水溶液电解和熔盐电解资料PPT课件
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电解原理电解食盐水(课件PPT)
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第一章 化学反应与能量转化
(3)阴离子放电顺序：阳极上，阴离子失去电子，阴离子失 电子的能力越强，越先放电。常见阴离子的放电顺序为：
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第一章 化学反应与能量转化
2．电极反应式的书写 (1)确定电极：与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连 的为阴极。 (2)剖析溶液：确定电解质溶液中存在的所有阴、阳离子。 (3)确定放电离子：依据阴、阳离子的放电顺序，确定阴、 阳极上放电离子。 (4)写出电极反应式，并调整得、失电子数相等。
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第一章 化学反应与能量转化
用Pt电极电解足量AgNO3溶液 (1)写出电极反应式： 阴极________________；阳极______________。 (2) 电 解 离 子 方 程 式 ________________________________ ________________________________________。
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第一章 化学反应与能量转化
3．以石墨为电极，电解熔融氯化钠时： (1)与电源负极相连的电极为电解池的________极，与电源 正极相连的电极为电解池的________极。 (2)写出两电极反应式： 阴极：________________________________， 阳极：________________________________。 (3)写出电解反应方程式：________________________。 (4)电解时，Na＋、Cl－如何发生定向移动？ _____________________________________________。
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第一章 化学反应与能量转化
②电极反应
在电极上进行的 电子的转移 。
半反应 ，它可以表示电极上物质变化和
现代无机合成化学-电解合成
熔盐在无机合成中的应用
• 合成新材料； • 非金属元素的制取； • 氟化物的合成； • 非常规价态化合物的合成；
熔盐在冶金中的应用
• 在电解过程中作为电解质； • 在热还原过程中作为助溶剂； • 各种熔盐制备与处理工艺。
熔盐在能源领域及太阳能领域中 的应用
• 用于金属铀、钍、钚及其它锕系元素的制备；
（可能）由于表面吸附抑制晶核长大而促进新晶核生成；
• 金属离子的配位作用 —— 添加配合物有助于改善产物
沉积状态。
电解装置
1. 阳极
电解提纯：阳极为目标产物的粗制品； 电解提取：使用不溶性阳极。
2. 阴极：
1. 能够高效回收所析出的金属； 2. 面积大于阳极（10 ~ 20 ％）；
3. 隔膜：用于分隔阳极与阴极。
阳极反应获得目标产物。
具有极强氧化性的物质 —— O3，OF2，等等；
• 应用 普通方法难于合成的高价态化合物 —— 三价Ag，Cu，等等；
特殊高价元素的化合物 —— 过二硫酸，过二硫酸盐，H2O2， 等等。
• 注：所得产物均具有强氧化性，反应活性高且不稳定，应
注意选择电解设备、材质和反应条件。
电还原合成
E槽＝E可逆 + ∆E不可逆 + IR1 + IR2
6.1 水溶液中的电解
• 金属电沉积：是指在电场作
用下，金属从电解质中以晶
体形式析出的过程，又称电 结晶。
电解精炼
电镀
电沉积 电提取
要求沉积金属与基体结合牢 固，结构致密，厚度均匀
反应目的
• 获得不易购买的特殊金属； • 比市售品纯度更高的金属； • 粉状或其它特殊形状和性能的金属； • 由废料中回收金属。
水溶液(18张PPT)-精品课件
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
交流探究 2
H2O
H＋＋OH－ △H>0
对常温下的纯水进行下列操作：
条件
水的电离平 水的电 溶液 衡移动方向 离程度 中[H+]
溶液中 [OH-]
Kw [H+]、[OH-]浓
度大小关系
加热
正向
增大 增大 增大 增大 [H+]=[OH-]
加HCl 逆向 减小 增大 减小 不变 [H+]>[OH-]
加NaOH 逆向 减小 减小 增大 不变 [H+]<[OH-]
•
15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021年8月2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021
•
16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/8/112021/8/11August 11, 2021
[H+] ＝ 1×10－13mol·L－。1
二、电解质在水溶液中的存在形态
观察实验并思考
1、 以上电解质溶液的导电能力有所 不同的原因是什么？ 2 、氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的 过程中发生了哪些变化？ 3、它们最终以何种形态存在？
水溶液电解和熔盐电解资料课件
电解池的设计要点
选择适当的电解液
根据所需的电解反应，选择适合的电解液。
确定电极材料
电极材料的性质会影响电解效率，因此需要 选择合适的电极材料。
优化电流密度
电流密度过高或过低都会影响电解效率，因 此需要优化电流密度。
考虑温度和压力条件
温度和压力的变化可能会影响电解反应的进 行，因此需要考虑这些因素。
01
02
避免接触熔盐和其他危 险物质，防止烫伤和中 毒。
03
04
操作时必须穿戴防护用 品，如防护服、手套、 口罩等。
注意通风排气，防止气液电解与熔盐电解的比较
工艺特点的比较
水溶液电解
1
2
以水溶液为电解质，通过电解作用将水溶液中的 金属离子还原成金属态。
3
应用领域的比较
水溶液电解
01
02
广泛应用于金属冶炼、电池制造等领域。
例如，电解铜、电解铝等。
03
04
熔盐电解
主要应用于高温熔盐体系下的金属冶炼过 程。
05
06
例如，用于生产钠、钾、锂等轻金属。
优缺点的比较
水溶液电解
优点：工艺成熟，操作简便 ，适用于多种金属的冶炼和
电池制造。
缺点：能量密度较低，电解 过程中需要大量冷却水。
阳极和阴极
02
阳极是连接电源正极的电极，而阴极是连接电源负极的电极。
导线和电解液
03
导线连接电源和电极，而电解液则作为反应的媒介。
电解池的工作原理
电化学反应
在电解池中，电流通过电解液，在阳极和阴极上发生氧化还原反 应。
离子传输
在电流的作用下，电解液中的离子会向阳极和阴极迁移。
产物生成
熔盐电解
4、表面张力 • 熔融电解质在电极表面的润湿性，对熔盐电解时的两大特殊现
象，即金属的溶解和阳极效应都有很大影响。气-液-固三相界 面上的润湿角（又称接触角）θ ，是由杨氏方程决定的，即
cos g / s
e/s
e/g
式中，
— 气相与固相的表面张力 g/s
— 熔融电解质与固相的表面张力 e/s
• 如发生阳极效应，要及时添加氧化铝，还可以将 铝液泼在阳极上，使阳极和阴极短路。
熔盐电解
1 概述 2 熔盐电解电化学基础 3 铝电解 4 熔盐电解制取高熔点金属、
合金和半导体
1 概述
• 熔盐电解一电化学方法可以制取电极电位 最负的金属（锂）和电极电位最正的非金 属（氟）。
• 熔盐电解生产铝，产量仅次于钢铁、居世 界金属产量第二位。
• 此外，还可以进行电解制取稀土、高熔点 金属、合金和半导体。
随Al2O3的含量增大而减小。
六、生产控制 1、电解液的组成、浓度
• 常见的添加剂有以下几种： • CaF2，可降低电解质的初晶点，增大电解质的铝
液界面的表面张力。
• MgF2，也可降低电解质的初晶点，并减少电解质 对碳电极的润湿性，有利于碳渣和电解质的分离， 减少电解质向碳电极内部的渗透。
• NaCl，可降低电解质的初晶点，提高电导率，但 腐蚀性强。
（1）熔点
有冰晶石和氧化铝 组成的二元系是简 单的共晶系，从图 中可以确定其共晶 点在氧化铝含量为 10~11.5%（质量 比）或 18.6~21.1%（摩 尔比）
• 铝电解的电解质往往在上述二元合金中还
加入AlF3,因而形成三元系，不仅使熔点降 低，还可以改善电解质的物理化学性质。
• （2）表面张力 • Na3AlF6-Al2O3熔盐在碳电极上的润湿角θ
熔盐电解PPT)
实验结果与讨论
SiO2还原电压：-1.25V 氧还原电压：-0.5V
（a）
SiO2:0.1M
（b）
实验结果与讨论
SiO2还原电压：-1.25V 氧还原电压：-0.45V
SiO2:0.15M
实验结果与讨论
SiO2还原电压：-0.75V 氧还原电压：-0.5V
SiO2:0.2M
实验结果与讨论
SiO2还原电压：-0.9V 氧还原电压：-0.3V
氙气光源
光响应电流 密度曲线
实验结果与讨论
❖ 光电性能检测
用-2.5V恒电位制得的硅膜试样与商业p-type多晶硅片 进行比较。
蓝色-制得的p型硅膜
红色-商业p型硅膜
实验结果与讨论
❖ SEM检测
-2.5V条件下制得的硅膜厚 度平均在10μm左右，相对 致密
-2.4V条件下制得的硅膜厚 度平均在22μm左右，相对 疏松
❖ 然而，银是比较昂贵的金属材料，寻找一种相对廉价的阴极 基体材料也势在必行。因此，本实验提出采用廉价的石墨片 为基体进行p-型硅膜的制备。
选题意义及研究内容
纳米SiO2加入到CaCl2熔盐中后， 高温条件下进行布朗运动。
碰撞到阴极，在电场的作用下失 去氧离子被还原。
硅原子形成吸附原子进入基体材 料晶格或形成新的晶核。
电位在-0.5V-0.5V有两 个还原电流峰出现，根据热 力学原理、实际的情况可以 判断在更负的电位处还原电 流为氧的还原所致。
氯化钙 800℃ 预电解（1.0V,0.5h）
实验结果与讨论
❖ 电化学测试实验
SiO2 浓度
0.1M 0.15M 0.2M 0.25M 0.3M 0.35M 0.4M 0.5M
3.4水溶液电解和熔盐电解
熔盐电解
电化次序
熔盐电解基本上可以运用水溶液电化学热力学的方法， 但也遇到一些问题： 1.难以建立一个通用的电位序，各种熔盐在不同的 溶剂中可能有不同的电位序；
2.由于熔盐的温度高，温度变化区间大，因此电极 电位的变化范围大，甚至导致相互位置的变化；
3.由于以上两个困难，熔盐中电极电位的测量也比 较困难，缺乏通用的参比电极，因而不易确定共同的电 极电位标度。
熔盐电解
溶剂 温度/℃ 电位序
单独的氟化物
NaF - KF Na3AlF6 单独的氯化物 LiCl - KCl NaCl - KCl 单独的溴化物 单独的碘化物
1000
1000 850 800 450 700 700 700
Ba,Sr,Ca,Na,K,Mg,Li,Al,Mn,Cr,Ca,Ni,Fe,Cu,Ag
0 Ar Kr Xe Rn
金属电沉积
法拉第定律
1、通电与电解质溶液后，在电极上发生化学反应 的物质的量与通入电量成正比； 2、若将几个相同的电解池串联，通入一定电量， 在各个电解池的同号电极上发生反应的物质的量等同， 电极上析出的物质的质量与其摩尔质量成正比。
金属电沉积
法拉第定律
通过电量为Q时，电沉积出该金属的物质的量为：
熔盐电解
电导率
熔盐的电导率关系到电解槽中的欧姆压降、槽压、 以及能耗的高低。通常力求增加其电导率，降低槽压及 能耗。 电解质的组成、结构、离子的特性（荷电及在电场 中运动速度）、熔盐的温度等都会影响熔盐的电导率。
熔盐电解
蒸汽压
熔盐蒸汽压的大小对于实际工业生产也有一定的意 义。蒸汽压高，熔盐愈易挥发，电解损失大，还造成车 间环境污染，不利于生产。 实践表明，各种盐的蒸气压各不相同，具有离子键 的盐，常具有较低的蒸气压，沸点很高；而具有共价键 盐的蒸气压通常比较高，沸点较低。
电解原理实用ppt人教版
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5.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、
无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用
铅笔在滤纸上写字会出现红色字迹。则下列叙述正确的是( D )
A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极
(1)通入氢气的电极为__负__极____(填“正极”或“负极”)，负极的电极 反应式为： H2－2e－＋2OH－===2H2O 。 (2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜 溶液浓度将___减__小___(填“增大”“减小”或“不变”)。
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课堂巩固
4.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质， 可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ D ）
（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A.阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
Ag、Au
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3.电解精炼铜
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镍铁精炼炉
铜精炼阳极炉车间
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4.电冶金
(1)金属冶炼的本质： 使矿石中的金属离子获得电子，从它们 的化合物中还原出来，电解法用于冶炼 活泼金属冶炼钠、钙、镁、铝这些金属
电解原理的应用化学课件PPT
64.伟大的事业不是靠力气、速度和身体的敏捷完成的，而是靠性格、意志和知识的力量完成的。 39.生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。 93.选对事业可以成就一生，选对朋友可以智能一生，选对环境可以快乐一生，选对伴侣可以幸福一生，选对生活方式可以健康一生。
2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
上述装置的弱点：
1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的 NaOH不纯
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和
离子交换膜
NaCl溶液
阴极:
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的 是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>
Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
放电
Hale Waihona Puke 放电由易到难顺序1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴 极不能得到氢气的是（ B） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH
H2O（含少量NaOH）
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解
2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
上述装置的弱点：
1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的 NaOH不纯
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和
离子交换膜
NaCl溶液
阴极:
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的 是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>
Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
放电
Hale Waihona Puke 放电由易到难顺序1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴 极不能得到氢气的是（ B） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH
H2O（含少量NaOH）
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解
第五章 熔盐电解
3、电导率
• 4、粘度（1~10×10-3Pa.s） • 粘度与电导率如下近似关系 k 常数
k 1.8 ~ 2.8, 取决于电解质与温度。 • 5、表面张力
• 熔融电解质在电极表面的润湿性，对熔盐电解时 的两大特殊现象，即金属的溶解和阳极效应都有 很大影响。气-液-固三相界面上的润湿角（又称 接触角）θ ，是由杨氏方程决定的，即
4.3.2 室温电解铝
• 室温离子液体是由特定的阳离子和阴离子组成在室温或近 于室温下呈液态的离子化合物，又称室温熔盐。 • 在这种液体中只存在离子，没有中性分子。我们通常所知 的离子化合物在室温下一般都是固体，强大的离子键使阴、 阳离子在晶格上只能作振动，不能转动或平动，阴阳离子 之间的作用(即离子键)较强，一般具有较高的熔、沸点和 硬度如:NaCI，阴阳离子半径相似，在晶体中做最有效的紧 密堆积，每个离子只能在晶格点阵中做振动或有限的摆动， 熔点为1074.15K，由此看来离子液体通常应该在高温下存 在。
cos
g/s
e/s
e/ g
式中，
g/s
— 气相与固相的表面张力 — 熔融电解质与固相的表 面张力 — 熔融电解质与气相的表 面张力
e/s
e/g
当 g / s e / s 时，表示熔融电解质在 电极表面润湿良好； 当 g / s e / s 时，表示熔融电解质在 电极表面不润湿。
• 影响金属溶解的因素很多，应视金属和熔盐的性 质而定，一般来说，存在以下规律： • （1）温度上升时，金属溶解增加； • （2）同一金属在卤化物中的溶解度按氟化物、氯 化物、溴化物、碘化物的顺序增加； • （3）对于同一族金属，随着原子半径增加，溶解 度提高； • （4）当金属和熔盐的界面张力增加时，金属的溶 解度较小； • （5）在熔盐中加入电位更负的局外阳离子可减小 金属的溶解度。
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6
金属电沉积
金属的电沉积步骤：
1.金属离子向电极表面的传质步骤； 2.金属离子在电极表面去水化、吸附等表面转化步骤； 3.金属离子在电极表面得到电子还原生成金属原子的电 化学反应步骤；
2020年9月28日
7
金属电沉积
金属的电沉积步骤：
4.金属原子结晶形成金属晶体的新相生产步骤； 5.金属原子向金属固体内部扩散的固相扩散步骤； 6.比较复杂的反应产物，在电极表面还可能进行分解、 复合、歧化、脱附等后续表面转化步骤。
2020年9月28日
5
金属电沉积
法拉第定律
通过电量为Q时，电沉积出该金属的物质的量为：
n = Q/zF 所沉积出该金属的质量为：
m = QM/zF
式中z是出现在电极反应式中的电子计量系数；F为法拉
第常数，表示1mol质子的电荷，F M为析出物的原子量。
=
NAe
=96500
C·mol-1；
2020年9月28日
电解用隔膜材料 石棉板 烧磁板 合成高分子材料 棉布 耐腐蚀条件 中性碱性 酸性中性 酸性中性碱性 中性
可将阴极制成直径10cm-20cm的圆筒状曲面，用削刮器 搜刮捕集金属粉末。
2020年9月28日
17
金属电沉积
金属电沉积装置
电解有时必须将阳极和阴极用隔膜隔开，选用隔膜的要 求：不被电解液所侵蚀，有适当的孔隙度、厚度、透过 系数、电阻以及ζ电位，有适当的机械强度等性能。
工业上常用的隔膜材料及使用条件
无光如法滑从黏。Ag附NO。3溶当液加电入解CNA-，g时用，A沉g(C积N)物2电由解大时晶，体沉组积成物，坚经固常
因此，电解Au、Cu、Zn、Cd等均用含氰电解液，其他金 属沉积物往往也加入配合物改进沉积物的状态。
2020年9月28日
12
金属电沉积
电流密度
电流密度低时，离子放电速度慢，晶核生长有充分的时 间，而不去形成新核。当电解液浓度大、温度高时，能 生成大的晶状沉淀物。 电流密度较高时，电解析出速度加快，晶体来不及排列 生长，促进核的生成，从而生成微晶，沉淀物是十分细 的晶粒或粉末状。 电流密度很高时，晶体多半趋于金属离子密集那边生长， 晶在体极呈板树上枝形状成或斑团点粒，状并。且同由时于p，H高值电局流部密增度高导而致沉H淀2析出出氢， 氧化物或碱式盐。
2020年9月28日
8
金属电沉积
电解液的组成及浓度 电金流属密电度沉积 的影响因素 温度
2020年9月28日
9
金属电沉积
电解液组成及浓度
➢含有一定浓度的欲得金属的离子且性质稳定 ➢电导性能好 ➢具有适于在阴极析出金属的pH值 ➢能出现金属收率好的电沉积状态 ➢尽可能少地产生有毒和有害气体
2020年9月28日
六 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
水溶液中可能 氰化物溶液中可以电沉
电沉积出来
积出来
2020年9月28日
4
金属电沉积
法拉第定律
1、通电与电解质溶液后，在电极上发生化学反应的物 质的量与通入电量成正比；
2、若将几个相同的电解池串联，通入一定电量，在各 个电解池的同号电极上发生反应的物质的量等同，电极 上析出的物质的质量与其摩尔质量成正比。
板框压滤机式电解槽
2020年9月28日
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金属电沉积
金属电沉积装置
电极材料的选用，首先要考虑电极不应被电解液及电解
产物所腐蚀，不污染产物。阳极为提纯金属的粗制品， 根据电解条件做成适当大小和形状。
不溶性阳极材料及其使用条件
阳极材料
使用环境
最大电流密度 /(A/cm2)
备注
铂
酸性、碱性
100
石墨
酸性、碱性 酸性、中性
2020年9月28日
2
金属电沉积
金属电沉积的目的：
➢获得在市场上难以得到的特殊金属 ➢获得比市售品更高纯度的金属 ➢制备粉状或其他具有特别形状和性能的金属 ➢由实验室和其他废物中回收金属 ➢对工业水法冶金进行基础研究
2离子在阴极电沉积可能性
金属离子在阴极电沉积的次序决定于金属离子的活度、 溶液pH值、金属离子在溶液中存在的形态、析出金属的 形态以及溶剂种类、溶液成分等多种因素。
10
金属电沉积
电解液组成及浓度
电解液中加入少量的有机质添加剂如糖、樟脑，明胶等 可使沉积物晶态由粗晶粒变细晶粒，同时使金属表面光 滑。
这可能是由于添加剂被晶体表面吸附并覆盖住晶体，抑 制晶核生长而促进新晶核的生成，导致细晶粒沉积。
2020年9月28日
11
金属电沉积
电解液组成及浓度
当简单的金属盐溶液电解时，往往得不到理想的沉积物。 加入络合剂可改善沉积物的状态。
金属离子还原可能性规律
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
三 Na Mg
Al Si P S Cl Ar
四 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
五 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pb Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
水溶液电解和 熔盐电解
材料工程 杨浩田
160
2020年9月28日
1
金属电沉积
水溶液中金属的电沉积：通过水溶液电解法，金属离子 在电流的作用下在阴极还原并沉积为金属的过程。 金属电沉积的原料供给方法可分为两类： 1、用粗金属为原料作阳极进行电解，在阴极获得纯金 属的电解提纯法。 2、以金属化合物为原料，以不溶性阳极进行电解的电 解提纯法。
10 5
在F中受侵蚀 少量被侵蚀
铅银（%）合金 酸性、中性
8
镍
碱性
20
铜
碱性
10
较镍易受侵蚀
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金属电沉积
金属电沉积装置
阴极一般要使用其面积比阳极面积大一圈的电极。
如果沉积金属状态致密且光滑，可用平板阴极，当其沉 积到一定厚度后，将其剥下。
如沉积物为粗糙、树枝状、针状、粉状或海绵状时，可 在电解过程中连续或间歇地刮下，或连续地加以敲击振 动，使沉积物落于下方。
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金属电沉积
温度
温度的影响不尽相同，因为提升温度的同时可能产生对 立影响。
如提高温度有利于阴极的扩散并使电沉积均匀，但同时 也有利于加快成核速率使沉积粗糙。 此如带果来氢的的影超响电也压比降较低突，出使。得提高温度时易使H2溢出，由
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金属电沉积
金属电沉积装置：由阳极、阴极和隔膜构成的电解槽。