广东省高三化学二轮复习 化学实验综合基础限时练习
高考化学二轮复习20分钟限时特训：化学实验基础 (含答案)
高考化学二轮复习20分钟限时特训化学实验基础一、选择题1．下列试剂中，标签上应标注和的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2．根据下列实验现象,不能．．得出对应结论的是()。
选项实验现象结论A室温下测0.1 mol·L-1醋酸的pH pH≈3.3醋酸是弱酸B 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中:(1)滴加几滴同浓度的MgSO4溶液;(2)再滴加几滴同浓度的FeCl3溶液(1)产生白色沉淀;(2)产生红褐色沉淀溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2C常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性:碳酸>苯酚D 将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却,用HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀水解液中含有溴离子3．下表中的实验操作能达到实验目的或所得结论正确的是()。
选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液,溶液变蓝该溶液中含有Br2B 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中,搅拌成浆状后,再加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,用蒸馏水洗净沉淀除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性:H2O2>Fe3+D 室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5HS结合H+的能力比S的强4．用下列实验装置进行相应实验,装置合理且能达到实验目的的是()。
A.装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B.装置②:收集NO 气体C.装置③:从饱和食盐水中提取氯化钠D.装置④:探究氧化性KMnO 4>Cl 2>I 25．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是( )。
A.定性检验S,用HNO 3酸化的BaCl 2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用硫酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2+时,用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有S 时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,再向所得溶液中加入Ba(NO 3)2溶液6．下列有关实验操作正确的是( )。
高考化学(广东专用)二轮复习压轴题专练：综合实验题
压轴题三综合实验题考点模型(1)制备原理：试剂、仪器的选择，主反应和副反应的方程式等。
(2)基本操作：注意书写全面，思路顺畅，关键词突出。
(3)分离提纯：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气等。
(4)废物处理：环境保护、绿色化学、循环利用等。
(5)条件控制：催化剂的使用、物质的过量要求、温度的控制等。
(6)产品纯度：有关计算。
1．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑[方案1]取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是____________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________________________________________________________________，再加入实验药品。
接下来的实验操作是______________________________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体。
打开K1，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是______________________________________________________________________________________________________。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____________。
[方案2]用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________(填字母)。
a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液 d.(5)若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN 的质量分数为________________________________。
2021届高中化学高三二轮复习——化学实验基础专题训练【含答案】
C．步骤③，主要反应为 2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O═2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
D．步骤④，氯化亚铜难溶于盐酸、乙醇，易溶于水
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用氨水洗涤以除去试管内壁上的银镜
B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
TiOSO4 形式存在，强电解质 TiOSO4 在溶液中仅能电离 SO42-和一种阳离子，该离子会水解，下列说法不
正确的是
A．“酸浸”时 TiO2 发生反应的离子方程式为 TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O
B．“结晶”时温度需控制在 70℃以上，温度过低 TiO2 xH2O 产率降低
C．为使滤渣 2 沉淀完全，需“调 pH"最小为 4.3
(4)2 号气瓶可吸收 1 号气瓶中产生的气体单质并继续产生 ClO2，发生反应的离子方程式为___，检验还原
产物离子的试剂是___。
(5)此制备方法不需要设置尾气处理装置，原因是___。
(6)制取完毕后，利用滴定法测定所得溶液中 ClO2 浓度，滴定 20.00mLClO2 溶液消耗 0.1000mol·L-1Na2S2O3
C．如图所示装置可验证钢铁的吸氧腐蚀
D．中和滴定实验时用待装液润洗锥形瓶能减小误差
9．化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是(
)
A．检验溶液中是否含 Cl-时，用硫酸酸化后再加 AgNO3 溶液
B．检验溶液中是否含 Fe2+时，用硝酸酸化后再加 KSCN 溶液
2
C．检验溶液中是否含 SO 4 时，用盐酸酸化后再加 BaCl2 溶液
(广东专用)高考化学二轮复习 专题限时集训(十三)专题十三 化学实验基础配套作业(解析版)
专题限时集训(十三) [专题十三化学实验基础](时间：40分钟)1．下列各项实验的基本操作中，正确的是( )A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林C．为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D．为了使配制的FeCl3溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片2．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )图13－1A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO2气体3．下列除杂的操作方法错误的是( )A．检验HCl气体中是否混有Cl2，可用湿润的淀粉碘化钾试纸B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO2－4C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2＋D．NH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥4．下列有关实验原理或操作正确的是( )图13－2A．用图13－2 A所示装置检验有乙烯生成B．用图B所示装置收集SO2C．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量苯酚D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗5．下列关于化学实验的“目的—操作—现象—结论”的描述不正确的是( )图13－36．图13－3所示装置适宜进行的实验是(右接装置未画出)( )A．制取乙烯B．制取氯气C．分离乙醇和水D．分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8 ℃)溶液7．(双选)下列说法正确的是( )A．Br2的苯溶液与NaOH溶液混合振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液8．(双选)下列实验或操作合理的是( )图13－49．(双选)下列装置或操作错误．．的是( )图13－5A．甲图所示装置可以检验有乙烯生成B．乙图可以制取金属锰C．丙图用来洗气，除去CO2中的HCl气体D．丁图用来分离乙醇和乙酸10．下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
2020届高三化学二轮复习高考常考题：化学实验基础训练【精编23题】(含解析)
2020届高三化学二轮复习——化学实验基础训练【精编23题】一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列实验事故的处理方法正确的是()A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味2.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是A. CuSO4溶液B. AgNO3溶液C. 紫色石蕊试液D. FeCl2溶液3.下表中实验操作能达到实险目的是()A. AB. BC. CD. D4.下列说法不正确的是()A. 在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. 在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42−D. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶5.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是()A. 试剂1可以选用石灰乳B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2C. 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D. 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品6.下列说法不正确的是()A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2−3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C. 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D. 在4mL0.1mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol⋅L−1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是()A. 测溶液pHB. 蒸发C. 溶解D. 向容量瓶转移液体8.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在O2中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤9.下列实验装置不适用于物质分离的是A. B.C. D.10.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是()A. B.C. D.11.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是()A. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B. 少量金属钠保存在煤油中C. 少量液溴可用水封存，防止溴挥发D. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A CO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气B CO2(CO)O2点燃C CuSO4(FeSO4)Cu过滤D NaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶A. AB. BC. CD. D13.预检验集气瓶中是否收集满SO2气体，则置于瓶口的滤纸应沾有的溶液是()A. BaCl2B. 酸性高锰酸钾溶液C. KI淀粉溶液D. 澄清石灰水14.限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用()A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. Ba(OH)2溶液D. 盐酸15.提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸B. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸16.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是()A. 溴水中提取溴：分液B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏C. 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取17.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是()A. 除去Cl2中的HCl杂质B. 分离乙醇和乙酸C. 检查装置气密性D. 实验室制取NH318.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照19.下列的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体20.下列混合物能用过滤法分离的是()A. 酒精和水B. 食盐和蔗糖C. 泥沙和食盐水D. 铜粉和铝粉二、简答题（本大题共3小题，共60分）21.以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是(填编号)______ ．(2)工业上从空气中分离出A是利用空气中______ 各成分的不同；(3)C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：______ ；写出生成G+H的化学方程式：______ ；(4)合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是______①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出E⑥补充A或B⑦加催化剂⑧减小A或B的量(5)电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______ ；a.精制饱和食盐水进入阳极室b.纯水(加少量NaOH)进入阴极室c.阴极产物为氢氧化钠和氢气d.阳极的电极反应为：Cl2+2e−=2Cl−(6)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图2所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______ ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的______ 晶体．22.某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：请回答下列问题：(1)装置B的作用是______(2)设计装置C的目的是验证SO2的______性，装置C中发生反应的离子方程式是______.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______．(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：I.HSO3−与ClO−恰好反应Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0)序号实验操作现象结论①加几小块CaCO3固体有气泡产生I或Ⅱ②滴加少量淀粉KI溶液，振荡Ⅲ③滴加少量溴水，振荡Ⅱ④滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液为紫色(4)请设计简单实验证明：室温下HS03的电离平衡常数K a与水解平衡常数K b，的相对大小：______．23.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为______ ．(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______ 操作．(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为______ ，其作用是______ ．(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb−Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______ ．(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______ ．答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误；B.应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗，故B错误；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C正确；D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔，故D错误．故选C．A.根据灭火的原理和方法判断；B.如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；D.不要把鼻子凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味．本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2.【答案】C【解析】解：A.盐酸、氯化钠、氯水均不与CuSO4溶液反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B.四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D.盐酸、氯化钠均不与FeCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大．3.【答案】B【解析】解：A.生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，不能观察到白色沉淀，应选浓溴水制备，故A错误；B.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，现象不同可鉴别，故B正确；C.滴加3−4滴2%的氢氧化钠溶液，NaOH不足，检验−CHO应在碱性条件下，则不能生成砖红色沉淀，故C错误；D.二者均与氢氧化钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；故选：B。
高三化学二轮专题复习专题化学实验基础综合测试
专题四化学实验基础综合测试一、选择题1．(2013·郑州市第一次质检·9)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()①中的物质②中的物质预测①中的现象A 淀粉－KI溶液浓溴水无明显变化B 石蕊溶液硫酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D AgNO3溶液浓盐酸有白色沉淀2．(2013·河南省适应测试(二)·12)如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。
下列说法正确的是() A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2===I2＋Fe3＋＋2Cl－3．(2013·重太市考前模拟·5)对于实验甲～丁的实验现象预测正确的是()A．实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去4．(2013·云南省第二次统测·8)下列叙述正确的是()A．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法B．氯化钠溶液蒸发结晶时，必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热C．实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质D．测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上5．(2013·呼和浩特市第二次调研·13)有一无色透明溶液，可能含有Na＋，Al3＋，Mg2＋，Fe3＋，NH＋4，Cl－，SO2－4，HCO－3中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色；②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解；③加入5 mL 0.1 mol·L －1 BaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2 g沉淀。
广东省高三化学二轮复习 化学实验基础限时练习
化学实验基础1．下列化学药品的保存方法合理的是( )A．金属钾保存在乙醇中B．常温下浓硫酸可存放在铁质容器中C．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D．FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放2．下列实验误差分析不正确的是( )A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小3．化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是( )A．实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩B．实验过程中移取强酸、强碱溶液应戴防酸碱手套C．实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食D．称取粉末状的有毒药品时，要戴口罩防止吸入4．下列有关物质的分离说法正确的是( )A．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法5．实验室用Ca与H2反应制备氢化钙(CaH2)的装置如图Z131所示，部分夹持装置已省略。
已知CaH2极易潮解，微溶于浓酸。
下列说法正确的是( )图Z131A．装置①盐酸也可改用稀硫酸或稀硝酸B. 装置②、③中依次盛装浓硫酸、NaOH溶液C．打开分液漏斗的活塞之前，应先点燃④处的酒精灯D．装置⑤的作用是防止空气中水蒸气进入，引起CaH2潮解6．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到目的的是( )图Z132A．用甲装置可以获得无水MgCl2B．用乙装置验证硝酸、碳酸、硅酸的酸性强弱C ．用丙装置提取碘水中的碘D ．用丁装置检测NH 4Cl 的分解产物9．下列说法或实验操作不正确的是( )A ．配制10%的ZnSO 4溶液，将10 g ZnSO 4溶解于90 g 水中B ．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热D ．检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热10．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )图Z133A ．利用图甲装置，可快速制取氨气B ．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO 4 溶液氧化D ．利用图丁装置，可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性13．用图Z134装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )答案与解析1．B [解析] 钾能与乙醇反应，应该保存在煤油中，A 项错误；常温下铁在浓硫酸中钝化，常温下浓硫酸可存放在铁质容器中，B 项正确；氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，NaOH 溶液应该保存在橡皮塞的试剂瓶中，C 项错误；Fe 3＋能氧化金属铁生成亚铁离子，FeCl 3溶液中不能加入还原铁粉存放，应该加入适量盐酸防止水解，D 项错误。
广东省高考化学二轮复习 化学实验基础专题升级训练卷(
专题升级训练十二化学实验基础(2)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．下列有关实验的内容正确的是( )A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示2．下列有关实验或操作的叙述正确的是( )A．如图1，检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯B．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于水配制成250 mL溶液，可得0.04 mol·L －1 Na2CO3溶液3．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是( )4．关于下列各装置图的叙述中，错误的是( )A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯气D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气二、选择题(本题包括2小题，每小题8分，共16分，每小题有两个正确答案)5．下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是( )A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯6．下列有关化学实验装置图表现的内容正确的是( )三、简答题(本题包括3小题，共60分)7．(20分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。
回答下列问题：(1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________。
2022高考化学二轮复习练习-化学实验基础(广东、江苏专版)
2022高考化学二轮复习练习-化学实验基础（广东、江苏专版）一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．(2011·泰州二模)下列实验操作中，完全正确的是()①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用嘴吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器盛接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。
A．①②⑥ B．①⑤⑥C．②③⑤D．①②③⑤⑥解析：①正确，②正确，③蒸馏时，温度计水银球应置于烧瓶的支管口处，④酒精灯用完后，用灯帽盖灭，⑤分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，⑥正确。
答案：A2．(2011·哈尔滨一模)化学是以实验为基础的自然学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境爱护的问题。
下列实验处理不当的是()A．制氧气时排水法收集氧气后显现倒吸现象，赶忙松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直截了当点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度C．实验终止后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸解析：制氧气时排水法收集氧气后显现倒吸现象，赶忙松开试管上的橡皮塞，防止试管炸裂；可燃性气体点燃时应检验其纯度，防止在爆炸极限内引起爆炸；实验中产生的某些废液中含有有害的物质，会造成环境污染，C错误。
答案：C3．(2011·蚌埠模拟)下列实验操作正确的是()①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验葡萄糖③可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹④欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A．①③B．②③④C．①④D．③⑤解析：浓硫酸属于强氧化性酸，不易分解，因此使用玻璃塞，且不用棕色的试剂瓶，①错误；葡萄糖与氢氧化铜反应时，要求在碱性环境，因此碱要过量，②中NaOH不足；因为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，因此③正确；pH试纸使用时不能润湿，否则将溶液稀释，可能会产生误差，④错误，为了不污染试剂使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出；⑤正确，蒸馏时，温度计测量的是蒸气的温度，因此将水银球靠在蒸馏烧瓶支管口邻近。
广东省高考化学二轮复习 专题限时训练(十八)以物质制
专题限时训练(十八) 以物质制备和性质探究为载体的实验综合考查题型(时间：60分钟分数：60分)1．(15分)(2015·重庆卷)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
图1图2(1)仪器D的名称是________。
安装F中导管时，应选用图2中的________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________。
在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。
若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________________。
图3答案：(1)锥形瓶 b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度解析：(1)仪器D是锥形瓶；安装F中导管时，应遵循“长进短出”的原则，所以应选择装置b。
(2)为使ClO2被充分吸收，必须控制ClO2的生成速率，因此滴加盐酸的速率宜慢不宜快。
(3)F溶液中的颜色不变说明没有氯气通入，即氯气被装置C所吸收。
高考化学二轮训练题： 专题限时集训14 化学实验基础 Word版含答案
专题限时集训(十四)化学实验基础(限时：40分钟)1．(广东潮州二模)《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是()A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙C[工艺中的“蒸烧”指的是加热蒸馏，即利用蒸馏法将乙醇分离出来。
甲苯和水是互不相溶的液体，可用分液法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响很大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，分离硝酸钾和氯化钠的混合物应用重结晶法；食盐水和泥沙是固液混合物，要用过滤法分离，所以A、B、D均不正确，乙酸乙酯和乙酸是互溶液体，应使用蒸馏法分离，符合题意，故选C。
] 2．(江西六校联考)下列叙述正确的是()A．可用排水法收集二氧化氮气体B．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中C．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热D[A项，NO2与水反应，不能用排水法收集；B项，浓硝酸应存放于棕色细口瓶中；C项，配制氯化亚铁溶液时，应将氯化亚铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释，还要加入铁钉防止Fe2＋被氧化。
]3．(福建晋江四校联考)下列实验装置及操作正确的是()D[A项，缺少浓硫酸作催化剂；B项，左池Fe和FeCl3直接发生氧化还原反应，不能构成原电池；C项，碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊；D装置形成了封闭体系，用手捂住烧瓶，装置内气体受热压强增大，使玻璃导管内形成一段水柱，证明气密性良好，故D项正确。
]4．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是()相应实验实验仪器和用品(夹持装置省略) A氯化钠溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、胶头滴管C配制0.5 mol·L－1的硫酸溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D用CCl4萃取溴水中的溴分液漏斗、烧杯漏斗、玻璃棒和滤纸，错误；C项，配制硫酸溶液，缺少量筒，错误；D项，做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，正确。
广东省高考化学二轮复习 专题十一 化学实验基础
专题十一化学实验基础真题试做1．(2012高考广东理综卷，9)下列实验能达到目的的是( )A．用溴水鉴别苯和正己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO2－4和SO2－3C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl2．(2011高考广东理综卷，23)下列实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应3．(2010高考广东理综卷，22)对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体4．(2009高考广东卷，22)下列有关实验操作的说法正确的是( )A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全5．(2009高考广东理科基础卷，24)下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6．(2009高考广东卷部分，32)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是____________________________________________________________________________________________________。
2021届 高三化学二轮复习检测训练 化学实验基础
2021届高三化学二轮复习检测训练 化学实验基础1.实验室里的药品要求分类存放，现有4个药品橱，已经存放以下物品：A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁2.下列实验方案不能达到实验目的的是( )3.下列离子方程式正确的是( )A ．稀硫酸与()2Ba OH 溶液混合：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++↓+B ．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：322HCO OH CO H O --+↑+C ．氯气通入澄清石灰水制漂白粉：22222Ca(OH)2Cl Ca 2Cl 2ClO 2H O +--++++D ．2Cl 溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ---+++4.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是( )A ．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B ．金属钠与()32Ca HCO 溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C ．生理盐水的质量分数为0.9%，它的溶质是NaClD ．22Na O 与酸反应生成盐和水，所以22Na O 是碱性氧化物5.表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )6.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大, 离子在溶液中的导电能力越强。
已知Ca 2+、OH - 、-HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、30.45。
据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通人量的变化趋势正确的是( )A. B.C. D.7.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．化合物中某元素处于最高价时不能再被氧化C．失电子越多的还原剂，其还原性越强D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化8.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO共存体系。
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实验综合基础1．某研究小组利用如图Z141装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
回答下列问题：图Z141(1)在实验室中，欲配制250 g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________。
(2)往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸___(填“之前”或“之后”)，其目的是__。
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________，该反应中浓硫酸表现出的性质为________。
(4)SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是________(填编号)。
图Z142(5)装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。
若要证明Fe3＋能氧化SO2，则需要改进的地方是____，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为_______、_____。
2．苯甲酸(C6H5COOH的相对分子质量为122，熔点为122.4 ℃，密度为1.265 9 g·cm －3)是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇。
实验室中由甲苯(相对分子质量为92，密度为0.866 9 g·cm－3)制备苯甲酸的实验如下：图Z143第一步：将18.4 g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图Z143的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90 ℃左右至反应结束。
第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品。
第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4 g。
请回答下列问题：(1)仪器甲的名称为________。
(2)第一步发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)第二步中抽滤的优点是________________________。
(4)第三步证明洗涤干净的方法是_________；干燥的最佳方法是________ (填代号)。
a ．空气中自然风干 b ．沸水浴上干燥 c ．直接加热干燥(5)由以上数据知苯甲酸的产率为________(保留两位有效数字)。
(6)某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol 苯甲酸和b mol KOH 混合加水形成2 L 溶液，测得溶液的pH ＝7，请用含a 、b 的代数式表示出苯甲酸的K a ＝________，该溶液中的离子浓度大小关系为________________________________________。
3．硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。
设计如图Z144实验装置(夹持装置略去)，在500 ℃时隔绝空气加热A 中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
图Z144(1)B 装置的作用是____________________________。
(2)实验中，观察到C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有________气体产生，写出D 中发生反应的离子方程式：____________________________。
若去掉C ，是否能得出同样结论并解释其原因：_______________。
(3)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe 2O 3，(4)若E 中收集到的气体只有N 2，其物质的量为 mol ，固体残留物Fe 2O3的物质的量为y mol ，D 中沉淀物质的量为z mol ，根据氧化还原反应的基本规律，x 、y 和z 应满足的关系为_______。
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]在500 ℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：_______________________。
4．硫酸锰广泛用于医药、食品、农药、造纸、催化剂行业，工业上用锰矿石(主要成分为MnO 2、MnCO 3, 主要杂质有CaCl 2、FeCl 2)制取硫酸锰的工艺流程如图Z145所示：图Z145已知：回答下列问题：(1)矿粉粉碎的目的是_____________________。
(2)试剂X 为________，pH 范围为____________。
(3)酸浸过程中发生的氧化还原型离子反应方程式为_________________。
(4)操作a 为__________________。
(5)影响浸锰率的操作因素有多种，其中温度选择不合理时会产生杂质MnS 2O 6造成锰损失。
温度、酸度、时间对浸锰率的影响如图Z146，为提高锰的浸出率，请选择合适的条件________(填序号)。
图Z146a ．30～120 ℃b ．150～155 ℃c ．180 ℃以上e ．pH ＝4，酸浸时间为3 hf ．pH ＝2，酸浸时间为4 h(6)沉降法是重要的提纯方法。
某温度下， Mn 2＋和Ca 2＋物质的量浓度均为0.01 mol·L－1，向混合溶液中滴加Na 2CO 3溶液，先沉淀的是________(填离子符号)；当两种沉淀共存时，溶液中c （Ca 2＋）c （Mn 2＋）＝________[已知：K sp (CaCO 3)＝2.70×10－9，K sp (MnCO 3)＝ 1.80×10－11]。
5．某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO 3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
Ⅰ.提出假设(1)甲同学：可能只是MgCO 3。
乙同学：可能只是____________。
丙同学：可能是：x MgCO 3·y Mg(OH)2。
(2)在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。
洗涤沉淀的操作方法是_______________。
(3)请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的： __________。
Ⅱ.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成(部分固定夹持装置未画出)，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。
请回答下列问题：图Z147(4)写出x MgCO 3·y Mg(OH)2受热分解的化学方程式：_______________(用x 、y 表示)。
(5)①合理的实验装置连接顺序为： ___→_____→______→_____→。
(各装置只使用一次)②实验一段时间后，当装置B 中____________(填实验现象)时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E 处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是__________。
③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D ，若无此装置，则会使测出的x ∶y 的值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案与解析1．(1)玻璃棒 分液漏斗(2)之前 排除装置内的空气，防止氧气对实验的干扰(3)Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 强酸性(4)②③④(5)将装置B 中的硝酸铁溶液换成氯化铁溶液 SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓[解析] (1)配制一定质量分数的溶液，需要的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，因此缺少的仪器是玻璃棒；盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗。
(2)装置中有空气，氧气可能参与反应，干扰实验，因此先通一段时间的氮气，排除装置中的空气，然后再滴加浓硫酸。
(3)三颈烧瓶中发生的反应是Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ，没有元素化合价的变化，因此体现浓硫酸的强酸性。
(4)SO 2 易溶于水，尾气处理需防止倒吸。
①装置不能防止倒吸，⑤装置进气管较短，容易引起倒吸，因此合适的装置是②③④。
(5)SO 2溶于水形成H 2SO 3，溶液显酸性，NO －3在酸性条件下具有强氧化性，容易把H 2SO 3氧化为H 2SO 4，对实验产生干扰。
因此用FeCl 3溶液替换Fe(NO 3)3溶液，离子方程式为SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋、SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓。
2．(1)温度计(2)5C 6H 5CH 3＋6KMnO 4＋9H 2SO 4―→5C 6H 5COOH ＋3K 2SO 4＋6MnSO 4＋14H 2O(3)过滤速度快，得到的固体水分少(4)取最后一次的洗涤液，向其中滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净了 b(5)96%(6)b ×10－7a －bc (K ＋)＝c (C 6H 5COO －)>c (H ＋)＝c (OH －) [解析] (4)由于第二步中用浓盐酸，因此可以通过检验Cl －来判断洗涤是否干净。
方法是取最后一次洗涤液，向其中滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净。
苯甲酸的熔点超过100 ℃，为加快干燥过程，减少损耗，干燥的最佳方法是沸水浴上干燥。
(5)18.4 g 甲苯的物质的量是0.2 mol ，理论上生成苯甲酸是0.2 mol ，质量是0.2 mol ×122 g/mol ＝24.4 g ，因此苯甲酸的产率为23.4 g÷24.4 g×100%≈96%。
(6)根据物料守恒可知溶液中c (C 6H 5COO －)＋c (C 6H 5COOH)＝0.5a mol/L ，苯甲酸钾是b mol ，则c (C 6H 5COO －)＝0.5bmol/L ，所以苯甲酸的K a ＝10－7×0.5b 0.5a －0.5b ＝b ×10－7a －b。
根据电荷守恒可知该溶液中的离子浓度大小关系为c (K ＋)＝c (C 6H 5COO －)>c (H ＋)＝c (OH －)。
3．(1)检验产物中是否有水(2)SO 2 SO 2＋H 2O 2＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H ＋ 不能，若有SO 3也有白色沉淀(3)将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶液(或依次滴加K 3Fe(CN)6溶液、KSCN 溶液或其他合理答案) 若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN 溶液后变红(或加入K 3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN 溶液后变红，或其他合理答案)(4)3x ＋y ＝z(5)2(NH 4)2Fe(SO 4)2Fe 2O 3＋2NH 3↑＋N 2↑＋4SO 2↑＋5H 2O[解析] (1)硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2] 在500 ℃时隔绝空气加热分解，H 、O 结合有水生成，故B 装置的作用是检验产物中是否有水。