《工科化学一》试题

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工科基础化学试题及答案

工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子量单位是：A. 克B. 千克C. 千克的1/12D. 千克的1/6.02214076×10^232. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有：A. 1克原子B. 1千克原子C. 6.02214076×10^23个原子D. 1000个原子3. 化学键中，离子键是由：A. 离子间的共用电子对B. 离子间的静电作用C. 原子间的共用电子对D. 原子间的静电作用4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 水D. 乙醇5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢离子与碱中的阴离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原7. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件改变时，系统会如何变化：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少外部条件影响的方向移动C. 向增加外部条件影响的方向移动D. 不发生变化8. 溶液的pH值表示：A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能将氢从酸中置换出来，这说明：A. 金属的还原性越强B. 金属的氧化性越强C. 金属的活性越低D. 金属的熔点越高10. 根据斯托克斯定律，颗粒在液体中的沉降速度与颗粒的直径的平方成正比，与：A. 颗粒的密度成正比B. 颗粒的质量成正比C. 颗粒的体积成正比D. 液体的粘度成反比答案：1-5 D C B D A；6-10 A B B A D二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是________反应。

科目一化学试题及答案

科目一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 化学中，元素周期表的排列依据是什么？A. 原子序数B. 相对原子质量C. 电子排布D. 核外电子数答案：A2. 下列哪种物质属于混合物？A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氢气答案：B3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，下列哪种说法是正确的？A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 氢气和氧气的摩尔比为1:1答案：A4. 以下哪个选项表示的是化合物？A. H2B. O2C. NaClD. Ar5. 哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B6. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 质量B. 原子种类C. 元素种类D. 原子数量答案：A7. 哪种物质是由离子构成的？A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 水D. 氧气答案：B8. 哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 哪种元素的化学符号是Fe？B. 铜C. 锌D. 镍答案：A10. 下列哪种物质是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 硫酸答案：A11. 哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A12. 哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：B13. 哪种物质是盐？A. HClB. NaOHC. NaCl答案：C14. 哪种物质是氧化物？A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：D15. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩答案：A16. 哪种元素的化学符号是Cu？A. 铜B. 银C. 金D. 铂答案：A17. 哪种元素的原子序数为17？A. 氯B. 溴C. 碘D. 砹答案：A18. 哪种物质是由分子构成的？A. 铁B. 氧气C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B19. 哪种反应是分解反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：A20. 哪种元素的化学符号是Ag？A. 银B. 金C. 铜D. 铁答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。

《工科大学化学》试卷D与参考答案

《工科大学化学》试卷D一、判断题（对“√”，错“×”，每题1分，共10分）1. 等温等压条件下，用就可以判断任何一个化学反应的方向。

（）2. 由Arrhenius 公式可知，加快反应速率的唯一方法是升高反应温度。

（）3. 反应级数只能是0或正整数。

（）4. 溶液的蒸气压随着溶解溶质的质量的增加而增加。

（）5. 因为波函数有一定的物理意义，因此n 、l 、m 三个量子数的取值有一定限制，只有满足一定关系的取值得到的函数才能描述电子的运动状态。

（）6. 冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。

（）7. 在HAc —Ac -共轭酸碱对中HAc 是弱酸，Ac -是强碱。

（）8. 一定温度下，AgCl 水溶液中，Ag +与Cl -浓度的乘积是一个常数。

（） 9. 参加反应的物质之间有电子转移的化学反应为氧化还原反应。

（）10.过渡元素的原子填充电子时先填充3d 然后填充4s 轨道，发生反应失去电子时也按这个次序进行。

（）二、选择题（每题2 分，共 20 分）1. 对于反应3O 2 (g) → 2O 3 (g)，∆r H θ = 288.4 kJ ·mol -1，下列哪个条件有助于该反应进行( )。

A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.多加臭氧2. 在100K 时，反应A(g) + B(g) → C(g) +D(g) 在密闭容器中达到平衡，若此时在该平衡体系中引入稀有气体，则平衡将( )。

A.正向移动B.逆向移动C.不发生移动D.不能确定 3. 在下列溶液中，AgCl 的溶解度最大的是 ( )。

A. 0.1 mol ·dm -3的NH 3·H 2O B. 纯水C. 0.1 mol ·dm -3的HCl D. 0.1 mol ·dm -3的NaCl 4. 一醋酸溶液的pH 值与 1.0⨯10-3 mol ·dm -3盐酸相同，则醋酸溶液的浓度为 ( )。

大一工科无机化学复习题完美版

大一工科无机化学复习题完美版里面有大一工科无机化学1到8章的练习题,还有一套期末考试模拟题《工科无机化学模拟试卷》2022年.1.8一、选择题1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。

2g H2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：（）A、3300 kPaB、2200 kPaC、1100 kPaD、1650 kPaΘ－2．已知：CuCl2(s) ＋Cu(s) ＝2 CuCl(s) ΔrHm ＝170 kJmol1 ，Θ－Cu(s) ＋Cl2(g) ＝CuCl2(s) ΔrHm ＝－206 kJ mol1 ，Θ－则CuCl(s) 的ΔfHm （kJmol1）为（）A、36B、18C、－18D、－36Θ3．反应NH3( l )＝NH3(g)达到平衡时，氨蒸气压为8.57×105 Pa，则其K的数值为（）A、8.57×105B、857C、8.75D、0.118－4．欲使1000 ml 0.010 molL1的HAc溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的质量(g)为（）A、0.72B、0.46C、0.26D、1.125．已知相同浓度的盐NaA ，NaB ，NaC ，NaD 的水溶液pH 值依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是（）A、HDB、HCC、HBD、HA－－6.某溶液中含有KCl ，KBr 和K2CrO4 ,它们的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3 溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是（）－－－（已知：Ksp(AgCl)＝1.56×1010 ，Ksp(AgBr)＝7.7×1013 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012 ）A、AgBr 和Ag2CrO4B、Ag2CrO4 和AgClC、AgBr 和AgClD、一齐沉淀7．下列各组量子数中，合理的一组是（）11 B、n＝4，l＝5，m＝－1，ms＝＋2211 C、n＝3，l＝3，m＝＋1，ms＝－D、n＝4，l＝2，m＝＋3，ms ＝－22 A、n＝3，l＝1，m＝＋1，ms＝＋8．下列离子半径大小顺序正确的是（）－＋＋＋－－－＋＋＋A、FNaMg2Al3O2 B、O2 FNaMg2Al3－－＋＋＋＋＋＋－－C、O2 F Al3Mg2 Na D、NaMg2Al3 FO29．PH3分子中P原子采取的杂化类型是（）A、s pB、s p2C、s p3D、不等性s p310．下列说法中正确的是（）A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性之间的作用力称为取向力C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D、分子间作用力小的物质，其熔点、沸点也会小于分子间作用力大的物质二、填空题1．状态函数的特征是其变化量只决定于(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中，是状态函数，不是状态函数。

大一工科化学试题及答案

大一工科化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学计量学中，1摩尔物质的质量等于其相对分子质量的多少？A. 1克B. 克C. 千克D. 无法确定答案：B2. 以下哪个是原子的核外电子排布规律？A. 鲍林规则B. 洪特规则C. 阿伏伽德罗定律D. 道尔顿定律答案：B3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 1升D. 1毫升答案：A4. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有选项都是答案：D5. 什么是溶液的摩尔浓度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值D. 溶液中溶质的摩尔数与溶剂体积的比值答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态B. 反应进行到一半时的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应物和生成物的浓度相等的状态答案：A7. 什么是氧化还原反应？A. 一种物质的氧化数增加，另一种物质的氧化数减少的反应B. 一种物质的氧化数减少，另一种物质的氧化数增加的反应C. 一种物质的氧化数不变，另一种物质的氧化数变化的反应D. 所有选项都是答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水的反应B. 酸和碱反应生成酸盐和水的反应C. 酸和碱反应生成碱盐和水的反应D. 酸和碱反应生成酸和碱的反应答案：A9. 什么是热化学方程式？A. 表示化学反应的化学方程式B. 表示化学反应中能量变化的化学方程式C. 表示化学反应中物质变化的化学方程式D. 表示化学反应中电子转移的化学方程式答案：B10. 什么是电解质？A. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物B. 在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物C. 所有化合物D. 只有金属答案：A二、简答题（每题5分，共30分）11. 简述什么是化学平衡常数，并给出一个例子。

《工科大学化学》试卷B与参考答案

《工科大学化学》试卷B一、判断题（对“√”，错“×”，每题1分，共10分）1. 通常同类型化合物的f m H ∆θ越小，该化合物越不易分解为单质。

（）2. 反应温度升高，活化分子数目降低，反应加快。

（）3. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值。

（）4. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势。

（）5. 在分步沉淀中，溶解度小的物质先沉淀出来。

（）6. 具有对称中心的分子，其偶极矩等于零。

（）7. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，H 2O 2可被氧化生成O 2。

（）8. 功不是能量，热是能量。

（）9. 根据酸碱质子理论，碱可能是电中性的物质。

（） 10. 工业上为了防止暴露于大气中的铁制容器外壁遭受腐蚀，常采用的经济易行的措施是涂刷油漆。

（）二、选择题（每题2 分，共 20 分）1. 下列物理量中，属于状态函数是________。

A. r m G ∆θB. QC. r m H ∆θD. m S θ2. 在某容器中，反应Sn (s) +2 Cl 2 (g) = SnCl 4 (g)的r m H ∆θ< 0，反应达到平衡后，为提高SnCl 4 (g)的生成量，应采用________。

A. 升高温度B. 压缩减小体积C. 增加Sn(s)的量D. 通入氮气 3. 下列物质中，分子间不能形成氢键的是________。

A. NH 3B. N 2H 4C. CH 3COOHD. CH 3COCH 3 4. 当反应A + B→ AB 的速率方程为A B r kC C =时，此反应________。

A. 一定是基元反应 B. 一定不是基元反应 C. 对A 来说是基元反应 D. 无法肯定是否为基元反应 5. 向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是________。

A. AgCl 的溶解度增大 B. AgCl 的溶解度、Ksp 均不变C. AgCl 的Ksp 增大D. AgCl 溶解度增大 6. 已知2Cl/Cl-θϕ＞2Br/Br-θϕ＞2I/I -θϕ，下列说法正确的是________。

工科基础化学试题及答案

工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是什么反应？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 千克B. 克C. 千克/摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C5. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铁 - FeB. 铜 - CuC. 银 - AgD. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子数等于______数。

答案：质子2. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢氧根离子结合生成水分子。

答案：氢3. 标准大气压下，水的沸点是______℃。

答案：1004. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______数。

答案：摩尔5. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：1三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。

2. 什么是酸碱中和反应？请简述其反应原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。

反应原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐。

3. 请解释什么是摩尔质量，并给出一个具体的例子。

答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。

例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为一摩尔水的质量是18克。

4. 元素周期表是如何排列的？请简述其排列原则。

答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同时按照电子排布规律将元素分为不同的周期和族。

工科化学(物质的聚集状态)单元测试与答案

一、单选题1、关于实际气体，下列说法正确的是（）。

A.实际气体在温度较高、压强较高的情况下，可看成理想气体B.实际气体在温度较高、压强较低的情况下，可看成理想气体C.实际气体在温度较低、压强较高的情况下，可看成理想气体D.实际气体在温度较低、压强较低的情况下，可看成理想气体正确答案：B解析：实际气体在温度较高、压强较低的情况下，分子之间的距离比较远，分子之间的作用力比较小，分子本身的体积相对于气体体积可以忽略不计，因此可以将实际气体看作理想气体；2、在温度为T、体积为V的容器中，含有两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为n1、p1、V1和n2、p2、V2，容器中的总压为P。

试判断下列公式中哪个是正确的（）。

A. p1V=n1RTB. p1V=(n1+n2)RTC. p1V1=n1RTD. p2V2=n2RT正确答案：A3、密闭容器中充有气体A，其温度为290K，压力为29.0kPa，加热使其温度升高至400K，则其压力为（）。

A.15.0kPaB.40.0kPaC.30.0kPaD.20.0kPa；正确答案：B解析：B、密闭容器相当于体积不变，根据理想气体的状态方程pV=nRT，可知p1/p2=T1/T2，代入数据计算出温度升高至400K时的压力为40.0kPa 。

4、583K，100kPa时气态磷单质的密度为2.56g/L，磷原子的相对原子质量为31，则气态磷单质的化学式为（）。

A.PB.P2C. P3D. P4正确答案：D解析： D、根据理想气体状态方程pV=nRT=mRT/M可以得到气态磷单质的摩尔质量为M=mRT/pV=dRT/p，代入数据计算得到气态磷的相对分子质量为124，则气态磷单质中磷原子的个数为124/31=4，因此气态磷单质的化学式为P4。

5、在298Ｋ，A、B两个密闭容器中分别装有100g和200g水。

当两个容器中都达到气液平衡时，两容器中水的饱和蒸气压分别为P A和P B，则有（）。

《工科大学化学》试卷E与参考答案

《工科大学化学》试卷E一、判断题（对“√”，错“×”，每题1分，共10分）1. 因为 =ΔH ，而ΔH 与变化途径无关，H 是状态函数，所以也是状态函数。

（）2. 色散作用只存在于非极性分子之间。

（）3. 反应的速率常数大，反应速率一定高。

（）4. 由于海水和淡水的渗透压不同，所以海水和淡水鱼不能调换生活环境，否则将会引起鱼体细胞的肿胀和萎缩，使其难以生存。

（）5. 在氢硫酸（H 2S ）中，H +(aq)和S 2–（aq ）浓度之比应为2∶1。

（） 6. 因为p 轨道是8字形，所以处于该轨道的电子是沿着8字形的轨道运动。

（） 7. 大气中悬浮颗粒物，尤其飘尘是大气中危害最久，最严重的一种污染物。

（） 8. 难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。

（） 9. 电池正极发生的是氧化反应。

（） 10. 主量子数为4时，其轨道总数为16，电子层最大容量为32。

（）二、选择题（每题2 分，共 20 分）1. 升高温度能提高反应速率的主要原因是( )。

A. 增加了活化分子百分数B. 降低了反应的活化能C. 增加了反应物分子间的碰撞频率D. 增大了平衡常数 2. 在密闭容器中，盛有NO 2气体，在等温下建立下列平衡2NO 2 (红棕色) ⇌N 2O 4 (无色)， ∆r H θ < 0，若升高温度，则颜色将 ( )。

A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 不一定 3. 将等体积、等浓度的HAc 与NaAc 的稀溶液相混合，( )不发生变化。

A. pH 值 B. HAc 的解离常数 C. 解离度α D. HAc 的浓度4. 某溶液含有KCl 、KBr 、K 2CrO 4浓度均为0.01 mol·L -1，向溶液中逐滴加入0.01 mol·L -1的AgNO 3溶液时，最先和最后沉淀的是( )。

已知：(AgCl)=1.56 ⨯10-10，θspK (AgBr)=7.7 ⨯10-13，θspK (Ag 2CrO 4)=9.0⨯10-12。

智慧树知到答案工科化学I章节测试答案

第一章单元测试1、单选题：一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则气体（）。

选项：A:体积减小但并非减小一半B:体积减小一半C:体积增加但并非增加一倍D:体积增加一倍答案: 【体积增加但并非增加一倍】2、单选题：气体处于那种状态下更接近理想气体？（）。

选项：A:高压低温B:低压低温C:低压高温D:高压高温答案: 【低压高温】3、单选题：将一定量的N2和一定量的He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为（）选项：A:N2 单独占有此容器时的压力B:混合前N2和He 压力之和。

C:N2和He 分别占有此容器时压力之和D:He 单独占有此容器时的压力答案: 【N2和He 分别占有此容器时压力之和】4、单选题：测定人血清白蛋白（HSA）摩尔质量的最好方法是（）。

选项：A:蒸气压下降法B:凝固点下降法C:渗透压法D:沸点升高法答案: 【渗透压法】5、单选题：同温度下, 渗透压最大的水溶液是（）。

选项：A:0.01 mol·kg-1 HCOOHB:0.01 mol·kg-1 KNO3C:0.01 mol·kg-1蔗糖溶液D:0.01 mol·kg-1 Ba(NO3)2答案: 【0.01 mol·kg-1 Ba(NO3)2】6、单选题：在一定温度和压力下，两种不同气体具有相同体积，则这两种气体（）。

选项：A:密度相同B:分子数相同C:分子量相同D:质量相同答案: 【分子数相同】7、单选题：空气中O2和N2的体积分数分别是21%和79%，若将一定质量的空气压缩到压力为1500KPa，则空气中O2的分压最接近（）选项：A:920 KPaB:315 KPaC:210 KPaD:1185 KPa答案: 【315 KPa】8、单选题：取两小块冰（0 ℃），分别放在0 ºC的纯水和盐水中，将会产生的现象是（）。

选项：A:放在纯水和盐水中的冰都不融化B:放在盐水中的冰融化，放在纯水中的冰不融化C:放在纯水中的冰融化，放在盐水中的冰不融化D:放在纯水和盐水中的冰都融化答案: 【放在盐水中的冰融化，放在纯水中的冰不融化】9、判断题：稀溶液具有共同的性质规律，如溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等，溶液越稀，其依数性的规律性越强。

工科大学化学(物理化学)化学动力学部分习题及解答

17．实验测得 N2O5 在不同温度下的分解反应速率常数，试作图求 N2O5 分解反应的活化能。（答案：103.68kJ·mol-1）
T／K 273.15 k／min 4.7×10-5
298.15 2.0×10-3
318.15 3.0×10-2
338.15
解：以 lnk 对 T -1 作图，可得一条直线（如右图所示），其斜率=12470，
N2O5
NO2+ NO3 ,
NO2+ NO3
NO2 + O2 + NO （慢）,
NO2+ NO3
NO + NO3
2NO2
N2O5 ,
（答案：
）
解：总反应为：2N2O5 ? 4NO2+O2，
∵
，而：
解得：
，
∴
15．某反应的历程为 A ?D ， D + C 在低压下是二级反应。
G，试证明该反应在高压下是一级反应，
解：(1)
（2）根据
可求得：E1 = E-1= 44.36 kJ.mol-1
(3)
A ========= C + D
t = 0 101325
0
0
t = t 101325 -px
px
px
故：p 总= 101325+ px
故 Ea = 12470R =103.68 kJ·mol-1
3.0×10-1
18．乙酸乙酯与氢氧化钠皂化反应的速率常数在 282.55 K 时为 2.37(mol·L-1)-1·s-1；287.55 K 时增至 6.024(mol·L-1)-1·s-1，求：(1)活化能 Ea 及频率因子 A；(2) 334.55 K 的反应速率常数；(3) 用以

工程化学试卷试题及参考(附答案)

工程化学试卷一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错）1、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。

（ T ）2、同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。

（ T ）3、ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。

（ F ）4、在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol ·kg -1甘油水溶液和b=0.01mol ·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。

（ T ）5、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。

（ T ）6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。

（ F ）二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内）1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（D ）A 、4倍B 、40倍C 、4000倍D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ B ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ）A 、增加O 2的分压B 、升温C 、加催化剂D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10(2)21N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20(3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ）A 、K 10=K 20=K 30B 、K 10=21K 20=2K 30C 、K 30=k 011=(k 021)2 D 、K 10=2K 20=41K 305、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ）A. 等性SP 2杂化轨道B. 不等性SP 2杂化轨道C. 等性SP 3杂化轨道D. 不等性SP 3杂化轨道 6、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）A. H 3PO 4B. HPO 42-C. PO 43-D. OH -7、根据φ0（Ag +/Ag ）=0.80V , φ0(Cu 2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag +但不能还原Cu 2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（ D ）A 、大于0.80VB 、小于0.34VC 、大于0.80V 或小于0.34VD 、0.34V ～0.80V 8、用KI 溶液和稍过量的AgNO 3溶液制备AgI 溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（ C ）A. MgF 2……..B. NaCNC. Na 2SO 4 ………..D. CaCL 2 9、若升高温度后，反应的K 0值升高，则此反应（A ） A. △rHm 0>0 B. △rHm 0<0 C. △rSm 0>0 D. △rSm 0<0 10、298K ，下列反应的△rGm 0等于AgCL(S)的△fGm 0的为（ B ） A 、 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)B 、 Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)C 、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)D 、Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCL(s) 11、下列分子中，偶极矩最大的是（C ） A 、 HCl B 、 H 2 C 、 HF D 、CO 2 12、已知298K 时，Zn(S)+ 21O 2(g)=ZnO(S) △rHm 0=-351.5KJ ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g)= HgO(s) △rHm 0=-90.8KJ ·mol -1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm 0为（ D ）A 、 442.3KJ/molB 、260.7KJ/molC 、–442.3KJ/molD 、-260.7KJ/mol 13、已知CaCO 3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO 3(s)在C(CaCl 2)=0.0010mol/dm -3的CaCl 2溶液中的溶解度S 是（ A ）A 、4.96×10-6 mol ·dm -3B 、 4.96×-8mol ·dm -3C 、 4.96×10-5 mol ·dm -3D 、 7.04×10-3 mol ·dm -314、配离子[Ag （NH 3）2]+的空间构型为（ B ）A 、四面体B 、直线型C 、V 型D 、八面体 15、在[Pt(en)2]2+中，Pt 的氧化数和配位数分别为（C ）A 、+2 和2B 、+4和 4C 、+2和 4D 、+2和 2 16、在将pH=4的HAc 溶液中加入等体积的水，其pH 为（ D ） A 、8 B 、 4+lg2 C 、4+2 D 、4+lg 2 17、配合物K[CrCl 4·(NH 3)2]的名称是（ A ）A 、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾B 、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾C 、四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾D 、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾 18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是（ B ） A 、 Se 和La B 、Nb 和Ta C 、Fe 、Co 和Ni D 、Cr 和Mn 19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（C ）A 、 He>Ne>ArB 、 HF>HCl>HBrC 、 CH 4<SiH 4<GeH 4D 、 H 2O<H 2S<H 2Se 20、下列电对中，φ0最大的是（ D ）A 、φ0(Ag(NH 3)2+/Ag)B 、φ0 (Ag(CN)2-/Ag)C 、 φ0（AgI/Ag ） D 、φ0(Ag +/Ag)三、填空1、 Ag 2CrO 4的Ksp 0=9.0⨯10-12,AgCl 的Ksp 0=1.56⨯10-10,在含有0.01 mol ·dm-3的Na 2CrO 4和0.10mol ·dm -3NaCl 的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，先生成沉淀的是2、在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势3、胶粒是由、和组成的4、在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量这些轨道称为轨道5、已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子，中心原子采取杂化。

工科化学试题

第一章思考题：1.“1摩尔氢”这种说法明确吗？2. 在0℃时，一只烧杯中盛有水，水面上浮着三块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒上一把食盐，并设法使其全部溶解，若系统的温度仍维持0℃不变而冰点下降，将有什么现象发生，此时系统为几相？如果再加入一些AgNO3溶液，又有什么现象发生，此时系统为几相？如果又加入一些CCl4,系统又为几相？3. 等离子体是怎样形成的？它有什么用途？4. “温室气体”有哪些？引起臭氧层空洞的物质有哪些？5. 适用于理想气体状态方程式的真实气体所处的条件是什么？6. 为什么在炎热的夏季，常用喷水来降温？7. 说明在冬季，向汽车水箱中加入乙二醇或甘油可用来防止水箱冻裂的原因。

8. 为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？9. 为什么海水鱼和淡水鱼不能交换生活环境？10. 医院给病人进行大量补液时，为什么常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液？11. 估计下列物质分别属于哪一类晶体。

(1)BBr3,熔点－46℃；（2）KI,熔点880℃；（3）Si,熔点1423℃。

12. 利用石墨作电极或作润滑剂各与它的晶体中哪一部分结构有关？金刚石为什么没有这种性能？习题：1. 什么叫聚集状态？什么叫相？聚集状态相同的物质在一起是否一定组成同一相，为什么？2. Q、W、T、V、P是否状态函数？为什么？3. 什么叫沸点和凝固点？外界压力对它们有无影响，如何影响？4. 20℃时某处空气中水的实际蒸气压为1.001kPa，求此时的相对湿度是多少？若温度降低到10℃，此时的相对湿度又是多少？5. 比较并简述原因：（1）0.1mol·kg-1，0.2 mol·kg-1，0.5 mol·kg-1蔗糖溶液的凝固点高低。

（2）0.1molC6H12O6，0.1molNaCl，0.1molNa2SO4溶于1kg水中构成溶液的凝固点高低（3）0.1 mol·kg-1，0.2 mol·kg-1，0.5 mol·kg-1的Na2SO4溶液的渗透压高低。

《工科化学一》试题

《工科化学一》试题姓名班级得分一、填空或选择填空（共32分）1、（3分）已知硒Se的原子序数为34，试根据核外电子排布三原则按照能级由低到高的顺序写出硒原子的原子轨道能级顺序；2、（3分）在CH4、CH2Cl2和CCl4中，碳的氧化数分别为3、（4分）按粒子间作用力的不同，晶体大致可分为种类型4、（3分）一般说来，分子间作用力可包括三种力。

5、（2分）按照分子轨道理论，当两个原子轨道进行有效组合时，可形成一个成键分子轨道和一个反键分子轨道。

这三个轨道之间的能量高低关系为6、（3分）有X、Y、Z三种AB n型分子，其价层电子对为4，孤对电子数分别为0，1，2，判断：X的空间构型；实例Y的空间构型；实例Z的空间构型；实例78、(4分) 请各举一个互不相同的例子说明：1). ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG皆为零的是过程；2). ΔU等于零的是过程；3). ΔS等于零的是过程；4). ΔG等于零的是过程。

9、（4分）公式W=nRTln(V1/V2)的适用条件是：公式ΔS=nRln(V2/V1)的适用条件是：二、是非题（共15分）（正确者用“√”，错误者用“⨯”）1、（1分）分子晶体中只有分子间作用力，没有其它的化学键。

2、（1分）离子晶体中，一般说来，正离子半径比负离子半径小，因此其极化力大，变形性小。

3、（1分）共价键有σ键和π键两种类型，分子成键总是先生成σ键，然后才可能形成π键。

4、（1分）极性分子一定有极性键，非极性分子一定只有非极性键。

5、（1分）在恒压条件下，公式Qp=ΔH永远成立。

6、（10分）下列等式中，哪些是正确的，哪些是错误的？已知由1态至2态有甲、乙、丙、丁四条途径可循，甲、乙两途径可逆，而丙丁两途径不可逆，则∫1→2（δQ/T）甲 =∫1→2（δQ/T）乙 =∫1→2（δQ/T）丙=∫1→2（δQ/T）丁‖‖‖‖ΔS甲 = ΔS乙 = ΔS丙 = ΔS丁三、问答题（共13分）1（3分）BF3是平面三角形，但NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。

物理化学(工科)试题试卷答案真题

物理化学（工科）试卷一、单项选择 (每题1分，共20分)1.对于一个封闭系统,下列说法中正确的有()。

A.等容绝热过程B.等容过程所作的功等于零C.绝热过程D.循环过程2.下面属于溶胶光学性质的是()。

A.唐南(Donnan)平衡B.丁铎尔(Tyndall)效应C.电泳3.一定温度下,某物质B的摩尔蒸发焓为,摩尔升华焓为则在此温度下,该物质B的摩尔凝固焓()。

(中的l,s分别代表液态和固态。

)A.B.C.4.298.15K时反应的。

当时,反应()。

A.向生成方向进行B.向生成方向进行C.正好达到平衡D.难以判断反应进行的方向5.在298.15 K时,质量摩尔浓度为和溶液的液接电势为质量摩尔浓度为和溶液的液接电势为,则有()。

A.B.C.D.6.在燃烧热实验中,需用作图法求取反应前后真实的温度改变值,主要是因为()。

A.温度变化太快,无法准确读取B.校正体系和环境热交换的影响C.消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差D.氧弹计绝热,必须校正所测温度值7.用热电偶温度计测温时,热电偶的冷端要求放置在( )。

A.0℃B.一般室温范围C.只要温度恒定的任一方便的温度即可D.任意温度都可8.有两位同学进行蔗糖水解实验时,所用盐酸溶液浓度为,蔗糖溶液浓度为,他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合,不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合,则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为和,则()。

A.B.C.D.9.接触角是指( )。

A.g/l界面经过液体至l/s界面间的夹角B.l/g界面经过气相至g/s界面间的夹角C.g/s界面经过固相至s/l界面间的夹角D.l/g界面经过气相和固相至s/l界面间的夹角10.某系统如图所示:抽去隔板,则系统的熵()。

A.增加B.减少C.不变D.不能确定如何变化11.由A及B双组分构成的和两相系统,则在一定T,p下物质A由相自发向相转移的条件为()。

A.B.C.12.反应当实验测得反应物A的浓度与时间t成线性关系时则该反应为()。

工科大学2021学年度本科春季学期《化学》考试试题及答案(试卷一)

工科大学2021学年度本科春季学期《化学》期末考试试题及答案（试卷）班级：姓名：题号一二三四五六七八九十总分分数一.选择题(将正确结果的号码填在横线上，正确结果可以不止一个)(10分)。

1.下列有机高聚物适合做塑料的有，适合做弹性材料的有，耐气候性最好的弹性材料是。

(1)聚氯乙烯（T g 81℃，T f 175℃）,(2)聚甲基丙烯酸甲酯（T g 105℃，T f 150℃），(3)天然橡胶（T g -73℃，T f 122℃），(4)硅橡胶（T g -125℃，T f 250℃）。

2.由H2O组成的晶体，其晶格结点上的微粒是，晶格结点上微粒间的作用力是，晶体类型是，熔点，熔融时的导电性。

（1）高；（2）低；（3）好；（4）差：（5）原子：（6）分子：（7）共价键；（8）分子间力：（9）离子晶体；（11）分子间力和氢键；（12）分子晶体。

3. O2，N2，B2分子稳定性由高到低的排列顺序为。

（1）O2，N2，B2；（2）B2；O2，N2；（3）N2，B2；O2；（4）N2；O2；B2；（5）B2；N2；O2。

二．判断题（认为对的在括号内填√，认为不对的填×，）（10分）。

1.焓变 H就是化学反应热（）。

2.析氢腐蚀只发生在金属表面水膜酸性较强时（），而析氧腐蚀则只发生在水膜酸性较弱时（）。

3.原子轨道是指原子运动的轨迹（）。

4.因为∆H=p Q ，所以∆H 是状态函数（），p Q 也是状态函数（）。

5.原电池中的正极是指电极电势高的一极（），而电解池中的正极是指电极电势低的一极（）。

6.所谓1mol 反应，是指得到1mol 产物的反应（）。

7.如果自由基的产生数目等于其消失数目，则该链反应是直链反应( )，爆炸反应即属此类型（）。

8.CH 4和CO 2分子中碳的氧化数都是+4（）。

9.因为第三电子层最多只能容纳8个电子，所以第三周期只有8个元素（）。

10.BeCl 2分子中的Be —Cl 键是极性键（），则该分子必是极性分子（），属于h D ∞群（）。

《工科大学化学》试卷A与参考答案

《工科大学化学》试卷A一、判断题（对“√”，错“×”，每题1分，共10分）1. 热的物体比冷的物体含有更多的热量。

（）2. ΔG>0的反应是不可能发生的。

（）3. 当角量子数l 相同时，随主量子数n 增大，轨道能级升高。

（）4. 所有单质的生成焓f m H θ= 0。

（）5. 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快。

（）6. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等。

（）7. 原电池是借助于氧化还原反应使化学能转变成电能的装置。

（）8. 在分步沉淀中，溶度积小者一定先沉淀出来。

（）9. 单原子分子的偶极矩等于零。

（） 10. 在电化学保护中，牺牲阳极的电极电势比被保护设备的电极电势负。

（）二、选择题（每题2 分，共 20 分）1. 真实气体与理想气体的行为较接近的条件是________。

A. 低温和低压 B. 高压和低温 C. 高温和高压 D. 低压和高温2. 若气体的压力降低为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的体积变化为原体积的_______倍。

A. 1/2 B. 2 C. 8 D. 1/83. 下列物理量中，属于状态函数是________。

A. HB. QC. △HD. △U 4. 根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis 碱的是________。

A. H 2O B. NH 3 C. Ni 2+D. CN-5. 在21.8 ℃时，反应NH 4HS (s) = NH 3 (g) +H 2S (g)的标准平衡常数K θ=0.070，平衡混合气体的总压是________。

A. 7.0 kPaB. 26 kPaC. 53 kPaD. 0.26 kPa 6. 基于反应A + 2B→ 3D ，其速率公式是________。

A. A A B r kC C =B. 2A A B r kC C =C. 2A A Br kC C =D. A A B /r kC C =7. 电池Pt | H 2 | HCl (aq) || CuSO 4 (aq) |Cu 的电动势与下列情况无关的是________。

工科大学化学习题与解答

第一章化学反应热1．说明下列符号的含义。

V Q m r H ∆(T) Θm r H ∆(T) Θm f H ∆（T ） ξ答：V Q ：等容反应热； m r H ∆(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热）；Θm f H ∆(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。

2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？（1）等压（2）等容（3）等温、等容或等温、等压（4）等温、不做有用功，等容或等压答：正确答案为（4）。

3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准压力 [ p Θ(100kPa)]下物质所处状态。

而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 [ pΘ(100kPa)]下的状态。

混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ时的状态。

因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。

4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ∆M gO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ∆32O Al ,m H = - 1675.69 kJ/•mol -1）产生千度以上的高温，而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。

在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。

5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？答：（5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g)Θ∆m f H /（kJ • mol -1） 0 226.7 -393.5 -241.8 ∆r H Θm =∑∆f H Θm (生成物)－Θ∑∆m f H （反应物） △r H Θm =2×(-393.5) + (-241.82) – 226.7 – 0 = - 1255.5 kJ ·mol -1因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。

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