2013届高考化学滚动基础测试题5
5启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题
启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠）例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na 3P 5O 10），增强去污效果A ．②③④⑤B ．①②③C ．①②⑤D ．①④【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa 时，水与CO 2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A ．①②⑤B ．①③④C ．②④⑤D ．①③⑤例2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为21的钾原子：K 4019B ．氯化钡的电子式：Cl [ ]－········2＋Ba 2C ．N 3－的结构示意图：+1028D ．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： CH 2CHCH 3CH CH 2n 【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是A ．NaClO 的电子式为：B ．乙醇分子的球棍模型：C ．CH 4Si 的结构式：HH C Si H H D ．葡萄糖的最简式：CH 2O例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料D ．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH 4＋、S 2－、NO 3－B ．c(HSO 4－)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl －C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 42－D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Br －【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K +、NO 3－、Br －C ．0.2 mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl －D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －例5．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2OC．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．用惰性电极电解NaHS溶液：S2－＋2H2O = S↓＋H2↑＋2OH－【举一反三】：5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2OB．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OC．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3—＝Ag++ NO↑+2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O → 2 + CO32-例6．下列有关实验原理或操作正确的是A．用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂C．用图1装置制取少量乙酸乙酯D．用图2装置分离苯和溴苯【举一反三】：6．下列实验操作能够达到实验目的的是A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液例7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．pH＝13的氢氧化钠溶液，含Na＋数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L乙醇中含C－H键数目为5N AC．常温下，14 g乙烯与2-丁烯的混合气体，含C－H键数目为2N AD．反应：4Mg＋10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，每生成1 mol N2O，转移电子总数为10N A【举一反三】：7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N AD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A例 8． 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe 2＋B ．向1 mL 1％的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO 4溶液，振荡后再加入0.5 mL 有机物X ，加热后未出现砖红色沉淀，说明X 中不含有醛基C ．向CuSO 4溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID ．向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp [Cu(OH)2] ＞K sp [Mg(OH)2]【举一反三】：8．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
【精校】2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学
2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学一、选择题(共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意)1.(4分)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：A.乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B 错误；C.合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D.用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确。
答案：D2.(4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A.非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B.只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C.非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D.Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误。
2013 化学高考试题 完整版
2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－ 、NO 3－C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－ 、I －D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不·正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
(2013届专题训练)专题五：综合化学实验题强化训练(潮阳一中黄佩藩)2013.5.1
专题五：综合化学实验题强化训练（1）2013.5.16 一、常考点归纳cyhpf@破口，考查元素化合物知识、有机化合物结构与性质基本知识、常见离子的检验方法、分液、蒸发蒸馏、溶解度、酸碱中和滴定、计算等，考查考生综合应用化学主干知识和实验知识的能力，考查学生基本的实验操作技能和初步设计实验的能力以及分析、解决问题的能力，考查学生的创新能力和思维方法。
二、审题方法1、明确实验目的、掌握试题信息、理解题意、理清解题思路。
目的、原理要画出记号。
认真分析相关：原理、材料（信息）、变量、结果；实验题中对答题方式、实验条件、实验仪器、试剂、方法、数量浓度等是否有限制。
2、优化思维模式、计实验方案、选择实验方法实验方案设计要求学生能够对考题分析，用规范语言严谨的、有逻辑的把整个实验设计方案漂亮完成，多思考经典高考题可以训练我们的“有序思考”思维模式。
考试时能做到有序思考，解题速率和准确度必然大大增加。
①实际问题解决中，某反应是否适合用于物质的鉴定是依具体情况而定的，主要思考的问题是现象是否明显、是否有干扰、操作是否简便，而不是首先考虑是否为常用方法。
利用沉淀反应时应防止其他离子也生成沉淀；利用氧化性（还原性）时防止有其他氧化性（还原性）物质干扰；预处理时防止新引入物质造成干扰，防止破坏待测物质造成干扰。
有干扰而又无法通过变换方法来排除，则必须进行干扰物质的分离。
②试剂的用量和浓度本质上决定于操作的目的。
若为混合物分离（除杂）则应过量，以保证完成分离，避免影响后续操作或鉴定；若为化合物或离子的检验，考虑到待检验物质的含量可能较少，一般要控制加入少量或几滴检验试剂，一方面是鉴定操作的规范性要求，另一方面加入的试剂过量有可能导致颜色变化不明显或者鉴定失败；若需要观察褪色的，则试剂应稀一些确保能反应完；若需要观察产生颜色或沉淀的，试剂应浓一些确保现象明显；若目的是调节pH等，试剂应稀一些；若不希望溶液被明显稀释，试剂应浓一些。
2013届高考第二轮复习理综化学练习五
2013届高考第二轮复习理综化学练习五第I 卷选择题（共42分）可能用到的相对原子质量：H —1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23 7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．福岛核电站泄露的放射性物质131I 和127I 互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放8．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中C(H ＋)=0.1mol·L －1时，有气体产生：而当溶液中C(H ＋)=10－13mol·L －1时，又能生成沉淀。
则该组离子可能是（ ）A ．Na +、Ba 2+、NO 3—、CO 32－B ．Ba 2+、K +、Cl —、NO 3－ C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42－、Cl － D ．Fe 2+、Na +、SO 42－、 NO 3—9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）① ② ③ ④A ．实验室用装置①制取氨气B ．装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C ．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D ．装置④左侧烧杯中c (Cl －)减小10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向含有F e 2O 3悬浊液中通入HI ： F e 2O 3 + 6H ＋ = 2Fe 3＋ + 3H 2OB ．NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO 42－完全沉淀：2H ++ SO 42－+Ba 2++2OH —=BaSO 4↓+2H 2OC ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．将1 mol/L NaAlO 2溶液和1.5 mol/L HCl 溶液等体积互相均匀混合：6AlO 2－+9H ＋+3H 2O ＝5Al(OH)3↓+Al 3＋11．某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g ）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
2013高考理综化学试题和答案解析[全国卷I]
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2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)-1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2013年高考新课标全国卷理科综合化学测试卷精品文档3页
2013年高考新课标全国卷理科综合化学测试卷第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题 1.下列叙述中正确的是（）（A）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸（B）将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可配制1 mol·L-1的盐酸（C） 31g白磷（P4，正四面体结构）所含共价键数为6.02×1023 （D）向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-42.分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体的有机化合物有（不考虑立体异构）（）（A） 3种（B） 4种（C） 5种（D） 6种3.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）（A）生活中可使用明矾对饮用水进行处理，是因明矾溶于水具有杀菌、消毒作用（B）光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等都是有机高分子材料（C）硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药（D）红宝石、玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品4.下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是（）选项反应Ⅰ反应Ⅱ（A）在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2-二溴乙烷（B）在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇（C）在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由氯乙烯合成聚氯乙烯（D）乙酸乙酯在稀硫酸催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇在一定条件下，液态油与氢气反应制造人造脂肪5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）（A）标准状况下，11.2 L HD中含有质子数为NA（B）常温常压下，7.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有氢原子数为NA（C） 1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有阴离子数为0.1NA（D）用惰性电极电解500 mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13，则电极上转移的电子数为0.1NA（忽略溶液的体积变化）第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分.（一）必考题8.为减小由于操作原因造成的CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入K2CO3溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如图1.（5）若试管D溶液体积为140 mL，向其中加入一定量的铜粉，铜完全溶解，产生1.12 L无色气体（标准状况下），待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则试管D溶液的浓度为.（二）选考题11.【化学——选修2：化学与技术】海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义.工业上从海水中可提取很多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面.图3是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图.[安徽省濉溪中学（235100） ]希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：1、宁可辛苦一阵子，不要苦一辈子。
2013年全国高考新课标卷化学试题2013年全国高考新课标卷化学试题
河南省2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）第Ⅰ卷一、选择题：化学共7小题。
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、 Y3+C. Y3+、 Z2-D. X+、 Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有C1-、 Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2013年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：D单元 非金属及其化合物
D单元非金属及其化合物D1无机非金属材料的主角－－硅(碳族元素)4.D1 D2 D4 F4[2013·江苏卷] 下列有关物质性质的应用正确的是()A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4．A6．D1 O2 I3[2013·福建卷] 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂6．D11．D3 D1 H5[2013·广东卷] 下列措施不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋11．B10．D4 C3 C1 D1 C5 D5[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()29．C2 D1 F4(15分)[2013·全国卷] 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：图0②以萤石(CaF 2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：图0回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式__________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)E 可作为建筑材料，化合物C 是____________，写出由D 制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2013届高三化学40分钟小测(5)-- 氧化还原反应
2013届高三化学40分钟小测（5）-- 氧化还原反应(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列叙述中正确的是()A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原2．(2010·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同3．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑.若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是() A．Cl2B．KMnO4 C．FeCl3D．HCl4．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强．其中正确的是()A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤5．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/ Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸/ Cl2A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②组反应的离子方程式是2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－6．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是()A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3→I2MnO－4→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO28．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O39．已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋10．(2011·湘潭二模)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不．正确的是() A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2A－＋C2===2C－＋A2 2C－＋B2===2B－＋C2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：_____________________________________.(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：_______________________________________.(3)若X－能发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2与B－能否发生反应？________.理由是_____________ ______________________________________________________________________________________________ _________________________________.12．(16分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：______________________________________________，乙中的现象是____________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性．(2)实验前丙中充满水的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)．(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________.你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？__________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ _________________________________________ (简要回答出原理和现象即可)．13．(14分)(2010·上海高考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：________＋________＋________―→________HIO3＋________(2)整个过程中的还原剂是________．(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________．(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)．14．(12分)(2011·云南三校期末)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________________________________________________________________________________.(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)．(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.参考答案：1～10答案：D、B、C、C、A、D、B、C、A、A11题答案：(1)B2>C2>A2(2)A－>C－>B－(3)不能根据反应方程式可知氧化性C2>X2，又因为氧化性B2>C2，所以X2不能与B－反应12题答案：(1)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性13题答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O―→2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3＞Cl2＞HIO3(4)10.5814题答案：(1)还原剂(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl(3)H2(4)CuH＋3H＋＋NO－3===Cu2＋＋2H2O＋NO↑2012高考题选1．(2012海南∙6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是：A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋2．(2012江苏∙18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A。
2013届高三高考化学诊断试题
2013届高三高考化学诊断试题考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
所有试题均在答题卡上作答。
其中，选择题用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Cu -64第I卷（选择题共21题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意。
）6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4 L水中所含的分子数为N AB．15 g甲基所含的电子数为10 N AC．12g金刚石中含有的共价键数为4N AD．46g NO2气体中氧原子数为2N A7．将磁性氧化铁加入稀HNO3中可发生反应：下列判断合理的是A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，转移1.2 mol电子C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁全部被氧化8．下列离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中滴人过量浓氨水：B．铝和氢氧化钠溶液反应：C．石灰乳中加入盐酸：D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：9．对于可逆反应：，下列图象正确的是10．下列叙述错误的是A．C2H4和C3H6一定互为同系物B．苯、乙醇和溴苯可用水来区分C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11．下列除去杂质所选的试剂正确的是12．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生成bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为13．在常温时，下列叙述正确的是A．将l mL l.0×10-5 mol·L-1盐酸稀释到1000 mL，得到pH =8的盐酸B．pH =2的盐酸与pH =1的硫酸比较，c（Cl—）=c（SO2—）C．用pH =1的盐酸分别中和l mL pH =13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D．0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，则a+l >b27．（16分）图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
2013年山东高考化学试卷及答案
2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。
D 正确。
答案：D8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。
则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。
答案：A9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。
答案：A10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。
2013年全国各地高考理综化学真题(15套)
2013年全国各地高考理综化学试题2013年（大纲版）——化学 (1)2013年（新课标Ⅰ）——化学 (5)2013年（新课标Ⅱ）——化学 (11)2013年（安徽卷）——化学 (16)2013年（北京卷）——化学 (20)2013年（福建卷）——化学 (24)2013年（广东卷）——化学 (30)2013年（海南卷）——化学 (34)2013年（江苏卷）——化学 (40)2013年（山东卷）——化学 (40)2013年（上海卷）——化学 (51)2013年（四川卷）——化学 (58)2013年（天津卷）——化学 (61)2013年（浙江卷）——化学 (65)2013年（重庆卷）——化学 (68)2013年高考大纲版理综——化学一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c (X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原10、下列操作不能达到目的的是 选项目的 操作 A.配制100 mL 1.0 mol ·L -1 CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B.除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将－4nO M 完全转化为Mn 2＋ 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 22NH 4＋＋-23SO ＋H 2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使-24SO 恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2-24SO 2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c （H ＋）和c （OH －）的关系，下列判断错误．．的是 A.两条曲线间任意点均有c （H ＋）×c （OH －）＝K wB.M 区域内任意点均有c （H ＋)＜c （OH －）C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。
2013年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：D单元 非金属及其化合物
D单元非金属及其化合物D1无机非金属材料的主角－－硅(碳族元素)4.D1 D2 D4 F4[2013·江苏卷] 下列有关物质性质的应用正确的是()A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4．A6．D1 O2 I3[2013·福建卷] 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂6．D11．D3 D1 H5[2013·广东卷] 下列措施不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋11．B10．D4 C3 C1 D1 C5 D5[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()29．C2 D1 F4(15分)[2013·全国卷] 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：图0②以萤石(CaF 2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：图0回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式__________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)E 可作为建筑材料，化合物C 是____________，写出由D 制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
湖北省武昌区2013届高三年级五月供题训练理科综合化学试题及答案
武昌区2013届高三年级五月供题训练化学试卷本试卷共300分，考试用时150分钟。
★祝考试顺利★本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（必考题和选考题）两部分，第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至18页。
本卷共18页。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卷指定位置，认真核对与准考证号条形码上的信息是否一致，并将准考证号条形码粘贴在答题卷上的指定位置。
2．第Ⅰ卷的作答：选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试题卷上无效。
3．第Ⅱ卷的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卷上的每题所对应的答题区域内。
答在试题卷上或答题卷指定区域外无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考试结束，监考人员将答题卷收回，考生自己保管好试题卷，评讲时带来。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 1377．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。
下列过程符合“绿色化学”理念的是A．实验室制O2：2KClO3 催化剂△2KCl＋3O2↑B．2C2H5OH＋O2催化剂△2CH3CHO＋2H2OC．2M＋N === 2P＋2Q，2P＋M === Q（M、N为原料，Q为期望产品) D．用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu实验事实结论A．Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B．将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧还原性：Mg > C C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D ．将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN 溶液无明显现象 稀HNO3不能将Fe 氧化成Fe3＋9．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A ．①蒸馏；②过滤；③分液B ．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤C ．①蒸馏；②分液；③分液D ．①分液；②蒸馏；③蒸馏10．C4H10的二氯取代产物异构体数目为A ．7种B ．8种C ．9种D ．10种11．设NA 代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习滚动一测试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）滚动测试卷(一)(测试范围：专题一至专题四)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．(2013·江西联考)下列说法不正确的是()A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B．单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测，空气质量日报的内容D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞解析：本题考查钠的性质、硅的用途及环境保护方面的知识。
做钠与水的实验时，应将钠放入盛有水的烧杯中，A错误；汞的密度比水的大且不与水反应，汞中加水后能降低汞的挥发，汞易与硫反应生成稳定的HgS，从而避免汞造成的污染，D正确。
答案：A2．下列过程属于化学变化的有()①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②淀粉遇碘变蓝③在蜂、蚁蜇咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦④氯化钠溶液通电后导电A．4个B．3个C．2个D．1个解析：①中发生了下列反应：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O；②中淀粉遇碘变蓝是生成了蓝色的有机物；③中蜂、蚁蜇咬产生了酸，酸可与稀氨水或NaHCO3溶液发生反应；④中氯化钠溶液通电后导电的过程就是Na＋、Cl－定向移动的过程。
答案：A3．下列说法不正确的是()A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B．根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得Fe(OH)3胶体D．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子解析：分散质粒子直径的大小是区分溶液、浊液、胶体最本质的属性，B 项说法正确；当粒子的电子数等于质子数时，粒子应为中性粒子，不可能为离子，D 项说法不正确。
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45分钟单元基础训练卷(五)[考查范围：专题5分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1．具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。
另外，钴还有多种原子5627Co、57Co、5827Co和5927Co。
以下关于钴原子的说法正确的是()27A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体2．下列叙述正确的是()①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦3．下列排列顺序正确的是()①稳定性：HF>H2O>NH3②离子半径：Na＋>Mg2＋>F－③酸性：盐酸>碳酸>醋酸④结合质子能力：OH－>C6H5O－>HCO－3A．①③B．②④C．①④D．②③4．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则下列说法不正确．．．的是()A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性5．X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子的稳定结构，其变化的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是()A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物的化学式一定为H2XC．X的单质一定是良好的半导体材料D．X的氧化物一定能与烧碱反应6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下表所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，下列说法正确的是()A．Q与W的原子能形成非极性分子B．T的离子半径大于W的离子半径C．RH n在同族元素的气态氢化物中沸点最低D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应7．下表中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半径有d>c>bD．元素e的单质可能是一种半导体材料二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8．(14分)科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的42He、5628Ni、13250Sn、208Pb等尤为稳定。
据此信息回答下列问题：82(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：__________、__________、__________。
(2)已知氧有168O、178O、188O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是__________。
(3)根据现有元素周期律推算，298114R位于元素周期表的第________周期________族，原子核稳定性298R________289114R(填“<”、“>”或“＝”)。
1149．(17分)X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置关系为：。
据此回答下列问题：(1)X元素的名称为__________，它形成的单质为__________(用分子式表示)；若该元素的某种原子核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是__________；结合近期“嫦娥二号”卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，上述原子与32He 的关系是____________。
(2)Y元素形成单质的电子式是____________，Y单质的氧化性________(填“强于”或“弱于”)O2的氧化性，请用相应的化学方程式说明：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)元素Z在自然界中的存在形态为________(填序号)。
①只有化合态②只有游离态③既有游离态又有化合态含Z元素的某些化合物燃烧会造成严重的大气污染，其主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)Y元素、Z元素与H2化合时的能量变化是______________________(填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或“前者吸热，后者放热”)，能量变化的大小关系为：前者________(填“<”、“>”或“＝”)后者。
10．(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为__________；化合物BA4的电子式为__________。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________________________________________________________________________ (填化学式)，其主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
11．(15分)A、B、C、D、E、F是六种常见的化学物质，它们之间可发生如下反应：A 与B反应生成C和D，C与F在放电条件下反应生成E，A与F在不同条件下，可以生成C 或生成E，但另一种产物均为无色无味液体。
又知：B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，A和D相遇有白烟生成。
试回答下列问题：(1)A的电子式是______________；(2)将A、D相遇生成的白烟溶于水，在所得的水溶液中加入Mg粉，可观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，A与F反应生成E和无色无味液体的化学方程式为________________________________________________________________________；(3)组成C、B两物质的元素，按原子个数1∶3形成化合物G，G是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解，可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式________________________________________________________________________；该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是______________(填元素的符号)。
(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应，且都生成H2，X的单质与碱反应的离子方程式为____________________________________，X的单质、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。
该电池以海水为电解质溶液，氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比干电池高20～50倍。
则该新型电池的正极的电极反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
45分钟单元基础训练卷(五)1．B[解析]5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故A、C、D错；6027Co的中子数为60－27＝33，与电子数之差为33－27＝6，故B正确。
2．A[解析] H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶体，也是共价化合物，它们的熔点高于离子晶体，④错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错。
3．C[解析] 非金属性：F>O>N，因此氢化物稳定性：HF>H2O>NH3，①对；Na＋、Mg2＋、F－具有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，因此离子半径：F－>Na＋>Mg2＋，②错；酸性：盐酸>醋酸>碳酸，③错；由于酸性：H2CO3>苯酚>水，因此结合质子能力：OH－>C6H5O－>HCO－3，④对。