好2011届高三化学题组训练工业流程题

2011届高三化学题组训练工业流程题

1．化合物K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O （Fe 为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

K 2C 2O 4

FeCl 3

⑪结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：_________________

_______________________________________________。

⑫操作Ⅲ的名称是___________。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H 2SO 4，将C 2O 42－转化为

H 2C 2O 4后用0.1000 mol·L －1KMnO 4溶液滴定，当消耗KMnO 4溶液24.00mL 时恰好完全

反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe 3＋完全转化为Fe 2＋，用KMnO 4溶液继

续滴定，当Fe 2＋完全氧化时，用去KMnO 4溶液4.00mL 。相关反应的化学方程式如下：

2 KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4＝2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O

MnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋＝Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O

⑬配制100mL 0.1000 mol·L －1KMnO 4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器．．．．

除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。

两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。

⑭该化合物K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O 中，x ＝_______。

2. （10分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si02) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu 2O+2H +＝Cu 2++Cu + H 2O ；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：

(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu 2O+2H +＝Cu 2++Cu + H 2O

、 （写其中2个）

(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l 暴露在空气中发生反应的离子方程式

(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N 一510、N 一530等。某肟类化

合物A的分子结构中仅含n1个—CH3、n2个一OH和n3个三种基团，无环状结构，

三种基团的数目关系为n3 = 。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是

(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式

(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是

3. ( 10 分）下列实验流程图中，x为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。

请回答：(l）写出A、B和E 的化学式：A B E

(2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用

(3）写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式）:

①

③

④

4．（9分）以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：

4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：

Ⅴ

回答下列问题：

（1）固体A的成分为（写化学式）；

（2）写出反应Ⅲ的化学方程式；

（3）试剂a为，试剂b为；

（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为、、。

5．(8分)工艺上制取纯净的CuCl 2·2H 2O 的主要过程是：①将粗CuO(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH 为3；② 对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu 2＋、Fe 2＋在pH 为4～5时不水解，而Fe 3＋

却几乎完全水解而沉淀。

回答下列问题：

(1)X 是 （填写化学式），其反应的离子方程式是 。

(2)生产中Y 可选用 （填写化学式），其目的是 。

(3)溶液乙在蒸发结晶过程中必须采取的措施是 。

6．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na +、Mg 2+、Cl －、Br －

等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是 。

(2) 从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填

操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A 的作用是 。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式 。

（5）(2011 年广东高考)某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )

① ② ③

④