2020届四川省成都龙泉中学高三高考模拟考试理科综合化学试题(一)化学试题(解析版)

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四川省2020年高考理综-化学一模考试试卷

四川省2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。

研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。

下列有关说法不正确的是：（）A . 五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应B . 钠可以保存在煤油中C . KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同D . 观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃2. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A . 硫酸钡可用钡餐透视B . 盐卤可用于制豆腐C . 明矾可用于水的消毒，杀菌D . 醋可用于除去暖水瓶中的水垢3. （2分） (2017高二下·湖北期中) 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X 的说法正确的是（）A . 1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成B . 1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应C . X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团D . X分子式为C16H12O4 ，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯4. （2分） (2018高三上·邢台期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B . 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC . 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD . 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA5. （2分） (2016高二下·正定期末) 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓H2SO4 ， B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊6. （2分） (2018高二上·温州期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（）A . a=6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2<b<328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同7. （2分）(2016·奉贤模拟) H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3⇌H++HSO 和HSO ⇌H++SO ，若向H2SO3溶液中（）A . 通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B . 通入过量H2S，反应后溶液pH减小C . 加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D . 加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀二、综合题 (共4题；共33分)8. （8分）(2018·南京模拟) 某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2 ，实验流程如下：已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

2020届四川省成都龙泉中学高三高考模拟考试化学试题理科综合(一)(解析版)

四川省成都龙泉中学2020届高三高考模拟考试理科综合（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ce 140第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题6分，本大题共7小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物B．日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同C．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷，符合绿色化学的原子经济性要求D．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时不需要对其用量进行严格控制『答案』D『解析』A项，丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，正确；B项，碘-131(131 53I)和铯-137(137 55Cs)，二者的中子数分别为78、82，中子数不同，正确；C项，乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷，从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学的原子经济性要求，正确；D项，食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对可以作食品添加剂的物质以及食品添加剂的使用量，卫生部门都有严格规定，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂会损害人体健康，在添加食品添加剂时对其用量要严格控制，错误。

8．阿伏加德罗常数用N A表示。

下列说法中正确的是()A．33.6 L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5N AB．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4N AC．1 L 1 mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5N AD．2 mol冰醋酸与4 mol乙醇在一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2N A『答案』C『解析』A项，丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，不能计算生成1-氯丙烷的个数，错误；B项，7.2 g CaO2中含有0.1 mol Ca2＋，Ca从0价变到＋2价，转移电子的个数为0.2N A，错误；C项，1 mol 的葡萄糖中含有5 mol羟基和1 mol醛基，故溶质所含羟基的个数为5N A，正确；D项，该反应为可逆反应，不能计算生成乙酸乙酯的量，错误。

2020年四川省成都市龙泉二中高考化学模拟试卷(一) (含答案解析)

2020年四川省成都市龙泉二中高考化学模拟试卷（一）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。

下列说法错误的是()A. 南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B. 战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金C. 清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜D. 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A3.下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是()A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 检验某溶液是否含有SO42−时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值4.下图是氮及其化合物的“价一类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是A. 硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B. NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C. 可用加热NH4NO3的方法制取氨气D. 联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN35.A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B，C，D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。

2019-2020学年四川省成都龙泉中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年四川省成都龙泉中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。

下列说法不正确．．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物【答案】B【解析】【详解】A. 根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5，故A正确；B. 泛酸在酸性条件下的水解出，与乳酸中羟基个数不同，所以与乳酸不是同系物，故B错误；C. 泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；D. 2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物，故D正确；选B。

【点睛】本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、羧基一定条件下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。

2．化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（）A．酚酞的分子式为C20H14O4B．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色【解析】【分析】【详解】A．根据其结构简式可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故A不符合题意；B．酚酞中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；C．1mol该有机物中含有2mol酚羟基，1mol酯基(该酯基为醇羟基与羧基形成)，因此1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，故C符合题意；D．酚酞中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；故答案为：C。

【点睛】酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、羧基、酯基等，其中酯基与NaOH反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与羧基生成的酯基，则1mol该酯基能够消耗2molNaOH。

2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷(一) (含解析)

2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷（一）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与社会、生活息息相关。

下列说法不正确的是()A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B. 淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料C. 硅胶常用作袋装食品瓶装药品的干燥剂D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A3.下列实验操作、所得现象及结论均正确的是()选项实验操作现象结论A将H2O2滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去H2O2有氧化性B向某溶液中加入铜和硫酸试管口有红棕色气体产生原溶液中含有NO3−C向Na2CO3溶液中滴入硼酸无明显现象硼酸与Na2CO3没有发生反应D将铜粉加入硫酸铁溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼A. AB. BC. CD. D4.某有机物的键线式结构如图所示。

下列有关该有机物的说法正确的是()A. 分子式为C9H12B. 可发生氧化反应、加成反应C. 分子中苯环上的一氯代物有5种D. 分子中所有原子都在一个平面上5.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19.则下列说法正确的是()X YW ZA. 氢化物的沸点：Y<ZB. 原子半径大小：Y>WC. 工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取WD. W可与X和Y形成的一种化合物发生反应6.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的C02并提供02，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2C02=2C0+02.关于该装置的下列说法正确的是()A. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B. 图中离子交换膜为阳离子交换膜C. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e一+H2O=CO+2OH−7.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的是()弱酸的化学式CH3COOH HCN H2S电离常数(25℃) 1.8×10−5 4.9×10−10K1=1.3×10−7 K2=7.1×10−15A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B. a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN−)，则a一定小于或等于bC. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HS−)+2c(S2−)D. 某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH−)=10−d mol/L二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)反应①中，焙烧时所用的仪器材质应选用______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为；另一个主要反应的化学方程式为______。

2020-2021学年四川省成都市龙泉中学高三化学模拟试题含解析

2020-2021学年四川省成都市龙泉中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是参考答案：D略2. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是BD略3. 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2 C．2:3D．3:2参考答案：D略4. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na +、CO、NO3-、AlO2-②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-A．①② B．①③ C．②④ D．①②⑤⑥参考答案：A略5. 下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（）①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦参考答案：C略6. 有0.1 mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)C．溶液①、②等体积混合，混合液中D.溶液①、③等体积混合，混合液中参考答案：C7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，18. O g重水（D2O)所含的电子数为10N AB若5. 6LCO与N2含有n个分子，则N A—定为4n.C在反应中，每生成4molCl2转移的电子数为8N AD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,阴极上铜离子不一定得到2N A个电子参考答案：略8. 下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑤D略9. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如下图所示。

成都龙泉第二中学2019-2020学年2020届高考压轴化学试题(一)(16页)

成都龙泉第二中学2019-2020学年2020届高考压轴化学试题（一）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。

下列说法错误的是A．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐B．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D．“内质不变”说明出现了钝化现象答案 D解析A．鸡屎矾中主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有未被中和的OH−，因此属于碱式盐，A正确；B．碱式碳酸铜受热易分解产生CuO、CO2、H2O，因此不稳定，B正确；C．Fe与铜的化合物反应产生单质铜，Fe变为相应的盐，发生反应为置换反应，C正确；D．铁的表面与铜的化合物反应生成单质铜，铁表面有一层铜，阻隔了反应的继续进行，并未发生钝化，D错误；故合理选项是D。

8．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。

下列叙述正确的是()A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物D ．元素a 与b 、c 、d 均能形成18电子微粒答案 C解析根据a －与氦具有相同电子层结构可确定a 为H ，结合b 、c 次外层均为8个电子，且最外层电子数分别为6和7，可确定b 、c 分别为S 和Cl ，因c －和d ＋的电子层结构相同，可确定d 为K 。

H 的三种核素分别是1H 、2H 、3H ，三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，A 项错误；H 与K 形成的KH 是离子化合物，B 项错误；K 与S 、Cl 、H 均形成离子化合物，C 项正确；H 与K 、S 、Cl 形成KH 、H 2S 、HCl ，KH 为20电子微粒，H 2S 、HCl 为18电子微粒，D 项错误。

四川省成都市2020届高三摸底考试化学试题及答案

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2020年四川省成都市龙泉中学高考化学仿真模拟试卷(一)

2020年四川省成都市龙泉中学高考化学仿真模拟试卷（一）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.为了应对塑料污染的威胁，2018年在印度举行的“世界环境日”纪念活动以“BeatPlasticPollution”(即“塑战速决”)为主题，呼吁世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。

下列有关塑料的说法正确的是()①酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料②焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，从而达到“塑战速决”的目的③塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂④我国科学家以玉米淀粉为原料，制成的玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料⑤使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染⑥有机玻璃是一种透光性好的塑料制品A. ②③⑤⑥B. ③⑤⑥C. ①③④⑤⑥D. 全部正确2.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线示意图如图：下列说法正确的是()A. 过程ⅰ发生了取代反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原料、相同原理也能合成邻二甲苯D. 该合成路线理论上碳原子的利用率为100%3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，在Z和W形成化合物的水溶液中加入氨水，会生成白色胶状物质，该物质能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

下列说法错误的是() X YZ WA. Y的单质能从X的最常见氢化物中置换出X而W的单质不能B. W的氢化物是强酸而Y的氢化物是弱酸C. 原子半径大小关系是Z>W>YD. 电解熔融状态下的Z、W形成的化合物可得到Z、W的单质4.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是()选项实验操作现象结论A向2mL含有淀粉的0.2mol/LFeI2溶液中滴加2滴新制氯水溶液变为蓝色还原性：I−>Fe2+B向0.2mol/LNa2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：Cl>SiC分别向盛有铁片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸铁片无明显现象，铜片剧烈反应金属性：铜>铁D向Cu2+、Mg2+共存的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]A. AB. BC. CD. D5.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是()A. 用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B. 从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO2−转化为Al3+D. FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO26.O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

四川成都龙泉2020届高三高考化学押题卷(一)Word版含答案

化学（考试时间40分钟满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：H — 1 C —12 O —16 N —14 Fe—56 Cu—64 Cl —35.5第I卷（选择题共42 分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42 分）1. 运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是（ A ）A. 氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存B. 电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火C•可燃性颗粒（如面粉，漆粉）弥漫到空气中，可能会引起爆炸D.油锅着火可用金属锅盖盖灭2. 下列关于物质分类的说法正确的是（ D ）A . NaH、NH3都属于共价化合物B. 12C、C60都属于碳的同素异形体6.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（A ）C •水玻璃、硅酸都属于胶体3.下列图示实验合理的是（A ） D .生铁、青铜都属于合金甲乙 A •图甲证明非金属性强弱： S>C>Si C .图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D .图丁可制备并收集 N02气体4.芥子醇是合成工程纤维的单体，其结构简式如右图所示。

下列有关芥子醇的说法不正确的是（C ）A .芥子醇的分子式为 C 11H 14O 4B .芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上C . 1 mol 该化合物在一定条件下最多可与 2molNaOH 反应D .芥子醇在一定条件下能发生氧化、取代、加成、酯化反应5.部分氧化的Fe-Cu 合金样品（氧化产物为Fe 2O 3、CuO ）共5.76 g ，经如下处理:下列说法正确的是（B ）2+ 3+ +A .滤液A 中的阳离子为Fe 、Fe 、HB .样品中Fe 元素的质量为 2.24 gC .样品中CuO 的质量为4.0 gD . V = 896 mL 町上F 移动的嗣丝丙丁 B .装置乙可用于检验有乙烯生成Cl I I'll OilA . pH=1 的NaHSO溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B .含有AgCI 和Agl 固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1 -)=c(l -)C . pH相等的①NHCI②(NH4)2SQ③NHHSO溶液中：c(NH：)大小顺序：①'②〉③D •含等物质的量的NaHCQ4和NaOQ 的溶液：3c(Na +)=2[c(HC 2Q4-)+ c(C 2Q42-)+c(H 2C2Q4)]7 .某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) +3B*g)===2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。

四川省2020版高考理综-化学一模考试试卷

四川省2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水；②新制的氢氧化铜悬浊液；③浓硝酸（微热）作用，其现象依次为（）A . 显蓝色，无红色沉淀，显黄色B . 不显蓝色，无红色沉淀，显黄色C . 显蓝色，有红色沉淀，不显黄色D . 不显蓝色，无红色沉淀，不显黄色2. （2分）下列叙述乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是（）A . 存在不饱和键B . 不易发生取代反应，易发生加成反应C . 分子中的所有原子都处在同一条直线上D . 能使酸性KMnO4溶液褪色3. （2分）(2018·佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。

X在自然界中全部以化合态形式存在。

下列说法正确的是（）A . W的同素异形体只有3种B . 氢化物的沸点：X>Z>WC . X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来D . 简单离子半径：X>Y4. （2分）下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）A . a为负极、b为正极B . a为阳极、b为阴极C . 电解过程中，氯离子浓度不变D . 电解过程中，d电极质量增加5. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- HA- A2-+H+B . 室温下，电离平衡HA- A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。

2019-2020学年成都龙泉中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年成都龙泉中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol ／L 的HA 、HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH 与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是A ．HB 的电离常数(Ka)数量级为10-3B ．其钠盐的水解常数(K h )大小关系是：NaB>NaAC ．a 、b 两点溶液中，水的电离程度b<aD ．当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=7【答案】B【解析】【分析】【详解】A.由图可知，b 点时HB 溶液中c=10-3mol·L －1，溶液中c （H ＋）=10-6mol·L －1，c （B -）=10-6mol·L －1，则 HB 的电离常数(Ka)= -6-6-3101010⨯=10-9,故A 错误；B.与A 同理，HA 的电离常数Ka=-4-4-3101010⨯=10-5＞HB 的电离常数，则HB 酸性弱于HA ，由酸越弱对应的盐水解能力越强，水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B 正确；C.a 、b 两点溶液中，b 水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a ，故C 错误；D.当lg C= -7时，HB 中c （H ＋）917101010---=mol·L －1 ，HA 中c （H ＋）57101010--=mol·L －1，pH 均不为7，故D 错误；故选B 。

【点睛】难点A 选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D 选项，当lg c= -7时，是酸的浓度是10-7mol·L －1，不是氢离子的浓度。

2．能促进水的电离平衡，并使溶液中的c （H +）＞c （OH ﹣）的操作是（）A ．将水加热煮沸B ．将明矾溶于水C ．将NaHSO 4固体溶于水D ．将NaHCO 3固体溶于水【答案】B【解析】【详解】A. 加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；B. 向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B正确；C. 向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氢离子抑制水电离，故C错误；D. 向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D错误；正确答案是B。

四川省成都市龙泉中学2020届高三化学上学期9月月考试题(含解析)

学霸学习提醒一、课本是最好的老师。

要注重基础，反复研读课本，巩固基础知识。

二、要养成良好的学习习惯。

良好的学习习惯是高效率掌握知识的保障。

三、要保持良好的学习状态，自信踏实，刻苦努力，以饱满的精神迎接新一天的挑战。

四、课堂上：专心听讲是第一位。

事实证明，自以为是的确是不好的习惯。

同样的例题，自己看懂与听老师讲懂是完全不同的两种效果。

五、建议同学们在课外多投入些时间做题，并且要从心里重视数学。

还应该准备一个错题本，老老实实地将每次错过的题抄在上面，并写上正确的解题思路，变不懂为精通。

特别提醒：请学习稍差的同学一定不要放弃，哪怕到最后一学期，也不能放弃。

只要按照老师说的去做，只要塌实地付出了，就一定会有奇迹出现。

永远不要放弃拼搏，因为奇迹只发生在相信奇迹存在的人身上！！！四川省成都市龙泉中学2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )现象或事实解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶B K2FeO4用于自来水的消毒和净化状物，可以软化硬水Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来CNa2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2源浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2D于水果保鲜A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。

2020届高三成都零诊化学答案

成都市２０１７级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共４０分) １．D ２．A ３．C ４．A ５．D ６．C ７．A ８．D ９．B １０．D １１．B１２．A１３．B１４．C１５．A１６．B１７．A１８．C１９．D２０．B第Ⅱ卷(非选择题,共６０分) ２１．(６分)(１)１ m o l H ２分子中的化学键断裂时需要吸收的最少能量(或 H －H 键的键能)(２分)－１８３(２分) (２)石墨(２分) ２２(１１分)(１) (２分) １∶２(１分)(２)S O ２＋２O H － S O ２３－＋H ２O (２分) ２H ２O ＋２e －H ２↑＋２O H －(或２H ＋＋２e －H ２↑)(２分)浓度较大的 H ２S O ４溶液(１分) (３)化学能转化成电能(１分)负(１分) H ＋由c 电极通过质子交换膜向d 电极移动(１分)２３．(１２分)(１)① C H ３C H ＝C H ２(１分) 丙烯(１分)② C H ３C H ＝C H ２＋B r ２ →C H ３C H B r C H ２B r (２分) ③加成反应(１分)C H C H C H O H ＋C H C H C O O H 浓硫酸C H C H C O O C H C H C H ＋H O (２分)３２２３２△３２２２３２将 C 和 D 分别滴入 N a H C O ３溶液中,有气泡产生的是 D ,无明显现象的是 C (２分,其他合理答案也可) ④ ３(１分)催化剂(２)(C H O )＋n H O →n C H O ６１０５ n２６１２６(２分)淀粉葡萄糖高三化学摸底测试参考答案第１页(共２页)２４．(１１分)(１)３F e＋８HN O３(稀)３F e(N O３)２＋２N O↑＋４H２O(２分)(２)①干燥管(或球形干燥管)(１分)结晶水(１分)②滴入１~２滴K S C N溶液(１分)无蓝色沉淀生成(１分)４F e(N O３)２x H２O△２F e２O３＋８N O２↑＋O２↑＋４x H２O↑(２分)(３)①淀粉溶液(１分)②５．m６a b％(２分)２５．(１１分)(１)－２(１分)(２)A g、A u(答A g２S O４不扣分)(２分,各１分)H２T e O３、C u S O４(２分,各１分)温度过高H２O２分解增多,使氧化酸浸不充分(２分)(３)２．２×１０－３m o l/L(２分)(４)H２T e O３＋２S O２３－２S O２４－＋T e↓＋H２O(２分) ２６．(９分)(１)＜(１分)＞(１分) (２)４．１７×１０－３m o l/(L m i n)(２分)(３)４∶５(２分)(４)＜(１分)８０m i n时,实验Ⅱ反应的温度高,生成物H C O O H的浓度大,故实验Ⅱ的逆反应速率比实验Ⅰ大(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案第２页(共２页)。

【精品高考化学】2020年四川省成都市高考化学模拟试卷(一)+答案

2020年四川省成都市高考化学模拟试卷（一）一、选择题（每小题6分，本大题共7小题．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）我国有着悠久的历史传统文化。

下列有关古诗词（句）中蕴含的化学知识分析正确的是（）A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B．“春蚕到死丝方尽，蜡炸成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。

”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L己烷含有共价键数为19N AB．1.0L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC．室温下pH＝11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH﹣数目为0.01N AD．常温下，13.6g NH3和21.3g Cl2混合充分反应后，转移电子数为2.4N A3．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。

下列说法正确的是（）XZ A．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．原子最外层电子数由多到少的顺序：W＞Z＞X＞YC．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．XW m与YW n中的化学键类型相同（m、n为正整数）4．（6分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO35．（6分）某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有（不含立体异构）（）A．9种B．10种C．11种D．12种6．（6分）锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。

四川省成都龙泉第二中学2020届高三高考模拟考试理科综合化学试题(一)+Word版含解析byde

可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有 NH3，故不能用 NH4NO3 和 Ca(OH)2
共热制备 NH3，错误；D 项，依据价态分析，N2H4(氮为－2 价)和 HNO2(氮是＋3 价)反应可能生
氮是－1价
成 HN3
3 ，正确。
11．A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是
只要坚持梦想终会实现
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高中学习讲义
度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．检验某溶液是否含有 SO 24－时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸 C．为观察 Mg 条在 CO2 气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满
CO2 气体，取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 值答案：A 解析：容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有
甲
乙 ――→
丙
―H―2O→
丁
A．C、D 的简单离子均能促进水的电离
B．C、E 两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键
C．A、D 分别与 B 元素形成的化合物都是大气污染物
D．E 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性
答案：A
解析：A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是 D 元素
的两种常见氧化物，乙是 B 元素的单质，0.005 mol/L 丁溶液的 pH＝2，丁为硫酸，可知丙为
“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，容量瓶不用润洗，故 A 项正确；先加稀盐酸，可以排除 Ag＋与 CO23－，再加入 BaCl2 溶液，产生的沉淀只能是 BaSO4，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是 BaSO4，也可能是 AgCl，故 B 项错误；不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故 C 项错误；NaClO 有强氧化性，不能用 pH 试纸测量，故 D 项错误。

2020届四川省成都龙泉第二中学高三高考模拟考试理科综合化学试题(一)化学试题(解析版)

四川省成都龙泉第二中学2020届高三高考模拟考试理科综合（一）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Na 23 Cr 52 F 19 Ca 40第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题6分，本大题共7小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。

下列说法错误的是()A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅C．清·乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜『答案』B『解析』A项，青铜是一种铜锡合金，正确；B项，砖块的主要成分是铁的氧化物而非二氧化硅，错误；C项，红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜，正确；D项，绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，正确。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4N AB．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH＋4数目为N AD．标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为N A『答案』D『解析』A项，Na2O2与SO2发生反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4,1分子SO2反应转移2个电子，标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2即2 mol SO2能完全反应，故转移电子数为4N A，正确；B项，甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式均为CH2O，则3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A，正确；C项，将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，由电荷守恒式c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)可知，c(NH＋4)＝c(NO－3)，则溶液中NH＋4的数目和NO－3数目相等，均为N A，正确；D项，标准状况下，HF为液体，2.24 L HF的物质的量远大于0.1 mol，则质子数远大于N A，错误。

2020年四川省成都市龙泉中学高考化学仿真模拟试卷(一) (含答案解析)

2020年四川省成都市龙泉中学高考化学仿真模拟试卷（一）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.“不沾锅”是在内壁涂了一层聚四氟乙烯的金属锅，以下对聚四氟乙烯的叙述中正确的是()A. 它的单体不含碳碳双键B. 其中的C−F键很稳定C. 它在没有水的时候容易燃烧D. 分子内支链繁多，互相缠绕，故而不沾食物2.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。

下列说法错误的是()A. 过程i发生了加成反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是()X YZ WA. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是()选项实验操作现象结论A 向2mL含有淀粉的0.2mol/L FeI2溶液中滴加2滴新制氯水溶液变为蓝色还原性：I−>Fe2+B向0.2mol/L Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：Cl>SiC分别向盛有铁片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸铁片无明显现象，铜片剧烈反应金属性：铜>铁D向Cu2+、Mg2+共存的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色沉淀K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]A. AB. BC. CD. D5.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是()A. 焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B. 滤液中的铝元素主要以AlO2−存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C. 可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD. Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)︰n(Fe2O3)=1︰166.O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。