生活中两种常见的有机物课件(最新)高中化学必修二(精)
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人教版化学必修二第三节生活中两种常见的有机物教学课件
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
人教版化学必修二第三节生活中两种 常见的 有机物 人教版化学必修二第三节生活中两种 常见的 有机物
2．氧化反应 人教版化学必修二第三节生活中两种常见的有机物 (1)、燃烧 (彻底氧化)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
(2)乙醇的催化氧化
人教版化学必修二第三节生活中两种 常见的 有机物
乙醇
人教版化学必修二第三节生活中两种 常见的 有机物
请大家，从颜
色、气味、状态、 水溶性等方面观察 总结说说乙醇的物 理性质。
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明
❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3 ❖挥发性：沸点78℃，易挥发 ❖溶解性：和水可以以任意比互溶
分子式: C2H6O 烃的衍生物
结构式：H－－HC－－CH－OH
－－
HH
结构简式:CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
乙醇分子可以看作是乙烷 分子里的一个氢原子被羟 基所取代的产物
人教版化学必修二第三节生活中两种 常见的 有机物
(三) 人教版化学必修二第三节生活中两种常见的有机物
实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试
管中液体产生的气味。
铜丝 Δ
人教版化学必修二第三节生活中两种 常见的 有机物
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
人教版化学必修二第三节生活中两种 常见的 有机物
(2)乙醇的催化氧化
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入 乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
生活中两种常见的有机物课件(新版)高中化学必修二(演示课件)2
典例 1
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替变化的现象，请写出相应的化学反应 方程式：__2_C__u_＋__O_2_=_=_△=_=_=_2_C__u_O_，__C_H__3C__H_2_O_H__＋__C_u__O_―__―△__→__C_H__3C__H_O__＋__C_u_＋__H__2_O。
课前新知预习
一、烃的衍生物
1．烃的衍生物 (1)概念：烃分子中的氢原子被其他__原__子______或__原__子__团____所取代而生成 的一系列化合物。
(2)常见烃的衍生物：如CCl4、CH3CH2OH、CH3COOH等。 2．官能团 (1)概念：决定有机化合物的_化__学__特__性___的原子或原子团。
四、乙醇的用途 (1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 点拨：乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取溴水中的溴；可以用金属钠鉴别 乙醇和苯。
预习自我检测
1．下列有关乙醇的说法正确的是( C ) A．用酒精作燃料可降低碳的排放 B．通常状况下，不能与金属钠反应 C．在加热和有铜存在的条件下，可与氧气反应生成乙醛 D．在水溶液中能够电离产生H＋，呈现弱酸性
知识归纳总结： 1．乙醇的结构特点：
(1)乙醇分子中有 C—H、C—C、C—O、 O—H (1)乙醇反应时的断键情况。
化学反应 与钠反应
燃烧 催化氧化
键的断裂 断①键 断①②③④⑤键 断①③键
(2)举例(乙醇的催化氧化)。
总的化学方程式： 2CH3CH2OH＋O2――C△u→2CH3CHO＋2H2O 反应中铜(也可用银)作催化剂。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式：2_C__H_3_C_H__2_O_H__＋__2_N_a_―__→________ _2_C_H__3_C_H__2O__N_a_＋__H__2_↑_____________。
人教版高中化学必修二《生活中两种常见的有机物》PPT课件
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
酯化反应实质： CH3 C 18O C2H5 + H2O
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
也属于取代反应
有机羧酸和无机含氧酸 （如 H2SO4、HNO3等）
[交流与思考]
•厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味 道就变得无腥、香醇，特别鲜美。这是为 什么呢?
•为什么说酒是陈的香? ☆那是因为有酯生成的缘故
小结：
O CH3—C—O—H
表现酸性 酯化反应
练习
1．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、
苯及氢氧化钡溶液的是（ C）D
A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
2.酯化反应属于（ D）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
感谢观看，欢迎指导！ 1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。 2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。 3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。 4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。 5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。 6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。 7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。 8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。 9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
人教版高中化学必修二教学课件PPT《生活中两种常见的有机物》(人教)
研探新知
[认知升华] 升华 乙醇的主要性质 (1)乙醇、水与 Na 反应的比较 ①钠与水反应的速率比乙醇快，水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子 活泼。 ②钠与水反应时熔成液态，而与乙醇反应时不熔化，钠与水反应单位时间 内放出的热量多，且钠的熔点低。 ③钠与水反应时浮在水面上，而与乙醇反应时沉在乙醇下，密度大小顺序 为水>钠>乙醇。
研探新知
③竖立试管中的导气管能否伸入到液面以下，其原因是什么？ 【提示】 不能，防止倒吸。 ④向试管中加碎瓷片，其作用是什么？ 【提示】 防止暴沸。
研探新知
[认知升华]
升华 1 羟基化合物中羟基(－OH)的活泼性
羟基氢的活泼性
电离程度 酸碱性 与 Na
与 NaOH 与 NaHCO3
乙醇
难电离 －
课堂练习
△
△
【答案】 (1)2Cu＋O2=====2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHO＋Cu＋H2O
放热 (2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气、氧气
研探新知
课时 2 乙酸
学习目标
1.初步掌握乙酸的分子结构。 2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念和原理。 重难点 3.从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。 重点
研探新知
②催化氧化 化学方程式： 2CH3CH2OH＋O2―Cu△―/A→g2CH3CHO＋2H2O。
③与强氧化剂反应
反应原理：CH3CH2OH或KKM2Cn―r―O2―O―4―7―→HH＋＋ CH3COOH
。
研探新知
3．乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为 75%
人教版高中化学必修二课件：3.3生活中两种常见的有机物(共22张PPT)
加入约2mL乙醇。微热。 高锰酸钾实溶液验褪现色象，：重铬酸钾溶液由
橙色变为绿色。
乙醇与酸性实高验锰结酸论钾：溶液或酸性重铬酸钾
溶液反应
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ （2）乙醇的氧化反应
① 燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察铜 丝的颜色变化，小心闻试管中液体产生的气味。 铜丝加热后实变验黑现，象插：入乙醇后又变红，反复
几次后，试管口能闻到刺激性气味。
在加热和实有验催化结剂论存：在的条件下，乙醇被
氧化成乙醛。
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ （2）乙醇的氧化反应 ① 燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②催化氧化
Cu 2CH3CH2OH + O2 △
2CH3CHO + 2 H2O
[实验探究4] 实验目标：乙醇能否与酸性高锰酸钾溶液或酸性重
铬酸钾溶液反应。 实验仪器：试管、量筒、试管夹、酒精灯、火柴。 实验试剂：乙醇、高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液。 实验步骤：第一、二组：向一支试管中加入约1mL 高锰酸钾溶液，再加入约2mL乙醇。微热。第三、 四组：向一支试管中加入约1mL重铬酸钾溶液。再
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
橙色变为绿色。
乙醇与酸性实高验锰结酸论钾：溶液或酸性重铬酸钾
溶液反应
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ （2）乙醇的氧化反应
① 燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察铜 丝的颜色变化，小心闻试管中液体产生的气味。 铜丝加热后实变验黑现，象插：入乙醇后又变红，反复
几次后，试管口能闻到刺激性气味。
在加热和实有验催化结剂论存：在的条件下，乙醇被
氧化成乙醛。
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ （2）乙醇的氧化反应 ① 燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②催化氧化
Cu 2CH3CH2OH + O2 △
2CH3CHO + 2 H2O
[实验探究4] 实验目标：乙醇能否与酸性高锰酸钾溶液或酸性重
铬酸钾溶液反应。 实验仪器：试管、量筒、试管夹、酒精灯、火柴。 实验试剂：乙醇、高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液。 实验步骤：第一、二组：向一支试管中加入约1mL 高锰酸钾溶液，再加入约2mL乙醇。微热。第三、 四组：向一支试管中加入约1mL重铬酸钾溶液。再
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
人教化学必修2第3章第3节生活中两种常见的有机物(共26张PPT)
【教学重点 】
乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质
【教学难点】
乙醇的性质及与结构之间的关系
独立自学1 一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态： 液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性： 沸点78℃，易挥发 ❖溶解性： 和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
放出气泡 缓慢
现象的本质原因：
钠浮在水面上，而在乙醇中是先沉后浮 水的密度>钠的密度>乙醇的密度
产生的气体燃烧产物使干燥的小烧杯变 朦胧，不使澄清石灰水变浑浊
生成的气体是氢气
钠和乙醇反应说明乙醇中的氢和烷烃中的一样吗？
不一样 说明乙醇为Ａ式
定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可与 足量金属钠反应,收集到标况下1.12升 (0.05mol)氢气 ：
引导探究1
思考：你能通过所学知识判断乙醇中含有 哪几种元素？你能写出其化学式吗？
实验：已知4.6克无水乙醇在氧气中
完全燃烧，只生成8.8克CO2 和5.4克 H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？ 你能写出其化学式吗？完成乙醇燃烧 的化学方程式。
8.8克CO2 中含有C元素： 2.4克 5.4克H2O中含有H元素： 0.6克 则4.6克无水乙醇还含有O元素：1.6克
2.写出下列反应的方程式： （1）乙醇与金属钠反应：
2CH3CH2OH + 2 Na → 2CH3CH2ONa + H2↑，
属于 取代 反应；
（2）乙醇燃烧：
点燃
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质
【教学难点】
乙醇的性质及与结构之间的关系
独立自学1 一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态： 液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性： 沸点78℃，易挥发 ❖溶解性： 和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
放出气泡 缓慢
现象的本质原因：
钠浮在水面上，而在乙醇中是先沉后浮 水的密度>钠的密度>乙醇的密度
产生的气体燃烧产物使干燥的小烧杯变 朦胧，不使澄清石灰水变浑浊
生成的气体是氢气
钠和乙醇反应说明乙醇中的氢和烷烃中的一样吗？
不一样 说明乙醇为Ａ式
定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可与 足量金属钠反应,收集到标况下1.12升 (0.05mol)氢气 ：
引导探究1
思考：你能通过所学知识判断乙醇中含有 哪几种元素？你能写出其化学式吗？
实验：已知4.6克无水乙醇在氧气中
完全燃烧，只生成8.8克CO2 和5.4克 H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？ 你能写出其化学式吗？完成乙醇燃烧 的化学方程式。
8.8克CO2 中含有C元素： 2.4克 5.4克H2O中含有H元素： 0.6克 则4.6克无水乙醇还含有O元素：1.6克
2.写出下列反应的方程式： （1）乙醇与金属钠反应：
2CH3CH2OH + 2 Na → 2CH3CH2ONa + H2↑，
属于 取代 反应；
（2）乙醇燃烧：
点燃
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共31张PPT)
相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇
的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子
里羟基数之比是（ ）
A.3∶2∶1
B.2∶6∶3
D
C.3∶1∶2
D.2∶1∶3
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，
银匠说，可以先把银饰在火上烧热，马上蘸一下 酒精，银饰会光亮如新。
活动二： 探究乙醇的化学性质
HH
H－C－C－H ＋CuO
△
H
H－C－C－H＋Cu＋H2O
H O－H
HO
乙醛
总反应：2CH3CH2OH＋O2
Cu △
2CH3CHO＋2H2O
（二）乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH＋O2
Cu △
2CH3CHO＋2H2O
在该反应中乙醇分子中断裂了哪一条键？
【应用】 工业上用此反应原理生产乙醛
（三）乙醇的燃烧
B B.分子里都含有6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
2、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）
A.乙醇完全燃烧生成水
B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气
C.乙醇能与水以任意比例互溶
D.乙醇容易挥发
B
活动二： 探究乙醇的化学性质
重点
乙醇的分子结构，乙醇的性质
感知乙醇
从生活经验出发，你知道乙醇 的哪些物理性质？
一、物理性质
颜 色：无色透明 气 味：特殊香味 状 态：液 体 挥发性：易挥发 熔沸点：低（沸点：78.5℃） 密 度：小（密度：0.789g /㎝3） 溶解性：能与水以任意比互溶，能溶解多种
有机物和无机物
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共31张PPT)_2
易溶于水、乙醇等溶剂
二、乙酸分子结构
分子式： C2H4O2
HO 结构式： H C C O H
H
结构简式 ：CH3COOH或
O
CH3C－OH
羧基
三、化学性质 1.酸的通性：
①使酸碱指示剂变色：
CH3COOH
CH3COO- +H+ 弱酸性
②与活泼金属反应：
2CH3COOH + Zn = Zn(CH3COO)2+H2↑ ③与碱性氧化物反应：
乙酸 CH3COOH
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔 跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑 塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。 到了第二十一日的酉(yǒu)时，一开缸，一股浓郁的香 气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。 烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味 酱”。这“调味酱”就是今天的醋。
问题1、在此实验中有哪些注意事项？ 1、用酒精灯缓慢加热 减少乙酸乙醇的挥发 2、将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上
防倒吸 问题2、装药品的顺序如何？ 先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸
问题3、碎瓷片的作用是什么？ 防暴沸 问题4、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂
问题5、实验现象是什么？
浓H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（１）定义：酸和醇起作用，生成酯和水
的反应叫做酯化反应。 （2）特点:可逆反应
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
二、乙酸分子结构
分子式： C2H4O2
HO 结构式： H C C O H
H
结构简式 ：CH3COOH或
O
CH3C－OH
羧基
三、化学性质 1.酸的通性：
①使酸碱指示剂变色：
CH3COOH
CH3COO- +H+ 弱酸性
②与活泼金属反应：
2CH3COOH + Zn = Zn(CH3COO)2+H2↑ ③与碱性氧化物反应：
乙酸 CH3COOH
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔 跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑 塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。 到了第二十一日的酉(yǒu)时，一开缸，一股浓郁的香 气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。 烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味 酱”。这“调味酱”就是今天的醋。
问题1、在此实验中有哪些注意事项？ 1、用酒精灯缓慢加热 减少乙酸乙醇的挥发 2、将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上
防倒吸 问题2、装药品的顺序如何？ 先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸
问题3、碎瓷片的作用是什么？ 防暴沸 问题4、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂
问题5、实验现象是什么？
浓H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（１）定义：酸和醇起作用，生成酯和水
的反应叫做酯化反应。 （2）特点:可逆反应
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
高中化学必修二课件-3.3生活中两种常见的有机物18-人教版
溶解性 挥发性
醋酸 无色 液体 强烈刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发
当温度低于其熔点（16.6℃）时，乙酸凝结成类似冰 一样的晶体，所以，纯净的乙酸又称为冰醋酸。
第2课时 乙 酸
4
3.化学性质
(1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为：
是一元弱酸，具有酸的通性。
第2课时 乙 酸
5
科学探究
用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3） 的水壶，可以清除其中的水垢。这是利用 了醋酸的什么性质？通过这个事实，你可 以比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
⑤从反应后的混合物中，如何得到产物乙酸乙 酯？ 分液
第2课时 乙 酸，生成酯和水 。
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
第2课时 乙 酸
15
（4）酯化反应的机理：
通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与 乙酸反应，请标出产物乙酸乙酯中18O的位置。
第二节 生活中两种常见的有机物
第2课时 乙 酸
1
乙酸是日常生活中的常见物质，我们饮用的食醋，其 主要成分就是乙酸，所以，乙酸又叫醋酸。普通醋含 醋酸3%-5%，山西陈醋含醋酸7%。
第2课时 乙 酸
2
一、乙酸
1.组成和结构
C2H4O2
第2课时 乙 酸
—COOH
CH3COOH
3
2.物理性质
俗名 颜色 状态 气味
简写为RCOOR′，结构简式为
，
官能团为
第2课时 乙 酸
9
2.酯化反应 （1）概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 （2）乙酸乙酯的制备：
高中化学必修2生活中两种常见的有机物 [ty]2ppt
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K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ （橙红色） Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O （绿色）
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
乙醇
乙醇脱氢酶
微 粒
乙醛 CH3CHO
体 乙
乙醛脱氢酶
醇
(ALDH)
氧
乙酸
化
系
统
CO2+H2O
铜丝放在酒精灯外焰灼 烧，慢慢移向内焰，上 下几次。观察铜丝的变 化。
铜丝 外焰 变黑内焰 变红
实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜 色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
➢乙醇的催化氧化
△
2Cu + O2
2CuO
C2H5OH+CuO Δ CH3CHO+H2O+Cu 乙醛
（1）若氧氢键断裂，n(C2H5OH):n(H2)= 2:1
（2）若碳氢键断裂， n(C2H5OH):n(H2)= 1:2.5
（3）若氧氢键、碳氢键全断裂， n(C2H5OH):n(H2)= 1:3
一定量的乙醇与足量的钠反应，测出氢气 的体积，从而求出乙醇与氢气的物质的量 比。
现提供以下仪器，请你选择仪器组装 钠与乙醇反应装置和量取氢气装置。
生活中两种常见的有机物
一、乙醇
乙醇汽油由90% 的普通汽油与 10%的燃料乙醇 调和而成。
节省石油资源 乙醇掺入汽油能让燃料变“绿” 消耗陈化粮,促进我国的粮食转化
世界卫生组织的事故调 查显示，大约50%60%的交通事故与酒后 驾驶有关。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
乙醇
乙醇脱氢酶
微 粒
乙醛 CH3CHO
体 乙
乙醛脱氢酶
醇
(ALDH)
氧
乙酸
化
系
统
CO2+H2O
铜丝放在酒精灯外焰灼 烧，慢慢移向内焰，上 下几次。观察铜丝的变 化。
铜丝 外焰 变黑内焰 变红
实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜 色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
➢乙醇的催化氧化
△
2Cu + O2
2CuO
C2H5OH+CuO Δ CH3CHO+H2O+Cu 乙醛
（1）若氧氢键断裂，n(C2H5OH):n(H2)= 2:1
（2）若碳氢键断裂， n(C2H5OH):n(H2)= 1:2.5
（3）若氧氢键、碳氢键全断裂， n(C2H5OH):n(H2)= 1:3
一定量的乙醇与足量的钠反应，测出氢气 的体积，从而求出乙醇与氢气的物质的量 比。
现提供以下仪器，请你选择仪器组装 钠与乙醇反应装置和量取氢气装置。
生活中两种常见的有机物
一、乙醇
乙醇汽油由90% 的普通汽油与 10%的燃料乙醇 调和而成。
节省石油资源 乙醇掺入汽油能让燃料变“绿” 消耗陈化粮,促进我国的粮食转化
世界卫生组织的事故调 查显示，大约50%60%的交通事故与酒后 驾驶有关。
高一化学必修2《生活中两种常见的有机物》ppt课件
讨论：乙醇的用途
课堂小结
1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解 它们的主要用途。
2.理解烃的衍生物及官能团的概念。
3.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步 认识乙醇的氧化反应的原理。
作业布置
在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以 除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方 程式表示）：
（1） （ 2.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。
第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时 乙醇
活动一：
观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。
物理性质 颜色： 气味： 状态： 密度： 熔点： 沸点：
溶解性：
无色
特殊香味 液体 比水小，20℃时，0.789g/cm3 78.5℃ —117.3℃ 与水以任意比互溶
活动二：实验探究
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒檫干 煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞， 用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃 气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁 上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清 的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应 的实验，完成下表。
比较水、乙醇与钠反应
金属钠的变化 气体燃烧现象
检验产物
水 “浮、熔、 游、响”
发出淡蓝 色火焰。
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质 （NaOH）生成。
乙醇 “沉、不熔、 不响”
安静燃烧，发出 淡蓝色火焰， 烧杯内壁有水珠
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质生成； 烧杯中石灰水无明显现 象，说明无CO2生成。
（3）可直接被氧化为乙酸
思考：根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官 能团与衍生物的性质之间的关系。
课堂小结
1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解 它们的主要用途。
2.理解烃的衍生物及官能团的概念。
3.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步 认识乙醇的氧化反应的原理。
作业布置
在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以 除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方 程式表示）：
（1） （ 2.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。
第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时 乙醇
活动一：
观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。
物理性质 颜色： 气味： 状态： 密度： 熔点： 沸点：
溶解性：
无色
特殊香味 液体 比水小，20℃时，0.789g/cm3 78.5℃ —117.3℃ 与水以任意比互溶
活动二：实验探究
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒檫干 煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞， 用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃 气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁 上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清 的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应 的实验，完成下表。
比较水、乙醇与钠反应
金属钠的变化 气体燃烧现象
检验产物
水 “浮、熔、 游、响”
发出淡蓝 色火焰。
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质 （NaOH）生成。
乙醇 “沉、不熔、 不响”
安静燃烧，发出 淡蓝色火焰， 烧杯内壁有水珠
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质生成； 烧杯中石灰水无明显现 象，说明无CO2生成。
（3）可直接被氧化为乙酸
思考：根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官 能团与衍生物的性质之间的关系。
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5.如图是某有机物分子的比例模型，灰色的是氧原子，白色的是氢原子， 黑色的是碳原子。该物质不具有的性质是( B )
A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红 解析：由比例模型知，该物质为CH3COOH，显酸性，能使紫色石蕊溶液 变红，能与NaOH反应，能与醇发生酯化反应，B正确。
团——羧基。
二、酯 1．概念 羧酸分子羧基中的—OH 被 OR′取代后的产物，简写为 RCOOR′，结构简
式：___________________，官能团为__________。 2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水_____小_____，____不__溶____于水，易溶于有机溶剂，
具有芳香气味。
溶解性 易溶于水和___乙__醇_____
点拨：当温度低于 16.6℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，故又名冰醋酸。
3．化学性质
(1)弱酸性 ①电离方程式：_C__H_3_C_O__O_H_____C_H__3_C_O__O_－_＋__H__＋___，是一元___弱__酸_____，具 有酸的通性。如使紫色石蕊溶液变____红__色____，与金属钠反应产生气体的化学式 为 ___H_2______ ， 与 NaOH 、 NaHCO3 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 _C_H__3C__O__O_H__＋__N_a_O__H_=_=__=_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H__2_O__________________ ， C__H_3_C__O_O__H_＋___ _N__a_H_C__O_3_=_=_=_C__H_3_C_O__O__N_a_＋__C_O__2_↑_＋__H_2_O__。
D．CH3COOCH2CH3
解 析 ： CH3CH2OH 属 醇 ， CH3CHO 属 醛 ， CH3COOH 属 羧 酸 ，
CH3COOCH2CH3属酯，所以选C。
2．食醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是( C ) A．结构简式为C2H4O2 B．分子式为CH3COOH C．可与金属Na反应生成H2 D．分子中原子之间只存在单键
3．用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料； (2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。 点拨：除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇，应加饱和碳酸钠溶液，振荡后分 液，而不能用氢氧化钠溶液，否则乙酸乙酯会水解掉。
预习自我检测
1．下列物质中属于羧பைடு நூலகம்的是( C )
A．CH3CH2OH
B．CH3CHO
C．CH3COOH
课前新知预习
一、乙酸 1．乙酸的分子组成与结构
分子式 结构式
结构简式
官能团 球棍模型 比例模型
_C_2_H__4O__2_
__________
_C__H__3_C_O__O__H_ —__C__O__O_H_
2.物理性质
俗名
颜色
__醋__酸__
无色
状态 液体
气味 ___强__烈__刺__激__性_____
第三章
有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
第2课时 乙酸
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
新课情境呈现
食醋是我们日常生活中必不可少的调味品，厨师在烧菜时，总喜欢在加了 酒之后再放些醋。于是菜就变得香喷喷的了，这种炒菜的方法确有其科学道 理，因为酒与醋在热锅里碰了头，就会起化学反应生成香料——乙酸乙酯，因此 菜就有股香味了。
食醋有多种功能：它能杀菌消毒解腥。用醋的蒸气熏蒸居室能杀灭病毒与 病菌、防止感冒与传染病。在浸泡腌制生鱼时加少量的醋可以防止腐败变质。 醋还能溶解营养素，如无机盐中的钙、铁等，也能保护蔬菜中的维生素C在加 热时减少损坏。在烧煮糖醋排骨、醋辣白菜等时用糖醋调味，既有独特的甜酸 味，又可使钙、铁溶入汤汁中，喝汤吃肉时钙、铁易被人体吸收。另外醋还有 保健与食疗的作用。醋还有降血压防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效 果。在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻帮助消化。食醋的 用途，举不胜举，是什么物质在发挥作用呢？
6．(2019·潍坊高一检测)巴豆酸的结构简式为 CH3CH==CHCOOH。试回答： (1)巴豆酸的分子中含有__碳___碳__双__键_(写名称，下同)和_____羧__基___两种官能团。 (2)巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为 2_C_H__3_C_H__=_=_C_H__C_O__O_H__＋__2_N__a_―_→__2_C__H_3_C__H_=_=_C__H_C__O_O__N_a__＋__H_2_↑。 (3)巴豆酸__能_______(填“能”或“不能”)使溴水褪色。 (4) 巴 豆 酸 与 乙 醇 在 浓 硫 酸 催 化 作 用 下 发 生 酯 化 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _C_H__3C__H_=__=_C_H__C_O__O_H__＋__C_H__3_C_H__2O__H__浓_硫△__酸__C_H__3C__H_=_=_C__H_C__O_O__C__H_2_C_H__3＋__H__2_O____。 解析：由巴豆酸的结构简式可知，巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基两种官
②证明乙酸的酸性比碳酸强的方法：
利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋ CO2↑。
(2)酯化反应 ①实验
实验操 作
实验现 饱和 Na2CO3 溶液的液面上有___透__明__的__油__状__液__体_____生成，且能闻到 象 __香__味______
4．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的 是( A )
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种 C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂 解析：酯化反应除生成酯外还生成水，A错；酯化反应属于取代反应，B正 确；酯化反应是典型的可逆反应，反应是有限度的，C正确；酯化反应中浓硫 酸作催化剂和吸水剂，D正确。
化学方 __C_H__3C__O_O__H_＋__C__2_H_5_O_H__浓__硫△_酸__C_H__3_C_O__O_C__2H__5_＋__H_2_O_____ 程式
②概念：酸和醇反应生成_酯__和__水_____的反应。 ③特点：是___可__逆_____反应，反应进行得比较缓慢。 ④反应条件：__浓__硫__酸__、__加__热________。 点拨：加入石蕊溶液变红或加入碳酸氢钠溶液产生气体的有机物含有官能
解 析 ： 乙 酸 分 子 式 为 C2H4O2 ， 结 构 简 式 是 CH3COOH ， 可 与 钠 反 应 生 成 H2，分子中原子间存在CO双键，只有C正确。
3．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是( B )
A．乙醇
B．乙酸
C．乙烯
D．乙酸乙酯
解析：食醋中的乙酸酸性比碳酸强，能与水垢中CaCO3反应，B正确。