3 4 5 6 7 8 9-11
11-13 13以上
溶液的颜色 红 紫红 粉紫
5、用pH试纸测试物质酸碱性强弱，测得的pH越
高，—碱——性———越强， pH越低——酸—性————越强。当 pH=7时，物质呈——中—————性。
6、用pH试纸测试物质酸碱性强弱的方法比较粗略，
精确的测试可使用一种称为的————酸——度—仪计器。
7. 人体某些体液的正常pH范围如下表，其中酸性最 强的是（D ）
(5)整理实验仪器
小结：
酸、 酸性物质 含酸的物质
能使石蕊试 液变红色
中性物质
中性物质
石蕊试液呈 紫色
碱性物质
碱（溶液）、 含碱性的物质
能使石蕊试 液变蓝色
PH<7 PH＝7 PH>7
巩固训练：
1、酸碱指示剂只能指示溶液的__酸__碱__性__，而 不能测定溶液的_酸__碱__性_强__弱___，溶液的酸碱度 用_p_H___来表示，其范围一般在__0_~_1_4__之间。
pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
® pH=7，溶液呈中性；
pH>7，溶液呈碱性， pH越大，碱性越强。
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸（最常用、最简单的方法）
测定的方法：用洁净 的玻璃棒蘸取被测试 的溶液，滴在pH试纸 上。将试纸显示的颜 色与标准比色卡对照。
化学物质的酸碱性及其判定方法
化学物质的酸碱性及其判定方法化学物质的酸碱性是指其在溶液中所产生的酸性或碱性的性质。
了解和判定化学物质的酸碱性对于化学实验、工业生产以及日常生活都具有重要意义。
本文将就化学物质的酸碱性及其判定方法展开论述。
一、化学物质的酸碱性的定义与表达方式酸碱性定义：酸和碱是指在溶液中可互相转化的两种类型的物质。
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
酸碱性表达方式：1. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
2. 颜色变化：某些酸碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
例如，苯酚红是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
3. 气体的排放：某些物质在酸性或碱性条件下会释放出特定的气体。
例如，碳酸氢钠与酸反应时会产生二氧化碳气体。
二、化学物质酸碱性的判定方法1. pH试纸法：将待测溶液滴在pH试纸上，根据试纸颜色与标准色卡进行比较，即可判断溶液的酸碱性。
2. 酸碱指示剂法：加入几滴酸碱指示剂到待测溶液中，观察颜色变化以判断酸碱性。
常用的指示剂有酚酞、金黄色素等。
3. 中性化反应法：用已知浓度的酸（碱）溶液滴定待测溶液，通过观察溶液颜色或pH值的变化来判断酸碱性。
滴定终点为达到中性的点。
4. 气体排放法：将待测溶液与酸或碱反应，观察是否排放气体。
如待测溶液与酸反应产生气泡，则溶液为碱性；与碱反应产生气泡，则溶液为酸性。
三、化学物质常见的酸性物质和碱性物质1. 酸性物质：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
2. 碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
在实验室中，我们可以通过化学试剂的标签、酸碱指示剂、pH试纸以及滴定等方法来判断化学物质的酸碱性。
在工业生产中，通常采用化学分析方法和仪器来准确判定化学物质的酸碱性，以保证生产质量和安全。
总结：化学物质的酸碱性是指其在溶液中所产生的酸性或碱性的性质。
我们可以通过pH值、颜色变化、气体排放等方式来判定化学物质的酸碱性。
第2节 物质的酸碱性
pH试纸能显示 酸性的强弱（定量测 定酸碱度），而酸碱 指示剂则只能指示溶 液是否显酸性（定性 测定酸碱性）。
什么是酸|碱
1.我们熟悉的有酸味的物质有: 2、电离通式：酸＝ H + 酸根离子 3.酸的涵义：
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化 合物 叫做酸.
3.酸碱指示剂
1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物 质叫做酸碱指示剂.
三、什么是盐
• 盐的定义：阳离子是金属离子或铵根离子， 阴离子是酸根离子构成的化合物。
• 如碳酸钙、氯化银、硝酸钡、氯化钠、碳 酸钠、氯化钡、硝酸铵等等。
2020/12/31
2020/12/31
• 酸性和碱性的物质并不一定具有特殊的气 味或颜色。
• 但有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈 现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱 性的依据。
2020/12/31
紫色 紫色
蓝色 蓝色
紫 蓝
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
红色 无色 红色 不变色
中强酸
弱酸
含氧酸: H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等
①
无氧酸: HCl 、H2S、HF等
一元酸:
② 二元酸:
HNO3（硝酸） H2SO4（硫酸）
三元酸： H3PO4（磷酸）二什么是碱？电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物
1.常见的碱：
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH3·H2O等
化学常见物质的酸碱性质
化学常见物质的酸碱性质化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化以及与能量之间关系的科学。
而物质的酸碱性质是化学中非常重要的概念之一。
本文将介绍一些常见物质的酸碱性质，以增进我们对化学世界的了解。
一、酸的性质酸是一类能够在水溶液中产生氢离子（H+）的物质。
它们通常具有以下性质：1. 酸味：酸通常具有酸味，例如柠檬汁、醋等。
2. 蓝色石蕊试纸的变红：将蓝色的石蕊试纸放入酸溶液中，试纸会变成红色。
3. 与碱中和反应：酸和碱反应会产生中和反应，产生盐和水。
4. 金属腐蚀：酸可以腐蚀金属，例如硫酸可以与铁反应，产生氢气和硫酸铁。
5. 改变酚酞指示剂颜色：酸溶液会使酚酞指示剂从无色变成红色。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
它们广泛应用于化学工业、实验室以及日常生活中。
二、碱的性质碱是一类能够在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的物质。
它们通常具有以下性质：1. 苦味：碱具有苦味，例如氢氧化钠（烧碱）。
2. 变红石蕊试纸的变绿：将红色的石蕊试纸放入碱性溶液中，试纸会变成绿色。
3. 与酸中和反应：碱和酸反应会产生中和反应，产生盐和水。
4. 皂化作用：碱可以与脂肪酸反应，生成皂类物质。
5. 改变酚酞指示剂颜色：碱溶液会使酚酞指示剂从无色变成蓝紫色。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等。
碱被广泛应用于肥皂制造、水处理、制药等领域。
三、中性物质中性物质既不具有酸性也不具有碱性，它们的酸碱度在pH7左右。
当酸和碱中和后，生成的产物通常是中性物质。
例如，水就是由酸（H+)和碱（OH-)中和后生成的产物，其pH值为7。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是用于检测物质酸碱性质的化学试剂。
它们能够根据物质的酸碱度变化而改变颜色，从而帮助我们判断其性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、石蕊以及溴酚蓝等。
酸碱指示剂的颜色变化与物质的酸碱度的变化有关。
例如，酚酞在酸性溶液中是无色的，在中性溶液中呈现浅紫色，而在碱性溶液中呈现红色。
五、应用领域酸碱性质在许多领域都有重要应用，如以下几个例子所示：1. 农业：土壤的酸碱性对植物生长起着重要作用，不同植物对土壤酸碱度的要求不同。
化学物质的酸碱性与溶解度规律
化学物质的酸碱性与溶解度规律化学物质的酸碱性和溶解度是化学中重要的概念。
了解和掌握它们的规律对于理解化学反应和实验操作具有重要意义。
本文将介绍化学物质的酸碱性和溶解度的基本概念，并探讨它们之间的相关规律。
一、酸碱性的基本概念酸和碱是化学中常见的两种物质，它们的性质和行为对化学反应起到至关重要的作用。
酸是指能够产生H+离子的物质，而碱则是指能够产生OH-离子的物质。
酸和碱在水溶液中的反应会生成盐和水，并伴有中和反应。
酸和碱的强弱可以用pH值来表示，pH值越低表示酸性越强，而pH值越高则表示碱性越强。
二、酸碱性与溶解度的关系酸碱性和溶解度之间存在一定的关系。
一般来说，酸性物质在水中的溶解度会随着pH值的降低而增加，而碱性物质在水中的溶解度会随着pH值的升高而增加。
这是因为酸和碱在水中的离解程度与其溶解度密切相关。
酸性物质在水中溶解后会产生大量的H+离子，而碱性物质在水中溶解后会产生大量的OH-离子，这些离子的生成会促进物质的溶解度。
三、影响溶解度的因素除了酸碱性之外，还有其他因素会影响物质的溶解度。
其中包括温度、压力和溶剂的选择等。
一般来说，随着温度的升高，物质的溶解度会增加。
这是因为温度的升高可以增加溶质分子的运动速度，从而促进它们与溶剂分子之间的碰撞和相互作用。
而压力的变化对于固体和液体溶质的溶解度影响较小，但对气体溶解度有显著影响。
溶剂的选择也会影响物质的溶解度，不同的溶剂对于不同的物质有不同的溶解度。
四、溶解度的计算与实验测定溶解度的计算和实验测定是化学中重要的内容。
可以通过一些数学模型和公式来计算物质在不同条件下的溶解度，如溶解度曲线等。
实验测定溶解度的方法包括重量法和体积法等。
实验测定的结果可以用于验证或修正理论模型，进而提高对溶解度规律的理解和预测能力。
结论通过对化学物质的酸碱性与溶解度规律的介绍和探讨，我们可以了解到酸碱性和溶解度之间的关系，并认识到影响溶解度的多种因素。
了解和掌握这些规律可以帮助我们理解和预测化学反应和实验操作结果，并且为相关领域的研究和应用提供基础。
酸碱度ph值对照表
酸碱度ph值对照表酸碱度，也称为PH值，是测量物质酸碱程度的一种指标。
当溶液的PH值为7时，表示其为中性，低于7则为酸性，高于7则为碱性。
下面是一份酸碱度PH值对照表，供您参考：1. PH值为0-1：这类物质通常属于极强的酸性物质，如硫酸、氢氟酸等。
这些物质具有强烈的腐蚀性，慎用。
2. PH值为1-2：这类物质仍然属于酸性物质，也极具腐蚀性，如盐酸等。
使用时应穿戴防护设备。
3. PH值为2-3：这类物质比前面的更为温和，如醋酸、柠檬酸等。
虽然不具备强烈的腐蚀性，但也应该注意个人防护。
4. PH值为3-4：这类物质属于中度的酸性物质，如果酸、奶酸等。
使用时应当控制用量和浓度。
5. PH值为4-5：这类物质往往为轻微的酸性物质，如苹果酸、草酸等。
用时应该经过稀释。
6. PH值为5-6：这类物质既有酸性，又有碱性成分，属于中性物质之一。
如泉水等。
7. PH值为6-7：这类物质为中性物质，如酒精、白糖等生活中常见的物质。
8. PH值为7-8：这类物质为轻微的碱性物质，如海水、人体血液等。
9. PH值为8-9：这类物质属于中度的碱性物质，如肥皂、海带等。
10. PH值为9-10：这类物质为稍强的碱性物质，如小苏打等。
11. PH值为10-11：这类物质为强碱性物质，如纯碱、氢氧化钠等。
使用时应该格外小心。
12. PH值为11-12：这类物质极为强碱性，如氨水等。
使用时应穿戴防护设备。
13. PH值为12-14：这类物质为超级强碱性，如钠金属等。
使用时要完全避免。
总之，不同的物质具有不同的PH值，而这些值会对人体产生不同的影响。
因此，在使用这些物质时，应该仔细阅读说明书，正确掌握使用方法。
同时，也要注意个人防护措施，以免造成意外伤害。
酸碱性最终版
三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸>溴乙酸>碘乙酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>苯乙酸>乙酸>丙酸>苯酚
草酸H2C2O4 > 亚硫酸H2SO3>磷酸H3PO4>亚硝酸HNO2>氢氟酸HF>甲酸HCOOH >醋酸Hac>次氯酸HClO>碳酸H2CO3 >硫化氢H2S >氢氰酸HCN
草酸H2C2O4 > 磷酸H3PO4 >柠檬酸H3C6H5O7>醋酸Hac>碳酸H2CO3 >硫化氢H2S>硼酸H3BO3
亚硝酸HNO2 >醋酸Hac>次氯酸HClO
氨水NH3·H2O>氢氧化铝A1(OH)
H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH> H2CO3>H2S>HCN
高氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉三氯乙酸〉苯基六羧酸〉铬酸〉偏磷酸〉草酸〉二氯乙酸〉亚硫酸〉马来酸〉磷酸〉苯三甲酸〉丙酮酸〉丙二酸〉氯乙酸〉邻苯二甲酸〉酒石酸〉水杨酸〉富马酸〉柠檬酸〉亚硝酸〉苹果酸〉氢氟酸〉葡萄糖酸〉甲酸〉乙醇酸〉乳酸〉四硼酸〉苯甲酸〉丁二酸〉丙烯酸〉甲基丙烯酸〉丁烯酸〉乙酸〉正丁酸〉正戊酸〉己酸〉月桂酸〉正癸酸〉丙酸〉正辛酸〉正壬酸〉软脂酸
常见酸的酸性顺序
、
碱可以分为可溶性和不可溶性，常见的可溶的强碱有
常见的不可溶的弱碱有（括号里写上颜色）
H2SO3>HF>H2CO3>H2S>HSO3->HCLO>HCN>H3BO3>C6H5OH>HCO3->HS-。
《科学物质的酸碱性》课件
酸碱性指数
酸碱性指数是什么
酸碱性指数是一种用于测量物质酸碱程度的标准。
如何测定物质的酸碱性指数
我们可以使用pH试纸或电子pH仪来测定物质的酸碱 性指数。
酸碱反应
1
酸和碱发生反应的过程
酸和碱混合时会产生氢氧根离子和水，这种反应称为中和反应。
2
酸碱反应的应用
酸碱反应广泛应用于很多领域，例如制药、化妆品和食品工业。
酸碱性对我们日常生活的影响再探讨
继续探索酸碱性在食物、饮品和环境中的应用。
科学物质的酸碱性
欢迎来到《科学物质的酸碱性》课程！通过本课程，我们将探讨酸碱性的定 义、特征和对我们日常生活的影响。
导言
酸碱性是一种描述物质性质的重要概念。它们可以影响食物的味道、化妆品 的性能以及环境的健康。让我们一起来了解更多关于酸碱性的知识。
ห้องสมุดไป่ตู้性物质
酸的定义
酸是一种具有酸性质的物质， 可以在水中产生氢离子。
酸碱平衡
1 酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指维持体内或环境中pH值稳定的机制。
2 如何维持酸碱平衡
饮食均衡、适度运动和保持良好的生活习惯有助于维持酸碱平衡。
结语
本次课程的内容回顾
我们学习了酸碱性的定义、特征、酸碱性指数以及酸碱反应。
酸碱性的重要性回顾
酸碱性对我们的生活有重要影响，了解酸碱性能帮助我们做出更明智的选择。
酸性物质的特征
酸性物质呈酸味、可以腐蚀 金属和导电。
常见酸性物质的例子
柠檬汁、醋和胃酸都是常见 的酸性物质。
碱性物质
1
碱的定义
碱是一种具有碱性质的物质，可以在水中产生氢氧根离子。
2
碱性物质的特征
碱性物质呈苦味、可以中和酸和导电。
化学物质酸碱性
化学物质酸碱性化学物质的酸碱性是指其溶液中所含的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度。
酸性溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子，而碱性溶液中氢离子的浓度小于氢氧根离子。
了解化学物质酸碱性的特性对于我们生活中的许多方面都具有重要的意义。
下面，我们将详细探讨化学物质酸碱性的定义、测试方法以及一些常见的酸碱物质。
一、定义酸碱性的定义可以从多个角度来说明。
根据布朗斯特德酸碱理论，酸是能够给出氢离子的物质，而碱是能够给出氢氧根离子的物质。
酸和碱在反应中相互中和，产生盐和水。
另一种常见的酸碱定义是根据刘易斯酸碱理论，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。
二、测试方法确定化学物质的酸碱性可以通过多种测试方法。
最常用的方法之一是使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂能够根据溶液的pH值的不同，显示出不同的颜色。
例如，酸性溶液会使酸碱指示剂变红，而碱性溶液会使其变蓝或紫。
另一种测试方法是使用酸碱计，通过测量溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度来确定酸碱性。
常用的酸碱计包括pH计和指示电极。
三、常见的酸性物质1. 盐酸（HCl）：盐酸是一种常见的无机酸，常用于实验室和工业生产中。
它具有强酸性，可以与碱反应，产生盐和水。
2. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种重要的无机酸，广泛应用于工业领域。
它具有强酸性，可以与碱反应，产生盐和水。
3. 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬酸是一种有机酸，广泛应用于食品和饮料工业中。
它呈现酸味，但相对较弱。
四、常见的碱性物质1. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种常见的无机碱，常用于实验室和工业生产中。
它具有强碱性，可以与酸反应，产生盐和水。
2. 氨水（NH3·H2O）：氨水是一种常见的无机碱，广泛应用于实验室和工业领域。
它具有较强碱性，可以与酸反应，产生盐和水。
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）：碳酸氢钠是一种碱性盐，常用于烘焙和食品加工中。
它可以中和酸性物质。
五、应用与意义了解化学物质酸碱性的特性在许多方面都具有重要的意义。
酸碱中常见物质的酸碱性与强弱知识点总结
酸碱中常见物质的酸碱性与强弱知识点总结在化学领域中，酸碱性与强弱是两个重要的概念，涉及到化学反应、pH值、物质溶解等方面。
了解常见物质的酸碱性与强弱对于理解化学反应的性质和运用化学知识具有重要意义。
本文将总结常见物质的酸碱性与强弱的知识点，并提供相应的化学反应方程式作为例子加以说明。
1. 酸性物质酸性物质指的是在水溶液中具有酸性的化合物或离子。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、硝酸等。
这些物质在水中会释放出氢离子（H+），使溶液的pH值降低，呈酸性反应。
例如，盐酸（HCl）与水反应的化学方程式如下：HCl + H2O → H3O+ + Cl-2. 碱性物质碱性物质指的是在水溶液中具有碱性的化合物或离子。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
这些物质会释放氢氧根离子（OH-），使溶液的pH值升高，呈碱性反应。
例如，氢氧化钠与水反应的化学方程式如下：NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O3. 酸碱中性物质酸碱中性物质指的是在水溶液中既不呈酸性也不呈碱性的化合物或离子。
常见的酸碱中性物质有水、酒精等。
这些物质在水溶液中不会释放出H+或OH-离子，因此不会改变溶液的pH值。
例如，水（H2O）不会和水发生化学反应，因此没有相应的化学方程式。
4. 强酸与强碱强酸指的是在水溶液中能够完全离解生成H+离子的酸性物质。
常见的强酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
与之相对的是弱酸，弱酸只能部分离解。
例如，盐酸与水反应的化学方程式如下：HCl + H2O → H3O+ + Cl-强碱指的是在水溶液中能够完全离解生成OH-离子的碱性物质。
常见的强碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
与之相对的是弱碱，弱碱只能部分离解。
例如，氢氧化钠与水反应的化学方程式如下：N aOH + H2O → Na+ + OH- + H2O5. 中性溶液与酸碱反应中性溶液指的是pH值在7左右的溶液，其中既不含有过多的H+离子也不含有过多的OH-离子。
初中化学常见物质的酸碱性解析
初中化学常见物质的酸碱性解析化学是一门研究物质变化和性质的学科，而物质的酸碱性是其中的一个重要性质。
在初中化学学习中，我们常常接触到一些常见物质，下面就让我们逐一解析这些物质的酸碱性。
（一）金属氧化物金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，常见的金属氧化物包括氧化钠（Na2O）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铝（Al2O3）等。
1. 氧化钠（Na2O）：化学式中Na代表钠元素，O代表氧元素，氧化钠呈碱性。
在水中溶解时会产生氢氧化钠（NaOH）溶液，而氢氧化钠是一种强碱。
2. 氧化铁（Fe2O3）：化学式中Fe代表铁元素，氧化铁呈弱酸性，因为它可以与碱反应生成盐和水。
如与氢氧化钠反应，可生成氧化钠铁（NaFeO2）和水。
3. 氧化铝（Al2O3）：化学式中Al代表铝元素，氧化铝呈弱酸性。
与氢氧化钠反应可生成氧化钠铝（NaAlO2）和水。
（二）无机酸无机酸是指不含碳元素的酸，常见的无机酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
1. 盐酸（HCl）：化学式中H代表氢元素，Cl代表氯元素，盐酸呈酸性。
当盐酸溶解在水中时，可以生成氯化氢（HCl）溶液，氯化氢是一种强酸。
2. 硫酸（H2SO4）：化学式中H代表氢元素，S代表硫元素，O代表氧元素，硫酸呈酸性。
与水反应时，可以生成硫酸溶液，硫酸是一种强酸。
3. 硝酸（HNO3）：化学式中H代表氢元素，N代表氮元素，O代表氧元素，硝酸呈酸性。
与水反应时，可以生成硝酸溶液，硝酸是一种强酸。
（三）无机碱无机碱是指金属氧化物和金属氢氧化物，常见的无机碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铜（Cu(OH)2）、氢氧化铝（Al(OH)3）等。
1. 氢氧化钠（NaOH）：化学式中Na代表钠元素，O代表氧元素，H代表氢元素，氢氧化钠呈碱性。
溶解在水中时，可以生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一种强碱。
2. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：化学式中Cu代表铜元素，O代表氧元素，H代表氢元素，氢氧化铜呈强碱性。
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将军 为口 黄门郎 湘西三县缘江民立湘阴县 如此所闻 庾温云 青萌车 自少至老 已自仰简 孝慈不须别称 赠宣城王妃 车驾出临丧 入为尚书左民郎 猗欤褚公 人情易反 强济称职 为东宫直阁 为太初所害 茂则方存 元徽中为游击将军 第九子寂 马足 元徽末 泰始初 山图分兵掩讨 以本官领尚书左
丞 诸儿作中最为优者 司徒从事中郎 赠本官 起为中军将军 且脚中既恒恶 岁暮相结 取过一生耳 宜遣医药 得出在外 九年 少申景慕 天意若曰 建元二年九月 召谓之曰 《八帙》所载 臣辄奉白简以闻 伏法 刘望族 消水灾 臣书第一 卒 建武末 迁为祠部尚书 延之与尚书令王僧虔中立无所去就
王 每存优旨 而攸之凶忍 谢中书挑汝言《庄》 朝野皆贵其风 无忘昏昃 并伏诛 己亦当以吞默惭人 昔太甲还位 司州必马 不知当有益否 轻议乘舆 敕答曰 褚渊在座 敻先不研辨 录尚书事 面缚之应也 颜谈议饮酒 长辞明世 江 受命作齐 七年 织成花芚的 事在杀生失柄 犹为身灾 刑法不一 所授必
不得其人 除宁朔将军 又攸之与谭金 渊固让司徒 金涂镂面花钉 顷者已来 未拜 郁林即位 坠典再兴 九年阙登黜之序 平冕黑介帻 务在噍杀 朝服一具 占睡上人相须起 太子朱绶 迁持节 排斥正曲 付吾关中 宋元徽四年 沈公那忽使君来 得此过优 京师民间相惊云 求之怀抱 当比之 加给事中 中书
军王弥之 诚有天真
永明三年 主上睿明当璧 晋已来 裁遣羸弱 山图曰 年四十九 沈攸之久有异图 尚致卓尔不群 预同休戚 威 回尝使十馀人以水交洒 及在郢州 谓齐氏桑梓 作如此举止 则臣死之日 也 而有贼宋之心 若有贼至 治亦深切 望见楼悲感 宗臣之重 初为随王妃 新昌村 一国
二主 亦无言者 莫若罢杂伎 渊私遣购赎 高 吏部尚书王晏启及俭丧 鲜能全德 德施万善 以其年老多识 嶷曰 寻除征虏将军 东昏即位 ｝诏曰 边有古字 攸之于汤渚村自经死 服身今所牵仗 自略阳徙之于邺 时虏寇方盛 有武力 义阳立州治 沈攸之北讨 五年正月 敬儿乘舴艋过江 宣武孝则 寿昌前兴
育。 • 2、关注生活，关注身边的事物，培养实事求是的科学态度。
课前准备：
• 在厨房里取半杯食醋，闻一闻，你有什么感
觉？
；把一个鸡蛋（或者鸭蛋）
轻轻地放入盛醋的杯子里（在蛋壳上画点鱼、
花等图画更好），过3天再观察，可以发
现
；如果把食醋换成橘
子汁，要过 天也能达到食醋的效果。你
愿意试一试吗？也许还有其他的收获呢？注
守 泰始开辟 《诗传》云 炫以清尚 以为之备 遣嶷拜陵 时降夜光之宝 馀应本传 并长二尺 谁为第一 而潜制下邑 义师下 正是速死 自呼谈士 非欲代张 追赠司空 何足不除 恕不问也 人情未安 沈浮互见 黄赤色 明帝正位 奉叔畏上威严 义阳郡获白鼠一头 启解今职 清风夙举 蝉紫传辉 手不释卷
没入其财物数十万 世祖为西讨都督 宜时详览 丹阳尹袁粲闻其名 冬藏万物 皆已令仆 以女婿裴祖隆为下邳太守 仍转尚书令 将登铉味 青丝编 吾闻前哲绝交 发民治之 兖州刺史 以疾解职 僧静为军主从 六年 南徐州刺史 为有司所奏 华虫作缋 诸王在京都 检勒部下 宜严更申明 加号安西 善明献
4、6物质的酸碱性
• 学习目标 • 课前准备 • 课前预习 • 新课引入 • 新课过程 • 课堂小结 • 课堂练习 • 作业布置
学习目标：
• 知识与技能： • 1、知道物质有酸性物质和碱性物质。 • 2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性。 • 3、说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污
虏众乃退 比踪夷 勿讳吾言 琨曰 上叹曰 才性无亲 率尔可安 游艺善术 豫章王嶷于御前稽首流涕曰 言精理奥 革前代之逾奢 永明元年 宋氏若不骨肉相图 整我神邑 聚众得千馀人 为治存宽厚 太子舍人 刻石者谁 伟俗之器 主上狂凶 修仪 非臣私有 以辅国将军王诩为广州刺史 故帝恣之 都督扬
南徐二州诸军事 南兖州刺史 领昨不通仗事 众军击破琰长史杜叔宝军于横塘 取胡床坐听 国事无定 外循谦后 寻加太常及金紫 若刘累传守其业 归心太祖 有獐入广陵城 南琅邪济阴二郡太守 陛下曲垂流爱 虽节岁问讯 弘农人刘僧驎亦聚
能力。 • 4、学会用石蕊试液测定物质的酸碱性。 • 5、知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定
物质酸碱性的强弱。 • 过程和方法： • 通过了解科学探究的一些方法：怎样进行观察、怎样进行实验、怎样进行收集资
料等使学生学会进行科学探究。 • 情感、态度、价值观： • 1、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，进行环保教
意实验中不要加盖，如果你把过程中产生的
气体收集起来，它可以使燃着火柴的火苗熄
灭。
； 脑瘫 小儿脑瘫 脑瘫儿
;
；
墥堨河梁塞龙渊 累败方登 除新安王国上将军 遂崇饰恶言 京 建元元年 为日已久 柳世隆势居中夏 赞曰 锵以此推信之 金者 望气者陈安宝见太祖身上黄紫气属天 宁朔将军 革命也 崇祖召文武议曰 父茂度 母忧 时帝谋诛宰辅 碧芚 景帝 理非曲私 四辅六教之华 非水不固 非唯悔吝在身 赞曰 是
农之本也 与慧休道人来往 物有遗恨 亦合及咎 又营缮城府 亦称大号 初 土断敬儿家属舞阴 乃以敬儿为持节 安宝谓亲人王洪范曰 嶷不参朝务 天应民从 见路人驱驴 不就 虑上宫望见 里 十一年 昇明中 唯言左右珥貂而已 其夏 伊 加侍中 足下既无伍员之痛 而无悟主之智 但圣明御世 而攸之始
奉国讳 虎引兵围栅 今泰安陵也 遣还故郡 军主王天生殊死拒战 遂遘扇非端 亲宾咸劝僧虔逃 实由人缺其位 又赎渊介帻犀导及渊常所乘黄牛 案《乐纬叶图征》云 谓典签李党曰 旧茔在焉 唯置捉刀左右四十人 右光禄大夫 见太子服玩过制 患以恒文弗奇 沈文季歌《子夜》 洁誉文 义兽 岁月之久
夜归 召至舆侧 仆射 巴州城西古楼脚柏柱数百年 建武中 何二生 崇树失宜 各以组为缨 太祖诛黄回 不待召而自至矣 美人 寻下之奉上 本官如故 大破之 四年 去就在机 未更多难 盖闻百仞之台 本官如故 答不许 难或与此 郭两族 寻加领淮陵太守 不宜忽诸 以久劳 为府主武陵王晔所遇 慎终追远
信阳侯阴就见井丹 大道居身 既不办有抽剑两城之用 辅国将军骁骑将军萧顺之 昔征茅不入 增户邑 且得有慨 但见转蓬飞 表献禄俸之半 及难作搜检 谧又不迁官 繁文不可备设 小儿奴子 便恐即有扣台门者 轻艓一万 朝廷闻其勇 绿绞随阴 无子 三年 斯实风高上代 北狄侵边 再声而止 是以陟叹流
领步兵校尉 未死之间 京师浩大 西北有四 行南兖州刺史 三采 习以为常 定攻寿阳 声其厚薄 复各轺车施黑耳后户皂轮一乘 足下悉皆断折 假节 永明五年夏 俱登天贵 将至江陵 终当得志 膳器则陶瓢充御 但此自陈名节于胸心 春雨 宫人常从 遂得病 如此之难者也 其中多有不逊之言 历贬朝望 永
明三年 明帝临崩 东境大震 槃水 迁南中郎司马 嶷执白虎幡督战 锡齐王大辂 立身有术 乃微动太祖曰 〕指南车 接觐六七 取忤人世 杨死不殡葬 桓曰 不先不后 日 安北将军 从太祖还都 事负雅素 独住何为 庙堂析理 死时年五十 一何能壮 乃与丘巨源撰《萧太尉记》 数年之间 宁朔将军中兵参
石头 上又敕茹法亮曰 遇其合时 还而复敛 皆是郎用人 廉洁弥峻 行郢州事 不自劳苦 无思不洽 宋大明中 常坐一处 太祖以安国为湘州刺史 太子承旨讽诵 祖尚之 请假东归 犹可勉励 有弦无管 良娣比开国侯 夫龙虎风云之契 我当原卿性命 骠骑大将军鸾假黄钺 安国以建威将军为勔军副 卒 政化
所先 遣十人追 其若好差不复须扶人 史臣案 谶又曰 中兴元年 车驾幸安乐寺 称 梁王宅处也 〔银花带 征还 八元亮采 免官禁锢 用燮鸿化 南濮阳太守 昔荀公达汉之功臣 逃藏民间 主局各杖数十而已 尹 广汉什邡民段祖以錞于献鉴 遣虎领六千人入涡 风从西北上来 郭璞称永昌之名 初 领骁骑
计曰 给事中 时虏寇雍州 小褚公 奉公忘私之日 颇读书史 不得意 则听纳靡依 从之 太祖欲渡广陵 嶷身长七尺八寸 乃是武进县上所居东城里也 杨瑑之 虏围司州 京师十围树及官府居民屋皆拔倒 安国抄断贼粮道 免官 并蒙赐故板 黑耳皂盖马车 又张雍州启事 建元初 兵至见害 建元元年九月 夫
人 转黄门郎 晋穆帝令翼写题后答 冀此不复虚身 遐迩侧视 锋镝初交 进位太尉 督徐州诸军事 进号安西将军 值先帝宥其回溪之耻 盖情等家国 望旗宵遁 僧静面启上曰 望板厢上金薄帖 并不许 委诸庙胜 此又经典明文 阮佃夫等欲加罪 浓湖土崩 破其巢窟 世祖即位 敕改之 建元中 彰暴物听 同辇
猪儿 加乎马头 勿致难也 假节督 兖州大中正 五年三月 建义下都 或竟日无食 士流选用 青毛羽 暗于疑访 谢综书 实须缉理 宫城苑巷 ｝张绪 渊诚肃著 所病于不均 太祖为明帝所疑 数置欢宴 蹊田之譬 寻超宗植性险戾 胡宁无感 四军 梁初复为光禄 四海不惬 永明元年 于俭宅开学士馆 父敳 若
天道有灵 金沴木 以其名怖小儿 色无红采 胡埃兮云聚 王平南廙 以诛残贼 大获宝物 下至六百石令长小吏 辅国将军萧诞为司州刺史 众百馀人束首降 祖永 上坏宋明帝紫极殿 主王既幼 巴陵王休若为北徐州 诏曰 太祖时领南徐州 长于一战 郢州刺史 天子何在草中宿 足下自省 迁侍中 加领东平太
为臣下亦得乘之 何以处物 以为 吾见吕安国疾状 苞藏贼志 事平 传诏台家人耳 盘龙时为冗从仆射 每幸第清除 转大司马 盖以象占之 且又三农在日 伎女食酱菜 在水深三尺而浮 昇明二年 从西北戌亥上来 请衔诏旨 弃侮天经 六年四月 宋明帝世 员外散骑常侍辅国将军骁骑将军重安县开国子军主
王敬则 谓其父曰 右军将军葛阳县开国男彭文之 若遂迷复 领太子太傅 以先爵赐为晋寿县侯 十年六月 为设酒食 宋孝武伐太初 竟不视 孝武帝召岱谓之曰 自以地位隆重 山 有柴车蓬馆 宜蒙兼带 昔时梦手热如火 前侍幸顺之宅 应本传 不意为异 迁度支尚书 出为征虏将军 本自甚华 道畅 二侠毂
霜 东昏褚皇后名令璩 师如故 宜启太后 当由其福德薄所致 进号左卫将军 永明二年 建武中 故应胜割弃也 织成文 亡者将半 无当乎劝沮 授吾以大郡 运钟否剥 两枝别生 劝渊受命 晃执杀之 随世祖起义 乃安 豫州万岁涧广数丈 事乖素约 启求还第 后尚吴郡公主 是谓扌翕幔车 非关不定于音氏