《化学反应原理》第一章化学反应与能量单元测验

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选修4第一章化学反应与能量单元测试题

选修4第一章化学反应与能量单元测试题

选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列措施不能达到节能减排目的的是A .利用太阳能制氢燃料B .用家用汽车代替公交车C .利用潮汐能发电D .用节能灯代替白炽灯2.2007年3月,温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是A. 大力发展农村沼气,将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3.下列说法正确的是A .物质发生化学变化都伴随着能量变化B .任何反应中的能量变化都表现为热量变化C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化D .即使没有物质的变化,也可能有能量的变化4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A .①②③④B .⑤⑥⑦⑧C .③⑤⑥⑦⑧D .③④⑤⑥⑦⑧5.炽热的炉膛内有反应:C(s)+O 2(g)==CO 2(g);△H = -392KJ/mol ,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g);△H = +131KJ/mol ,CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g);△H = -282KJ/mol ,H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g);△H =-241KJ/mol ,由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A .不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺 B .虽不能使炉火瞬间更旺,但可以节省燃料 C .既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D .既不能使炉火瞬间更旺,又不能节省燃料6.分析右面的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是A. 2 A (g )+ B(g) 2 C (g );△H <0B. 2 A (g )+ B(g)2 C (g ); △H >0C. 2A + B 2 C ;△H <0D. 2C 2 A +B ;△H <07.根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g) =NH 3(g) ;ΔH =-46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)=HCl (g) ;ΔH =-92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g) =HI (g) ;ΔH =+25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HIB.HI > HCl > NH 3C.HCl> HI > NH 3D.NH 3> HI > HCl8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) △H =-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H =-283.0kJ/mol C 8H 18(l)+25/2O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l) △H =-5518kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H =-89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是 A . H 2(g) B . CO(g) C . C 8H 18(l) D . CH 4(g) 9.根据以下3个热化学方程式:2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A . Q 1>Q 2>Q 3B . Q 1>Q 3>Q 2C . Q 3>Q 2>Q 1D . Q 2>Q 1>Q 3 10.已知热化学方程式:H 2O(g)=H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ /mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) = H 2O(1) △H = -285.8kJ /mol当1g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是A .吸热88kJB . 吸热2.44KJC .放热44kJD . 吸热44KJ11.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12.已知热化学方程式:SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ /mol ,在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应,最终放出的热量为低高 物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ13.如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是A. C(s、石墨)== C(s、金刚石)△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14.已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=-57.3kJ/mol。

高中化学化学反应原理鲁科版本第1章《化学反应与能量转化》测试卷

高中化学化学反应原理鲁科版本第1章《化学反应与能量转化》测试卷

第1章《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图A为直流电源,B为浸透饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后发现B上的c点显红色,为实现铁上镀铜,接通K后,使c、d两点短路,下列叙述正确的是()A. a为直流电源的负极B. c极上发生的反应为2H++2e-===H2↑C. f电极为铜板D. e极发生还原反应2.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D3.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。

以下说法不正确的是()A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阴极附近溶液的pH升高C.阳极反应方程式为2Cl--2e-===Cl2↑D. 1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol电子4.用含锌、银杂质的粗铜作阳极,纯铜作阴极,CuSO4溶液为电解液进行电解,下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中,正确的是()A.c(Cu2+)增大B.c(Cu2+)减小C.c(Cu2+)不变D.无法确定5.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

下列说法中,错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量减少6.5 g6.LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。

工业上利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

下列说法正确的是()A. B极区电解液为LiCl溶液B.电极每产生22.4 L气体,电路中转移2 mol e-C.电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区D.电解池中总反应方程式为2LiCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2LiOH7.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化8.如图为实验室电解Na2SO4溶液的装置,下列叙述错误的是()A.阴极:2H++2e-===H2↑,阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑B.电解一段时间后,阴极区显碱性,阳极区显酸性C.电解过程中,Na+、H+向阴极定向移动,SO42−、OH-向阳极定向移动D.电解后,撤掉阴离子交换膜充分混合,Na2SO4溶液的浓度比电解前增大9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。

第一章 化学反应与能量单元评估A卷

第一章 化学反应与能量单元评估A卷

第一章单元评估A卷作业时限:90分钟作业满分:110分第Ⅰ卷(选择题,共60分)选择题包括20个小题,每小题3分,共60分,每小题有1~2个正确选项。

1.下列说法正确的是()A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-483.6kJ答案:C2.已知方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol -1,则关于方程式“2HO(l)===2H2(g)+O2(g);ΔH”的说法中正确2的是()A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH=-571.6kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应答案:B3.下列叙述错误的是()A.世界是物质的,物质是在不断变化的,而物质的变化总是伴随着能量的变化B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量,归根到底是由太阳能转变来的C.反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D.燃烧热是指1mol物质反应放出的热量答案:D4.已知下列热化学方程式:①Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s);ΔH1;②Hg(l)+1/2O2(g)===HgO(s);ΔH2。

则反应Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s);ΔH3中ΔH3为()A.ΔH1-ΔH2B.ΔH2-ΔH1C.ΔH1+ΔH2D.-(ΔH1+ΔH2)答案:A5.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0kJ·mol-1C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-802.3kJ·mol-1其中反应热能表示该物质燃烧热的是()A.H2B.COC.C8H18D.CH4答案:B、C6.为了提高公众认识地球保障发展意识,江苏省各地广泛开展了一系列活动。

(完整版)高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

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&心学穴教肓2leduxom天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD高二化学选修4第章《化学反应与能量》单兀测试题姓名_____________ 考试时间:(60分钟,100分)2015/9/26 分数____________第I卷选择题(共48分)一、选择题(共12题,每小题只有1个选项符合题意,每小题4分,共48分)1. 2010年世界环境日,中国的主题是:低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。

下列有关做法不符合这一要求的是()。

A •在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B •大力发展农村沼气,将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C. 研发高效低毒农药,降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材,生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用,保护森林2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下,H2(g) + Cl2(g)===2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同3. 已知反应:① 101kPa 时,C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △ H1 = - 110.5kJ/mol②稀溶液中,H +(aq) + OH-(aq)=出0(1) △ H2=- 57.3kJ/mol下列结论正确的是()A .若碳的燃烧热用△ H3来表示,则△ H3<△ H1B .若碳的燃烧热用△ H3来表示,则△ 出>厶H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量4. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 000〜20 000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:下列说法中正确的是()A .过程N2(g) T 2N(g放出能量B .过程N(g) + 3F(g) T NF(g)放出能量C.反应N2(g) + 3F2(g) T2NF(g)的AH>0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应5. 已知方程式2H2 (g)+ O2 ( g)= 2H2O (l) A H1=- 571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O (l )= 2H2 ( g) + O2 (g) ;A H2= ?的说法正确的是()A .方程式中化学计量数表示分子数B .该反应的A H2大于零C.该反应A H2=- 571.6kJ/mol D .该反应与上述反应属于可逆反应6. 下列热化学方程式正确的是()A .甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+ 2O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(g)A H = - 890.3 kJ mol-1B. 500 C、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g). 催化剂.2NH3(g)-、500 C 30MPaA H = - 38.6 kJ mol 1C. 已知在120 C、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程1120 C式为H2(g) + O2(g)=======H2O(g) AH = - 242 kJ/mol2101 kPaD. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1,贝V 2CO2(g)===2CO(g) + O2(g)反应的AH = +283.0 kJ mol 17. 已知:① CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) AH1;1CO(g) + 尹2(g) = CO2(g) △ H =与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是A . 172.5 kJB . 1149 kJH 2S(g) + |O 2(g)=SO 2(g) + H 2O(g) A H 11H 2S(g) + 2O 2(g)=S(g) + H 2O(g) A H 3 则A H 4的正确表达式为()3A . A H 4 = 2(A H 1+ A H 2— 3A H 3)B . 3C . A H 4= 2( A H 1 + A H 2+ 3 A H 3)D .9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,1C(s) + 2O 2(g) = CO(g) △ H = 2H 2S(g) + SO 2(g)==|s 2(g) + 2H 2O(g) A H 22S(g)=S 2(g)A H 43A H 4 = 2(3 A H 3- A H 1- A H 2)3A H 4 = 2( A H 1- A H 2- 3A H 3)C . 517.5 kJD . 283kJ10. S (单斜)和S (正交)是硫的两种同素异形体。

新课标人教选修4 化学反应原理测试题 第一章 化学反应与能量

新课标人教选修4 化学反应原理测试题 第一章 化学反应与能量

第一章化学反应与能量班级:姓名:_______________座号_______________一、选择题1.下列情况不会造成环境污染的是A.燃烧液化石油气B.燃烧管道煤气C.燃烧氢气D.燃烧木材2.下列燃料中,不属于化石燃料的是A.汽油B.焦碳C.天然气D.氢气3.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电,相当于每年燃烧3×106吨原煤的火力发电厂产生的电能。

因此三峡工程有助于控制A.温室效应和酸雨B.赤潮C.白色污染D.破坏大气臭氧层4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量6.下列属于放热反应的是A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜7.将煤处理后变为气体燃料的目的是A.提高煤的价格B.提高燃烧效率,减少大气污染C.方便存放D.方便运输8.在相同条件下,燃烧时对大气污染程度最小是A.煤油B.柴油C. 木材D.液化气9.下列物质加入水中,使水温显著降低的是A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵10.目前我国城市大气主要污染物是A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.NH3、CO2、NO、雾C. HCl 、SO2、N2、粉尘D.SO2、NO2、CO、烟尘11.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12克石墨完全转化成金刚石时,要吸收1KJ的能量。

下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后,燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的能量更多12.X、Y两元素的原子,它们分别获得一个电子后,都能形成稀有气体原子的电子层结构,此过程中X放出的能量大于Y,下列推断中正确的是A.X-的还原性大于Y-B. X-的还原性小于Y-C.X、Y是金属元素D.Y的氧化性大于X13.下列过程一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子14.下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A.空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以雾状喷出15.海湾战争期间,科威特大批油井被炸着火,在灭火工作中,下列措施中不能考虑用于灭火的是A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法降低石油着火点D.设法让火焰隔绝空气16.电解质电离要吸收热量。

第1章化学反应与能量转化单元检测(附答案)

第1章化学反应与能量转化单元检测(附答案)

化学鲁科版选修4第1章化学反应与能量转化单元检测一、选择题1.下列说法正确的是( )。

A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量2.下面有关电化学的图示,完全正确的是( )。

3.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示:Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)===2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]Cl2(aq),其正极反应式是( )。

2NH +2e-===2MnO(OH)+2NH3A.2MnO2+4B.Zn-2e-===Zn2+C.[Zn(NH3)2]2++2e-===Zn+2NH3D.Mn4++e-===Mn3+4.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属于氧化反应或同属于还原反应的是( )。

A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应5.已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )。

A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C.该反应的化学能可以转化为电能D.反应物的总能量高于生成物的总能量6.(2011·安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )。

A .正极反应式为Ag +Cl --e -===AgClB .每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C .Na +不断向“水”电池的负极移动D .AgCl 是还原产物7.已知:①2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol -1;②H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1。

第一章《化学反应与能量》测试题

第一章《化学反应与能量》测试题

第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)1.下列说法中不正确的是()A.反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D.在101KPa时,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3.1g正丁烷(C4H10)燃烧生成CO2和液态的水,放出49.6KJ热量,则其热化学方程式为()A、2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O;△H= —5753.6KJ/molB、2C4H10(g)+13O2 (g)== 8CO2(g)+10H2O(l);△H= —49.6KJ/molC、2C4H10(g)+13O2 (g)== 8CO2(g)+10H2O(l);△H= —2876.8KJ/molD、C4H10(g)+13/2O2 (g)== 4CO2(g)+5H2O(l);△H= —2876.8KJ/mol 4.下列变化属于吸热反应的是()①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A、①④B、②③C、①④⑤D、②④5.卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,1mol气态肼在适量氧气中燃烧,生成氮气和水蒸气,放出534KJ的热量。

下列说法中,正确的是A.1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJB.1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJC.1mol N2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和高534KJD.1mol N2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和低534KJ6.已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ,下列说法正确的是()A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量7.下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化8.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是()A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H49.在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应,而1,3-环己二烯失去了2个氢原子,变成苯是放热反应,根据以上信息判断下列问题正确的是( ) A.1,3-环己二烯比苯稳定B.苯比1,3-环己二烯稳定C.1,3-环己二烯加氢是吸热反应D.苯加氢生成环己烷是吸热反应10.下列各图中表示正反应是吸热反应的图是()11.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )A .-44.2kJ·mol -1B .+44.2kJ·mlo -1C .-330kJ·mol -1D .+330kJ·mlo -1 12.炽热的炉膛内有反应:C(s)+O 2(g)==CO 2(g);△H = -392KJ/mol ,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g);△H = +131KJ/mol ,CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g);△H = -282KJ/mol ,H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g);△H =-241KJ/mol ,由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A .不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺B .虽不能使炉火瞬间更旺,但可以节省燃料C .既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D .既不能使炉火瞬间更旺,又不能节省燃料13.已知: ①)g (O 21)g (H 22+=H 2O (g ) △H 1=a kJ·1mol -,②)g (O )g (H 222+=2H 2O (g )△H 2=b kJ·1mol -,③)g (O 21)g (H 22+=H 2O (l ) △H 3=c kJ·1mol -,④)g (O )g (H 222+=2H 2O (l ) △H 4=d kJ·1mol -。

化学反应与能量第一章习题及答案

化学反应与能量第一章习题及答案

高二化学选修4《化学反响原理》第一章练习1、下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是()A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036kJ/mol2、已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反响中:4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -a kJ/mol4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H=== -b kJ/mol若a、b均大于零,则a与b的关系为()A.a<b B.a=bC.a>bD.无法确定3、已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1。

现将肯定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别与1L 1mol·L-1的NaOH 溶液恰好完全反响,其反响热分别为△H1、△H2、△H3,,则△H1、△H2与△H3的大小关系为A.△H1==△H2>△H3B.△H3>△H2>△H1C.△H3>△H1>△H2D.△H2>△H1>△H34、已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g) =CO2(g) ;△H=-393.51 kJ·mol-1C (金刚石) +O2 (g) =CO2(g) ;△H=-395.41 kJ·mol-1据此推断,下列说法正确的是( )A.由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时,石墨的能量比金刚石的高5、已知⑴H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) ;△H1=a kJ·mol-1⑵2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ;△H2=b kJ·mol-1⑶H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(l) ;△H1=c kJ·mol-1⑷2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ;△H2=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是()A.a<b<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>06、已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g) == H2(g)+1/2 O2(g);△H1=+242 kJ·mol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l);△H2=- 484 kJ·mol-1C. H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) ;△H1=+242 kJ·mol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g);△H2=+484 kJ·mol-17、已知反响X+Y==M+N为放热反响,对该反响的下列说法中正确的( )A.X的能量肯定高于M B. Y的能量肯定高于NC.X与Y的总能量肯定高于M与N的总能量,D 因该反响为放热反响,故不必加热就可发生8、肯定条件下,充分燃烧肯定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全汲取生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反响: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2(g)+ 5 H2O(g)的△H为A. +8Q kJB. +16Q kJC. -8Q kJD. -16Q kJ反响热专项练习1、热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示A.碳与水反响汲取131.3kJ能量B.1mol碳与1mol水反响生成一氧化碳与氢气并汲取131.3kJ 热量C.1mol固态碳与1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体与氢气,并吸热131.3kJD.1个固态碳原子与1分子水蒸气反响吸热131.1Kj2、已知甲烷燃烧生成二氧化碳与液态水放出的热量为55.625kJ·g-1。

第1章 化学反应与能量转化 单元测试卷-高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1

第1章  化学反应与能量转化  单元测试卷-高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 单元测试卷一、单选题1.某科研机构研发的NO -空气酸性燃料电池的工作原理如图所示:下列叙述错误的是 A .通入氧气的一极为正极B .负极的电极反应式为23NO 3e 2H O NO 4H --+-+=+C .若外电路中转移3mol 电子,理论上左侧电极附近溶液增重30gD .该装置在将化学能转化为电能的同时,还有利于环保并制硝酸2.如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量监测与控制的功能,下列有关说法正确的是A .电流由呼气所在的铂电极流出B .H +通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C .电路中流过2mol 电子时,消耗11.2LO 2D .该电池的负极反应为CH 3CH 2OH+3H 2O -12e -=2CO 2↑+12H + 3.下列实验设计或装置能达到实验目的的是A .按甲的电路连接对反应塔进行防腐保护B .用乙测定中和反应的反应热C .用丙探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D .按丁设计锌铜“双液原电池”实现化学能持续转化为电能4.在熔融盐体系中,通过电解2TiO 和2SiO 获得电池材料()TiSi ,电解装置如图,下列说法正确的是A .石墨电极为阴极,发生氧化反应B .电极A 的电极反应:2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O =+-++++C .该体系中,石墨优先于Cl -参与反应D .电解时,阳离子向石墨电极移动5.用如图所示装置电解氯化钠溶液(X 、Y 是碳棒)。

下列判断正确的是A .Y 电极为正极B .X 电极为阳极C .Y 电极表面发生氧化反应D .X 电极表面有氯气生成6.锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为以24Zn(OH)/Zn -和3466Fe(CN)/Fe(CN)--作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。

已知:聚苯并咪唑(PBI )膜允许-OH 离子通过。

高一化学(必修2)《化学反应与能量》单元测验及答案

高一化学(必修2)《化学反应与能量》单元测验及答案

化学必修II《化学反应与能量》单元测验(A卷)班别姓名学号常用相对原子质量:Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题(每题4分,共36分,每题只有一个选项)1.近年来,广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料,其主要目的在于A.防止石油短缺 B.降低成本 C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力2.对化学反应限度的叙述,错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时,正逆反应速率相等3.一定条件下,可逆反应2A B+3C,在四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A υA=2mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)B υA=2mol/(l.min)υC=2mol/(l.min)C υA=1mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)D υA=1mol/(l.min)υC=1.5mol/(l.min)4.A、B、C都是金属,A和C分别放入同浓度的稀硫酸中,A的反应速率比C快,A与B 和硫酸铜溶液组成原电池时,A的质量增加。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.C>A>B5.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10min 内NH3的平均反应速率是A.0.1mol.L-1.min-1B.0.2mol.L-1.min-1C.0.3mol.L-1.min-1D.0.6mol.L-1.min-1 6.下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化7.下列叙述正确的是:A.酸和碱发生中和反应放出的热叫中和热B.1 mol酸和1 mol碱反应放出的热叫中和热C.酸碱中和生成1 mol 水放出的热叫中和热D.任何反应生成1 mol水放出的热叫中和热8.某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,此反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuS04C Cu Zn CuS04D Cu Zn ZnCl29.甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,其中1个电极反应式为2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确...的是A.CH4通入负极 B.O2通入正极 C.正极发生氧化反应D.负极的电极反应式为:CH4 + 2H2O – 8e- = CO2 + 8H+二.选择题(每题只有一至两个选项,每题4分,共20分)10.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A.空气量越大越好 B.固体燃料块越大越好C.液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D.温度必须达到着火点11.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。

《化学反应与能量》单元测验及答案(2)

《化学反应与能量》单元测验及答案(2)

《化学反应与能量》单元测验(2)本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,满分100分,考试用时60分钟。

常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、选择题(每题3分,共48分,每题只有一个选项......)1.下列关于能量转换的认识中不正确的是()A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能2.原电池产生电流的本质原因是()A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应,而负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移3.下列化学电池不易造成环境污染的是()A. 氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D. 铅蓄电池4.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5.下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应6.下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是( )A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30mL 2molL的X溶液C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液7.一定条件下,可逆反应2A B+3C,在四种状态中处于平衡状态的是()8.下图各装置中,不能构成原电池的是()9.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。

7897第一章化学反应与能量单元测验

7897第一章化学反应与能量单元测验

第一章 化学反应与能量 单元测验相对原子质量H :1 C :12 O :16 Mg :24 请将选择题的答案填入下表中一、单项选择题(每题3分,共42分)1、对于化学反应:2Na+ 2H 2O== 2NaOH + H 2↑的有关叙述错误的是( ) A 、该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的生成;B 、该反应中每消耗1molNa ,则同时消耗18gH 2O ,产生1molNaOH 和11.2LH 2(标况下);C 、由于该反应常温下能自动进行,故该反应一定是放热反应;D 、由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少2、下列说法中不正确的是( )A 、反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B 、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C 、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D 、所有的化学反应均伴随能量变化 3、对于:2C 4H 10(g) + 13O 2(g) == 8CO 2(g) + 10H 2O(l);△H= -5800kJ/mol 的叙述错误的是( ) A 、该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol ,是放热反应;B 、该反应的△H 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关;C 、该式的含义为:25℃、101kPa 下,2mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5800kJ ;D 、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 。

4、下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )。

5、下列化学反应热现象的描述中正确的是( ) A、放热的反应不必加热就能发生;B 、化学反应一定有能量变化;C 、吸热反应发生过程中必须加热;D 、化学反应热效应数值与反应物的多少无关。

6、下列热化学方程式书写正确的是( )A 、2SO 2 + O 2 2SO 3 △H= -196.6kJ/molB 、N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H= +67.7kJ/molC 、C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H= +393.5kJ/molD 、H 2O (l )== H 2(g )↑+1/2O 2(g )↑ △H= +285.8kJ/mol、 反应过程 、 反应过程 、 反应过程 、 反应过程 500℃2 57、已知分解1 g碳酸镁固体吸收1.366 kJ,则它的热化学方程式是()A、MgCO3(s) =MgO(s) + CO2(g) △H=+1.366 kJ/molB、MgCO3(s) =MgO(s) + CO2(g) △H=-1.366 kJ/molC、MgCO3(s) =MgO(s) + CO2(g) △H=-114.7 kJ/molD、MgCO3(s) =MgO(s) + CO2(g) △H=+114.7 kJ/mol8、甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时,放出222.5kJ热量,则下列方程式中正确的是A、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g);⊿H=-890kJ/molB、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l); ⊿H=-890kJ/molC、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l); ⊿H=+890kJ/molD、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g);⊿H=+890kJ/mol9、1g H2燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,表示该反应的热化学方程式为()A、H2+1/2O2==H2O;△H= -142.9kJ/molB、2H2(g) +O2(g) ==2H2O(l);△H= -142.9kJ/molC、H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l);△H= -285.8kJ/molD、2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l);△H= +571.6kJ/mol10、已知(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=a kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=c kJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=d kJ/mol下列关系式中正确的是()A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>011、人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示:C6H12O6(s) + 6O2(g) =6CO2(g) + 6H2O(l);△H= -2800.6kJ/mol 如果某人每天消耗12540kJ 热量,则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为()A、806gB、1000gC、1250gD、1500g12、下列说法中正确的是()A、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和水时所放出的热量为甲烷的燃烧热B、已知2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g);△H=-566 kJ/mol,则CO的燃烧热为566 kJ/molC、25℃、101kPa时,1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水,同时放出22.68kJ热量,则甲醇燃烧的反应热△H=-725.8kJ/molD、C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5 kJ/mol,故C的燃烧热为110.5 kJ/mol13、已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H= -285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g);△H= -282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A、2:1B、1:2C、1:1D、2:314、已知:P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol那么,1mol红磷转变成相应物质的量白磷时,应是( )A、吸收29.2kJ热量B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量D、吸收7.3kJ热量二、填空题(每空3分,共30分)1、阅读材料,回答问题:(1)某无色液体A,通电时生成无色气体B和C,B能使带火星的木条着火,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A。

《化学反应与能量 》单元检测题

《化学反应与能量 》单元检测题

《化学反应与能量》单元检测题(45分钟)08/4 命制:山东省平邑第二中学李西帆邮编;273300一、选择题:( 共10个小题,每题有1个选项符合题意,每题5分,共50分。

)1. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的,为缓解能源危机:①可以利用电解水的方法得到氢气做能源;②可用酒精做能源;③砍伐树木做能源;④应开发太阳能、核能等新能源。

上述说法正确的是()A. 只有①B. ①和④C. ②和④D. ④2. 下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是()A.2 C + O2=2COB. C + O2=CO2C. C + H2O =CO + H2D. C + CuO=CO2 + Cu3. 原电池产生电流的本质原因是()A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是()A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol/LC. 根据化学反应速率的大小不可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显5. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是()A. 加热B. 不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片,改用铁粉6. 下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y =M是放热反应,该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

7. 如图所示,各烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A. ②①③④B. ④③①②C. ④②①③D. ③②④①8. 锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。

0402人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题版

0402人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题版

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。

第一部分 选择题(共50分)一、选择题(每小题只有..1.个.选项符合题意,每小题5分,共30分。

) 1.下列叙述正确的是( )A .水能是二次能源B . 电能是二次能源C .天然气是可再生能源D . 水煤气是可再生能源 2.右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是( ) A .硝酸铵 B .氯化镁 C .生石灰 D .食盐3.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol -1, 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A .+184.6kJ·mol -1B .―92.3kJ·mol -1C .+92.3kJD . +92.3kJ·mol -14. 已知在1×105Pa ,298K 条件下,2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量,下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H =+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H =-484kJ•mol -1C. H 2(g)+ 21O 2(g) === 2H 2O(g) △H =+242kJ•mol -1D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H =+484kJ•mol -1 5.根据以下3个热化学方程式:2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )A . Q 1>Q 2>Q 3B . Q 1>Q 3>Q 2C . Q 3>Q 2>Q 1D . Q 2>Q 1>Q 36. 已知:(1)Zn (s )+12O 2(g )=== ZnO(s),ΔH= -348.3 kJ·mol -1, (2)2Ag(s)+ 12O 2(g )=== Ag 2O(s),ΔH= -31.0 kJ·mol -1,则Zn (s )+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于( ) A .-379.3 kJ·mol -1 B .-317.3 kJ·mol -1 C .-332.8 kJ·mol -1 D .317.3 kJ·mol -1二、选择题(每小题有2.个.选项符合题意,错选0分,漏选2分,每小题5分,共20分。

选修《化学反应与能量》单元测试题

选修《化学反应与能量》单元测试题

细心整理第一章《化学反响与能量》单元测试题本试卷分选择题和非选择题两局部,共 7 页,总分值 150 分,考试用时 90 分钟。

可能用到的原子量:H1 C12N14O16S32第一局部选择题〔共 90 分〕一、选择题〔此题包括 10 小题,每题 4 分,共 40 分,每题只有一个选项符合题意〕 1.以下表达正确的选项是 A .电能是二次能源B.水力是二次能源 C .自然气是二次能源D.水煤气是一次能源2.以下说法正确的选项是A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B .任何反响中的能量变化都表现为热量变化C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D .即使没有物质的变化,也可能有能量的变化3. 将来能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。

以下属于将来能源标准的是①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A .①②③④B.⑤⑥⑦⑧C .③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧4. 以下各组热化学方程式中,△H >△H 的是①C(s)+O (g)===CO 1 (g)△H 2C(s)+O (g)===CO(g)△H22122②S(s)+O(g)===SO (g)△H S(g)+O (g)===SO (g)△H 221222③H (g)+O (g)===H O(l)△H 2H (g)+O (g)===2H O(l)△H22 2 1 2 2 2 2④CaCO (s)===CaO(s)+CO (g)△H CaO(s)+H O(l)===Ca(OH) (s)△H321222A .①B .④C .②③④D .①②③5. H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△ H =―184.6kJ·mol -1,则反响 HCl(g)=H 2(g)+Cl 2(g)的△ H 为 A .+184.6kJ·mol -1B .―92.3kJ·mol -1 C .―369.2kJ·mol -1D .+92.3kJ·mol -16.以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A .碳酸钙受热分解B .乙醇燃烧细心整理细心整理C.铝粉与氧化铁粉末反响D.氧化钙溶于水7.25℃、101kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,表示该反响的热化学方程式正确的选项是A.2H (g)+O (g)==2H O(1)△H=―285.8kJ/mol2 2 2B.2H (g)+O (g)==2H O(1)△H=+571.6kJ/mol2 2 2C.2H (g)+O (g)==2H O(g)△H=―571.6kJ/molD.H 2 (g)+O 2 (g)==H 2O(1)△H=―285.8kJ/mol2 2 28.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H (g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol2CO(g)+O(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol 2C H (l)+25 O (g)=8CO (g)+9H O(l)△H=-5518kJ/mol8 18 2 2 2 2CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)△H=-89.3kJ/mol4 2 2 2一样质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是A.H (g)B.CO(g)2C.C H (l)D.CH(g)8 18 49.热化学方程式:SO(g)+O2(g) SO2(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入32molSO2和 1molO2充分反响,最终放出的热量为A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ10.:CH(g)+2O (g)==CO (g)+2H O(1)△H=―Q KJ/mol4 2 2 2 12H (g)+O (g)==2H O(g)△H=―Q KJ/mol2 2 2 22H (g)+O (g)==2H O(1)△H=―Q KJ/mol2 2 2 3常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L〔已折合成标准状况〕,经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJA.0.4Q +0.05Q B.0.4Q +0.05Q1 3 1 2C.0.4Q +0.1Q D.0.4Q +0.1Q1 3 1 2二、选择题〔此题包括 10 小题,每题 5 分,共 50 分。

鲁科版-化学反应原理-第一章测试(含答案)

鲁科版-化学反应原理-第一章测试(含答案)

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分(选择题)和其次部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。

第一部分选择题(共50分)一、选择题(每小题只有..1.个.选项符合题意,每小题5分,共30分。

)1.下列反应属于吸热反应的是()A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2.下列说法正确的是()A.热化学方程式中,假如没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B.上升温度或加入催化剂,可以改变更学反应的反应热C.据能量守恒定律,反应物的总能量肯定等于生成物的总能量D.物质发生化学变更肯定伴随着能量变更3.已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H= +241.8kJ/molH2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(1) △H= -285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时,其热量变更是()A.吸热88kJ B.吸热2.44KJ C.放热44kJ D.吸热44KJ4.已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ,下列说法正确的是()A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5.在肯定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变更如图:下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是()A.反应前后原子的种类和数目肯定不变B.反应前后分子的种类和数目肯定变更C.反应物的总能量E1与生成物的总能量E2肯定相等D.此反应肯定有热量的变更6.相同温度下,有下列三个热化学方程式:(1)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(l)△H1= -Q1 kJ• mol-1(2)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l)△H1= -Q2 kJ• mol-1(3)2H2(l)+O2(g)===2H2O(g)△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是()A. Q1=Q2<Q3B. Q2> Q1>Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3二、选择题(每小题有2.个.选项符合题意,错选0分,酶漏选2分,每小题5分,共20分。

2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章《化学反应与能量》测试卷

2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章《化学反应与能量》测试卷

第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.氢气是一种很有前途的能源物质。

以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A.利用太阳能直接使水分解产生氢气B.用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C.用Fe跟HCl反应制取氢气D.由热电站提供电力,电解水产生氢气2.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,下列关于中和热的说法正确的是()A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B. HCl和NaOH反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJD.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===2H2O(l)+Na2SO4(aq)ΔH=-57.3 kJ·mol-13.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向3份同体积0.2 mol ·L-1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B. ΔH2>ΔH3>ΔH1C. ΔH2>ΔH1>ΔH3D. ΔH1>ΔH3>ΔH24.学校食堂为了让煤充分燃烧,达到节能减排的目的,正确合理的措施是()A.增加煤的用量B.粉碎煤块C.提高锅炉的耐热性D.减少空气的通入量5.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol-1,当它氧化生成1 g水时放出的热量是() A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467.3 kJ6.某同学按照课本实验要求,用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

学年人教版化学反应原理第一章第1节化学反应与能量变化知识点测试题

学年人教版化学反应原理第一章第1节化学反应与能量变化知识点测试题

学年人教版化学反应原理第一章第1节化学反应与能量变化知识点测试题一、吸热反响与放热反响1、以下说法正确的选项是A.吸热反响不加热就不会发作B.需求加热才干发作的反响一定是吸热反响C.反响是放热还是吸热必需看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D.放热的反响在常温下一定很容易发作2、以下是放热反响的是A.硫酸的稀释B.铝热反响C.氢气恢复氧化铜D.氯化铵固体与八水合氢氧化钡的反响3、:一定条件下,C(石墨)→C(金刚石) 是吸热反响,那么可以判别A.金刚石比石墨动摇B.一样动摇C.石墨比金刚石动摇 D.无法判别4、反响X+Y=M+N为放热反响,以下说法正确的选项是A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.该反响不用加热就可反响5.以下变化进程中,是吸热的反响的是〔〕A.H +H → H2 B.H +Cl → HClC.I2 → I +I D.S +O2→ S O2二、反响热与焓变6.〝焓〞是指〔〕A.物质所具有的能量 B.反响热的变化C.化学键所具有的能量D.物质的一种化学性质7.1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。

以下两个方程式: 4P〔白磷,s〕+5O2〔g〕=2P2O5〔s〕;△H14P〔红磷,s〕+5O2〔g〕=2P2O5〔s〕;△H2那么△H1和△H2的关系正确的选项是〔〕A.△H1=△H2 B.△H1>△H2C.△H1 <△H2 D.不能确定8.以下表达正确的选项是〔〕A.在一个确定的化学反响中,反响物的总能量总是高于生成物的总能量B.在一个确定的化学反响中,反响物的总能量总是低于生成物的总能量C.物质发作化学反响都随同着能质变化D.随同着能质变化的物质变化都是化学变化9、以下说法正确的选项是()A.焓变单位中kJ·mol-1,是指1 mol物质参与反响时的能质变化B.当反响放热时ΔH>0,反响吸热时ΔH<0C.一个化学反响中,当反响物的总能量大于生成物的总能量时,反响放热,ΔH为〝-〞D.一个化学反响中,生成物总键能大于反响物的总键能时,反响吸热,ΔH为〝+〞10.以下说法正确的选项是()A.反响热是1 mol物质参与反响时的能质变化B.当反响放热时ΔH>0,反响吸热时ΔH<0C.任何条件下,化学反响的焓变都等于化学反响的反响热D.在一定条件下,某一化学反响是吸热反响还是放热反响,由生成物与反响物的焓的差值来决议三、化学键与热量的变化11、氢气在氧气中熄灭发生蓝色火焰,在反响中,破坏1mol H-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol O=O键消耗的能量为Q2kJ,构成1mol H-O键释放的能量为Q3kJ。

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《化学反应原理》 第一章 化学反应与能量单元测验相对原子质量H :1 C :12 O :16 Mg :24一、单项选择题(每题3分,共42分)1、对于化学反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑的有关叙述错误的是A 、该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的生成;B 、该反应中每消耗1molNa ,则同时消耗18gH 2O ,产生1molNaOH 和11.2LH 2(标况下);C 、由于该反应常温下能自动进行,所以该反应一定是放热反应;D 、由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少2、下列说法中不正确的是A 、反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B 、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C 、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D 、所有的化学反应均伴随能量变化3、对于:2C 4H 10(g) + 13O 2(g) == 8CO 2(g) + 10H 2O(l);△H=-5800kJ/mol 的叙述错误的是A 、该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol ,是放热反应;B 、该反应的△H 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关;C 、该式的含义为:25℃、101kPa 下,2mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5800kJ ;D 、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 。

4、下列各图所表示的反应是吸热反应的是5、下列化学反应热现象的描述中正确的是A 、放热的反应不必加热就能发生;B 、化学反应一定有能量变化;C 、吸热反应发生过程中必须加热;D 、化学反应热效应数值与反应物的多少无关。

6、下列热化学方程式书写正确的是A 、2SO 2 + O2 2SO 3;△H=-196.6kJ/mol B 、N 2(g) + 2O 2(g) == 2NO 2(g);△H= +67.7kJ/molC 、C(s) + O 2(g) == CO 2(g);△H= +393.5kJ/molD 、H 2O(l) == H 2(g)↑+ 1/2O 2(g)↑;△H= +285.8kJ/mol7、已知分解1 g 碳酸镁固体吸收1.366 kJ ,则它的热化学方程式是A 、MgCO 3(s) == MgO(s) + CO 2(g) △H =+1.366 kJ/molB 、MgCO 3(s) == MgO(s) + CO 2(g) △H =-1.366 kJ/mol500℃ V 2O 5C、MgCO3(s) == MgO(s) + CO2(g) △H=-114.7 kJ/molD、MgCO3(s) == MgO(s) + CO2(g) △H=+114.7 kJ/mol8、甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时,放出222.5kJ热量,则下列方程式中正确的是A、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g);⊿H=-890kJ/molB、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l);⊿H=-890kJ/molC、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l);⊿H=+890kJ/molD、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g);⊿H=+890kJ/mol9、1g H2燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,表示该反应的热化学方程式为A、H2 + 1/2O2== H2O;△H=-142.9kJ/molB、2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);△H=-142.9kJ/molC、H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l);△H=-285.8kJ/molD、2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);△H=+571.6kJ/mol10、已知:(l)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H1=a kJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H2=b kJ/mol (3)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H3=c kJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H4=d kJ/mol下列关系式中正确的是A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>011、人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示:C6H12O6(s) + 6O2(g) == 6CO2(g) + 6H2O(l);△H=-2800.6kJ/mol 如果某人每天消耗12540kJ热量,则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为A、806gB、1000gC、1250gD、1500g12、下列说法中正确的是A、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和水时所放出的热量为甲烷的燃烧热B、已知2CO(g)+O2 (g)==2CO2(g);△H=-566 kJ/mol,则CO的燃烧热为566 kJ/molC、25℃、101kPa时,1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水,同时放出22.68kJ热量,则甲醇燃烧的反应热△H=-725.8kJ/molD、C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5 kJ/mol,故C的燃烧热为110.5 kJ/mol13、已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2 (g);△H=-282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A、2:1B、1:2C、1:1D、2:314、已知:P4(s、白磷) + 5O2(g) == P4O10(s);△H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷) + 5O2(g) == P4O10(s);△H =-2954 kJ/mol那么,1mol红磷转变成相应物质的量白磷时,应是A、吸收29.2kJ热量B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量D、吸收7.3kJ热量二、填空题(每空3分,共30分)15、阅读材料,回答问题:(1)某无色液体A,通电时生成无色气体B和C,B能使带火星的木条着火,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A。

则B、C的化学式分别为、。

(2)若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量,试写出其燃烧的热化学方程式:。

(3)能源可分为一级能源和二级能源。

自然界以现存形式提供的能源称为一级能源;需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

有人认为,气体C是一种优质能源,你认为气体C作为能源的最突出的优点是。

(4)也有人认为气体C作为能源是不现实的,你的意见呢,请给出理由。

(不少于10字)。

16、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态B2O3和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为:。

17、1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出49.8kJ热量,则2mol C2H2完全燃烧放出的热量为kJ;写出C2H2燃烧的热化学方程式:。

18、已知:石墨的燃烧热为393.5kJ/mol;金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol,写出由石墨转化为金刚石的热化学方程式,由此可知二者更稳定。

19、我国目前使用的燃料主要是化石燃料,其包括。

三、计算题(共28分)20、(8分) 已知酒精燃烧的热化学方程式是:C2H5OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l);△H=-1370.3kJ/mol。

现燃烧0.10g酒精,生成二氧化碳和液态水,放出的热量能使100g水的温度升高多少度?[已知水的比热容c=4.184J·g-1·℃-1]21、(10分) 由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。

从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,试计算N-H键的键能是多少?。

22、(10分)已知:(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g);△H1=-26.7kJ/mol(2)3Fe2O3(s) + CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g);△H2=-50.75kJ/mol(3) Fe3O4(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO2(g);△H3=-36.5kJ/mol计算反应:2FeO(s) + 2CO(g) == 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H答题纸班级姓名座号二、填空题(每空3分,共30分)15、(1)、。

(2)。

(3)优点。

(4)。

16、。

17、kJ;。

18、,更稳定。

19、。

三、计算题(共28分)20、21、22、参考答案一、单项选择题(每题3分,共42分)二、填空题15、(1)O2、H2 (2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H =-571.6kJ/mol(3)燃烧的产物是水,不会给环境带来任何污染(4)答不现实,现有的制取氢气方法耗能大,制取的成本太高,另外是氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来困难。

16、△H =-2165kJ/mol17、1294.8kJ;C2H2+5/2O2=2CO2+H2O;△H =-647.4kJ18、C(s,石墨)=C(s,金刚石) ;△H =+1.5kJ/mol。

石墨19、煤、石油、天然气三、计算题20、7.12℃21、391.55kJ/mol 22、+14.55kJ/mol。

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