白城市通榆县第一中学2018届高三化学12月月考试题

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2018届高三第一学期12月考试化学试题考试时间90分钟满分100分第I 卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5K39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题（本题共16小题，每小题HW-fW 符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2. 下列有关说法正确的是A. 标准状况下，6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.1NAB. l L0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC. l mol C12与足量Fe 反应转移电子数一定为3NAD. l mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） A. 用装置甲检验溶液中是否有K* B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法 C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH 固体 4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OIT +出匸通电B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cr+2H 2O=^=H 2t+Cl 2t+2OH-C. 向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸:Ba 2++OfT +疋+ SO 42'==BaSO 4；+H 2OD. 向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3+OH- ==CaCO 3；+H 2O（■有洛液）甲的3筑的 WC 谓液 Fe经酸化的3%的 WCI 涪液经酸化 KJF“CN)J5.下列除杂方案不牙确的是 ( )被提纯的物质［括号内物质是杂质］除杂试剂除杂方法 A CO(g) [CO 2(g)] NaOH 溶液、浓 H 2SO 4洗气 B NH 4Cl(aq) [Fe 3+(aq)] NaOH 溶液过滤 C Cl 2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H 2SO 4洗气 DNa 2CO 3(s) [NaHCOs(s)] 一加热 6. 2010年乔治华盛顿大学Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。

吉林省白城市2018届高三12月月考理综-化学试题Word版含答案

7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是
b-2c)/2 kJ
埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保列说法不正确的是
常温下，n为气体。

m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间
A.简单离子半径：Z＞Y＞X
B.化合物P中只存在离子键
C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
(1)氧
化过程
中可代
替H2O2杂质离子___(填序号)。

2- ）
应是Fe-2e-Fe2+，阴极反应式是2H++2e-H2↑。

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______(填“能”或“不
能”)，理由
是_____。

(2)电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为
做出解释：________________。

的离子方程式_____________。

液的pH将_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

阳极的电极反应式为______________________。

验。

请回答下列问题。

化学方程式。

(用含m、V的代数式表示)。

若拆掉B装置，测得的结果(填“偏大”“偏小”或“无
之比为1︰1︰2︰6的有机物的结构简式为______________________。

________________。

动，阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全(4)84.8。

吉林省白城市通榆县第一中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

通榆一中2017-2018学年高三第一次月考化学试卷考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H- 1 O- 16 F e-56 B a-137 M g-24 Al—27 S-32Ⅰ卷（选择题：共46分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共46分）1、下列说法正确的是（）A．明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应D．我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物2、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．②③⑥ B．①③⑥ C．②④ D．③⑤3、工业上由辉铜矿（主要成分为Cu2S）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2 2Cu+SO2，则下列说法正确的是（）A．Cu2S只作还原剂，O2只作氧化剂 B．Cu2S中Cu的化合价为+2价C．每生成1molSO2，转移电子6mol D．每生成2molCu，转移电子2mol4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH-﹣═BaSO4↓+H2OC．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-﹣+2OH-﹣═CaCO3↓+CO32-﹣+2H2O5、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤6、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-﹣═2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．共有1molFeSO4被氧化7、已知2Fe3++2I-═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br-﹣+2Fe3+．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）①按I-﹣、Fe2+、Br-﹣的顺序还原性逐渐减弱；②原溶液中Br﹣一定被氧化；③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤8、已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3-→I2；Fe3+→Fe2 +；SO2→S；MnO4-→Mn2+。

吉林省白城市通榆县第一中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

吉林省通榆县第一中学2017-2018学年高三第二次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Al:27 Cu:64Ⅰ卷（44分）一、选择题（每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( )A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水2．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂3．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是（）A．14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2N AB．2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3分子数一定大于2N AC．56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3N AD．标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数等于0.4N A4．常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-5．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（）A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气6．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（）A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4 B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水7．、如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）① NO3- ② Fe3+③ Fe2+④ NO ⑤NO2⑥H+A．①②B．①⑤C．②⑤⑥D．①③⑤8．下列实验装置能达到实验目的是（）A.进行喷泉实验B．加热熔融（NaOH）C．验证镁片与稀盐酸反应放热D．除去CO2中的少量HCl9．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

【中小学资料】吉林省白城市通渭县三校2018届高三化学最后模拟联考试题

通榆县2018届三校联合模拟考试理科综合试卷化学(通榆县第一中学,通榆县实验中学,通榆县蒙古族中学)第Ⅰ卷（选择题共126分）7．化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述错误的是A．“火树银花”中的烟火颜色实质上是金属元素的焰色反应B．《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铜盐C．绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 8．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6N AB．4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AC．0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于N AD．标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为N A9．下列说法正确的是A．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热B．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D．液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中10．下列说法正确的是A．植物油通过氢化可以变成脂肪B．丙烯和氯乙烯均可以合成食品包装材料C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应D．硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质11．下列实验操作能达到实验目的的是12．短同期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，也是Y 原子最外层电子数的2倍，X 与Z 同主族。

Y 单质能在X 单质中燃烧，生成的二元化合物与H 2O 反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

下列说法正确的是A ．简单离子半径：r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．气态氢化物的沸点：Z ＞X ＞WC ．含氧酸的酸性：X ＞Z ＞WD ．Y 单质能与W 的氧化物发生置换反应13．常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L 的MOH 、ROH 两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH 与溶液浓度的对数(lg c )间的关系如图。

吉林省白城市通榆一中2018届高三上学期12月考试理综化

吉林省白城市通榆一中2018届高三上学期12月考试理综化学试题考试时间：2017年12月04日注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14、O 16、Mg 24 、Al 27 、Na 23Fe 56 Cu 64 Si28 S321. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】C【解析】试题分析：A、高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，正确；B、光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，正确；C、12C、13C、14C都属于碳元素，不能减少碳的排放，错误；D、光导纤维由SiO2制得，但SiO2可与强碱反应，所以遇强碱会“断路”，正确。

考点：考查化学与科学、技术、社会、环境的联系。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下，8g O2含有4N A个电子B. 1L 0.1mol·L-1的氨水中有N A个NH4+C. 标准状况下，22.4L四氯化碳含有N A个分子D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A 电子【答案】A.........3. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A. 氧化镁中混有氧化铝B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氧化铁中混有二氧化硅D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选；故选D。

吉林省白城市化学高三上学期月考考试试卷

吉林省白城市化学高三上学期月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体B . 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个C . Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D . 江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关3. （2分）(2016·泉州模拟) 下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·银川模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB . 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC . 36g3H2中含有的中子数目为12NAD . 2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA5. （2分） (2020高一下·盐城期中) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 硫离子的结构示意图：B . 乙烯的比例模型:C . 氯化氢的电子式：D . N2的结构式：∶N≡N∶6. （2分） (2015高三上·天水期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO +H2SiO3B . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCOC . 硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑D . 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O7. （2分） (2017高一上·开封期末) 把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A . HCO3﹣B . Cl﹣C . Mg2+D . Na+8. （2分）下列排序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔点：Li＞Na＞K．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③9. （2分） (2016高一上·长春期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO 浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L10. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数。

吉林省白城市高一上学期化学12月月考试卷

吉林省白城市高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共30分)1. （3分） (2016高三上·成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （3分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti（）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个3. （3分） (2020高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B . 工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C . Cl2 能使湿润的有色布条褪色，说明 Cl2具有漂白性D . 我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅4. （3分） (2019高一上·牡丹江期末) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）A . 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀5. （3分） (2017高三上·汕头期中) 下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A . Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C . NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣D . Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣6. （3分） (2016高三上·滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣7. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A . 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气B . 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2C . 氯气与石灰乳反应制漂白粉D . 电解熔融氯化镁制金属镁8. （3分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B . CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C . 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+D . 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO39. （3分） (2016高一上·苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO +Ba2+═BaSO4↓B . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C . 氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OD . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑10. （3分） (2016高一上·温州期中) 氧化还原反应的实质是（）A . 得氧和失氧B . 化合价的升降C . 有无新物质生成D . 电子的转移二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） (2018高一上·成都期末) 下列实验能达到目的的是（）A B C D实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性A . AB . BC . CD . D12. （4分） (2018高一下·深圳期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13. （4分）下列操作正确的是（）①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④定容A . 只有②B . ②③C . ③④D . 全不对14. （4分） (2016高三下·历城月考) 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D三、非选择题(共60分) (共5题；共50分)16. （10分） (2019高一上·东辽期中) Mg、H、O、S、Cl五种元素可组成下表所示各类物质：回答下列问题（1）物质①、②、③的化学式分别为________ 、________、 ________。

吉林省白城市通榆一中2018届高三上学期12月考试理综化学试题含答案

通榆一中2017—2018学年度高三上学期理综化学试卷考试时间：2017年12月04日注意事项：1。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.2。

答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3。

全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14、O 16、Mg 24 、Al 27 、Na 23Fe 56 Cu 64 Si28 S32一、选择题：共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C、尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）A．常温常压下,8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L—1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L四氯化碳含有N A个分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A电子9．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（)A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜10．某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( ）A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．甲中含有铁元素,可能显＋2或者＋3价C．丙中肯定含有Fe3＋,所以甲是FeBr2 D．如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl311．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11,X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。

吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题

通榆一中高一下学期第二次月考可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 H:1 一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分)1．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。

235U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()92A．23592U中的中子数为235 B．23592U和23892U是同一种核素C．合理利用核能符合“低碳经济”要求D. 23592U和23892U是铀元素的两种同素异形体2．下列化学用语的书写，正确的是()3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。

则A、B、C分别是()A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar4．.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是() A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞2Q3 5．在离子RO3n−中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是( )A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．x−n−24 D．x+n−24 6．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列满足未来新能源标准的是()①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢A ．①②③④B ．③⑤⑥⑦C ．④⑤⑥⑦D ．③④⑤⑥⑦7．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。

高三上学期第一次月考化学试题 (1)(答案解析)49

吉林省白城市通榆县第一中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设阿伏加德罗常数的值为N A 。

有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是A ．51 g 该物质中含有单键数目为2N AB ．标准状况下，22.4 L 苯乙炔最多消耗2N A 个HClC ．1mol 苯乙炔分子中共线的原子数最多为6N AD ．苯乙炔与足量H 2加成产物的一氯代物有5种2．同温同压下相同体积的两种气体12C 18O 和14N 2，下列判断正确的是（） A ．分子数目相等 B ．中子数相等 C ．密度之比为14：15 D ．电子数之比为2：33．下列说法正确的是 A ．1 mol O 2的体积为22.4 LB ．5.6 g Fe 与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3 molC ．0.1 mol/L AlCl 3溶液中Cl -的物质的量为0.3 molD ．28g 丁烯所含碳原子数是28 g 乙烯所含碳原子数的2倍4．标准状况下有：()16.72L 甲烷、()2323.0110⨯个氯化氢分子、()313.6克硫化氢、()40.2摩尔氨气。

下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是() A ．体积：()()()()4123<<<B ．密度：()()()()1432<<<C ．质量：()()()()4132<<<D ．氢原子数：()()()()2431<<<5．三聚氰胺()是一种三嗪类含氮杂环有机化合物。

工业上利用NH 3作为氮源，CO 2作为碳源合成三聚氰胺，若生成2mol 三聚氰胺，所需NH 3和CO 2的质量之比为( ) A ．17：22B ．17：44C ．2：1D ．34：116．a g 化合物A 35Z 17m X Z 中所含中子的物质的量为A ．()aA Z 18m mol A 35m -++B ．()aA Z 18m mol A 35-++C ．()aZ 17m mol A 35m++D ．()a Z 17m mol A 35++7．下列各项比较中，一定相等的是（）A ．相同物质的量浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液中的c (CH 3COO -)B ．相同质量的钠分别完全转化为Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数C ．相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H 键的数目D ．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数 8．下列说法中正确的是（）A ．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B ．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/LC ．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D ．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”9．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、C 处分别充入等质量的X 、H 2、Y 三种气体，当隔板静止时，A 、C 内的气体密度相等，下列说法正确的是A ．X 的相对分子质量等于Y 的相对分子质量B ．X 的相对分子质量比Y 的相对分子质量小C ．气体的体积：V(X) ＞V(H 2)＞V(Y)D ．物质的量：n(X)< n(H 2) <n(Y)10．某硫原子的质量是ag ,12C 原子的质量是bg ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) ①该硫原子的相对原子质量为12ab ②mg 该硫原子的物质的量为Am aN mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④ag 该硫原子所含的电子数为16N A A ．①③B ．②④C ．①②D ．②③11．4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480 mL NO2和336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是( )A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．产生沉淀8.51 gD．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL12．葡萄糖可发生如下转化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数0.2N AB．1mol葡萄糖中含有6.0N A个羟基C．1mol乳酸与足量乙醇反应可生成N A个乳酸乙酯分子D．相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数均为N A13．下列说法不正确的是()A．按系统命名法，如上图有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单元链节是乙炔C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO量不变2C H O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应D．化学式为101414．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶115．在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672 mL 氯气氧化。

吉林省白城市通榆县第一中学2018届高三化学12月月考试题(含解析)

吉林省白城市通榆县第一中学2018 届高三 12 月月考理综 - 化学试题1.纵观古今，化学与生活皆有着亲密联系。

以下有关说法错误的选项是A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的同样B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩斑斓的颜色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分能够是碳酸钙D.芒硝晶体 (Na2SO4·10H2O)白日在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜晚从头结晶放热，实现了太阳能转变成化学能既而转变成热能【答案】 C2.以下对于热化学反响的描绘正确的选项是A. CO的焚烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0kJ/molB. HCl和 NaOH反响的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反响热H=2×(-57.3)kJ/molC.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，后者放出热量少D. 已知：H－ H 键的键能为a kJ/mol， Cl －Cl键的键能为b kJ/mol， H－ Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1mol HCl 放出的能量为( a+b-2 c)/2kJ【答案】C...............点睛：此题主要考察热化学方程式的书写及焚烧热、中和热等有关看法，题目难度不大。

本42的反响热与中和热数值之间的关系，解题时要依据中题的易错点是 B 项剖析 H2SO和 Ba(OH)和热的定义“在稀溶液中，强酸与强碱反响生成1mol 水时放出的热量”其权衡的标准是生成的水为 1mol ，因 H2SO 和 Ba(OH)反响时除了生成水，还有硫酸钡积淀生成并放热，所以H SO 4224和 Ba(OH)2的反响热△ H<2×(- 57.3)kJ/mol 。

3.埋在地下的钢管道能够用以下图方法进行电化学保护。

以下说法正确的选项是A.该方法将电能转变成化学能B.在此装置中钢管道作正极C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”D. 镁块上发生的电极反响为--O2+2H2O+4e4OH【答案】 B【分析】 A．构成的原电池中，该方法是将化学能转变成了电能， A 错误； B．依据图片知，该金属防备举措采纳的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极， B 正确； C．依据图片知，该金属防备举措采纳的是牺牲阳极的阴极保护法， C 错误； D．镁块作负极，电极反响：Mg-2e--+4OH=Mg(OH)2↓， D 错误；答案选 B。

吉林省白城市通榆县第一中学高中化学硫及其化合物练习题含答案解析

吉林省白城市通榆县第一中学高中化学硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确；答案：A 。

吉林省白城市通榆县第一中学2018届高三12月月考英语试卷(含答案)

通榆县第一中学2018届高三12月月考英语试题（120分钟，满分150分）第一卷第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1.What is Dr. Greenspan most probably?A. A dentistB. A nurseC. A professor2.When should Peter and Sophia leave according to the man?A. This TuesdayB. Next TuesdayC. Next Thursday3.What does the man suggest the woman do?A. Read the notice on the window.B. Get a new bus schedule.C. Go and ask the staff.4.What are the speakers mainly talking about?A. The design of the roomB. SmokingC. The woman’s health5.Where was the woman when she saw the fish?A. In the waterB. In a boatC. On the shore第二节（共15小题；每小题1.5分,满22.5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6至8题。

通榆县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

通榆县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确1．一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：2．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应4．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O5．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小6．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦7．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物8．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。